Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ P1 Bài Xác định chất khử, chất oxi hóa, trình khử, trình oxi hóa cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron  → 2KMnO4 +16HCl đặc KClO3 + 6HCl 2KMnO4 +8 H2SO4 +10 NaCl  → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O KCl +3 Cl2 +1 H2O  → K2SO4 + 5Na2SO4 +5 Cl2 + 2MnSO4 + 8H2O o t → 2FeS2 +11/2 O2 K2Cr2O7 +14HCl đặc Fe2O3 + 4SO2  → 2KCl +2 CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O o Al + 4HNO3 t → 4Mg + 10HNO3 FeO + HNO3 Fe3O4 + HNO3 10 FeCO3 + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + 2H2O  →  → 4Mg(NO3)2 + 1NH4NO3 + 3H2O Fe(NO3)3 + NO + H2O  → Fe(NO3)3 + NO + H2O  → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O o 11 Fe(NO3)2 + HNO3 (loãng) t → o 12 C + H2SO4 đặc t → CO2 ↑ Fe(NO3)3 + NO + H2O + SO2 ↑ + H2O Bài Cân phản ứng oxi hoá khử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá o FeS t → + HNO3 đặc Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O o FeS2 + HNO3 đặc t → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O to Cu2S + HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O o FeS2 + H2SO4 đặc t → SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O to As2S3 + HNO3 đặc → H3AsO4 + NO2 + H2SO4 + H2O o FeCuS2 + HNO3 đặc t → Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Bài Cân phản ứng oxi hoá khử có tham gia môi trường Al + NaNO3 + NaOH + H2O  → NaAlO2 + NH3  → Zn + NaNO3 + NaOH FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Cu + NaNO3 + HCl Na2ZnO2 + NH3 + H2O  →  →  → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Cu(NO3)2 + NaCl + NO2 + H2O Bài Cân phản ứng tự oxi hoá tự khử Cl2 + NaOH Cl2 + NaOH  → NaClO + NaCl + H2O  → NaClO3 + NaCl + H2O Bài Cân phản ứng oxi hoá khử sau: FexOy + H2SO4 đặc  →  → FexOy + HNO3 FexOy + HNO3 đặc Fe3O4 + HNO3 FexOy + CO Fe(NO3)3 + NO  →  → ↑ + H2O + H2O Fe(NO3)3 + NO2 Fe(NO3)3 + NxOy  → ↑ Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ ↑ + H2O + H2O Fe + CO2 Bài Cân phản ứng sau:  → (1) Cu + H+ + NO3-  → (2) Fe + H+ + NO3- (3) Fe2+ + H+ + NO3- (7) Al + H + NO3 + -  →  →  → Al3+ + N2 + H2O Zn2+ + N2O + H2O Al3+ + NH4+ + H2O  → (8) Mg + H + NO Mg2+ + NH4+ + H2O Bài Cân phản ứng oxi hoá khử sau: (1) Mg + HNO3 (2) Al + HNO3 Fe3+ + NO + H2O Cu2+ + NO2 + H2O  → (6) Zn + H+ + NO3+ Fe3+ + NO + H2O  → (4) Cu + H+ + NO3(5) Al + H+ + NO3- Cu2+ + NO + H2O  →  → VN O Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O ; biÕt : VNO = : VN O Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ; biÕt : VNO = : Bài Cân phản ứng oxi hoá khử sau: (1) C2H2 + KMnO4  → KOOC-COOK + MnO2 + KOH + H2O o (2) C6H5-CH3 + KMnO4 t → (3) C2H4 + KMnO4 + H2O C6H5-COOK + KOH + MnO2 + H2O  → CH2(OH)-CH2(OH) + MnO2 + KOH (4) CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2O (5) C3H4 + KMnO4 + H2SO4  →  → CH3-CH(OH)-CH2(OH) + MnO2 + KOH CH3COOH + CO2 + H2O + MnSO4 + K2SO4 ... Cu(NO3)2 + NaCl + NO2 + H2O Bài Cân phản ứng tự oxi hoá tự khử Cl2 + NaOH Cl2 + NaOH  → NaClO + NaCl + H2O  → NaClO3 + NaCl + H2O Bài Cân phản ứng oxi hoá khử sau: FexOy + H2SO4 đặc  → ... + H2O Zn2+ + N2O + H2O Al3+ + NH4+ + H2O  → (8) Mg + H + NO Mg2+ + NH4+ + H2O Bài Cân phản ứng oxi hoá khử sau: (1) Mg + HNO3 (2) Al + HNO3 Fe3+ + NO + H2O Cu2+ + NO2 + H2O  → (6) Zn + H+... NO + N2O + H2O ; biÕt : VNO = : VN O Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ; biÕt : VNO = : Bài Cân phản ứng oxi hoá khử sau: (1) C2H2 + KMnO4  → KOOC-COOK + MnO2 + KOH + H2O o (2) C6H5-CH3 + KMnO4 t →