Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 9

Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOnThi Net T A IL IE U O N T H I N E T https tlot cctailieuonthigroup https TaiLieuOnThi Net Sổ tay kiến thức HÓA HỌC 9 Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOn.Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 9

Trang 2

Sổ tay kiến thức

HÓA HỌC 9

Tài Liệu Ôn Thi Group

Trang 4

MỤC LỤC

A HỢP CHẤT VÔ CƠ 5

1 Phân loại hợp chất vơ cơ 5

2 Tính tan của muối 6

3 Mối liên hệ giữa các loại hợp chất vô cơ 6

B HỢP CHẤT HỮU CƠ 7

1 Hiđrocacbon 7

2 Rượu etylic và axit axetic 9

3 Hợp chất cacbohiđrat 10

Tài Liệu Ôn Thi Group

Trang 6

Tuyensinh247.com 5

A HỢP CHẤT VÔ CƠ

1 Phân loại hợp chất vô cơ

Gốc axit Tên gốc axit Tên axit tương ứng

Axit mạnh

-Cl clorua HCl: axit clohiđric

=SO4 sunfat H2SO4: axit sunfuric

-NO3 nitrat HNO3: axit nitric

Axit trung bình

=SO3 sunfit H2SO3: axit sunfurơ ≡PO4 photphat H3PO4: axit photphoric

Axit yếu =CO3 cacbonat H2CO3: axit cacbonic

=S sunfua H2S: axit sunfuhiđric

A HỢP CHẤT VƠ CƠ HĨA HỌC 9 HỢP CHẤT VƠ CƠOxit (AxOy) Axit (HnA) Bazơ - M(OH)nMuối - (MxAy)

Oxit axit: CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, CrO3, Oxit bazơ: Na2O, K2O, CaO, CuO,Fe2O3, Oxit trung tính: CO, NO, N2O,

Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3, Axit khơng có oxi: HCl, HBr, H2S, HF, Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4,…

Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Bazơ không tan: Mg(OH)2, Fe(OH)3 … Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 …

Tài Liệu Ôn Thi Group

Trang 7

Tuyensinh247.com

6

2 Tính tan của muối

+ Tất cả muối nitrat (-NO3) và amoni (-NH4) đều tan + Hầu hết muối clorua (-Cl) đều tan trừ PbCl2 và AgCl

+ Hầu hết muối sunfat (=SO4) đều tan trừ PbSO4, BaSO4 khơng tan, CaSO4 ít tan + Hầu hết các muối cacbonat (=CO3) đều không tan trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3

tan Tất cả các muối hiđrocacbonat (-HCO3) đều tan

+ Các muối photphat của các kim loại kiềm, amoni đều tan Với các kim loại khác, chỉ có muối -H2PO4 tan; các muối ≡PO4 và =HPO4 đều không tan hoặc ít tan

3 Mối liên hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Phân huỷ + H2O + dd kiềm + Oxit bazơ + Bazơ + Axit + Kim loại + dd kiềm + Axit + Oxit axit + dd muối t0 + H2O + Axit + Oxi + H2, CO + Oxi MUỐI OXIT AXIT OXIT BAZƠ BAZƠ TAN K.TAN (kiềm) + Oxit axit

KIM LOẠI PHI KIM

+ Oxit bazơ

+ dd muối AXIT

MẠNH YẾU

Trang 8

Tuyensinh247.com 7

B HỢP CHẤT HỮU CƠ

1 Hiđrocacbon

METAN ETILEN AXETILEN BENZEN

CTPT

PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78

Cơng thức

cấu tạo Liên kết đơn

Có 1 liên kết đơi C=C

H-C≡C-H

Có 1 liên kết ba

C≡C liên kết đơn xen kẽ 3 liên kết đơi và 3 trong vịng 6 cạnh đều Trạng Khí Lỏng CHHHH CHHHCHB HỢP CHẤT HỮU CƠ HỢP CHẤT HỮU CƠ HIĐROCACBON (HĐC) DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON HĐC no Ankan CnH2n+2CH4 Metan HĐC không no Anken CnH2nC2H4Etilen HĐC không no Ankin CnH2n-2C2H2 Axetilen HĐC thơm Aren CnH2n-6C6H6Benzen Dẫn xuất chứa Halogen VD: C2H5Cl C6H5Br Dẫn xuất chứa Oxi VD: C2H5OH CH3COOH Chất béo Dẫn xuất chứa Nitơ VD: Protein Tài Liệu Ôn Thi Group

Trang 9

Tuyensinh247.com

8

Tính chất vật lí

Khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn khơng khí

Khơng màu, khơng tan trong nước, nhẹ hơn nước, hoà tan

nhiều chất, độc TCHH giống nhau Có phản ứng cháy sinh ra CO2 và H2O CH4 + 2O2 ⎯⎯→ COt0 2 + 2H2O 2C2H2 + 5O20t⎯⎯→ 4CO2 + 2H2O C2H4 + 3O20t⎯⎯→ 2CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O20t⎯⎯→ 12CO2 + 6H2O TCHH khác nhau Chỉ tham gia phản ứng thế CH4 + Cl2as⎯⎯→ CH3Cl + HCl Có phản ứng cộng C2H4 + Br2 ⟶ C2H4Br2C2H4 + H20Ni,t ,P⎯⎯⎯→ C2H6 C2H4 + H2O 424HgSOH SO⎯⎯⎯→ C2H5OH Có phản ứng cộng C2H2 + Br2 ⟶ C2H2Br2C2H2 + 2Br2 ⟶ C2H2Br4Vừa có phản ứng cộng và phản ứng thế C6H6 + Br20Fe,t⎯⎯⎯→ C6H5Br + HBr C6H6 + Cl2as⎯⎯→C6H6Cl6Ứng dông Làm nhiên liệu, nguyên liệu, trong đời sống và công nghiệp Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, rượu

etylic, axit axetic, kích thích quả chín Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, là nguyên liệu sản xuất PVC, cao su, Làm dung môi, điều chế thuốc nhuộm, dược phẩm, Điều chế Có trong khí thiên nhiên, khí đồng hành, khí bùn ao C2H5OH 024H SO d,180 C⎯⎯⎯⎯⎯→C2H4 + H2O CaC2 + H2O ⟶ C2H2 + Ca(OH)2

Chưng nhựa than đá

Trang 10

Tuyensinh247.com 9 Nhận biết Không làm mất màu dung dịch Br2 Làm mất màu clo ngoài ánh sáng Làm mất màu dung dịch Br2 Làm mất màu dung dịch Br2 Không làm mất màu dung dịch brom

Không tan trong nước

2 Rượu etylic và axit axetic

RƯỢU ETYLIC AXIT AXETIC

Công thức CTPT: C2H6O CTCT: CH3 – CH2 – OH CTPT: C2H4O2CTCT: CH3 – CH2 – COOH Tính chất vật lí

Là chất lỏng, khơng màu, dễ tan và tan nhiều trong nước

Sôi ở 78,30C, nhẹ hơn nước, hồ tan được nhiều chất như iot,

benzen…

Sơi ở 1180C, có vị chua (dung dịch axit axetic 2-5% làm giấm ăn)

Tính chất hố học - Phản ứng với Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

- Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este etyl axetat CH3COOH + C2H5OH 024 dacH SO,t⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O

Tài Liệu Ôn Thi Group

Trang 11

Tuyensinh247.com

10

- Cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt:

C2H6O + 3O2

0

t

⎯⎯→

2CO2 + 3H2O - Bị OXH trong khơng khí có men xúc tác:

C2H5OH + O2

men giam−

⎯⎯⎯⎯→

CH3COOH + H2O

- Mang đủ tính chất của axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trước H, với bazơ, với oxit bazơ, với dung dịch muối Ví dụ: 2CH3COOH + Mg ⟶ (CH3COO)2Mg + H2CH3COOH + NaOH ⟶ CH3COONa + H2O Ứng dụng

Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rượu bia, dược phẩm, điều chế axit axetic và

cao su,

Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộn, dược phẩm, tơ,

Điều chế

- Bằng phương pháp lên men tinh bột hoặc đường

C6H12O60

Men30 32 C−

⎯⎯⎯⎯→ 2C2H5OH + 2CO2

- Hoặc cho etilen cộng nước: C2H4 + H2O ⎯⎯→xt C2H5OH

- Lên men dung dịch rượu: C2H5OH + O2men giam−⎯⎯⎯⎯→CH3COOH + H2O - Trong PTN: 2CH3COONa + H2SO4 ⟶ 2CH3COOH + Na2SO43 Hợp chất cacbohiđrat

GLUCOZƠ SACCAROZƠ TINH BỘT VÀ

Trang 12

Tuyensinh247.com 11 Trạng thái TCVL Chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước Chất kết tinh, không màu, vị ngọt sắc, dễ tan

trong nước, tan nhiều trong nước nóng

Là chất rắn trắng Tinh bột tan được trong nước

nóng tạo thành hồ tinh bột Xenlulozơ khơng

tan trong nước kể cả đun nóng TCHH quan trọng Phản ứng tráng gương C6H12O633AgNO / NH⎯⎯⎯⎯⎯→ 2Ag

Thuỷ phân khi đun nóng trong dung dịch axit loãng: C12H22O11 + H2O H+⎯⎯→ C6H12O6 + C6H12O6(glucozơ) ( fructozơ)

- Thuỷ phân khi đun nóng trong dung dịch axit lỗng: (C6H10O5)n + nH2O H+⎯⎯→ nC6H12O6 - Hồ tinh bột làm iot

chuyển thành màu xanh tím Ứng dụng Làm thức ăn, dược phẩm, thuốc tăng lực, Làm thức ăn, làm bánh kẹo, pha chế dược

phẩm,

- Tinh bột là thức ăn, sản xuất đường glucozơ, rượu etylic - Xenlulozơ dùng sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng Điều chế Có trong quả chín (nho), hạt nảy mầm; điều chế từ tinh bột

Có trong mía, củ cải đường, cây thốt nốt,

- Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt - Xenlulozơ có trong vỏ đay, gai, sợi bơng, gỗ

Nhận biết

Phản ứng tráng gương

Có phản ứng tráng gương khi đun nóng trong dung dịch axit

Nhận ra tinh bột bằng dung dịch iot: có màu xanh tím đặc trưng

Tài Liệu Ôn Thi Group