Dạng 1 Phân biệt đơn chất và hợp chất HÓA HỌC 8 – HKI Kiên trì ắt được đền đáp Trang 1 HÓA HỌC LỚP 8 4 Chương 1 CHẤT NGUYÊN TỬ PHÂN TỬ 4 BÀI 1 CHẤT VÀ VẬT THỂ 4 I Lý thuyết 4 II BÀI TẬP 5 BÀI 2 NGUYÊN.
CHẤT VÀ VẬT THỂ
Lý thuyết
Những vật dụng tồn tại biệt lập xung quanh ta hoặc trong không gian được gọi là vật thể
Ví dụ như cái kim, cuộn chỉ, chiếc xe đạp, hoặc các hành tinh xa xôi như sao mộc, sao hỏa, mặt trăng đều được gọi là vật thể
Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể thì ở đó có chất Mỗi chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định
Ví dụ: Chất nhôm làm nên nồi, xoong, chảo,
Dựa vào sự khác nhau về tính chất (vật lý hay hóa học) để tách chất một chất ra một hỗn hợp
+ Tính chất vật lý: những tính chất bên ngoài về hình dạng, màu sắc, trạng thái (rắn, lỏng, khí), tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi, nóng chảy…
+ Tính chất hóa học: những khả năng biến đổi thành chất khác Ví dụ: tính cháy được, bị phân hủy…
Kéo Sắt Áo mưa, dép Chất dẻo
Xe đạp Nhựa, chất dẻo, sắt
Cửa Sắt, nhôm chanh Axit xitric
+ Vật thể tự nhiên: là những vật có sẵn trong tự nhiên như: cây, núi, sông, hồ… + Vật thể nhân tạo: là những vật thể do con người tạo ra như: xe đạp, tivi, các vật dụng thường ngày…
Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo
Cây, ao, hồ, sông ,suối, chó , gà , vịt, mèo, gạo, lúa, Ô tô, xe đạp, bàn, ghế, bút, thước, máy tính, ổ điện, con chuột , điện thoại, cây đàn, đèn dầu, tivi, đèn led, đàn organ, Nguyên tố hóa học trang 42 sg k hóa 8 xanh
Chất tinh khiết: Là chất không lẫn tạp chất khác (có nghĩa là chỉ có một phân tử)
Ví dụ: nước cất là chất tinh khiết, nhưng nước sông ao, hồ… không phải là chất tinh khiết Vì có nhiều thành phần khác như cặn bã…
Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào nhau gọi là hỗn hợp
− Có tính chất thay đổi tùy theo các chất trong hỗn hợp
− Tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lí và hóa học
Ví dụ: nước uống trộn vào nước muối, nước tự nhiên…
Chất tinh khiết (1 chất duy nhất) Hỗn hợp( có nhiều chất)
Nước cất, kim cương Nước chanh, nước mắm, ao hồ, sông, biển,
BÀI TẬP
Câu 1: a) Nêu thí dụ về hai vật thể tự nhiên, hai vật thể nhân tạo b) Vì sao nói được: ở đâu có vật thể, ở đó có chất ?
Vật thể tự nhiên: ao hồ, sông suối, chó, mèo
Vật thể nhân tạo : bàn, ấm bình, xe đạp
Câu 2: Hãy kể tên ba vật thể được làm bằng : a) Nhôm ; b) Thủy tinh c) Chất dẻo
Hướng dẫn giải a Nhôm : nồi, ấm, cửa b Cốc, ly, ấm chè, lọ hoa c Bút, áo mưa, ca nhựa, thước dẻo,dép cao su
Câu 3: Hãy chỉ ra đâu là vật thể, đâu là chất (những từ in nghiêng) trong những câu sau : a) Cơ thể người có 63 – 68% về khối lượng là nước b) Than chì là chất dùng làm lõi bút chì c) Dây điện làm bằng đồng được bọc một lớp chất dẻo d) Áo may bằng sợi bông (95 – 98% là xenlulozơ) mặc thoáng mát hơn may bằng nilon (một thứ tơ tổng hợp) e) Xe đạp được chế tạo từ sắt, nhôm, cao su,…
Nước Than chì Chất dẻo xenlulozo sắt, nhôm, cao su;
Câu 4: Hãy so sánh tính chất: màu, vị, tính tan trong nước, tính cháy của các chất muối ăn, đường và than
Màu Vị Tính tan trong nước
Muối ăn Trắng Mặn Tan Không Đường Nhiều màu Ngọt Tan Cháy
Than Đen Không Không Cháy
Câu 5: Cho biết khí cacbon đioxit (còn gọi là cacbonic) là chất có thể làm đục nước vôi trong Ca(OH) 2 Làm thế nào để có thể nhận biết được khí này có trong hơi thở của ta
Câu 6: Hãy phân biệt từ nào (những từ in nghiêng) chỉ vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo hay chất trong các câu sau đây:
- Trong quả chanh có nước, axit xitric (có vị chua) và một số chất khác
- Cốc bằng thủy tinh sẽ dễ vỡ so với cốc bằng chất dẻo
- Thuốc đầu que diêm được trộn một ít lưu huỳnh
- Quặng apatit ở Lào Cai có chứa canxi photphat với hàm lượng cao
- Bóng đèn điện được chế tạo từ thủy tinh, đồng và vonfam (một kim loại chịu nóng, làm dây tóc)
Vật thểtự nhiên Chất Vật thể nhân tạo Chất
-cốc -que diêm -bóng điện điện
Câu 7 Căn cứ vào tính chất nào mà: a) Đồng, nhôm được dùng làm ruột dây điện, còn chất dẻo, cao su được dùng làm vỏ dây điện ? b) Bạc được dùng để tráng gương ? c) Cồn được dùng để đốt ? hướng dẫn a Tính dẫn điện và cách điện b Vì nó có ánh kim, phản xạ ánh sáng tốt c Cháy được và khi cháy tỏa nhiều nhiệt
NGUYÊN TỬ
Bài tập
Câu 1 Hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các cụm từ phù hợp
“……….là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện: từ …………tạo ra mọi chất Nguyên tử gồm …………mang điện tích dương và vỏ tạo bởi………”
Nguyên tử, nguyên tử, hạt nhân, electron mang điện tích âm
Câu 2 Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa, nó là những loại nào ? a) Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa, nó là những loại nào ? b) Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân ? hướng dẫn a Proton, elecctron, notron b P(+), n(0), e(-) c Proton cung p
Câu 3 Vì sao nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử ?
Vì khối lượng electron rất nhỏ không đáng kể
Câu 4 Cho biết sơ đồ của một số nguyên tử sau:
Hãy chỉ ra: số p trong hạt nhân, số e trong nguyên tử và số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử
15= 2/8/5 p=e; có 3 lớp, có 5e ngoài cùng
Nguyên tử Số P Số e Số lớp Số e lớp ngoài cùng
Hướng dẫn giải 2/8/8/8/ tổng số e =p
Nguyên tử Số p trong hạt nhân
Số lớp electron Số electron lớp ngoài cùng heli 2 2 1 2
Câu 5 Điền tên hạt tạo thành nguyên tử vào các câu sau đây (chép vào vở bài tập): a) …… và ……có điện tích như nhau, chỉ khác dấu b) …….và …….có cùng khối lượng, còn… có khối lượng rất bé, không đáng kể c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số …….trong hạt nhân d) Trong nguyên tử ……luôn chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp Hướng dẫn a Proton và electron b Proton, notron, electron c Proton d electron
Câu 6 Cho biết sơ đồ của một số nguyên tử sau:
Hãy chỉ ra số proton trong hạt nhân, số electron trong nguyên tử, số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử
Nguyên tố p e Số lớp Số e ngoài cùng
Câu 7 Theo sơ đồ một số nguyên tử ở bài tập 2, hãy chỉ ra: a) Mỗi nguyên tử có mấy lớp electron b) Những nguyên tử nào có cùng một số lớp electron c) Nguyên tử nào có số lớp electron như nguyên tử natri (xem sơ đồ trong bài 4 –
Câu 8 Yêu cầu như bài tập 3 a) Nguyên tử nào có số electron lớp ngoài cùng như nguyên tử natri b) Nguyên tử cacbon (xem sơ đồ trong bài tập 5, bài 4 – SGK) có số lớp electron như nguyên tử nào c) Nguyên tử nào có số electron lớp ngoài cùng như nguyên tử cacbon
Tự vẽ sơ đồ b vì có 2 lớp giống Nitơ, neon
C số e lớp ngoài cùng giống Cacbon ( C(6), Si(14), Ge, Sn, Pb)
ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT – PHÂN TỬ
Nguyên tử Phân tử Đơn chất Hợp chất
ĐƠN CHẤT-HỢP CHẤT- PHÂN TỬ
Nguyên tử Phân tử Đơn chất Hợp chất
BÀI 3: ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT – PHÂN TỬ
Kim loại (đen) vừa là nguyên tử vừa là phân tử
Khác kí hiệu hóa học trang 42( vừa là đơn chất, hợp chất) 5O2
Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học Đơn chất kim loại:
Mg, Fe, Na, ca Đơn chất khí: X 2
Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên
Ví dụ: các cách viết sau chỉ ý gì?
8NaCl Tám phân tử muối ăn ( natri clorua)
- Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học
Nguyên tố có 1 chữ cái thì viết Hoa
Nguyên tố có 2 chữ cái: đồng Cu, sắt Fe, magie Mg, Kẽm Zn, chữ đầu viết hoa chữ sau viết thường
Ví dụ Fe, O 2 , Cl 2 , O 3 , Br 2
- Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên
- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất
Ví dụ nguyên tử O ; O 2 phân tử( chỉ có chất khí)
PHÂN TỬ : KHÁC KÍ HIỆU HÓA HỌC TRANG 42
RIÊNG KIM LOẠI TRÙNG VỚI NGUYÊN TỬ , phân tử
2Fe 2 nguyên tử sắt, 2 phân tử sắt
NaCl natri clorua, muối ăn
CaCO 3 đá vôi, canxi cacbonat
Ca(OH) 2 nước vôi trong
CO 2 : cacbon đioxit, khí cacbonic
-Nguyên tử trùng với kí hiệu hóa học của trang 42 C,S, P,N
Dạng bài tập phân biệt đơn chất và hợp chất
Phân nguyên tử và phân tử
Câu 1 Hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các cụm từ thích hợp:
“Chất được phân chia thành hai loại lớn là… và… Đơn chất được tạo nên từ một… còn… được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên” Đơn chất lại chia thành… và… Kim loại có ánh kim, dẫn điện và nhiệt, khác với…không có những tính chất này (trừ than chì dẫn được điện) Có hai loại hợp chất là: hợp chất… và hợp chất…”
Hướng dẫn giải ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT, NGUYÊN TỐ, HỢP CHẤT
HỮU CƠ( C,H,O: CACBONHIDRAT,AMIN, ) , VÔ CƠ
Câu 2 a) Kim loại đồng, sắt tạo nên từ nguyên tố nào? Nêu sự sắp xếp nguyên tử trong một mẫu đơn chất kim loại b) Khí nitơ, khí clo tạo nên từ nguyên tố nào?
Biết rằng hai khí này là đơn chất phi kim giống như hidro, khí oxi Hãy cho biết các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào?
BÀI GIẢI a.Fe, Cu Sự sắp xếp nguyên tử trong một mẫu đơn chất kim loại các nguyên tử xếp khít nhau và theo một trật tự nhất định b khí X 2 : N và Cl thường liên kết với nhau theo số nguyên tử nhất định
2 nguyên tử N liên kết với nhau N 2
2 nguyên tử Cl liên kết với nhau tạo nên Cl 2
Câu 3 Trong số các chất cho dưới đây, hãy chỉ ra và giải thích chất nào là đơn chất, là hợp chất: a) Khí amoniac tạo nên từ N và H NH 3 hợp chất b) Photpho đỏ tạo nên từ P đơn chất c) Axit clohidric tạo nên từ H và Cl HCl hợp chất d) Canxi cacbonat tạo nên từ Ca, C, và O CaCO3 hợp chất e) Glucozơ tạo nên tử C, H và O C6H12O6 hợp chất f) Kim loại magie tạo nên từ Mg Mg đơn chất
Câu 4 Tính phân tử khối của:
Tra bảng 42/CỘT NGUYÊN TỬ KHỐI C; O;H=1,N, K9,MnU a) Cacbon đioxit, biết có 1C và 2O CO2:
PTK NTK NTK 1+2.16D (đvC) b) Khí metan, biết phân tử gồm 1C và 4H
PTK NTK NTK đvC c) Axit nitric, biết phân tử gồm 1H, 1N và 3O
HNO3 PTK HNO 3 1.NTK H 1.NTK N 3 NTKO1.1 14.1 16.3 63 đvC d) Thuốc tím (kali pemanganat) biết phân tử gồm 1K, 1Mn và 4O
Câu 5 Trong số các chất dưới đây, hãy chỉ ra và giải thích chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? a) Nước được tạo nên từ H và O b) Muối ăn được tạo nên từ Na và Cl c) Bột lưu huỳnh được tạo nên từ S d) Kim loại kẽm được tạo nên từ Zn e) Đường mía được tạo nên từ C, H và O Đơn chất Hợp chất
Bột lưu huỳnh, kim loại kẽm Nước, muối ăn, đường mía
Câu 6 Không khí là một hỗn hợp gồm một số chất Trong số đó có bốn chất chiếm tỉ lệ nhiều nhất là các chất khí nitơ, oxi, cacbon đioxit và hơi nước, các chất này được xếp thành sáu cặp chất dưới đây: N O CO H O 2 , 2 , 2 , 2
Khí nitơ và khí oxi; 2 ĐƠN CHẤT khí nitơ và khí cacbon đioxit Đơn chât và hợp chất
Khí oxi và khí cacbon đioxit; đơn chất và hợp chất
Khí oxi và hơi nước Đơn chất và hợp chất
Khí nitơ và hơi nước; đơn chất và hợp chất
Khí cacbon đioxit và hơi nước 2 hợp chất
Số cặp chất gồm một đơn chất và một hợp chất là
Câu 7 Hãy sửa dòng chữ sau (bỏ ngoặc đơn, chọn giữ lại những từ thích hợp) thành hai câu mô tả về cấu tạo của đơn chất:
“Trong đơn chất (kim loại/phi kim), các nguyên tử (thường liên kết với nhau theo một số chất nhất định/ sắp xếp khít nhau theo một trật tự xác định)”
Câu 8 Trong số các chất dưới đây, hãy chỉ ra và giải thích chất nào là đơn chất, là hợp chất a) Khí ozon có phân tử gồm 3O liên kết với nhau O3 đơn chất vì tạo nên từ 1 nguyên tố là O b) Axit photphoric có phân tử gồm 3H, 1P và 4O liên kết với nhau
H 3 PO 4 hợp chất vì tạo nên từ 3 NTHH c) Chất natri cacbonat (sođa) có phân tử gồm 2Na, 1C và 3O liên kết với nhau
Na 2 CO 3 HỢP CHẤT VÌ CÓ 3 NTHH d) Khí flo có phân tử gồm 2F liên kết với nhau
F 2 ĐƠN CHẤT VÌ TẠO NÊN TỪ 1 NTHH e) Rượu etylic (cồn) có phân tử gồm 2C, 6H và 1O liên kết với nhau
C 2 H 5 OH HỢP CHẤT VÌ TẠO NÊN TỪ 3 NTHH f) Đường có phân tử gồm 12C, 22H và 11O liên kết với nhau
C 12 H 22 O 11 HỢP CHẤT VÌ TẠO NÊN TỪ 3 NTHH
Câu 9 Tính phân tử khối của sáu chất nói tới trong bài tập 4 Phân tử chất nào nặng nhất, chất nào nhẹ nhất ?
Phân tử khối của: TRA BẢNG 42 LẤY NGUYÊN TƯ KHỐI
O,H=1,P1,Na#,C,F a) Khí ozon bằng: PTK O 3 2 NTKO3 6.1 48 đvC b) Axit photphoric bằng: PTK H PO 3 4 3. NTK H 1 NTK P 4 NTK O 98 đvC c) Chất natri cacbonat bằng:
PTK NTK đvC d) Khí flo bằng: PTK F 2 19.2 38 đvC e) Rượu etylic bằng:
PTK C H O 12 NTK 22 NTK 11 NTK 12.12 1.22 11.16 342 đvC
Chất phân tử khối đvC
CÔNG THỨC HÓA HỌC
− Công thức hóa học dùng biểu diễn chất, gồm kí hiệu hóa học (đơn chất) hay hai, ba…kí hiệu (hợp chất) và chỉ số ở chân mỗi kí hiệu
CHỈ SỐ CHÂN: 2,1,4 Ý nghĩa: Công thức hóa học cho biết:
+ Nguyên tố tạo ra chất
+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tố
+ Phân tử khối của chất
- Có 3 nguyên tố tạo ra chất: H,S, O
- có 2 nguyên tố tạo ra chất: H và O
- có 2 nguyên tố tạo ra Na;
- có một nguyên tử natri ; một nguyên tử clo
Câu 1 Hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các cụm từ thích hợp Đơn chất tạo nên từ một nên công thức hóa học chỉ gồm một
Còn hợp chất tạo nên từ hai, ba nên công thức hóa học gồm hai, ba Chỉ số ghi ở chân kí hiệu hóa học, bằng số có trong một
Hướng dẫn giải Đơn chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học nên công thức hóa học chỉ gồm một kí hiệu hóa học
Còn hợp chất tạo nên từ hai, ba nguyên tố hóa học nên công thức hóa học gồm hai, ba kí hiệu hóa học Chỉ số ghi ở chân kí hiệu hóa học, bằng số nguyên tử có trong một phân tử
Câu 2 Cho công thức hóa học của các chất sau: a) Khí clo Cl2 b) Khí metan CH4 c) Kẽm clorua ZnCl2 d) Axit sunfuric H2SO4
BÀI 4: CÔNG THỨC HÓA HỌC a) Khí clo Cl2
- có 1 nguyên tố tạo ra chất: Cl
- PTK5,5.2q đvC b) Khí metan CH4
- PTK = 1.12+1.4 đvC c) Kẽm clorua ZnCl2
- có 2 nguyên tố tạo ra chất
-PTK=1.65+2.35,56 đvC d) Axit sunfuric H2SO3
- có 3 nguyên tố tạo ra chất: H; S; O
Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất
Câu 3 Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất: a) Canxi oxit (vôi sống), biết trong phân tử có 1Ca và 1O b) Amoniac, biết trong phân tử có 1N và 3H c) Đồng sunfat, biết trong phân tử có 1Cu, 1S và 4O a CaO
PTK NTK NTK 1.40+1.16V đvC b NH3 amoniac PTK= 1.14+3.1 đvC b CuSO4
Câu 4 a) Các cách viết sau chỉ ý gì: 5Cu; 2NaCl; 3CaCO3 b) Dùng chữ số và công thức hóa học để diễn đạt những ý sau: Ba phân tử oxi, sáu phân tử canxi oxit, năm phân tử đồng sunfat
5Cu Năm nguyên tử đồng
2NaCl Hai phân tử muối ăn ( natri clorua )
Ba phân tử oxi sáu phân tử canxi oxit năm phân tử đồng sunfat
Ba phân tử canxi cacbonat 3O2
Câu 5 Chép vào vở bài tập những câu sau đây với đầy đủ các từ hay cụm từ thích hợp:
“ Công thức hóa học dùng để biểu diễn ……, gồm …… và ……ghi ở chân Công thức hóa học của đơn chất chỉ gồm một … , còn của …… gồm từ hai……trở lên”
Chất, kí hiệu hóa học, chỉ số; kí hiệu hóa học, hợp chất, kí hiệu hóa học
Câu 6 Cho công thức hóa học của một số chất như sau:
- Brom: Br2 - Nhôm clorua: AlCl3
- Magie oxit: MgO - Kim loại kẽm: Zn
- Kali nitrat: KNO3 - Natri hiđroxit: NaOH
Số đơn chất và hợp chất là
A 3 đơn chất và 3 hợp chất B 2 đơn chất và 4 hợp chất
C 4 đơn chất và 2 hợp chất D 1 đơn chất và 5 hợp chất Đơn chất có 1 KHHH Hợp chất
Br2; Zn MgO; AlCl3; KNO3;NaOH
Câu 6 Cho công thức hóa học một số chất như sau: a) Axit sunfuhiđric: H2S b) Kali oxit: K2O c) Liti hiđroxit: LiOH d) Magie cacbonat: MgCO3 nêu ý nghĩa CTHH H=1;S2;K9;O; Li= 7; Mg$; C a) Axit sunfuhiđric: H2S
- PTK= 2.1+ 1.32 4 đvC b) Kali oxit: K2O -có 2 nguyên tố tạo: K ; O
- PTK= 2.39+ 1.16 (đvC) c) Liti hiđroxit: LiOH
- có 3 nguyên tố : Li; O; H -1 Li; 1O; 1H
- PTK=7+16+1$ đvC d) Magie cacbonat: MgCO3
- có 3 nguyên tố tạo ra chất: Mg, C, O -1 Mg; 1C; 3O
Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất? a 2 nguyên tố
2H, 1S , 34đvC b 2 nguyên tố ,2K,1O, PTK 39.2+16.1 đvC c 3 nguyên tố, 1Li, 1O, 1H
Câu 8 Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất sau: a) Mangan (IV) oxit, biết trong phân tử có 1Mn và 2O b) Bari clorua, biết trong phân tử có 1Ba và 2Cl c) Bạc nitrat, biết trong phân tử có 1Ag, 1N và 3O d) Nhôm photphat, biết trong phân tử có 1Al, 1P và 4O
PTK= 55+2.16 đvC b BaCl2 PTK = 1.137+2.35,5 8 đvC
1Al, 1P và 4O AlPO4 PTK= 1.27+1.31+ 4.16= 122 đvC
Câu 9 Khối lượng tính bằng đơn vị cacbon của năm phân tử bari sunfat BaSO4 là
1 BaSO4 137+32+4.16= 233 đvC năm phân tử bari sunfat BaSO4: 5.23365 đvC
Câu 10 Tính khối lượng bằng gam của:
- 6,02.10 23 phân tử cacbon đioxit CO2
- 6,02.10 23 phân tử canxi cacbonat CaCO3
Nêu nhận xét về số trị của các giá trị khối lượng tính được này và số trị phân tử khối của mỗi chất
Tính được phân tử khối
Số phân tử PTK đvC
Khối lượng tính bằng gam của: 6,02.10 23 phân tử nước H2O ( phân tử khối là 18 đvC) bằng:
Tương tự cho CO2 và CaCO3
6,02.10 23 x 44 x 1,66 x 10 -24 g 6,02.10 23 x 100 x 1,66 x 10 -24 g Câu 11 Thực nghiệm cho biết nguyên tố natri chiếm 59% về khối lượng trong hợp chất với nguyên tố lưu huỳnh Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất
Gọi CTHH cần tìm là Na x S y
THỪA SỐ 1 THỪA SỐ = TÍCH
Câu 12 Hợp chất A tạo bởi hai nguyên tố là nitơ và oxi Người ta xác định được rằng, tỉ lệ khối lượng giữa hai nguyên tố trong A bằng: N
O m 7 m 12 Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của A
Gọi công thức của hợp chất là NxOy Theo đề bài ta có: x 14 7 x 7 16 112 2 y 16 12 y 12 14 168 3
Công thức hóa học của hợp chất là N2O3
Phân tử khối bằng: 2 x 14 + 3 x 16 = 76 (đvC).
NGUYÊN TỬ KHỐI – PHÂN TỬ KHỐI
− Nguyên tử khối cho biết độ nặng nhẹ khác nhau giữa các nguyên tử và là đại lượng đặc trưng cho từng nguyên tử của mỗi nguyên tố
− Số đo khối lượng nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC) gọi là Nguyên tử khối (NTK)
− Cách tính nguyên tử khối: NTK là con số so sánh khối lượng của nguyên tử với 1
12 khối lượng nguyên tử cacbon
Khối lượng nguyê n tố A tính bằ ng gam NTK của A
Khối lượng1đvC tính bằng gam
Nói chung kích thước nguyên tử có đường kính d 10 cm 8
− Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất
− Phân tử khối là khối lượng của một phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử
Ví dụ: Tính phân tử khối của:
Câu 1 Phân tử một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với bốn nguyên tử H và nặng bằng nguyên tử O a) Tính nguyên tử khối, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X b) Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố X trong hợp chất
Hướng dẫn giải a) Phân tử khối của hợp chất bằng nguyên tử khối của O = 16 đvC Đặt công thức hợp chất là XH4
Phân tử khối của hợp chất bằng X + 4 x 1 = 16 đvC
Suy ra nguyên tử khối của X bằng: 16 – 4 x 1 = 12 đvC
X là cacbon (C) b) Phần trăm về khối lượng nguyên tố C trong hợp chất bằng:
Câu 2 Phân tử một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với hai nguyên tử O Nguyên tố oxi chiếm 50% về khối lượng của hợp chất a) Tính nguyên tử khối, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố Y
BÀI 5: NGUYÊN TỬ KHỐI – PHÂN TỬ KHỐI b) Tính phân tử khối của hợp chất Phân tử hợp chất nặng bằng nguyên tử nguyên tố nào? (Xem bảng 1, phần phụ lục cuối sách)
Hướng dẫn giải a) Khối lượng bằng đơn vị cacbon của hai nguyên tử oxi: 16 x 2 = 32 đvC
Vì mỗi nguyên tố chứa 50% về khối lượng nên đây cũng chính là khối lượng của một nguyên tử nguyên tố Y→Nguyên tử khối của Y bằng 32 đvC, Y là nguyên tố lưu huỳnh (S) b) Phân tử khối của hợp chất trên: 32 + 16.2 = 64 đvC
Phân tử trên mặt bằng nguyên tử đồng (Cu)
Câu 3 Dùng phễu chiết (hình bên), hãy nói cách là để tách nước ra khỏi dầu oliu (dầu ăn)
Cho biết dầu hỏa là chất lỏng, có khối lượng riêng (D) khoảng 0.91g/ml và không tan trong nước
Hướng dẫn giải Đổ hỗn hợp nước và dầu oliu vào phễu chiết Dầu oliu không tan trong nước và nhẹ hơn nước nên nổi thành một lớp ở trên Nước tách thành một lớp ở dưới Mở phễu cho nước chảy ra từ từ đến khi hết nước thì đóng khóa phễu lại
Câu 4 Bảng bên là khối lượng riêng của một số chất, ghi trong điều kiện thông thường Chất Khối lượng riêng (g/cm 3 ) Đồng 8,92
Em có nhận xét gì về khối lượng riêng của các chất rắn so với các chất khí? Hãy giải thích vì sao?
Khối lượng riêng của các chất rắn lớn hơn khối lượng riêng của các chất khí Vì chất ở trạng thái khí các phân tử ở rất xa nhau có khoảng cách rất lớn giữa các phân tử nên khối lượng riêng của chất khí sẽ nhỏ hơn chất rắn.
HÓA TRỊ
Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của các nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác định theo hóa trị của H(I) hay O(II) được làm chọn đơn vị
Trong đó : a: hóa trị của nguyên tố A b: hóa trị của nguyên tố B hóa trị cột cuối cùng
Vd: hợp chất Na2O thì Na có hóa trị I và O có hóa trị II
2 Quy tắc hóa trị: (Bắt buộc phải thuộc)
Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích và chỉ số hóa trị của nguyên tố kia a.xy.b
- Biết x,y,a (hoặc b) thì tính được b (hoặc a)
- Biết a và b thì tìm được x,y để lập công thức hóa học Chuyển thành tỉ lệ: x b y a (x:y là tỉ lệ tối giản nhất)
- Để lập nhanh công thức hóa học ta chéo hóa trị
A B ( rút gọn a, b trc khi chéo )
Câu 1 a) Hóa trị của một nguyên tố (hay một nhóm nguyên tử ) là gì? b) Xác định hóa trị, lấy hóa trị của nguyên tố nào làm đơn vị, nguyên tố nào là hai đơn vị?
Hướng dẫn giải a) Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) b) Xác định hóa trị, lấy hóa trị của nguyên tố H được chọn làm đơn vị và hóa trị của O làm hai đơn vị
Câu 2 Hãy xác định giá trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau đây: a) KH, H2S, CH4 b) FeO, Ag2O, NO2 Định nghĩa H(I); O(II)
Gọi hóa trị của S là a
Theo quy tắc hóa trị ta có : I.2=a.1
Vậy hóa trị của S là II
Gọi hóa trị của Ag là a CTHH: 2 a II
Theo quy tắc hóa trị ta có : a.2=II.1
Vậy hóa trị của Ag là: I
FeO Gọi a là hóa trị của Fe: Fe O a II
QTHT: a.1=II.2 suy ra a=IV
Vậy hóa trị N là IV
Quy tắc hóa trị: a.1=II.1
Vậy hóa trị của Fe là II
Tính hóa trị Fe tự biết SO4 (II)
Gọi a là hóa trị Fe
Quy tắc hóa trị: a.1=II.1
Vậy hóa trị Fe là II
SO4 có 1 nhóm nguyên tử chỉ số chân 1 (SO4)3 có 3 nhóm nguyên tử 3 Hóa trị I VII
Tính hóa trị Fe của Fe2(SO4)3
Gọi a là hóa trị Fe
Quy tắc hóa trị: a.2=II.3
Vậy hóa trị của Fe là III
Câu 3 a) Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau, biết Cl hóa trị I: ZnCl2, CuCl, AlCl3 b) Tính hóa trị của Fe trong hợp chất FeSO4
Theo quy tắc hóa trị ta có: a) + ZnCl2 : 1 a = 2 I => Zn có hóa trị II
+ CuCl: 1 a = 1 I => Cu có hóa trị I
+ AlCl3 : 1 a = 3 I => Al có hóa trị III b) Ta có: x.a = y.b
Vậy hóa trị của Fe là II
Câu 4 a) Lập công thức hóa học của những hợp chất tạo bởi hai nguyên tố sau: P (III) và H;
C (IV) và S (II); Fe (III) và O b) Lập công thức hóa học của những hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:
Na (I) và (OH) (I) ; Cu (II) và (SO4) (II); Ca (II) và (NO3) (I)
Hướng dẫn giải a) Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có công thức hóa học sau:
+ PH3 (P hóa trị III, H hóa trị I)
+ CS2 (C hóa trị IV, S hóa trị II)
+ Fe2O3 (Fe hóa trị III, O hóa trị II) b) Tương tự ta có:
+ NaOH (Na hóa trị I, nhóm OH hóa trị I)
+ CuSO4 (Cu hóa trị II, nhóm SO4 hóa trị II)
+ Ca(NO3)2 (Ca hóa trị II, NO3 hóa trị I)
Câu 5 Một số công thức hoá học viết như sau:
Cho biết: Cl, K, Na có hóa trị I; Mg, Ca, nhóm (CO3) có hóa trị II Hãy chỉ ra những công thức hóa học viết sai và sửa lại cho đúng
Những CTHH viết sai là: MgCl, KO, NaCO3
Sửa lại cho đúng: MgCl2, K2O, Na2CO3
Câu 6 Biết N (IV), hãy chọn công thức hóa học nào phù hợp với quy tắc hóa trị trong số các công thức sau đây: NO, N2O3, N2O, NO2
Những công thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị là: NO2 (vì O có hóa trị II )
Câu 7 Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống:
Hóa trị, nguyên tố, nguyên tử, phân tử, nhóm nguyên tử
Hóa trị là con số biểu thị………của……… nguyên tố này (hay……… ) với
………nguyên tố khác Hóa trị của một ……… (hay……… ) được xác định theo……… của H chọn làm đơn vị và……….của O là hai đơn vị
Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này (hay nhóm nguyên tử) với nguyên tử nguyên tố khác Hóa trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) được xác định theo hóa trị của H chọn làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị
Câu 8 Người ta quy ước mỗi vạch ngang giữa hai kí hiệu biểu thị cho 1 hóa trị của mỗi nguyên tử Cho biết sơ đồ công thức của hợp chất giữa nguyên tố X, Y với H và O như sau:
H – X – H; X = O; H – Y a) Xác định hóa trị của X và Y b) Viết sơ đồ công thức giữa hai nguyên tố Y và O, X và Y
Hướng dẫn giải a) X hóa trị II, Y hóa trị I b) Y – O – Y, Y – X – Y
Câu 3 Viết sơ đồ công thức của các hợp chất sau: HCl, H2O, NH3, CH4
Câu 9 Tính hóa trị của mỗi nguyên tố sau, biết hóa trị của nguyên tố S (II):
Hướng dẫn giải Áp dụng qui tắc hóa trị: a b x y x b
- Hóa trị của nguyên tố K: II x1 a I
- Hóa trị của nguyên tố Mg: II x1 a II
- Hóa trị của nguyên tố Cr: II x 3 a III
- Hóa trị của nguyên tố C: II x 2 a IV
Câu 10 Tính hoá trị của mỗi nguyên tố trong công thức hoá học của các hợp chất sau, biết nhóm (NO3) hoá trị I và nhóm (CO3) hoá trị II: Ba(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; CuCO3 ; Li2CO3
- Hóa trị của nguyên tố Ba: I x 2 a II
- Hóa trị của nguyên tố Fe: I x 3 a III
- Hóa trị của nguyên tố Cu: II x1 a II
- Hóa trị cuả nguyên tố Li: II x1 a I
Câu 11 Lập công thức hoá học của những hợp chất hai nguvên tố như sau:
P(III) và H ; P(V) và O ; Fe(III) và Br(I) ; Ca và N(III)
Gợi ý làm nhanh các bài tập lập công thức hoá học dạng AxBy khi biết hoá trị a, b Lập tỉ lệ x b y a và nhẩm tính theo ba trường hợp sau :
2) Khi a = 1 thì x = b và y = 1 hoặc b = 1 thì x = 1 và y = a
3) Khi a khác b và đều 2 thì x = b và y = a
Nếu cả hai a và b là số chẵn, hoặc có ước số chung, thì rút gọn lấy số đơn giản nhất
Câu 12 Lập công thức hoá học của những hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử như sau :
Ba và nhóm (OH); Al và nhóm (NO3)
Cu (II) và nhóm (CO3); Na và nhóm (PO4) (III)
Ba(OH)2 ; Al(NO3)3 ; CuCO3 ; Na3PO4
Câu 13 a) Biết Cr (crom) có hai hoá trị thường gặp là II và III, hãy chọn những công thức hoá học đúng trong số các công thức cho sau đây :
(1) CrSO4 ; (2) Cr2SO4 ; (3) CrO ; (4) CrO2
(5) Cr(SO4)2 ; (6) Cr2(SO4)3 (7) Cr2O ; (8) Cr2O3 b) Tính phân tử khối của những chất biểu diễn bởi công thức hoá học đúng
Hướng dẫn a) Những công thức hoá học đúng :
Cr hoá trị II : CrSO4, CrO
Cr hoá trị III : Cr2(SO4)3, Cr2O3 b) Phân tử khối của những chất biểu diễn bởi các công thức hoá học này :
Câu 14 Người ta xác định được rằng, nguyên tố silic (Si) chiếm 87,5% về khối lượng trong hợp chất với nguyên tố hiđro a) Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất b) Xác định hoá trị của silic trong hợp chất
Hướng dẫn giải a) Gọi công thức hợp chất là SixHy Theo đề bài ta có x 28 87,5% x 28 87,5 y (100 87,5)% y 12,5
Công thức hóa học của hợp chất: SiH4
Phân tử khối bằng : 28 + 4= 32 (đvC) b) Hóa trị của Si trong hợp chất là: IV
Câu 15 Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi Kết quả cho thấy cứ
7 phần khối lượng sắt có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi a) Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất b) Xác định hoá trị của sắt trong hợp chất
Hướng dẫn giải a) Gọi công thức của hợp chất là FexOy Theo đề bài ra, ta có x 56 7 x 7 16 112 2 y 16 3 y 3 56 168 3
Công thức hóa học của hợp chất là Fe2O3
2 x 56 + 16 x 3 = 160 b) Hóa trị của Fe trong hợp chất là : III
SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
Là hiện tượng trong đó không có chất mới được sinh ra
Ví dụ: Sự thay đổi trạng thái hay hình dạng bên ngoài của chất (nước khi hạ nhiệt độ xuống
0 0 C thì ở thể rắn, nâng nhiệt độ lên cao thì chuyển sang thể lỏng và khi sôi thì ở thể khí) Một thanh sắt được nghiền nhỏ thành bột……
Nước đá từ rắn sang lỏng sang hơi
Cắt nhỏ dây điện, dây đồng Đập nhỏ than
Nến làm parafin nóng chảy sang lỏng
Lá cây đổi màu vào mùa thu Đèn điện phát sáng
Tuyết rơi mùa đông mưa
Thổi thủy tinh lỏng thành lỏng lọ hoa
Iot thăng hoa ( rắn hơi )
Hiện tượng vật lí là hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu
Là hiện tượng trong đó có chất mới được sinh ra
Ví dụ: Đốt than (C), cacbon biến thành CO2
Hay hòa tan CaO vào nước thì thành vôi tôi Ca(OH)2 và tỏa ra lượng nhiệt…
2 Đốt lưu huỳnh thu khí sunfurơ
4 Rượu để lâu ngày bị chua
6 Đốt gas để thu nhiệt
7 Đốt cháy khí hidro trong khí oxi thu được nước
8 Nung đá vôi thành canxi oxit ( vôi sống)
BÀI 1: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
9 Hiện tượng ma trơi photpho bốc cháy trong không khí
10 Nung nóng đường bị cháy thành than và nước
14 Thức ăn bị ôi thiu
15 Thổi Khí CO2 làm đục nước vôi trong
16 Ly sữa có vị chua khi để ngoài kk
17 Khí metan đốt cháy thành khí cacbonic và nước
18 Đun nóng hỗn hợp sắt và lưu huỳnh thu được sắt(II) sunfua là chất rắn màu đen
19 Cho bari clorua tác dụng với natri sunfat thu được bari sunfat ( chất rắn trắng) và natri clorua
21 Dẫn luồng khí H2 qua đồng (II) oxit thu được chất rắn màu đỏ và hơi nước
22 Quả táo bị ngả màu khi gọt vỏ
Hiện tượng hóa học là hiện tượng chất biến đổi tạo thành chất mới
Câu 1 Dấu hiệu nào là chính để phân biệt hiện tượng hóa học với hiện tượng vật lí?
Dấu hiệu chính để phân biệt hiện tượng hóa học với hiện tượng vật lí là sự xuất hiện của chất mới
Câu 2 Trong số những quá trình kể dưới đây, cho biết đâu là hiện tượng vật lý, đâu là hiện tượng hóa học
Giải thích? a) Lưu huỳnh cháy trong không khí tạo ra mùi hắc (khí lưu huỳnh đioxit) b) Thủy tinh nóng chảy được đổi thành bình cầu c) Trong lò nung vôi, canxi cacbonat chuyển dần thành vôi sống (canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát ra ngoài d) Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi
Hiện tượng hóa học Hiện tượng vật lý a) Lưu huỳnh cháy trong không khí tạo ra mùi hắc (khí lưu huỳnh b) Thủy tinh nóng chảy được đổi thành bình cầu đioxit) c) Trong lò nung vôi, canxi cacbonat chuyển dần thành vôi sống (canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát ra ngoài d) Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi
Giải a) là hiện tượng hóa học vì lưu huỳnh được biến đổi thành lưu huỳnh đioxit b) là hiện tượng vật lí vì khi thủy tinh nóng chảy bị biến dạng (do tác dụng của nhiệt) nhưng thủy tinh vẫn không đổi về chất c) là hiện tượng hóa học vì từ canxi cacbonat dưới tác dụng của nhiệt độ biến đổi thành canxi oxit và khí bay hơi d) là hiện tượng vật lí, vì cồn bị bốc hơi ra khỏi lọ do tính chất vật lí chứ không tác dụng với một chất nào khác
Câu 3 Khi đốt nến (làm bằng parafin), nến chảy lỏng thấm vào bấc; sau đó nến lỏng biến thành hơi Hơi nến cháy trong không khí tạo ra khí cacbon đioxit và hơi nước Hãy phân tích và chỉ ra ở giai đoạn nào diễn ra hiện tượng vật lí, giai đoạn nào diễn ra hiện tượng hóa học Cho biết: trong không khí có khí oxi và nến cháy là do chất này tham gia
Hiện tượng vật lý Hiện tượng hóa học
Khi đốt nến (làm bằng parafin), nến chảy lỏng thấm vào bấc; sau đó nến lỏng biến thành hơi
Hơi nến cháy trong không khí tạo ra khí cacbon đioxit và hơi nước
Câu 4 Chép vào vở bài tập các câu sau đây với đầy đủ các từ thích hợp chọn trong ngoặc:
(Chất, phân tử, hóa học, vật lí, trạng thái)
"Với các có thể xảy ra những biến đổi thuộc hai loại hiện tượng Khi biến đổi mà vẫn giữ nguyên là ban đầu, sự biến đổi thuộc loại hiện tượng Còn khi biến đổi thành khác, sự biến đổi thuộc loại hiện tượng "
"Với các chất có thể xảy ra những biến đổi thuộc hai loại hiện tượng Khi chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu, sự biến đổi thuộc loại hiện tượng vật lí Còn khi chất biến đổi thành chất khác, sự biến đổi thuộc loại hiện tượng hoá học"
Câu 5 Trong số những quá trình kể dưới đây, hãy cho biết đâu là hiện tượng hoá học, đâu là hiện tượng vật lí Giải thích a) Dây sắt được cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh b) Hoà tan axit axetic vào nước được dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm ăn c) Vành xe đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ là chất màu nâu đỏ d) Để rượu nhạt (rượu có tỉ lệ nhỏ chất rượu etylic tan trong nước) lâu ngày ngoài không khí, rượu nhạt lên men và chuyển thành giấm chua
Hiện tượng vật lý Hiện tượng hóa học a) Dây sắt được cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh b) Hoà tan axit axetic vào nước được dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm ăn c) Vành xe đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ là chất màu nâu đỏ d) Để rượu nhạt (rượu có tỉ lệ nhỏ chất rượu etylic tan trong nước) lâu ngày ngoài không khí, rượu nhạt lên men và chuyển thành giấm chua
Câu 6 Sản xuất vôi được tiến hành qua hai công đoạn chính Đá vôi (thành phần chính là chất canxi cacbonat) được đập thành cục nhỏ tương đối đều nhau Sau đó đá vôi được xếp vào lò nung nóng thì thu được vôi sống (chất canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát ra
Hãy cho biết ở công đoạn nào xảy ra hiện tượng vật lí, công đoạn nào xảy ra hiện tượng hoá học Giải thích
Hiện tượng vật lý Hiện tượng hóa học Đá vôi (thành phần chính là chất canxi cacbonat) được đập thành cục nhỏ tương đối đều nhau
Sau đó đá vôi được xếp vào lò nung nóng thì thu được vôi sống (chất canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát ra
Câu 7 Hãy phân tích cho biết trường hợp nào xảy ra hiện tượng hoá học, trường hợp nào xảy ra hiện tượng vật lí a) Khi mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy bọt sủi lên b) Hoà vôi sống vào nước được vôi tôi (vôi tôi là chất canxi hiđroxit, nước vôi trong là dung dịch chất này)
Hiện tượng vật lý Hiện tượng hóa học a) Khi mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy bọt sủi lên b) Hoà vôi sống( CaO) vào nước được vôi tôi (vôi tôi là chất canxi hiđroxitCa(OH)2, nước vôi trong là dung dịch chất này)
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác
BÀI 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Trong một phản ứng hóa học: chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất tham gia phản ứng Chất mới sinh ra gọi là chất sản phẩm hay tạo thành
A + B C + D Chất tham gia phản ứng Sản phẩm
Ví dụ: Sắt + Oxi Sắt (III) Oxit Đường t 0 H2O + than
Chất tham gia Chất sản phẩm
Sắt + Oxi Đường t 0 nhiệt độ: đun, đốt
Chú ý 1: Trong phản ứng hóa học, lượng chất tham gia phản ứng giảm dần, lượng sản phẩm tăng dần
Chú ý 2: Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến thành phân tử khác
SO2 lưu huỳnh đioxit ( khí sunfurơ)
Bari clorua + natri sunfat bari sunfat + natri clorua
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl
K Na Li Ag H Cl Br OH NO3 hóa trị I
2 Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra:
− Các chất phải tiếp xúc nhau
− Cần có nhiệt độ phù hợp cho mỗi chất
− Cần có chất xúc tác
Ví dụ: Phản ứng tạo Axit axetic từ rượu có chất xúc tác là men
3 Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:
− Là sự tạo thành chất mới có tính chất khác với chất tham gia phản ứng
− Nhiều phản ứng xảy ra kèm theo có sủi bọt khí, màu sắc hay mùi, tỏa nhiệt, phát sáng…
Câu 1 a) Phản ứng hóa học là gì? b) Chất nào gọi là chất tham gia (hay chất phản ứng), là sản phẩm (hay chất tạo thành) c) Trong quá trình phản ứng, lượng chất nào giảm dần, lượng chất nào tăng dần? Giải a) Là quá trình làm biến đổi chất này (chất tham gia phản ứng) thành chất khác (sản phẩm hay chất tạo thành) b) Chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất tham gia Chất mới sinh ra là sản phẩm hay chất tạo thành c) Trong quá trình phản ứng, lượng chất tham gia giảm dần, lượng sản phẩm tăng dần Câu 2 a) Vì sao nói được: khi chất có phản ứng chính là phân tử phản ứng (nếu là đơn chất kim loại thì nguyên tử phản ứng) b) Trong một phản ứng chỉ xảy ra sự thay đổi gì? Kết quả là gì? c) Theo hình 2.5 (trang 48 sgk) hãy trả lời câu: Số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố có giữ nguyên trước và sau phản ứng không
Giải a) Khi chất có phản ứng chính là phân tử phản ứng (nếu là đơn chất kim loại thì nguyên tử phản ứng) vì hạt hợp thành của hầu hết các chất là phân tử, mà phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất Đơn chất kim loại có hạt hợp thành là nguyên tử, nên nguyên tử tham gia phản ứng (tạo ra liên kết với nguyên tử nguyên tố khác) b) Trong phản ứng hóa học chỉ xảy ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử Kết quả là chất này biến đổi thành chất khác c) Theo hình 2.5 (trang 48 sgk), ta có thể nói rằng số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố có giữ nguyên trước và sau phản ứng
Câu 3 Ghi lại phương trình của phản ứng xảy ra khi cây nến cháy ( xem bài tập 3, bài 12 sgk trang 45) Cho biết tên các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng này?
PỨHH: Parafin + oxi khí cacbon đioxit + nước
+ Chất tham gia phản ứng : parafin, khí oxi
+ Sản phẩm: cacbon đioxit, hơi nước
Bài 4 Hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các cụm từ thích hợp chọn trong khung:
“ Trước khi cháy chất parafin ở thể còn khi cháy ở thể… Các…parafin phản ứng với các khí oxi”
“ Trước khi cháy chất parafin ở thể rắn còn khi cháy ở thể hơi Các phân tử parafin phản ứng với các phân tử khí oxi”
Câu 5 Bỏ quả trứng vào dung dịch axit clohiđric thấy sủi bọt ở vỏ trứng (hình trang 51/
Rắn; lỏng; hơi; phân tử; nguyên tử
Biết rằng axit clohiđric đã tác dụng với canxi cacbonat (chất này trong vỏ trứng) tạo ra canxi clorua (chất này tan), nước và khí cacbon đioxit thoát ra Hãy chỉ ra dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra Ghi lại phương trình chữ của phản ứng ?
Dấu hiệu để nhận biết phản ứng xảy ra là quả trứng sủi bọt, do khí cacbon đioxit thoát ra ngoài
Axit clohiđric + canxi cacbonat canxi clorua + cacbon đioxit + nước
+ Chất phản ứng: axit clohiđric và canxi cacbonat
+ Sản phẩm: canxi clorua, khí cacbon đioxit và nước
Câu 6 Khi than cháy trong không khí xảy ra phản ứng hóa học giữa cacbon và khí oxi a) Hãy giải thích vì sao cần đập vừa nhỏ than trước khi đưa vào lò đốt, dùng que lửa châm rồi quạt mạnh đến than bén cháy thì thôi? b) Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết rằng sản phẩm là khí cacbon đioxit
Giải a) Cần đập vừa nhỏ than trước khi đưa vào lò đốt để tăng bề mặt tiếp xúc của than với khí oxi (trong không khí) Dùng que lửa châm để làm tăng nhiệt độ của than, quạt mạnh để thêm đủ oxi Khi than bén cháy thì đã có phản ứng hóa học xảy ra
Chú ý: than cần đập vừa nhỏ, nếu quá nhỏ thì các mảnh than xếp khít nhau làm hạn chế việc thông thoáng khí khiến than cũng khó cháy b) Phương trình phản ứng:
Than + khí oxi t 0 Cacbon đioxit + Nhiệt lượng
Câu 7 Chép vào vở bài tập các câu sau đây với đầy đủ các từ hay cụm từ thích hợp:
" là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi trong phản ứng gọi là
còn mới sinh ra là Trong quá trình phản ứng giảm dần, tăng dần"
Theo thứ tự các chỗ trống (có một số dấu chấm) trong các câu là những từ và cụm từ sau :
Phản ứng hoá học, chất phản ứng (hay chất tham gia), chất, sản phẩm, lượng chất tham gia, lượng sản phẩm
Hình dưới đây là sơ đồ tượng trưng cho phản ứng giữa khí hiđro H2 và khí clo Cl2 tạo ra axit clohiđric HCl
Hãy cho biết: a) Tên các chất phản ứng và sản phẩm b) Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi như thế nào Phân tử nào biến đổi, phân tử nào mới được tạo ra c)Trước và sau phản ứng số nguyên tử mỗi nguyên tố có thay đổi không
Giải a) Chất phản ứng: khí hiđro, khí clo
Sản phẩm: axit clohiđric b) Trước phản ứng: hai nguyên tử H liên kết với nhau, hai nguyên tử Cl liên kết với nhau Sau phản ứng: mỗi nguyên tử H liên kết với một nguyên tử Cl
Phân tử H2 và phân tử Cl2 biến đổi
Phân tử HCl mới được tạo ra c) Trước và sau phản ứng số nguyên tử mỗi nguyên tố không thay đổi
Câu 9 Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng giữa kim loại kẽm và axit clohiđric HCl tạo ra chất kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2 như sau:
Hãy chọn những từ hay cụm từ thích hợp, rồi điền vào chỗ trống trong hai câu sau đây mô tả phản ứng này:
"Mỗi phản ứng xảy ra với một ………… và hai ……… Sau phản ứng tạo ra một
“ Mỗi phản ứng xảy ra với một nguyên tử kẽm và hai phân tử axit clohiđric Sau phản ứng tạo ra một phân tử kẽm clorua và một phân tử hiđro
Câu 10 a) Giải thích tại sao khi để ngọn lửa đến gần là cồn đã bắt cháy b) Biết rằng cồn cháy được là có sự tham gia của khí oxi, tạo ra nước và khí cacbon đioxit Viết phương trình chữ của phản ứng
Giải a) Cồn là chất dễ bay hơi, các phân tử cồn trong hơi cồn được ngọn lửa nung nóng lên bắt cháy b) Phương trình chữ của phản ứng :
Cồn + Khí oxi Nước + Khí cacbon đioxit
Câu 11 Nếu vô ý để giấm (axit axetic) đổ lên nền gạch đá hoa (trong thành phần có chất canxi cacbonat) ta sẽ quan sát thấy có bọt khí sủi lên a) Dấu hiệu nào cho thấy đã có phản ứng hoá học xảy ra? b) Viết phương trình chữ của phản ứng, biết rằng sản phẩm là các chất canxi axetat, nước và khí cacbon đioxit
Giải a) Có chất khí sinh ra b) Axit axetic + Canxi cacbonat Canxi axetat + Nước + Khí cacbon đioxit
Câu 12 Nước vôi (có chất canxi hiđroxit) được quét lên tường một thời gian sau đó sẽ khô và hoá rắn (chất rắn là canxi cacbonat) a) Dấu hiệu nào cho thấy đã có phản ứng hoá học xảy ra ? b) Viết phương trình chữ của phản ứng, biết rằng có chất khí cacbon đioxit (chất này có trong không khí) tham gia và sản phẩm ngoài chất rắn còn có nước (chất này bay hơi)
Giải a) Tạo ra chất rắn không tan b) Canxi hiđroxit + Khí cacbon đioxit Canxi cacbonat + Nước
Câu 13 Sắt để trong không khí ẩm dễ bị gỉ Hãy giải thích vì sao ta có thể phòng chống gỉ bằng cách bôi dầu, mỡ trên bề mặt các đồ dùng bằng sắt
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng:
Ví dụ: Đốt cháy 2,4g kim loại Mg trong khí Oxi thu được 4 gam Magie oxit (MgO) Tìm khối lượng Oxi tham gia phản ứng
BÀI 3: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Câu 1 a) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng b) Giải thích vì sao khi một phản ứng hóa học xảy ra khối lượng các chất được bảo toàn
Giải a) Định luật bảo toàn khối lượng: “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng” b) Giải thích: trong phản ứng hóa học diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử
Sự thay đổi này chỉ liên quan đến electron, còn số nguyên tử mỗi nguyên tố giữ nguyên và khối lượng nguyên tử thì không đổi, vì vậy khối lượng các chất được bảo toàn
Câu 2 Trong phản ứng hóa học ở thí nghiệm trên (trang 53/ SGK), cho biết khối lượng của natri sunfat Na2SO4 là 14,2 g, khối lượng của các sản phẩm bari sunfat BaSO4 và natri clorua NaCl theo thứ tự là 23,3 g và 11,7g Hãy tính khối lượng của bari clorua BaCl2 đã phản ứng
Giải BaCl 2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
BaCl BaSO NaCl Na SO m m m m
Câu 3 Đốt cháy hết 9g kim loại magie Mg trong không khí oxi thu được 15g hợp chất magie oxit MgO Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí O2 trong không khí a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng của khí oxi phản ứng
Giải a) Công thức về khối lượng của phản ứng
Mg O 2 MgO m m m b) Khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng:
Câu 4 a) Viết công thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim loại kẽm và axit clohiđric HCl tạo ra chất kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro (Xem lại hình 2.6, trong SGK về phản ứng này) b) Cho biết khối lượng của kẽm và axit clohiđric đã phản ứng là 6,5 g và 7,3 g, khối lượng của chất kẽm clorua là 13,6 g Hãy tính khối lượng của khí hiđro bay lên
Giải a) mZnmHCl mZnCl 2 mH 2 b)
Zn HCl ZnCl H H Zn HCl ZnCl m m m m m m m m 6, 5 7,3 13,6 0, 2(gam).
Câu 5 Biết rằng axit clohiđric có phản ứng với chất canxi cacbonat tạo ra chất canxi clorua, nước và khí cacbon đioxit Một cốc đựng dung dịch axit clohiđric (1) và cục đá vôi (2) (thành phần chính là chất canxi cacbonat) được đặt trên một đĩa cân Trên đĩa cân thứ hai đặt quả cân
(3) vừa đủ cho cân ở vị trí thăng bằng Bỏ cục đá vôi vào dung dịch axit clohiđric Sau một thời gian phản ứng, cân sẽ ở vị trí nào : A, B hay C ? Giải thích
Sau một thời gian phản ứng, cân sẽ ở vị trí B Vì trong phản ứng có một lượng khí cacbon đioxit thoát ra làm cho khối lượng hụt đi
Câu 6 Hãy giải thích vì sao : a) Khi nung nóng cục đá vôi thì thấy khối lượng giảm đi b) Khi nung nóng miếng đồng trong không khí (có khí oxi) thì thấy khối lượng tăng lên (Xem bài tập 3, thuộc bài 15, SGK ; khi đun nóng kim loại đồng (Cu) cũng có phản ứng tương tự kim loại magie (Mg))
Giải a) Khi nung nóng cục đá vôi thì chất canxi cacbonat bị phân huỷ thành chất canxi oxit và khí cacbon đioxit thoát ra nên khối lượng giảm đi b) Khi nung nóng miếng đồng trong không khí thì đồng hoá hợp với khí oxi tạo ra một chất mới nên khối lượng tăng lên
Câu 7 Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất sắt (II) sunfua (FeS) màu xám Biết rằng, để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư
Công thức khối lượng của phản ứng : mFe + mS = mFeS
Khối lượng lưu huỳnh đã hoá hợp với sắt bằng : mS = mFeS - mFe = 44 - 28 = 16 (g)
Phần khối lượng lưu huỳnh lấy dư bằng :
Câu 8 Biết rằng canxi oxit (vôi sống) CaO hoá hợp với nước tạo ra canxi hiđroxit (vôi tôi)
Ca(OH)2, chất này tan được trong nước, cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g H2O Bỏ 2,8 g CaO vào trong một cốc lớn chứa 400 ml nước tạo ra dung dịch Ca(OH)2, còn gọi là nước vôi trong a) Tính khối lượng của canxi hiđroxit b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)2, giả sử nước trong cốc là nước tinh khiết
Cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g H2O
Vậy 2,8 g CaO hoá hợp vừa đủ với X g H2O x 2,8 0,9(g).
Công thức khối lượng của phản ứng:
Khối lượng canxi hiđroxit được tạo ra bằng:
Ca(OH) 2 m 2,8 0,9 3,7(g). b) Khối lượng của dung dịch Ca(OH)2 bằng khối lượng của CaO bỏ vào cốc cộng với khối lượng của 400 ml nước trong cốc Vì là nước tinh khiết có D = 1 g/ml, nên khối lượng của dung dịch bằng: dd Ca(OH) 2 m 2,8 400 402,8(g).
Câu 9 Đun nóng 15,8 g kali pemanganat (thuốc tím) KMnO4 trong ống nghiệm để điều chế khí oxi Biết rằng, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng 12,6 g; khối lượng khí oxi thu được là 2,8 g
Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ
(Hướng dẫn Hiệu suất được tính như sau:
Khối ượng của chất thu được
Khối ượng của chất tinh theo ly thúyê l l t thùc tÕ
Trong bài tập này, lí thuyết là định luật bảo toàn khối lượng)
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì khối lượng khí oxi thu được phải là:
Hiệu suất của phản ứng phân hủy bằng:
Câu 10 Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách đun nóng kali clorat KClO3 (chất rắn màu trắng) Khi đun nóng 24,5 g KClO3, chất rắn còn lại trong ống nghiêm có khối lượng là 13,45 g
Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất của phản ứng phân huỷ là 80%
Tương tự bài tập 6, ta có khối lượng khí oxi thu được phải là:
Thực tế khối lượng khí oxi thu được chỉ bằng:
PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Phương trình hóa học là cách biểu diễn ngắn gọn một phản ứng hóa học bằng các công thức hóa học và các dấu (+) và ()
Nghĩa là: Khí cacbonic tác dụng với (hay phản ứng với) canxi hiđroxit tạo thành canxi cacbonat và nước
Thiết lập phương trình hóa học
Việc thiết lập phương trình hóa học xảy ra theo hai bước:
Bước 1: Thay phương trình bằng chữ của phản ứng hóa học bằng công thức hóa học để được sơ đồ phản ứng (giữa các chất có dấu (+), nối hai vế của phản ứng là dấu ( >)
Bước 2: Thêm các hệ số (con số đặt trước các công thức) sao cho số nguyên tử của trong nguyên tố ở hai vế bằng nhau gọi là cân bằng hóa học Sau khi cân bằng phương trình ta thay dấu ( >) bằng dấu mũi tên ()
Ví dụ: Lập phương trình hóa học của phản ứng ứng sau:
BÀI 4: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Sơ đồ phản ứng: Al + O 2 > 2Al 2 O 3
Thấy oxi lẻ thêm 2 trước hc đó
Phương trình hóa học: 4Al + 3O 2 Al 2 O 3
Chú ý: Nếu chất sản phẩm không tan ta viết kèm theo dấu rắn() đặt cạnh công thức hóa học của chất đó, nếu là chất khí đặt thêm dấu () cạnh công thức hóa học của chất đó, nếu phản ứng cần đun nóng mới xảy ra, thêm (t 0 ) trên mũi tên hai vế của phương trình phản ứng
Ví dụ: BaCl 2 + H 2 SO 4 2HCl + BaSO 4
2 Ý nghĩa của phương trình hóa học
Một phương trình hóa học cho biết:
+ Chất tham gia và sản phẩm của phản ứng
+ Cho biết tỷ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng
Ví dụ: Phản ứng: N 2 + 3H 2 2NH 3
Tỷ lệ: 1pt 3pt 2pt (Đối với chất khí còn là tỷ lệ về thể tích)
Lưu ý khi lập phương trình hóa học:
+ Viết đúng công thức hóa của các chất phản ứng và chất mới sinh ra + Chọn hệ số phân tử sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế đều bằng nhau Cách làm như sau:
Nên bắt đầu từ những nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều và không bằng nhau
- Trường hợp số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở vế này là số chẵn và ở vế kia là số lẻ thì trước hết phải đặt hệ số 2 cho chất mà số nguyên tử là số lẻ, rồi tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn ở vế còn lại sao cho số nguyên tử của nguyên tố này ở hai vế bằng nhau
- Trong trường hợp phân tử có 3 loại nguyên tố thì thường số nguyên tử của 2 loại nguyên tố kết hợp thành một nhóm nguyên tử, ta coi cả nhóm tương đương với một nguyên tố
Ví dụ: Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2
TRẬT TỰ ĐẾM Al SO4 H
Coi nhóm (SO 4 ) tương đương như một nguyên tố
Vậy nhóm (SO 4 ) có nhiều nhất và lại không bằng nhau ở hai vế, nên ta cân bằng trước, đặt hệ số 3 trước phân tử H 2 SO 4 , sau đó cân bằng số nguyên tử H và sau cùng là số nguyên tử Al Phương trình sau khi cân bằng như sau:
+ Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học
3 Tính hiệu suất phản ứng
Thực tế do một số nguyên nhân chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100% Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau: a) Dựa vào một trong những chất tham gia phản ứng:
Lượng thực tế đã ph ả n ứng Lượng tổng số đã lấy
Câu 1 a) Phương trình hóa học biểu diễn gì, gồm công thức hóa học của những chất nào? b) Sơ đồ của phản ứng khác với phương trình hóa học của phản ứng ở điểm nào? c) Nêu ý nghĩa của phương trình hóa học?
Giải a) Phương trình hoá học là phương trình biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học, gồm công thức hóa học của chất tham gia phản ứng và sản phẩm b) Sơ đồ phản ứng khác với phương trình hóa học là chưa có hệ số thích hợp, tức là chưa cân bằng số nguyên tử Tuy nhiên cũng có một số sơ đồ phản ứng cũng chính là phương trình hóa học
Ví dụ: Mg + Cl 2 MgCl 2 c) Ý nghĩa: phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng
Câu 2 Cho sơ đồ của các phản ứng sau: a) Na + O 2 Na 2 O b) P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4
Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất phản ứng
Giải a) Phương trình hóa học: 4Na + O 2 2Na 2 O
Tỉ lệ: Số nguyên tử Na: số phân tử O 2 : số phân tử Na 2 O = 4 : 1 : 2 b) Phương trình hóa học: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
Tỉ lệ: Số phân tử P 2 O 5 : số phân tử H 2 O : số phân tử H 3 PO 4 = 1 : 3 : 2
Câu 3 Yêu cầu như bài 2, theo sơ đồ của các phản ứng sau: a) HgO Hg + O 2 b) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O
Giải a) Phương trình hóa học: 2HgO 2Hg + O 2
Tỉ lệ: Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O 2 = 2 : 2 : 1 b) Phương trình hóa học: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Tỉ lệ: Số phân tử Fe(OH) 3 : số phân tử Fe 2 O 3 : số phân tử H 2 O = 2 : 1 : 3
Câu 4 Cho sơ đồ phản ứng sau: Na 2 CO 3 + CaCl 2 NaCl +CaCO 3 a) Hãy viết thành phương trình hóa học b) Cho biết tỉ lệ số phân tử của 4 cặp chất trong phản ứng (tùy chọn) Giải a) Phương trình hóa học: Na 2 CO 3 + CaCl 2 2NaCl +CaCO 3 b) Ta có: 1 phân tử natri cacbonat và 1 phân tử canxi clorua tạo ra 1 phân tử natri clorua và 1 phân tử canxi cacbonat
Tỉ lệ: Natri cacbonat : canxi clorua là 1: 1
Canxi cacbonat : natri clorua là 1: 2
Canxi clorua : natri clorua là 1: 2
Natri cacbonat : canxi cacbonat là 1: 1
Câu 5 Biết rằng kim loại magie Mg tác dụng với axit sunfuric H 2 SO 4 tạo ra khí hidro H 2 và chất magie sunfat MgSO 4 a) Lập phương trình hóa học của phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử magie lần lượt với số phân tử của ba chất khác trong phản ứng
Giải a) Phương trình hóa học phản ứng: Mg+ H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 b) Nguyên tử magie: phân tử axit sunfuric là 1:1
Nguyên tử magie: phân tử hiđro là 1:1
Nguyên tử magie: phân tử magie sunfat là 1:1
Câu 6 Biết rằng photpho đỏ P tác dụng với khí oxi tạo ra hợp chất P 2 O 5 a) Lập phương trình hóa học của phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử P lần lượt với số phân tử của hai chất khác trong phản ứng
Giải a) Phương trình hóa học của phản ứng : 4P+5O 2 2 P 2 O 5. b) Số nguyên tử P: số phân tử O 2 : số phân tử P 2 O 5 là: 4:5:2
Câu 7 Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau ? a) ?Cu + ? 2CuO b) Zn + ?HCl ZnCl 2 +H 2 c) CaO + ?HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + ?
Giải a) 2Cu + O 2 2CuO b) Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2 c) CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
Câu 8 Chép vào vở bài tập các câu sau đây với đầy đủ các từ và cụm từ thích hợp chọn trong khung :
MOL
Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó
Số 6.10 23 gọi là số Avôgradro và được kí hiệu N
2 Khối lượng mol (kí hiệu M)
Khối lượng của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam có trị số bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối
Biến đổi giữa số mol n và số hạt vi mô (nguyên tử, phân tử)
Số nguyê n ử số ân tử
Số ạt vi mô n N 6. t ph h
Ví dụ 1: Tính số phân tử nước có trong 2 mol phân tử H2O
Số nguyê n ử số ân tử n 6.10 số ân tử H t ph
Ví dụ 2: Tính số mol CaO trong 24 10 23 phân tử CaO
Số ân tử CaO 24.10 n 4 mol
Câu 1 Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a) 1,5 mol nguyên tử Al b) 0,5 mol nguyên tử H2 c) 0,25 mol phân tử NaCl d) 0,05 mol phân tử H2O
Giải a) 1,5 x 6.10 23 = 9.10 23 hay 1,5N (nguyên tử Al) b) 0,5 x 6 10 23 = 3 10 23 hay 0,5N (phân tử H2) c) 0,25 x 6 10 23 = 1,5 10 23 hay 0,25N (phân tử NaCl) d) 0,05 x 6 10 23 = 0,3 10 23 hay 0,05N (phân tử H2O)
Câu 2 Em hãy tìm khối lượng của: a) 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl2 b) 1 mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO c) 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân tử CO2 d) 1 mol phân tử NaCl, 1 mol phân tử C12H22O11 (đường)
Câu 3 Em hãy tìm thể tích (ở đktc) của: a) 1 mol phân tử CO2; 2 mol phân tử H2; 1,5 mol phân tử O2 b) 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2
1 mol phân tử CO là :V 22, 4 (l).
Thể tích hỗn hợp bằng V= 28 + 5,6 = 33,6 (l)
Câu 4 Em hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau:
Khối lượng của N phân tử các chất chính là khối lượng mol phân tử của các chất đã cho
- Khối lượng mol phân tử H2O là
- Khối lượng mol phân tử HCl là M HCl 1 35,536,5(gam).
- Khối lượng mol phân tử Fe2O3 là
- Khối lượng mol phân tử C12H22O11 là
Câu 5 Hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong những lượng chất sau :
0,1 mol nguyên tử H ; 10 mol phân tử H2O ;
0,24 mol nguyên tử Fe ; 0,15 mol phân tử CO2;
0,01 mol phân tử H2 ; 1,44 mọl nguyên tử C
Câu 6 Hãy tìm số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử của những lượng chất sau: a) 0,6 N nguyên tử O ; 1,8 N phân tử N2 ; 0,9 N nguyên tử H ;
1,5N phân tử H2 ; 0,15 N phân tử O2 ; 0,05 N nguyên tử C b) 24.10 23 phân tử H2O ; 1,44.10 23 phân tử CO2 ; 0,66.10 23 phân tử
Giải a) 0,6 mol nguyên tử O ; 1,8 mol phân tử N2 ; 0,9 mol nguyên tử H ;
1,5 mol phân tử H2 ; 0,15 mol phân tử O2 ; 0,05 mol nguyên tử C b) 4 mol phân tử H2O ; 0,24 mol phân tử CO2 ; 0,11 mol phân tử
Câu 7 Hãy xác định khối lượng của những lượng chất sau : a) 0,01 mol nguyên tử O ; 0,01 mol phân tử O2 ; 2 mol nguyên tử Cu b) 2,25 mol phân tử H2O ; 0,15 mol phân tử CO2 c) 0,05 mol của mỗi chất sau : NaCl, H2O, C12H22O11
Khối lượng của những lượng chất : a) 0,01 mol nguyên tử O có m = 16 x 0,01 =0,16 (g)
2 mol nguyên tử Cu có m = 64 x 2 = 128 (g) b) 2,25 mol phân tử H2O có m = 18 x 2,25 = 40,5 (g)
0,15 mol phân tử CO2 có m = 44 x 0,15 = 6,6 (g) c) Khối lượng của 0,05 mol mỗi chất là :
Câu 8 Hãy tìm thể tích của những lượng khí sau ở đktc : a) 0,05 mol phân tử O2 ; 0,15 mol phân tử H2 ; 14 mol phân tử CO2 b) Hỗn hợp khí gồm có : 0,75 mol CO2 ; 0,25 mol N2 và 0,5 mol O2 c) 0,02 mol của mỗi chất khí: CO, CO2, H2, O2
Thể tích của các khí ở đktc : a) 0,05 mol phân tử O2 có V = 22,4 x 0,05 = 1,12 (lít)
0,15 mol phân tử H2 có V = 22,4 x 0,15 = 3,36 (lít)
14 mol phân tử CO2 có V = 22,4 x 14 = 313,6 (lít) b) Thể tích của hỗn hợp khí:
V = 22,4 x (0,75 + 0,25 + 0,5) = 33,6 (lít) c) Ở đktc, 0,02 mol của các chất khí đều có thể tích bằng nhau là :
CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT
1 Thể tích mol của chất khí
− Thể tích mol của một chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử có trong chất đó
− Một mol của bất kì chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau
− Nếu ở nhiệt độ 0 C 0 và áp suất 1 atm hoặc 760mmHg (được gọi là điều kiện tiêu chuẩn, “đktc”), thì thể tích đó là 22,4 lít
Ví dụ 1: Tính số mol của 3,36 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)
Ví dụ 2: Tính thể tích khí O2 (đktc) biết rằng có 0,2 mol O2
Chú ý: Nếu là đơn chất kim loại thì thay chữ (phân tử) thành (nguyên tử)
Thể tích của chất rắn hay chất lỏng: m
Trong đó: D là khối lượng riêng
3 g / cm , g / ml kg / dm , kg / lit
2 Biến đổi khối lượng m (gam) và mol ? m n.M m n =M n m M
Trong đó: n: số mol nguyên tử hay phân tử (mol) m: khối lượng chất (gam)
M : khối lượng mol nguyên tử hay phân tử(gam)
Ví dụ 1: Có bao nhiêu mol trong 5,6 gam Ca(OH)2
Ví dụ 2: Tính khối lượng Fe2O3 biết có 0,2 mol Fe2O3
Câu 1 Hãy cho biết số mol của những khối lượng chất sau :
CHUYỂN ĐỔI KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT
a) 4 g cacbon ; 62 g photpho ; 42 g sắt b) 3,6 g nước ; 95,48 g khí cacbonic ; 14,625 g muối ăn
Số mol của những lượng chất :
Câu 2 Hãy tìm thể tích khí ở đktc của:
0,25 mol CO2 ; 0,25 mol O2; 21g N2 ; 8,8g CO2 ; 9.10 23 phân tử H2 ; 0,3.10 23 phân tử CO
Câu 3 Vẽ biểu đồ là những hình chữ nhật để so sánh thể tích những khí sau ở đktc a)1 g khí hiđro ; b) 24 g khí oxi ; c) 28 g khí nitơ ; d) 88 g khí cacbonic
Ta chuyển đổi khối lượng của những khí đã cho thành số mol phân tử khí Sau đó vẽ những hình chữ nhật tượng trưng cho số lượng mol các chất khí Chú ý vẽ đúng theo tỷ lệ số mol các chất khí, ta được biểu đồ trên
Câu 4 Hãy cho biết: a) Số mol và số nguyên tử của: 28 g sắt (Fe) ; 6,4 g đồng (Cu) ; 9 g nhôm (Al) b) Khối lượng và thể tích khí (đktc) của : 2 mol H2 ; 1,5 mol O2 ; 1,15 mol CO2 ; 1,15 mol CH4
) 28gam sắt co số mol là28 0, 5(mol) và số nguyê n tử là 0, 5 6 10 3 10 nguyê n tử (hoặc 0, 5N nguyê n tử).
6, 4 gam đồng số mol là6, 4 0,1(mol) và số nguyê n tử là 0,1 6 10 0,6 10 nguyê n tử (hoặc 0,1N nguyê n tử).
9 gam nhôm co số mol o l
9 1 1 1 à (mol) và số nguyê n tử là 6 10 2 10 nguyê n tử (hoặc N nguyê n tử).
) Khối ượng và thể tich khi (đktc) là : m 2 2 4 (gam);V 2 22, 4 4, 48(lit). m 1,5 32 48(gam);V 1,5 22, 4 33,6 (lit). m 1,15 44 50,6 (gam);V 1,15 22, 4 25,76 (lit). m 1,15 18 18, 4 (gam);V 1,15 22, 4 25, l
Câu 5 Hãy tìm khối lượng của những đơn chất và hợp chất sau : CO2, H2O, N2, O2, H2, NaCl để cùng có số phân tử bằng nhau là 0,6.10 23
Một mol chất (đơn chất hay hợp chất) là lượng chất có chứa 6 x 10 23 phân tử (hoặc nguyên tử) Theo đề bài thì 0,6 x 10 23 phân tử các chất là số phân tử có trong 0,1 mol chất
Vậy khối lượng các chất sẽ là :
NaCl m 0,1 44 4, 4 (gam). m 0,1 18 1,8(gam). m 0,1 28 2,8(gam). m 0,1 32 3,2 (gam). m 0,1 2 0,2 (gam). m 0,1 58,5 5,85(gam).
Câu 6 Phải lấy bao nhiêu gam của mỗi chất khí sau để chúng cùng có thể tích khí là 5,6 lít ở đktc ? a) CO2 ; b) CH4 ; c) O2 ; d) N2 ; e) Cl2
Biết 5,6 lít khí ở đktc có số mol là 5,6 n 0,25(mol).
Để có thể tích các khí bằng nhau là 5,6 lít (đktc), ta phải lấy 0,25 mol của mỗi chất khí Chúng có khối lượng là:
Cl m 0, 25 44 11(gam). m 0, 25 16 4 (gam). m 0, 25 32 8(gam). m 0, 25 28 7(gam). m 0, 25 71 17, 75(gam).
BÀI 3: TỈ KHỐI CỦA KHỐI KHÍ
1 Tỉ khối của chất khí ?
Tỉ khối của chất A đối với chất B là : A A A A B
Tỉ khối của chất A đối với không khí: A A A A
Trong đó: MA, MB là phân tử khối hay khối lượng mol của A,B o Nếu dA/B > 1 khí A nặng hơn khí B dA/B lần o Nếu dA/B < 1 khí A nhẹ hơn khí B dA/B lần o Nếu dA/B = 1 khí A bẳng khí B
Ví dụ 1: Tính tỷ khối hơi giữa khí N2 với O2
Ví dụ 2: Biết khí X là hợp chất của N với O và nặng hơn khí H2 là 22 lần Khối lượng khí X xác định công thức khí X
Ta biết N có hóa trị I, II, III, IV, V Áp dụng quy tắc hóa trị ta tìm được các công thức tương ứng sau:
N O, NO, N O , NO , N O Áp dụng công thức tỷ khối hơi ta có;
Câu 1 Có những khí sau: N2 ; O2 ; Cl2 ; CO; SO2
Hãy cho biết: a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn khí hiđro và nặng hay nhẹ hơn bằng bao nhiêu lần.
TỈ KHỐI CỦA KHỐI KHÍ
1 Tỉ khối của chất khí ?
Tỉ khối của chất A đối với chất B là : A A A A B
Tỉ khối của chất A đối với không khí: A A A A
Trong đó: MA, MB là phân tử khối hay khối lượng mol của A,B o Nếu dA/B > 1 khí A nặng hơn khí B dA/B lần o Nếu dA/B < 1 khí A nhẹ hơn khí B dA/B lần o Nếu dA/B = 1 khí A bẳng khí B
Ví dụ 1: Tính tỷ khối hơi giữa khí N2 với O2
Ví dụ 2: Biết khí X là hợp chất của N với O và nặng hơn khí H2 là 22 lần Khối lượng khí X xác định công thức khí X
Ta biết N có hóa trị I, II, III, IV, V Áp dụng quy tắc hóa trị ta tìm được các công thức tương ứng sau:
N O, NO, N O , NO , N O Áp dụng công thức tỷ khối hơi ta có;
Câu 1 Có những khí sau: N2 ; O2 ; Cl2 ; CO; SO2
Hãy cho biết: a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn khí hiđro và nặng hay nhẹ hơn bằng bao nhiêu lần
BÀI 3: TỈ KHỐI HƠI CỦA CHẤT KHÍ b) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí và nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần Giải a) Trong số các chất khí, khí hiđro nhẹ nhất Tỉ khối của các khí đối với hiđro là
Vậy khí N2 nặng hơn khí H2 14 lần
Vậy khí O2 nặng hơn khí H2 16 lần
Vậy khí Cl2 nặng hơn khí H2 35,5 lần
Vậy khí CO nặng hơn khí H2 14 lần
Vậy khí SO2 nặng hơn khí H2 32 lần b) Tỉ khối của các khí đối với không khí:
Vậy khí N2 nhẹ hơn không khí 0,966 lần
Vậy khí O2 nặng hơn không khí 1,103 lần
Vậy khí Cl2 nặng hơn không khí 2,448 lần
Vậy khí CO nhẹ hơn không khí 0,966 lần
Vậy khí SO2 nặng hơn không khí 2,207 lần
Câu 2 Hãy tìm khối lượng mol của những khí: a) Có tỉ khối đối với oxi là: 1,375; 0,0625 b) Có tỉ khối đối với không khí là: 2,207; 1,172
Giải a) Khối lượng mol của các khí có tỉ khối với oxi là:
b) Khối lượng mol của các khí có tỉ khối với không khí là:
Câu 3 Có thể thu những khí nào vào bình (từ những thí nghiêm trong phòng thí nghiệm): khí hiđro; khí clo; khí cacbon đioxit, khí metan CH4 bằng cách: a) Đặt đứng bình ? b) Đặt ngược bình ?
Giải thích việc làm này
H / kk Cl / kk kk kk
CO / kk CH / kk kk kk
a) Khi đặt đứng bình ta sẽ thu được những chất khí nặng hơn không khí (có tỉ khối đối với không khí lớn hơn 1) như khí clo (nặng hơn 2,45 lần), khí cacbon đioxit (1,52 lần) b) Khi đặt ngược bình ta sẽ thu được những chất nhẹ hơn không khí (có tỉ khối đối với không khí nhỏ hơn 1) như khí hiđro (nhẹ hơn 0,07 lần), khí metan (nhẹ hơn 0,55 lần)
Câu 4 Có những khí sau: N2, O2, SO2, H2S, CH4 Hãy cho biết: a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí và nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần? b) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn khí hidro và nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần? c) Khí SO2 nặng hay nhẹ hơn khí O2 bao nhiêu lần? d) Khí nào là nặng nhất? Khí nào là nhẹ nhất?
Giải a) Các khí nặng hơn không khí là: O2, SO2, H2S Các khí nhẹ hơn không khí là: N2, CH4
b) Các khí nặng hơn khí H2 là: N2, O2, SO2, H2S, CH4
2 Vậy SO2 nặng hơn H2 32 lần
2 Vậy CH4 nặng hơn H2 8 lần c) 2
Vậy khí SO2 nặng hơn O2 2 lần d) Khí nặng nhất là SO2(Md g/mol)
Khí nhẹ nhất là CH4 (M g/mol).
TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC
1 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của 1 nguyên tố trong hợp chất
Giả sử ta có công thức: A B x y x y x y
Ví dụ Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất Fe O 2 3
Câu 1 Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau: a) CO và CO2; b) Fe3O4 và Fe2O3 ; c) SO2 và SO3
BÀI 4: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC
Câu 2 Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau: a) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 60,68% Cl và còn lại là Na b) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O
Vì Na hóa trị I và Cl hóa trị 1 nên CTHH: NaCl b) Ta có:
Suy ra trong một phân tử hợp chất B có 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử
Do đó công thức hòa học của hợp chất B là Na2CO3
Câu 3 Công thức hóa học của đường là C12H22O11 a) Có bao nhiêu mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường b) Tính khối lượng mol phân tử của đường c) Trong 1 mol đường có bao nhiêu gam mỗi nguyên tố C, H, O ?
Giải a) Số mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường
Trong 1,5 mol đường có 18 mol C, 33 mol H và 16,5 mol O b) Khối lượng mol đường:
Câu 4 Một loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử là 80 g/mol Oxit này có thành phần theo khối lượng là: 80% Cu và 20% O Hãy tìm công thức hóa học của loại đồng oxit nói trên
Suy ra trong 1 phân tử đồng oxit có chứa 1 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O nên CTHH là CuO
Câu 5 Hãy tìm công thức hóa học của khí A Biết rằng
- Khí A nặng hơn khí hiđro là 17 lần
- Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88% H và 94,12% S
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S Do đó công thức hóa học của khí A là H2S
Câu 6 Đốt cháy hoàn toàn 0,24g magie (Mg) trong không khí, người ta thu được 0,40g magie oxit Em hãy tìm công thức hóa học đơn giản của magie oxit
Số mol nguyên tử Mg tham gia phản ứng: 0,24
Số gam oxi tham gia phản ứng với Mg: 0,40 - 0,24 = 0,16 (g)
Số mol nguyên tử O kết hợp với Mg:0,16
16 Như vậy: 0,01 mol nguyên tử Mg kết hợp với 0,01 mol nguyên tử O Suy ra: 1 nguyên tử Mg kết hợp với 1 nguyên tử O Công thức hoá học đơn giản của magie oxit là MgO
Câu 7 Biết 4g thủy ngân (Hg) kết hợp với clo tạo ra 5,42g thủy ngân clorua Em hãy cho biết công thức hóa học đơn giản của thủy ngân clorua Cho biết NTK của Hg 0
Số mol nguyên tử Hg tham gia phản ứng: 4
Số gam clo tham gia phản ứng với Hg: 5,42-4=1,42(gam)
Số mol nguyên tử Cl kết hợp với Hg: 1, 42
24 Như vậy: 0,02 mol nguyên tử Hg kết hợp với 0,04 mol nguyên tử Cl Suy ra: 1 nguyên tử Hg kết hợp với 2 nguyên tử Cl Công thức hoá học đơn giản của thuỷ ngân clorua là : HgCl2
Câu 8 Một loại oxit sắt có thành phần là :7 phần khối lượng sắt kết hợp với 3 phần khối lượng oxi Em hãy cho biết: a) Công thức phân tử của oxit sắt, biết công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản b) Khối lượng mol phân tử của oxit sắt tìm được ở trên
Giải a) Theo đề bài, ta có thể nói : Cứ 7 g Fe kết hợp với 3 g oxi tạo ra oxit sắt Số mol nguyên tử Fe 7 n 0,125(mol)
56 kết hơp với số mol nguyên tử O là
16 Như vậy 1 mol nguyên tử Fe kết hơp với 1,5 mol nguyên tử O Ta đã biết số nguyên tử phải là số nguyên Suy ra: 2 nguyên tử Fe kết hợp với 3 nguyên tử O Công thức hoá học đơn giản của oxit sắt là Fe2O3 b) Khối lượng mol của Fe2O3 là : 56 x 2 + 16 x 3 = 160 (g/mol)
Câu 9 Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H
Em hãy cho biết: a) Công thức hóa học của hợp chất Biết hợp chất này có tỉ lệ khối đối với khí hiđro là
8,5 b) Số mol nguyên tử của các nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất
Giải a) Khối lượng mol của hợp chất là : 8,5 x 2 = 17 (g/mol)
Khối lượng của nitơ trong 1 mol hợp chất là: ứng với số mol nguyên tử N là
Khối lượng của hidro có trong 1 mol hợp chất là: 17 17,65
ứng với số mol nguyên tử H là 3
1 Như vậy trong 1 mol phân tử hợp chất có chứa 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H Công thức hoá học của hợp chất là NH3 (có tên là amoniac) b) Trong 0,5 mol NH3 có: 0,5 mol nguyên tử N và 0,5 x 3 = 1,5 (mol) nguyên tử H
Câu 10 Phân đạm urê có công thức hóa học là CO(NH2)2 Hãy xác định: a) Khối lượng mol phân tử urê b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố trong đạm urê c) Trong 2 mol phân tử urê có bao nhiêu mol nguyên tử của mỗi nguyên tố
Giải a) Khối lượng mol phân tử CO(NH2)2 là : 12+16+3(14+2)`(g/mol) b) Thành phần phần trăm các nguyên tố trong ure :
c) Trong 2 mol phân tử CO(NH2)2 có 2x1=2 (mol) nguyên tử C; 2x1=2(mol) nguyên tử O; 2x2=4(mol) nguyên tử N và 2x4=8(mol) nguyên tử H
Câu 11 Có những lượng chất sau: 32g Fe2O3; 0,125 mol PbO; 28g CuO
Hãy cho biết: a) Khối lượng của mỗi kim loại có trong những lượng chất đã cho b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi nguyên tố có trong mỗi hợp chất trên
Giải a) 32 g Fe2O3 có số mol phân tử là: 32
160 Trong 1 mol Fe2O3 có 2 mol nguyên tử Fe, vậy 0,2 mol Fe2O3 có 0,2 x 2 = 0,4 (mol) nguyên tử Fe, có khối lượng
Trong 0,125 mol phân tử PbO có 0,125 mol nguyên tử Pb, có khối lượng Pb là 0,125 x 207 = 25,875 (g)
28 g CuO có số mol phân tử là: 28
80 CuO, trong đó có 0,35 mol nguyên tử
Cu, có khối lượng là 0,35 X 64 = 22,4 (g) b) Đáp số: Fe2O3 có : 70% Fe và 30% O
Câu 12 Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh a) Tìm công thức hóa học đơn giản của magie sunfua b) Trộn 8g magie với 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng Khối lượng các chất sau phản ứng là Giải a) Công thức hoá học đơn giản của magie sunfua :
Số mol Mg kết hợp với lưu huỳnh: Mg 3 n 0,125(mol).
Số mol S kết hợp với magie: S 4 n 0,125(mol).
32 Như vậy : 0,125 mol nguyên tử Mg kết hợp với 0,125 mol nguyên tử S Suy ra công thức hoá học đơn giản của magie sunfua là MgS b) Phương án D Thành phần của sản phẩm :
Theo đề bài : 3g Mg kết hợp vừa đủ với 4 g S, hoặc 6 g Mg kết hợp vừa đủ với 8 g S Nếu trộn 8g Mg với 8g S sẽ sinh ra 6 + 8 = 14 (g) MgS và còn dư 8 - 6 = 2 (g) Mg.
TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
– Viết phương trình hóa học
– Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất
=> Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành
– Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4 n)
BÀI 5: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Câu 1 Sắt tác dụng với axit clohiđric:
Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm: a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng
Số mol sắt tham gia phản ứng: Fe Fe
a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc:
Theo phương trình hóa học, ta có:
Thể tích khí thu được ở đktc là:
V 22, 4 n 22, 4 0,05 1,12 (l). b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng
Theo phương trình hóa học, ta có: nHCl = 2nFe = 2 0,05 = 0,1 mol
Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = M n = 0,1 36,5 = 3,65 g
Câu 2 Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO2 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí b) Biết khối lượng lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng là 1,6 g Hãy tìm:
– Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc
– Thể tích không khí cần dùng ở đktc Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí
Giải a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:
1 1 1 b) Số mol của S tham gia phản ứng: S m 16 n 0,05(mol).
Theo phương trình hóa học, ta có:
=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:
Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:
Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là: kk O 2
Câu 3 Có phương trình hóa học sau: t o
CaCO CaO CO a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2 g CaO ? b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3? c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc) ? d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?
Phương trình phản ứng hóa học: a) Số mol CaCO3 cần dùng là:
Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:
56 Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để điều chế CaO b) Khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 7g CaO là:
56 Khối lượng CaCO3 cần thiết là:
CaCO 3 m M n 100 0,125 12,5(gam). c) Thể tích CO2 sinh ra:
Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:
d) Khối lượng CaCO3 tham gia và CaO tạo thành:
Vậy khối lượng các chất:
Câu 4 a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit Hãy viết phương trình hóa học b) Nếu muốn đốt cháy 20 ml CO thì phải dùng bao nhiêu mol CO2 để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất ? c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau Biết hỗn hợp CO và O2 ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học
CÁC THỜI ĐIỂM CÁC CHẤT PHẢN ỨNG SẢN PHẨM t o
Giải a) Phương trình phản ứng:
2CO + O2 → 2CO2 b) Lượng chất CO2 cần dùng:
Theo phương trình phản ứng, để thu được một chất khí duy nhất là CO2 thì số mol các chất tham gia phản ứng phải theo đúng tỉ lệ của phương trình hóa học Ta có:
c) Bảng số mol các chất:
CÁC THỜI ĐIỂM CÁC CHẤT PHẢN ỨNG SẢN PHẨM
Câu 5 Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A
– Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552
– Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H
Các thể tích khí đo ở đktc
Khối lượng mol khí A tham gia phản ứng là:
Đặt công thức hóa học của khí A là CxHy, ta có:
Công thức hóa học của khí A là CH4
Theo phương trình phản ứng, thể tích oxi bằng hai lần thể tích khí CH4 nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là:
TÍNH CHẤT CỦA OXI
Kiến thức cơ bản
Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183 0 C, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt
Oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia hoạt động với: a) Phi kim
Bài tập
Câu 1 Dùng từ hoặc cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau : kim loại ; phi kim; rất hoạt động ; phi kim rất hoạt động ; hợp chất
Oxi là một đơn chất……… Oxi có thể phản ứng với nhiều
Oxi là một đơn chất phi kim rất họat động Oxi có thể phản ứng với nhiều phi kim, kim loại, hợp chất
Câu 2 Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao)
Ví dụ : Phản ứng với lưu huỳnh, cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt ; phản ứng với photpho hay sắt,…
Câu 3 Butan có công thức C4H10 khi cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của butan
Câu 4 Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit
P2O5 (là chất rắn, màu trắng) a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu ? b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu ?
Hướng dẫn giải a) Số mol photpho : P 12, 4 n 0, 4 mol
Vậy số mol oxi còn thừa lại là : 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) b) Chất tạo thành là P2O5
Theo phương trình phản ứng, ta có:
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam
Câu 5 Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất của lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được Tính thể tích CO2 và SO2 tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn)
Khối lượng tạp chất lưu huỳnh và tạp chất khác là : 24 (0,5% + 1,5%) = 0,48kg 480g
Khối lượng cacbon nguyên chất là : 24 – 0,48 = 23,52 (kg) = 23520 (g)
Theo phương trình phản ứng, thể tích CO2 tạo thành là : CO 2
Phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh : t 0
Khối lượng tạp chất lưu huỳnh là : 24.0,5% = 0,12 kg = 120 (g)
Theo phương trình phản ứng, thể tích khí SO2 tạo thành là :
Câu 6 Giải thích tại sao : a Khi nhốt một con dế mèn (hoặc một con châu chấu) vào một cái lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn ? b Người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc chậu bể cá sống ở các cửa hàng bán cá ?
Hướng dẫn giải a Khi nhốt một con dế mèn (hoặc một con châu chấu) vào một cái lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn vì trong quá trình hô hấp của chúng cần oxi cho quá trình trao đổi chất (quá trình này góp phần vào sự sinh tồn của người và động vật), khi ta đậy nút kín tức có nghĩa là sau một thời gian trong lọ sẽ hết khí oxi để duy trì sự sống Do đó con vật sẽ chết b Người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc chậu bể chứa cá sống ở các cửa hàng bán cá vì cá cũng như bao loài động vật khác cần oxi cho quá trình hô hấp, mà trong bể cá thường thiếu oxi Do đó cần phải cung cấp thêm oxi cho cá bằng cách sục khí vào bể
Câu 7 Phát biểu nào sau đây đúng?
A Oxi là chất khí tan ít trong nước và nhẹ hơn không khí
B Oxi là chất khí tan vô hạn trong nước và nặng hơn không khí
C Khí oxi dễ dàng tác dụng được với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim) và hợp chất
D Ở nhiệt độ cao, khí oxi dễ dàng tác dụng được với nhiều đơn chất (Kim loại, phi kim) và hợp chất
Câu 8 Viết các phương trình hóa học của phản ứng giữa O2 với: a) 3 kim loại hóa trị I,II,III b) 3 phi kim, thí dụ như C, S, P,… c) 3 hợp chất, thí dụ như:
- Khí ga (butan C4H10) sinh ra cacbon đioxit và nước
- Khí ammoniac (NH3) sinh ra khí nitơ và nước
- Khí hiđro sunfua (H2S) sinh ra khí sunfua và nước
Hướng dẫn giải a) Ba kim loại:
4Al 3O 2Al O b) Ba phi kim
Câu 9 Oxi trong không khí là đơn chất hay hợp chất? vì sao cá sống được trong nước?
Những lĩnh vực hoạt động nào của con người cần thiết phải dung bình nén oxi để hô hấp?
- Oxi trong không khí là đơn chất
- Cá sống được trong nước vì trong nước có hòa tan khí oxi
- Những lĩnh vực hoạt động của của con người cần dùng bình nén oxi để hô hấp: thợ lặn, phi công vũ trụ, bệnh nhân khó thở,…
Câu 24.4 trang 32 Trong ba bình giống hệt nhau và có thể chứa thể tích oxi như nhau Đồng thời ta cho vào 3 bình: bình (1) một cục than đang cháy, bình (2) hai cục than đang cháy, bình
(3) ba cục than đang cháy (các cục than có kích thước như nhau)
Em hãy nhận xét về hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm trên
Trong ba hình trên thì cục than ở bình 1 cháy lâu hơn cục than ở bình 2 và cục than ở bình 2 cháy lâu hơn ở bình 3 Vì lượng oxi trong 3 bình là như nhau
Câu 10 Người và động vật trong quá trình hô hấp hấp thụ O2, thở ra khí CO2 Nhiên liệu xăng, dầu trong quá trình đốt cháy cũng cần O2 và thải ra CO2 Như vậy lượng O2 phải mất dần, nhưng thực tế hàng nghìn năm nay, tỉ lệ về thể tích của oxi trong không khí luôn luôn xấp xỉ bằng 20% Hãy giải thích
Lượng oxi không mất dần do sự quang hợp của cây xanh đã hấp thụ khí CO2 và tạo ra lượng oxi rất lớn Do đó tỉ lệ oxi trong không khí ( tính theo thể tích) luôn luôn xấp xỉ bằng 20%
Câu 11 Có những chất sau: O2, Mg, P, Al, Fe
Hãy chọn một trong những chất trên và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống trong các phương trình hóa học sau: a) 4Na + …… 2Na2O b) …….+ O2 2MgO c) …… + 5O2 2P2O5 d) …… + 3O2 2Al2O3 e) …… + …… Fe3O4
Hướng dẫn giải a) 4Na + O2 2Na2O b) 2Mg+ O2 2MgO c) 4P+ 5O2 2P2O5 d) 4Al + 3O2 2Al2O3 e) 3Fe + 2O2 Fe3O4
Câu 12 Đổ đầy nước vào hộp các – tông (Hộp đựng nước uống Vinamilk) kín, đun hộp đó trên bếp lửa, hộp các-tông không cháy mà nước lại sôi a) Ở nhiệt độ nào thì nước sôi? b) Trong thời gian nước sôi nhiệt độ có thay đổi không? c) Vỏ các-tông cháy ở nhiệt độ trên hay dưới 100 ? Tại sao? d) Điều gì xảy ra nếu như trong hộp không chứa nước?
Hướng dẫn giải a) Ở 100 0 C thì nước sôi b) Trong thời gian sôi, nhiệt độ của nước không đổi c)Vỏ cát-tông cháy ở nhiệt độ trên 100 0 C Vì trong trong hộp có đầy nước, khi trong hết nước thì hộp sẽ cháy d) Nếu trong hộp cat-tông hết nước thì vỏ hộp sẽ cháy khi đun hộp trên bếp lửa
Câu 13 Trong giờ học về sự cháy, một em học sinh phát biểu: Cây nến cháy và bóng đèn điện cháy Phát biểu đó có đúng không?
Câu phát biểu chỉ đúng ý đầu: Cây nến cháy vì có phản ứng cháy của nến với khi oxi, còn bóng đèn sáng lên không phải là phản ứng cháy (vì không có khí oxi) mà là dây tóc bóng đèn nóng lên và phát sáng nhờ nguồn điện
Câu 14 a) Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn 5 mol cacbon? 5 mol lưu huỳnh? b) Trong giờ thực hành thí nghiệm, một em học sinh đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong
1,12 lít oxi (đktc) Vậy theo em lưu huỳnh cháy hết hay còn dư?
Khối lượng oxi để đốt cháy 5 mol cacbon là:5 32 160gam t 0
Khối lượng oxi để đốt cháy 5 mol cacbon là:5 32 160gam b) Số mol lưu huỳnh là: S m 3,2 n 0,1mol
Theo phương trình trên ta nhận thấy lưu huỳnh còn dư: 0,1 0,05 0,05mol
Câu 15 Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy: a) 1 mol cacbon b) 1,5 mol photpho
Cho biết oxi chiếm 20% thể tích không khí
Hướng dẫn giải a) Phương trình đốt cháy cacbon: t 0
Thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy 1 mol C là:1 22, 4 22, 4(l)
Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy 1 mol C là:22, 4 100
112 (l) 20 b) Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy photpho: t 0
Thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,5 mol P là:1,875.22, 4 42 (l)
Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,5 mol P là:42.100
Câu 16 Tính khối lượng của N/2 nguyên tử oxi, của N/4 phân tử oxi và so sánh hai kết quả này
Hai khối lượng này giống nhau
Vì khối lượng của N nguyên tử oxi là 16g nên khối lượng của N/2 nguyen tử O là 8g Vậy khối lượng của N phân tử oxi là 32(g) nên khối lượng của N/4 phân tử O là 8(g)
SỰ OXI HÓA- PHẢN ỨNG HÓA HỢP-ỨNG DỤNG CỦA OXI
1 Sự tác dụng của một chất với oxi là sự oxi hóa
2 Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
3 Khí oxi cần thiết cho sự hô hấp của người và động vật, khí oxi còn dùng làm nhiên liệu
Câu 1 Dùng từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: a) Sự tác dụng của oxi với một chất là b) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có được tạo thành từ hai hay nhiều c) Khí oxi cần cho của người động vật và cần để trong đời sống và sản xuất Hướng dẫn giải một chất mới, sự oxi hóa, đốt nhiên liệu, sự hô hấp, chất ban đầu a) Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa b) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ một hay nhiều chất ban đầu c) Khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất
Câu 2 Lập phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie Mg , kẽm Zn, sắt Fe, nhôm Al, biết rằng công thức hóa học các hợp chất tạo thành là MgS, ZnS, FeS, Al2S3
Câu 3 Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn lượng khí metan CH4 có trong 1m 3 khí chứa 2% tạp chất không cháy Các thể tích đo ở đktc
Trong 1 m 3 có chứa 2% tạp chất nên lượng khí CH4 nguyên chất là:
Từ phương trình ta có:
Câu 4 a) Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng đó khi cho một cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh rồi đậy nút kín b) Vì sao khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại?
Hướng dẫn giải a) Khi cho cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh và đậy nắp kín, ngọn lửa cây nến sẽ yếu dần rồi tắt, đó là vì khi nến cháy lượng oxi trong lọ sẽ bị giảm dần rồi hết, lúc đó nến sẽ bị tắt b) Khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại vì để ngăn không khí tiếp xúc với ngọn lửa đèn cồn nghĩa là không có oxi tiếp xúc cồn không cháy được nữa
Câu 5 Hãy giải thích vì sao: a) Khi càng lên cao thì tỉ lệ lượng oxi trong không khí càng giảm? b) Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí? c) Vì sao nhiều bệnh nhân bị khó thở và những người thợ lặn làm việc lâu dưới nước
đều phải thở bằng khí oxi nén trong bình đặc biệt?
Hướng dẫn giải a) Khi càng lên cao tỉ lệ lượng khí oxi trong không khí càng giảm là vì khí oxi nặng hơn không khí b) Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi mãnh liệt hơn trong không khí là vì ở trong khí oxi, bề mặt tiếp xúc của chất cháy với oxi lớn hơn nhiều lần trong không khí c) Bệnh nhân khó thở và người thợ lặn làm việc lâu dưới nước phải thở bằng khí oxi vì khi oxi cần cho sự hô hấp để oxi hóa chất dinh dưỡng trong cơ thể người sinh ra năng lượng để duy trì sự sống của cơ thể
Câu 6 Trong các công thức hóa học sau Công thức nào là công thức của oxi: SO2, CH4O,
Các công thức oxit:SO2, CO2,P2O5, Fe3O4, Al2O3
Câu 25.2 trang 35 Trong các phản ứng hóa học sau Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp t 0
2 2 3 a)4 Al 3O 2Al O b) Fe H O 2 t 0 FeO H 2 c) CaCO 3 t 0 CaO CO 2 d)SO 3 H O 2 t 0 H SO 2 4 e)CaO CO 2 t 0 CaCO 3 f) CaO H O 2 t 0 Ca(OH) 2
Các phản ứng hóa hợp là a,d, e, f
Câu 7 a) Củi, than cháy được trong không khí Nhà em có củi, thanh xếp trong học bếp, xung quanh có không khí Tại sao củi, than đó lại không cháy? b) Củi, than đang cháy em muốn dập tắt thì phải làm như thế nào?
Hướng dẫn giải a) Vì than, củi xếp trong hộc bếp, xung quanh có không khí ẩm, nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ cháy nên than không bốc cháy b) Củi, than đang cháy em muốn dập tắt thì phải để chúng không tiếp xúc với oxi của không khí, do đó vẩy nước hay phủ cát lên bề mặt vật cháy để cho vật không tiếp xúc với không khí và hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ cháy
Câu 8 Cho các oxit sau: CO2, SO2, P2O5, Al2O3, Fe3O4 a) Chúng được tạo thành từ các đơn chất nào? b) Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có) điều chế các oxit trên
Hướng dẫn giải a) CO2: được tạo ra từ đơn chất cacbon và oxi
SO2: được tạo ra từ đơn chất lưu huỳnh và oxi
P2O5: được tạo ra từ đơn chất photpho và oxi
Al2O3: được tạo ra từ đơn chất nhôm và oxi
Fe3O4: được tạo ra từ đơn chất sắt và oxi b)
Câu 9 Hỗn hợp C2H2 và O2 với tỉ lệ nào về thể tích thì phản ứng cháy sẽ tạo ra nhiệt độ cao nhất? Ứng dụng phản ứng này để làm gì?
Phương trình phản ứng khí C2H2 cháy: t 0
2 mol 5 mol Để có phản ứng cháy xảy ra ở nhiệt độ cao nhất thì tỉ lệ thể tích:
V : V 2,5 :1 Ứng dụng của phản ứng này dùng làm trong đèn xì oxi- axetilen trong hàn và cắt kim loại
Câu 10 a) Xác định công thức hóa học của nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng của hai nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5 : 4 Công thức hóa học của nhôm oxit là:
Al3O4 b) Oxit của một nguyên tố có hóa trị (II) chứa 20% oxi ( về khối lượng) Công thức hóa học của oxit đó là:
Hướng dẫn giải a) Gọi công thức nhôm oxit là Al O x y
Công thức của nhôm oxit là Al O 2 3
Chọn C b) Cách 1:Công thức hóa học của oxit cần tìm là MO
Khối lượng mol của MO = M + 16
Và trong 100g MO có 20g oxi
Vậy M + 16 gam MO có 16 gam oxi
Vậy kim loại đó là Cu Công thức oxit là CuO
Cách 2:Vì nguyên tố có hóa trị II và oxi cũng có hóa trị II nên CTHH của oxit gồm 1 nguyên tử của nguyên tố đó và 1 nguyên tử oxi Oxi có nguyên tử khối là 16 đvC
Ta lập luận như sau:
16 đvC bằng 20% khối lượng phân tử của oxit
X đvC là nguyên tử khối của nguyên tố đó, x bằng 80% khối lượng phân tử oxit 16.80 x 64
Vậy oxit đó là CuO
Câu 11 Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 60% về khối lượng Tìm công thức phân tử của oxit đó
Giả sử CTHH của oxit có dạng S O x y
Theo giả thiết ta có: 16x 60
32x 16y 100 Rút ra tỉ lệ:x 640 1 x 1 3 y 1920 3 y 3 SO
OXIT
1 Oxit là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi
Tên của oxit = tên của nguyên tố + oxit
Nếu là nguyên tố nhiều hóa trị thì
+ Tên của oxit = tên của nguyê tố ( hóa trị) + oxit
+ Tên của oxit phi kim = tên phi kim + oxit
(tiền số chỉ số nguyên tử phi kim) (tiền số chỉ số nguyên tử oxit)
Các tiền tố là mono: 1; đi: 2; tri: 3; tetra: 4; penta: 5
3 Oxit gồm có hai loại:
+ Oxit axit (oxit phi kim)
+ Oxit bazơ (oxit kim loại)
Câu 1 Chọn từ thích hợp trong khung, điền vào ô trống trong các câu sau đây:
Oxit là của nguyên tố, trong đó có một là Tên của oxit là tên cộng với từ
Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi Tên của oxit là tên nguyên tố cộng với từ oxit
Câu 2 : a) Lập công thức hóa học của một loại oxit của photpho, biết rằng hóa trị của photpho là V b) Lập công thức hóa học của crom(III) oxit
Hướng dẫn giải a) Đặt CTHH là
Theo quy tắc hóa trị ta có: x II x 2 2 5 x.V y.II P O y V y 5 b) Đặt CTHH là
Theo quy tắc hóa trị ta có: x II x 2 2 3 x.III y.II Cr O y III y 3
Câu 3 a) Hãy viết công thức hóa học của hai oxit axit và hai oxit bazơ b) Nhận xét về thành phần trong công thức của các oxit đó c) Chỉ ra cách gọi tên mỗi oxit đó
Hướng dẫn giải nguyên tố, oxi, hợp chất, oxit, hai a) Hai oxit axit:
Al2O3: nhôm oxit b) Thành phần của oxit:
+ Oxit bazo là hợp chất của 1 nguyên tố kim loại với oxi
+ Oxit axit là hợp chất của 1 nguyên tố phi kim với oxi
Câu 4 Cho các oxit có công thức hóa học sau : a) SO3 ;b) N2O5 ;c) CO2 ; d) Fe2O3.e) CuO;g) CaO
Những chất nào thuộc oxit bazơ ? Những chất nào thuộc loại oxit axit ?
Câu 5 Một số chất có công thức hóa học sau :Na2O, NaO, CaCO3, Ca(OH)2, HCl, CaO,
Ca2O, FeO.Hãy chỉ ra những công thức hóa học viết sai
Công thức viết sai: NaO, Ca2O
Câu 6 Dãy gồm các chất thuộc loại oxit axit là :
A CO2, SO2, Na2O, SO3, NO2 B CaO, CO2, SO2, P2O5
C CO2, SO2 ,SO3, P2O5, NO2 D NO2, P2O5, Fe2O3, CaO
Câu 7 Dãy gồm các chất thuộc loại oxit bazơ là:
A FeO,CaO,CO , NO 2 2 B.CaO, Al O ,MgO, Fe O 2 3 3 4
C.CaO, NO , P O ,MgO 2 2 5 D.CuO,Mn O ,CO ,SO 2 3 2 3
Câu 8 Có một số công thức hóa học được viết như sau:KO, Al2O3, FeO, CaO, Zn2O, MgO,
Mg2O, N2O, PO, SO, S2O.Hãy chỉ ra những công thức oxi viết sai
Các công thức hóa học viết sai: KO, Zn2O, Mg2O, PO, SO, S2O
Câu 9 Hãy viết tên và công thức hóa học của 4 oxit axit và 4 oxit bazơ Hãy chỉ ra các oxit tác dụng được với nước ( nếu có)
Hướng dẫn giải a) Bốn công thức hóa học của oxit axit:
CO H O H CO b) Bốn oxit bazo:
K2O: kali oxit; Na2O: natri oxit
CaO: canxi oxit; Al2O3: nhôm oxit
Câu 10 Hãy viết các phương trình hóa học điều chế 3 oxit
Câu 11 Lập công thức các bazơ ứng với các oxit sau đây:CuO, FeO, Na2O, BaO, Fe2O3, MgO
Cu(OH) , Fe(OH) , NaOH,Ba(OH) , Fe(OH) ,Mg(OH)
Câu 26.7 trang 36 Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển hóa sau:
Natri natri oxit natri hiđroxit
Cacbon cacbon đioxit axit cacbonic (H2CO3)
Câu 12 Khu mỏ sắt ở Trại Cau (Thái Nguyên) có một loại quặng sắt (thành phần chính là
Fe2O3) Khi phân tích một mẫu quặng này, người ta nhận thấy có 2,8g sắt Trong mẫu quặng trên, khối lượng sắt (III) oxit Fe2O3 ứng với hàm lượng sắt nói trên là
Khối lượng Fe2O3 tương ứng với lượng sắt trên: 2,8.160 x 4 gam
Câu 13 Tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi trong một oxit của nitơ là 7:20 Công thức của oxit là
Gọi công thức hóa học của oxit là N O x y
Câu 14 Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P2O5 vào cốc chứa 90g H2O để tạo thành axit photphoric H3PO4 Khối lượng axit H3PO4 tạo thành là
Câu 15 Một oxit tạo thành bởi mangan và oxi, trong đó tỉ lệ khối lượng giữa mangan và oxi là 55:24 Hãy xác định công thức phân tử oxit
Gọi công thức hóa học của oxit là Mn O x y
ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
- Trong công nghiệp: đi từ không khí (N 2 ở 196 C,O 0 2 ở 183 C 0 ) dp
2 Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới t 0
Câu 1 Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? a) Fe3O4.b) KClO3.c) KMnO4 d) CaCO3.e) Không khí.g) H2O
Câu 2 Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?
Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (PTN) và trong công nghiệp (CN)
PTN: KClO3 hoặc KMnO4(chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng)
CN: Không khí và nước
PTN: Thể tích nhỏ dùng cho thí nghiệm
CN: Sản lượng lớn dùng cho công nghiệp và y tế
- Giá thành:PTN: Giá thành cao
CN: Giá thành hạ vì nguyên liệu là không khí và nước
Cách điều chế trong CN và PTN cũng khác nhau, trong PTN nhiệt phân KClO3 (hoặc KMnO4) còn trong CN từ hóa lỏng không khí hay điện phân nước
Câu 3 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra 2 thí dụ để minh họa
Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp
Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới
Câu 4 Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48g khí oxi b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc)
Câu 5 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?
Hướng dẫn giải a) Phương trình hóa học của phản ứng:
CaCO3 → CaO + CO2 b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy vì một chất sinh ra hai chất mới
Câu 6 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ? b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2
Hướng dẫn giải a) Phương trình hóa học của phản ứng:
O m 0,03.56 1,68g n 0,01.2 0,02 mol m 0,02.32 0,64 g b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4:
Câu 7 Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy là:
Câu 8 Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước ( có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau: ®p
2H O 2H O Điền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đây:
H 2 O đã dùng H 2 tạo thành O 2 tạo thành a) 2mol ……mol ……mol b) ……mol …… g 16g c)…….mol 10g ……g d) 45g ……….g ……g e) ……g 8,96lit(đktc) …….lit(đktc) f) 66,6g ………g ………lit(đktc)
(Giả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn toàn)
H 2 O đã dùng H 2 tạo thành O 2 tạo thành a) 2 mol 2 mol 1 mol b) 1 mol 2 g 16g c)5 mol 10g 80 g d) 45 g 5 g 40 g e) 7,2 g 8,96lit(đktc) 4,48 lit(đktc) f) 66,6g 74 g 41,44 lit(đktc)
Câu 9 a) Trong những chất sau, những chất nào được dùng để điều chế khí oxi? Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng: CuSO4; KClO3; CaCO3; KMnO4; H2O; K2SO4; HgO b) Tất cả các phản ứng điều chế O2 có thể gọi là phản ứng phân hủy không? Hãy giải thích
Hướng dẫn giải a) Các chất được dùng để điều chế oxi:
2HgO 2Hg O b) Tất cả phản ứng điều chế O2 đều là phản ứng phân hủy vì từ 1 chất sau phản ứng tạo ra nhiều chất mới
Câu 10 Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?
Trong công nghiệp người ta điều chế oxi thường dùng phương pháp: điện phân H2O hoặc hóa lỏng không khí (ở 196 C 0 ) rồi cho bay hơi trở lại, nito thoát ra trước rồi đến oxi Nguồn nguyên liệu phong phú và rẻ nhất đó là H2O và không khí
Câu 11 Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế oxi Chất nào tạo ra nhiều khí O2 hơn a) Viết phương trình phản ứng và giải thích b) Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá
KMnO4 là 30.000 đ/kg và KClO3 là 96.000 đ/kg
Hướng dẫn giải a) MKClO 3 122,5g / mol;MKMnO 4 158g / mol
Giả sử lấy cùng một khối lượng là a gam t 0
2.122,5 2.158 nên khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều O 2 hơn là KClO 3 b) Nếu điều chế cùng một thể tíchO 2 thì dùng KClO 3 để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O 2 sinh ra nhiều hơn Tính toán cụ thể như sau:
Số tiền mua 122,5 gam KClO 3 để điều chế 1,5 mol O 2 là: 0,1225.96000 11760 đồng
Số tiền mua 474 gam KMnO 4 để điều chế 1,5 mol O 2 là:0, 474.30000 14220 đồng
Câu 12 Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen Hỏi với lượng khí oxi như trên, có thể đốt cháy bao nhiêu m 3 khí axetilen ( đktc)
Số mol khí oxi là:
Số m 3 khí axetilen bị đốt cháy :40.22, 4 3
Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al a) Tính thể tích oxi cần dùng b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên
Hướng dẫn giải a) Số mol Al là: Al 5, 4 n 0,2 mol
Thể tích oxi cần để đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam Al là:
2 mol 1mol y mol 1, 5 mol n y 0,15.2 0,3 mol
Khối lượng KMnO 4 cần dùng để điều chế 0,15 mol oxi là
Câu 14 Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá voi CaCO3 Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là:
(Biêt hiệu suất phản ứng là 100%)
Khối lượng CaCO 3 trong một tấn đá vôi là: 1.90
100 0,9 tấn Phương trình nhiệt phân: t 0
KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY
- Không khí là hỗn hợp khí gồm 78% N 2 , 21% O 2 và 1% là các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm, )
- Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
- Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
Câu 1 Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần của không khí:
A 21% khí nitơ, 78% oxi, 1% các khí khác (CO2, CO, khí hiếm,…)
B 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi
C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác
D 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ
Câu 2 Không khí bị ô nhiễm có thể gây ra những tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí trong lành?
Không khí bị ô nhiễm, không những gây tác hại đến sức khỏe con người và đời sống thực vật mà còn phá hoại dần những công trình xây dựng như cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử
Bảo vệ không khí trong lành ta phải làm:
+ Phải xử lí khí thải các nhà máy các lò đốt, các phương tiện giao thông để hạn chế mức thấp nhất việc thải ra khí quyển các khí có hại như CO, CO2, bụi, khói,
+ Bảo vệ rừng trồng rừng, trồng cây xanh, là những biện pháp tích cực bảo vệ không khí trong lành
Câu 3 Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi
Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi Đó là vì trong không khí, thể tích khí nitơ gấp 4 lần khí oxi, diện tích tiếp xúc của chất cháy với các phân tử oxi ít hơn nhiều lần nên sự cháy diễn ra chậm hơn Một phần nhiệt tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn
Câu 4 Điểm giống nhau và khác nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm là gì?
Hướng dẫn giải Điểm giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm: đều là sự oxi hóa có tỏa nhiệt Điểm khác nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm: sự oxi hóa chậm không phát sáng còn sự cháy có phát sáng
Câu 5 Những điều kiện cần thiết để cho một vật có thể cháy và tiếp tục cháy là gì?
Hướng dẫn giải Điều kiện cần thiết cho một vật có thể cháy được và tiếp tục cháy được: chất phải nóng đến nhiệt độ cháy, phải đủ khí oxi cho sự cháy
Câu 6 Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước Giải thích vì sao?
Vì khi trùm vải hoặc cát lên ngọn lửa ta đã hạ nhiệt độ của chất cháy và cách li chất cháy với oxi Không dùng nước là vì khi vào nước xăng dầu nhẹ hơn nước, nổi lên trên có thể lan tỏa ra tiếp xúc được với oxi không khí nên vẫn cháy
Câu 7 Mỗi giờ 1 người lớn tuổi hít vào trung bình 0,5m 3 không khí cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi có trong không khí đó Như vậy thực tế mỗi người trong một ngày đêm cần trung bình: a) Một thể tích không khí là bao nhiêu? b) Một thể tích khí oxi là bao nhiêu?
(Giả sử các thể tích khí được đo ở đktc)
Hướng dẫn giải a) Lượng không khí cần dùng trong 1 ngày (24 giờ) cho mỗi người là:
0,5m 3 24 = 12m 3 b) Thể tích khí oxi cần dùng trong 1 ngày cho một người trung bình là:
Câu 8 Hãy nêu hiện tượng em thường gặp trong đời sống hàng ngày để chứng tỏ trong không khí có hơi nước, khi cacbonic
Những hiện tượng trong cuộc sống hang ngày chứng tỏ trong không khí có:
- Hơi nước: sương mù vào mùa đông; có những giọt nước bám ngoài cốc nước lạnh,…
- Khí cacbonic: sau khi vôi tôi một thời gian thấy có 1 lớp váng trên bề mặt nước vôi, đó là CaCO3, do trong không khí có CO2 nên đã phản ứng với sản phẩm khi vôi tôi là Ca(OH)2
Câu 9 a) Trong đời sống hàng ngày những quá trình sinh ra khí CO2 và quá trình nào làm giảm khí O2? b) Nồng độ khí CO2 trong không khí cao sẽ làm tăng nhiệt độ của Trái đất ( hiệu ứng nhà kính) Theo em biện pháp nào là giảm lượng khí CO2?
Hướng dẫn giải a) – Trong đời sống hàng ngày những quá trình sinh khí CO2
+ Người và động vật trong quá trình hô hấp O2 thải ra CO2
+ Đốt nhiên liệu, nạn cháy rừng,…
- Những quá trình làm giảm khí CO2 và sinh ra khi O2: Cây cối ban ngày hấp thụ khí
CO2 và sau khi đồng hóa, cây nhả ra O2 b) Biện pháp làm giảm CO2:
- Tăng cường trồng cây xanh
- Nghiêm cấm việc đốt rừng
- Hạn chế đốt nhiên liệu Ví dụ: dùng bếp đun tiết kiệm nhiên liệu, hiện nay ở Việt Nam đã nghiên cứu và thiết kế thành công mẫu bếp đun tiết kiệm nhiên liệu
Câu 10 a) Cháy (hỏa hoạn) thường gây tác hại nghiêm trọng về vật chất và cả sinh mạng con người Vậy theo em phải có biện pháp nào để phòng cháy trong gia đình? b) Để dập tắt các đám cháy người ta dùng nước, điều này có đúng trong mọi trường hợp chữa cháy?
Hướng dẫn giải a) Biện pháp để phòng cháy:
- Không đun nấu gần những vật dễ cháy, chú ý ngay cả khi thắp đèn, nhang trên bàn thờ bằng gỗ
- Không được câu mắc sử dụng điện tùy tiện Khi ra khỏi nhà cần phải tắt đèn quạt
- Không dùng dây đồng, giấy bạc thay cầu chì, không cắm trực tiếp dây dẫn điện vào ổ cắm, không để chất dễ cháy gần cầu chì, bảng điện
- Không dùng đèn dầu, quẹt gas để quan sát bình xăng,… b) Muốn dập tắt các đám cháy người ta thường dùng nước nhằm ngăn cách vật cháy với khí oxi và hạ nhiệt độ của vật cháy, còn đám cháy do xăng dầu người ta thường dùng khí CO2 (bình xịt CO2 ) hoặc phủ cát trên ngọn lửa mà không dùng nước vì đổ nước vào xăng dầu đang cháy sẽ làm cho đám cháy lan rộng nhiều hơn do xăng dầu nhẹ hơn nước, không tan trong nước
Câu 11 Cho không khí (chứa 80% thể tích là khí nito tác dụng với đồng nung nóng trong thiết bị kín, xảy ra phản ứng oxi hóa đồng thành đồng (II) oxit Phản ứng xong, người ta thu được 160 cm 3 khí nito Thể tích không khí trong thiết bị trước khi xảy ra phản ứng là:
(Các thể tích khí đo ở đktc)
Trong không khí 80 cm 3 khí nito có trong 100 cm 3 không khí
Vậy thể tích của không khí trong thiết bị trước khi xảy ra phản ứng:
Câu 12 Để một ít P đỏ vào đĩa nổi trên mặt nước, rồi đốt cháy, úp bình không cháy lên đĩa
Sau đó đậy nắp bình (thiết kế như hình vẽ) a) Em hãy nêu hiện tượng quan sát được và giải thích, viết phương trình phản ứng b) Cho giấy quỳ tím vào nước trong bình, giấy quỳ có đôi màu không?
Hướng dẫn giải a) – Hiện tượng quan sát được là khi P đỏ cháy, đĩa thủy tinh dâng lên từ từ do mực nước trong bình dâng lên
TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO
- H 2 là chất khí nhẹ nhất ( kk / H 2 d 29
2 ) không màu, không mùi, không vị và ít tan trong nước
- H 2 là chất có tính khử:
H2 có nhiều ứng dụng trong công nghiệp hóa học
Câu 1 Viết phương trình hóa học của phản ứng hiđro khử các oxit sau: a) Sắt (III) oxit b) Thủy ngân(II) oxit c) Chì(II) oxit
2 2 a.Fe O 3H 2Fe 3H O b.HgO H Hg H O c.PbO H Pb H O
Câu 2 Hãy kể những ứng dụng của hidro mà em biết
- Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, có thể làm nhiên liệu cho động cơ ô tô thay cho xăng, dùng trong đèn xì oxi - hidro để hàn cắt kim loại Đó là vì khí hiđro cháy, sinh ra một lượng nhiệt lớn hơn nhiều lần so với cùng lượng nhiên liệu khác
- Là nguồn nhiên liệu trong sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ
- Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng
- Hiđro được dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì là khí nhẹ nhất
Câu 3 Chọn cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau:
”Tính khử; tính oxi hóa; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ nhất”
Trong các chất khí, hiđro là khí Khí hidro có
Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có vì của chất khác; CuO có vì cho chất khác
Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất Khí hiđro có tính khử
Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có tính khử vì chiếm oxi của chất khác, CuO có tính oxi hoá vì nhường oxi cho chất khác
Câu 4 Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu được b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng
Phương trình hóa học của phản ứng khử CuO:
Câu 5 Khử 21,7 gam thủy ngân(II) oxit bằng hiđro Hãy: a) Tính số gam thủy ngân thu được b) Tính số mol và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng
Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO
Câu 6 Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo ở đktc)
Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:
So sánh tỉ lệ0,375 0,125 mol mol
2 1 Như vậy lượng H2 dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi
Theo phương trình trên ta có:
Câu 7 Phát biểu nào sau đây đúng?
A Hỗn hợp hidro và oxi theo tỉ lệ 1 thể tích khí hidro và 2 thể tích khí oxi là hỗn hợp nổ mạnh nhất
B Hỗn hợp hidro và oxi theo tỉ lệ thể tích bằng nhau là hỗn hợp nổ mạnh nhất
C Hỗn hợp hidro và oxi theo tỉ lệ 2 thể tích khí hidro và 1 thể tích khí oxi là hỗn hợp nổ mạnh nhất
D Hidro cháy mãnh liệt trong oxi nên gây tiếng nổ mạnh
Câu 8 Phát biểu không đúng là:
A Hidro có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại
B Hidro có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao
C Hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất nhẹ, có tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt
D Hidro và oxi là hai chất khí, nên khi cháy gây tiếng nổ
Câu 9 Trường hợp chứa một khối lượng hiđro ít nhất là
A 6.10 23 phân tử H2 B 0,6 g CH4 C 3.10 23 phân tử H2O D 1,50 g
Câu 10 Hỗn hợp khí H2 và khí O2 khi cháy lại gây tiếng nổ vì
A hiđro cháy mãnh liệt trong oxi
B phản ứng này toả nhiều nhiệt
C thể tích nước mới tạo thành bị dãn nở đột ngôt, gây ra sự chấn động không khí, đo là tiếng nổ mà ta nghe được
D hiđro và oxi là hai chất khí, nên khi cháy gây tiếng nổ
Câu 11 Điều chế hidro người ta cho tác dụng với Fe Phản ứng này sinh ra khí … , hiđro cháy cho … , sinh ra rất nhiều … Trong trường hợp này chất cháy là … , chất duy trì sự cháy là ….Viết phương trình cháy:
Hướng dẫn giải Điều chế hidro người ta cho HCl tác dụng với Fe Phản ứng này sinh ra khí hiđro , hiđro cháy cho phân tử nước , sinh ra rất nhiều nhiệt Trong trường hợp này chất cháy là hiđro, chất duy trì sự cháy là oxi Viết phương trình cháy:
Câu 12 Trong vỏ Trái đất, hiđro chiếm 1% về khối lượng và silic chiếm 26% về khối lượng
Hỏi nguyên tố nào có nhiều nguyên tử hơn trong vỏ Trái đất?
Gọi x (g) là khối lượng vỏ Trái đất)
Vậy số nguyên tử của hiđro nhiều hơn số nguyên tử của sillic
Câu 13 Có những khí sau: SO2, O2, CO2, CH4 a) Những khí trên nặng hay nhẹ hơn khí hiđro bao nhiêu lần? b) Những khí trên nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
Hướng dẫn giải a) Những khí nặng hơn H2:
M 2 Vậy khí SO2 nặng hơn khí H2 32 lần
M 2 Vậy khí N2 nặng hơn khí H2 14 lần
M 2 Vậy khí CO2 nặng hơn khí H2 22 lần
M 2 Vậy khí CH4 nặng hơn khí H2 8 lần b) 2
M 29 Vậy khí SO2 nặng hơn không khí 2,2 lần
M 29 Vậy khí N2 nhẹ hơn không khí 0,96 lần
M 29 Vậy khí CO2 nặng hơn không khí 1,5 lần
M 29 Vậy khí CH4 nhẹ hơn không khí 0,55 lần
Câu 14 : Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO Người ta dùng H2 ( dư) để khử 20g hỗn hợp đó a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng b) Tính số mol H2 tham gia phản ứng
Khối lượng Fe O 2 3 trong 20 gam hỗn hợp là:
Khối lượng CuO trong 20 gam hỗn hợp: CuO 20.40 CuO 8 m 8gam n 0,1mol
Phương trình của phản ứng hóa học khử H 2 : t 0
Theo phương trình trên ta có: m Fe 0,15.56 8, 4 gam
Theo phương trình hóa học trên:
Cu H 2 m 0,1.64 6, 4 gam;n 0,1mol a) Khối lượng sắt là 8,4 gam; khối lượng đồng là 6,4 gam b) Số mol H 2 đã tham gia phản ứng:
Câu 15 Trong các lễ hội, em thường thấy các trường thả bóng Những quả bóng đó có thể bơm bằng khí gì? Em hãy giải thích vì sao sau khi bơm các khí đó thì quả bóng bay lên được, còn bơm không khí thì bóng không bay được?
Những quả bóng có thể được bơm bằng khí hidro
2 1 d 29 15 Nên khí hidro nhẹ hơn xấp xỉ bằng 1/15 không khí nên bóng bay được
Bơm không khí thì bóng không bay được vì không khí cộng với khối lượng quả bóng sẽ lớn hơn khối lượng không khí nên bóng không được đẩy lên
Câu 16 Người ta dùng khí hiđro hoặc khí cacbon oxit để khử sắt (III) oxit thành sắt Để điều chế 35g sắt, thể tích khí hiđro và thể tích khí cacbon oxit lần lượt là:
A 42 lit và 21 lit B 42 lit và 42 lit
C 10,5 lit và 21 lit D 21 lit và 21 lit
3mol 1mol 2 mol 3mol x mol 0,625mol
3mol 1mol 2 mol 3mol y mol 0,625mol
Câu 17 Có 4 bình đựng riêng các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách nào để nhận biết các chất khí trong mỗi lọ Giải thích và viết phương trình phản ứng (nếu có)
Lấy từng chất một mẫu thử:
- Cho lần lượt từng mẫu thử trên qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 dư, mẫu thử nào làm đục nước vôi trong đó là CO2:
- Lấy que đóm đầu có than hồng cho vào các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào làm than hồng bùng cháy đó là oxi
- Cho mẫu thử còn lại qua CuO nung nóng, khí nào đó có xuất hiện Cu ( màu đỏ) Đó là H2 Mẫu thử còn lại là không khí không làm đổi màu CuO t 0
PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa
+ Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác
+ Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác
+ Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất
+ Sự oxi hóa là quá trình hóa hợp oxi với chất khác
Câu 1 Hãy chép vào vở bài tập những câu đúng trong các câu sau đây:
A Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử
B Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa
C Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử
D Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra sự oxi hóa
E Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử
Những câu sai: A,D vì những câu này hiểu sai về chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử
Câu 2 Hãy cho biết trong những phản ứng hóa học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng? a) Đốt than trong lò: C O 2 CO 2 b) Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyện kim
Fe O 3CO 2Fe 3CO c) Nung vôi: CaCO 3 CaO CO 2 d) Sắt bị gỉ trong không khí: 4Fe 3O 2 2Fe O 2 3
Những phản ứng oxi hóa – khử là a), b) ,d)
Phản ứng a) Lợi: sinh ra nhiệt năng để sản xuất phục vụ đời sống Tác hại: sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường
Phản ứng b) Lợi: luyện quặng sắt thành gang điều chế sắt Tác hại: sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường
Phản ứng d) Tác hại: Làm sắt bị gỉ, làm hư hại các công trình xây dựng, các dụng cụ và đồ dùng bằng sắt
Câu 3 Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:
Các phản ứng hóa học này có phải là phản ứng oxi hóa - khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa – khử cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hóa? Vì sao?
Cả 3 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa – khử
Các chất khử là CO, H2, Mg vì đều là chất chiếm oxi
Các chất oxi hóa là Fe2O3, Fe3O4, CO2 vì đều là chất nhường oxi
Câu 4 Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học
Hướng dẫn giải a) Phương trình hóa học của các phản ứng:
4 mol 1mol 3 mol 4 mol x mol 0, 2 mol 0,6 mol
3 mol 1mol 2 mol 3 mol y mol 0, 2 mol 0, 4 mol b)Theo phương trình phản ứng trên ta có:
CO H x 0, 2.4 0,8 mol V 0,8.22, 4 17, 92 lit y 0, 2.3 0,6 mol V 0,6.22, 4 13, 44 lit c) Fe(1)
Câu 5 Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(II) oxit và thu được 11,2 g
Fe a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc)
56 a) Phương trình hóa học phản ứng:
0,1mol 0,3mol 0, 2 mol b) mFe O 2 3 0,1.160 16 gam c)VH 2 0,3.22, 4 6, 72 l
Câu 6 Phát biểu nào sau đây đúng?
A Chất chiếm oxi của các chất khác là chất oxi hóa
B Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử
C Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử
D Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự oxi hóa
Câu 7 Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2
(2) Cho khí CO qua sắt (III) oxit nung nóng
(3) Đốt cháy Mg trong bình đựng khí CO2
(4) Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl2
(5) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH
Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:
Câu 8 Cho các loại phản ứng hóa học sau:
(3) Phản ứng oxi hóa – khử
Những biến đổi hóa học sau đây thuộc loại phản ứng nào: a) Nung nóng canxicacbonat b) Sắt tác dụng với lưu huỳnh c) Khí CO đi qua chì (II) oxit nung nóng?
Hướng dẫn giải a) Phản ứng phân hủy: t 0
CaCO CaO CO b) Phản ứng hóa hợp:
Fe + S → FeS c) Phản ứng oxi hóa – khử:
Câu 9 Phản ứng H2 khử sắt (II) thuộc loại phản ứng gì? Tính số gam sắt (II) oxit bị khử bởi 22,4 lít khí hiđro ( đktc)
1mol 1mol 1mol 1mol x mol 0,1mol
Khối lượng FeO cần dùng là: m FeO 0,1.72 7, 2 gam
Câu 10 Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí CO khử Fe3O4 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng Fe3O4 cần dùng c) Tính thể tích khi CO đã dùng (đktc)
Hướng dẫn giải a) Ta có: Fe 33,6 n 0,6 mol
1mol 4 mol 3mol 4 mol x mol y mol 0,6 mol
3 3 b) Khối lượng Fe3O4 cần dùng là:
3 4 mFe O 232.0,2 46, 4 gam c) Tính thể tích khi CO đã dùng (đktc) là:V CO 0,8.22, 4 17, 92 lit
Câu 11 Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3, nung nóng Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25% Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu
1mol 1mol 1mol 1mol x mol x mol
3mol 1mol 2 mol 3mol y mol 2y mol
Gọi x là số mol của CuO; y là số mol của Fe2O3
Khối lượng hỗn hợp giảm
Ta có hệ phương trình:
Câu 12 Cho H2 khử 16g hỗm hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng b) Tính tổng thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng
Phương trình hóa học của phản ứng:
0,075mol x mol y mol x 0,075.3 0,225mol y 0,075.2 0,15mol b) Tổng thể tích khí H2 cần dùng là:
Câu 13 Người ta dùng khí cacbon oxit để khử đồng (II) oxit a) Nếu khử a gam đồng (II) oxit thì thu được bao nhiêu gam đồng? b) Cho a = 150g, hãy tính kết quả bằng số
80 b) a 150 gam Khối lượng Cu thu được :m Cu 0,8.150 120 gam
Câu 14 Khử 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro a Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là
A 5,04 lit B 7,56 lit C 10,08 lit D 8,2 lit b Khối lượng sắt thu được là:
Khối lượng sắt thu được là:m Fe 0,15.56 8, 4 gam
Câu 15 Người ta điều chế được 24g đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit a) Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là:
A 15g B 45g C 60g D 30g b) Thể tích khí hidro (đktc) đã dùng là:
A 8,4 lit B 12,6 lit C 4,2 lit D 16,8lit Hướng dẫn giải a) Chọn D
0,375mol 0,375mol 0,375mol m 0,375.80 30 gam b) Chọn A
ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
Kim loại (trước H) + Axit Muối H 2
*Axit thường gặp là: HCl, H SO 2 4
* Dãy hoạt động hóa học của kim loại
2 Phản ứng thế: là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất
Câu 1 Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm?
3 2 a) Zn H SO ZnSO H b)2H O 2H O c)2Al 6HCl 2AlCl 3H
Phản ứng hóa học điều chế H2 trong phòng thí nghiệm là: a) và c)
Câu 2 Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?
2 2 a)Mg O MgO b)2KMnO K MnO MnO O c)Fe CuCl FeCl Cu
Phản ứng a) 2Mg + O2 → 2MgO Phản ứng oxi hóa khử ( phản ứng hóa hợp)
Phản ứng b) là phản ứng oxi- hóa khử (phản ứng phân hủy)
Phản ứng c) là phản ứng thế
Câu 3 Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được không? Vì sao?
Vì khí O2 (M 2) nặng hơn không khí (M = 29) nên khi thu khí oxi ta có thể để ống nghiệm nghiêng hoặc để đứng còn khí H2 nhẹ hơn không khí nên khi thu khí phải úp ngược ống nghiệm không được để đứng ống nghiệm
Câu 4 Trong phòng thí nghiệm hóa học có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch HCl và axit
H2SO4 a) Viết các phương trình hóa học có thể điều chế hiđro b) Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (đktc)?
Phương trình hóa học của phản ứng:
Theo phương trình (3) m Fe cần dùng: m Fe 56.0,1 5,6 gam
Theo phương trình (4)m Zn cần dùng:m Zn 0,1.65 6, 5gam
Câu 5 Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc
Phương trình hóa học của phản ứng:
So sánh tỉ lệ 0,4/1 > 0,25/1 ⇒ Fe dư a) Khối lượng sắt dư là:m Fe (0, 4 0, 25).56 8, 4 gam b) Thể tích khí hiđro là:
Câu 6 Cho các phản ứng hóa học sau:
(1)Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag
Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là:
Câu 7 Một học sinh làm thí nghiệm như sau:
(1) Cho dung dịch axit HCl tác dụng với đinh Fe sạch
Hỏi: a) Trong những thí nghiệm nào có sản phẩm mới xuất hiện, chất đó là chất gì? b) Trong thí nghiệm nào có sự biểu hiện của thay đổi trạng thái? c) Trong thí nghiệm nào có sự tiêu oxi?
Hướng dẫn giải a) Sản phẩm mới xuất hiện ở thí nghiệm 1 đó là FeCl2 và H2
Và ở thí nghiệm 3 đó là CO2
TN1: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) Đó là TN2, nước chuyển từ thể lỏng sang thể hơi c) Đó là TN3 có sự tiêu hao oxi do sự cháy xảy ra.TN3: C + O2 → CO2
Câu 8 a) Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm b) Nguyên liệu nào được dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp
Hướng dẫn giải a) Điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm:
Kim loại (trước H) + Axit HCl (hoặc H SO 2 4 ) Muối H 2
2Al 3H SO Al (SO ) 3H b) Nguyên liệu để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm:
- Kim loại: Fe, Zn, Al, Mg
- Axit: HCl, H2SO4 loãng.(không dùng axit nitric)
Nguyên liệu dể điều chế H2 trong công nghiệp:
- Chủ yếu là khí thiên nhiên, chủ yếu là CH4 ( metan) có lẫn O2 và hơi nước:
- Tách hiđro từ khí than cốc hoặc từ chế biến dầu mỏ, được thực hiện bằng cách làm lạnh, ở đó tất cả các khí, trừ hiđro, đều bị hóa lỏng
Câu 9 Một em học sinh tự làm thí nghiệm ở nhà, cho đinh sắt sạch vào giấm ăn ( dung dịch axit axetic CH3COOH)
Thí nghiệm trên và thí nghiệm điều chế hiđro trong sách giáo khoa ( Bài 33) có những hiện tượng gì khác nhau, em hãy so sánh Cho biết khí thoát ra là khí gì? Cách nhận biết
- So với thí nghiệm ở SGK, thí nghiệm này có ít bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh sắt, khí thoát ra khỏi dung dịch giấm ăn chậm, mảnh sắt tan dần chậm hơn mảnh Zn
- Khí thoát ra là khí hiđro
* Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra sẽ cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, đó là khí H2
* Đưa que đóm còn tàn đỏ vào ống dẫn khí, khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy
Câu 10 Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl a) Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế khí H2 b) Muốn điều chế được 1,12 lit khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất?
Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro với khối lượng kim loại và axit nhỏ nhất cần phải dùng kim loại magie và axit clohiđric Theo các phương trình hóa học trên thì khối lượng nguyên tử Mg nhỏ hơn khối lượng nguyên tử kẽm Khối lượng phân tử axit HCl nhỏ hơn khối lượng phân tử axit H2SO4
Câu 11 Trong giờ thực hành hóa học, học sinh A cho 32,5g kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng, học sinh B cho 32,5g sắt cũng là dung dịch H2SO4 loãng ở trên Hãy cho biết học sinh nào thu được khí hiđro nhiều hơn? (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
Học sinh B thu được số mol khí nhiều hơn
Câu 12 Trong giờ thực hành hóa học, một học sinh nhúng một đinh sắt vào dung dịch muối đồng sunfat CuSO4 Sau một thời gian, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch muối Thanh sắt bị phủ một lớp màu đỏ gạch và dung dịch có muối sắt (II) sunfat FeSO4 a) Hãy viết phương trình phản ứng b) Hãy cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?
Hướng dẫn giải a) Phương trình hóa học:
Fe CuSO FeSO Cu b) Phản ứng trên là phản ứng thế, nguyên tử Fe đã thế chỗ nguyên tử Cu trong
Câu 13 Cho 6,5g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohidric a) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc b) Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nhiêu gam?
65Phương trình hóa học là:
Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là
Câu 14 So sánh thể tích khí hidro ( đktc) thu được trong mỗi trường hợp sau: a) 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư
0,1 mol Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư b) 0,2 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư
0,2 Al tác dụng với dung dịch HCl dư
Hướng dẫn giải a) Phương trình hóa học:
Thể tích khí hiđro do 0,1 mol nhôm sinh ra nhiều hơn 0,1 mol kẽm sinh ra:
Thể tích khí hiđro do 0,2 mol nhôm sinh ra nhiều hơn 0,2 mol kẽm sinh ra:
NƯỚC
1 Nước là hợp chất được tạo bởi hai nguyên tố là hiđro và oxi
Hóa hợp theo tỉ lệ:
2 Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100 C 0 ,
Nước hòa tan được nhiều chất lỏng, rắn, khí
3 Tính chất hóa học: a Nước Kim loại (mạnh) Bazơ H 2
Ví dụ: Na H O 2 NaOH H 2 b Nước Oxit Kim loại (mạnh) Bazơ
Ví dụ: Na O H O 2 2 NaOH c Nước Oxit phi kim Axit
Ví dụ: SO 3 H O 2 H SO 2 4 Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh
Câu 1 Dùng từ, cụm từ trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau:
Oxit axit, oxit bazơ, nguyên tố, hiđro, oxi, kim loại
Nước là hợp chất tạo bởi hai là và Nước tác dụng với một số ở nhiệt độ thường và một số tạo ra bazơ; tác dụng với nhiều tạo ra axit
Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là oxi và hiđro Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường và một số oxit bazơ tạo nên bazơ; tác dụng với oxit axit tạo ra axit
Câu 2 Bằng những phương pháp nào có thể chứng minh được thành phần định tính và định lượng của nước? Viết các phương trình hóa học xảy ra?
Bằng phương pháp phân hủy nước bằng dòng điện hoặc tổng hợp nước (thực nghiệm) để chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước
- Nước do 2 nguyên tố là hiđro và oxi hóa hợp nên
- Nước có công thức là H O 2 , tỉ lệ khối lượng là (1:8) dp
Câu 3 Tính thể tích khí hiđro và oxi(đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8g nước Hướng dẫn giải
Câu 4 Tính khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khí đốt cháy hoàn toàn 112 lít khí hiđro (đktc) với oxi?
Câu 5 Viết phương trình các phản ứng hóa học tạo ra bazơ và axit Làm thế nào để nhận biết được dung dịch axit và dung dịch bazơ?
* Nhận biết dung dịch axit:
- Tác dụng với kim loại, muối cacbonat có khí bay lên
* Nhận biết dung dịch bazơ:
- Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng
Câu 6 Hãy kể tên những dẫn chứng về vai trò quan trọng của nước trong đời sống mà em nhìn thấy trực tiếp? Nêu những biện pháp chống ô nhiễm ở địa phương em?
Vai trò: Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể sống Nước cũng tham gia vào nhiều quá trình hóa học quan trọng trong cơ thể người và động vật Nước rất cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải
Biện pháp chống ô nhiễm: Không xả rác ra nguồn nước Phải xử lí nước thải sinh hoạt và nước thải công nghiệp khi cho nước thải chảy vào hồ, sông, biển
Câu 7 Cho các oxit :CaO, Al O , N O , CuO, Na O, BaO, MgO, P O , Fe O , K O 2 3 2 5 2 2 5 3 4 2 Số oxit tác dụng với nước tạo ra bazơ tương ứng là
Chọn B Đó là: CaO, Na O, BaO, K O 2 2
Câu 8 Cho các oxit sau:CO ,SO , CO, P O , N O , NO,SO , BaO, CaO 2 2 2 5 2 5 3 Số oxit tác dụng với nước tạo ra axit tương ứng là:
Chọn C Đó là: CO ,SO , N O , P O ,SO 2 2 2 5 2 5 3
Câu 9 Cho ba chất gồm MgO, N O , K O 2 5 2 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn Để nhận biết các chất trên, ta dùng thuốc thử là:
C dung dịch HCl D dung dịch H SO 2 4
MgO không tan trong nước,N O 2 5 tan trong nước tạo dung dịch axit là HNO 3 không đổi màu phenolphtalein, K O 2 tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ Ba(OH) 2 làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng
Câu 10 Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng với nước Nếu có hãy viết phương trình phản ứng và gọi tên sản phẩm tạo thành:Na O, Al O , CaO, P O , CuO, CO 2 2 3 2 5 2
Các oxit tác dụng với nước là :SO , Na O, CaO, P O ,SO 3 2 2 5 3
CaO H O Ca(OH) (canxi hiđroxit)
Câu 11 Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi ( đktc) a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành? b) Chất khí nào còn dư và dư là bao nhiêu lít?
Hướng dẫn giải a) Phương trình hóa học
Theo phương trình phản ứng trên ta nhận thấy oxi dư, nên ta tính số mol nước theo hiđro
2 b) Chất còn dư là oxi Theo phương trình hóa học ta có: x 1 0,5mol
Thể tích khí oxi dư:
Câu 12 Cho một hỗn hợp chứa 4,6g natri và 3,0g kali tác dụng với nước a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) c) Dung dịch sau phản ứng làm biến đổi màu giấy quỳ tím như thế nào?
Hướng dẫn giải a) Na 4,6 K 3,9 n 0,2 mol;n 0,1mol
V (0,1 0,05).22, 4 3,36 lit c) Dung dịch sau phản ứng làm biến đổi giấy quỳ hóa xanh vì sau phản ứng thu được dung dịch bazơ ( NaOH, KOH)
Câu 13 Dưới đây cho một số nguyên tố hóa học: Natri, đồng, photpho, magie, nhôm, cacbon, lưu huỳnh a) Viết công thức các oxit của những nguyên tố trên theo hóa trị cao nhất của chúng b) Viết phương trình phản ứng của các oxit trên ( nếu có) với nước c) Dung dịch nào sau phản ứng làm biến đổi màu giấy quỳ tím?
Hướng dẫn giải a) Na O, CuO, P O , MgO, Al O , CO ,SO 2 2 5 2 3 2 3 b)
Các oxit không hòa tan vào nước: CuO, MgO, Al O 2 3 c) Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh: NaOH
Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ: H PO , H CO ; H SO 3 4 2 3 2 4
Câu 14 Nếu cho 210kg vôi sống (CaO) tác dụng với nước, em hãy tính lượng Ca(OH)2 thu được theo lý thuyết Biết rằng vôi sống có 10% tạp chất không tác dụng với nước
Khối lượng cả vôi sống (CaO) nguyên chất là: CaO 210.(100 10) m 189 kg
Khối lượng Ca(OH) 2 thu được là 249,75 kg
Câu 15 Viết phương trình phản ứng hóa học biểu diễn các biến hóa sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào?
2 5 3 4 a.K K O KOH b.P P O H PO c.Na NaOH Na O 2
Câu 16 Cho sơ đồ biến hóa sau: CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3
Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hóa trên
Câu 17 Đốt cháy 10cm 3 khí hiđro trong cm 3 khí oxi Thể tích chất khí còn lại sau phản ứng:
C Chỉ có 10cm 3 hơi nước D 5cm 3 oxi
Tìm câu trả lời đúng, biết các thể tích khí đo cùng ở 100 C 0 và áp suất khí quyển
Các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất (khí quyển) nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol
Vậy sau phản ứng còn dư 5cm 3 oxi và sinh ra 10 cm 3 hơi nước.
AXIT – BAZƠ – MUỐI
- Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit
Ví dụ: H SO 2 4 : axit sunfuric
- Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit ( -OH)
Ví dụ: NaOH: natri hiđroxit
Fe(OH)3:sắt (III) hiđroxit
- Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit
Ví dụ: NaCl: natri clorua
Câu 1 Hãy chép vào vở bài tập các câu sau đây và thêm vào chỗ trống những từ thích hợp
Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều liên kết với Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng
Bazơ là hợp chất mà phân tử có một liên kết với một hay nhiều nhóm
Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại
Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)
Câu 2 Hãy viết công thức hóa học của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của chúng: Cl, SO , SO , HSO , CO , 3 4 4 3 PO , S, Br, NO 4 3
Công thức hóa học của các axit là:
Câu 3 Hãy viết công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với những axit sau:
H SO , H SO , H CO , HNO , H PO
Công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với các axit là:
H SO oxit axit là: SO3
H SO oxit axit là: SO2
H CO oxit axit là: CO2
HNO3 oxit axit là: NO2
Câu 4 Viết công thức hóa học của bazơ tương ứng với các oxit sau đây:
Na O, Li O, CuO, FeO, BaO, Al O
NaOH tương ứng với Na2O
LiOH tương ứng với Li2O
Cu(OH)2 tương ứng với CuO
Fe(OH)2 tương ứng với FeO
Ba(OH)2 tương ứng với BaO
Al(OH)3 tương ứng với Al2O3
Câu 5 Viết công thức hóa học của oxit tương ứng với các bazơ sau đây: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2
CaO tương ứng với Ca(OH)2
MgO tương ứng với Mg(OH)2
ZnO tương ứng với Zn(OH)2
FeO tương ứng với Fe(OH)2
Câu 6 Đọc tên của những chất có công thức hóa học ghi dưới đây: a) HBr, H2SO3, H3PO4, H2SO4 b) Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 c) Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, ZnS, Na2HPO4, NaH2PO4
Hướng dẫn giải Đọc tên các chất a) Axit bromhiđric, axit sunfurơ, axit photphoric, axit sunfuric b) Magie hiđroxit, sắt(III) hiđroxit, đồng(II) hiđroxit c) Bari nitrat, nhôm sunfat, natri cacbonat, kẽm sunfua, natri hiđrophotphat, natri đihiđrophotphat
Câu 7 Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?
B.NaOH, Na SO , KCl, KOH
C NaOH,Ba(OH) ,Ca(OH) , KOH
D.NaOH,Ca(NO ) , KOH, H SO
Câu 8 Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?
A.H PO , HNO , H PO , HCl, NaCl, H SO
B.H SO , HNO , KOH, HNO , HCl, H PO
C.H SO , HNO ,CaCl , HCl, H PO , HCl
D.H PO , H SO , HNO , H PO , HCl
Câu 9 Có 3 chất rắn là Cu, Al, CuO đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn Để nhận biết 3 chất rắn trên, ta dùng thuốc thử là:
A Dung dịch NaOH B dung dịch CuSO4
Chọn C Khi cho từng chất tác dụng với HCl:
- Chất không tác dụng (không tan) là Cu
- Chất tan, cho khí bay ra là Al:2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2
- Chất tan nhưng không có khí thoát ra là và tạo thành dung dịch màu xanh là CuO
Câu 10 Bằng thí nghiệm hóa học, hãy chứng min rằng trong thành phần của axit clohiđric có nguyên tố hiđro
Người ta cho HCl tác dụng với kim loại ( Fe, Zn, Al,…) có khí hidro bay ra
Câu 11 Hãy viết công thức hóa học (CTHH) của những muối có tên sau: Canxi clorua, kali nitrat, kali photphat, nhôm sunfat, sắt (II) nitrat
CaCl , KNO , K PO , Al (SO ) , Fe(NO )
Câu 12 Cho các hợp chất có công thức hóa học sau:KOH,CuCl , Al O , ZnSO ,CuO, Zn(OH) , H PO ,CuSO , HNO 2 2 3 4 2 3 4 4 3 Hãy cho biết mỗi hợp chất trên thuộc loại hợp chất nào?
Câu 13 Cho biết gốc axit và tính hóa trị gốc axit trong các axit sau:H S, HNO , H SO , H SiO , H PO 2 3 2 4 2 3 3 4
H S2 có gốc axit là S có hóa trị II
HNO3 có gốc axit là NO 3 có hóa trị I
H SO có gốc axit là SO 4 có hóa trị II
H SiO có gốc axit là SiO 3 có hóa trị II
H PO có gốc axit là PO 4 có hóa trị III
Câu 14 Viết công thức của các hiđroxit ứng với các kim loại sau: Natri, canxi, crom, bari, kali, đồng, kẽm, sắt Cho biết hóa trị của crom là III, đồng là II và sắt là III
NaOH, Ca(OH) , Cr(OH) , Ba(OH) , KOH, Cu(OH) , Zn(OH) , Fe(OH)
Câu 15 Viết phương trình hóa học biểu diễn những biến hóa sau:
2 2 a / Ca CaO Ca(OH) b / Ca Ca(OH)
CaO H O Ca(OH) b Ca 2H O Ca(OH) H
Câu 16 Hãy dẫn ra một phương trình hóa học đối với mỗi loại phản ứng sau và cho biết phản ứng hóa học thuộc loại nào? a) Oxi hóa một đơn chất bằng oxi b) Khử oxit kim loại bằng hi đro c) Đẩy hiđro trong axit bằng kim loại d) Phản ứng giữa oxit bazơ với nước e) Phản ứng giữa oxit axit với nước
2 3 4 a.4Fe 3O 2Fe O (phản ứng oxi hóa –khử) t 0
2 3 2 2 b.Fe O 3H 2Fe 3H O (phản ứng oxi hóa khử)
2 2 c.Zn 2HCl ZnCl H (phản ứng thế)
2 2 2 3 d.CO H O H CO (phản ứng hóa hợp)
2 2 e.CaO H O Ca(OH) (phản ứng hóa hợp)
Câu 17 Tính lượng natri hiđroxit thu được khi cho natri tác dụng với nước: a) 46g natri b) 0,3mol natri
Hướng dẫn giải a) Ta phương trình hóa trình:
Vậy cho 46 gam Na tác dụng với nước cho m NaOH 2.40 80 gam b) Ta phương trình hóa trình:
Vậy cho 0,3 mol Na tác dụng với nước cho m NaOH 0,3.40 12 gam
Câu 18 Trong các oxit sau đây, oxit nào tác dụng được với nước? Viết phương trình phản ứng và gọi tên sản phẩm tạo thành:SO , PbO, K O, BaO, N O , Fe O 2 2 2 5 2 3
Những oxit tác dụng với nước tạo ra axit tương ứng:
- Oxit tác dụng với nước tạo ra bazo tương ứng:
BaO H O Ba(OH) :bari hiđroxit
Câu 19 Hãy trình bày những hiểu biết của em về axit clohidric theo dàn ý sau: a) Thành phần hóa học b) Tác dụng lên giấy quỳ c) Tác dụng với kim loại
Hướng dẫn giải a) Thành phần hóa của axit clohidric:
- Phân tử có 1 nguyên tử H
- Gốc axit là Cl có hóa trị là I b) Tác dụng lên giấy quỳ tím: dung dịch HCl làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ c) Tác dụng với kim loại:
Câu 20 Những chất sau đây, những chất nào là oxit, bazo, axit, muối:
CaO, H SO , Fe(OH) , FeSO ,Ca SO , HCl, LiOH,MnO ,CuCl ,Mn(OH) ,SO
Bazơ:Fe(OH) , LiOH, Mn(OH) 2 2
Câu 21 Viết phương trình hóa học biểu diễn những biến hóa sau đây:
2 5 3 4 a)S SO H SO b)Cu CuO Cu c)Ca CaO Ca(OH) d)P P O H PO
Câu 22 Điền thêm những công thức hóa học của những chất cần thiết vào các phương trình phản ứng hóa học sau đây rồi cân bằng phương trình:
3 4 a.Mg HCl ? ? b.Al H SO ? ? c.MgO HCl ? ? d CaO HNO ? ? e)CaO H PO ? ?
3 4 3 4 2 2 a.Mg 2HCl MgCl H b.2Al 3H SO Al (SO ) 3H c.MgO 2HCl MgCl H O d CaO 2 HNO Ca(NO ) H O e)3CaO 2H PO Ca (PO ) 3H O
Câu 23 Có thể điều chế được bao nhiêu mol axit sunfuric khi cho 240g lưu huỳnh trioxit SO3 tác dụng với nước?
Ta có phương trình hóa học:
Câu 24 Viết công thức của các muối sau đây: a) Kali clorua; b) Canxi nitrat; c) Đồng sunfat; d) Natri sunfit; e) Natri nitrat; f) Canxi photohat; g) Đồng cacbonat
3 a.KCl b.Ca(NO ) c.CuSO d.Na SO e.NaNO g.Ca (PO ) g.CuCO
Câu 25 Cho các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào, viết công thức của các hợp chất đó: natri hiđroxit, khí cacbonic, khí sunfuro, sắt (II) oxit, muối ăn, axit clohiđric, axit photphoric
Oxit: Khí cacbonic (CO2); khí sunfuro (SO2); sắt (III) oxit (Fe2O3)
Axit: axit clohidric (HCl); axit photphoric ( H3PO4)
Câu 26 Tìm phương pháp xác định xem trong ba lọ ,lọ nào là đựng dung dịch axit, dung dịch muối ăn và dung dịch kiềm (bazơ)
Lấy từng mẫu thử ở ba lọ đựng ba dung dịch trên Cho quỳ tím vào từng mẫu thử Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là axit, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là bazơ, dung dịch còn lại là muối ăn vì không làm đổi màu quỳ tím
Câu 27 Tương tự như natri, các kim loại kali K và canxi Ca cũng tác dụng được với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng khí hiđro a) Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?
2Na 2H O 2NaOH H (phản ứng thế)
Ca 2H O Ca(OH) H ( phản ứng thế) b) Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử
Câu 28 Hãy lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau đây:
Al(OH) H SO Al (SO ) H O d) Chỉ ra loại chất tạo thành ở a), b), c) là gì? Nguyên nhân có sự khác nhau ở a) và b) e) Gọi tên các chất tạo thành
2Al(OH) 3H SO Al (SO ) 6H O d) Loại chất tạo thành ở a) (NaOH, KOH) là bazơ
Chất tan ở b) (H 2SO4, H2 SO3, HNO3) là axit
Chất tạo ra ở c (NaCl, Al2(SO4)3 là muối
Nguyên nhân của sự khác biệt là ở câu a) và câu b: oxit bazơ tác dụng với nước tạo bazơ; còn oxit của phi kim tác dụng với nước tạo ra axit e) Gọi tên sản phẩm
Câu 29 Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây: Đồng (II) clorua, kẽm sunfat, sắt (III) sunfat, magie hiđrocacbonat, canxi photphat, natri hiđrophotphat, natri đihiđrophotphat
CuCl , ZnSO , Fe (SO ) , Mg(HCO ) , Ca (PO ) , Na HPO , NaH PO
Câu 30 Cho biết khối lượng mol của một oxit kim loại là 160gam, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70% Lập công thức hóa học của oxit Gọi tên oxit kim loại đó
Hướng dẫn giải Đặt công thức của oxit kim loại là Fe O x y
Vậy M là kim loại Fe, CTHH của oxit là Fe O 2 3
Vậy công thức hóa học của oxit kim loại làFe O 2 3 đó là sắt (III) oxit
Câu 31 Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau :
Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với
60g nhôm oxit Sau phản ứng chất nào còn dư ? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu ?
Phương trình hóa học của phản ứng:
Câu 32 a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
(1)Lưu huỳnh đioxit + nước; (4) Kẽm + axit sunfuric (loãng);
(2) Sắt (III) oxit + hiđro; (5) Canxi oxit + nước;
(3) Kẽm + dung dịch muối đồng (II) sunfat; b) Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?
1.SO H O H SO (phản ứng hóa hợp)
2.Fe O 3H 2Fe 3H O(phản ứng oxi hóa khử)
3.Zn CuSO Cu ZnSO (phản ứng thế)
4.Zn H SO ZnSO H (phản ứng thế)
5.CaO H O Ca(OH) (phản ứng hóa hợp)
Câu 33 Có những cụm từ sau: Sự cháy, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt Hãy chọn những cụm từ nào thích hợp để vào những chỗ trống trong các câu sau: a) …… là phản ứng hóa học, trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chât ban đầu b) …… là phản ứng hóa học có sinh nhiệt trong quá trình xảy ra c) … là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới d) …….là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng Đối với mỗi câu trên hãy dẫn ra một phương trình hóa học để minh họa
Hướng dẫn giải a) Phản ứng hóa hợp:
VD: Na2O + H2O → 2NaOH b) Phản ứng tỏa nhiệt:
VD: C + O2 → CO2 + Q c) Phản ứng phân hủy: t 0
CaCO CaO CO d) Sự cháy
DUNG DỊCH
1 Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan
Ví dụ: Cho một ít muối hay đường (chất tan) vào ly nước (dung môi) , khuấy đều ta được dung dịch muối hay dung dịch đường
- Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan
- Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan
3 Để chất rắn tan nhanh trong nước, ta phải thực hiện 1, 2 hoặc cả 3 biện pháp sau:
- Khuấy dung dịch – Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn
Câu 1 Thế nào là dung dịch dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa? Hãy dẫn ra những thí dụ để minh họa
Hướng dẫn giải a) Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan b) Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan
Thí dụ: Cho dần dần và liên tục muối ăn vào cốc nước, khuấy đều, nhẹ
Nhận xét: Ở giai đoạn đầu ta được dung dịch muối ăn, vẫn có thể hòa tan thêm muối ăn Ở giai đoạn sau ta được dung dịch muối ăn không thể hòa tan thêm muối ăn Ta có dung dịch muối ăn bão hòa (lọc qua giấy lọc, có những tinh thể không tan)
Câu 2 Em hãy mô tả những thí nghiệm để chứng minh rằng muốn hòa tan nhanh một chất rắn trong nước ta có thể chọn những biện pháp nghiền nhỏ chất rắn, đun nóng, khuấy dung dịch
- Cho cùng một lượng muối mỏ(tinh thể rất nhỏ) và muối hột hòa tan vào 2 cốc có cùng một thể tích nước và khuấy đều như nhau, ta nhận thấy muối mỏ tan nhanh hơn muối bột
- Cho một khối lượng đường như nhau vào 2 cốc thủy tinh có cùng thể tích nước Một cốc để nhiệt độ phòng, một cốc đun nóng Ta thấy cốc đun nóng đường tan nhanh hơn cốc không đun nóng
Câu 3 Em hãy mô tả cách tiến hành những thí nghiệm sau: a) Chuyển đổi từ một dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch chưa bão hòa (ở nhiệt độ phòng) b) Chuyển đổi từ một dung dịch NaCl chưa bão hòa thành một dung dịch bão hòa (ở nhiệt độ phòng)
Hướng dẫn giải a) Thêm nước (ở nhiệt độ phòng) vào dung dịch NaCl bão hòa được dung dịch chưa bão hòa b) Thêm NaCl vào dung dịch chưa bão hòa, khuấy tới khi dung dịch không hòa tan thêm được NaCl Lọc qua giấy lọc, nước lọc là dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ phòng
Câu 4 Cho biết ở nhiệt độ phòng thí nghiệm (khoảng 20 C 0 ) 10 gam nước có thể hòa tan tối đa 20 gam đường 3,59 gam muối ăn a) Em hãy dẫn ra những thí dụ về khối lượng của đường, muối ăn để tạo ra những dung dịch chưa bão hòa với 10 gam nước b) Em có nhận xét gì nếu người ta khuấy 25 gam đường vào 10 gam nước; 3,5gam muối ăn vào 10 gam nước (nhiệt độ phòng thí nghiệm)
Hướng dẫn giải a) Hòa tan 15g đường (khối lượng đường nhỏ hơn 20g) trong 10g nước ở nhiệt độ phòng thí nghiệm được dung dịch đường chưa bão hòa
Hòa tan 2g muối ăn (khối lượng muối ăn nhỏ hơn 3,59g) trong 10g nước ở nhiệt độ phòng thì nghiệm được dung dịch muối ăn NaCl chưa bão hòa b) Khuấy 25g đường vào 10g nước ở nhiệt độ phòng thí nghiệm được dung dịch đường bão hòa còn lại 25 - 20 = 5g đường không tan dưới đáy cốc ( do 10 gam nước có thể hòa tan tối đa 20g đường)
Nếu khuấy 3,5g NaCl vào 10g nước ở nhiệt độ phòng thí nghiệm thì toàn bộ lượng muối sẽ tan hết, được dung dịch NaCl chưa bão hòa.(do 10g nước hòa tan được 3,59 g muối ăn)
Câu 5 Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Câu nào sau đây diễn đạt đúng:
A Chất tan là rượu etylic, dung môi là nước
B Chất tan là nước, dung môi là rượu etylic
C Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc là dung môi
D Cả hai chất nước và rượu etylic vừa là chất tan, vừa là dung môi
Rượu etylic tan vô hạn trong nước hoặc có thể nói nước tan vô hạn trong rượu etylic.Theo đề bài cho V rượu etylic (1ml) ít hơn V nước (10ml) nên câu A diễn đạt đúng
Câu 6 Hãy chọn câu trả lời đúng nhất
Dung dịch là hỗn hợp:
A Của chất rắn trong chất lỏng
B Của chất khí trong chất lỏng
C Đồng nhất của chất rắn và dung môi
D Đồng nhất của dung môi và chất tan
E Đồng nhất của các chất rắn lỏng và khí trong dung môi
Câu 7 Trong phòng thí nghiệm có sẵn một dung dịch NaCl Bằng phương pháp thực nghiệm, em hãy xác định dung dịch NaCl này là bão hòa hay chưa bão hòa Trình bày cách làm
Ta lấy khoảng 50ml dung dịch NaCl cho vào bình tam giác Cân 1 lượng NaCl tinh khiết(thí dụ 1g NaCl) cho vào bình đựng dung dịch NaCl và lắc kỹ 1 thời gian Nếu:
- Có hiện tượng NaCl bị hòa tan 1 ít hoặc hoàn toàn, ta kết luận dung dịch ban đầu chưa bão hòa ở nhiệt độ thường
- Không thấy hiện tượng gì xảy ra, ta kết luận dung dịch NaCl ban đầu đã bão hòa ở nhiệt độ phòng.
ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC
- Độ tan (S) của một chất là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định
- Độ tan của chất rắn sẽ tăng nếu tăng nhiệt độ
- Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất
Câu 1 Hãy chọn câu trả lời nào là đúng nhất Độ tan của một chất có trong nước ở nhiệt độ xác định là:
A Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung dịch
B Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước
C Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa
D Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa
E Số gam chất đó có thể tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa
Câu 2 Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước:
E không tăng cũng không giảm
Câu 3 Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước:
C có thể tăng và có thể giảm
D không tăng và cũng không giảm
Câu 4 Dựa vào đồ thị về độ tan của các chất rắn trong nước (Hình 6.5 SGK Hóa 8 trang
145), hãy cho biết độ tan của các muối NaNO , KBr, KNO , NH Cl, NaCl, Na SO 3 3 4 2 4 ở nhiệt độ
Hướng dẫn giải Độ tan NaNO 3 KBr KNO 3 NH Cl 4 NaCl Na SO 2 4
10 C0 80 gam 60 gam 20 gam 30 gam 35 gam 60 gam
60 C0 130 gam 95 gam 110 gam 70 gam 38gam 45gam
Câu 5 Xác định độ tan của muối Na CO 2 3 trong nước ở18 C 0 , biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 53g Na CO 2 3 trong 250g nước thì được dung dịch bão hòa
53 gam Na CO 2 3 tan trong 250 gam H O 2 x gam Na CO 2 3 tan trong 100 gam H O 2 Độ tan: 2 3 100.53
Câu 6 Căn cứ vào đồ thị về độ tan của chất rắn trong nước (hình 6.5, SGK), hãy ước lượng độ tan của muối NaNO , KBr, KNO , NH Cl, NaCl, Na SO 3 3 4 2 4 ở nhiệt độ: a 20 C 0 b 40 C 0
Hướng dẫn giải Độ tan NaNO 3 KBr KNO 3 NH Cl 4 NaCl Na SO 2 4
10 C0 82 gam 60 gam 25 gam 38 gam 32 gam 55 gam
40 C0 102 gam 78 gam 60 gam 48 gam 34 gam 49 gam
Câu 7 Căn cứ vào đồ thị về độ tan của chất khí trong nước (Hình 6.6, SGK), hãy ước lượng độ tan của các khí NO, O2 và N2 ở 20 0 C Hãy chuyển đổi có bao nhiêu ml những khí trên tan trong 1 lít nước? Biết rằng ở 20 0 C và 1 atm, 1mol chất khí có thể tích là 24 lít và khối lượng riêng của nước là 1g/ml
Theo đồ thị về độ tan của chất khí trong nước cùng nhiệt độ, áp suất:
* Chuyển đổi độ tan của các chất khí trên theo ml/1000 ml H O(20 C,1atm) 2 0
Câu 8 a) Tính khối lượng muối natri clorua NaCl có thể tan trong 750g nước ở 25 0 C Biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của NaCl là 36,2g
100g H2O ở 25 0 C hòa tan tối đa 36,2g NaCl
750g H2O ở 25 0 C hòa tan tối đa x? NaCl
Câu 9 Tính khối lượng muối AgNO3 có thể tan trong 250g nước ở 25 0 C Biết độ tan của
100g H2O ở 25 0 C hòa tan tối đa 222g AgNO3
250g H2O ở 25 0 C hòa tan tối đa y? AgNO3
Câu 10 Biết độ tan của muối KCl ở 20 0 C là 34g Một dung dịch KCl nóng có chưa 50g KCl trong 130g H2O được làm lạnh về nhiệt độ 20 0 C Hãy cho biết: a) Có bao nhiêu gam KCl tan trong dung dịch? b) Có bao nhiêu gam KCl tách ra khỏi dung dịch?
Khi hạ nhiệt độ của dung dịch KCl xuống 20 0 C ta có những kết quả sau: a) Khối lượng KCl tan trong dung dịch là 44,2 gam b) Khối lượng KCl tách ra khỏi dung dịch là mKCl 50 44,2 5,8gam
Câu 11 Một dung dịch có chứa 26,5g NaCl trong 75g H2O ở 25 0 C hãy xác dịnh dung dịch NaCl nói trên là bão hòa hay chưa bão hòa? Biết độ tan của NaCl trong nước ở 25 0 C là 36g
Dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hòa Vì dung dịch này có thể hòa tan thêm: 27-26,5=0,5(g) NaCl ở 25 0 C
Câu 12 Có bao nhiêu gam NaNO3 sẽ tách ra khỏi 200g dung dịch bão hòa NaNO3 ở 50 0 C, nếu dung dịch này được làm lạnh đến 20 0 C? Biết 0 0
* Khối lượng chất tan NaNO3 trong 200g dung dịch ở
Trong 214g dung dịch có thể hòa tan 114g NaNO3
Vậy 200 g dung dịch có khối lượng chất tan:
* Khối lượng NaNO3 tách ra khỏi dung dịch ở 20 0 C
Gọi x là khối lượng của NaNO3 tách ra khỏi dung dịch dd NaNO 3 m (200 x)gam
Khối lượng NaNO3 hòa tan trong (200-x)g dung dịch ở 20 0 C là
Mà theo đề bài: khối lượng dung dịch ở 20 0 C là: 100+888(g)
Trong 188g dung dịch có khối lượng NaNO3 hòa tan là:
Ta có phương trình đại số: 88.(200 x)
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
1 Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch: ct dd
C% m 100 m với C%: nồng độ phần trăm (%)
2 Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch
V với C M là nồng độ mol/l (mol/l hoặc M)
V là thể tích dung dịch (l)
Câu 1 Bằng cách nào có được 200g dung dịch BaCl2 5%
A Hòa tan 190g BaCl2 trong 10g nước
B Hòa tan 10g BaCl2 trong 190g nước
C Hoàn tan 100g BaCl2 trong 100g nước
D Hòa tan 200g BaCl2 trong 10g nước
E Hòa tan 10g BaCl2 trong 200g nước
2 2 ct ct dd dd dd ct H O H O dd ct m 5.200
Câu 2 Tính nồng độ mol của 850ml dung dịch có hòa tan 20g KNO3 Kết quả là: a) 0,233M b) 23,3M c) 2,33M d) 233M
Câu 3 Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a) 1 mol KCl trong 750ml dung dịch b) 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lít dung dịch c) 400g CuSO4 trong 4 lít dung dịch d) 0,06 mol Na2CO3 trong 1500 ml dung dịch
Câu 4 Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau: a) 1 lít dung dịch NaCl 0,5M b) 500ml dung dịch KNO3 2M c) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M d) 2 lít dung dịch Na2SO4 0,3M
Na SO Na SO a.n 1.0, 5 0, 5mol m 0, 5.(23 35, 5) 29, 25gam b.n 2.0, 5 1mol m 1.101 101gam c.n 0,1.0, 25 0,025mol m 0,025.(40 2.35, 5) 2, 775gam d.n 2.0,3 0,6 mol m 0,6.142 85, 2 gam
Câu 5 Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: a) 20g KCl trong 600g dung dịch b) 32g NaNO3 trong 2kg dung dịch c) 75g K2SO4 trong 1500g dung dịch
Hướng dẫn giải ct dd ct dd ct dd m 20 a.C% 100 100 3,33% m 600 m 32 b.C% 100 100 1,6% m 2000 m 75 c.C% 100 100 5% m 1500
Câu 6 Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau: a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b) 50g dụng dịch MgCl2 4% c) 250ml dung dịch MgSO4 0,1M
Số gam chất tan cần dùng để pha chế các dung dịch:
MgSO MgSO a n C V 2,5.0,9 2,25mol m 2,25.58,5 131,625gam b.m 50.4 2 gam
Câu 7 Ở nhiệt độ 25 0 C độ tan của muối ăn là 36g, của đường là 204g Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch bão hòa muối ăn và đường ở nhiệt độ trên
Hướng dẫn giải mdung dịch muối ăn bão hòa 100 36 136 gam ct NaCl dd m 36
C% 100 100% 26, 47% m 136 mdung dịch đường bão hòa 100 204 304 gam
Câu 8 Hãy chọn câu trả lời đúng nhất vào chỉ ra chỗ sai của câu trả lời không đúng sau đây: a) Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết:
1 Số gam chất tan trong 100g dung môi
2 Số gam chất tan trong 100g dung dịch
3 Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch
4 Số gam chất tan trong 1 lít dung môi
5 Số gam chất tan trong một lượng dung dịch xác định b) Nồng độ mol của dung dịch cho biết:
1 Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch
2 Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch
3 Số mol chất tan trong 1 lít dung môi
4 Số gam chất tan trong 1 lít dung môi
5 Số mol chất tan trong một thể tích xác định dung dịch
Hướng dẫn giải a) – Câu đúng là câu 2
- Câu sai của các câu:
(4) sai từ "1 lít dung môi"
(5) sai từ "một lượng dung dịch xác định" b) – Câu đúng là câu 2
(4) Sai từ "gam" và "dung môi"
(5) Sai từ "thể tích xác định"
Câu 9 Trong phòng thí nghiệm có các lọ đựng dung dịch NaCl, H SO 2 4 , NaOH có cùng nồng độ là 0,5M a) Lấy 1 ít mỗi dung dịch trên vào ống nghiệm riêng biệt Hỏi phải lấy như thế nào để có số mol chất tan có trong mỗi ống nghiệm là bằng nhau? b) Nếu thể tích dung dịch có trong mỗi ống nghiệm là 5ml Hãy tính số gam chất tan có trong mỗi ống nghiệm
Hướng dẫn giải a) Theo công thức: n C V M
Muốn có số mol bằng nhau thì thể tích cũng bằng nhau
Vì CM = 0,5 mol/l Do đó ta phải lấy thể tích các dung dịch bằng nhau vào các ống nghiệm b) Số mol chất tan có trong dung dịch của mỗi ống nghiệm:
V 5ml 0,005lit n C V 0,5.0,005 0,0025mol m n.M 0,0025.58,5 0,14625gam m 0,0025.98 0,245gam m 0,0025.40 0,1gam
Câu 10 Để xác định độ tan của một muối trong nước bằng phương pháp thực nghiệm, người ta dựa vào những kết quả sau:
- Nhiệt độ của dung dịch muối bão hòa đo được là 19 0 C
- Chén nung rỗng có khối lượng là 47,1g
- Chén nung đựng dung dịch muối bão hà có khối lượng là 69,6g
- Chén nung và muối kết tinh thu được sau khi làm bay hết hơi nước, có khối lượng là 49,6g
Hãy cho biết: a) Khối lượng muối kết tinh thu được là bao nhiêu? b) Độ tan muối ở nhiệt độ 19 0 C? c) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa ở nhiệt độ 19 0 C?
Hướng dẫn giải a) Khối lượng của muối tinh khiết: 49,6-47,1= 2,5(g) b) m H2O 69,6 – 49,6 20 g Độ tan của muối ở 19 0 C: ct dd m 2,5
S 100 100 12,5gam m 20 c) dd ct dd m 69,6 47,1 22,5gam m 2,5
Câu 11 Làm bay hơi 300g nước ra khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy 5g muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa trong điều kiện thí nghiệm trên
Khối lượng muối có trong dung dịch ban đầu: dd ct
Khối lượng muối có trong dung dịch bão hòa:m ct m m 84 5 79 gam
Khối lượng dung dịch muối sau khi bay hơi:m dd 700 (300 5) 395gam
Nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa: ct dd m 79
Câu 12 Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206g/ml Khi cô cạn 165,84ml dung dịch này người ta thu được 36g CuSO4 Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 đã dùng
Khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu:m dd V.D 165,84.1,206 200 g
Nồng độ % của dung dịch CuSO4: ct dd m 36
Câu 13 Hãy điền vào những ô trống của bảng những số liệu thích hợp của mỗi dung dịch
Các dung dịch Khối lượngC H O 6 12 6
Số mol C H O 6 12 6 Thể tích dung dịch
Các dung dịch Khối lượngC H O 6 12 6
Số mol C H O 6 12 6 Thể tích dung dịch
Câu 14 Trình bày phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm và nồng độ mol của mẫu dung dịch CuSO4 có sẵn trong phòng thí nghiệm
* Phương pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4
- Cân một lượng dung dịch CuSO4 tùy ý
- Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng đó là CuSO4 Sau đó đem cân lượng muối sau khi cô cạn này
- Áp dụng công thức: ct dd
C% m 100% m ta sẽ tính C% cua dung dịch CuSO4
* Phương pháp xác định nồng độ m của dung dịch CuSO4:
- Cân một lượng dung dịch CuSO4 để đo thể tích tùy ý
- Sau đó dùng công thức m n M để tính số mol của CuSO4
- Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4: M n
Câu 15 Làm bay hơi 60g nước từ dung dịch có nồng độ 15% được dung dịch mới có nồng độ
18% Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu
Gọi m là khối lượng dung dịch ban đầu
Khối lượng dung dịch sau khi làm bay hơi nước bằng (m-60)g
Khối lượng chất tan trước và sau là không đổi Ta có: ct
Vậy khối lượng dung dịch trước khi bay hơi là 360 gam
Câu 16 Đun nhẹ 20g dung dịch CuSO4 cho đến khi nước bay hơi hết, người ta thu được chất rắn màu trắng là CuSO4 khan Chất này có khối lượng là 3,6g Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4
Câu 17 Cân lấy 10,6g Na CO 2 3 cho cốc chia độ có dung tích 0,5 lít Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200ml Khuấy nhẹ cho Na CO 2 3 tan hết, ta được dung dịch Biết 1ml dung dịch này cho lượng là 1,05g
Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol/l của dung dịch vừa pha chế được
Nồng độ % của dung dịch Na CO 2 3 là:
Na CO m V.D 200.1,05 210 gam dd Na CO
Nồng độ mol của dung dịch Na CO 2 3 là
Câu 18 Tìm độ tan của một muối trong nước bằng phương pháp thực nghiệm người ta có được những kết quả sau:
- Nhiệt độ của dung dịch muối bão hòa là 20 0 C
- Chén sứ nung có khối lượng 60,26g
- Chén sứ đựng dung dịch muối có khối lượng 86,26 g
- Khối lượng chén nung và muối kết tinh sau khi làm bay hết hơi nước là 66,26 g Hãy xác định độ tan của muối ở nhiệt độ 20 0 C
2 dd ct H O m 86, 26 - 60, 26 26 g m 66, 26 - 60, 26 6 g m 26 6 20g Độ tan của muối ở 20°C là: 6.100
Vậy độ tan của muối ở 20°C là 30 gam
Câu 19 Từ dung dịch MgSO4 2M làm thế nào pha chế được 100ml dung dịch MgSO4 0,4M?
Thể tích dung dịch MgSO4 2M trong đó có thể hòa tan 0,04 mol MgSO4:
- Đong lấy 20ml dung dịch MgSO4 2M cho vào bình chứa
- Cho thêm từ từ nước cất vào bình cho đủ 100ml Lắc đều ta được 100ml dung dịch MgSO4
Câu 20 Từ dung dịch NaCl 1M, hãy trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Hướng dẫn giải
- Đong lấy 50ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình chứa
- Cho thêm từ từ nước cất vào bình cho đến đủ 250ml, lắc đều, ta được 250ml dung dịch NaCl 0,2M cần pha chế
Câu 21 Hãy trình bày cách pha chế 150ml dung dịch HNO3 0,25M bằng cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn
- Đong lấy 7,5ml dung dịch HNO3 5M cho vào bình chứa
- Cho thêm dần dần nước cất vào bình cho đến đủ 150ml lắc đều, ta được 150m dung dịch HNO3 cần pha chế
Câu 22 Từ glucozơ (C H O 6 12 6 ) vào nước cất, hãy trình bày cách pha chế 200g dung dịch glucozơ 2%
- Cân 4g glucozơ cho vào bình chứa
- Cho vào 196g nước cất, đổ vào bình đứng trên Lắc mạnh cho C H O 6 12 6 tan hết, ta được 200g dung dịch glucozơ 2%
Câu 23 Hãy trình bày cách pha chế các dung dịch theo những yêu cầu sau: a) 250ml dung dịch có nồng độ 0,1M của những chất sau:
- CuSO4 b) 200g dung dịch có nồng độ 10% của mỗi chất nói trên
+ Cân lấy 1,4625g NaCl cho cốc và khuấy nhẹ cho đủ 250ml dung dich Ta được 250ml dung dịch NaCl
+ Cân lấy 2,525g KNO3 cho vào cốc thủy tinh có dung tích 300ml Đổ từ từ nước cất vào cốc và khuấy đều cho đến khi đủ 250ml dung dịch, ta được 250ml dung dịch KNO3 0,1M
- Cách pha chế: Cân lấy 4g CuSO4 cho vào bình chia độ có dung tích 300ml, đổ từ từ nước cất vào bình và khuấy nhẹ cho đến khi đủ 25ml dung dịch CuSO4 0,1M b)
* NaCl: Cân lấy 20g NaCl cho vào bình tam giác Cân lấy 180g nước cất rồi đổ dần dần vào cốc và khuấy nhẹ cho NaCl tan hết Được 200g dung dịch NaCl 10%
* KNO3: Cân lấy 20g KNO3 cho vào bình tam giác Cân lấy 180g nước cất rồi đổ vao bình Lắc mạnh cho HNO3 tan hết, ta dược 200g dung dịch KNO3 10%
* CuSO4: Cân lấy 20g CuSO4 cho vào bình tam giác Cân lây 180g nước cất rồi đổi vào bình Lắc mạnh cho CuSO4 tan hết ta được 200g dung dịch CuSO4 10%
Câu 24 Có những dung dịch ban đầu như sau: a) NaCl 2M b) MgSO4 0,5M c) KNO3 4M
Làm thế nào có thể pha chế được những dung dịch theo những yêu cầu sau:
Hướng dẫn giải a) Pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,5M từ dung dịch NaCl 2M
+ Đong lấy 125ml dung dịch NaCl 2M cho vào bình
+ Thêm từ từ nước cất vào bình cho đủ 500ml, lắc đều, ta sẽ được 500ml dung dịch NaCl 0,5M cần pha chế b) Pha chế 2 lit dung dịch MgSO4 0,2M từ MgSO4 0,5M
+ Đong lấy 800ml dung dịch MgSO4 0,5M đổ vào bình
+ Đổ từ từ nước cất vào bình cho được 2 lit, lắc đều, ta sẽ được 2 lit dung dịch MgSO4
0,2M cần pha chế c) Pha chế 50ml dung dịch KNO3 0,2M từ KNO3 4M
+ Đong lấy 2,5ml dung dịch KNO3 4M vào bình
+ Đổ từ từ nước cất vào bình cho được 50ml, lắc đều, ta được 50ml dung dịch KNO3
Câu 25 Từ những muối và nước cất, hãy trình bày cách pha chế các dung dịch sau: a) 2,5kg dung dịch NaCl 0,9% b) 50g dung dịch MgCl2 4% c) 250g dung dịch MgSO4 0,1%
Hướng dẫn giải a) 2,5kg dung dich NaCl 0,9%:
