Thông tin tài liệu
CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TIẾT I Nội dung chuyên đề Tiết 1, 2: Định nghĩa Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố - khử Tiết 3, 4: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử Luyện tập II Tổ chức dạy học theo chuyên đề II.1 Mục tiêu học II.1.1 Kiến thức Học sinh hiểu: - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học, có thay đổi oxi hố nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron - Phân biệt phản ứng oxi hoá- khử, với phản ứng khơng phải oxi hố - khử Học sinh biết: - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử phương pháp thăng e - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn II.1.2 Kĩ - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử phương pháp thăng e II.1.3 Về thái độ - Có thái độ học tập tích cực, nghiêm túc - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường II.1.4 Các lực hướng tới - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông II.1.5 Sản phẩm cuối chuyên đề - Báo cáo nhóm học sinh - Bài viết số HS - Phần mềm mô phỏng, hình ảnh GV III CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên: - Sách giáo khoa - Giáo án powerpoint, máy tính, máy chiếu, phiếu học tập Chuẩn bị học sinh: - Học cũ - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng - Đọc trước nội dung học SGK - Tìm kiếm kiến thức có liên quan đến nội dung học (Phản ứng oxi hố khử chương trình trình lớp 8, kiến thức liên kết ion, hợp chất ion, quy tắc xác định số oxi hoá ) IV Phương pháp Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phát giải vấn đề - Đàm thoại tìm tịi - Dạy học theo dự án - Học tập hợp tác - Kỹ thuật mảnh ghép, thảo luận nhóm V BẢNG MƠ TẢ CÁC MỨC U CẦU CẦN ĐẠT Loại Nhận biết Thông hiểu Vận dụng câu (Mô tả yêu cầu (Mô tả yêu cầu (Mô tả yêu cầu hỏi/bài cần đạt) cần đạt) cần đạt) tập Xác định Biết cách lập oxi hoá, phương trình phản khử, chất oxi ứng oxi hố khử Nêu hố, chất khử phức tạp (khơng định nghĩa: chất Nhận biết chứa ẩn) khử, chất oxi Câu phản ứng hoá, khử, hỏi/bài oxi hoá khử oxi hoá, phản tập Biết cách lập ứng oxi hố định phương trình khử tính phản ứng oxi Nêu hoá khử đơn bước lập ptpư giản cho trước oxi hoá khử Biết cách lập phương trình phản ứng oxi hố khử phức tạp (có chứa ẩn) Hoàn thành sản phẩm ptpư cho chất tham gia, sơ phân tích quy luật thay đổi số oxi hoá nguyên tố Giải tập Giải đơn giản phản tập phản ứng oxi hoá khử ứng oxi hoá khử phức tạp Sử dụng bảo toàn electron giải tập phản ứng oxi hố khử Bài tập định lượng Bài tập thực hành/thí nghiệm Vận dụng cao (Mô tả yêu cầu cần đạt) Nêu ví dụ thiên nhiên, đời sống mà có phản ứng oxi hố khử xảy VI CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ VI.1 Câu hỏi trắc nghiệm VI.1.1 Mức độ nhận biết Câu 1: Chất khử chất có khả A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu 2: Q trình oxi hố q trình A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu 3: Chất oxi hóa chất có khả A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu 4: Quá trình khử trình A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu 5: Phát biểu không là: A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố D Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng Câu 6: Một nguyên tử lưu huỳnh chuyển thành ion sunfua A nhận thêm electron B nhường electron C nhận thêm hai electron D nhường hai electron Câu 7: Trong phản ứng AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl Ion bạc A chỉ bị oxi hoá B chỉ bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Câu 8: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D đạt tới số oxi hoá âm Câu 9: Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử o t A CaCO3 �� � CaO CO2 o t B 2KClO3 �� � 2KCl 3O2 C Cl 2NaOH � NaCl NaClO H2O o t D 4Fe(OH)2 O2 �� �2Fe2O3 4H2O Câu 10: Phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hố? A HCl NH3 � NH4Cl B HCl NaOH � NaCl H2O C 4HCl MnO2 � MnCl Cl H2O D 2HCl Fe � FeCl2 H2 Câu 11: Cho phương trình hố học phản ứng: 2Cr 3Sn2 � 2Cr3 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Cr chất oxi hoá, Sn2+ chất khử B Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hoá D Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hoá �� � 2HBrO 10HCl Câu 12: Cho phản ứng hoá học: Br2 5Cl2 6H2O �� � Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Br2 chất oxi hoá, Cl2 chất khử B Br2 chất oxi hoá, H2O chất khử C Br2 chất khử, Cl2 chất oxi hoá D Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử Câu 13: Trong phản ứng sau đây, phản ứng phản ứng oxi hoá khử A 4Na + O2 2Na2O B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O C Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 D NH3 + HCl NH4Cl Câu 14: Cho H2S, SO2, SO3, S, HCl, H2SO4 Số lượng chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 15: Trong phản ứng hóa học sau: Cl2 + NaOH NaCl +NaClO + H2O Nguyên tố clo đóng vai trị A chỉ chất oxi hố B chỉ chất khử C chất môi trường (số oxi hóa khơng thay đổi) D vừa chất oxi hoá vừa chất khử Câu 16: Cho phản ứng sau: Cl2 + H2O HClO + HCl Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 5Cl2 + 6H2O + Br2 2HBrO3 + 10HCl Các phản ứng Cl2 vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa đóng vai trị chất khử A 1, B 3, C 2, D 1, o t Câu 17: Cho phản ứng hoá học: Cr O2 �� � Cr2O3 Trong phản ứng xảy ra: A Sự oxi hoá Cr khử O2 B Sự khử Cr oxi hoá O2 C Sự oxi hoá Cr oxi hoá O2 D Sự khử Cr khử O2 VI.1.2 Mức độ thông hiểu Câu 18: Cho công thức cấu tạo sau: CH3CH(OH)CH=C(Cl)CHO Số oxi hố ngun tử cacbon tính từ phải sang trái có giá trị A +1; +1; -1; 0; -3 B +1; -1; -1; 0; -3 C +1; +1; 0; -1; +3 D +1; -1; 0; -1; +3 Câu 19: Nitơ chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A NH4Cl B NH3 C N2 D HNO3 Câu 20: Trong sơ đồ chuyển hoá: S � FeS � H2S � H2SO4 � SO2 � S Có phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử? A B C D Câu 21: Mg khử axit HNO3 thành khí N2 theo phản ứng hoá học: aMg bHNO3 � cMg(NO3)2 dN2 eH2O Tỉ lệ a:b A 1:3 B 5:12 C 3:8 D 4:15 Câu 22: Cho phản ứng: M 2Ox HNO3 � M(NO3)3 Phản ứng cho phản ứng oxi hố - khử x có giá trị bao nhiêu? A B C D Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 HNO3 � Fe(NO3)3 NO H2O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hoá số phân tử bị khử A 3:1 B 28:3 C 3:28 D 1:3 Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau: aFeO + bKMnO4 + cH2SO4 dFe2(SO4)3 + eMnSO4 + fK2SO4 + gH2O Tỉ lệ a:b:c A 10:2:18 C 5:2:8 B 5: 2:18 D.10:1:8 Câu 25: Cho phản ứng hoá học: Cl2 KOH � KCl KClO3 H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hố số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hoá học phản ứng cho tương ứng A 1:5 B 5:1 C 1:3 D 3:1 Câu 26: Trong phản ứng: Al HNO3 � Al(NO3)3 N2O H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử A :3 B 4:15 C 3:4 D 8:30 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 HNO3 � Fe(NO3)3 NO H2O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hoá số phân tử bị khử A 3:1 B 28:3 C 3:28 D 1:3 VI.1.3 Mức độ vận dụng Câu 28: Chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A ozon B sắt C lưu huỳnh D flo Câu 29: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 30: Phát biểu A Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 B Tính khử Cl- mạnh Br- C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ Câu 31: Cho phản ứng: C6H5 CH CH2 KMnO4 � C6H5 COOK K 2CO3 MnO2 KOH H2O Khi có 10 phân tử KMnO4 phản ứng số nguyên tử cacbon bị oxi hoá là? A B C D 10 Câu 32: Cho phản ứng: aC15H21N3O bKMnO4 H2SO4 � C15H15N3O7 MnSO4 K 2SO4 H2O Tỉ lệ a : b A : 12 B 10 : 13 C : 18 D Không thể xác định Câu 33: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO mơi trường H2SO4lỗng dư A 14,7 gam B 9,8 gam C 58,8 gam D 29,4 gam Câu 34: Số mol electron dùng để oxi hóa 1,5 mol Mg thành Mg2+ A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 35: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 36: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hoá Câu 37: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố là: A B C D Câu 38: Cho sơ đồ sau: Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Trong sơ đồ trên, phản ứng oxi hóa-khử A 1, B 2, C 3, D 1, Câu 39: Hoà tan hết 2,925 gam kim loại M lượng dư dung dịch HBr, sau phản ứng thu 1,008 lít (đktc) Kim loại M là: A Fe B Zn C Al D Mg Câu 40: Hịa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 14 gam Số mol H2SO4 tham gia phản ứng A 1,6 B 0,16 C 0,8 D 0,08 VI.1.4 Mức độ vận dụng cao Câu 41: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 loãng vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl đặc Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hóa khử A B.5 C D Câu 42: Nung hỗn hợp A gồm x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn B Hòa tan hết hỗn hợp B dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 đktc Giá trị x A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,7 mol Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp Fe R có hố trị II dung dịch HCl (dư) 2,464 lít H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu 1,792 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Pb B Mg C Cu D Zn Câu 44: Hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Al, Zn Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu 6,72 lít khí (ơ đktc) Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) (m + a) gam muối Giá trị V a A 3,36 28,8 B 3,36 14,4 C 6,72 28,8 D 6,72 57,6 Câu 45: Cho 8,5 gam kim loại Al Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HNO loãng H2SO4 loãng, thu 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO H có tỉ khối so với H2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan A 59 gam B 69 gam C 79 gam D 89 gam ĐÁP ÁN/ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT Mức độ nhận biết Câu Đáp án Câu Đáp án B 11 C B 12 C A 13 A A 14 B C 15 D C 16 A C 17 A B A 10 D Mức độ thông hiểu Câu Đáp án 18 A 19 C 20 B 21 B 22 C 23 A 24 A 25 B 26 A 27 A Mức độ vận dụng thấp Câu 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 Đáp án C D D C C D C C B D A Câu 39 40 Đáp án B C Mức độ vận dụng cao Câu 41 42 43 44 45 Đáp án C D B C C VI.2 Câu hỏi/ tập tự luận Câu 1: Hãy ghép ý cột I cột II cho phù hợp Cột I Cột II A chất khử Là phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố B Chất oxi hóa Nhận electron C Q trình oxi hóa Nhường electron D Quá trình khử Nhường proton E Phản ứng oxi hóa khử Là phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố Câu 2: Hoàn thành chỗ ( ) + Chất khử ( chất bị oxh) + Chất oxh ( Chất bị khử) + Quá trình oxh ( oxh ) + Quá trình khử (sự khử ) Cho ví dụ xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử? Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học có Vd:(cho vd phản ứng oxi hóa-khử) ý nghĩa phản ứng oxi hóa-khử: Câu 3: Hãy nêu hai thí dụ phản ứng ngun tố đóng vai trị chất oxi hố ngun tố đóng vai trị chất khử thành phần nguyên tử Câu 4: Nêu hai phản ứng đơn chất: Trong phản ứng đơn chất tác dụng với chất oxi hóa phản ứng đơn chất tác dụng với chất khử Câu 5: Nêu hai phản ứng hợp chất: Trong phản ứng hợp chất tác dụng với chất oxi hóa phản ứng hợp chất tác dụng với chất khử Câu 6: Khi đốt cháy H2S lượng oxi dư tạo thành nước khí lưu huỳnh đioxit a Viết phương trình phản ứng b Xác định nguyên tố bị oxi hoá, nguyên tố bị khử Câu 7: Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron, nói rõ vai trò chất tham gia phản ứng: t a NH4NO2 �� � N2 + H O b) K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH c) Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O d) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + S + H2O e) KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O f) NH3 + O2 N2 + H2O g) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O h) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O i) Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH Câu 8: Nêu phản ứng oxi hóa khử sử dụng đời sống, kĩ thuật cho biết phản ứng có ích, phản ứng có hại Câu 9: Cân phản ứng oxi hố khử sau theo phương pháp thăng electron, nói rõ vai trò chất tham gia phản ứng: a) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4+ MnSO4 + H2O b) KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O c) FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O d) Mg + H2SO4 MgSO4 + S + SO2 + H2O (mol S = mol SO2) e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f) CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 Câu 10: Hòa tan 2,8g kim loại M vào dd H 2SO4đ thu 1,68 lít khí SO2 (đktc) XĐ kim loại M? ĐS: Fe Câu 11: Cho 5,95g hỗn hợp Kl Zn Al tác dụng với dd H 2SO4đ, nóng, dư Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí đktc Tính % khối lượng KL hỗn hợp đầu ĐS: %mZn = 54,62% %mAl = 45,38% Câu 12: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO thu 0,01 mol N 0,02 mol N2O Tính giá trị m ĐS: 2,34 g Câu 13: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron a Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc thu Cl2, MnCl2 H2O b Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu Cu(NO3)2, NO2, H2O Câu 14: Cân phương trình phản ứng oxi hố khử sau theo phương pháp thăng electron Xác định chất oxi hoá chất khử a) M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O b) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O c) FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 15: Cho 11,2g Fe tác dụng với oxi tạo thành mg hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4, FeO, Fe Hòa tan hết hỗn hợp A vào dung dịch axit HNO thu dung dịch chứa muối Fe(NO3)3 thấy thoát 896 ml (đktc) chất khí NO Tính m? ĐS: m = 15,04 (g) Câu 16: Cho 3,6g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) sinh 2,24l khí X ( sản phẩm khử nhất, điều kiện tiêu chẩn) Xác định khí X? ĐS: NO Câu 17: Cho 3,024g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, điều kiện tiêu chuẩn) có tỉ khối đới với H2=22 Xác định khí NxOy kim loại M ĐS: N2O, Al Câu 18: Hoàn thành cân phản ứng sau theo phương pháp thăng e: a) Al + HNO3 N2O + NO +…+… (mol NO: mol N2O = 3:1) b) FeS2 + HNO3 NO2 + + + c) NaClO + KI + H2O I2 + + d) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + + + e) KMnO4 + K2SO3 + H2O + + f) FexOy + HNO3 + NaOb + VII THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết Chuyên đề phản ứng oxi hóa – khử VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: - Ổn định lớp ( 1’) - Giới thiệu chuyên đề - Giao nhiệm vụ học VII Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Tổ chức cho HĐ nhóm: Sử dụng kỹ thuật hoạt động nhóm nhóm HS thảo - Thảo luận PHT 10 phút luận thông qua - Hs trình bày nội dung nhóm mình, hs nhóm PHT khác bổ sung ý kiến - GV yêu cầu đại - HS kết luận lại kiến thức trọng tâm ghi lại nội dung diện hs nhóm chia sẻ nội PHIẾU HỌC TẬP SỐ dung thảo luận Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Mg + O2→ - GV tổng kết ý kiến chốt lại nội dung chính, dẫn dắt HS để đến khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa- khử - GV hệ thống lại nội dung trên: + Khắc sâu thêm kiến thông qua tập sau: Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe + CuSO4→ Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hồn thành phương trình phản ứng sau: H2 + Cl2→ Xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hồn thành phương trình phản ứng sau: CuO + H2→ Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? + Yêu cầu HS áp dụng kiến thức vào PHT nhóm - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - HS làm tập củng cố Hãy ghép ý cột I cột II cho phù hợp HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên khơng chốt kiến thức Muốn hồn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức + Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS xác định số OXH sai, GV hướng dẫn chi tiết giúp HS giữ bình tĩnh xác định Kết + PHT số 1: 2Mg + O2→ 2MgO Số OXH nguyên tố: 2 2 + PHT số 3: H2+ Cl2→ 2HCl Số OXH nguyên tố: 1 1 Mg O2 � Mg O H O2 � H Cl Các PT thể thay đổi số OXH: Các PT thể thay đổi số OXH: 2 Mg � Mg 2e 2 O 2e � O 1 H � H 1e 1 Cl 1e � Cl 10 + PHT số 2: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Số OXH nguyên tố: 2 6 2 2 6 2 + PHT số 4: t CuO + H2 �� � Cu + H2O Số OXH nguyên tố: 2 2 0 1 2 Fe Cu S O4 � Fe S O Cu T Cu O H �� � Cu H O Các PT thể thay đổi số OXH: Các PT thể thay đổi số OXH: 2 Fe � Fe 2e 2 Cu 2e � Cu 2 Cu 2e � Cu 1 H � H 1e - HS phát triển kỹ làm việc nhóm, quan sát, nêu thay đổi số OXH nguyên tố từng phản ứng - Mâu thuẫn nhận thức HS khơng giải thích lại có thay đổi số OXH số nguyên tố phản ứng Đánh giá + Qua quan sát: Trong q trình hoạt động nhóm làm BT, GV quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động VI.3 Hoạt động hình thành kiến thức (25’) Hoạt động 1: Tìm hiểu chất khử-chất oxi hoá; khử-sự oxi hoá, hiểu phản ứng oxi hóa-khử ?(15 phút) Mục tiêu - Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hóa phản ứng oxi hoá - khử - Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng Viết trình thể thay đổi số oxi hóa - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Phương thức tổ chức - HĐ nhóm: GV trình chiếu slides, sau yêu cầu nhóm thảo luận đề hoàn thành phiếu học tập Phiếu học tập số (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Tóm lại: + Chất khử ( chất bị oxh) + Chất oxh ( Chất bị khử) + Quá trình oxh ( oxh ) + Quá trình khử (sự khử ) Cho ví dụ xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử? Phản ứng oxi hoá- khử ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có 11 chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học có Vd:(cho vd phản ứng oxi hóa-khử) Nêu ý nghĩa phản ứng oxi hóa-khử - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức Kết I.Phản ứng oxi hoá- khử: Xét phản ứng có oxi tham gia: 2 0 VD1: 2 Mg + O2 Mg O (1) Số oxh Mg tăng từ lên +2, Mg nhường electron: 2 Mg Mg + 2e Oxi nhận electrron: 2 O + 2e O Quá trình Mg nhường electron trình oxh Mg Ở phản ứng (1): Chất oxh oxi, chất khử Mg 2 2 1 2 VD2 : Cu O + H Cu + H O (2) Số oxh Cu giảm từ +2 xuống 0, Cu CuO nhận thêm electron: 2 Cu + 2e Cu Số oxh H tăng từ lên +1, H nhường e: 1 H � H 1e 2 2 2 => Quá trình Cu nhận thêm electron gọi trình khử Cu (sự khử Cu ) Phản ứng (2): Chất oxh CuO, chất khử Hiđro Tóm lại: + Chất khử ( chất bị oxh) chất nhường electron + Chất oxh ( Chất bị khử) chất thu electron + Quá trình oxh ( oxh ) trình nhường electron + Quá trình khử (sự khử ) trình thu electron 2.Xét phản ứng khơng có oxi tham gia 2x1e 0 1 1 VD3: Na + Cl Na Cl (3) Phản ứng có thay đổi số oxi hóa, cho nhận electron: 12 1 Na + 1e 1 e Cl + Cl Na 0 1 1 VD4 : H + Cl H Cl (4) Trong phản ứng (4) có thay đổi số oxi hóa chất, cặp electron góp chung lệch Clo to 1 VD : N H N O3 N O + 2H O 3 5 Phản ứng (5) nguyên tử N-3 nhường e, N+5 nhận e có thay đổi số oxh nguyên tố 3.Phản ứng oxi hoá- khử ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxh số nguyên tố II Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn: Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống * GV bổ sung : xác bã động vật phân hủy bị oxi hóa SO2 ; H2S gây nhiễm Nhờ q trình oxi hóa khử xảy tự nhiên : đốt cháy, lên men thối, làm giảm chất độc hại khơng khí Đốt cháy C, nhiên liệu gây khí CO , Có gây nhiễm Biện pháp xử lí : dựa sơ tính chất vật lí, hóa học cúa chúng Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (cân theo phương pháp thăng electron) (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để hồn thành nhiệm vụ - Nêu phương pháp phiếu học tập số (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay thăng cho vở) * Phương pháp thăng electron, dựa nguyên tắc: …………… electron chất khử nhường tổng số electron ……………… - Nêu *Trải qua bốn bước : bước lập -Bước 1: phương trình …………………………………………… hóa học theo …………………………………………… phương pháp …………………………………………… thăng -Bước 2: …………………………………………… electron …………………………………………… - Rèn …………………………………………… lực sử dụng 13 ngơn ngữ hóa -Bước 3: …………………………………………… học …………………………………………… …………………………………………… -Bước 4: …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… Kết * Phương pháp thăng electron, dựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxihóa nhận: Trải qua bốn bước -Bước 1: Xác định số oxihóa nguyên tố pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxihóa -Bước 2: Viết q trình khử, q trình oxihóa cân mổi q trình -Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxihóa nhận -Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng , từ tính hệ số chất kháccó mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vếđể hịan tất việc lập phương trình hóa học phản ứng Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh * Củng cố, btvn sau T27 (5’) - Khái niệm: ( ) - Các bước lập pt phản ứng oxi hóa khử ( ) - BTVN (phiếu số 7) Tiết Chuyên đề phản ứng oxi hóa – khử VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: - Ổn định lớp ( 1’) - Giao nhiệm vụ học VII Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10’) Ơn tập Hồn thành nội dung vào chỗ chống + Chất khử ( chất bị oxh) + Chất oxh ( Chất bị khử) + Quá trình oxh ( oxh ) + Quá trình khử (sự khử ) Cho ví dụ xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử? 14 Phản ứng oxi hoá- khử ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học có Vd:(cho vd phản ứng oxi hóa-khử) Ý nghĩa phản ứng oxi hóa-khử * Phương pháp thăng electron, dựa nguyên tắc: …………… chất khử nhường tổng số electron ……………… *Trải qua bốn bước : -Bước 1: -Bước 2: -Bước 3: -Bước 4: VI.3 Hoạt động hình thành kiến thức (25’) Hoạt động 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (cân theo phương pháp thăng electron) (tiếp ) Ơn tập Hồn thành nội dung vào chỗ chống Mục tiêu Phương thức tổ chức - Rèn lực sử + HĐ nhóm: dụng ngơn ngữ hóa GV u cầu HS hoàn thành phiếu học tập số 7: học Nhóm 1,5: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: P + O2 P2O5 Nhóm 2,6: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử 15 cho: Mg + AlCl3 MgCl2 + Al Nhóm 3,7: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: KClO3 KCl + O2 Nhóm 4,8: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 - HS thực cơng việc nhóm: + Nhóm trương tổ chức phân cơng cơng việc nhóm cho thành viên + Các thành viên hồn thành phần cơng việc phân cơng + Nhóm tổ chức thảo luận, tập hợp, thảo luận nội dung mà thành viên tìm hiểu + Khó khăn trao đổi với GV + Chuẩn bị nội dung báo cáo + HĐ chung lớp: Các nhóm 1,2,3,4 báo cáo kết nhóm 5,6,7,8 phản biện GV chốt lại kiến thức + Nếu HS khơng giải được, GV gợi ý cho HS Kết Ứng dụng: Vd 1: P + O2 P2O5 - Chất khử: P số oxihóa P tăng từ đến +5 - Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 giảm từ đến -2 - Q trình oxihóa: P0 P+5 + 5e - Quá trình khử: O02+ 4e 2O-2 X4 P0 P+5 + 5e O02 + 4e 2O-2 X5 P + 5O2 P2O5 Vd 2: Mg + AlCl3 MgCl2 + Al 3 2 Mg Al Cl3 � Mg Cl2 Al 3 Mg chất khử ; Al (trong AlCl3) chất oxi hoá 2 x3 Mg � Mg 2e 3 x2 Al 3e � Al 3 2 Mg Al � Mg Al Phương trình : 3Mg + 2AlCl3 3MgCl2 + 2Al Vd : KClO3 KCl + O2 5 _1 K Cl O3 � K Cl O 5 2 Cl (trong KClO3) chất oxi hóa ; O (trong KClO3) chất khử 16 5 _1 x2 Cl 6e � Cl 2 x3 O � O 4e 5 2 _1 Cl O � Cl O Phương trình : 2KClO3 2KCl + 3O2 Vd : FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2 1 3 2 4 2 Fe S O � Fe O S O 2 1 Fe, S (trong FeS2) chất khử ; O chất oxi hoá 2 3 1 4 Fe � Fe 1e S � S 10e 2 1 3 4 x4 Fe S � Fe S 11e 2 x 11 O 4e � O 2 1 3 4 2 Fe S 11O � Fe S 22 O Phương trình : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh * Củng cố, btvn sau T28 (5’) - Khái niệm: ( ) - Các bước lập pt phản ứng oxi hóa khử ( ) - Kỹ lập pt phản ứng oxi hóa khử -BTVN: Trả lời câu đến (Y/C giải thích sao) Câu 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A NH3 + HCl → NH4Cl B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Câu 3: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2, nguyên tố cacbon A chỉ bị oxi hóa B chỉ bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 4: Trong phản ứng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A chỉ bị oxi hóa B chỉ bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, không bị khử Câu 5: Chất sau phản ứng chỉ đóng vai trị chất oxi hóa? A S B F2 C Cl2 D N2 17 Tiết Chuyên đề phản ứng oxi hóa – khử VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: - Ổn định lớp ( 1’) - Giao nhiệm vụ học VII Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10’) Nhóm 1,5: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: S + O2 SO2 Nhóm 2,6: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: Fe + FeCl3 FeCl2 Nhóm 3,7: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO Nhóm 4,8: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: CuS + O2 CuO + SO2 VI.3 Hoạt động hình thành kiến thức (T1,2) VI.4 Hoạt động luyện tập (25 phút) Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu kiến thức học chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập Phương thức tổ chức + Vòng 1: GV chia lớp thành nhóm lớn để tham gia thi đua với trình bày xác câu hỏi (5 câu hỏi) mà GV giao nhà Ghi điểm cho nhóm vịng Câu 1: Cho phản ứng: Ca + Cl → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A NH3 + HCl → NH4Cl B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Câu 3: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2, nguyên tố cacbon A chỉ bị oxi hóa B chỉ bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 4: Trong phản ứng: NO2 + H2O → 18 HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A chỉ bị oxi hóa B chỉ bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 5: Chất sau phản ứng chỉ đóng vai trị chất oxi hóa? A S B F2 C Cl2 D N2 + Vòng 2: Trên sơ nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại tiếp tục hoạt động cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên bảng trình bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có mơ rộng u cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề Kết Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập 1D, 2C, 3D, 4C, 5B Đánh giá + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn trình hoạt động + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Chất sau phản ứng chỉ đóng vai trò chất khử? A cacbon B kali C hidro D hidro sunfua Câu 2: Trong phản ứng sau đây, HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O 19 B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Khi cân phương trình phản ứng với hệ số chất số nguyên tối giản, hệ số O2 A B C D 11 Câu 4: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO mơi trường H2SO4lỗng dư A 14,7 gam B 9,8 gam C 58,8 gam D 29,4 gam Câu 5: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là? A -2, -1, -2, -0,5 +0,5 B -2, -1, +2, -0,5 D -2, +1, -2, +0,5 C -2, +1, +2, Câu 6: Cho hợp chất: NH+4, NO2, N2O, NO-3, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO-3 > NO2 > N2O > NH+4 NH+4 B NO-3 > N2O > NO2 > N2 > C NO-3 > NO2 > N2O > N2 > NH+4 N2O D NO-3 > NO2 > NH+4 > N2 > Câu 7: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 8: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 9: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa môi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hoá Câu 10: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố là: A B C D * Củng cố, btvn sau T3 (5’) 20 - Khái niệm: ( ) - Các bước lập pt phản ứng oxi hóa khử ( ) - Kỹ lập pt phản ứng oxi hóa khử - BTVN: Câu Sự đốt cháy nhiên liệu động cơ: nhiên liệu đốt cháy động cơ, q trình oxi hố, sinh lượng lượng chuyển hố thành cơng có ích cho động hoạt động Bao gồm trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch xăng, dầu, khí đốt… Và q trình sinh khí thải gây nhiễm mơi trường như: oxit nitơ (N2Ox), oxit cacbon (CO, CO2), khí SO2 a Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b Giải thích tượng mưa axit tác hại mưa axit? Câu 2: Quá trình lên men : Phản ứng lên men : Dưới tác dụng chất xúc tác men vi sinh vật tiết chất đường bị phân tách thành sản phẩm kháC Các chất men khác gây trình lên men khác Quá trình lên men xảy qua nhiều giai đoạn Ví dụ : Một số phản ứng lên men glucoza fructozo + Lên men êtylic tạo thành ancol êtylic: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + Lên men butiric tạo thành axit butiric: C6H12O6 → CH3- CH2- CH2-COOH + 2H2 + 2CO2 + Lên men lactic tạo thành axit lactic: C6H12O6 → 2CH3 -CHOH - COOH + Lên men limônic tạo thành axit limônic:(citric) C6H12O6 +3O → HOOC- CH2-C(COOH)(OH)-CH2-COOH + 2H2O + Ancol etylic lên men giấm thành axit axetic : phương pháp cổ điển điều chế axit axetic, tức oxi hóa rượu etylic oxi khơng khí, có mặt men giấm thành axit axetic : CH3 – CH2 – OH + O2 CH3 – COOH + H2O a Cho biết vai trò chất phản ứng trên? b Tính lượng glucozo cần dùng để sản xuất lít giấm ăn có nồng độ 10% Biết hiệu suất trình 50% Tiết Chuyên đề phản ứng oxi hóa – khử VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: - Ổn định lớp ( 1’) - Giao nhiệm vụ học VII.2 Hoạt động trải nghiệm, kết nối (T1,2,3) VI.3 Hoạt động hình thành kiến thức (T1,2,3) VI.4 Hoạt động vận dụng mở rộng (15 phút) Mục tiêu - Giúp HS vận dụng kĩ năng, vận dụng kiến thức học để giải tình Phương thức tổ chức - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) - GV khuyến khích HS tham gia tìm hiểu tượng thực tế Tích cực luyện tập để hồn thành tập nâng cao - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi/tình sau: 21 thực tế -Giáo dục cho HS ý thức tự học tự nghiên cứu * Sự đốt cháy nhiên liệu động cơ: nhiên liệu đốt cháy động cơ, q trình oxi hố, sinh lượng lượng chuyển hố thành cơng có ích cho động hoạt động Bao gồm trình đốt cháy nhiên liệu hố thạch xăng, dầu, khí đốt… Và q trình sinh khí thải gây ô nhiễm môi trường như: oxit nitơ (N2Ox), oxit cacbon (CO, CO2), khí SO2 a Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b Giải thích tượng mưa axit tác hại mưa axit? Câu 2: Quá trình lên men : Phản ứng lên men : Dưới tác dụng chất xúc tác men vi sinh vật tiết chất đường bị phân tách thành sản phẩm kháC Các chất men khác gây trình lên men khác Quá trình lên men xảy qua nhiều giai đoạn Ví dụ : Một số phản ứng lên men glucoza fructozo + Lên men êtylic tạo thành ancol êtylic: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + Lên men butyric tạo thành axit butyric: C6H12O6 → CH3- CH2- CH2-COOH + 2H2 + 2CO2 + Lên men lactic tạo thành axit lactic: C6H12O6 → 2CH3 -CHOH - COOH + Lên men limônic tạo thành axit limônic:(citric) C6H12O6 +3O → HOOC- CH2-C(COOH)(OH)-CH2-COOH + 2H2O + Ancol etylic lên men giấm thành axit axetic : phương pháp cổ điển điều chế axit axetic, tức oxi hóa rượu etylic oxi khơng khí, có mặt men giấm thành axit axetic : CH3 – CH2 – OH + O2 CH3 – COOH + H2O a Cho biết vai trò chất phản ứng trên? b Tính lượng glucozo cần dùng để sản xuất lít giấm ăn có nồng độ 10% Biết hiệu suất trình 50% -GV cho HS nhà làm thêm câu hỏi - Hướng dẫn mới: Tùy vào chủ đề/bài học mà GV xây dựng hệ thống câu hỏi hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung hoạt động Kết Bài báo cáo HS (nộp thu hoạch) Đánh giá - GV yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học - Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ) Đồng thời động viên kết làm việc HS VI.5 Hoạt động luyện tập (20 phút) Hoạt động Nội dung GV HS - GV gọi HS lên bảng Bài (SGK) chữa (SGKNC- a 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O � 3Na2SO4 + 2MnO2 + 22 tr103+104): 2KOH + HS trung bình làm Chất khử Chất OXH Môi trường phần: a, c, d b 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 � 3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + + HS làm phần b, e, Cr2(SO4)3 +7H2O g, h Chất khử Chất OXH Môi trường � - HS khác nhận xét c Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - GV: nhận xét, cho Chất khử Chất OXH Môi trường � điểm d 3Cu + 8HNO 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Chất khử Chất OXH Môi trường � e 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Chất khử Chất OXH Môi trường � g 2Fe + 6H 2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chất khử Chất OXH Môi trường h Cl2 + 2NaOH � NaCl + NaClO + H2 O Chất khử Chất OXH Môi trường Bài (SGK) - HS thảo luận làm a I2O5 + 5CO � 5CO2 + I2 (SGKNC-tr104) b mol hỗn hợp = 1:24 = 0,0417 mol - HS lên bảng làm mol I2O5 = 0,5 : 334 = 0,0015 mol - HS khác nhận xét mol CO = 0,0015.5 = 0,0075 mol => VCO = - GV: nhận xét, cho 0,0075.24 = 0,18 lít điểm %VCO = 0,18.100:1 = 18% - Các lớp chữa 9, 12 (SGKCB-tr90) - Đối với HS làm hết tập SGK nhà, GV giao thêm cho HS làm (Dựa vào khả HS từng lớp, GV chọn tập theo mức độ cho phù hợp ) * Củng cố, btvn sau T30 (5’) - Khái niệm: ( ) - Các bước lập pt phản ứng oxi hóa khử ( ) - Kỹ lập pt phản ứng oxi hóa khử - BTVN: Bài 4.6, 4.12, 4.13 (SBT – tr 13+14) - Dặn dị: CB trải nghiệm: Tìm hiểu phản ứng oxh-khử đời sống 23 ... oxi D khử bỏ oxi Câu 2: Q trình oxi hố q trình A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu 3: Chất oxi hóa chất có khả A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi. .. khử-chất oxi hoá; khử-sự oxi hoá, hiểu phản ứng oxi hóa-khử ?(15 phút) Mục tiêu - Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hóa phản ứng oxi hoá - khử - Xác định số oxi hóa... lập oxi hoá, phương trình phản khử, chất oxi ứng oxi hố khử Nêu hố, chất khử phức tạp (khơng định nghĩa: chất Nhận biết chứa ẩn) khử, chất oxi Câu phản ứng hoá, khử, hỏi/bài oxi hoá khử oxi hoá,
Ngày đăng: 29/03/2022, 08:50
Xem thêm:
