Phương trình zn tác dụng H2SO4 loãng

Phản ứng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 1 Phương trình Zn tác dụng H2SO4 loãng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2 Điều kiện phản ứng xảy ra phản ứng Zn tác dụng H2SO4 loãng Nhiệt độ thường, H2SO4 loãng 3 Tính chất hó[.]

Phản ứng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Phương trình Zn tác dụng H2SO4 lỗng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Điều kiện phản ứng xảy phản ứng Zn tác dụng H2SO4 loãng Nhiệt độ thường, H2SO4 lỗng Tính chất hóa học H2SO4 lỗng 3.1 Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 3.2 Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại Axit sunfuric lỗng có khả tác dụng với kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học kim loại Tác dụng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro Ví dụ: Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 3.3 Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước Thí dụ: H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 3.4 Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước Ví dụ: BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O 3.5 Axit sunfuric loãng tác dụng với muối Tác dụng với muối → muối (mới) + axit(mới) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Tính chất sau khơng tính chất H2SO4 đặc, nguội A Tan nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than đường, vải, giấy C Hịa tan kim loại Al, Fe, Cr D Háo nước Lời giải: Đáp án: C Câu Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Fe, Cu(OH)2, MgO P2O5 B Ag, Cu(OH)2, Na2O K2CO3 C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Cu, ZnO, NaOH, CaCO3 Lời giải: Đáp án: C Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? Loại A H2SO4 lỗng khơng tác dụng với oxit axit P2O5 Loại B H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Ag C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 Loại D H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Cu Câu Để pha loãng H2SO4 đặc cách an tồn người ta tiến hành: A rót từ từ axit vào nước khuấy B rót nhanh axit vào nước khuấy C rót từ từ nước vào axit khuấy D rót nhanh nước vào axit khuấy Lời giải: Đáp án: A Để pha lỗng H2SO4 đặc cách an tồn người ta tiến hành: rót từ từ axit vào nước khuấy Câu Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư , thu dung dịch X khí H2 (đktc) Tính thể tích khí H2 thu thể tích bao nhiêu? A 2,24 lit B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Lời giải: Đáp án: A Số mol kẽm phản ứng: nZn = mM = 6,565 = 0,1 (mol) Phương trình hóa học Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol) Thể tích khí H2 thu là: VH2 = nH2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) Câu Thả mẫu kẽm vào dung dịch axit H2SO4 loãng thấy xuất hiện, tượng gì? A Có khí khơng màu B Có khí có màu ra, viên kẽm tan dần C Có khí khơng màu thoát mẩu kẽm tan dần D Mẫu kẽm tan dần Lời giải: Đáp án: C Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu dung dịch suốt có bọt khí (H2) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Câu Cho m gam kẽm tác dụng với dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tính m? A 6,5 gam B 13 gam C 8,7 gam D 9,75 gam Lời giải: Đáp án: A Ta có: nH2 = 2,2422,4 = 0,1 (mol) Phương trình phản ứng xảy Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2 Theo phương trình phản ứng: nZn= nH2 = 0,1 (mol) => mZn = 0,1 65 = 6,5 g Câu X hợp chất Zn thường dùng y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa, Chất X A Zn(NO3)2 B ZnSO4 C ZnO D Zn(OH)2 Lời giải: Đáp án: C ZnO dùng y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa, ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da, Câu Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Lời giải: Đáp án: B Số chất dãy có tính chất lưỡng tính Cr(OH)3, Zn(OH)2 Câu Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Lời giải: Đáp án: D Câu 10 Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm có AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M, khuấy tới phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B Tính số gam chất rắn A A 4,08 gam B 8,16 gam C 2,04 gam D 6,12 gam Lời giải: Đáp án: A Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,01 ← 0,02 → 0,01→ 0,02 (mol) Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 (2) 0,03 ← 0,03 → 0,03 → 0,03 (mol) nAgNO3= 0,02 (mol); nFe = 0,04 (mol); nCu(NO3)2 = 0,1(mol) nFe phản ứng (1)= 0,01(mol); nFe pư (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) nCu(NO3)2 dư= 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol) Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag 0,03 mol Cu ⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (gam) Câu 11 Cho 15,6 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 14 gam Tính số mol HCl tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,4 mol C 1,6 mol D 0,25 mol Lời giải: Đáp án: C Kim loại + HCl → muối + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 Ta có: mdung dịch tăng= mkim loại– mkhí ⇒ mH2= 15,6 - 14 = 1,6 (gam) ⇒ nH2= 0,8 (mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: nHCl = 2.nH2 = 1,6 (mol) Câu 12 Cho hỗn hợp A gồm Fe(NO3)2 ZnO vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch B Cho dung dịch KOH loãng (dư) vào B thu kết tủa A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Lời giải: Đáp án: B 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 ↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Sau phản ứng thu kết tủa Fe(OH)3 Câu 13 Cho luồng khí C dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Lời giải: Đáp án: C Chỉ khử oxit kim loại đứng sau Al => C khử CuO, Fe2O3, ZnO không khử MgO Câu 14 Cho a gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Lời giải: Đáp án: C Gọi nZn= x mol; nFe = y mol Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu x → x Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu y → y nCu= x + y mol Vì khối lượng chất rắn trước sau phản ứng nên mZn + mFe = mCu Do 65x + 56by = 64(x + y) ⇔ x = 8y Vậy phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu %mZn = 65x65x+56y.100 = 65.8y65.8y+56y.100 = 90,27% Câu 15 Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Lời giải: Đáp án: B Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mH2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam Mặt khác theo công thức theo đề ta có hệ phương trình: (Khi tham gia phản ứng nhôm nhường e, magie nhường e H2 thu 2e) 3.nAl + 2.nMg= 2.nH2 = 2.0.8/2 (1) 27.nAl + 24.nMg = 7,8 (2) Giải phương trình (1), (2) ta có nAl = 0.2 mol nMg = 0.1 mol Từ ta tính mAl = 27.0,2 =5,4 gam mMg = 24.0,1 = 2,4 gam Câu 16 Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660 gam hỗn hợp kim loại X Y hóa trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g Hòa tan phần rắn cịn lại H2SO4 đặc nóng thu 0,16 gam SO2 Xác định X, Y? A Zn, Cu B Fe, Ba C Fe, Cu D Zn, Fe Lời giải: Đáp án: A Khối lượng giảm 6,5 g < 6,66 g → có kim loại tan H2SO4 lỗng Giả sử kim loại X X + H2SO4 (l) → XSO4 + H2 nX= nH2 = 0,1 → MX= 6,50,1 = 65 (Zn) Phần rắn lại kim loại Y Y – 2e → Y2+ ; S+6 + 2e → S+4 (SO2) Theo định luật bảo toàn e: nY = nSO2 = 0,1664 = 0,0025 → MY = 6,66-6,50,0025 = 64 (Cu) Câu 17 Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (ở đktc) Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng A gam B gam C gam D gam Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng phản ứng: Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ (1) Cu + H2SO4 lỗng → khơng phản ứng → Chất rắn cịn lại sau phản ứng Cu Ta có: nH2 = 2,2422,4 = 0,1 (mol) Theo phương trình phản ứng (1), ta có: nZn = nH2 = 0,1 (mol) ⇒ mZn = 0,1 x 65 = 6,5 (g) Khối lượng Cu lại sau phản ứng là: mCu = mhh – mZn = 10,5 – 6,5 = (g) Câu 18 Cho hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch CuSO4 dư, thứ tự kim loại tác dụng với muối A Fe, Zn, Mg B Mg, Zn, Fe C Mg, Fe, Zn D Zn, Mg, Fe Lời giải: Đáp án: B Câu 19 Hòa tan hoàn toàn quặng hematit (sau loại bỏ tạp chất trơ) dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dãy gồm chất sau tác dụng với X, xảy phản ứng oxi hóa-khử? A KNO3, KI, KMnO4 B BaCl2, KMnO4, KOH C Cu, KI, khí H2S D khí Cl2, KOH, Cu Lời giải: Đáp án: C Quặng hemantit (Fe2O3) tan H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X gồm Fe2(SO4)3, H2SO4 X tác dụng với BaCl2, KOH, Cu, KI, khí H2S Câu 20 Cho ống nghiệm đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4 đặc nguội, CuCl2, NaCl Thả bột nhơm vào ống nghiệm thấy có tượng A sủi bọt khí, khơng tượng, xuất kết tủa màu đỏ, không tượng B khơng tượng, sủi bọt khí, khơng tượng, xuất kết tủa vàng C xuất khói trắng, sủi bọt khí, xuất kết tủa nâu đỏ, khơng tượng D sủi bọt khí, xuất khói trắng, xuất kết tủa màu đỏ, không tượng Lời giải: Đáp án: A Thả bột nhôm vào dung dịch HCl: có khí khơng màu: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 dung dịch H2SO4 đặc nguội khơng có tượng Vì Al bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội dung dịch CuCl2 có kết tủa màu đỏ (Cu): 2Al + 3CuCl2→ 2AlCl3 + 3Cu dung dịch NaCl khơng có tượng  ... dịch H2SO4 loãng? Loại A H2SO4 lỗng khơng tác dụng với oxit axit P2O5 Loại B H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Ag C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 Loại D H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Cu Câu Để pha lỗng H2SO4. .. = 0,1 (mol) Phương trình phản ứng xảy Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2 Theo phương trình phản ứng: nZn= nH2 = 0,1 (mol) => mZn = 0,1 65 = 6,5 g Câu X hợp chất Zn thường dùng y học, với tác dụng làm thuốc... giải: Đáp án: C Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu dung dịch suốt có bọt khí (H2) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Câu Cho m gam kẽm tác dụng với dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2