Kiến thức trọng tâm HOÁ học lớp 11

SACHHOC COM Sổ tay kiến thức HÓA HỌC 11 https sachhoc com MỤC LỤC Chương 1 Sự điện li 5 1 Sự điện li 5 2 Axit Bazơ Muối 6 3 pH của dung dịch 7 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện l.Kiến thức trọng tâm HOÁ học lớp 11

SACHHOC.COM Sổ tay kiến thức HÓA HỌC 11 MỤC LỤC Chương 1: Sự điện li Sự điện li .5 Axit - Bazơ - Muối pH dung dịch Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 5* Bài tập nâng cao chuyên đề Sự điện li 10 Chuyên đề 2: Nitơ - Photpho 12 Lý thuyết nitơ, photpho số hợp chất chúng 12 Mối liên hệ số mol, thể tích, áp suất, nhiệt độ khí .13 Cách xác định hiệu suất tính theo chất nào? .13 Bài toán hiệu suất 14 Bài tập KL, oxit KL tác dụng HNO3 14 Dạng H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm 15 Chương 3: Cacbon - Silic 16 Lý thuyết cacbon, silic số hợp chất chúng 16 Khử oxit KL C, CO 17 Bài toán CO2/SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 18 4* Bài tập nâng cao chuyên đề Cacbon - Silic 19 Chương 4: Đại cương hóa học hữu 20 Lý thuyết đại cương hóa học hữu 20 Độ bất bão hòa hợp chất hữu 22 Tính độ bất bão hịa hợp chất hữu chứa C, H, O, N, Cl 22 Tính nhanh hệ số O2 đốt cháy hợp chất hữu chứa C, H, O, N 22 Đốt cháy hợp chất hữu chứa C, H, O .22 Bổ trợ 23 Chương 5: Hiđrocacbon no 24 Lý thuyết ankan 24 Bài tập phản ứng 25 Bài tập phản ứng cháy 25 Bài tập phản ứng cracking 26 Bổ trợ 26 Chương 6: Hiđrocacbon không no 27 ANKEN 27 Lý thuyết anken 27 Bài tập viết đồng phân anken 28 Bài tập phản ứng cộng 29 Bài tập phản ứng cháy 29 ANKAĐIEN 30 Lý thuyết ankađien 30 Bài tập phản ứng cộng 31 Bài tập phản ứng cháy 31 ANKIN 32 Lý thuyết ankin 32 Bài tập phản ứng cộng 33 Bài tập phản ứng cháy 33 Bài tập phản ứng ion kim loại .33 BỔ TRỢ: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN LIÊN KẾT π 34 Chương 7: Hiđrocacbon thơm 35 Lý thuyết hiđrocacbon thơm 35 Bài tập phản ứng 37 Bài tập phản ứng cộng 37 Bài tập phản ứng cháy 37 Chuyên đề 8: Ancol - Phenol 38 Lý thuyết ancol, phenol 38 Bài tập ancol 41 Bài tập phenol 43 Chương 9: Anđehit - Axit cacboxylic 44 Lý thuyết anđehit, axit cacboxylic 44 Bài tập anđehit .46 Bài tập axit cacboxylic 48 Tuyensinh247.com SỰ ĐIỆN LI Chương : Sự điện li Sự điện li ►Khái niệm: - Sự điện li trình phân li chất nước ion - Chất điện li chất tan nước phân li ion - Chất điện li bao gồm: axit, bazơ, muối ►Cơng thức tính độ điện li (α): Độ điện li (α) tỉ lệ số phân tử phân li số phân tử hòa tan nước = n (n : số phân tử hòa tan; n: số phân tử phân li) o no ►Phân loại chất điện li: Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Khi tan nước, phần tan phân li Khi tan nước, phần tan phân hoàn toàn thành ion li phần thành ion, phần lại tồn dạng phân tử Gồm: Gồm: ▪ Axit mạnh: HNO3, H2SO4, HCl, ▪ Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HClO4 … HNO2, HF, H2CO3, H2SO3, … ▪ Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, ▪ Bazơ yếu: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2, … Cu(OH)2, … ▪ Hầu hết muối (trừ HgCl2, HgCl, ▪ Nước Hg(CN)2, CuCl, …) Tuyensinh247.com Phương trình điện li dùng mũi tên Phương trình điện li dùng mũi tên hai chiều chiều Na2CO3 → Na+ + CO32- CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ Độ điện li: α = Độ điện li: α < Lưu ý: Khi pha lỗng độ điện li ln giảm Axit - Bazơ - Muối Thuyết A-re-ni-ut Axit chất tan nước phân li Thuyết Bron-stet Axit chất nhường proton H+ cation H+ - Gồm: - Gồm: ▪ Các axit thông thường: HCl, H2SO4, ▪ Các axit thông thường: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, H2CO3, … HNO3, H2S, H2CO3, … ▪ Ion NH4+, HSO4-, … ▪ Cation bazơ yếu: Mg2+, Al3+, Cu2+, Fe2+, … Bazơ chất tan nước phân li Bazơ chất nhận proton H+ anion OH- - Gồm: - Gồm: ▪ Các bazơ thông thường: KOH, ▪ Các bazơ thông thường: KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, … Ba(OH)2, Mg(OH)2, … ▪ NH3 ▪ Các anion axit yếu: CO32-, SO32-, PO43-, S2-, … Tuyensinh247.com Chất lưỡng tính chất vừa Chất lưỡng tính chất vừa cho phân li theo kiểu axit bazơ nhận proton H+ - Gồm: - Gồm: ▪ Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, ▪ Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, … Pb(OH)2, Sn(OH)2, … ▪ Các gốc axit yếu H: HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-, HPO42-, … ▪ H2O Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit ▪ Muối axit muối mà anion gốc axit có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaHCO3, NaHSO4, NaHS, NaH2PO4, Na2HPO4, … ▪ Muối trung hịa muối mà anion gốc axit khơng có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4, … Lưu ý: Na2HPO3 muối trung hịa, khơng phải muối axit khơng có khả phân li ion H+ pH dung dịch ►Tích số ion nước: - Nước chất điện li yếu: H2O ⇄ H+ + OH- Tích số ion nước: Kw = [H+].[OH-] = 10-14 (đo 25oC) Tuyensinh247.com So sánh Môi trường [H+] < [OH-] Kiềm [H+] = [OH-] Trung tính [H+] > [OH-] Axit ►Cơng thức tính pH dung dịch:  H +  = 10− pH  pH = − log  H +  [H+] pH Môi trường < 10-7 M >7 Kiềm = 10-7 M =7 Trung tính > 10-7 M 7) - Dung dịch muối: ▪ Muối tạo bazơ mạnh axit mạnh → MT trung tính (pH = 7) ▪ Muối tạo bazơ mạnh axit yếu → MT kiềm (pH > 7) ▪ Muối tạo bazơ yếu axit mạnh → MT axit (pH < 7) Tuyensinh247.com ►Cơng thức tính số cân bằng: Cân bằng: aA + bB ⇄ dD + eE  D   E  K CB = a b  A   B d e (với […] nồng độ chất trạng thái cân bằng.) ►Khi tính tới điện li nước? - Đối với axit mạnh: Co K w = 10−7 → khơng tính điện li nước Co  K w = 10−7 → tính điện li nước - Đối với axit yếu: Co K a K w → khơng tính điện li nước Co Ka  K w → tính điện li nước Chú thích: Co: nồng độ ban đầu axit Kw: tích số ion nước, Kw = 10-14 Ka: số phân li axit Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ►Cách chuyển đổi phương trình phân tử sang phương trình ion thu gọn: - Chuyển tất chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử thu phương trình ion đầy đủ - Lược bỏ ion không tham gia phản ứng ta phương trình ion thu gọn ...Sổ tay kiến thức HÓA HỌC 11 MỤC LỤC Chương 1: Sự điện li Sự điện li .5 Axit - Bazơ - Muối... Bài tập nâng cao chuyên đề Cacbon - Silic 19 Chương 4: Đại cương hóa học hữu 20 Lý thuyết đại cương hóa học hữu 20 Độ bất bão hòa hợp chất hữu 22 Tính độ bất bão hòa... nước ion - Chất điện li chất tan nước phân li ion - Chất điện li bao gồm: axit, bazơ, muối ►Cơng thức tính độ điện li (α): Độ điện li (α) tỉ lệ số phân tử phân li số phân tử hòa tan nước = n (n