Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 8

Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOnThi Net T A IL IE U O N T H I N E T https tlot cctailieuonthigroup https TaiLieuOnThi Net Sổ tay kiến thức HÓA HỌC 8 Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOn.Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 8

T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Sổ tay kiến thức T A IL IE U O N T H I N E T HÓA HỌC https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group MỤC LỤC MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN NHỚ .5 I Công thức tính số mol II Cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%) III Cơng thức tính nồng độ mol (CM) IV Cơng thức tính khối lượng V Cơng thức tính khối lượng dung dịch VI Cơng thức tính thể tích dung dịch VII Cơng thức tính thành phần % khối lượng hay thể tích chất hỗn hợp VIII Tỷ khối chất khí: .6 IX Hiệu suất phản ứng: KÍ HIỆU HĨA HỌC VÀ HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH TAN CỦA MUỐI .10 O2 - KHƠNG KHÍ 10 O2 .10 Khơng khí 11 Phản ứng phân hủy - Phản ứng hóa hợp 11 H2 - NƯỚC 12 H2 .12 E T Nước (H2O) 13 I N Phản ứng .13 T A IL IE U O N T H Phản ứng oxi hóa - khử 13 https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com M ỘT SỐ CƠNG THỨ C CẦN NH Ớ HĨA HỌC MỘT SỐ CƠNG THỨC CẦN NHỚ Chú thích Kí hiệu Đơn vị Tên gọi n Số mol mol m Khối lượng gam mct Khối lượng chất tan gam mdd Khối lượng dung dịch gam mdm Khối lượng dung môi gam mhh Khối lượng hỗn hợp gam Khối lượng chất A, chất B gam mA, mB M M hh gam/mol Khối lượng mol trung bình gam/mol Thể tích lít (hoặc ml) Vdd Thể tích dung dịch lít (hoặc ml) C% Nồng độ % CM Nồng độ mol mol/lít D Khối lượng riêng gam/ml P Áp suất T Nhiệt độ (0C + 273) H% Hiệu suất phản ứng IL IE U O N T H I N E T % atm K T A V Khối lượng mol https://TaiLieuOnThi.Net % Tài Liệu Ơn Thi Group Tuyensinh247.com I Cơng thức tính số mol n = m n = V M n = CM Vdd 22, 4 n = P.V R.T II Cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%) C% = mct 100% mdd C% = CM M 10.D III Cơng thức tính nồng độ mol (CM) CM = n Vdd CM = 10.D.C% M IV Cơng thức tính khối lượng m = n.M mct = C%.mdd 100% V Cơng thức tính khối lượng dung dịch mdd = mct + mdm m dd = m ct 100% C% mdd = Vdd.D VI Cơng thức tính thể tích dung dịch Vdd = n CM Vdd (ml) = mdd D VII Cơng thức tính thành phần % khối lượng hay thể tích chất hỗn hợp %A = mA 100% ⟹ %B = 100% - %A mhh = mA + mB mhh VIII Tỷ khối chất khí: MA MB T d A/B = I N A IL IE U O N T H m tt n V 100% = tt 100% = tt 100% mlt n lt Vlt T H= E IX Hiệu suất phản ứng: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group KÍ HIỆU HĨA HỌC VÀ HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN HIỆU HĨA HỌC TỐ PHI KIM Tên ngun tố Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Hóa trị Hiđro H I Heli He Bo B 11 III Cacbon C 12 II, IV Nitơ N 14 II, III, IV Oxi O 16 II Flo F 19 I 10 Neon Ne 20 14 Silic Si 28 IV 15 Photpho P 31 III, V 16 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI 17 Clo Cl 35,5 I 18 Agon Ar 39,9 35 Brom Br 80 I N H N T O U IL IE A https://TaiLieuOnThi.Net E T Số proton T KÍ Tuyensinh247.com I Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com KIM LOẠI Tên ngun tố Kí hiệu hóa học Ngun tử khối Hóa trị Liti Li I Beri Be II 11 Natri Na 23 I 12 Magie Mg 24 II 13 Nhôm Al 27 III 19 Kali K 39 I 20 Canxi Ca 40 II 24 Crom Cr 52 II, III 25 Mangan Mn 55 II, IV, VII 26 Sắt Fe 56 II, III 29 Đồng Cu 64 I, II 30 Kẽm Zn 65 II 47 Bạc Ag 108 I 56 Bari Ba 137 II 80 Thủy ngân Hg 201 I, II 82 Chì Pb 207 II, IV E I N H N T O U IL IE A T https://TaiLieuOnThi.Net T Số proton Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit axit: CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, CrO3, Oxit bazơ: Na2O, K2O, CaO, CuO,Fe2O3, Oxit trung tính: CO, NO, N2O, Oxit (AxOy) Axit khơng có oxi: HCl, HBr, H2S, HF, Axit (HnA) Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4,… Bazơ M(OH)n Muối (MxAy) Bazơ không tan: Mg(OH)2, Fe(OH)3 … Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 … Gốc axit Tên gốc axit Tên axit tương ứng -Cl clorua HCl: axit clohiđric =SO4 sunfat H2SO4: axit sunfuric -NO3 nitrat HNO3: axit nitric =SO3 sunfit H2SO3: axit sunfurơ ≡PO4 photphat H3PO4: axit photphoric =CO3 cacbonat H2CO3: axit cacbonic =S sunfua H2S: axit sunfuhiđric H N T O U IL IE A Axit yếu T Axit trung bình I N E Axit mạnh Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 T HỢP CHẤT VƠ CƠ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3, https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group 10 Tuyensinh247.com TÍNH TAN CỦA MUỐI TÍNH TAN CỦA MUỐI + Tất muối nitrat (-NO3) amoni (-NH4) tan + Hầu hết muối clorua (-Cl) tan trừ PbCl2 AgCl + Hầu hết muối sunfat (=SO4) tan trừ PbSO4, BaSO4 không tan, CaSO4 tan + Hầu hết muối cacbonat (=CO3) không tan trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 tan Tất muối hiđrocacbonat (-HCO3) tan + Các muối photphat kim loại kiềm, amoni tan Với kim loại khác, có muối -H2PO4 tan; muối ≡PO4 =HPO4 khơng tan tan O2 - KHƠNG KHÍ O2 - KHƠNG KHÍ O2 a Tính chất vật lí - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí - Oxi hóa lỏng -183°C, oxi lỏng có màu xanh nhạt b Tính chất hóa học - Khí oxi đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh, hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Tác dụng với phi kim: t Ví dụ: O2 + S ⎯⎯ → SO2 E T H I N Tác dụng với kim loại: t Ví dụ: 2O2 + 3Fe ⎯⎯ → Fe3O4 N T IL IE U O Tác dụng với hợp chất: t Ví dụ: CH4 + 2O2 ⎯⎯ → CO2 + 2H2O T A https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com c Ứng dụng - Điều chế - Oxi chất khí cần cho hơ hấp người động vật, dùng để đốt nhiên liệu trình sản xuất - Điều chế oxi: +) Phịng thí nghiệm: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi t 2KMnO4 ⎯⎯ → K2MnO4 + MnO2 ↓ + O2 ↑ t 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2 ↑ +) Công nghiệp: dien − phan → 2H2 ↑ + O2 ↑ Điện phân nước: 2H2O ⎯⎯⎯⎯ Không khí - Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí gồm: 78% N2; 21% O2 1% khí khác (CO2, nước, …) Phản ứng phân hủy - Phản ứng hóa hợp - Phản ứng phân hủy: phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất t Ví dụ: CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 ↑ E T - Phản ứng hóa hợp: phản ứng hóa học có chất tạo N T H I N thành từ hai hay nhiều chất ban đầu T A IL IE U O Ví dụ: Na2O + H2O ⟶ 2NaOH https://TaiLieuOnThi.Net 11 Tài Liệu Ôn Thi Group 12 Tuyensinh247.com - NƯỚC H2 - NƯỚC H2 a Tính chất vật lí - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước b Tính chất hóa học - Tác dụng với oxi: t PTHH: 2H2 + O2 ⎯⎯ → 2H2O - Tác dụng với oxit kim loại: H2 khử oxit kim loại sau Al (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) t Ví dụ: H2 + CuO ⎯⎯ → Cu + H2O c Ứng dụng - Điều chế - Ứng dụng: làm khinh khí cầu, bóng bay, điều chế kim loại,… - Điều chế: I N E T +) Phịng thí nghiệm: cho axit tác dụng với kim loại N T H Ví dụ: H2SO4 lỗng + Zn ⟶ ZnSO4 + H2 ↑ U O +) Công nghiệp: T A IL IE dien − phan → 2H2 ↑ + O2 ↑ Điện phân nước: 2H2O ⎯⎯⎯⎯ https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com 13 Nước (H2O) a Tính chất vật lí - Nước chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, hịa tan nhiều chất khác b Tính chất hóa học - Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại (Na, K, Ca, Ba, ) tạo thành dung dịch bazơ giải phóng khí H2 Ví dụ: 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2 ↑ - Tác dụng với oxit bazơ: Nước tác dụng với số oxit bazơ (Na2O, K2O, CaO, BaO, ) tạo thành dung dịch bazơ Ví dụ: CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 - Tác dụng với oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo dung dịch axit Ví dụ: SO3 + H2O ⟶ H2SO4 Phản ứng - Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử T đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất I N E Ví dụ: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 ↑ N T H Phản ứng oxi hóa - khử T +) Sự khử: Sự khử tách oxi khỏi chất A IL IE +) Sự oxi hóa: Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất U O - Sự oxi hóa - khử: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group 14 Tuyensinh247.com Ví dụ: Sự khử t CuO + H2 ⎯⎯ → Cu + H2O Sự oxi hóa - Chất oxi hóa - chất khử: +) Chất oxi hóa: Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa +) Chất khử: Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử Ví dụ: H2 ⟶ Cu + H2O IL IE U O N T H I N E T Chất khử A Chất oxi hóa + T CuO https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net ... .5 I Công thức tính số mol II Cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%) III Cơng thức tính nồng độ mol (CM) IV Cơng thức tính khối lượng V Công thức tính khối... tay kiến thức T A IL IE U O N T H I N E T HÓA HỌC https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group MỤC LỤC MỘT SỐ CÔNG THỨC... Cơng thức tính thể tích dung dịch VII Cơng thức tính thành phần % khối lượng hay thể tích chất hỗn hợp VIII Tỷ khối chất khí: .6 IX Hiệu suất phản ứng: KÍ HIỆU HĨA HỌC