CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ LÝ THUYẾT – KHÁI NIỆM Vấn đề 1: Phản ứng oxi hóa – khử bình thường: Chất oxi hóa – chất khử thuộc hai phân tử khác SO2 + H2S S + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Vấn đề 2: Phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử: chất khử chất oxi hoá thuộc phân tử –2 ChÊt khư lµ O KClO3 t0 VD: KClO3 KCl + O MnO2 +5 Chất oxi hoá Cl KClO3 VD: dpnc MCln với M kim loại từ Mg trước M + Cl2 t0 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 NH4NO3 N2O + H2O t0 NH4NO2 N2 + H2O t0 M(NO3)n M(NO2)n + O2 Với M đứng trước Mg dãy điện hoá t0 M(NO3)n M2On + NO2 + O2 M từ Mg đến Cu t0 M(NO3)n M + NO2 + O2 M đứng sau Cu dãy điện hoá Vấn đề 3: Phản ứng tự oxi hố - khử: Trong chất khử chất oxi hoá thuộc nguyên tử nguyên tố VD 1: Cl2 + NaOH NaClO + NaCl + H2O Chất khử chất oxi hoá Cl2 VD 2: Cl2 + Ca(OH)2 NO2 + H2O CaOCl2 + H2O HNO3 + NO HNO2 NO2 + NaOH HNO3 + NO + H2O NaNO3 + NaNO2 + H2O KCl + KClO + H2O HCl + HClO Cl2 + KOH Cl2 + H2O t0 t0 Cl2 + NaOH Cl2 + KOH NaCl + NaClO3 + H2O KCl + KClO3 + H2O BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phát biểu khơng đúng? A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử B Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố D Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển hóa eletron chất phản ứng Câu 2: Một phản ứng oxi hoá - khử xảy thiết phải có: A Chất kết tủa tạo thành B Chất điện li yếu tạo thành C Chất khí bay D Sự thay đổi số oxi hố Câu 3: Phát biểu khơng đúng? A Sự khử hay cho electron B Sự oxi hóa electron C Chất khử chất nhường electron D Chất oxi hóa chất thu electron Câu 4: Loại phản ứng hóa học luôn phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng Câu 5: Trong loại phản ứng đây, loại phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng thủy phân D Phản ứng Câu 6: Chọn câu trả lời phát biểu sau: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố kim loại: A Bị khử B Bị oxi hóa C Nhận electron D Nhận electron bị khử Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 1/8 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 7: Hãy nhận xét khơng hồn tồn đúng? A Bất chất oxi hóa gặp chất khử có phản ứng hóa học xảy B Nguyên tố mức oxi hóa trung gian, vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Trong phản ứng oxi hóa khử, oxi hóa khử diễn đồng thời D Sự oxi hóa q trình nhường electron Câu 8: Cho trình sau Fe+3 + 1e Fe+2 Trong kết luận sau, kết luận đúng? A Quá trình trình oxi hóa C Trong q trình Fe+3 đóng vai trị chất khử B Q trình q trình khử D Trong q trình Fe+2 đóng vai trị chất oxi hóa Câu 9: Số oxi hóa Clo hợp chất HCl, HClO, NaClO2 , KClO3 HClO4 là: A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7 Câu 10: Cho phản ứng sau: 3NO2+ H2O 2HNO3 + NO Trong p.ứng khí NO đóng vai trị: A Là chất oxi hóa B Là chất khử C Vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 11: Cho phản ứng hóa học sau: t0 a) 4Na + O2 2Na2O b) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c) Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 d) NH3 + HCl NH4Cl e) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng phản ứng oxi hóa - khử là: A b, c B a, b, c C d, e D b, d Câu 12: Cho phương trình hóa học đây: OH Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) C2H5Cl + H2O (4) C2H5OH + HCl 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) NaH + H2O NaOH + H2 (5) 2 Hg C2H2 + H2O (3) 2F2 + 2H2O 4HF + O2 (6) CH3CHO Trong phản ứng có phản ứng mà H2O đóng vai trị chất oxi hóa chất khử? A B C D Câu 13: Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 4HCl + 2Cu + O2 2CuCl2 + 5Cl2 + 2H2O C 2HCl + Fe FeCl2 + H2 D 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl Câu 14: Khi cho Cl2 tác dụng với NaOH nhiệt độ thường xảy phản ứng: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị là: A Chất nhường proton B Chất nhận proton C Chất nhường proton cho NaOH D Vừa chất khử vừa chất oxi hóa Câu 15: Trong phản ứng hóa học SO2 chất oxi hóa chất khử vì: A Lưu huỳnh SO2 đạt số oxi hóa cao B SO2 oxit axit C Lưu huỳnh SO2 có số oxi hóa trung gian D SO2 tan nước Câu 16: Hãy chọn phương án đúng: Đồng tác dụng với: A Dung dịch muối sắt (II) tạo thành muối đồng (II) giải phóng sắt B Dung dịch muối sắt (III) tạo thành muối đồng (II) giải phóng sắt C Dung dịch muối sắt (III) tạo thành muối đồng (II) muối sắt (II) D Dung dịch muối sắt (II) tạo thành muối đồng (II) muối sắt (III) Câu 17: Trong trình Br0 Br-1, nguyên tử Br đã: A Nhận thêm proton B Nhường proton C Nhường electron D Nhận electron Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 2/8 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 18: Trong môi trường axit dư, dung dịch chất làm màu dung dịch KMnO4 ? A NaNO3 B Fe2(SO4)3 C KClO3 D FeSO4 Câu 19: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y không xảy phản ứng X + Cu không xảy phản ứng Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu xảy phản ứng Vậy X, Y muối đây? A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 + 2+ Câu 20: Cho chất ion sau: Cl , MnO4 , K , Fe , SO2, CO2, Fe Dãy gồm tất chất ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là: A Cl-, MnO4-, K+ B Fe2+, SO2 C Fe2+, K+, SO2, Fe D Fe2+, SO2, CO2, Fe DẠNG 2: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Phương trình xác định đơn giản Câu 1: Cho phản ứng sau: FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân tối giản H2SO4 là: A B 10 C 12 D Câu 2: Cho phương trình phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa môi trường phản ứng là: A 1:3 B 1: 10 C 1: D 1: Câu 3: Cho phương trình phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số tối giản chất phản ứng là: A 1, 4, 1, 2, 1, B 1, 6, 1, 2, 3, C 2, 10, 2, 4, 1, D 1, 8, 1, 2, 5, 2 Phương trình với xuất ẩn số Câu 1: Cho phản ứng hoá học: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 là: A (3x - 2y) B (10x - 4y) C (16x - 6y) D (2x - y) Câu 2: Cho phản ứng: a FexOy + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (a + b + e) A 24x – 4y + B + 9x – 3y C 18x – 3y + D + 12x – 2y Câu 3: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy+ H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y Phương trình phức tạp (có kết hợp phương pháp đại số số trường hợp) Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol Câu 1: Cho phản ứng hóa học: FeO + HNO3 NO NO2 2:1 hệ số cân tối giản HNO3 là: A 12 B 30 C 18 D 20 Mg(NO3) + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO : NO2 = : Câu 2: Cho phản ứng: Mg + HNO3 hệ số cân tối giản HNO3 là? A 18 B 30 C 20 D 12 Câu 3: Cho phương trình: a Al + HNO3 > Al(NO3)3 + bNO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO : N2O = : tỉ lệ a : b bao nhiêu? A 27:30 B 34:15 C 31:12 D 31:15 Câu 4: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + Nếu tỉ lệ số mol N2O N2 : sau cân ta có tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 là: A 23 : : B 46 : : C 46 : : D 20 : : Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng : 3Al + 14HNO3 3Al(NO3)3 + 3NO2 + 2NO + 7H2O Nếu hỗn hợp khí NO2 NO thu có tỉ khối so với H2 19,8 sau cân hệ số chất phản ứng A 3, 14, 3, 3, 2, B 3, 14, 3, 2, 2, C 3, 14, 3, 3, 3, D 2, 14, 2, 3, 2, Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 3/8 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ DẠNG 3: TỐN VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Dạng bản: Câu 1: Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu đuợc 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 ( đktc ) Số mol HNO3 có dung dịch A 0,4 B 0,8 C 1,2 D 0,6 Câu 2: Cho 1,92 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO sinh A 448 ml B 44,8 ml C 224 ml D 22,4 ml Câu 3: Cho 0,8 mol nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 thu đuợc 0,3 mol khí X ( khơng có sản phẩm khử khác ) Khí X : A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 4: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối luợng muối thu đuợc : A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam Câu 5: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu đuợc 8,96 lít (đktc ) hỗn hợp khí gồm NO NO2 có khối luợng 15,2 gam Giá trị cảu m : A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 4,34 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn dung dịch HCl thu đuợc 1,792 lít hidro (đktc ) Khi cạn dung dịch sau phản ứng thu đuợc số gam muối khan : A 9,67 gam B 11,32 gam C 11 gam D.10,02 gam Câu 7: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu đuợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối luợng muối tạo thành dung dịch : A 5,690 gam B 4,450 gam C 5,070 gam D 2,485 gam Dạng phức tạp: Câu 1: Đốt cháy x mol sắt oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dd HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y hiđro 19 x có giá trị : A 0,06 B.0,07 C.0,05 D.một kết khác Câu 2: Đốt cháy 5,6 gam bột sắt nung nóng đỏ bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3 Fe3O4 phần sắt cịn lại Hồ tan hồn toàn hỗn hợp A dd HNO3 thu V lít khí hỗn hợp khí B gồm NO2 NO Tỉ khối hỗn hợp B so với hidro 19 V có giá trị : A 0,672 lít B.1,344 lít C.0,896 lít D.một kết khác Câu 3: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Zn đốt khí clo dư thu 99 gam muối Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) Vậy khối lượng hỗn hợp X ban đầu : A 25 gam B 27 gam C 29 gam D 30 gam Câu 5: Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 6: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là:A 5,76g B 0,64g C.6,4g D 0,576g Câu 7: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính số mol H2SO4 phản ứng A.0,5 mol B.1 mol C.1,5 mol D 0,75 mol Câu 8: Chia 10 gam hỗn hợp gồm (Mg, Al, Zn) thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO3 đặc, nóng dư thu V (lít) NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là: A 22,4 B 44,8 C 89,6 D 30,8 Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 4/8 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 9: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 1,5V1 D V2 = 2,5V1 Câu 10: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 11: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 12: (TS ĐH A 2007) Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1)Bằng axit HNO 3, thu V lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dịch Y chứa muối axit dư Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 4,48 B 5,6 C 3,36 D 2,24 DẠNG 4: MỘT SỐ BÀI TẬP KHÁC + BÀI TẬP ÔN LUYỆN Câu 1.Nhúng sắt nhỏ vào dd chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, NaCl, HCl, HNO3, CuCl2, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe (II) là: A B C D Câu Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phản ứng: to S + H2SO4 SO2 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu Cho phương trình phản ứng sau: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O Tổng hệ số cân (bộ hệ số nguyên tối giản) phương trình là: A 74 B 68 C 86 D 88 Câu 4: (A-2008) Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dd FeCl3 → e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 + dd NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 5: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 6: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 sẽ: A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 7: Cho phản ứng xảy sau đây: (1).AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2).Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là: A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 5/8 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ PHƢƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Bài Cho m1 gam Al vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,336lit H2 (đktc) Giá trị m1 m2 A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 Bài Đốt cháy hoàn toàn 7,2g kim loại M (có hóa trị khơng đổi) hỗn hợp khí Cl O2 Sau phản ứng thu 23,0g chất rắn; thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6lit (đktc) M A Mg B Ca C Be D Cu Bài Trộn 5,6g bột sắt với 2,4g bột S nuung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn toàn X G cần vừa đủ V lit O2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 2,26 C 3,08 D 4,48 Bài Cho 3,6g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư, sinh 2,24lit khí X (đktc, sản phẩm khử nhất) X A N2O B NO2 C N2 D NO Bài Cho 61,2g hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng, khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36lit NO (đktc, sản phẩm khử nhất), dung dịch Y cịn lại 2,4g kim loại Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 137,1 B 108,9 C 97,5 D 151,5 Bài Hịa tan hồn tồn 12,42g Al dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch X 1,344lit hỗn hợp hai khí Y gồm N2O N2 Tỉ khối Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98 Bài Nung m gam bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thoát 0,56lit NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Bài Trộn 0,54g Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí thời gian, thu m gam hỗn hợp X Hòa tan m gam X dung dịch HNO dư, thu V lit NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 1,120 D 1,344 Bài Cho V lit CO (đktc) qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu 44,64g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 3,136 lit NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V m A 4,704 lit; 119,904g B 7,404lit; 120g C 47,04lit; 120g D 74,04g; 119,904g Bài 10 Cho dịng khí CO qua ống sứ đựng 0,12mol FeO Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352g gồm chất rắn Hòa tan hết hỗn hợp chất rắn dung dịch HNO3 dư, thu V lit NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 0,224 B 0,672 C 2,248 D 6,854 Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 6/8 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ BÀI TẬP ƠN LUYỆN Câu 1: Cho phản ứng (1) Cl2 + 2KI I2 + 2KCl (2) Cl2 +H2O HCl + HClO Chọn phương án chất ơxi hóa chất khử A (1) Cl2 chất ơxi hóa, KI chất khử C (1) Cl2 chất ôxi hóa, KI chất khử (2) Cl2 chất ơxi hóa, H2O chất khử (2) Cl2 vừa chất ôxi hóa vừa chất khử B (1) KI chất ơxi hóa, Cl2 chất khử D (1) Cl2 chất bị ơxi hóa, KI chất bị khử (2) Cl2 chất ơxi hóa, H2O chất khử (2) H2O chất ơxi hóa, Cl2 chất khử Câu 2: Cho chất sau: Cl2, KMnO4,, HNO3, H2S, FeSO4 Chọn đáp án nói chất có tính ơxi hóa, chất có tính khử A Cl2, KMnO4, có tính ơxi hóa, H2S có tính khử B KMnO4 có tính ơxi hóa, H2S có tính khử C KMnO4, HNO3 có tính ơxi hóa, H2S có tính khử D HNO3 có tính ơxi hóa, FeSO4 có tính khử Câu 3: Cho phản ứng: (1) 3C + 2KClO3 2KCl + 3CO2 (3) Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 (2) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3 (4) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Phản ứng phản ứng ơxi hóa khử? A Chỉ có 1, 2, B Chỉ có 2, 3, C Chỉ có 2, 3, D Chỉ có Câu 4: Trong cặp sau đây, cặp cho phản ứng ơxi hóa khử với (điều kiện thích hợp) (1) Cl2 + KMnO4 (2) Cl2 + KBr (3) H2S + HCl (4) Na + H2 A Chỉ có 1, B Chỉ có 2, 3, C Chỉ có 2, D Chỉ có 1,3 Câu 5: Để điều chế HBr ( chất có tính khử), ta chọn phản ứng phản ứng sau: (1) KBr + HCl KCl + HBr (3) 2KBr + H2SO4 đặc K2SO4 + 2HBr (2) 3KBr + H3PO4 K3PO4 + 3HBr (4) KBr + HNO3 KNO3 + HBr Biết H3PO4 khó bay khơng có tính ơxi hóa, cịn H2SO4 đặc HNO3 có tính ơxi hóa A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, C Chỉ có D Chỉ có 3, Câu 6: Cho phản ứng sau: (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) H2S + I2 2HI + S Hãy cho biết phản ứng chất bị khử, chất bị ơxi hóa A (1) Cl2 chất bị khử, Fe chất bị ôxi hóa C (1) Fe Cl2 bị khử (2) I2 chất bị khử, H2S chất bị ôxi hóa (2) I2 H2S bị ôxi hóa B (1) Fe chất bị khử, Cl2 chất bị ôxi hóa D (1) Fe chất bị khử, Cl2 chất bị ôxi hóa (2) I2 chất bị khử, H2S chất bị ôxi hóa (2) I2 chất khử, H2S chất ôxi hóa Cõu 7: Trong phản ứng sau : 2NO2 + 2KOH KNO3+ KNO2+ H2O A NO2 chất oxi hóa , KOH chất khử C NO2 võa lµ chÊt khư võa lµ chÊt oxi hãa B NO2 chất khử , KOH chất oxi hóa D Ph¶n øng phản ứng oxi hóa khử Cõu 8: Cho chất SO2,CO2, CH4, C2H4, chất làm mÊt mµu n-íc Br2(chÊt oxi hãa ) A SO2, CO2 B ChØ cã C2H4 C SO2 vµ C2H4 D CO2, C2H4 Cõu 9: Cho cặp sau: (1) Dung dịch HCl + H2SO4 (2) KMnO4 + K2Cr2O7 (3) H2S + HNO3 (4) H2SO4 + Pb(NO3)2 Cặp cho đ-ợc phản ứng ôxi hóa khử? A Cặp 1, B Cặp 1, 2, C Cả cặp D Chỉ có cặp Cõu 10: Trong chất sau: Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Thứ tự chất chØ cã tÝnh khử, chất có tính chất ôxi hóa vµ khư? A Fe, FeSO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3 C Fe, Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 7/8 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ Câu 11: Cho cỈp I / I , Fe3 / Fe2 , Cl / Cl xếp theo thứ tự dÃy ®iÖn thÕ nh- sau : I2 Fe3+ Cl2 2I- Fe2+ 2ClTrong 3ph¶n øng sau : (1) 2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2 (2) 2Fe3+ +2Cl- 2Fe2+ +Cl2 (3) Cl2 +2I- 2Cl-+I2 Những phản ứng xảy theo chiều thuận (chiều mũi tên ) A Cả phản ứng B ChØ cã vµ C ChØ cã vµ D ChØ cã vµ 2+ Câu 12: Biết Fe phản ứng với dung dịch HCl cho Fe nh-ng HCl không tác dụng với Cu HNO3 tác dụng với Cu cho Cu2+ nh-ng không tác dụng với Au cho Au3+ Sắp chất «xi hãa Fe2+, H+, Cu2+, NO3-, Au3+ theo thø tù độ mạnh tăng dần A H+< Fe2+< Cu2+< NO3- < Au3+ C H+< Fe2+ < Cu2+< Au3+< NO3+ 2+ 2+ 3+ B NO3 < H < Fe < Cu < Au D Fe2+< H+< Cu2+ < NO3-< Au3+ Câu 13: Cho đinh sắt vào dung dịch muôí Fe3+thì muối dung dịch chuyển từ vàng (Fe3+) sang lục nhạt (Fe2+) Fe cho vào dung dịch Cu2+ làm phai màu xanh Cu2+ nh-ng Fe2+ cho vào dung dịch Cu2+ không làm phai màu xanh Cu2+ Từ kết trên, chất khử Fe, Fe2+, Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần A Fe2+ < Fe < Cu B Fe < Cu < Fe2+ C Fe2+ < Cu < Fe D Cu < Fe < Fe2+ Câu 14: Phát biểu sau đúng: A Sự Oxi hoá thu electron B Sự khử nhường electron C Khi chất thu electron số oxi hoá tăng lên D Phản ứng Oxi hoá - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hoá nguyên tố Câu 15: Phản ứng oxi hoá - khử xảy theo chiều: A Tạo hợp chất tan B Tạo chất oxi hoá chất khử yếu C Tạo chất oxi hoá chất khử mạnh D Tạo thành chất điện li yếu Câu 16: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hố - khử: K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe2O3 + H2O A 2KMnO4 B 2Fe(OH)3 C 4KClO3 D 2KClO3 3KClO4 +KCl 2KCl + 3O2 Câu 17: Phản ứng tự oxi hoá khử phản ứng đó: A Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố B Có nhường nhận electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hoá chất khử nằm phân tử D Có tăng giảm đồng thời số OXH ng.tử nguyên tố có số oxi hoá ban đầu Câu 18: Trong phản ứng sau, phản ứng tự oxi hoá-khử là: N2O + 2H2O Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 A NH4NO3 B 2Al(NO3)3 C Cl2 + 2NaOH D 2KMnO4 NaCl + NaClO + H2O K2O + MnO2 + O2 Câu 19: Cho phản ứng sau: HIO3 + 5HI 2Hg + O2 3I2 + 3H2O (1) 2HgO (2) 3K2SO4 + K2S N2O + 2H2O 4K2SO3 (3) NH4NO3 (4) 2KCl + 3O2 2HNO3 + NO 2KClO3 (5) 3NO2 + H2O (6) 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O + O2 4HClO4 2H2O2 (8) Trong số phản ứng trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử là: A B C D Câu 20: Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: 2H2O2 2H2O + O2 (1) 2HgO 2Hg + O2 (2) Cl2+ 2KOH KCl + KClO + H2O (3) 2KClO3 2KCl + 3O2 (4) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (5) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (6) Trong số phản ứng trên, có phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử A B C D Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh Trang 8/8 ... Vừa chất khử vừa chất oxi hóa Câu 15: Trong phản ứng hóa học SO2 chất oxi hóa chất khử vì: A Lưu huỳnh SO2 đạt số oxi hóa cao B SO2 oxit axit C Lưu huỳnh SO2 có số oxi hóa trung gian D SO2 tan nước...CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 7: Hãy nhận xét khơng hồn tồn đúng? A Bất chất oxi hóa gặp chất khử có phản ứng hóa học xảy B Nguyên tố mức oxi hóa trung gian, vừa có tính oxi hóa vừa có tính... bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối