Chuyên đề Phản ứng oxi hóa khử Môn hóa 1137182

CHUN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ I LÍ DO XÂY DỰNG CHUYÊN ĐỀ Các phản ứng oxi hóa khử luôn xảy xung quanh ta: Sự cháy, hơ hấp, han gỉ,…; chúng đóng vai trị quan trọng đời sống người, nhiều q trình kĩ thuật cơng nghiệp Những quy luật rút từ việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa khử khơng giúp cho việc điều khiển q trình hóa học sản xuất cơng, nơng nghiệp mà vận dụng vào lĩnh vực y học, sinh học, môi trường nhằm bảo vệ tăng cường sức khỏe người Phản ứng oxi hóa khử nội dung thiếu chương trình Hóa học phổ thơng, từ THCS học sinh tìm hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử Ở bậc THPT học sinh tiếp tục nghiên cứu sâu phản ứng oxi hóa khử, đặc biệt chất phản ứng Từ vai trò quan trọng phản ứng oxi hóa khử sống, nghiên cứu khoa học, nên kiến thức phản ứng oxi hóa khử phần khơng thể thiếu nội dung kì thi chọn học sinh giỏi Hóa học cấp Trong đề tài này, lựa chọn nghiên cứu chuyên đề : “Phản ứng oxi hóa khử” II MỤC TIÊU CỦA CHUYÊN ĐỀ Kiến thức : Học sinh biết: - Các khái niệm: số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa - khử - Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron Học sinh hiểu: - Thế phản ứng oxi hóa – quan điểm nhường, nhận electron thay đổi số oxi hóa - Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khơng phải oxi hóa – khử ThuVienDeThi.com Thái độ: - Giáo dục đức tính cẩn thận, xác - Hiểu vai trị phản ứng oxi hóa – khử nhiệt phản ứng hóa học đời sống kỹ thuật để có thức giữ gìn bảo vệ tài ngun môi trường Kỹ lực cần hướng tới Kỹ năng: - Kỹ xác định số oxi hóa - So sánh quan niệm phản ứng oxi hóa – khử d ựa kết hợp nhường oxi, dựa nhường nhận electron, dựa thay đổi số oxi hóa, từ hiểu chất phản ứng oxi hóa - khử - Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron Năng lực cần hướng tới: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông III NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ A Số oxi hoá Khái niêm số oxi hóa Quy tắc xác định số oxi hóa B Phản ứng oxi hóa – khử Định nghĩa: chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa – khử Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử ThuVienDeThi.com IV BẢNG MƠ TẢ CÁC CẤP ĐỘ TƯ DUY Loại câu hỏi/bài tập Nhận biết - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi Câu hố ngun hỏi/bài tập tố định tính - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Bài tập định lượng Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao - Xác định số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử đơn giản - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố - khử đơn giản - Tính tốn - Tính tốn hệ số tốn số phản ứng oxi electron cho, hóa – khử nhận - Giải tốn vận dụng định luật bảo tồn electron phức tạp - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá khử cụ thể V CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Bài tập nhận biết Câu 1: Có phát biểu sau: Q trình oxi hố (1) q trình làm giảm số oxi hố ngun tố (2) q trình làm tăng số oxi hố ngun tố (3) trình nhường electron (4) trình nhận electron Phát biểu A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu 2: Phản ứng không phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3  Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI  2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 ThuVienDeThi.com Câu 3: Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa-khử ? A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3 C 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O D 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O Câu 4: Trong phản ứng: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Vai trò NO2 phản ứng A chất oxi hóa B chất khử C chất OXH, đồng thời chất khử D không chất OXH, khơng chất khử Câu 5: Có phản ứng hoá học xảy sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất khử, H2O chất oxi hoá B Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử C H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử Câu 6: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 7: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O ngun tử nitơ A bị oxi hố B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 8: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH nguyên tố Mn A bị oxi hoá B bị khử C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D chất tạo môi trường Câu 9: Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 10: Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? t0  2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH(đặc)  t  SF6 B S + 3F2  t0  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + 6HNO3 (đặc)  t0 D S + 2Na  Na2S ThuVienDeThi.com Bài tập thông hiểu Câu 1: Chất có tính khử A Fe2O3 B FeCl3 C Fe(OH)3 D Fe Câu 2: Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO)3 Câu 3: Nước oxi già H2O2 thể tính khử tác dụng với chất sau A Ag2O B PbS C KI D KNO2 Câu 4: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hóa ngun tử nitơ A +1 +1 B –4 +6 C –3 +5 D –3 +6 Câu 5: Cặp kim loại sau không tan HNO3 đặc nguội? A Al Cr B Fe Cu C Sn Cr D Pb Cu + – Câu 6: Số oxi hóa nitơ NH4 , NO2 HNO3 : A +5, –3, +3 B –3, +3, +5 C +3, –3, +5 D +3, +5, –3 Câu 7: Số oxi hóa clo (Cl) hợp chất HClO4 A +1 B +3 C +5 D +7 Câu 8: Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, Câu 9: Số oxy hoá clo hợp chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 A +1, +5, -1, +3, +7 B -1, +5, +1, -3, -7 C -1, +5, +1, +3, +7 D -1, -5, -1, -3, -7 Câu 10: Cho phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+ A nhận 1mol electron B nhận 2mol electron C cho 1mol electron D cho 2mol electron Bài tập vận dụng thấp Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lập phương trình hố học phản ứng, số ngun tử Cu bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử C D A B Câu 2: Trong phương trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (các hệ số a, b, c số nguyên, tối giản) Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 13 B 10 C 15 D 18 Câu 3: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) A 30 B 15 C D ThuVienDeThi.com Câu 4: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH  ZnO22 + NH3 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng A 19 B 23 C 18 D 12 Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4  (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ hệ số chất khử chất oxi hoá tương ứng là: A : B : C : D : Câu 6: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NH4NO3 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên tối giản Tổng (d + e) A 15 B C 12 D 18 + 2+ Câu 7: Cho phản ứng: I + MnO4 + H  I2 + Mn + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số tối giản chất tham gia A 22 B 24 C 28 D 43 Câu 8: Trong phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử A B C D Câu 9: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số Fe3O4 hệ số HNO3 A 28 B 14 C D 10 Câu 10: Cho phản ứng: a FexOy + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (a + b + e) A 24x – 4y + B + 9x – 3y C 18x – 3y + D + 12x – 2y Bài tập vận dụng cao Câu 1: Hoà tan 45,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O 0,9 mol NO Kim loại M A Mg B Fe C Al D Zn Câu 2: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl đặc, dư, thể tích khí thu (đktc) A 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít Câu 3: Cho 20g bột Fe vào dung dịch HNO3 khuấy đến phản ứng xong thu V lít (đktc) khí NO 3,2g kim lọai Giá trị V A 2,24lít B 4,48lít C 6,72lít D 5,6lít Câu 4: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 0,3M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M thu khí NO dung dịch A Thể tích khí NO (đktc) A 1,68 lít B 0,896 lít C 1,344 lít D 2,016 lít Câu 5: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 6,72 lít Cl2 (đktc) Giá trị a b A 0,05 0,7 B 0,2 2,8 C 0,1 1,4 D 0,1 0,35 Câu 6: Cho 19,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO (đktc) sinh A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 11,2 lít ThuVienDeThi.com Câu 7: Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 8: Hịa tan hồn tồn 3,304 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1254,4 ml NO (đktc), kim loại M A Ni B Al C Fe D Cr Câu 9: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M H2SO4 2M thu khí NO (sản phẩm khử NO3-) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa gam Cu A 19,2 gam B 12,8 gam C 32 gam D 25,6 gam Câu 10: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng FexOy X A 79,34% B 73,77% C 26,23% D 13,11% ThuVienDeThi.com ... CỦA CHUYÊN ĐỀ A Số oxi hoá Khái niêm số oxi hóa Quy tắc xác định số oxi hóa B Phản ứng oxi hóa – khử Định nghĩa: chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa – khử Lập phương trình hóa. .. hoá - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá... học phản ứng oxi hóa – khử Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử ThuVienDeThi.com IV BẢNG MÔ TẢ CÁC CẤP ĐỘ TƯ DUY Loại câu hỏi/bài tập Nhận biết - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi