Đang tải... (xem toàn văn)
Dạng 1 Phân biệt đơn chất và hợp chất HÓA HỌC 8 – HKI Kiên trì ắt được đền đáp Trang 1 HÓA HỌC LỚP 8 4 Chương 1 CHẤT NGUYÊN TỬ PHÂN TỬ 4 BÀI 1 CHẤT VÀ VẬT THỂ 4 I Lý thuyết 4 II BÀI TẬP 5 BÀI 2 NGUYÊN.
HÓA HỌC – HKI HÓA HỌC LỚP Chương 1: CHẤT- NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ BÀI 1: CHẤT VÀ VẬT THỂ I Lý thuyết II BÀI TẬP BÀI 2: NGUYÊN TỬ BÀI 2: NGUYÊN TỬ I Lý thuyết II Bài tập BÀI 3: ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT – PHÂN TỬ 12 BÀI 3: ĐƠN CHẤT-HỢP CHẤT- PHÂN TỬ 12 I Lý thuyết 12 II Bài tập 14 BÀI 4: CƠNG THỨC HĨA HỌC 17 BÀI 4: CÔNG THỨC HÓA HỌC 17 I Lý thuyết 17 II Bài tập 17 BÀI 5: NGUYÊN TỬ KHỐI – PHÂN TỬ KHỐI 22 BÀI 5: NGUYÊN TỬ KHỐI – PHÂN TỬ KHỐI 22 I Lý thuyết 22 II Bài tập 22 BÀI 6: HÓA TRỊ 24 BÀI 6: HÓA TRỊ 24 I Lý thuyết 24 II Bài tập 26 CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 32 BÀI 1: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT 32 BÀI 1: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT 32 I Lý thuyết 32 II Bài tập 33 BÀI 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 35 BÀI 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 35 I Lý thuyết 35 II Bài tập 36 BÀI 3: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 40 BÀI 3: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 40 I Lý thuyết 40 II Bài tập 41 BÀI 4: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 44 BÀI 4: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 44 I Lý thuyết 44 II Bài tập 46 CHƯƠNG 3: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 71 BÀI 1: MOL 71 BÀI 1: MOL 71 I Lý thuyết 71 II Bài tập 72 75 BÀI 2: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT BÀI 2: CHUYỂN ĐỔI KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT 75 Kiên trì đền đáp Trang HĨA HỌC – HKI I Lý thuyết 75 BÀI 3: TỈ KHỐI HƠI CỦA CHẤT KHÍ 78 BÀI 3: TỈ KHỐI CỦA KHỐI KHÍ 78 I Lý thuyết 78 II Bài tập 78 BÀI 4: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC 81 BÀI 4: TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC 81 I Lý thuyết 81 II Bài tập 81 BÀI 5: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 86 BÀI 5: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 86 I Lý thuyết 86 II Bài tập 87 CHƯƠNG OXI- KHƠNG KHÍ 90 BÀI TÍNH CHẤT CỦA OXI 90 A Kiến thức 90 B Bài tập 90 BÀI SỰ OXI HÓA- PHẢN ỨNG HÓA HỢP-ỨNG DỤNG CỦA OXI 97 A Kiến thức 97 B Bài tập 97 BÀI OXIT 101 A Kiến thức 101 B Bài tập 101 BÀI 4: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY 104 A Kiến thức 104 B Bài tập 105 BÀI KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY 110 A Kiến thức 110 B Bài tập 110 CHƯƠNG 5: HIĐRO – NƯỚC 124 BÀI TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO 124 A Kiến thức 124 B Bài tập 124 BÀI PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 129 A Kiến thức 129 B Bài tập 129 BÀI ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ 134 A Kiến thức 134 B Bài tập 135 BÀI NƯỚC 139 A Kiến thức 139 B Bài tập 140 BÀI 10 AXIT – BAZƠ – MUỐI 144 A Kiến thức 144 B Bài tập 145 CHƯƠNG DUNG DỊCH 163 BÀI 11 DUNG DỊCH 163 A Kiến thức 163 B Bài tập 163 BÀI 12 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC 165 HÓA HỌC – HKI A Kiến thức 165 B Bài tập 165 BÀI 13 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 168 A Kiến thức 168 B Bài tập 168 Kiên trì đền đáp Trang HÓA HỌC – HKI HÓA HỌC LỚP Chương 1: CHẤT- NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ BÀI 1: CHẤT VÀ VẬT THỂ I Lý thuyết Vật thể Những vật dụng tồn biệt lập xung quanh ta không gian gọi vật thể Ví dụ kim, cuộn chỉ, xe đạp, hành tinh xa xôi mộc, hỏa, mặt trăng gọi vật thể Chất Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất Mỗi chất có tính chất vật lý hóa học định Ví dụ: Chất nhơm làm nên nồi, xoong, chảo, Dựa vào khác tính chất (vật lý hay hóa học) để tách chất chất hỗn hợp + Tính chất vật lý: tính chất bên ngồi hình dạng, màu sắc, trạng thái (rắn, lỏng, khí), tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sơi, nóng chảy… + Tính chất hóa học: khả biến đổi thành chất khác Ví dụ: tính cháy được, bị phân hủy… Vật thể Chất Nồi nhôm Lọ hoa Thủy tinh Kéo Sắt Áo mưa, dép Chất dẻo Bàn gỗ Xenlulozơ Xe đạp Nhựa, chất dẻo, sắt Cửa Sắt, nhôm chanh Axit xitric Cơ thể người 70% nước Thước kẻ Chất dẻo Dây điện Đồng Vật thể: + Vật thể tự nhiên: vật có sẵn tự nhiên như: cây, núi, sông, hồ… + Vật thể nhân tạo: vật thể người tạo như: xe đạp, tivi, vật dụng thường ngày… HÓA HỌC – HKI Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo Cây, ao, hồ, sông ,suối, chó , gà , vịt, Ơ tơ, xe đạp, bàn, ghế, bút, thước, máy mèo, gạo, lúa, tính, ổ điện, chuột , điện thoại, đàn, đèn dầu, tivi, đèn led, đàn organ, Nguyên tố hóa học trang 42 sg k hóa xanh Sách tài liệu trang 29 Chất tinh khiết: Là chất không lẫn tạp chất khác (có nghĩa có phân tử) Ví dụ: nước cất chất tinh khiết, nước sông ao, hồ… khơng phải chất tinh khiết Vì có nhiều thành phần khác cặn bã… Hỗn hợp Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào gọi hỗn hợp − Có tính chất thay đổi tùy theo chất hỗn hợp − Tách riêng chất khỏi hỗn hợp phương pháp vật lí hóa học Ví dụ: nước uống trộn vào nước muối, nước tự nhiên… Chất tinh khiết (1 chất nhất) Hỗn hợp( có nhiều chất) Nước cất, kim cương Nước chanh, nước mắm, ao hồ, sông, biển, II BÀI TẬP Câu 1: a) Nêu thí dụ hai vật thể tự nhiên, hai vật thể nhân tạo b) Vì nói được: đâu có vật thể, có chất ? BÀI GIẢI Kiên trì đền đáp Trang HÓA HỌC – HKI Vật thể tự nhiên: ao hồ, sơng suối, chó, mèo Vật thể nhân tạo : bàn, ấm bình, xe đạp Câu 2: Hãy kể tên ba vật thể làm : a) Nhôm ; b) Thủy tinh c) Chất dẻo Hướng dẫn giải a Nhôm : nồi, ấm, cửa b Cốc, ly, ấm chè, lọ hoa c Bút, áo mưa, ca nhựa, thước dẻo,dép cao su Câu 3: Hãy đâu vật thể, đâu chất (những từ in nghiêng) câu sau : a) Cơ thể người có 63 – 68% khối lượng nước b) Than chì chất dùng làm lõi bút chì c) Dây điện làm đồng bọc lớp chất dẻo d) Áo may sợi (95 – 98% xenlulozơ) mặc thoáng mát may nilon (một thứ tơ tổng hợp) e) Xe đạp chế tạo từ sắt, nhôm, cao su,… Vật thể Chất Cơ thể người Bút chì Dây điện Áo may Xe đạp Nước Than chì Chất dẻo xenlulozo sắt, nhơm, cao su; Câu 4: Hãy so sánh tính chất: màu, vị, tính tan nước, tính cháy chất muối ăn, đường than Hướng dẫn giải Lập bảng so sánh : Màu Vị Tính tan nước Tính cháy Muối ăn Trắng Mặn Tan Không Đường Nhiều màu Ngọt Tan Cháy Than Đen Không Không Cháy Câu 5: Cho biết khí cacbon đioxit (cịn gọi cacbonic) chất làm đục nước vơi Ca(OH)2 Làm để nhận biết khí có thở ta HÓA HỌC – HKI Câu 6: Hãy phân biệt từ (những từ in nghiêng) vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo hay chất câu sau đây: - Trong chanh có nước, axit xitric (có vị chua) số chất khác - Cốc thủy tinh dễ vỡ so với cốc chất dẻo - Thuốc đầu que diêm trộn lưu huỳnh - Quặng apatit Lào Cai có chứa canxi photphat với hàm lượng cao - Bóng đèn điện chế tạo từ thủy tinh, đồng vonfam (một kim loại chịu nóng, làm dây tóc) Vật thểtự nhiên - Quả chanh Quặng apatit Chất Vật thể nhân tạo Chất -axit nitric -cốc -que diêm -bóng điện điện Thủy tinh Lưu huỳnh -thủytinh, đồng, vonfam -canxi photphat Câu Căn vào tính chất mà: a) Đồng, nhơm dùng làm ruột dây điện, chất dẻo, cao su dùng làm vỏ dây điện ? b) Bạc dùng để tráng gương ? c) Cồn dùng để đốt ? hướng dẫn a Tính dẫn điện cách điện b Vì có ánh kim, phản xạ ánh sáng tốt c Cháy cháy tỏa nhiều nhiệt BÀI 2: NGUYÊN TỬ Kiên trì đền đáp Trang HÓA HỌC – HKI BÀI 2: NGUYÊN TỬ I Lý thuyết Nguyên tử Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron (e -) mang tích âm Số proton (p +) = Số electron (e - ) Cấu tạo nguyên tử P=20;e=20 Stt= e=p= ô nguyên tố =Z= số hiệu nguyên tử= đơn vị điện tích hạt nhân Canxi (STT=p=20) + Hạt nhân tạo proton (p +) notron (n) không mang điện + Vỏ cấu tạo từ electron (e) mang điện tích âm Trong nguyên tử số proton (p +) số electron (e -) Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp Trong nguyên tử proton notron có khối lượng, cịn electron có khối lượng bé, khơng đáng kể Vì khối lượng hạt nhân xem khối lượng nguyên tử + Gọi số hạt nguyên tử là: P số proton, N số nơtron, E số electron Ta có: Hạt mang điện + : p Hạt mang điện âm - : e Hạt không mang điện :n Hạt mang điện gồm proton electron: P+e=2p( p=e) Hạt nhân : P+n= khối lượng nguyên tử Hạt nhân = vỏ : e Tổng số ht p+n+e=2p+n(p=e) P E Tổng số hạt nguyê n tư P N E 2P N Trong nguyª n tư :Số hạt mang điện -Số hạt không mang điện = 2P-N Trong hạt nhân:Số hạt mang điện -Số hạt không mang ®iƯn = P-N II Bài tập Câu Hãy chép câu sau với đầy đủ cụm từ phù hợp “……….là hạt vơ nhỏ, trung hịa điện: từ …………tạo chất Nguyên tử gồm …………mang điện tích dương vỏ tạo bởi……………” HĨA HỌC – HKI Hướng dẫn Nguyên tử, nguyên tử, hạt nhân, electron mang điện tích âm Câu Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt nhỏ nữa, loại ? a) Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt nhỏ nữa, loại ? b) Hãy nói tên, kí hiệu điện tích hạt mang điện c) Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân ? hướng dẫn a Proton, elecctron, notron b P(+), n(0), e(-) c Proton cung p Câu Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử ? Hướng dẫn Vì khối lượng electron nhỏ không đáng kể Câu Cho biết sơ đồ số nguyên tử sau: Heli Cacbon Nhôm Canxi Hãy ra: số p hạt nhân, số e nguyên tử số e lớp nguyên tử 2/8/8/8/ = tổng p=e=stt 20=2/8/8/2 p=e=20, lớp,2e lớp 26=2/8/8/8 p=e=26; lớp ,có e ngoai 15= 2/8/5 p=e=15; có lớp, có 5e ngồi Kiên trì đền đáp Trang HÓA HỌC – HKI Nguyên tử Số P Số e Số lớp Số e lớp Heli (He) 2 Cacbon (C) 6 Nhôm (Al) 13 13 3 Canxi ( Ca) Stt=20=e 2/8/8/2 20 20 Kẽm (30) 2/8/8/8/4 30 30 Clo (17) 2/8/7 17 17 Oxi (8) 2/6 8 Nito (7) 2/5 7 Hướng dẫn giải 2/8/8/8/ tổng số e =p Nguyên tử Số p hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp electron Số electron lớp heli 2 Cacbon 6 Nhôm 13 13 3 Canxi 20 20 N proton =2/8/8/8/8/8 20 =2/8/8/2 17=2/8/7 16=2/8/6 15=2/8/5 18=2/8/8 30=2/8/8/8/4 Câu Điền tên hạt tạo thành nguyên tử vào câu sau (chép vào tập): HÓA HỌC – HKI nhiệt độ độ tan NaCl 36,2g Hướng dẫn giải 100g H2O 250C hòa tan tối đa 36,2g NaCl 750g H2O 250C hòa tan tối đa x? NaCl 36,2.750 x 271,5g NaCl 100 Câu Tính khối lượng muối AgNO3 tan 250g nước 250C Biết độ tan AgNO3 250C 222g Hướng dẫn giải 100g H2O 250C hòa tan tối đa 222g AgNO3 250g H2O 250C hòa tan tối đa y? AgNO3 250.222 y 555g AgNO3 100 Câu 10 Biết độ tan muối KCl 200C 34g Một dung dịch KCl nóng có chưa 50g KCl 130g H2O làm lạnh nhiệt độ 200C Hãy cho biết: a) Có gam KCl tan dung dịch? b) Có gam KCl tách khỏi dung dịch? Hướng dẫn giải 100g H2O 200C hòa tan 34g KCl 130g H2O 200C hòa tan x?g KCl 34.130 x 44,2 g KCl 100 Khi hạ nhiệt độ dung dịch KCl xuống 200C ta có kết sau: a) Khối lượng KCl tan dung dịch 44,2 gam b) Khối lượng KCl tách khỏi dung dịch m KCl 50 44,2 5,8gam Câu 11 Một dung dịch có chứa 26,5g NaCl 75g H2O 250C xác dịnh dung dịch NaCl nói bão hịa hay chưa bão hòa? Biết độ tan NaCl nước 250C 36g Hướng dẫn giải 100g H2O 250C hòa tan 36g NaCl 75g H2O 250C hòa tan x?g NaCl 36.75 x 27g NaCl 100 Dung dịch NaCl pha chế chưa bão hòa Vì dung dịch hịa tan thêm: 27-26,5=0,5(g) NaCl 250C Câu 12 Có gam NaNO3 tách khỏi 200g dung dịch bão hòa NaNO3 500C, dung dịch làm lạnh đến 200C? Biết S NaNO (500 C) 114 gam;S NaNO (200 C) 88gam Hướng dẫn giải * Khối 50 C: m dd lượng chất tan 100 114 214 g NaNO3 200g dung dịch Trong 214g dung dịch hịa tan 114g NaNO3 Kiên trì đền đáp Trang 167 HÓA HỌC – HKI Vậy 200 g dung dịch có khối lượng chất tan: mNaNO3 200.114 106,54 gam 214 * Khối lượng NaNO3 tách khỏi dung dịch 200C Gọi x khối lượng NaNO3 tách khỏi dung dịch m dd NaNO3 (200 x)gam Khối lượng NaNO3 hòa tan (200-x)g dung dịch 200C Mà theo đề bài: khối lượng dung dịch 200C là: 100+88=188(g) Trong 188g dung dịch có khối lượng NaNO3 hịa tan là: 88.(200 x) mNaNO3 (gam) 188 88.(200 x) Ta có phương trình đại số: 106,54 x x 24,29gam 188 BÀI 13 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A Kiến thức Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch: m ct C% 100 với C%: nồng độ phần trăm (%) m dd Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n CM (mol / l) với C M nồng độ mol/l (mol/l M) V V thể tích dung dịch (l) B Bài tập Câu Bằng cách có 200g dung dịch BaCl2 5% A Hòa tan 190g BaCl2 10g nước B Hịa tan 10g BaCl2 190g nước C Hồn tan 100g BaCl2 100g nước D Hòa tan 200g BaCl2 10g nước E Hòa tan 10g BaCl2 200g nước Hướng dẫn giải Chọn B m ct 5.200 C% 100 m ct C%.m dd 10gam m dd 100 m dd m ct m H2O m H2 O m dd m ct 200 10 190gam Câu Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hịa tan 20g KNO3 Kết là: a) 0,233M b) 23,3M c) 2,33M d) 233M Hướng dẫn giải Chọn A HÓA HỌC – HKI 20 0,198 mol 101 850 n 0,198 850 ml 0,85lit C M 0,233M 1000 V 0,85 Câu Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a) mol KCl 750ml dung dịch b) 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch c) 400g CuSO4 lít dung dịch d) 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch Hướng dẫn giải n a.C M 1,33mol / l V 0,75 n 0,5 b.C M 0,33mol / l V 1,5 400 n 2,5 c.n CuSO4 2,5mol C M 0,625mol / l 160 V n 0,06 d.C M 0,04 mol / l V 1,5 Câu Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a) lít dung dịch NaCl 0,5M b) 500ml dung dịch KNO3 2M c) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M d) lít dung dịch Na2SO4 0,3M Hướng dẫn giải a.n NaCl 1.0,5 0,5mol m NaCl 0,5.(23 35,5) 29,25gam n KNO3 b.n KNO3 2.0,5 1mol c.n CaCl2 0,1.0,25 0,025mol d.n Na2SO4 2.0,3 0,6 mol m KNO3 1.101 101gam m CaCl2 m Na2SO4 0,025.(40 2.35,5) 2,775gam 0,6.142 85,2 gam Câu Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 20g KCl 600g dung dịch b) 32g NaNO3 2kg dung dịch c) 75g K2SO4 1500g dung dịch Hướng dẫn giải m ct 20 a.C% 100 100 3,33% m dd 600 b.C% m ct 100 m dd c.C% m ct 75 100 100 5% m dd 1500 32 100 1,6% 2000 Câu Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M Kiên trì đền đáp Trang 169 HÓA HỌC – HKI b) 50g dụng dịch MgCl2 4% c) 250ml dung dịch MgSO4 0,1M Hướng dẫn giải Số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch: a n NaCl C M V 2,5.0,9 2,25mol m NaCl 2,25.58,5 131,625gam b.m MgCl2 c.n MgSO4 50.4 gam 100 0,1.0,25 0,025mol m MgSO4 0,025(24 32 64) 3gam Câu Ở nhiệt độ 25 C độ tan muối ăn 36g, đường 204g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa muối ăn đường nhiệt độ Hướng dẫn giải mdung dịch muối ăn bão hòa 100 36 136 gam C%NaCl mct 36 100 100% 26,47% mdd 136 mdung dịch đường bão hòa 100 204 304 gam m ct 204 100 100% 67,1% m dd 304 Câu Hãy chọn câu trả lời vào chỗ sai câu trả lời không sau đây: a) Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết: Số gam chất tan 100g dung môi Số gam chất tan 100g dung dịch Số gam chất tan lít dung dịch Số gam chất tan lít dung mơi Số gam chất tan lượng dung dịch xác định b) Nồng độ mol dung dịch cho biết: Số gam chất tan lít dung dịch Số mol chất tan lít dung dịch Số mol chất tan lít dung mơi Số gam chất tan lít dung mơi Số mol chất tan thể tích xác định dung dịch Hướng dẫn giải a) – Câu câu - Câu sai câu: (1) Sai từ "dung mơi" (3) sai từ "1lít" (4) sai từ "1 lít dung mơi" (5) sai từ "một lượng dung dịch xác định" b) – Câu câu - Câu sai: (1) sai "gam" (3) sai từ "dung môi" (4) Sai từ "gam" "dung môi" C%đường HÓA HỌC – HKI (5) Sai từ "thể tích xác định" Câu Trong phịng thí nghiệm có lọ đựng dung dịch NaCl, H SO , NaOH có nồng độ 0,5M a) Lấy dung dịch vào ống nghiệm riêng biệt Hỏi phải lấy để có số mol chất tan có ống nghiệm nhau? b) Nếu thể tích dung dịch có ống nghiệm 5ml Hãy tính số gam chất tan có ống nghiệm Hướng dẫn giải a) Theo cơng thức: n C M V Muốn có số mol thể tích Vì CM = 0,5 mol/l Do ta phải lấy thể tích dung dịch vào ống nghiệm b) Số mol chất tan có dung dịch ống nghiệm: V 5ml 0,005lit n C M V 0,5.0,005 0,0025mol m NaCl n.M 0,0025.58,5 0,14625gam m H2SO4 0,0025.98 0,245gam m NaOH 0,0025.40 0,1gam Câu 10 Để xác định độ tan muối nước phương pháp thực nghiệm, người ta dựa vào kết sau: - Nhiệt độ dung dịch muối bão hòa đo 190C - Chén nung rỗng có khối lượng 47,1g - Chén nung đựng dung dịch muối bão hà có khối lượng 69,6g - Chén nung muối kết tinh thu sau làm bay hết nước, có khối lượng 49,6g Hãy cho biết: a) Khối lượng muối kết tinh thu bao nhiêu? b) Độ tan muối nhiệt độ 190C? c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa nhiệt độ 190C? Hướng dẫn giải a) Khối lượng muối tinh khiết: 49,6-47,1= 2,5(g) b) m H2O 69,6 – 49,6 Độ tan muối 190C: S c) 20 g mct 2,5 100 100 12,5gam m dd 20 m dd 69,6 47,1 22,5gam C% m ct 100 m dd 2,5 100 11,1% 22,5 Câu 11 Làm bay 300g nước khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy 5g muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hịa điều kiện thí nghiệm Hướng dẫn giải Khối lượng muối có dung dịch ban đầu: Kiên trì đền đáp Trang 171 HĨA HỌC – HKI C%.m dd 12.700 84 gam 100 100 Khối lượng muối có dung dịch bão hịa: m ct m ct Khối lượng dung dịch muối sau bay hơi: m dd mm 84 79gam 700 (300 5) 395gam mct 79 100% 100 20% mdd 35 Câu 12 Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206g/ml Khi cô cạn 165,84ml dung dịch người ta thu 36g CuSO4 Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Hướng dẫn giải V.D 165,84.1,206 200 g Khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu: m dd Nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa: C% mct 36 100% 100 18% mdd 200 Câu 13 Hãy điền vào ô trống bảng số liệu thích hợp dung dịch Glucozơ C H12 O6 nước: Nồng độ % dung dịch CuSO4: C% Các dung dịch Khối lượng C H12 O6 Số mol C H12 O6 Thể tích dung Nồng độ mol dịch Dung dịch 12,6 g 219 ml Dung dịch 1,08 0,519 M Dung dịch 1,62 lít 1,08 M Khối lượng C H12 O6 Số mol C H12 O6 Thể tích dung Nồng độ mol dịch Dung dịch 12,6 g 0,07 219 ml 0,32 M Dung dịch 194,4 g 1,08 2081 ml 0,519 M Dung dịch 315 g 1,750 1,62 lít 1,08 M Hướng dẫn giải Các dung dịch Câu 14 Trình bày phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm nồng độ mol mẫu dung dịch CuSO4 có sẵn phịng thí nghiệm Hướng dẫn giải * Phương pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 - Cân lượng dung dịch CuSO4 tùy ý - Cô cạn dung dịch thu chất rắn màu trắng CuSO4 Sau đem cân lượng muối sau cô cạn mct 100% ta tính C% cua dung dịch CuSO4 - Áp dụng công thức: C% mdd * Phương pháp xác định nồng độ m dung dịch CuSO4: - Cân lượng dung dịch CuSO4 để đo thể tích tùy ý HĨA HỌC – HKI m để tính số mol CuSO4 M n - Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4: C M V Câu 15 Làm bay 60g nước từ dung dịch có nồng độ 15% dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Hướng dẫn giải Gọi m khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng dung dịch sau làm bay nước (m-60)g Khối lượng chất tan trước sau khơng đổi Ta có: 15.m 18(m 60) m ct 15m 18(m 60) 100 100 15m 18m 1080 m 360 gam Vậy khối lượng dung dịch trước bay 360 gam Câu 16 Đun nhẹ 20g dung dịch CuSO4 nước bay hết, người ta thu chất rắn màu trắng CuSO4 khan Chất có khối lượng 3,6g Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 Hướng dẫn giải 3,6 C% 100% 18% 20 Câu 17 Cân lấy 10,6g Na CO3 cho cốc chia độ có dung tích 0,5 lít Rót từ từ nước cất vào cốc vạch 200ml Khuấy nhẹ cho Na CO3 tan hết, ta dung dịch Biết 1ml dung dịch cho lượng 1,05g Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol/l dung dịch vừa pha chế Hướng dẫn giải Nồng độ % dung dịch Na CO3 là: - Sau dùng công thức n m dd V.D 200.1,05 210 gam dd Na CO3 10,6 100% 5,05% 210 Nồng độ mol dung dịch Na CO3 C%Na2 CO3 200 ml 0,2 l 10,6 0,1 n Na2 CO3 0,1mol C M 0,5M 106 0,2 Câu 18 Tìm độ tan muối nước phương pháp thực nghiệm người ta có kết sau: - Nhiệt độ dung dịch muối bão hòa 200C - Chén sứ nung có khối lượng 60,26g - Chén sứ đựng dung dịch muối có khối lượng 86,26 g - Khối lượng chén nung muối kết tinh sau làm bay hết nước 66,26 g Hãy xác định độ tan muối nhiệt độ 200C Kiên trì đền đáp Trang 173 HĨA HỌC – HKI Hướng dẫn giải m dd 86,26 - 60,26 m ct 66,26 - 60,26 26 g g m H2 O 26 20g 6.100 30 g 20 Vậy độ tan muối 20°C 30 gam Câu 19 Từ dung dịch MgSO4 2M làm pha chế 100ml dung dịch MgSO4 0,4M? Hướng dẫn giải 100 nMgSO4 C M V 0,4 0,004 mol 1000 Thể tích dung dịch MgSO4 2M hịa tan 0,04 mol MgSO4: n 0,04 VMgSO4 0,02 l 20 ml CM Độ tan muối 20°C là: S * Cách pha chế: - Đong lấy 20ml dung dịch MgSO4 2M cho vào bình chứa - Cho thêm từ từ nước cất vào bình cho đủ 100ml Lắc ta 100ml dung dịch MgSO4 0,4mol/l Câu 20 Từ dung dịch NaCl 1M, trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Hướng dẫn giải n 0,05 n NaCl C M V 0,2.0,25 0,05mol VNaCl 0,05l 50 ml CM * Cách pha chế: - Đong lấy 50ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình chứa - Cho thêm từ từ nước cất vào bình đủ 250ml, lắc đều, ta 250ml dung dịch NaCl 0,2M cần pha chế Câu 21 Hãy trình bày cách pha chế 150ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha lỗng dung dịch HNO3 5M có sẵn Hướng dẫn giải n 0,0375 n HNO3 C M V 0,25.0,15 0,0375mol VHNO3 0,0075l 7,5ml CM * Cách pha chế: - Đong lấy 7,5ml dung dịch HNO3 5M cho vào bình chứa - Cho thêm nước cất vào bình đủ 150ml lắc đều, ta 150m dung dịch HNO3 cần pha chế Câu 22 Từ glucozơ ( C H12 O6 ) vào nước cất, trình bày cách pha chế 200g dung dịch glucozơ 2% Hướng dẫn giải C%.m dd 2.200 m C6 H12O6 gam;m H2O 200 196 gam 100 100 * Cách pha chế: HÓA HỌC – HKI - Cân 4g glucozơ cho vào bình chứa - Cho vào 196g nước cất, đổ vào bình đứng Lắc mạnh cho C H12 O6 tan hết, ta 200g dung dịch glucozơ 2% Câu 23 Hãy trình bày cách pha chế dung dịch theo yêu cầu sau: a) 250ml dung dịch có nồng độ 0,1M chất sau: - NaCl - KNO3 - CuSO4 b) 200g dung dịch có nồng độ 10% chất nói Hướng dẫn giải a) n C M V 0,1.0,25 0,025mol NaCl : m NaCl n.M 0,025.58,5 1, 4625gam - Cách pha chế: + Cân lấy 1,4625g NaCl cho cốc khuấy nhẹ cho đủ 250ml dung dich Ta 250ml dung dịch NaCl 0,1M *KNO3 : m KNO3 n.M 0,025.101 2,525gam - Cách pha chế: + Cân lấy 2,525g KNO3 cho vào cốc thủy tinh có dung tích 300ml Đổ từ từ nước cất vào cốc khuấy đủ 250ml dung dịch, ta 250ml dung dịch KNO3 0,1M *CuSO4 : m CuSO4 0,025.160 gam - Cách pha chế: Cân lấy 4g CuSO4 cho vào bình chia độ có dung tích 300ml, đổ từ từ nước cất vào bình khuấy nhẹ đủ 25ml dung dịch CuSO4 0,1M b) C%.m dd 10.200 m ct 20 gam 100 100 m H2 O 200 20 180 gam * NaCl: Cân lấy 20g NaCl cho vào bình tam giác Cân lấy 180g nước cất đổ vào cốc khuấy nhẹ cho NaCl tan hết Được 200g dung dịch NaCl 10% * KNO3: Cân lấy 20g KNO3 cho vào bình tam giác Cân lấy 180g nước cất đổ vao bình Lắc mạnh cho HNO3 tan hết, ta dược 200g dung dịch KNO3 10% * CuSO4: Cân lấy 20g CuSO4 cho vào bình tam giác Cân lây 180g nước cất đổi vào bình Lắc mạnh cho CuSO4 tan hết ta 200g dung dịch CuSO4 10% Câu 24 Có dung dịch ban đầu sau: a) NaCl 2M b) MgSO4 0,5M c) KNO3 4M Kiên trì đền đáp Trang 175 HĨA HỌC – HKI Làm pha chế dung dịch theo yêu cầu sau: - 500m dung dịch NaCl 0,5M - lit dung dịch MgSO4 0,2M - 50ml dung dịch KNO3 0,2M Hướng dẫn giải a) Pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,5M từ dung dịch NaCl 2M - Phần tính tốn: n 0,25 n NaCl C M V 0,5.0,5 0,25mol Vdd 0,125 l 125ml CM - Cách pha chế: + Đong lấy 125ml dung dịch NaCl 2M cho vào bình + Thêm từ từ nước cất vào bình cho đủ 500ml, lắc đều, ta 500ml dung dịch NaCl 0,5M cần pha chế b) Pha chế lit dung dịch MgSO4 0,2M từ MgSO4 0,5M n 0, n MgSO4 C M V 0,2.2 0, mol Vdd 0,8 l 800 ml C M 0,5 - Cách pha chế: + Đong lấy 800ml dung dịch MgSO4 0,5M đổ vào bình + Đổ từ từ nước cất vào bình cho lit, lắc đều, ta lit dung dịch MgSO4 0,2M cần pha chế c) Pha chế 50ml dung dịch KNO3 0,2M từ KNO3 4M n 0,01 n KNO3 C M V 0,2.0,05 0, mol Vdd 0,0025l 2,5ml CM - Cách pha chế: + Đong lấy 2,5ml dung dịch KNO3 4M vào bình + Đổ từ từ nước cất vào bình cho 50ml, lắc đều, ta 50ml dung dịch KNO3 0,2M cần pha chế Câu 25 Từ muối nước cất, trình bày cách pha chế dung dịch sau: a) 2,5kg dung dịch NaCl 0,9% b) 50g dung dịch MgCl2 4% c) 250g dung dịch MgSO4 0,1% Hướng dẫn giải a) 2,5kg dung dich NaCl 0,9%: C%.m dd 0,9.2,5 m NaCl 0,0225 kg 22,5gam 100 100 m H2 O 2,5 0,0225 2, 4775 kg 2477,5g - Cách pha chế: + Cân lấy 22,5g NaCl tinh khiết cho vào chậu thủy tinh có dung tích khoảng lit + Đổ thêm 2477,5g nước cất vào chậu Khuấy nhẹ cho muối tan hết, ta 2,5kg dung dịch NaCl 0,9% b) 50g dung dịch MgCl2 4%: HÓA HỌC – HKI m MgCl2 m H2 O C%.m dd 4.50 100 100 50 48gam gam - Cách pha chế: + Cân lấy 2g MgCl2 tinh khiết cho vào bình chứa có dung tích khoảng 100ml + Đổ thêm 48g nước cất vào bình Khuấy nhẹ cho muối tan hết, ta 50g dung dịch MgCl2 4% c) 250g dung dịch MgSO4 0,1%: C%.m dd 0,1.250 m MgSO4 0,25gam 100 100 m H2 O 250 0,25 249,75gam - Cách pha chế: + Cân lấy 0,25g MgSO4 tinh khiết cho vào bình chứa có dung tích khoảng 300ml + Đổ thêm 249,75g nước cất vào bình, khuấy nhẹ cho muối tan hết Ta 250g dung dịch MgSO4 0,1% Câu 26 Có lọ đựng dung dịch H SO Lọ thứ có nồng độ 1mol/l, lọ thứ hai có nồng độ mol/l Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 5ml dung dịch H SO có nồng độ 1,5mol/l từ dung dịch axit cho Hướng dẫn giải a) Pha chế 50ml dung dịch H2SO4 1,5M - Số mol H2SO4 cần pha chế 50ml dung dịch H2SO4 1,5M: n H2SO4 C M V 1,5.0,05 0,075mol Gọi x(ml) thể tích dung dịch H2SO4 1M Gọi y(ml) thể tích dung dịch H2SO4 3M (1) n H2SO4 C M V 1.0,001x 0,001x (mol) (2) n H2SO4 (1) (2) C M V 3.0,001y 0,003y(mol) Ta có hệ phương trình: 0,001x 0,003y 0,075 x y 50 x 37,5ml y 12,5ml - Cách pha chế: + Đong lấy 37,5ml dung dịch H2SO4 1M 12,5ml dung dịch H2SO4 3M cho vào bình, lắc đều, ta 50ml dung dịch H2SO4 1,5M Câu 27 Cần dùng ml dung dịch NaOH 3% có khối lượng riêng 1,05g/ml mililit dung dịch NaOH 10% có khối lượng riêng 1,12g/ml để pha chế lit dung dịch NaOH 8% có khối lượng riêng 1,10g/ml Hướng dẫn giải * Phần tính tốn: Khối lượng dung dịch NaOH: mdd = D.V = 1,1.2000=2200(g) C%.m dd 8.2200 176 gam Khối lượng NaOH có lit dung dịch: m NaOH 100 100 Kiên trì đền đáp Trang 177 HÓA HỌC – HKI Gọi x (ml) thể tích dung dịch NaOH 3% → mdd y (ml) thể tích dung dịch NaOH 10% → mdd 1,05x 1,12x Khối lượng NaOH dung dịch là: C%.m dd 3.1,05x m NaOH dd 0,0315x gam 100 100 C%.m dd 10.1,12 y m NaOH dd 0,112 y gam 100 100 0,0315x 0,112y 176 Ta có hệ phương trình sau: x y 2000 x 569,3ml y 1430,7 ml * Cách pha chế: Đong lấy 569,3ml dung dịch NaOH 3% 1430,7ml dung dịch NaOH 10% vào bình có dung dịch khoảng lit Trộn ta lit dung dịch NaOH 8% có khối lượng riêng 1,1g/ml Câu 28 Các kí hiệu sau cho biết điều gì? a.S KNO3 31,6 g;S KNO (1000 C ) 246 g;S CuSO4 20,7g;S CuSO (1000 C ) 75, g b.S CO (20 C,1atm) 1,73g;S CO (60 C,1atm) 0,07g Hướng dẫn giải a)Độ tan KNO3 200C 31,6g, 1000C 246g - Độ tan CuSO4 200C 20,7g, 1000C 75,4g b) Độ tan khí CO2 200C 1atm 1,73g 600C 1atm 0,07g Câu 29 Bạn em pha lỗng axit cách rót từ từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước sau thu 50g dung dịch H2SO4 a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau pha lỗng b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha loãng biết dung dịch có khối lượng riêng 1,1g/cm3 Hướng dẫn giải 20.50 10.100 a) Nồng độ phần trăm H2SO4 là: mH2SO4 10g C% 20% 100 50 10 m 50 n H2SO4 0,102 mol;VH2SO4 45,55ml 0,0455l 98 D 1,1 b) n 0,102 CM 2,24M V 0,0455 Câu 30 Biết S K2SO4 11,1g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K 2SO4 bão hòa nhiệt độ Hướng dẫn giải m dd K2SO4 (100 11,1) 111,1gam 11,1 100% 9,99% 111,1 Câu 31 Trong 800ml dung dịch có chứa 8g NaOH a) Tính nồng độ mol dung dịch C%K2SO4 HÓA HỌC – HKI b) Phải thêm ml nước vào 200ml dung dịch để dung dịch NaOH 0,1M? Hướng dẫn giải a)n NaOH 0,2 mol;800 ml 0,8 lit 40 n 0,2 CM 0,25mol / l V 0,8 b) nNaOH có 200ml dung dịch NaOH 0,25M 200.0,25 n 0,05 n NaOH 0,05mol Vdd 0,5l 500 ml dung dịch 1000 C M 0,1 Câu 32 Hãy trình bày cách pha chế: 400g dung dịch CuSO4 4% 300ml dung dịch NaCl 3M Hướng dẫn giải Cách pha chế: 4.400 m CuSO4 16 gam 100 m H2O 400 16 384 gam Cho 16g CuSO4 vào cốc, cho thêm 384 nước vào cốc khuấy cho CuSO4 tan hết, ta 400g dung dịch CuSO4 4% nNaCltrong300ml C M V 3.0,3 0,9mol;mNaCl 0,9.58,5 52,65gam Cho 52,65g NaCl vào cốc thêm nước vừa cho đủ 300ml dung dịch ta 300ml dung dịch NaCl 3M Câu 33 Hãy trình bày cách pha chế: a) 150 g dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% b) 250 ml dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M Hướng dẫn giải 2.150 a) Khối lượng chất tan cần để pha 150 g dung dịch CuSO4 2%: m 3g 100 Khối lượng dung dịch CuSO4 20% ban đầu có chứa g 100.3 CuSO4: mdd 15g 20 Khối lượng nước cần pha chế là: mnước = 150 – 15 = 135 g Pha chế: lấy 15 g dung dịch CuSO4 20% vào cốc thêm 135 g H2O vào khuấy đều, 150g dung dịch CuSO4 2% b) Số mol chất tan 250 ml dung dịch NaOH 0,5M nNaOH= 0,5.250 /100 = 0,125 mol Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,125 mol NaOH là: VNaOH = 0,125 /2 = 0,0625 l = 62,5ml Pha chế: Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml khuấy ta 250 ml dung dịch 0,5M Kiên trì đền đáp Trang 179 HÓA HỌC – HKI Câu 34 Cân 10,6g muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ Rót vào cốc khoảng vài chục ml nước cất, khuấy cho muối tan hết Sau rót thêm nước vào cốc cho đủ 200ml Ta dung dịch Na2CO3 có khối lượng riêng 1,05g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch vừa pha chế Hướng dẫn giải m dd Na2SO3 D.V 1,05.200 210 gam Nồng độ phần trăm dung dịch pha chế: m 10,6 C% ct 100 100 5,05% m dd 210 n Na2CO3 m Na2CO3 M Na2CO3 10,6 0,1mol 106 n 0,1 0,5M V 0,2 Câu 35 Có CuSO4 nước cất Hãy tính tốn trình bày cách pha chế để có sản phẩm sau: a) 50ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1mol/l b) 50g dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% Hướng dẫn giải a) Pha chế 50ml dung dịch CuSO4 1M n CuSO4 C M V 1.0,05 0,05mol m CuSO4 n.M 0,05.160 8gam Nồng độ mol dung dịch: C M Na2CO3 * Cách pha chế: Cân 8g CuSO4 cho vào bình Cho thêm từ từ nước cất vào bình khuấy cho muối tan đến đủ 50ml Ta 50ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M b) Pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% C%.m dd 10.50 m CuSO4 5gam 100 100 m H2 O 50 45gam * Cách pha chế: cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc Rót từ từ 45g nước cất, khuấy cho CuSO4 tan hết, ta 50g dung dịch CuSO4 10% Câu 36 Người ta pha chế dung dịch NaCl 200C cách hòa tan 23,5g NaCl 75g nước Căn vào độ tan NaCl nước S NaCl(200 C ) 32 gam cho biết dung dịch NaCl pha chế bão hòa hay chưa bão hòa? Nếu dung dịch NaCl chưa bão hịa, làm để có dung dịch NaCl bão hòa 200C? Hướng dẫn giải 32.75 24 gam Ở 200C 75g nước hịa tan tối đa muối NaCl có khối lượng: mNaCl 100 Vậy dung dịch NaCl pha chế chưa bão hòa Để dung dịch NaCl bão hòa nhiệt độ này, ta cần cho thêm vào dung dịch pha chế lượng NaCl là: 24-23,5=0,5(g) Câu 37 Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 0,5lít dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84g/ml Hướng dẫn giải * Số mol H2SO4 cần để pha chế 500ml dung dịch H2SO4 1M: HÓA HỌC – HKI n H2SO4 C M V 1.0,5 0,5mol m H2SO4 n.M 0,5.98 49gam * Khối lượng H2SO4 98% có chứa 49g H2SO4: m 49 m dd H2SO4 ct 100 100 50 gam C% 98 m 50 Vdd 27,2 ml D 1,84 * Cách pha chế: Đổ khoảng 400ml nước cất vào cốc có chia độ có dung tích khoảng 1lít Rót từ từ 27,2ml H2SO4 98% vào cốc khuấy Sau thêm nước cất vào cốc cho đủ 500 ml ta pha chế 500ml dung dịch H2SO4 1M Câu 38 Có 200g dung dịch NaOH 5% (dung dịch A) a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nước dung dịch A, người ta thu dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng nước bay Hướng dẫn giải a) Gọi x(g) khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng: C%.m dd 10x m NaOH 0,1x gam 100 100 C%.m dd 200.5 Khối lượng NaOH có dung dịch ban đầu: m NaOH 10 gam 100 100 Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng, có chứa số gam NaOH là: m (10 0,1x) C% ct 100% 100 x 300gam mdd 200 x Vậy phải trộn thêm 300g dung dịch NaOH 10% ta có 500(g) dung dịch NaOH nồng độ 8% b) Ta có cơng thức sau: m (10 x) C% ct 100% 100 x 6,52 gam mdd 200 x Vậy phải trộn thêm 6,52g NaOH vào dung dịch A để dung dịch A để dung dịch NaOH 8% c) Gọi x(g) khối lượng nước bay khỏi dung dịch để có dung dịch NaOH 8% Ta có cơng thức: m 10 C% ct 100% 100 x 75gam m dd 200 x Vậy cho 75g nước bay khỏi 200g dung dịch NaOH ban đầu, ta có: 200 – 75 = 125(g) dung dịch NaOH 8% Kiên trì đền đáp Trang 181 ... nhân Số e nguyên tử Số lớp electron Số electron lớp heli 2 Cacbon 6 Nhôm 13 13 3 Canxi 20 20 N proton =2 /8/ 8 /8/ 8 /8 20 =2 /8/ 8/2 17=2 /8/ 7 16=2 /8/ 6 15=2 /8/ 5 18= 2 /8/ 8 30=2 /8/ 8 /8/ 4 Câu Điền tên hạt... nguyên tử số e lớp nguyên tử 2 /8/ 8 /8/ = tổng p=e=stt 20=2 /8/ 8/2 p=e=20, lớp, 2e lớp 26=2 /8/ 8 /8 p=e=26; lớp ,có e ngoai 15= 2 /8/ 5 p=e=15; có lớp, có 5e ngồi Kiên trì đền đáp Trang HÓA HỌC – HKI Nguyên... Số lớp Số e lớp Heli (He) 2 Cacbon (C) 6 Nhôm (Al) 13 13 3 Canxi ( Ca) Stt=20=e 2 /8/ 8/2 20 20 Kẽm (30) 2 /8/ 8 /8/ 4 30 30 Clo (17) 2 /8/ 7 17 17 Oxi (8) 2/6 8 Nito (7) 2/5 7 Hướng dẫn giải 2 /8/ 8 /8/
