THÔNG TIN TÀI LIỆU
MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài .1 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu PHẦN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Tình hình thực tế biện pháp thực 2.1.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài 2.1.2 Biện pháp thực đề tài 2.2 Nội dung: 2.2.1 Phương pháp giải tập minh họa .2 2.2.2 Ví dụ rèn luyện kĩ tập áp dụng 17 2.3.3 Kết thực nghiệm 24 2.3.4 Phân tích kết .24 PHẦN KẾT LUẬN 26 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Cao Thị Thiên An (2008), “ Phương pháp giải nhanh toán trắc nghiệm Hóa học vơ cơ”, Nhà xuất Đại học Quốc Gia Hà Nội [2] Cao Cự Giác (2009), “Các phương pháp chọn lọc giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học”, Nhà xuất giáo dục Việt Nam [3] Lê Đình Nguyên (2009), “Câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học 12”, Nhà xuất giáo dục Việt Nam [4] Phùng Ngọc Trác (Chủ biên) – Lê phạm Thành, “Phân loại phương pháp giải tốn Hóa học 12”, Nhà xuất Hà Nội [5].Nguyễn Xuân Trường, Trần Trung Ninh, Nguyễn Văn, Nguyễn Văn Hải, (2006), “230 tập hóa học chọn lọc phần kim loại (luyện thi vào đại học cao đẳng)”, Nhà xuất Đại học quốc gia Tp Hồ Chí Minh [6] Đề thi THPT quốc gia đề thi tốt nghiệp THPT quốc gia năm gần [7].Đề thi thử tốt nghiệp trường toàn quốc năm 2020, 2021 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hiệu cuối trình dạy học học sinh nắm kiến thức vững vàng vận dụng kiến thức vào việc giải tập, đặc biệt ứng dụng kiến thức vào thực tiễn sống, sản xuất Mơn Hóa Học mơn học quan trọng học sinh trung học phổ thông, môn học để thi vào trường Đại học, Cao đẳng, TH chuyên nghiệp môn học hay thi Tốt nghiệp trung học phổ thông Là môn thi dạng hình thức trắc nghiệm khách quan, với nội dung nhiều vừa rộng lại vừa sâu Cộng với thời gian ngắn để làm hết số lượng câu hỏi nhiều, 50 % lí thuyết 50% tập Tơi nhận thấy chương Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ Nhôm nội dung quan trọng đề cập đến nhiều đề thi có nhiều khó Kĩ giải tập học sinh chưa vững vàng Vậy làm để đạt điều đó? Theo tơi ngồi việc giáo viên tích cực hóa việc học học sinh lí thuyết theo SGK biên soạn việc không phần quan trọng việc thiết kế nội dung ôn tập, luyện tập khối lương kiến thức nhiều Giáo viên phải thiết kế nội dung để học sinh không nhàm chán mà phát triễn tư duy, sáng tạo rèn luyện kĩ thao tác tạo cho học niềm đam mê khoa học vận dụng kiến thức học vào sống, lao động sản xuất điều cần thiết Điều giáo viên có hướng riêng, nội dung kiến thức, đơn vị kiến thức có hướng riêng Hướng riêng tơi cụ thể hóa vào nội dung đề tài mà tơi trình bày viết Đề tài có nhan đề : “Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm-Kim loại kiềm thổ Nhơm”- Chương trính Hóa Học lớp 12 Kính mong thầy giáo, giáo đóng góp ý kiến để đề tài hoàn thiện trở thành tài liệu tham khảo hữu ích cho giáo viên, sinh viên ngành sư phạ học sinh THPT 1.2 Mục đích nghiên cứu Đề tài nghiên cứu để giúp học sinh lớp 12 ôn thi THPT quốc gia môn Hóa học tốt hơn, hiệu giúp bạn đồng nghiệp ơn thi có hệ thống, hiệu nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học trường phổ thơng 1.3 Đối tượng nghiên cứu Sáng kiến kinh nghiệm nghiên cứu phần Hóa học vơ lớp 12-THPT tổng kết kĩ giải tập chương kim loại kiềm-kim loại kiềm thổ nhôm phán đốn tình đặt thực tiễn 1.4 Phương pháp nghiên cứu Đề tài nghiên cứu chủ yếu phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết tổng quát để suy vấn đề cụ thể UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Tình hình thực tế biện pháp thực 2.1.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài Qua năm giảng dạy trường phổ thông nghiên cứu học hỏi, nhận thấy nhiều học sinh làm tập chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm thường hay lung túng-khúc mắc hệ thống Thực tế học sinh hay giải tập phần điện phân nhầm không hiểu hết vấn đề điện phân Xác định không rõ vai trị, viết sai q trình oxi hóakhử Vì để nâng cao hiệu giải tập điện phân đề thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp THPT quốc gia đề thi học sinh giỏi tỉnh-quốc gia chọn đề tài “Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm-Kim loại kiềm thổ nhôm” nhằm đưa học sinh tới hiểu thấu đáo giải vấn đề tốt 2.1.2 Biện pháp thực đề tài 2.1.2.1 Những kiến thức cần trang bị - Lý thuyết kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Hiểu được, viết phương trình hóa học thuộc chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Ứng dụng dạng tập xử lí tình khác - Xử lí kiện tốn: số mol, thể tích khí, khối lượng… 2.1.2.2 Những điểm cần lưu ý - Al2O3, Al(OH)3 chất lưỡng tính cịn Al khơng phải chất lưỡng tính Al, Al2O3, Al(OH)3 vừa tan dung dịch axit vừa ta dung dịch bazơ kiềm bazơ kiềm thổ 2.2 Nội dung: 2.2.1 Phương pháp giải tập minh họa 2.2.1.1 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ M (Ca, Sr, Ba) Al vào nước dung dịch kiềm Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ M (Ca, Sr, Ba) Al vào nước Các phản ứng xảy theo thứ tự sau 2nH2O → 2Mn+ 2M + + 2OH- + H2O 2Al Vây số mol khí H2 thu là: Nếu đề cho biết sau phản ứng kim loại tan hết sau (2) OH- hết cịn dư Nếu đề cho biết sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn khơng tan m gam chất rắn khối lượng Al dư, sau (2) OH hết Nếu đề cho biết sau kim loại tan hết dung dịch chứa chất tan phản ứng (2) vừa đủ Khi biết lương kim loại kiềm (tức biết) nAl dựa vào phản ứng (2) Al tan hết hay dư Nếu tan hết Nếu tan phần UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Khi chưa biết nOH- nAl phải xét trường hợp Trường hợp 1: OH- dư => Al tan hết Trường hợp 2: OH- thiếu => Al tan hết 2.Cho hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ M(Ca,Sr, Ba) Al vào dung dịch kiềm dư : M Al tan hết theo phản ứng sau: 2nH2O → 2Mn+ 2M + + 2OH- + H2O 2Al Khi lượng khí H2 thu lớn Bài tốn thường gặp cho hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ (Ca,Sr, Ba) Al vào nước dư thu V lít H2(đktc)- TN1 Cũng cho lượng hỗn hợp kim loại vào dung dịch kiềm dư V lít H2(đktc)- TN2 Khi ta so sánh V1 V2 để biết Al tan hết hay dư cho hỗn hợp vào nước dư Nếu V1 < V2 => TN1 Al chưa tan hết Nếu V1= V2 => TN1 Al tan hết , OH- hết cịn dư Ví dụ 1.1: Cho gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư thu dung dịc A, 2,7 gam chất rắn B 8,96 lít khí (đktc) Tính m Hướng dẫn: Khi cho hỗn hợp X vào nước cịn 2,7 gam chất rắn Al dư Các phản ứng xảy ra: 2Na + x 2Al + 2OH- + H2O x Gọi số mol Na có X x mol Ta có: Theo (1) (2) ta có: ; Vậy Ví dụ 1.2: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba Al (trong Al chiếm 37,156% khối lượng) tác dụng với H2O dư thu V lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H (ở đktc) Giá trị m V A 19,1 10,08 Hướng dẫn: Gọi số mol Ba Al x,y mol Ta có: mhh = 137 x + 27 y , Theo ta có 27y = 0,37156(137x +27y) Khi cho X vịa dung dịch NaOH dư X tan hết Ba x mol 2Al y mol 2y mol nH2 = x + 1,5y = 0,55 (II) UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giải hệ phương trình (I) (II) ta x = 0,1 mol Ba; y = 0,3 mol Al Khi cho hỗn hợp vào nước thu 2x mol OH- = 0,2 mol Suy số mol Al bi hòa tan = 2x mol = 0,2 mol Vậy số mol H2 thu = x + 2x 1,5 = 0,4 mol VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít; mhh = 0,1.137 + 0,3 27 = 21,8 Ví dụ 1.3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba Al vào H2O dư thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 13,7 B 21,8 C 57,5, D 58,85 Hướng dẫn: Khi cho X vào nước thu 8,96 lit khí H2(đktc) < 12,32 lít cho vào dung dịch kiềm, nên thí nghiệm Al cịn dư, Gọi số mol Ba Al x,y mol Khi cho X vòa dung dịch NaOH dư X tan hết Ba x mol 2Al y mol 2y mol Thí nghiệm 1: nH2 = x + 3x = 0,4 => x = 0,1 Thí nghiệm 2: nH2 mhh = 0,1.137 + 0,3 27 = 21,8 2.2.1.2 Bài toán CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Phương pháp giải tập ví dụ minh họa 1.Bài toán XO2 (CO2, SO2) tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH KOH: có phản ứng sau: XO2 + OH-HXO3- (1) Chất tan dung dịch phụ thuộc tỷ số T < => có (1), dư XO2, dung dịch có HXO3T = => có (1) vừa đủ, dung dịch có HXO31< T< => có (1) (2) dung dịch có HXO3- XO32T = => có (2) vừa đủ, dung dịch có XO32T > => có (2) , dung dịch có XO32- OH- cịn dư *Nếu dung dịch sau phản ứng: Tác dụng với dung dịch kiềm => dung dịch có HXO3Tác dụng với dung dịch CaCl2 BaCl2 => dung dịch có XO32Khi toán cho kiềm dư viết (2) Chất rắn thu cô cạn dung dịch gồm muối trung hịa kiềm dư * Khi tốn cho XO2 dư viết (1) *Khi toán cho biết lượng kiềm “tối thiểu” hay “ nhất” viết (1) 2.Bài toán XO2 (CO2, SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 (M(OH)2) Viết phản ứng sau: XO2 2XO2 + M(OH)2 + M(OH)2 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com * Nếu đề cho biết số mol XO2 số mol M(OH)2 lập tỉ số T < => có (1), dư M(OH)2 T = => có (1) vừa đủ thu kết tủa lớn nhất1< T< => có (1) (2) sau phẩn ứng có MXO3 M(HXO3)2 T = => có (2) vừa đủ khơng có kết tủa T > => có (2) , XO2 dư * Nếu đề cho biết yêu cầu tính thể tích XO2 dùng có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: M(OH)2 dư => có (1) ta có Trường hợp 2: Có (1) (2) Theo (1) => Theo (2) Vậy: * Nếu đề yêu cầu tính V khí XO2 tối thiểu để thu m gam kết tủa TH1 * Nếu đề u cầu tính V khí XO2 tối đa để thu m gam kết tủa TH2 Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch nước lọc: - Đun nóng nước lọc lại thu kết tủa => nước lọc có chứa M(HXO3)2 M(HXO3)2 MXO3 + XO2 + H2O * Nước lọc tác dụng với dung dịch kiềm => nước lọc có chứa M(HXO3)2 M2+ + HXO3- + OH- MXO3 + H2O 3* Cho XO2 (CO2, SO2) hấp thụ hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm AOH B(OH)2 (A kim loại kiềm, B kim loại kiềm thổ- Ca, Sr, Ba) Viết phản ứng dạng ion thu gọn sau: XO2 + 2OHXO2 + OHXO32- + B2+ *Nếu biết số mol XO2, OH-, B2+ lập tỉ số chứa ion nào: HXO3-, XO32mol BXO3 T có (2) vừa đủ, dung dịch có HXO3- , khơng tạo kế => có (1), (2) (3) , sau phản => có (1) (3) dung dịch c => có (1) (3) , dung dịch có OH- cịn dư có * Nếu đề cho biết a gam kết tủa có trường hợp -Trường hợp 1: OH- dư => có (1) (3) Ta có UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com -Trường hợp 2: Có (1), (2) (3) Ta có: , Từ ta tính tổng số mol XO2 Ví dụ 2.1 Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan : A 9,5gam B 13,5g Ta có : ; nNaOH = 0,1 mol ; nKOH = 0,1 mol Suy có phản ứng: SO2 + OHx x Ta có hệ Khối lượng muối thu là: m = mkim loại + m HSO3- + m SO32m = 0,1.23 + 0,1.39 + 0,1.81 + 0,05.80= 18,3 gam Ví dụ 2.2: Cho V lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6 M thu 20 gam kết tủa Tính V Hướng dẫn: Ta có: Có trường hợp Các phản ứng xảy ra: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư => có (1) ta có Trường hợp 2: Có (1) (2) Theo (1) (1) (2) => V = 4,48 lít => Theo (2) mol Vậy: lít Ví dụ 2.3: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch A gồm Ba(OH)2 0,4M KOH 0,6M thu 23,64g kết tủa Tính V CO2 CO32- + 2OH+ Ba2+ -Trường hợp 1: OH- dư => có (1) (3) Ta có Trường UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Vậy tổng số mol XO2 = 0,12 + 0,32= 0,44 mol (lít) 2.2.1.3 Muối cacbonat (CO32-, HCO3-) tác dụng với dung dịch axit mạnh (H+) Nếu đề cho axit phản ứng với dung dịch muối theo trình tự thí nghiệm có dạng sau: 1.1 Cho từ từ dung axit vào dung dịch muối cacbonat thứ tự phản ứng xảy sau 2H+ + CO H+ + HCO - Điều quan trọng phải nhận mức độ xảy phản ứng (1) (2) - Nếu có khí (1) xảy xong (toàn CO32- chuyển thành HCO3-) (2) xảy - Nếu kết thúc thí nghiệm cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa sau (2) cịn dư HCO3-(H+ hết) - Nếu sau thí nghiệm khơng thấy khí suy có (1) xảy (2) chưa xảy ra, khối lượng dung dịch sau phản ứng có khối lượng tổng khối lượng dung dịch đem trộn - Nếu đề khơng cho biết khí bay , cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch CaCl2 BaCl2 tạo kết tủa suy có (1) xảy ra, sau (1) CO 32- cịn dư(H+ hết) Nếu khơng có kết tủa, cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 tạo kết tủa suy (1) xong (2) xảy ra, sau (2) dư HCO31.2 Cho từ từ dung axit vào dung dịch hỗn hợp gồm muối cacbonat trung hồ (CO32-) hidrocacbonat (HCO3-) thứ tự phản ứng xảy sau H++CO H+ + HCO Sỡ dĩ phản ứng xảy theo thứ tự CO có tính bazơ mạnh HCO - Nếu khơng thấy khí phản ứng (1) vừa đủ chưa xong mà dư CO , phản ứng (2) chưa xảy - Nếu thấy khí phản ứng (1) xong có phản ứng (2).Sau (1) lượng HCO3- gồm HCO3- ban đầu HCO3- tạo từ (1) Khi giải tập cần ý thứ tự phản ứng dựa vào kiện toán để giải - Nếu dd sau phản ứng cho tác dụng với dd CaCl2 BaCl2 thấy có kết tủa , điều chứng tỏ CO cịn dư - Nếu sau phản ứng thấy có khí bay lên cho dd cho tác dụng với ddCa(OH)2 Ba(OH)2 thấy có kết tủa , điều dó chứng tỏ HCO cịn dư - Nếu tốn cho axit dư viết phản ứng sau: 2H+ + CO H+ + HCO 1.3 Khi cho từ từ dung dịch axit (H+) vào dung dịch hỗn hợp gồm OH- CO32- phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + OH- H2O (1) UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com H++CO H+ + HCO Khi giải tập cần ý thứ tự phản ứng giải tương tự dạng 2.1 Cho từ từ dung dịch hỗn hợp CO32- HCO3- vào dung dịch axit (H+) Khi có phản ứng xảy đồng thời 2H+ + CO H+ + HCO - Nếu H+ dư CO32- HCO3- hết - Nếu lượng H+ không đủ để phản ứng hết với CO 32- HCO3- ta phài lập tỉ lệ mol CO32- HCO3- ban đầu Gọi số mol CO32- tham gia phản ứng (1) x mol số mol HCO3- tham gia phản ứng (2) kx mol Ta có : Biết số mol H+ k suy giá trị x: 2.2 Cho dung dịch hỗn hợp gồm OH - CO32- từ từ vào dung dịch axit (H+) phản ứng diễn đồng thời sau: H+ + OH2H+ + CO Cách giải tập tương tự Ví dụ 3.1 : Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a + b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a - b) Hướng dẫn: H+ + CO HCO (1) H+ + HCO H2O + CO2 (2) b b b a-b b Ta thấy có khí bay lên nên phản ứng (1) xong => Sau phản ứng dung dịch tác dụng nước vôi tạo kết tủa chứng tỏ sau (2) cịn dư HCO Vậy ta có: Ví dụ 3.2: Hoà tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m A 13,20 Gọi số mol Na2CO3 KHCO3 a, b mol Cho dung dịch HCl Vào dung dịch A chứa Na2CO3 KHCO3 phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + CO HCO (1) H+ + HCO H2O + CO2 (2) a a a 0,045 0,045 0,045 có phản ứng Sản phẩm có CaCO3 Ca(HCO3)2 Ví dụ 2.4: Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH) 0,5M BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu lớn CO2 0,1 Để thu kết tủa lớn thi số mol CO32Theo (1) (2) ta có Bài tập áp dụng Dẫn V(lít) khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Xác định V để: a/ thu kết tủa có khối lượng lớn A 2,24 lít ≤ V ≤ 3,36 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít C 2,24 lít ≤ V ≤ 5,6 lít D 2,24 lít≤V≤ 6,72 lít b/ thu kết tủa có khối lượng nhỏ (V > 0) A V 6,72 lít B.V = 8,96 lít C.V 8,96 lít D V 10,08 lít c/thu 15,76 gam kết tủa A 1,792 lít 4,928 lít; B 1,792 lít 7,168 lít C 1,792 lít 8,512 lít D 1,792 lít 5,6 lít Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH) 0,5M BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu lớn A V = 2,24 lít B 2,8 lít C 2,688 lít D 3,136 lít Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết 200ml dung dịch chứa BaCl 0,3M Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (ở đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 43,34B 49,25C 31,52D 39,4là: 4: Sục từ từ khí 0,06 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M thu 2b mol kết tủa Mặt khác sục 0,08 mol CO vào V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5M thu b mol kết tủa Giá trị V A 0,2 B 0,1 C 0,5 D 0,8 Sục 4,48 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo m g kết tủa Tính m A 23,64g B 14,775g C 9,85g D 16,745g 2.2.2.3 Muối cacbonat (CO32-, HCO3-) tác dụng với dung dịch axit mạnh (H+) 1.Một dung dịch có chứa HCO3-; 0,2 mol Ca2+; 0,8 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,8 mol Cl- Cô cạn dung dịch đến khối lương khơng đổi lượng muối thu (cho Ca=40; Na=23; Mg=24; Cl=35,5; C=12; O=16; H=1) A 96,6 gam B 118,8 gam C 75,2 gam D 72,5 gam 19 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH a M thu dung dịch X Cho từ từ va khuây đêu 150ml dung dịch HCl 1M vào X, thu dung dịch Y 2,24 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 dư xuất 15 gam kết tủa Giá trị a là: A Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 & KHCO3 vào H2O để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (ở đktc ) cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa 1-Tính a 2-Tính nồng độ mol ion dung dịch A (bỏ qua cho nhận proton ion HCO3- , CO3 2- ) 3- Người ta lại cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml HCl 1,5 M Tính thể tích khí CO2 tạo đktc 4: Hoà tan hoàn toàn 4,24 gam Na2CO3 vào nước dung dịch A Cho từ từ giọt 20 gam dung dịch HCl 9,125% vào A khuấy mạnh Tiếp theo cho vào dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2 a) Hãy cho biết chất hình thành khối lượng chất bao nhiêu? Chất chất cịn lại dung dịch b) Nếu cho từ từ giọt dung dịch A vào 20 gam dung dịch HCl 9,125 % khuấy mạnh, sau thêm dung dịch chứa 0,02mol Ca(OH) vào dung dịch Hãy giải thích tượng xảy Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Có 600 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 NaHCO3 Thêm 5,64 gam hỗn hợp K2CO3 KHCO3 vào dung dịch dung dịch A(giả sử thể tích dung dịch A 600ml) Chia dung dịch A làm phần nhau:Cho từ từ 100ml dung dịch HCl vào phần thứ nhất, thu dung dịch B 448 ml khí (đktc) bay Thêm nước vơi dư vào dung dịch B thấy tạo thành 2,5 gam kết tủa Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M Cho khí HBr dư qua phần thứ 3, sau cạn thu 8,125 gam muối khan a) Viết phương trình phản ứng dạng ion b) Tính nồng độ mol muối dung dịch A dung dịch HCl dùng 2.2.2.4 Tính lưỡng tính Al(OH)3 Ví dụ rèn luyện kĩ Ví dụ 4.1: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V litt dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam, giá trị lớn V lít là: A: 1,2 lít B: 1,8 lít C: 2,0 lít D: 2,4 lít Hướng dẫn: Ta có: > Thể tích dung dịch kiềm lớn phản ứng để thu 0,2 mol kết tủa có phản ứng sau Al Al3+ +3 OHAl(OH)3 (1) 3+ + OHAlO2- + 2H2O (2) 0,2 0,6 0,2 0,1 0,4 => V = 1/0,5= lít 20 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ví dụ 4.2: Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO4)2 0,1M thu 2,1375 gam kết tủa Tính V ? Ba(OH)2 Ba2+ +2OHa KAl(SO4)2 0,01 Ba2+ + SO42Al3+ + 3OHAl(OH)3 + OH- AlO2Nếu SO42- kết tủa hết : 0,02.233 = 4,66 (gam) > 2,1375 (gam) SO42- dư Trường hợp : Al3+ tham gia vừa đủ dư xảy phản ứng (1) (2) Khối lượng kết tủa m tính : Trường hợp : Xảy phản ứng (1), (2), (3) : Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O phản ứng vừa đủ a = 0,02 Vậy Khi a = 0,015 kết tủa tính theo BaSO4 : 0,015.233 = 3,495 > 2,1375 (gam) loại Ví dụ 4.3: X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH) Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y Hướng dẫn: Thí nghiệm 1: Cho 200 ml dd X tác dụng với 300 ml dd Y thu 8,55g kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 200 ml dd X tác dụng với 500 ml dd Y thu 12,045g kết tủa Từ kết suy thí nghiệm Al2(SO4)3 dư cịn thí nghiệm Al2(SO4)3 hết Gọi nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 x, y Ta có: Thí nghiệm Al2(SO4)3 m↓ = 0,2y 78 + 0,3y 233 = 8,55 Ta có: Thí nghiệm Al2(SO4)3 0,2x Sau phản ứng (2 )thì Xảy tiếp phản ứng: 21 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 TH1: Nếu Al(OH)3 dư: m↓ = (1,6x - 0,1).78 + 0,6x.233 = 12,045 → x = 0,075 → CM (Al2(SO4)3) =0,075M TH2: Nếu Al(OH)3 tan hết theo phản ứng ta có: (loại) Bài tập áp dụng Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch ml dung dịch NaOH 0,1M để chất rắn có sau nung kết tủa có khối lượng 0,51gam A 300 ml B 300ml 700ml C 300ml 800ml D 500ml Cho 7,32 gam hh gồm Na Ba tan hoàn toàn nước lít dd A 1,792 lít khí (đktc) Cho dd A tác dụng với 500 ml dd AlCl 0,09M gam kết tủa Cho 500 ml dd Al(NO3)3 0,4 M tác dụng với v lít dd X chứa NaOH 2M v Ba(OH) 0,5M, đ ợc 11,7 gam kết t T ính v 4.Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A.3:4 B.3:2 C.4:3 D.7:4 5: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp AlCl3 1,5M HCl 1M, lượng kết tủa thu 15,6 gam, giá trị lớn V là: A 1,2 B C 2,4 D 1,8 6: Cho dung dịch chứa 0,8 mol NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol AlCl 0,2 mol HCl, khuấy để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch suốt điều kiện a là: A a ≤ 0,2 B a ≤ 0,15 C a ≤ 0,4 D a ≤ 0,6 7:100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dd HCl 0,1M vào dd A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn nặng 1,02gam Tính thể tích dd HCl 0,1M dùng : A 0,5ít B 0,6lít C 0,7lít D 0,8lít Cho m gam Al hoà tan vào 500 ml dd NaOH 2M, thu 6,72 lít khí (đktc) a) Cho dd A tác dụng với 800 ml dd HCl 1,5M có thư kết tủa hay khơng? Nếu có kết tủa tính khối lượng kết tủa b)Cho v lít dd HCl 1,5Mtác dụng với dd A thu 7,8 gam kết tủa Tính v 9.Cho 12,24 gam Al2O3 tan hồn toàn 500 ml Ba(OH)2 0,5M dd X Cho 200 ml dd Y chứa HCl 1,5M H2SO4 1M vào dd X gam kết tủa 10 Dung dịch A gồm NaOH 2M Ba(OH)2 0,5M dd B gồm Al2(SO4)3 0,25M AlCl3 0,4M Cho 250 l dd A trộn với 250 ml dd B gam kết tủa 11 Dung dịch A gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,05M dd B gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 x M Cho 0,1 lít dd B vào lít dd A sau kết thúc phản ứng thấy có 16,33 gam kết tủa.Tìm x 22 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 12 Cho 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 0,5M NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) 1,5M Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X kết tủa tan trở lại phần, thu kết tủa Y Đem nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu 24,32 gam chất rắn Z Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M dùng A 1,34 lít.B 1,1 lít.C 0,55 lít.D 0,67 lít 13 Cho 300ml dung dịch HCl 2M vào 200ml dung dịch NaAlO2 1M NaOH aM thu 7,8 gam kết tủa Xác định a A 0,5 B 0,2 2,5 C 0,5 2,5 D 0,1 0,5 14: Cho dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO b mol NaOH Khuấy để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch suốt Điều kiện xác x là: A x ≤ b x ≥ (4a + b) B b ≤ x ≤ (4a + b) C x ≤ b D x ≥ (4a + b) 15: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,12 B 22,540 C 17,710 D 12,375 + 3+ 16: Dung dịch X gồm 0,1 mol H , z mol Al , t mol NO3 0,02 mol SO4 Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 17 Cho 400 ml dung dịch NaOH vào 500 ml dung dịch AlCl thu 23,4 gam kết tủa, sau thêm tiếp 325 ml dung dịch NaOH thu 35,1 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l NaOH AlCl3 18 Cho 600 ml dung dịch NaOH vào 400 ml dung dịch AlCl thu 31,2 gam kết tủa, sau thêm tiếp 250 ml dung dịch NaOH thu 23,4 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l NaOH AlCl3 2.2.2.5 Phản ứng nhiệt nhôm Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng xảy hoàn toàn) thu chất rắn A A tác dụng với dd NaOH dư cho 3,36lít H (ĐKTC) để lại chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 lỗng dư , có 8,96lít khí (ĐKTC) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X : A 13,5 g 16 g B 13,5 g 32 g C 6,75gam 32gam D 10,8gamvà 16 g 2: Hỗn hợp Al Fe2O3 có khối lượng 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (phản ứng xảy hồn tồn ) thu chất rắn A Chia A làm phần Phần cho tác dụng với NaOH cho khí H2 Phần cịn lại cho tác dụng với dd HCl dư cho 5,6lít khí H2 (ĐKTC) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp ban đầu : A 5,4gam 11,4 gam B 10,8gam và16 gam C 2,7gam và14,1gam D 7,1gamvà 9,7 gam Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: 23 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là? A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Hôn hơp bôt X gôm Al va Fe2O3 - Nêu cho m gam hôn hơp X tac dung vơi dung dich HCl dư thu đươc 5,376 lit H2 -đktc - Nêu nung nong m gam hôn hơp X đê thưc hiên hoan toan phan ưng nhiêt nhôm, thu đươc chât răn Y Hoa tan hêt chât răn Y vơi dung dich NaOH dư thu đươc 0,672 lit H -đktc - Đê hoa tan hêt m gma hôn hơp X cân ml dung dich hôn hơp HCl 1M va H2SO4 0,5M? A 300ml B 450ml C 360ml D 600ml Môt hôn hơp X gôm Al va Fe2O3 Thưc hiên phan ưng nhiêt nhôm Phan ưng hoan toan cho chât răn A A tac dung vơi dung dich NaOH dư cho 3,36 lit H đktc đê lai chât răn B Cho B tac dung vơi H 2SO4 loang dư, co 8,96 lit -đktc Tông khôi lương cua hôn hơp X la: A 29,5g B 45,5g C 38,75g D 26,8g Đôt nong môt hôn hơp gôm Al va 16g Fe2O3 (trong điêu kiên không co không khi) đên phan ưng xay hoan toan, thu đươc hôn hơp chât răn X Cho X tac dung vưa đu vơi V ml dung dich NaOH 1M sinh 3,36 lit H2 - đktc Gia tri cua V la: A 150 B 100 C 200 D 300 2.3.3 Kết thực nghiệm Bảng tổng hợp kết kiểm tra tiết kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ nhôm năm học 2019-2020 Lớp Đối 12A1 12A2 12A3 12A4 tượng TN ĐC TN ĐC Bảng tổng hợp kết kiểm tra tiết tiết kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ - nhôm năm học 2020-2021 Lớp Đối 12A1 12A2 12A3 12A4 tượng TN ĐC TN ĐC 2.3.4 Phân tích kết Dựa vào kết xử lí kết thực nghiệm sư phạm, rút số nhận xét sau: 24 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Chất lượng kiểm tra học sinh lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng, điều cho thấy việc áp dụng kĩ giải tập góp phần nâng cao hiệu học tập cho học sinh + Điều cho phép nhận xét chất lượng kiểm tra lớp thực nghiệm khơng cao mà cịn đồng bền vững lớp đối chứng - Từ kết thực nghiệm sư phạm nhận xét rằng: Qua việc sử dụng tập theo mức độ phù hợp với trình độ lực nhận thức học sinh lớp 12 Quy trình giúp học sinh tự tin học tập có hiệu tích cực việc giúp học sinh thuận lợi lĩnh hội, hệ thống hóa vận dụng kiến thức trình học tập Tuy nhiên, để quy trình vận hành tốt, tùy thuộc phần quan trọng việc đầu tư thời gian, công sức tâm huyết người Thầy Chất lượng kết học tập áp dụng phương pháp bị ảnh hưởng trình độ lực khác học sinh lớp 25 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN KẾT LUẬN Các dạng tập, phương pháp giải tập hệ thống tập dùng để kiểm tra kiến thức học sinh, giúp học sinh củng cố, nắm vững kiến thức, rèn luyện kĩ nhiều, phong phú đa dạng Là giáo viên phải lựa chọn nội dung tập để phù hợp với đối tượng học sinh, để phát triển tư kĩ năng, để gây hứng thú học tập điều quan trọng Bỡi có đem lại hiệu dạy học Với mục đích đề tài này, q trình giảng dạy tơi thu kết sau: Đã khơi dậy học sinh lòng ham mê học hỏi, tinh thần tự học, thơng minh nhạy bén, phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo học sinh, kiến thức nâng cao Đã khẳng định cho học sinh tính tự tin, suy luận logic, chủ động học tập có ý chí vươn lên Qua kiểm tra thấy học sinh sử dụng phương pháp giải tập liên quan cách linh hoạt, logic cho kết xác đề yêu cầu Tuy nhiên với nội dung đề tài bao quát hết tất dạng tâp khó khơng tránh khỏi hạn chế thiếu sót Kính mong thầy giáo, giáo nghiên cứu đóng góp ý kiến để nội dung đề tài tơi hồn thiện có ứng dụng hiệu Tôi xin chân thành cảm ơn ! Nguyễn Quang Nam 26 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Chức vụ đơn vị công tác: Trường THPT Hoằng Hóa TT Tên đề tài SKKN Phương pháp giải nhanh tập phần Ancol Quan hệ chất vô Phương pháp giải nhanh tập thủy phân peptit Phân dạng tập amin Phân dạng tập amin Tư xác định cân phản ứng oxi hóa khử Phân loại tập chương oxi lưu huỳnh theo mức độ biết, hiểu, vận dụng vận dụng cao 27 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 28 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... dung đề tài mà tơi trình bày viết Đề tài có nhan đề : ? ?Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm -Kim loại kiềm thổ Nhơm”- Chương trính Hóa Học lớp 12 Kính mong thầy giáo, giáo... hiệu giải tập điện phân đề thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp THPT quốc gia đề thi học sinh giỏi tỉnh-quốc gia chọn đề tài ? ?Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm -Kim loại kiềm. .. bazơ kiềm bazơ kiềm thổ 2.2 Nội dung: 2.2.1 Phương pháp giải tập minh họa 2.2.1.1 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ M (Ca, Sr, Ba) Al vào nước dung dịch kiềm Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim
Ngày đăng: 28/11/2022, 15:45
Xem thêm:
