CHỦ đề số OXI hóa PHẢN ỨNG OXI hóa KHỬ MODUL2,3

Tên chủ đề: Phản ứng oxi hóa – khử I Mục tiêu dạy học Phẩm chất Chăm Chủ động thực nhiệm vụ hoạt động học tập giáo viên yêu cầu Có ý thức hỗ trợ, hợp tác, tự giác hoàn thành nhiệm vụ học tập Năng lực chung Năng lực tự chủ tự học Năng lực giao tiếp hợp tác Chủ động tự nghiên cứu để hoàn thành nhiệm vụ học tập Trong q trình hoạt động nhóm, chủ động phân công nhiệm vụ cho thành viên nhóm, tự định cách thức thực nhiệm vụ… Tham gia đóng góp ý kiến tong nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm Năng lực hóa học Năng lực nhận thức hóa học Nêu khái niệm xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất Nêu khái niệm phản ứng oxi hóa - khử ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử Xác định số oxi hóa cảu nguyên tử nguyên tố; cân phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng electron Mô tả số phản ứng oxi hóa - khử gắn liền với sống Trách nhiệm Vận dụng kiến thức, kĩ học II Thiết bị dạy học học liệu: - Phiếu học tập: 05 phiếu + Phiếu số 01: quy tắc xác định số oxi hóa + Phiếu số 02: Các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử + Phiếu số 03: Các bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử + Phiếu số 04: Vận dụng lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử + Phiếu số 05: Bài tập củng cố - Video, hình ảnh ý nghĩa thực tiễn phản ứng oxi – hóa khử Phiếu đánh giá III Tiến trình dạy học: Mơ tả chung hoạt động học Hoạt động (thời gian) Hoạt động 1: Khởi động (5 phút)? Hoạt động 2: Số oxi hóa (15 phút) Mục tiêu 1,2,3,4,5 Hoạt động 3: Tìm hiểu chất khử-chất oxi 1,2,3,4,6,8 hoá; khử-sự oxi hoá, hiểu phản ứng oxi hóa-khử? (25 phút) Hoạt động 4: Tìm hiểu cách lập phương trình hố 1,2,3,4,7 học phản ứng oxi hoá khử (cân theo phương pháp thăng electron) (25 phút) Hoạt động 5: Luyện tập (15 phút) 1,2,3,4, Hoạt động 6: Vận dụng mở rộng (5 phút) Phương pháp, kĩ thuật dạy học - Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại - Kĩ thuật: Công não - Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại, dạy học nêu đề - Kĩ thuật: Công não - Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại, dạy học nêu đề - Kĩ thuật: Công não - Phương pháp: Dạy học hợp tác, đàm thoại - Kĩ thuật: Công não - Phương pháp: Vấn đáp, đàm thoại - Kĩ thuật: Công não Phương án đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động HS + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh - Công cụ đánh giá: Các phiếu đánh giá theo mức độ B CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết - Thu hút học sinh hứng thú tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử GV chiếu video, hình ảnh ý nghĩa thực tiễn phản ứng oxi hóa khử Từ giới thiệu phản ứng oxi hóa khử dẫn dắt vào chủ đề Đánh giá Hoạt động 2: Số oxi hóa (15 phút) Mục tiêu - Nêu quy tắc số oxi hóa - Hiểu quy tắc số oxi hóa - Vận dụng quy tắc để xác định số oxi hóa nguyên tố - Rèn lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học, lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày Phương thức tổ chức Kết Chuyển giao nhiệm vụ học tập Số oxi hóa - GV thơng báo để thuận lợi cho việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử, người ta dùng số oxi hóa 1/ Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hóa ngun tố khơng - HĐ nhóm: HS hoạt động nhóm để hồn thành nội dung phiếu học tập số Thực nhiệm vụ học tập - Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành làm ví dụ, quan sát thống để ghi lại kết vào phiếu học tập Báo cáo, thảo luận - HĐ chung lớp: GV mời nhóm treo kết Ví dụ: số oxi hóa nguyên tố Cu, S, O, N, H đơn chất Cu, S, O2, N2, H2 không 2/ Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố không 3/ Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tố điện tích ion Trong ion đa ngun tử, tổng số oxi hóa ngun tố điện tích ion 4/ Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hidro +1 (trừ số trường hợp đặc biệt hidrua kim loại NaH, CaH2…) Số oxi hóa oxi -2 (trừ OF2, H2O2…) Ví dụ: Xác định số oxi hóa nguyên tố H O hợp Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động HS + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh ý kiến, nhận định thân lên bảng với yêu cầu PHT, GV mời nhóm trình bày ý ý phiếu học tập, nhóm khác tham gia phản biện GV chốt lại kiến thức chất NaH, NH3, H2S, OF2, SO2 * Dự kiến số khó khăn: HS khơng xác định số oxi hóa nguyên tố ion SO42-, CO32- Trong OF2, O có số oxi hóa +1 Trong NaH, H có số oxi hóa -1 Trong NH3 H2S, H có số oxi hóa +1 Trong SO2, O có số oxi hóa -2 * Lưu ý:Quy tắc ghi số oxi hóa Hoạt động 3: Tìm hiểu chất khử-chất oxi hố; khử-sự oxi hoá, hiểu phản ứng oxi hóa-khử ?(25 phút) Mục tiêu - Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hóa phản ứng oxi hố - khử - Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng Viết q trình thể thay đổi số oxi hóa - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Phương thức tổ chức - HĐ nhóm: GV trình chiếu slides, sau u cầu nhóm thảo luận đề hồn thành phiếu học tập Kết I.Phản ứng oxi hoá- khử: Xét phản ứng có oxi tham gia: VD1: + 2 (1) - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức O2 Mg +2 −2 Mg O Số oxh Mg tăng từ lên +2, Mg nhường electron:  + 2e +2 Mg Mg Oxi nhận electrron: + 2e  −2 O O Quá trình Mg nhường electron trình oxh Mg Ở phản ứng (1): Chất oxh oxi, chất khử Mg VD2 : +  + (2) +2 −2 Cu O 0 H Cu +1 −2 H2O Số oxh Cu giảm từ +2 xuống 0, Cu CuO nhận thêm electron: + 2e  +2 Cu Cu Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Số oxh H tăng từ lên +1, H nhường e: +1 H → H + 1e => Quá trình nhận thêm electron gọi +2 Cu trình khử (sự khử +2 Cu +2 ) Cu Phản ứng (2): Chất oxh CuO, chất khử Hiđro Tóm lại: + Chất khử ( chất bị oxh) chất nhường electron + Chất oxh ( Chất bị khử) chất thu electron + Quá trình oxh ( oxh ) trình nhường electron + Quá trình khử (sự khử ) q trình thu electron 2.Xét phản ứng khơng có oxi tham gia 2x1e VD3: + Na  Cl +1 −1 (3) Na Cl Phản ứng có thay đổi số oxi hóa, cho nhận electron:  + 1e +1 Na Na + 1e Cl −1 Cl VD4 : H2 + Cl  +1 −1 (4) H Cl Trong phản ứng (4) có thay đổi số oxi hóa chất, cặp electron góp chung lệch Clo VD : −3 +5 to +1 N H N O3 N O + 2H O Phản ứng (5) nguyên tử N-3 nhường e, N+5 nhận e  có thay đổi số oxh nguyên tố 3.Phản ứng oxi hoá- khử ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxh số nguyên tố II Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn: Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống * GV bổ sung : xác bã động vật phân hủy bị oxi hóa SO2 ; H2S gây nhiễm Nhờ q trình oxi hóa khử xảy tự nhiên : đốt cháy, lên men thối, làm giảm chất độc hại khơng khí Đốt cháy C, nhiên liệu gây khí CO2 , Có gây nhiễm Biện pháp xử lí : dựa sở tính chất vật lí, hóa học cúa chúng Hoạt động 4: Tìm hiểu cách lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (cân theo phương pháp thăng electron) (25 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết Đánh giá + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để hoàn thành * Phương pháp thăng electron, dựa nguyên tắc: - Nêu phương + Thông qua pháp thăng nhiệm vụ phiếu học tập số (Phiếu dùng để Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron quan sát mức ghi nội dung học thay cho vở) chất oxihóa nhận: Trải qua bốn bước electron độ hiệu * Phương pháp thăng electron, dựa nguyên tắc: -Bước 1: Xác định số oxihóa nguyên tố pảhn tham gia vào - Nêu bước …………… chất khử nhường tổng số electron ứng để tìm chất khử, chất oxihóa lập phương trình hóa ……………… -Bước 2: Viết q trình khử, q trình oxihóa cân hoạt động học sinh học theo phương pháp *Trải qua bốn bước : mổi q trình -Bước 1: -Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa + Thơng qua thăng electron …………………………………………… cho tổng số electron chất khử nhường tổng số HĐ chung - Rèn lực sử dụng ngơn ngữ hóa học …………………………………………… …………………………………………… -Bước 2: …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… -Bước 3: …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… -Bước 4: …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số 4: electron chất oxihóa nhận -Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng , từ tính hệ số chất kháccó mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vếđể hịan tất việc lập phương trình hóa học phản ứng Ứng dụng: Vd 1: P + O2 → P2O5 - Chất khử: P số oxihóa P tăng từ đến +5 - Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 giảm từ đến -2 - Q trình oxihóa: P0 → P+5 + 5e - Quá trình khử: O02+ 4e → 2O-2 X4 P0 → P+5 + 5e -2 → O + 4e 2O X5 P + 5O2 → P2O5 Vd 2: Mg + AlCl3MgCl2 + Al +3 Nhóm 1,5: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: P + O2 → P2O5 +2 Mg chất khử ; Nhóm 3,7: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho:KClO3 KCl + O2 (trong AlCl3) chất oxi hoá +3 Al Nhóm 2,6: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: Mg + AlCl3MgCl2 + Al Mg + Al Cl3 → Mg Cl2 + Al x3 +2 Mg → Mg + 2e +3 x2 Al + 3e → Al Nhóm 4,8: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 - HS thực công việc nhóm: + Nhóm trưởng tổ chức phân cơng cơng việc nhóm cho thành viên + Các thành viên hồn thành phần cơng việc phân cơng + Nhóm tổ chức thảo luận, tập hợp, thảo luận nội dung mà thành viên tìm hiểu +3 +2 Mg + Al → Mg + Al Phương trình : 3Mg + 2AlCl33MgCl2 + 2Al Vd : KClO3 KCl + O2 +5 _1 K Cl O3 → K Cl + O lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh + Khó khăn trao đổi với GV + Chuẩn bị nội dung báo cáo + HĐ chung lớp: Các nhóm 1,2,3,4 báo cáo kết nhóm 5,6,7,8 phản biện GV chốt lại kiến thức + Nếu HS không giải được, GV gợi ý cho HS (trong KClO3) chất oxi hóa ; +5 Cl −2 (trong KClO3) chất O khử +5 x2 _1 Cl + 6e → Cl x3 −2 +5 −2 O → O + 4e _1 Cl + O → Cl + O Phương trình : 2KClO3 2KCl + 3O2 Vd : FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 +2 −1 +3 −2 +4 −2 Fe S + O → Fe O + S O +2 −1 (trong FeS2) chất khử ; O2 Fe, S +2 +3 Fe → Fe + 1e −1 +4 S → S + 10e +2 −1 +3 x4 +4 Fe S → Fe+ S + 11e x 11 −2 O + 4e → O +2 −1 +3 +4 −2 Fe S + 11O → Fe+ S + 22 O Phương trình : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động 5: Luyện tập (15 phút) chất oxi hoá Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu kiến thức học chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử Phương thức tổ chức + Vịng 1: GV chia lớp thành nhóm lớn để tham gia thi đua với trả lời nhanh xác câu hỏi (khoảng câu hỏi) mà GV chuẩn bị (chưa cho HS chuẩn bị trước) Ghi điểm cho nhóm vịng Câu 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức mơn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? Nội dung HĐ: hồn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập A NH3 + HCl → NH4Cl B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Kết Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập 1D, 2C, 3D, 4C, 5B Câu 3: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2, nguyên tố cacbon A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 4: Trong phản ứng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 5: Chất sau phản ứng đóng vai trị chất oxi hóa? A S B F2 C Cl2 D N2 + Vòng 2: Trên sở nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại tiếp tục hoạt động cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát giúp HS tháo gỡ Đánh giá + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn q trình hoạt động + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt khó khăn mắc phải - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên bảng trình bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có mở rộng yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề Hoạt động 6: Hoạt động vận dụng mở rộng (5 phút) Mục tiêu - Giúp HS vận dụng kĩ năng, vận Phương thức tổ chức - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) - GV khuyến khích HS tham gia tìm hiểu tượng thực tế Tích cực luyện tập để hồn thành Kết Bài báo cáo HS (nộp thu Đánh giá - GV yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu dụng kiến thức học để giải tình thực tế -Giáo dục cho HS ý thức tự học tự nghiên cứu tập nâng cao - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi/tình sau: Câu 1: Sự đốt cháy nhiên liệu động cơ: nhiên liệu đốt cháy động cơ, q trình oxi hố, sinh lượng lượng chuyển hoá thành cơng có ích cho động hoạt động Bao gồm q trình đốt cháy nhiên liệu hố thạch xăng, dầu, khí đốt… Và q trình sinh khí thải gây nhiễm mơi trường như: oxit nitơ (N2Ox), oxit cacbon (CO, CO2), khí SO2 A Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? B Giải thích tượng mưa axit tác hại mưa axit? Câu 2: Quá trình lên men : Phản ứng lên men : Dưới tác dụng chất xúc tác men vi sinh vật tiết chất đường bị phân tách thành sản phẩm kháC Các chất men khác gây trình lên men khác Quá trình lên men xảy qua nhiều giai đoạn Ví dụ : Một số phản ứng lên men glucoza fructozo + Lên men êtylic tạo thành ancol êtylic: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + Lên men butyric tạo thành axit butyric: C6H12O6 → CH3- CH2- CH2-COOH + 2H2 + 2CO2 + Lên men lactic tạo thành axit lactic: C6H12O6 → 2CH3 -CHOH - COOH + Lên men limônic tạo thành axit limônic:(citric) C6H12O6 +3O → HOOC- CH2-C(COOH)(OH)-CH2-COOH + 2H2O + Ancol etylic lên men giấm thành axit axetic : phương pháp cổ điển điều chế axit axetic, tức oxi hóa rượu etylic oxi khơng khí, có mặt men giấm thành axit axetic : CH3 – CH2 – OH + O2à CH3 – COOH + H2O A Cho biết vai trò chất phản ứng trên? B Tính lượng glucozo cần dùng để sản xuất lít giấm ăn có nồng độ 10% Biết hiệu suất trình 50% -GV cho HS nhà làm thêm câu hỏi - Hướng dẫn mới: Tùy vào chủ đề/bài học mà GV xây dựng hệ thống câu hỏi hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung hoạt động VI HỌC LIỆU - Sách giáo khoa Hóa Học 10 ban hoạch) buổi học theo tiếp - Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ) Đồng thời động viên kết làm việc HS PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Hoàn thành yêu cầu sau: 1/ a Nêu nội dung quy tắc b Xác định số oxi hóa đơn chất: Cu, S, O2, N2, H2 2/ a Nêu nội dung quy tắc b Xác định số oxi hóa nguyên tố H O hợp chất NaH, NH 3, H2S, OF2, SO2 3/ a Nêu nội dung quy tắc b Áp dụng nội dung quy tắc với phân tử HCl, H 2O, HNO3, Al2O3 4/ a Nêu nội dung quy tắc b Áp dụng nội dung quy tắc cho ion Na+, Cl-, Ca2+, SO42-, CO32- Phiếu học tập số (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Tóm lại: + Chất khử ( chất bị oxh) + Chất oxh ( Chất bị khử) + Quá trình oxh ( oxh ) + Quá trình khử (sự khử ) Cho ví dụ xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử? PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) * Phương pháp thăng electron, dựa nguyên tắc: …………… chất khử nhường tổng số electron ……………… *Trải qua bốn bước : -Bước 1: Bước 2: Bước 3: Bước 4: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhóm 1,5: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: P + O2 → P2O5 Nhóm 2,6: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: Mg + AlCl3MgCl2 + Al Nhóm 3,7: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho:KClO3 KCl + O2 Nhóm 4,8: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1:Chất sau phản ứng đóng vai trò chất khử? A cacbon B kali C hidro D hidro sunfua Câu 2: Trong phản ứng sau đây, HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Khi cân phương trình phản ứng với hệ số chất số nguyên tối giản, hệ số O A B C D 11 Câu 4: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 mơi trường H2SO4lỗng dư A 14,7 gam B 9,8 gam C 58,8 gam D 29,4 gam Câu 5: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 Câu 6: Cho hợp chất: NH+4, NO2, N2O, NO-3, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO-3 > NO2 > N2O > NH+4 B NO-3 > N2O > NO2 > N2 > NH+4 C NO-3 > NO2 > N2O > N2 > NH+4 D NO-3 > NO2 > NH+4 > N2 > N2O Câu 7: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al D -2, +1, -2, +0,5 A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 8: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 9: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa môi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường Câu 10: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố là: A B C D D chất oxi hoá ... sinh hứng thú tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử GV chiếu video, hình ảnh ý nghĩa thực tiễn phản ứng oxi hóa khử Từ giới thiệu phản ứng oxi hóa khử dẫn dắt vào chủ đề Đánh giá Hoạt động 2: Số oxi hóa. .. Phiếu số 01: quy tắc xác định số oxi hóa + Phiếu số 02: Các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử + Phiếu số 03: Các bước lập phương trình hóa học phản. .. oxi hóa -1 Trong NH3 H2S, H có số oxi hóa +1 Trong SO2, O có số oxi hóa -2 * Lưu ý:Quy tắc ghi số oxi hóa Hoạt động 3: Tìm hiểu chất khử- chất oxi hoá; khử- sự oxi hoá, hiểu phản ứng oxi hóa- khử