Kiến thức trọng tâm Hóa học 12

Kali nguyên tố là kim loại kiềm mềm, có màu trắng bạc dễ bị ôxy hóa nhanh trong không khívà phản ứng rất mạnh với nước tạo ra một lượng nhiệt đủ để đốt cháy lượng hyđrô sinh ra trong [r]

CHƯƠNG I ESTE – LIPIT I.ESTE:

1- Khái niệm: thay nhóm OH nhóm cacboxyl nhóm OR’ ta thu este RCOOH + R’OH H2SO4đ RCOOR’ + H2O (p/ứ este hóa)

2- Tên: tên R’ (ancol) + tên gốc axit tương ứng (RCOO) + at Ví dụ:

HCOOCH3: metyl fomiat CH3COOCH3: metyl axetat C2H5COOCH3: metyl propionat HCOOC2H5: etyl fomiat CH3COOC2H5: etyl axetat C2H5COOC2H5: etyl propionat HCOOC3H7: propyl fomiat CH3COOC3H7: propyl axetat CH3COOCH=CH2: vinyl axetat HCOOCH(CH3)2 : isopropyl fomiat CH2 =CHCOOCH3 : metyl acrylat CH3COOC6H5 : phenyl axetat

3- CTC este no, đơn chức : CnH2nO2 CTC este đơn chức : CxHyO2 ; RCOOR’ 4- Số đồng phân Este : 2n-2

CTPT Số đồng phân

este Số đồng phân axit Tổng đồng phân đơn chức

C2H4O2 1

Đều tác dụng với kiềm (NaOH, KOH)

C3H6O2

C4H8O2

C5H10O2 12

5- Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân

+ Thủy phân môi trường axit: thuận nghịch, thu axit ancol

+ Thủy phân mơi trường kiềm (p/ứ xà phịng hóa): chiều, thu muối ancol

RCOOR’ :                OH R RCOONa NaOH RCOOR OH R RCOOH O H RCOOR O O t t SO H ' ' '

' 2 4,

Phản ứng số este đặc biệt:

* Este có dạng HCOOR’ : có phản ứng tráng gương (HCOOR’ → 2Ag) * Este RCOOCH=CH-R’ : RCOOCH=CH-R’ + H2O to

RCOOH + R’CH2CHO (andehit) * Este RCOOC6H5 : RCOOC6H5 + NaOH to

RCOONa + C6H5ONa + H2O (2 muối)

6- Điều chế: RCOOH + R’OH H2SO4đ RCOOR’ + H2O CH3COOH + CH ≡CH → CH3COOCH=CH2

C6H5COOH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH II.LIPIT

1 Khái niệm lipit: hợp chất hữu có tế bào sống, khơng tan nước, tan dm hữu

2 Khái niệm chất béo: trieste glixerol với axit béo (triglixerit) Axit béo

+ glixerol [C3H5(OH)3]

- 3H2O

Chất béo C17H35COOH

axit stearic

(C17H35COO)3C3H5

tristearin C17H33COOH

axit oleic

(C17H33COO)3C3H5

triolein C15H31COOH

axit panmitic

(C15H31COO)3C3H5

tripanmitin

3 Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân (tương tự este)

+ Thủy phân mtr axit: chất béo + H2O H2SO4đ axit béo + glixerol

(RCOO)3C3H5 + 3H2O H 3RCOOH + C3H5(OH)3

+ Thủy phân mtr kiềm (xà phịng hóa): chất béo + NaOH to

muối axit béo + glixerol

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH H

3RCOONa + C3H5(OH)3 + Phản ứng hidro hoá :

Chất béo lỏng chứa gốc HC không no (dầu) + H2  Ni,to

chất béo rắn chứa gốc HC no (mỡ) triolein (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  Ni,to

(C17H35COO)3C3H5 tristearin

M= 884 M= 890

LƯU Ý : Cho n axit béo tác dụng với glixerol số trieste thu là:

) (

2 

n n

Các chất bị thuỷ phân

1.Este bị thuỷ phân môi trường axit- bazơ a.Thuỷ phân môi trường axit

Este + H2O H

Axit + Rượu CH3COOC2H5 + H2O H

CH3COOH + C2H5OH Este + H2O H

Axit + andehit CH3COOCH=CH2 + H2O H

CH3COOH + CH3CHO Este + H2O H Axit + phenol CH3COOC6H5 + H2O H CH3COOH + C6H5OH

b.Thuỷ phân môi trường bazơ ( Xà phịng hố) Este +NaOH t0

Muối + Rượu CH3COOC2H5 + NaOH t0

CH3COONa + C2H5OH Este + NaOH t0

Muối + andehit CH3COOCH=CH2 + NaOH t0

CH3COONa + CH3CHO Este+NaOH t0

Muối + phenolat CH3COOC6H5 + 2NaOH t0

CH3COONa + C6H5ONa+H2O

2.Chất béo

a.Thuỷ phân môi trường axit (thuận nghịch) (RCOO)3C3H5 + 3H2O H

3RCOOH + C3H5(OH)3 Lipit + H2O H

Các axit béo + glixerol

b.Thuỷ phân mơi trường bazơ (xà phịng hố ) (RCOO)3C3H5 + 3NaOH H 3RCOONa + C3H5(OH)3 Lipit + H2O H

Muối axit béo + glixerol

Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt este (khơng chứa halogen) thường gặp tốn định lượng :

 Este + NaOH  muối + anđehit

Este đơn chức có gốc ancol dạng cơng thức R-CH=CH-

Thí dụ CH3COOCH=CH-CH3

 Este + NaOH  muối + xeton

Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’

Thí dụ : CH3-COO-C(CH3)= CH2 tạo axeton thuỷ phân

Este- axit : HOOC-R-COOR’

 Este + NaOH  muối + H2O

Este phenol: C6H5OOC-R

 Este + NaOH  muối + anđehit + H2O

Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’

 Este + NaOH  muối + xeton + H2O

Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’

 Este + NaOH  sản phẩm “m RẮN = mESTE + mNaOH”

Este vòng (được tạo hiđroxi axit)

 Este + NaOH  Có MSP = MEste + MNaOH

Đây este vịng nhìn góc độ khác mà

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP RCOOCH=CH2 + NaOH t0

RCOONa + CH3CHO RCOOC6H5 + 2NaOH t0

RCOONa + C6H5ONa + H2O C3H5(OOCR)3 + 3NaOH t0 3RCOONa + C3H5(OH)3

4 bR(COOH)a + aR'(OH)b H , t+

Rb(COO)abR'a + abH2O

5 (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH t0

C17H35COOK + C3H5(OH)3 3CH3COOH + PCl3  3CH3COCl + H3PO3

7 3CH3COOH + POCl3 t0

 3CH3COCl + H3PO4 CH3COONa(r) + NaOH(r) CaO, t0

 CH4 + Na2CO3 CH3CH2COOH + Br2 photpho, t0

CH3CHBrCOOH + HBr

10 CH3-CO-CH3 + HCN  (CH3)2C(OH)CN

11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O  (CH3)2C(OH)COOH + NH3

13 R-CN + 2H2O  R-COOH + NH3

14 C6H5-CH(CH3)2 +

1) O 2) H O, H

C6H5OH + CH3COCH3

15 RCOONa + HCl (dd loãng)  RCOOH + NaCl 16 2CH3COONa(r) + 4O2 t0

Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O 17 CxHy(COOM)a + O2 t0

M2CO3 + CO2 + H2O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) 18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH t0

CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT

Khái niệm: Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức, thường có CTC Cn(H2O)m Tính chất hóa học chung:

monosaccarit đisaccarit polisaccarit Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ

C6H12O6 (M=180) C12H22O11 (M=342) (C6H10O5)n (M=162n) Đặc điểm cấu

tạo

5 nhóm OH 1 nhóm CHO

5 nhóm OH 1 nhóm C=O

Nhiều nhóm OH

Có nhóm –CHO

α-glucozơ β – glucozơ

[C6H7O2(OH)3]n

Vòng cạnh

Vòng cạnh

1 gốc α-glu; gốc β – fruc

2 gốc α-glu

Amilozơ: thẳng, xoắn Amilopectin: nhánh ,xoắn

Mạch thẳng

AgNO3/NH3 x x x

Cu(OH)2/OH

-,to x x

x

Cu(OH)2 x x x x

HNO3 đ/H2SO4 đ x x x x x x

Dd Br2 x x

H2O/ H+, to

(tp) x

x

x x

dd I2 x

Glucozơ Fructozơ

đồng phân Saccarozơ Mantozơ

Một số phương trình:

1) Phản ứng tráng gương:

C6H12O6 (glucozơ/fructozơ) → Ag ; C12H22O11 (mantozơ) → Ag 2) Phản ứng tạo Sobitol glucozơ: C6H12O6 + H2 o

t C6H14O6 CH2OH(CHOH)4CHO + H2 to

3) Phản ứng thủy phân đisaccarit polisaccarit C12H22O11 + H2O o

t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ fructozơ glucozơ

C12H22O11 + H2O o

t C6H12O6 Mantozơ glucozơ

(C6H10O5)n + H2O to

n C6H12O6 Tinh bột xelulozơ glucozơ

4) Phản ứng lên men rượu: C6H12O6 to

2C2H5OH + 2CO2 180 46

LƯU Ý:

1.Saccarozơ, mantozơ

C12H22O11 + H2O t 0,H

C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ

1 mol saccarozơ molAg

saccarozo fructozo glucozo ddNH AgNO H 3/ %         

C12H22O11 + H2O t 0,H 2C6H12O6

Mantozơ Glucozơ

1 mol mantozơ

                     molAg H mantozo mol H molAg glucozo mol ddNH AgNO ddNH AgNO H ) ( ) )( ( ) ( 3 3 / / %

2 Tinh bộ, xenlulozơ (C6H10O5)n + nH2O t 0,H

2C6H12O6 Tinh bột glucozơ

Xenlulozơ 3 Cacbohidrat:

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 1.CH2OH[CHOH]4CHO+5CH3COOHXt ,t0

CH3COOCH2[CHOOCCH3]4CHO + H2O (pentaaxetyl glucozơ)

2 CH2OH[CHOH]4CHO + H2Ni,t0

CH2OH[CHOH]4CH2OH Sobit (Sobitol) CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 t0

CH2OH[CHOH]4COOH + Cu2O + 2H2O

4 to

2 2 4

CH OH[CHOH] CHO 2[Ag(NH ) ]OH CH OH[CHOH] COONH 2 Ag 3NH H O

glucozơ amoni gluconat C6H12O6 Men rượu 2C2H5OH + 2CO2

6 C6H12O6 Men lact ic 2CH3–CHOH–COOH Axit lactic (axit sữa chua) (C6H10O5)n + nH2O Men 

+

Hoặc H nC6H12O6

(Tinh bột) (Glucozơ)

8 (C6H10O5)n + nH2O 0 t

+

xt: H nC6H12O6

(Xenlulozơ) (Glucozơ)

9 6H–CHO Ca(OH)2

C6H12O6 10 O H OH H OH H OH H OH CH2OH

1 O H OH H OCH3 H OH H OH CH2OH

+ HOCH3 HCl + H2O

2 6

metyl -glucozit 11 CH2OH[CHOH]3COCH2OH OH

 CH2OH[CHOH]4CHO

14 C12H22O11 + H2OH SO loãng2 C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6(Fructozơ)

15 C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O C12H22O11.CaO.2H2O 16 C12H22O11.CaO.2H2O + CO2C12H22O11 + CaCO3+ 2H2O

17 (C6H10O5)n + nH2OAxit vơ lỗng, thoặc men nC6H12O6

tinh bột glucozơ

18 6nCO2 + 5nH2O a/ s mặt trờDiệp lục i (C6H10O5)n

19 (C6H10O5)n + nH2O Axit vô loãng, t0 nC6H12O6

xenlulozơ glucozơ

20 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 H SO ñ, t2 0 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

CHƯƠNG III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I.AMIN

1. Khái niệm: thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hidrocacbon ta thu

amin

2. CTC amin no, đơn chức: CnH2n + 3N (hay CnH2n+1NH2)

CTC amin đơn chức: CxHyN ( hay RNH2)

3. Số đồng phân :

CTPT Tổng số ĐP 2n-1

Bậc

bậc bậc bậc

C2H7N 1

C3H9N 1

C4H11N

Tên gọi: CH3NH2 : metyl amin (metan amin) C2H5NH2 : etyl amin (etan amin)

CH3-NH-CH3 : đimetyl amin (N-metyl metan amin) CH3-NH-C2H5 : etyl metyl amin (N-metyl etan amin) CH3-N-CH3 : tri metyl amin (N,N-đimetyl metan amin) │

CH3

C6H5NH2 : phenyl amin ( hay benzenamin , anilin ) 5 Tính chất hóa học:

+ Tính bazơ: làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hố hồng (từ C6 trở lên anilin C6H5NH2 không làm đổi màu quỳ tím)

Lực bazơ : R-NH-R’ > RNH2 > NH3 > C6H5NH2 (R nhóm đẩy e CH3, C2H5 ,… )

Ví dụ: Lực bazơ giảm theo thứ tự : NaOH > (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH

+ Tác dụng với axit: RNH2 + HCl → RNH3Cl

+ Phản ứng brom anilin : C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 ↓ trắng + 3HBr

M= 93 M=330

C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ trắng + 3HBr

M= 94 M=331

+ Phản ứng cháy: CnH2n+3N +

4 6n

O2 → n CO2 +

3

2n H2O + N2

II.AMINOAXIT

1 Khái niệm: hchc tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH)

2 CTC aminoaxit no, đơn chức: H2N-CnH2n-COOH hay CnH2n+1NO2 CTC Aminoaxit : (H2N)a -R-(COOH)b

3 Đồng phân:

CTPT Số đồng phân

C2H7NO2

C3H7NO2

C4H9NO2

Tên gọi :

COOH C C C C C

C     

     

Công thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu CH COOH   

 Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly

3

2

CH CH COOH NH

 

 Axit

2-aminopropanoic

Axit

-aminopropionic Alanin Ala

3

3

CH CH CH COOH CH NH

  

  Axit

2-amino-3-metylbutanoic

Axit

-aminoisovaleric Valin Val

 2 2

2

HOOC CH CH COOH NH     Axit 2-aminopentan-1,5-đioic Axit -aminoglutaric Axit

 

2

2

H N CH CH COOH

| NH

   Axit

2,6-điamino hexanoic

Axit

,

  điaminocaproic Lysin Lys 5 Tính chất vật lí: chất rắn kết tinh, dễ tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao

6 Cấu tạo: thường tồn dạng ion lưỡng cực H2N-R-COOH     COO R

N H3 7 Tính chất hóa học:

+ Tính axit – bazơ: (NH2)b - R - (COOH)a a > b  quỳ tím hóa đỏ

Nếu a = b  quỳ tím khơng đổi màu a < b  quỳ tím hóa xanh

+ Tính lưỡng tính: vừa tác dụng với axit (HCl) vừa tác dụng với bazơ (NaOH, KOH) H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O

H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH ( hay HOOC-R-NH3Cl)

+ Phản ứng riêng nhóm COOH: T/d với kim loại đứng trước H2, oxit bazơ, bazơ, ancol (xt HCl)

+ Phản ứng trùng ngưng: polime thuộc loại poli amit Ví dụ: (-HN-[CH2]5-CO-)n : tơ capron (nilon-6)

(-HN-[CH2]6-CO-)n : tơ enang (nilon-7) III.PEPTIT VÀ PROTEIN

1 Khái niệm peptit: chứa 2-50 gốc aminoaxit Liên kết peptit liên kết CO-NH α-aminoaxit

2 Khái niêm protein: poli peptit cao phân tử (có dạng dd keo bị đơng tụ đun nóng) 3 Tính chất hóa học peptit protein:

+ Phản ứng thủy phân: peptit (protein) axit/kiêm chuỗi polipeptitaxit/kiêm α-aminoaxit

+ Phản ứng màu biure: Peptit ; protein (lòng trắng trứng) + Cu(OH)2 → màu tím Riêng : protein (lịng trắng trứng) + HNO3 → kết tủa vàng

Chú ý: phân tử peptit có n gốc aminoaxit khác

LƯU Ý:

Amin

TT CTPT Số đồng phân

Bậc

Bậc1 Bậc Bậc

1 C2H7N 1

2 C3H9N 1

3 C4H11N

4 C6H7N

5 C7H9N

Amino axit :

TT CTPT Số đồng phân

1 C2H7NO2

2 C3H7NO2

3 C4H9NO2

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP

1 C2H5–NH2 + HONONaNO + HCl2 C2H5–OH + N2 + H2O

2 C6H5–NH2+HONO+HClNaNO + HCl2   

 

+

-Cl

C H N N

6 +2H2O

3   

 

+

-Cl

C H6 5N N + H2O C6H5OH + N2+ HCl

4 R(R’)N – H +HO – N=O t0

R(R’)N – N =O + H2O (nitroso – màu vàng) CH3 – NH2 + H2O  CH3 – NH3+ + OH -6 CH3NH2 + H–COOH  H–COONH3CH3

phenylamoni clorua CH3NH3Cl + NaOH CH3NH2 + NaCl + H2O C6H5NH2 + CH3COOH CH3COONH3C6H5 10 C6H5NH2 + H2SO4  C6H5NH3HSO4 11 2C6H5NH2 + H2SO4  [C6H5NH3]2SO4 12

H2N H

2N SO3H

+ H2SO4 + H

2O 180oC

13

+ 3Br2(dd) + 3HBr(dd)

NH2

Br Br

NH2

Br

(dd)

14 R–NO2 + 6 H Fe + HClR–NH2 + 2H2O 15 C6H5–NO2 + 6 H Fe + HClC6H5–NH2 + 2H2O Cũng viết:

16 R–NO2 + 6HCl + 3FeR–NH2 + 3FeCl2 + 2H2O 17 R – OH + NH3Al O2 3, P R–NH2 + H2O

18 2R – OH + NH3 Al O2 3, P (R)2NH + 2H2O 19 3R – OH + NH3 Al O2 3, P (R)3N + 3H2O 20 R – Cl + NH3

0 C H OH

100 C

 R – NH2 + HCl

21 R – NH2 + HCl  R – NH3Cl 22 R – Cl + NH3

0 C H OH

100 C

 R – NH3Cl

23 R – NH3Cl + NaOH R – NH2 + NaCl + H2O 24 2R – Cl + NH3

0 C H OH

100C

 (R)2NH + 2HCl

25 3R – Cl + NH3 C H OH

100C

26 H2N–R–COOH  H2N–R–COO- + H+  H3N+–R – COO -27 H2NR(COOH)a + aNaOH  H2N(COONa)a + aH2O

28 2(H2N)bR(COOH)a + aBa(OH)2  [(H2N)bR(COO)a]2Baa + 2aH2O

29 H2N–R–COOH + NaH2N–R–COONa +

2 H2

30 (H2N)b R (COOH)a + aNa (H2N)bR(COONa)a + a H2 31 2(H2N)bR(COOH)a + aNa2O 2(H2N)b R(COONa)a + aH2O 32 H2N–R–COOH + R’–OH HCl H2N–R–COOR’ + H2O

33 H2N–R–COOH + R’–OH + HCl HCl [H3N+–R–COOR’]Cl- + H2O

34 [H3N+–R–COOR’]Cl- + NH3  H2N–R–COOR’ + NH4Cl 35 H2N–R–COOH + HCl  ClH3N–R–COOH

36 2(H2N)bR(COOH)a + bH2SO4  [(H3N)bR(COOH)a]2(SO4)b 37 ClH3N–R–COOH + 2NaOH  H2N–R–COONa + NaCl + H2O 38 H2N–R–COOH + HONO HCl HO–R–COOH + N2 + H2O

39 nH2N[CH2]5COOH NH[CH2]5CO n + nH2O

xt, to, p

40 nH2N[CH2]6COOH

xt, to, p

HN[CH2]6CO + nH2O n

CHƯƠNG IV POLIME I.Phương pháp điều chế polime:

Phản ứng Khái niệm Điều kiện Ví dụ Trùng hợp Qúa trình liên kết nhiều

phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime)

Có liên kết đơi vòng bền

+ Trùng hợp: P.E, P.V.C, cao su buna, tơ nitron

+ Đồng trùng hợp: cao su buna-S, cao su buna-N

Trùng ngưng Qúa trình liên kết nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn giải phóng H2O, HCl,

Có nhóm chức có khả tham gia phản ứng

+ Trùng ngưng: nilon -6 ; nilon-7 ; + Đồng trùng ngưng: nilon-6,6, tơ lapsan,…

II.Vật liệu polime:

VL polime Khái niệm Các ví dụ

Chất dẻo

Vật liệu polime có tính dẻo

- PE: nCH2=CH2  to,P,xt (-CH2-CH2-)n 28n

- PVC: 62,5n

- Thuỷ tinh hữu cơ: poli(metyl metacrylat) - PPF: phenol + anđehit fomic (mtr axit)

Tơ

Vật liệu polime có dạng hình sơi dài mảnh có độ bề định

* Tơ thiên nhiên: Bông, len (lông cừu), tơ tằm,… * Tơ hoá học

- Tơ tổng hợp: tơ poli amit (nilon, capron, tơ lapsan), …

- Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, tơ xenlulozơ axetat

a Tơ nilon 6,6: H2N-[CH2]6-NH2 + HOOC-[CH2]4-COOH hexametylen điamin + axit ađipic

b Tơ lapsan: HOOC-C6H4-COOH + C2H4(OH)2 axit terephtalic etilenglicol c Tơ nitron (olon): nCH2=CH-CNt o,P,xt

(-CH2-CHCN-)n dùng để bện thành sợi len đan áo rét

Cao su

Là loại polime có tính đàn hồi

* Cao su thiên nhiên: poli isopren (C5H8)n * Cao su tổng hợp:

- Cao su buna: nCH2=CH-CH=CH2  to,P,xt (-CH2-CH=CH-CH2-)n - Cao su buna-S: buta-1,3-dien + Stiren (C6H5CH=CH2)

- Cao su buna-N: buta-1,3-dien + acrilonitrin (vinyl xianua) CH2=CH-CN

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 1 Nhựa

a) Nhựa PE

nCH2 CH2 xt, to, p CH2 CH2 n

etilen polietilen(PE)

b) Nhựa PVC

nCH2 CH Cl

CH2 CH Cl

xt, to, p

vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC)

n

CH CH2 C6H5

CH CH2 C6H5

xt, to, p

n n

d) Nhựa PVA

CH2 CH OCOCH3 xt, t o, p

CH CH2

OCOCH3

n n

Thuỷ phân PVA môi trường kiềm:

CH2 CH OH

+ nNaOH to + nCH3COONa

CH CH2 OCOCH3

n n

e) Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu - plexiglas)

nCH2 CH COOCH3 CH3

xt, to, p

metyl metacrylat poli(metyl metacrylat) (PMM)

CH CH2 CH3

COOCH3 n

f) Nhựa PPF

Poli(phenol - fomanđehit) (PPF) có dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit

 Nhựa novolac: Nếu dư phenol xúc tác axit

OH OH

CH2

n

+ nHCHO H

+

, to + nH

2O n

 Nhựa rezol: Nếu dư fomanđehit xúc tác bazơ

OH CH2

CH2OH

CH2 CH2 OH

CH2

 Nhựa rezit (nhựa bakelít): Nhựa rezol nóng chảy (150oC) để nguội thu nhựa có cấu trúc mạng lưới không gian

OH CH2

H2C

OH CH2 CH2 OH CH2 OH CH2

H2C CH2

2 Cao su a) Cao su buna

nCH2=CHCH=CH2 Na , t0

  CH2 CHCH CH2 n

buta-1,3-đien (butađien) polibutađien (cao su buna)

b) Cao su isopren

nCH2 C CH CH2

CH3 CH3

CH2 C CH CH2 n

xt, to, p

poliisopren (cao su isopren) 2-metylbuta-1,3-dien (isopren)

c) Cao su buna – S

nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2

C6H5

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2

C6H5

n d) Cao su buna – N

nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2

CN

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2

CN

n e) Cao su clopren

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2

Cl Cl n

f) Cao su flopren

nCH2 C CH CH2

F F

CH2 C CH CH2 n xt, to, p

3 Tơ

a) Tơ capron (nilon – 6)

nH2N[CH2]5COOH xt, t NH[CH2]5CO n + nH2O o, p

NH[CH2]5CO n CH2 CH2 CH2

CH2 CH2 NH C = O

n xt, t

o, p

b) Tơ enang (nilon – 7)

nH2N[CH2]6COOH xt, t o, p

HN[CH2]6CO + nH2O n

c) Tơ nilon – 6,6)

nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH NH[CHxt, t 2]6NHCO[CH2]4CO + 2nH2O o, p

n

CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH CH

Cl Cl Cl Cl Cl

+ Cl2

2

+ HCl

xt, to, p

n

n

2

n

n

e) Tơ dacron (lapsan)

nHOOC C6H4 COOH + nHO CH2 CH2 OH

CO C6H4 CO O CH2 CH2 O + 2nHn 2O

axit terephtalic etylen glicol

poli(etylen terephtalat) (lapsan)

CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP

1 2Fe + 3Cl2 t0

 2FeCl3 Fe + S t0

 FeS 3Fe + 2O2 t0

 Fe3O4

4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

5 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + H2O 5700C

 FeO + H2 Na + H2O  NaOH + 0,5H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 10 2FeCl3 + Fe  3FeCl2

11 Fe2(SO4)3 + Cu  CuSO4 + 2FeSO4 12 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 13 Fe + 3AgNO3, dư  Fe(NO3)3 + 3Ag 14 H2 + PbO t0

 H2O + Pb 15 Fe2O3 + 3CO t0

 2Fe + 3CO2 16 3Fe3O4 + 8Al t0

 4Al2O3 + 9Fe

17 Al2O3 ñpnc 2Al + 3

2 O2

18 2NaCl ñpnc Na + Cl2

19 2NaOH ñpnc 2Na + 1

2 O2 + H2O

20 MgCl2 ñpnc Mg + Cl2 23 CuCl2 ñpdd Cu + Cl2 24 CuSO4 + H2O ñpdd Cu + 1

2 O2 + H2SO4

CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP

1 2Na +

2O2

0

t

 Na2O

2 Mg +

2O2

0

t

 MgO

3 2Al +

2O2

0

t

 Al2O3

4 K +

2Cl2

0

t

 KCl

5 Ca + Cl2 t0

 CaCl2

6 Al +

2Cl2

0

t

 AlCl3

7 Na + HCl → NaCl +

2H2

8 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

9 Al + 3HCl → AlCl3 +

2H2

10 4Mg + 10HNO3 loãng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 11 Al + 4HNO3 đặc t0

 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 12 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 13 2Al + 6H2SO4 đặc t0

 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 14 2K + 2H2O → 2KOH + H2

15 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 16 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

17 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 18 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

19 2Al + Fe2O3 t0

 Al2O3 + 2Fe

21 2NaCl ñpnc  2Na + Cl2

22 2NaOH ñpnc  2Na +

2O2 + H2O

23 MgCl2 ñpnc  Mg + Cl2

24 2Al2O3 ñpnc  4Al + 3O2

25 2NaCl + 2H2O đpdd 

cómàng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2

26 NaOH + CO2 → NaHCO3 27 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 28 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30 NaOH + HCl → NaCl + H2O 31 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

32 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 33 2NaHCO3 t0

 Na2CO3 + CO2 + H2O 34 Ca(HCO3)2 t0

 CaCO3 + CO2 + H2O 35 Mg(HCO3)2 t0

 MgCO3 + CO2 + H2O 36 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 37 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 39 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

40 CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 41 CaCO3 t0

 CaO + CO2 42 2KNO3 t0

 2KNO2 + O2 43 2KNO3 + 3C + S t0

 N2 + 3CO2 + K2S 44 Ca(NO3)2 t0

 Ca(NO2)2 + O2 45 2Mg(NO3)2 t0

 2MgO + 4NO2 + O2 46 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 48 Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 49 Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓

(màu trắng) 50 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

53 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

54 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl 55 2Al(OH)3 t0

 Al2O3 + 3H2O

CHƯƠNG VII CROM  SẮT  ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG

1 Crom  Sắt  Đồng

- Cấu hình electron nguyên tử Cr : [Ar]3d54s1; Fe : [Ar]3d64s2, Cu : [Ar]3d104s1 - Thế điện cực chuẩn 3+

0 Cr /Cr

E = -0,74V; 2+

0 Fe /Fe

E = -0,44V; 3+

0 Fe /Fe

E = 0,77V, 2+

0 Cu /Cu

E = 0,34V

2 Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học crom + O2, t0

Cr2O3 (r) + NH3 CrO3

+ bột Al Nước

+ Cl2, t0

CrCl3 (r) H2CrO4

H2Cr2O7

Cr HCl Cr+2(dd) + Cl2 Cr+3 (dd) +Br2 Cr+6 (dd) H2SO4(l) +Zn +SO2, KI

Kiềm Axit Axit

Cr(OH)2 +(O2+H2O) Cr(OH)3 Kiềm

[Cr(OH)4]-

Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 Số oxi hoá +6 - Tính khử - Tính khử tính oxi

hố

- Tính oxi hố

- Oxit hiđroxit có tính bazơ

- Oxit hiđroxit có tính lưỡng tính

Fe

+ S, t0 + O2, t0

+ CO, t0

+Không khí nước

+Cl2

HCl, H2SO4 (l)

dd muối Fe

2+

(dd) + Cl2, +KMnO4

+ Fe, +Cu, +KI

Fe3+ (dd) FeCl3 (r)

Fe2O3.xH2O (gỉ)

Fe3O4 (r)

FeS (r)

H+ OH

-Fe(OH)2

(H2O + O2)

Fe(OH)3

ddHNO3,H2SO4đặc nóng,ddAgNO3dư

ddu Fe

3+

(dd)

H+

OH

-3 Sơ đồ minh hoạ tính chất hố học sắt hợp chất

Số oxi hoá +2 Số oxi hố +3

- Tính khử - Tính oxi hố

- Oxit hiđroxit có tính bazơ

- Oxit hiđroxit có tính bazơ

4 Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học đồng

Số oxi hoá +2 - Tính oxi hố

- Oxit hiđroxit có tính bazơ

Cu

Khơng khí, t0

[Cu(NH3)4]2+

H+ OH

-NH3

HCl + O2, HNO3, H2SO4đ

CuCl2 (r)

Cu(OH)2

Cu2+ (dd)

CuO (đen)

dd FeCl3, AgNO3

CuSO4.5H2O

Cu(NO3)2.3H2O

H+

Kết tinh

Khơng khí, 10000C

Cu2O (đỏ) t

0

CuCO3.Cu(OH)2 (r)

Chất khử CO, NH3, t0

Không ẩm

5 Sơ lược kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb

Ag Au Ni Zn Sn Pb

Số oxi hoá

+1,

(+2) +1, +3

+2,

(+3) +2 +2, +4 +2, +4

Eo(V) Ag+/Ag

+0,08

Au3+/Au +1,5

Ni2+/Ni -0,26

Zn2+/Zn -0,76

Sn2+/Sn -0,14

Pb2+/Pb -0,13

Tính khử

Rất yếu

Rất yếu T.Bình Mạnh Yếu Yếu

B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP (Lưu ý: Các dòng in nghiêng phần nâng cao)

1 Fe + S t0

 FeS

2 3Fe + 2O2 t0

 Fe3O4

3 2Fe + 3Cl2 t0

 2FeCl3

4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 2Fe + 6H2SO4 đặc t0

 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3 loãng  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

9 Fe (dư) + HNO3  Fe(NO3)2 +

10 Fe (dư) + H2SO4(đặc)  FeSO4 + 11 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 12 Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 13 Fe + 3AgNO3(dư)  Fe(NO3)3 + 14 3Fe + 4H2O 5700C

 Fe3O4 + 4H2 15 Fe + H2O

0

570C 

 FeO + H2

16 3FeO + 10HNO3 đặc t0

17 2FeO + 4H2SO4 đặc t0

 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 18 FeO + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2O

19 FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O 20 FeO + CO t0

 Fe + CO2

21 Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O 22 Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O

23 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 24 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl 25 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

26 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 27 3Fe2O3 + CO t0

 2Fe3O4 + CO2 28 Fe2O3 + CO t0

 2FeO + CO2 29 Fe2O3 + 3CO t0

 2Fe + 3CO2

30 Fe2O3 + 3H2SO4 loãng  Fe2(SO4)3 + 3H2O 31 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

32 Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O 33 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 34 2FeCl3 + Fe  3FeCl2

35 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

36 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KCl + I2

37 2Fe(OH)3 t0

 Fe2O3 + 3H2O 38 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

39 Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

40 2FeS2 + 14H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

41 4FeS2 + 11O2 t0

42 4Cr + 3O2 t0

 2Cr2O3

43 2Cr + 3Cl2 t0

 2CrCl3

44 2Cr + 3S t0

 Cr2S3 45 Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 46 Cr + H2SO4  CrSO4 + H2

47 2Cr + 3SnCl2  2CrCl3 + 3Sn

48 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O to

 4Cr(OH)3 49 Cr(OH)2 + 2HCl  CrCl2 + 2H2O

50 Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2)

51 Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O 52 2Cr(OH)3 to

 Cr2O3 + 3H2O 53 2CrO + O2 1000C

 2Cr2O3

54 CrO + 2HCl  CrCl2 + H2O

55 Cr2O3 + 3H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3H2O 56 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2  4Na2CrO4 + 4H2O 57 Cr2O3 + 2Al t0 2Cr + Al2O3

58 CrO3 + H2O  H2CrO4

59 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 60 4CrO3 4200C

 2Cr2O3 + 3O2

61 2CrO3 + 2NH3  Cr2O3 + N2 + 3H2O

62 4CrCl2 + O2 + 4HCl  4CrCl3 + 2H2O

63 CrCl2 + 2NaOH  Cr(OH)2 + 2NaCl

64 2CrCl2 + Cl2  2CrCl3

67 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH  2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O

68 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O

69 2Na2Cr2O7 + 3C  2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3

70 Na2Cr2O7 + S  Na2SO4 + Cr2O3

71 Na2Cr2O7 + 14HCl  2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O

72 K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O 73 K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4  Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

74 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O

75 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 76 (NH4)2Cr2O7 t0

 Cr2O3 + N2 + 4H2O 77 2Na2Cr2O7 t0

 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2

78 2Na2CrO4 + H2SO4  Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

79 Cu + Cl2 t0

 CuCl2 80 2Cu + O2 t0

 2CuO 81 Cu + S t0

 CuS

82 Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2 + 2H2O

83 Cu + 4HNO3 đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 84 3Cu + 8HNO3 loãng  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

85 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 86 Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

87 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4  3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O

88 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O

89 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 90 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 91 CuO + H2 t0

92 CuO + CO t0

 Cu + CO2

93 3CuO + 2NH3 t0 N2 + 3Cu + 3H2O

94 CuO + Cu t0

 Cu2O

95 Cu2O + H2SO4 loãng  CuSO4 + Cu + H2O 96 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O 97 Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O

98 Cu(OH)2 t0

 CuO + H2O

99 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

100 2Cu(NO3)2 t0

 2CuO + 2NO2 + 3O2 101 CuCl2 điện phân dung dịch Cu + Cl2

102 2Cu(NO3)2 + 2H2O điện phân dung dịch 2Cu + 4HNO3 + O2 103 2CuSO4 + 2H2O điện phân dung dòch 2Cu + 2H2SO4 + O2

104 CuCO3.Cu(OH)2 t0 2CuO + CO2 + H2O 105 CuS + 2AgNO3  2AgS + Cu(NO3)2 106 CuS + 4H2SO4 đặc  CuSO4 + 4SO2 + 4H2O 107 2Ni + O2 5000C

 2NiO 108 Ni + Cl2 t0

 NiCl2 109 Zn + O2 t0

 2ZnO 110 Zn + S t0

 ZnS 111 Zn + Cl2 t0

 ZnCl2 112 2Pb + O2 t0

 2PbO 113 Pb + S t0

 PbS

114 3Pb + 8HNO3 loãng  3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 115 Sn + 2HCl  SnCl2 + H2

116 Sn + O2 t0

117

4

5Sn 2MnO16H5Sn2Mn 8H O

118 Ag + 2HNO3(đặc)  AgNO3 + NO2 + H2O 119 2Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O 120 2Ag + O3  Ag2O + O2

121 Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2 122 2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

CHUYÊN ĐỀ 1: KIM LOẠI, CẤU HÌNH ELECTRON I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI

- Nhóm IA (trừH), IIA, IIIA(trừ B), mo ̣t pha ̀n nhóm IVA, VA,VIA - Các nhóm B (IB→VIIIB)

- Họ lantan và actini (2 hàng cuo ́i BTH) II TÍNH CHẤT KIM LOẠI:

1 Tính chất vật lí chung: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim

Nguyên nhân : electron tự gây

2 Tính chất vật lí riêng : khối lương riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng

Nguyên nhân: độ bền liên kết KL, ntử khối, kiểu mạng tinh thể ( không e tự do)

- Kim loại dẻo nhất: Au (vàng) + KLR lớn (nặng nhất): Os (osimi) + KLR nhỏ (nhẹ nhất) : Li (liti) - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất: Ag, Cu, Au, Al, Fe + tonc thấp nhất: Hg (thuỷ ngân)

+ tonc cao nhất: W (vonfam) - Ánh kim: hầu hết kim loại + mềm nhất: Cs (xesi)

+ cứng nhất: Cr (crom) Cấu tạo mạng tinh thể

Kiểu mạng tinh thể Kim loại Lập phương tâm khối KLK (Li, Na, K, Rb, Cs), Ba, Cr, Feα Lập phương tâm diện Ca, Sr, Al , Feγ , Cu

Lục phương Be, Mg, Cr Tính chất hố học chung:

Có tính khử (dễ bị oxi hoá) dễ nhường electron trở thành ion dương : M → Mn+ + ne (do bán kính nguyên tử lớn, độ âm điện nhỏ, điện tích hạt nhân nhỏ, lượng ion hố nhỏ

Công thức KLK (IA) KLK thổ (IIA) IIIA

Oxit R2O RO R2O3 CaO: vôi sống

Hidroxit ROH R(OH)2 R(OH)3 Ca(OH)2: nước vôi trong,

vôi sữa, vôi Muối cacbonat R2CO3 RCO3

Muối halogenua RCl RCl2 RCl3 CaCO3: đá vôi

Ứng dụng:

Kim loại / hợp chất

Ứng dụng Xesi (Cs) Làm tế bào quang điện

Na, K Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Tecmit (Al + Fe2O3) Dùng hàn đường ray xe lửa

Phèn chua Làm nước

CuSO4 khan Dùng phát dấu vết nước chất lỏng

Pb Ngăn cản tia phóng xạ

NaHCO3 Thuốc đau dày, nước giải khát

III CẤU HÌNH ELECTRON: * Cấu hình electron ngun tử:

Nhóm IA (KLK): ns1

Nhóm IIA(KLK thổ) ns2

Nhóm IIIA ns2 np1

Một số KL khác

Li (Z=3): 1s22s1 Be (Z=4): 1s22s2 B (Z=5): 1s22s22p1 Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1

Na

(Z=11):1s22s22p63s1

Mg

(Z=12):1s22s22p63s2

Al (Z=

13):1s22s22p63s23p1

Fe (Z=26): [Ar] 3d64s2

K (Z=19): [Ar] 4s1 Ca (Z=20): [Ar] 4s2 Cu ( Z=29): [Ar] 3d104s1

*Cấu hình ion: He (ns2)

Ne (1s22s22p6)

Ar

Li+ (Z=3) ; Be2+ (Z=4) B3+ (Z=5)

Na+ (Z=11) ; Mg2+(Z=12) Al3+ (Z= 13)

K+ (Z=19) Ca2+ (Z=20)

Cr2+ (Z=24): [Ar] 3d4

Cr3+ (Z=24): [Ar] 3d3

O2- (Z=8) F- (Z=9)

S2- (Z=16) Cl- (Z=17)

Fe2+ (Z=26): [Ar] 3d6

Fe3+ (Z=26): [Ar] 3d5

Cu+ ( Z=29): [Ar] 3d10

Cu2+ ( Z=29): [Ar] 3d9

CHUYÊN ĐỀ 2: DÃY ĐIỆN HOÁ – DÃY KIM LOẠI

I Dãy điện hố kim loại:

Tính khử kim loại giảm, tính oxi hóa ion kim loại tăng

Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Hg2

2 Ag+ Pt2+

Au3+

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Tác dụng với H2O→ H2

Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) → muối + H2 1 Nhận xét:

(1) Tính khử kim loại từ trái sang phải giảm : Mg > Al > Fe… (2) Tính oxy hố ion kim loại trái sang phải tăng : Mg2+ < Al3+ < Fe2+

(3) Kim loại có tính khử mạnh p/ứ với ion kim loại có tính oxi hoá mạnh theo quy tắc anpha 2 Lưu ý :

Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 Fe + 2Fe (NO3)3  Fe(NO3)2 Cu + 2Fe

(NO3)32Fe(NO3)2+Cu(NO3)2

Fe + FeCl2  phản ứng không xảy Cu + FeCl2  p/ứng không xảy

Fe + FeSO4  phản ứng không xảy Cu + FeSO4  p/ứng không xảy

Fe + Fe(NO3)2  phản ứng không xảy Cu + Fe(NO3)2 p/ứng không xảy

II Dãy hoạt động kim loại:

1 Có kim loại (Li, K, Ba, Ca, Na) tác dụng H2O  bazơ + H2

K + H2O  KOH + 1/2 H2 Na + H2O  NaOH + 1/2 H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

2 Có kim loại ( Cu, Hg, Ag, Pt, Au ) không tác dụng với dd HCl, HBr, H2SO4 loãng, H3PO4 3 Kim loại đứng trước (không tan nước) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối III Các chất tan kết tủa lưu ý:

III Các chất tan kết tủa lưu ý: 1.Kim loại, oxyt, bazơ : Tan

TT Kim loại Oxyt Bazơ Ghi

2

K Na Ca Ba

K2O Na2O

CaO BaO

KOH NaOH Ca(OH)2

Ba(OH)2 Tất tan

6

Li Rb Cs Sr

Li2O Rb2O

CS2O SrO

LiOH RbOH CsOH Sr(OH)2 2 Bazơ, muối clorua, Sunfat, cacboat, photphat

TT Bazơ

OH

-Muối clorua Cl

-Sunfat SO2

4

Cacbonat CO2

3

Photphát PO3

1

Mg(OH)2Trằng Zn(OH)2 Trắng Fe(OH)2 T Xanh Cu(OH)2 Xanh Cr(OH)2

Pb(OH)2 Trắng Al(OH)3 Trắng Fe(OH)3 nâu đỏ Cr(OH)3lục xám

AgCl

PbCl2

BaSO4

PbSO4

BaCO3

PbCO3

CaCO3

MgCO3

(trắng)

Ba3(PO4)2

Pb3(PO4)2

Ca3(PO4)2

Mg3(PO4)2

Ag3PO4  vàng

a Crom (Cr) : Trắng bạc

CrO đen Cr2O3 : xanh thẫm CrCl2 CrCl3

Cr(OH)2: màu vàng Cr(OH)3 : Lục xám

CrO3 : Rắn đỏ, thẫm , tan nước Na2CrO4 Vàng chanh

Na2Cr2O7 : Cam b Săt (Fe) xám

Fe(OH)2  trắng xanh dễ hoá nâu FeCl2

FeSO4 xanh nhạt ( không màu) Fe(NO3)2

Fe(OH)3  : nâu đỏ FeCl3

Fe2(SO4)3 dd nâu đỏ Fe(NO3)3

c Đồng (Cu) đỏ * Cu(OH)2  : Xanh CuCl2, CuSO4, Cu(NO3) : dd xanh CuSO4 : khan (trắng)

1.Kim loại, oxit, bazơ : Tan

Li, Na, K, Rb, Cs Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH Tất tan Ca, Sr, Ba CaO, SrO, BaO Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Mg tan chậm nước lạnh, tan nhanh nước nóng Be khơng phản ứng điều kiện

2 Bazơ, oxit muối (một số khác phần nhận biết) a Săt (Fe) trắng xám

Fe(OH)2  trắng xanh, hoá nâu

FeCl2

FeSO4 màu lục nhạt Fe(NO3)2

Fe(OH)3  : nâu đỏ FeCl3

Fe2(SO4)3 dd màu vàng nâu

Fe(NO3)3

b Crom (Cr) : Trắng bạc

CrO đen Cr2O3 : xanh thẫm CrCl2 CrCl3

Cr(OH)2: màu vàng Cr(OH)3 : Lục xám CrO3 : Rắn đỏ, thẫm , tan nước

Na2CrO4 Vàng chanh Na2Cr2O7 : da cam c Đồng (Cu) đỏ

* Cu(OH)2  : Xanh

CuCl2, CuSO4, Cu(NO3) : dd xanh CuSO4 : khan (màu trắng)

CHUYÊN ĐỀ 3: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI – ĂN MÒN KIM LOẠI I ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:

1.Nguyên tắc: khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại : Mn+ + ne → M I Sơ đồ điều chế kim loại

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

1 Kim loại (K,Li,Ba,Ca,Na,Mg ) Phương pháp điện phân nóng chảy Kim loại Al : Thuỷ luyện , điện phân nóng chảy Al2O3

3 Kim loại từ Mn sau: phương pháp thuỷ luyện, nhiệt luyện, điện phân dd II Các phương pháp:

1 Phương pháp thuỷ luyện:

Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối chúng trừ : K, Na, Ca, Ba,Li

Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2 Phương pháp nhiệt luyện

Khử oxýt kim loại kim loại dùng chất khử C, CO, H2, Al ( phương pháp điều chế kim loại sau nhôm)

CuO + CO  Cu + CO2 FeO + H2  Fe + H2O ZnO + H2  Zn + H2O Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe 3 Phương pháp điện phân:

a Kim loại Al kim loại đứng trước Al điện phân nóng chảy

MgCl2 dpnc  Mg + Cl2 2Al2O3 dpnc  4Al + 3O2 b Kim loại sau nhôm

+ Điện phân dung dịch muối clorua ( H2O không tham gia)

CuCl2 dpdd  Cu + Cl2

+ Điện phân dd muối sunfat, muối nitrat ( H2O tham gia )

CuSO4 + H2O  dpdd Cu + 1/2O2 + H2SO4 Cu(NO3)2 + H2O dpdd  Cu + 1/2O2 + 2HNO3

2 Các phương pháp:

Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện Thuỷ luyện + Điện phân dung dịch Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu

Dùng dòng điện chiều để khử ion kim loại

+ Li, Na, K: đpnc muối halogenua (RCl) hidroxit (ROH)

Dùng nhiệt độ cao chất khử mạnh (C, CO, H2, Al) khử oxit kim loại kim loại VD: Fe2O3 + 2Al to

Al2O3 + 2Fe CuO + CO to

Cu + CO2

KL đứng trước đẩy KL đứng sau khỏi dd muối chúng (trừ:K, Na, Ca, Ba)

VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

+ Mg, Ca, Ba : đpnc muối halogenua (RCl2)

+đpdd muối clorua (H2O không tham gia):

CuCl2 dpdd  Cu + Cl2 + Kim loại Al : đpnc Al2O3

Định luật Faraday: m = AIt / nF

F = 96500

+ đpdd muối sunfat, muối nitrat (H2O tham gia):

CuSO4 + H2Odpdd  Cu +½ O2 +H2SO4 Cu(NO3)2 +H2O dpdd Cu +½

O2+2HNO3 Chú ý:

- Cực âm : (Catốt ) xảy trình khử

- Cực dương : (Anốt ) xảy q/trình oh

II ĂN MỊN KIM LOẠI : Ăn mịn hóa học Ăn mịn điện hóa học * Phân biệt : Giống : pứ oxi hoá khử

Khác : - Ăn mịn hóa học : khơng phát sinh dịng điện - Ăn mịn điện hóa học : phát sinh dịng điện * Điều kiện để có ăn mịn điện hóa (3 đk )

* Cơ chế ăn mịn điện hóa

Điện cực âm (anốt) : M → Mn+ + ne : q trình oxh ( kim loại có tính khử mạnh bị ăn mịn)

Điện cực dương (catốt) : 2H+ +2e → H2 : trình khử

CHUYÊN ĐỀ 4: LƯỠNG TÍNH Hố chất Phản ứng với

Axit

Phản ứng với Kiềm

Lưỡng tính

Al ; Zn x x Không

Cr x Không Không

Al2O3 ; Al(OH)3 x x x

ZnO ; Zn(OH)2 x x x

Cr2O3 ; Cr(OH)3 x x x

HCO

3 x x x

(NH4)2CO3 , CH3COONH4 x x x

Aminoaxit (NH2-CH2-COOH) x x x

CHUYÊN ĐỀ : AXIT I Axit HCl, H2SO4 loãng , HBr, H3PO4

1 Kim loại (Trước H) + Axit  Muối + H2

2 Có kim loại khơng tác dụng axit Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ; Cu + HCl  Không xảy ; Cu + 1/2 O2 + 2HCl  CuCl2 +H2O II Axit HNO3 H2SO4 đặc

1 Tác dụng tất kim loại trừ Au, Pt

2 HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội không tác dụng Al, Fe, Cr

Các chất có tính khử bị oxy hố HNO3, H2SO4 đặc,nóng: FeO, Fe3O4, Fe, Kim

loại, chất có số oxi hóa chưa cao,

Kim loại +   

đăc HNO

loang HNO

3

3

 Muối +

    

A NO NO

2 + H2O

(hoá trị cao nhất) A Có thể là: N2O,N2, NH3, NH4NO3

Kim loại + H2SO4 đặc o

t Muối + SO2 + H2O (hoá trị cao nhất) (S H2S)

Bài tập: Cân bằng, cho biết tổng số hệ số

1 Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 2 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3 Fe + HNO3  Ca(NO3)2 + NO + H2O 4 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O 5 Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + H2O 6 Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O 7 Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 8 Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

CHUYÊN ĐỀ : HIỆN TƯỢNG HOÁ HỌC I Lý thuyết

1 Có kim loại ( K, Na, Ca, Ba) tác dụng nước cho bazơ + H2

Chất rắn từ từ tan ra, có khí bay Vd: Na + H2O  NaOH + ½ H2 2 Có oxit bazơ ( K 2O, Na2O, CaO, BaO) tác dụng H2O tạo bazơ

Chất rắn từ từ tan Vd: Na2O + H2O NaOH 3 Có bazơ tan nước ( KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)

Chất rắn tan từ từ nước

4 Al Tác dụng dung dịch KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)

Nhôm từ từ tan sủi bọt : Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 5 Al2O3 , Al(OH)3 tác dụng dd KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Al2O3 + 2NaOH  NaAlO2 + H2O ; Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 +H2O Chất rắn từ từ tan

6 Kim loại (trước H2 ) + HCl, H2SO4 tạo muối sủi bọt khí H2

* Chất rắn từ từ tan sủi bọt Vd: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 7 Oxit hidroxit tác dụng HCl, H2SO4 loãng: Chất rắn từ từ tan

CHUYÊN ĐỀ 7, : TÍNH KHỬ- OXI HOÁ- NHIỆT PHÂN MUỐI VÀ MỘT SỐ VẤN ĐỀ KHÁC

I Tính khử, tính oxi hố

1 Chất khử (chất bị oxi hoá) : Số oxi hoá tăng 2 Chất oxi hoá (chất bị khử) : Số oxi hố giảm 3 Tính oxi hố - khử chất thường gặp:

Tính khử Tính khử - tính oxi hố Tính oxi hoá Kim loại

Fe FeO, Fe(OH)2, FeCl2, FeSO4, Fe3O4 Fe2O3 ; FeCl3 ; Fe2(SO4)3 hay Fe(III) Cr NaCrO2, CrCl3 hay Cr(III) CrO3 ; Na2CrO4 ; Na2Cr2O7 hay Cr(VI) II Phản ứng nhiệt phân:

1 Muối cacbonat : CO

32-+ Muối cacbonat kim loại kiềm ( nhóm IA) khơng bị nhiệt phân

+ Chỉ có muối cacbonat kim loại kiềm thổ (kim loại IIA): bị nhiệt phân tạo oxit CO2 MgCO3 o

t MgO + CO2 K2CO3 to không xảy phản ứng CaCO3 to

CaO + CO2 Na2CO3 to

không xảy phản ứng BaCO3 to

BaO + CO2

2 Muối Hidrocacbonat : HCO

Muối hidrocacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ bị nhiệt phân VD: 2NaHCO3 to

Na2CO3 + CO2 + H2O ; 2KHCO3 to

K2CO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 to

BaCO3 + CO2 + H2O  BaCO3to

BaO +CO2+ H2O (nhiệt phân đến cùng)

Ca(HCO3)2 o

t CaCO3 + CO2 + H2O  CaCO3 to CaO + CO2 + H2O (tương tự) Mg(HCO3)2 to

MgCO3 + CO2 + H2O  MgCO3 to

MgO + CO2 + H2O (tt) 3 Muối Nitrat : NO3-

Các muối nitrat kim lọai họat động mạnh (trước Mg)

 to

muối nitrit + O2

Các muối nitrat kim lọai họat động trung bình (Mg Cu) o

t oxit kim lọai + NO2 + O2

Muối nitrat kim lọai họat động yếu (sau Cu) o

VD: KNO3 to

KNO2 + ½ O2 Ca(NO3)2 o

t Ca(NO2)2 + O2

Canxi nitrit

4Al(NO3)3 to

2Al2O3 +12NO2 +3O2

2AgNO3 to

Ag + 2NO2 +O2

4 Hidroxit (Bazơ)

* Bazơ tan không bị nhiệt phân : KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 * Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo oxit + H2O

Mg(OH)2 o

t MgO + H2O ; 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O Chú ý: Nếu nhiệt phân Fe(OH)2 ngồi khơng khí: (tương tự với Cr(OH)2 )

4Fe(OH)2 trắng xanh + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 nâu đỏ Sau đó: 2Fe(OH)3 to

Fe2O3 + 3H2O Hay viết gọn: 2Fe(OH)2 + ½ O2 to

Fe2O3 + 2H2O III Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+

Phân loại Chứa gốc Chất làm mềm nước cứng Tạm thời HCO

3

Đun nóng, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4

Vĩnh cửu Cl- , SO2

4 Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4

Toàn phần Cả : HCO

3; Cl- ; SO



2

4 Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4

IV Thạch cao (canxi sunfat): CaSO4

+ Thạch cao sống: CaSO4.2H2O (dùng sản xuất xi măng)

+ Thạch cao nung: CaSO4 H2O 2CaSO4.H2O (dùng để đúc tượng bó bột gãy xương)

V Một số Quặng:

Quặng sắt: Quặng nhơm: Khống vật Ca, Mg + Manhetit: Fe3O4(chứa nhiều sắt nhất,hiếm

nhất)

+ Hêmantit đỏ: Fe2O3

+ Hêmantit nâu: Fe2O3.nH2O + Xedirit: FeCO3

+ Pirit: FeS2

(Boxit : Al2O3.2H2O ) Canxit (CaCO3) Magiezit ( MgCO3) Đolomit (CaCO3.MgCO3)

VI Hợp kim:

+ Vàng tây: Au-Ag-Cu + Sắt tây: Fe-Sn + Đồng bạch: Cu-Ni

+ Vàng cara: Au-Cu + Tôn: Fe-Zn + Đồng thanh: Cu-Sn

+ electron: hợp kim Al + Gang, thép : Fe - C + Đồng thau: Cu-Zn VII Bài toán CO2 tác dụng với NaOH:

2 CO NaOH n n 

 Nếu:

               3 3 ; 1 CO Na CO Na NaHCO NaHCO

(chú ý: 1<∆<2 ta có hpt

              3

2 NaCO

NaHCO NaOH CO n y n x n y x n y x

VIII Một số vấn đề cần lưu ý:

+ Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Khi thay K+ Li+, NH4+, Na+ ta phèn nhôm + Sự chuyển màu muối cromat: C2O72- + OH- ↔ CrO42- + H+

đicromat (màu da cam) cromat (màu vàng) + Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường: Be

MỘT SỐ LOẠI QUẶNG I Quặng sắt:

1 Hematit đỏ: Fe2O3 khan

2 Hematit nâu (limonit): Fe2O3.nH2O Manhetit: Fe3O4

4 Xiderit: FeCO3

5 Pirit: FeS2 (không dùng qặng để điều chế Fe chứa nhiều lưu huỳnh, dùng để điều chế H2SO4)

6 Xementit : Fe3C Pirolosit : MnO2 Inmenit : FeTiO3 II Quặng kali, natri:

1 Muối ăn : NaCl ; Sivinit: KCl.NaCl

3 Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O… Xô đa : Na2CO3

5 Diêm tiêu: NaNO3

6 Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O

(Dựa vào độ tan khác muối clorua nhiệt độ để tách riêng KCl)

III Quặng canxi, magie: Đá vôi, đá phấn… CaCO3 Thạch cao : CaSO4.2H2O Photphorit :Ca3(PO4)2

4 Apatit: Ca5F(PO4)3 hay 3Ca3(PO4)2.CaF2 Đolomit CaCO3.MgCO3 (đá bạch vân) Florit: CaF2

7 Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O Manhezit : MgCO3 , Cainit: KCl.MgCl2.6H2O VI Quặng nhôm:

1 Boxit: Al2O3.nH2O (thường lẫn SiO2, Fe2O3 số tạp chất khác)

2 Cryolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O… Berin :Al2O3.3BeO.6SiO2 Anotit : CaO.Al2O3.2SiO2 Đất sét : Al2O3.SiO2.2.H2O

8 phèn chua K2SO4 ·Al2(SO4)3 · 24H2O phèn amoni Al2(SO4)3(NH4)2SO4.24H2O V Quặng đồng

1 Chancozit : Cu2S

2 Cancoporit : CuS.FeS ( CuFeS2) Malakit : CuCO3.Cu(OH)2 Azurite : 2CuCO3.Cu(OH)2 Cuprit : Cu2O

MÀU CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT

Cr(OH)2 vàng Cr(OH)3 xanh xám

CrO đen Cr2O3 xanh thẵm

CrO3 đỏ thẵm Fe3O4: xanh đen

Fe2O3: đỏ FeO : đen

FeSO4.7H2O: xanh lục Fe(OH)3: đỏ nâu FeCl2: dung dịch lục nhạt FeCl3: vàng nâu MnCl2 : dung dịch: xanh lục; tinh thể: đỏ

nhạt

KMnO4: tinh thể màu đỏ tím

K2MnO4: xanh lục MnO2 : kết tủa màu đen

ZnCl2 : bột trắng CrCl2 : lục sẫm

Al2O3: trắng Au2O3: nâu đen

AgCl: trắng.( Hóa Đen Ngồi Ánh Sáng) Al2(SO4)3: màu trắng

AgI : vàng đậm AlCl3 ( tinh thể lục phương) màu trắng,

thường ngả màu vàng nhạt chứa FeCl3

AgBr : Vàng Nhạt NaCl: khơng màu, muối ăn có màu

trắng có lẫn MgCl2 CaCl2 CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS: Đen MnS,SbS: Hồng

SnS: Nâu ZnS:Trắng

CdS : Vàng ZnS : trắng

PbI2 : vàng tươi, tan nhiều nước

nóng

Hg2I2 ; vàng lục

Ag2CrO4: đỏ gạch BaCrO4 : vàng

PbCrO4 : vàng Hg2CrO4 : đỏ

BaSO4, SrSO4, CaSO4, PbSO4 : trắng CaC2O4 : trắng

As2S3, As2S5 : vàng Fe(SCN)3 dd màu đỏ máu

In(OH)3: kết tủa nhày, màu trắng Tl(OH)3, TlOOH: kết tủa nhày, màu đỏ Fe(OH)2 : kết tủa trắng xanh hay lục nhạt Mn(OH)2: nâu

Cu(OH)2: Keo Xanh Al(OH)3 : Keo Trắng

CuCl2 : tinh thể màu nâu, dd xanh CuSO4: dd xanh lam

Cu2O: đỏ gạch GaI3 InI3: màu vàng

TlI3: màu đen Tl2O: bột màu đen

TlOH: tinh thể màu vàng Zn3P2: tinh thể nâu xám

H2SiO3: kết tủa keo SrSO4 trắng, HgI2 đỏ, Li-màu trắng bạc

Na-màu trắng bạc Mg-màu trắng bạc

B-Có hai dạng thù hình bo; bo vơ định hình chất bột màu nâu, bo kim loại có màu đen

N-là chất khí dạng phân tử khơng màu

O-khí dạng phân tử khơng màu F-khí màu vàng lục nhạt

Al-màu trắng bạc Si-màu xám sẫm ánh xanh

P-tồn ba dạng thù hình có

màu: trắng, đỏ đen S-vàng chanh

Cl-khí màu vàng lục nhạt Cr-màu trắng bạc

Mn-kim loại màu trắng bạc Fe-kim loại màu xám nhẹ ánh kim Cu-kim loại có màu vàng ánh đỏ Zn-kim loại màu xám nhạt ánh lam

Ba-có màu trắng bạc Hg-Trắng bạc

Pb-trắng xám Br : đỏ nâu

I : Tinh thể màu tím đen Mn2+:vàng nhạt

Zn2+:trắng Al3+:trắng

Ca2+ cháy với lửa màu cam Na+ lửa màu vàng K+ lửa màu tím Cu2+ có màu xanh lam Cu1+ có màu đỏ gạch Fe3+ màu đỏ nâu Fe2+ màu trắng xanh Ni2+ lục nhạt

Cr3+ màu lục Co2+ màu hồng

MnO4- màu tím CrO4 2- màu vàng

Li+ màu đỏ tía nhúng Pt vào Li, Ba (các chất cần nhận biết) đem đun nóng lửa ko màu Li có màu đỏ tía, Ba có màu lục vàng NO2 : Nâu đỏ

H2S : không màu , mùi trứng thối SO2 : mùi sốc

BẢNG THUỐC THỬ NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

HĨA CHẤT CĨ ION THUỐC THỬ DẤU HIỆU PHẢN ỨNG Muối clorua, HCl

Muối bromua, HBr

Muối iotua, HI

Cl Br I-

dd AgNO3

AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt AgI  vàng

Muối photphat tan

(hoặc H3PO4)

PO43 dd AgNO3 Ag3PO4  vàng, tan axit mạnh

Muối sunfat (tan), axit H2SO4

SO42 ion Ba 2+

(BaCl2, Ba(OH)2) BaSO4  trắng, không tan axit

Sunfit, hiđrosunfit, cacbonat, hiđrocacbonat

SO32 HSO3 CO32, HCO3

ion H+ (dd HCl, dd

H2SO4, dd HNO3) sủi bọt khí SO2 CO2

Dd muối sunfua, dd H2S

S2

dd có Pb2+, Ag+, Cu2+ :Pb(NO3)2

PbS  đen, CuS  đen

(hoặc Ag2S  đen)

Muối nitrat (hoặc HNO3)

NO3 H2SO4 đặc,Cu,to NO khơng màu sau hố nâu (NO2) , dd sau phản ứng màu xanh lam

Muối canxi (tan) Muối bari (tan)

Ca2+ Ba2+

Dd có SO32 CO32, SO42,CrO42- (dd Na2CO3)

CaSO4 (ít tan), CaCO3trắng

BaSO4,BaCO3  trắng, BaCrO4 vàng

Muối bari (tan)

Sr2+ , Ca2+

SO42, C2O42- SrSO4, SrC2O4 trắng, CaC2O4 trắng

Muối magiê

Muối sắt (II) (tan)

Fe2+ NaOH, KOH (hoặc dd NH3)

Fe(OH)2  lục nhạt (hoặc trắng xanh), hố nâu đỏ khơng khí Fe(OH)3

Muối sắt (III)

(tan) Fe3+

NaOH, KOH

(hoặc dd NH3) Fe(OH)3  nâu đỏ

Muối đồng (tan) (dd màu xanh lam)

Cu2+

dd bazơ kiềm NaOH, KOH (hoặc dd NH3)

Cu(OH)2  xanh lam

(tan dd NH3 dư)

Muối nhôm Al3+

dd bazơ kiềm NaOH, KOH (hoặc dd NH3)

Al(OH)3 keo trắng tan kiềm dư

(Không tan dd NH3 dư)

Dd AgNO3 Ag+ OH–, Cl–  nâu đen(Ag2O), trắng(AgCl) Dd muối cađimi Cd2+ OH2–, OH– CdS  vàng, Cd(OH)2 trắng

Dd muối chì Pb2+ S2– , OH– dư PbS  đen, trắng  tan OH- dư Dd muối chì Pb2+ Cl–, I– PbCl2  trắng, PbI2  vàng

Dd muối Hg22+ Hg22+ Cl– Hg2Cl2 trắng

Dd muối Ni2+ Ni2+ OH–  Ni(OH)2 màu xanh nhạt

Dd muối Co2+ Co2+ OH–

Co(OH)2màu hồngCo(OH)3  màu nâu khơng khí

Dd muối Beri Be2+ OH– dư  trắng Be(OH)2  tan

Muối amoni NH4+

dd bazơ kiềm

NaOH, KOH, to NH3 mùi khai, làm xanh giấy quì ẩm

Dd muối kẽm Zn2+ Dd NH3 OH–  trắng  tan (nếu dư tt) Dd muối Cr2+,

Cr3+

Cr2+,

Cr3+ Dd NH3 OH–

Cr(OH)2  vàng, Cr(OH)3  xám xanh tan OH- dư

Dd muối Mn2+ Mn2+ Dd NH3 OH–  trắng Mn(OH)2 SO3 (chất lỏng) Dd có Ba2+  trắng BaSO4

SO2 (mùi sốc)

Dd nước Br2 Dd Ca(OH)2

Mất màu dd nước Br2

 trắng  tan ra(nếu dư SO2)

CO2 Dd Ca(OH)2  trắng  tan ra(nếu dư CO2)

Cl2 khí vàng nhạt Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm chuyển màu hồng I2 chất rắn, tím

đen Tinh bột Tính bột  xanh đậm

O2 Tàn đóm Tàn đóm cháy sáng

H2 Đốt cháy Ngọn lửa xanh, có H2O ngưng tụ

H2S mùi trứng thối

Giấy tẩm dd

Pb(NO3)2 Giấy hố đen tạo PbS  đen NH3 khí mùi

khai Q tím ẩm Quỳ tím ẩm  màu xanh

Khí Cl2 Giấy tẩm hồ tinh

bột Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

CO CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ

Khí HCl - Quỳ tím ẩm ướt

- AgNO3

- Quỳ tím ẩm ướt hố đỏ - Tạo kết tủa trắng

TỔNG HỢP MỘT SỐ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA CÁC KIM LOẠI THƯỜNG GẶP Kim loại Tính chất vật lí

Natri (từ tiếng

Latinh: natrium; viết là nátri) tên nguyên tố hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký

hiệu Navà số nguyên tử 11

Giống kim loại kiềm khác, natri kim loại mềm, nhẹ, màu trắng bạc, ngun tố có phản ứng hóa học mạnh nên khơng thể tìm thấy dạng tự thiên nhiên Natri nước có phản ứng mãnh liệt với nước, tạo hiđrơ ion

hiđrơxít Nếu chế thành dạng bột đủ mịn, natri tự bốc cháy nước Tuy nhiên, thơng thường khơng bốc cháy khơng khí có nhiệt độ 388 K (khoảng 115 °C) Ngọn lửa hợp chất chứa natri có màu vàng Natri biết đến hợp chất, không cô lập tận năm 1807 Humphry Davy điều chế cách điện phân xút ăn da

Liti (tiếng Hy Lạp: lithos, có nghĩa "đá") phát bởiJohann

Arfvedson năm 1817

Liti kim loại nhẹ nhất, có khối lượng riêng lớn nửa củanước chút Giống kim loại kiềm khác, liti phản ứng dễ dàng với nước khơng có tự nhiên dạng đơn chất tính hoạt động hóa học cao, nhiên có tính hoạt động hóa học thấp chút so với kim loại giống natri Khi cho vào lửa, kim loại phát ánh sáng màu đỏ thắm, cháy mạnh lửa đổi sang màu trắng chói Liti kim loại có hóa trị +1

Kali (tên Latinh mới: Kalium) nguyên tố hoá học ký hiệu K, số thứ tự 19 bảng tuần hoàn

Kali kim loại nhẹ thứ sau liti Nó chất rắn mềm có điểm nóng chảy thấp dùng dao để cắt dễ dàng Vết cắt tương kali có màu bạc, lu mờ chuyển sang màu xám sau tiếp xúc với khơng khí, [7][8] nên phải bảo quản dầu mỏ hay dầu lửa Trong thí nghiệm lửa, kali hợp chất phát màu hoa cà với đỉnh xạ bước sóng 766,5 nm Kali nguyên tố kim loại kiềm mềm, có màu trắng bạc dễ bị ơxy hóa nhanh khơng khívà phản ứng mạnh với nước tạo lượng nhiệt đủ để đốt cháy lượng hyđrô sinh phản ứng Kali cháy có lửa có màu hoa cà

Xêzi nguyên tố hóa học bảng tuần hồn có ký hiệu Csvà số ngun tử 55

Xêzi (tiếng Latinh caesius có nghĩa "thiên thanh" hay "lam nhạt") Robert Bunsen Gustav Kirchhoff phát nhờ quang phổ năm 1860 nước khống lấy từ Dürkheim, Đức Nó kim loại kiềm mềm màu vàng ngà với điểm nóng chảy 28 °C (83 °F), làm cho trở thành kim loại dạng lỏng hay gần nhiệt độ phòng,

với rubidi (39 °C), franxi (27 °C), thủy ngân (-39 °C)

Magiê, tiếng Việt đọc

Ma-nhê (Latinh: Magnesium)

tên ngun tố hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Mg số nguyên tử 12

Magiê kim loại tương đối cứng, màu trắng bạc, nhẹ (chỉ nặng khoảng 2/3 nhôm thể tích) bị xỉn nhẹ để ngồi khơng khí Ở dạng bột, kim loại bị đốt nóng bắt lửa để vào chỗ ẩm cháy với lửa màu trắng Khi dạng dày, khó bắt lửa, dạng mỏng bắt cháy dễ Khi bắt lửa, khó dập, cháy nitơ (tạo nitrua magiê) điơxít cacbon

Canxi (từ tiếng Latinh: Calcis) nguyên tố hoá học ký hiệu Ca, số thứ tự 20

trong bảng tuần hồn Nó kim loại kiềm thổ có nguyên tử khối 40

Canxi nguyên tố thiết yếu cho sinh vật sống, đặc biệt sinh lý học tế bào, có di chuyển ion Ca2+ vào khỏi tế bào chất có vai trị mang tính hiệu cho nhiều q trình tế bào Là khống chất việc tạo xương, vỏ sò, canxi kim loại phổ biến khối lượng có nhiều lồi động vật.Về hóa học, canxi kim loại mềm phản ứng mạnh (mặc dù cứng chì, bị cắt dao cách khó khăn) Nó nguyên tố kim loại có màu bạc phải tách phương pháp điện phân từ muối nóng chảy canxi clorua.[2] Khi tạo ra, nhanh chóng hình thành lớp áo ơxít nitrit màu trắng xám tiếp xúc với khơng khí Ở dạng khối, kim loại khó đốt cháy, chí cịn khó miếng magie; cắt ra, kim loại cháy khơng khí cho lửa cam-đỏ có độ chói cao Kim loại canxi phản ứng với nước tạo khí hydro với tốc độ nhanh đến mức nhận biết được, khơng đủ nhanh nhiệt độ phòng để tạo nhiều nhiệt, nên hữu ích việc dùng sản xuất hydro.[3] Tuy nhiên, dạng bột phản ứng với nước nhanh diện tích bề mặt tiếp xúc tăng dạng bột Một phần phản ứng với nước bị chậm lại tạo sản phẩm khơng hịa tan canxi hydroxit có tính bảo vệ

Canxi có tỉ 1,55 g/cm3, kim loại kiềm thổ nhẹ nhất; magie (1,74) bery (1,84) đặc chúng có số khối nhỏ Kể từ stronti trở đi, kim loại kiềm thổ có tỷ trọng tăng theo số khối Canxi có hai đồng hình.[4]

Vơi sống (CaO) sử dụng nhiều quy trình làm hóa học sản xuất cách nung nóng đá vơi Khi thêm nước vào vơi sống tạo vơi tơi Ca(OH)2 Khi Ca(OH)2 trộn với cát tạo vữa sử dụng xây dựng, vữa cứng lại để lâu khơng khí điơxít cacbon có phản ứng chậm với vơi tơi tạo cacbonat canxi Trộn với chất khác, chẳng hạn đất sét thạch cao bị nung nóng nhiệt độ cao, CaO tạo thành phần quan trọng xi măng Portland cờ lanh

Bari (tên Latinh: Barium) nguyên tố hoá học ký hiệu Ba, số thứ tự 56 bảng tuần hoàn

Bari (Barium) theo tiếng Hy-Lạp nghĩa "nặng", Carl Scheele nhận biết lần vào năm 1774, Humphry Davy cô lập vào năm 1808 Anh Bari kim loại kiềm thổ có tính chất hóa học tương tự canxi Ở dạng tinh khiết, có màu trắng bạc chì Nó kết tinh theo kiểu mạng lập phương tâm khối Kim loại bị ơxi hóa dễ dàng khơng khí[1] phản ứng mãnh liệt với nước cồn Một số hợp chất nguyên tố có trọng lượng riêng lớn, chẳng hạn

BaSO4 (bari sulfat), hay cịn gọi khống spat Khi cháy cho lửa màu lục lục nhạt phát bước sóng 524.2 513.7 nm

Bari chất rắn, màu trắng bạc, nóng chảy nhiệt độ cao Ơxít gọi baryta tìm thấy chủ yếu quặng barít, bari chưa tìm thấy dạng tinh khiết bị ơxi hóa khơng khí Các hợp chất kim loại sử dụng với số lượng nhỏ sơn sản xuất thủy tinh

Nhôm (tiếng

Latinh: alumen, alum) tên nguyên tố hóa học

trong bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Al số nguyên tử 13

Nhôm kim loại mềm, nhẹ với màu xám bạc ánh kim mờ, có lớp mỏng ơxi hóa tạo thành nhanh để trần ngồikhơng khí Tỷ trọng riêng nhôm khoảng phần ba sắt hay đồng; mềm (chỉ sau vàng), dễ uốn (đứng thứ sáu) dễ dàng gia công máy móc hay đúc; có khả chống ăn mịn bền vững lớp ơxít bảo vệ Nó không nhiễm từ không cháy để ngồi khơng khí điều kiện thơng thường

Nhơm có điểm đáng ý kim loại có tỷ trọng thấp có khả chống ăn mịn tượng thụ động Các thành phần cấu trúc làm từ nhơm hợp kim quan trọng cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ quan trọng lĩnh vực khác giao thông vận tải vật liệu cấu trúc Các hợp chất hữu ích nhơm ơxít sunfat

Nguyên tử khối 27 đvC Khối lượng riêng 2,7 g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 660oC Nhôm nguyên tố phổ biến thứ

(sau ôxy silic), kim loại phổ biến vỏ Trái Đất Nhôm chiếm khoảng 8% khối lớp rắn Trái Đất Kim loại nhôm phản ứng hóa học mạnh với mẫu quặng có mặt hạn chế mơi trường khử cực mạnh Tuy vậy, tìm thấy dạng hợp chất 270 loại khoáng vật khác nhau.[4] Quặng chứa nhơm bơ xít

Crom hay crôm (tiếng La tinh: Chromium) nguyên tố hóa

học bảng tuần hồn có ký hiệu Cr số ngun tử 24

Crom kim loại cứng, mặt bóng, màu xám thép với độ bóng cao nhiệt độ nóng chảy cao Nó chất khơng mùi, khơng vị dễ rèn Các trạng thái ơxi hóa phổ biến crom +2, +3 +6, với +3 ổn định Các trạng thái +1, +4 +5 Các hợp chất crom với trạng thái ơxi hóa +6 chất có tính ơxi hóa mạnh Trong khơng khí, crom ơxy thụ động hóa, tạo thành lớp mỏng ơxít bảo vệ bề mặt, ngăn chặn q trình ơxi hóa kim loại phía

Crom đặt tên theo từ tiếng Hy Lạp "chroma" có nghĩa màu sắc, nhiều hợp chất với màu sắc đa dạng làm từ

Vào ngày 26 tháng năm 1761, Johann Gottlob Lehmann tìm thấy khống chất màu đỏ da cam khu vực thuộc dãy núi Ural ơng đặt tên cho chì đỏ Siberi

Sắt tên nguyên tố hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Fe số hiệu nguyên tử 26

Nằm phân nhóm VIIIB chu kỳ Sắt, Côban (Co) Niken (Ni) biết nguyên tố cuối tạo thành qua tổng hợp nhân sao(hình thành qua phản ứng hạt nhân tâm sao) mà khơng cần phải qua vụ nổ siêu tân tinh hay biến động lớn khác Do sắt Niken dồi thiên thạch kim loại hành tinh lõi đá (như Trái Đất, Sao Hỏa)

Một nguyên tử sắt điển hình có khối lượng gấp 56 lần khối lượng ngun tử hiđrơ điển hình Sắt kim loại phổ biến nhất, người ta cho nguyên tố phổ biến thứ 10 trongvũ trụ Sắt nguyên tố phổ biến (theo khối lượng, 34,6%) tạo Trái Đất; tập trung sắt lớp khác Trái Đất dao động từ cao lõi bên tới khoảng 5% lớp vỏ bên ngồi; phần lõi Trái Đất chứa cáctinh thể sắt nhiều khả hỗn hợp sắt niken; khối lượng lớn sắt Trái Đất coi tạo từ trường Ký hiệu sắt Fe từ viết tắt ferrum, từLatinh để sắt Sắt kim loại tách từ mỏ quặng sắt, khó tìm thấy dạng tự Để thu sắt tự do, tạp chất phải loại bỏ phương pháp khử hóa học Sắt sử dụng sản xuất gang thép, hợp kim, hòa tan kim loại khác (và số kim hay phi kim, đặc biệt

Đồng nguyên tố hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Cu số nguyên tử 29

Đồng kim loại dẻo có độ dẫn điện dẫn nhiệt cao Đồng

nguyên chất mềm dễ uốn; bề mặt đồng tươi có màu cam đỏ Nó sử dụng làm chất dẫn nhiệt điện, vật liệu xây dựng, thành phần hợp kim nhiều kim loại khác Kim loại hợp kim sử dụng cách hàng ngàn năm Trong thời kỳ La Mã, đồng chủ yếu khai thác ởSíp, vì tên gọi ban đầu kim loại сyprium (kim loại Síp), sau gọi tắt сuprum Các hợp chất thường tồn dạng muối đồng(II), chúng thường có màu xanh lam xanh lục loại khoáng ngọc lam lịch sử sử dụng rộng rãi làm chất nhuộm Các cơng trình kiến trúc xây dựng có đồng bị ăn mịn tạo màu xanh

lục verdigris(hoặc patina)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh

nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học

trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt

ở kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần

Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn

phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí

tiếng Latinh: t nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại kiềm nước, hiđrô 1807 Humphry Davy (tiếng Hy Lạp: ởiJohann Arfvedson 1817 kim loại natri. đỏ thắm, nguyên tố hoá học liti. [7][8] dầu lửa. không khív số nguyên tử Robert Bunsen Gustav Kirchhoff quang phổ 1860 nước khoáng nhiệt độ phòng, rubidi franxi thủy ngân gali đồng hồ nguyên tử. nhôm nitơ nitrua magiê) v điơxít cacbon kim loại kiềm thổ tế bào chất vỏ sò, động vật. canxi clorua. [2] nitrit o.[3] canxi hydroxit hình.[4] đá vơi. vơi vữa đất sét thạch cao xi măng Portland cờ lanh ke Carl Scheele canxi. chì. hí[1] baryta barít, Tỷ trọng riêng sắt đồng; vàng), dễ khả chống ăn mòn từ hàng không vũ trụ giao thông vận tải ôxy silic), khoáng vật nhau.[4] bơ xít tiếng Việt tiếng Pháp. ơxi hóa dãy núi Ural Côban Niken tổng hợp nhân sao(h thiên thạch kim loại hành tinh lõi đá Trái Đất, Sao Hỏa) nguyên tử ngvũ trụ. a cáctinh thể từ trường khử gang thép, hợp kim, cacbon) H phản ứng hạt nhân khối lượngnguyên siêu tân tinh. bảng tuần hoàn nguyên tố hác ởSíp, ngọc lam verdigris( patina). .[1]