Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 9

Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOnThi Net T A IL IE U O N T H I N E T https tlot cctailieuonthigroup https TaiLieuOnThi Net Sổ tay kiến thức HÓA HỌC 9 Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOn.Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 9

T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Sổ tay kiến thức T A IL IE U O N T H I N E T HÓA HỌC https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group MỤC LỤC A HỢP CHẤT VÔ CƠ Phân loại hợp chất vô Tính tan muối Mối liên hệ loại hợp chất vô .6 B HỢP CHẤT HỮU CƠ Hiđrocacbon Rượu etylic axit axetic T A IL IE U O N T H I N E T Hợp chất cacbohiđrat 10 https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com A HỢP CHẤT VƠ CƠ HĨA HỌC A HỢP CHẤT VƠ CƠ Phân loại hợp chất vô Oxit axit: CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, CrO3, Oxit bazơ: Na2O, K2O, CaO, CuO,Fe2O3, Oxit trung tính: CO, NO, N2O, Oxit (AxOy) HỢP CHẤT VƠ CƠ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3, Axit khơng có oxi: HCl, HBr, H2S, HF, Axit (HnA) Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4,… Bazơ M(OH)n Muối (MxAy) Axit yếu Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 … Tên gốc axit Tên axit tương ứng -Cl clorua HCl: axit clohiđric =SO4 sunfat H2SO4: axit sunfuric -NO3 nitrat HNO3: axit nitric =SO3 sunfit H2SO3: axit sunfurơ ≡PO4 photphat H3PO4: axit photphoric =CO3 cacbonat H2CO3: axit cacbonic =S sunfua IL IE U O N T H I N E T Gốc axit A Axit trung bình Bazơ khơng tan: Mg(OH)2, Fe(OH)3 … T Axit mạnh Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 H2S: axit sunfuhiđric https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com Tính tan muối + Tất muối nitrat (-NO3) amoni (-NH4) tan + Hầu hết muối clorua (-Cl) tan trừ PbCl2 AgCl + Hầu hết muối sunfat (=SO4) tan trừ PbSO4, BaSO4 khơng tan, CaSO4 tan + Hầu hết muối cacbonat (=CO3) không tan trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 tan Tất muối hiđrocacbonat (-HCO3) tan + Các muối photphat kim loại kiềm, amoni tan Với kim loại khác, có muối -H2PO4 tan; muối ≡PO4 =HPO4 không tan tan Mối liên hệ loại hợp chất vô KIM LOẠI + H2, CO + Oxi OXIT BAZƠ + Oxit bazơ + Oxit axit t0 + H2O + H2O Phân MUỐI BAZƠ + dd muối T E + Oxit axit huỷ + Axit + Bazơ + Kim loại I N + Axit + Oxit bazơ H + dd kiềm + dd muối AXIT MẠNH K.TAN O TAN OXIT AXIT + dd kiềm + Axit N T + Oxi PHI KIM T A IL IE U (kiềm) https://TaiLieuOnThi.Net YẾU Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com B HỢP CHẤT HỮU CƠ B HỢP CHẤT HỮU CƠ HỢP CHẤT HỮU CƠ HIĐROCACBON DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON (HĐC) HĐC no Ankan CnH2n+2 CH4 Metan HĐC HĐC HĐC không no không no thơm Dẫn xuất chứa Halogen Anken Ankin Aren VD: CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6 C2H5Cl C2H4 C2H2 C6H6 C6H5Br Etilen Axetilen Benzen Dẫn xuất chứa Oxi Dẫn xuất chứa Nitơ VD: VD: C2H5OH Protein CH3COOH Chất béo Hiđrocacbon ETILEN AXETILEN BENZEN CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 H Liên kết đơn T I N H H Có liên kết đơi C=C H H Có liên kết ba C≡C liên kết đôi liên kết đơn xen kẽ vịng cạnh Khí T Trạng thái A IL IE U Công thức cấu tạo C H-C≡C-H C N T H H C E H H O CTPT PTK METAN https://TaiLieuOnThi.Net Lỏng Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com Tính chất vật lí Khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí Khơng màu, khơng tan nước, nhẹ nước, hoà tan nhiều chất, độc Có phản ứng cháy sinh CO2 H2O TCHH giống t CH4 + 2O2 ⎯⎯ → CO2 + 2H2O t 2C2H2 + 5O2 ⎯⎯ → 4CO2 + 2H2O t t C2H4 + 3O2 ⎯⎯ → 2CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 ⎯⎯ → 12CO2 + 6H2O 0 Có phản ứng cộng C2H4 + Br2 Chỉ tham gia phản ứng TCHH khác CH4 + Cl2 ⎯⎯ → as ⟶ C2H4Br2 C2H4 + H2 Ni,t ,P ⎯⎯⎯ → C2H6 CH3Cl + HCl C H + H O ⎯⎯⎯→ Vừa có phản ứng cộng phản ứng Có phản ứng cộng C2H2 + Br2 ⟶ C6H6 + Fe,t ⎯⎯⎯ → Br2 C6H5Br + HBr C2H2Br2 → C6H6 + Cl2 ⎯⎯ C6H6Cl6 as C2H2 + 2Br2 ⟶ C2H2Br4 HgSO4 H 2SO C2H5OH Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, rượu etylic, axit axetic, kích thích chín Điều chế Có khí thiên nhiên, C2H5OH H2SO4d,1800 C khí đồng ⎯⎯⎯⎯⎯ → hành, khí bùn C2H4 + H2O ao Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, nguyên liệu sản xuất PVC, cao su, Làm dung môi, điều chế thuốc nhuộm, dược phẩm, I N E T Ứng dông Làm nhiên liệu, nguyên liệu, đời sống công nghiệp CaC2 + H2O ⟶ N T H Chưng nhựa than đá T A IL IE U O C2H2 + Ca(OH)2 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Nhận biết Không làm Làm màu màu dung dịch Br2 dung dịch Br2 Tuyensinh247.com Làm màu dung dịch Br2 Làm màu clo ngồi ánh sáng Khơng làm màu dung dịch brom Không tan nước Rượu etylic axit axetic RƯỢU ETYLIC AXIT AXETIC CTPT: C2H6O CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3 – CH2 – OH CTCT: CH3 – CH2 – COOH Công thức Là chất lỏng, không màu, dễ tan tan nhiều nước Tính chất vật lí Sơi 78,30C, nhẹ nước, hồ tan nhiều chất iot, benzen… Sơi 1180C, có vị chua (dung dịch axit axetic 2-5% làm giấm ăn) I N E 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 N T H 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 U O - Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este etyl axetat ,t A H SO IL IE dac ⎯⎯⎯⎯→ CH3COOH + C2H5OH ⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O T Tính chất hố học T - Phản ứng với Na: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group 10 Tuyensinh247.com - Cháy với lửa màu xanh, - Mang đủ tính chất axit: Làm đỏ toả nhiều nhiệt: quỳ tím, tác dụng với kim loại trước H, với bazơ, với oxit bazơ, với dung t C2H6O + 3O2 ⎯⎯ → 2CO2 + 3H2O dịch muối - Bị OXH khơng khí có Ví dụ: men xúc tác: 2CH3COOH + Mg ⟶ (CH3COO)2Mg + H2 men − giam → C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ CH3COOH + H2O CH3COOH + NaOH ⟶ CH3COONa + H2O Dùng làm nhiên liệu, dung môi Ứng dụng pha sơn, chế rượu bia, dược Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất phẩm, điều chế axit axetic dẻo, thuốc nhuộn, dược phẩm, tơ, cao su, Điều chế - Bằng phương pháp lên men - Lên men dung dịch rượu: tinh bột đường → C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ men − giam Men C6H12O6 ⎯⎯⎯⎯ → 30 −32 C CH3COOH + H2O 2C2H5OH + 2CO2 - Trong PTN: - Hoặc cho etilen cộng nước: 2CH3COONa + H2SO4 ⟶ → C2H5OH C2H4 + H2O ⎯⎯ 2CH3COOH + Na2SO4 xt E T Hợp chất cacbohiđrat TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bột: n  1200 – 6000 Xenlulozơ: n  10000 – 14000 H I N SACCAROZƠ U IL IE A C6H12O6 T Công thức phân tử O N T GLUCOZƠ https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com Là chất rắn trắng Tinh Trạng thái TCVL Chất kết tinh, Chất kết tinh, không bột tan nước không màu, vị màu, vị sắc, dễ tan nóng tạo thành hồ tinh ngọt, dễ tan trong nước, tan nhiều bột Xenlulozơ khơng nước nước nóng tan nước kể đun nóng - Thuỷ phân đun Thuỷ phân đun Phản ứng tráng nóng dung dịch gương axit loãng: quan C6H12O6 C12H22O11 + H2O trọng ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag TCHH AgNO3 / NH3 nóng dung dịch axit loãng: (C6H10O5)n + nH2O + H ⎯⎯ → nC6H12O6 + H ⎯⎯ → - Hồ tinh bột làm iot C6H12O6 + C6H12O6 chuyển thành màu xanh (glucozơ) ( fructozơ) tím - Tinh bột thức ăn, Ứng dụng Làm thức ăn, dược Làm thức ăn, làm bánh phẩm, thuốc tăng kẹo, pha chế dược lực, phẩm, sản xuất đường glucozơ, rượu etylic - Xenlulozơ dùng sản xuất giấy, vải, đồ gỗ vật liệu xây dựng Có chín - Tinh bột có nhiều củ, quả, hạt chế mầm; điều chế từ đường, nốt, T Có mía, củ cải - Xenlulozơ có vỏ E (nho), hạt nảy I N Điều N T dung dịch iot: có màu O gương đun nóng U gương Nhận tinh bột IL IE biết Có phản ứng tráng dung dịch axit A Phản ứng tráng T Nhận đay, gai, sợi bông, gỗ H tinh bột https://TaiLieuOnThi.Net xanh tím đặc trưng 11 T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net ...Tài Liệu Ôn Thi Group Sổ tay kiến thức T A IL IE U O N T H I N E T HÓA HỌC https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group... C6H12O6 + C6H12O6 chuyển thành màu xanh (glucozơ) ( fructozơ) tím - Tinh bột thức ăn, Ứng dụng Làm thức ăn, dược Làm thức ăn, làm bánh phẩm, thuốc tăng kẹo, pha chế dược lực, phẩm, sản xuất đường... H Có liên kết ba C≡C liên kết đôi liên kết đơn xen kẽ vịng cạnh Khí T Trạng thái A IL IE U Công thức cấu tạo C H-C≡C-H C N T H H C E H H O CTPT PTK METAN https://TaiLieuOnThi.Net Lỏng Tài Liệu