Phương trình al2o3 tác dụng với NaOH

Phản ứng Al2O3 + NaOH→ NaAlO2 + H2O 1 Phương trình Al2O3 tác dụng với NaOH Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2 Điều kiện phản ứng Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH Nhiệt độ Từ 900oC 1100oC 3 Cách tiến hàn[.]

Phản ứng Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Phương trình Al2O3 tác dụng với NaOH Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Điều kiện phản ứng Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH Nhiệt độ: Từ 900oC - 1100oC Cách tiến hành phản ứng cho Al2O3 cộng NaOH Cho Al2O3 tác dụng với dung dịch bazo NaOH Hiện tượng Hóa học Al2O3 tác dụng với NaOH Nhơm oxit có màu trắng tan dần dịch Mở rộng Al2O3 5.1 Nhơm oxit gì? Nhơm oxit hay cịn gọi a-lu-min (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp) hợp chất hóa học nhơm oxi với cơng thức hóa học Al2O3 Nó biết đến với tên gọi alumina cộng đồng ngành khai khoáng, gốm sứ, khoa học vật liệu 5.2 Tính chất vật lí nhận biết Tính chất vật lí: Là chất rắn màu trắng, khơng tan nước, bền, nóng chảy 2050oC Nhận biết: Mang hòa tan Al2O3 vào dung dịch NaOH, thấy tan ra, tạo dung dịch không màu Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O 5.3 Tính chất hóa học Al2O3 oxit lưỡng tính  Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O  Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O hay Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O Al2O3 tác dụng với C Al2O3 + 9C Al4C3 + 6CO Tính bền: Tính bền tính chất hóa học nhơm oxit quan trọng Lí Ion Al3+ có điện tích lớn(3+) bán kính nhỏ(0.048nm), 1/2 bán kính ion Na+ nên lực hút ion Al3+ ion O2– mạnh, tạo liên kết bền vững Vì Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao(2050oC) khó bị khử thành kim loại Al Khử Al2O3 C không cho Al mà thu Al4C3 Al2O3 không tác dụng với H2, CO nhiệt độ 5.5 Điều chế Al2O3 Nhiệt phân Al(OH)3: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Dãy oxit sau có tính lưỡng tính A Cr2O3, Al2O3, Fe2O3, ZnO B CuO, ZnO, Al2O3, Fe2O3 C ZnO, Cr2O3, Al2O3, PbO D Al2O3, K2O, SnO2, Al2O3 Lời giải: Đáp án: C Dãy oxit có tính lưỡng tính: ZnO, Cr2O3, Al2O3, PbO Phương trình phản ứng minh họa ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Cr2O3+ 6HCl → 3H2O + 2CrCl3 Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O PbO + 2NaOH + H2O → Na2(Pb(OH)4) Câu Dung dịch chất sau không phản ứng với Al2O3? A H2SO4 B HCl C NaOH D Fe(NO3)3 Lời giải: Đáp án: D Al2O3 oxit lưỡng tính có khả tác dụng với dung dịch axit dung dịch bazo Loại A H2SO4 tác dụng với Al2O3 Al2O3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O Loại B HCl tác dụng với Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Loại C NaOH tác dụng với Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O D Fe(NO3)3 khơng tác dụng với Al2O3 Câu Dãy oxit sau bị khử khí CO nhiệt độ cao? A Fe2O3, CuO, CaO B CuO, Na2O, MgO C CuO, Al2O3, Cr2O3 D CuO, PbO, Fe2O3 Lời giải: Đáp án: D Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb,… cách sử dụng chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động Al để khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao → Dãy oxit CuO, PbO, Fe2O3 bị khử khí CO nhiệt độ cao CuO + CO → Cu + CO2 PbO2 + CO → PbO + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Câu Hiện tượng sau A Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau thời gian lại xuất nhiều dần B Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO2 dư, lượng xuất nhiều dần, sau tan từ từ hẳn C Sục luồng khí CO2 từ từ vào dung dịch NaAlO2, xuất hiện, sau tan dần khí CO2 có dư D Cho luồng khí CO2 từ từ vào nước vôi trong, xuất nhiều dần không tan trở lại CO2 Lời giải: Đáp án: B Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư, lượng xuất nhiều dần, sau tan từ từ hẳn Ban đầu: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Sau đó, Al(OH)3 ↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Câu Nhóm dung dịch có pH > là: A HCl, NaOH B H2SO4, HNO3 C NaOH, Ca(OH)2 D BaCl2, NaNO3 Lời giải: Đáp án: C Nhóm dung dịch có pH > dung dịch có mơi trường bazo Loại A có HCl có mơi trường axit => pH > Loại B có H2SO4, HNO3 có mơi trường axit => pH > C NaOH, Ca(OH)2 D BaCl2, NaNO3 Câu Để phân biệt hai dung dịch NaOH Ba(OH)2 đựng hai lọ nhãn ta dùng thuốc thử: A Quỳ tím B HCl C NaCl D H2SO4 Lời giải: Đáp án: D Để phân biệt NaOH Ba(OH)2 ta dùng dung dịch H2SO4 NaOH khơng có tượng cịn Ba(OH)2 tạo kết tủa màu trắng Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4 + 2H2O Câu Cặp chất tồn dung dịch (tác dụng với nhau) là: A Ca(OH)2, Na2CO3 B Ca(OH)2, NaCl C Ca(OH)2, NaNO3 D NaOH, KNO3 Lời giải: Đáp án: A Cặp chất tồn dung dịch (tác dụng với nhau) là: Ca(OH)2, Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3 tác dụng với Ca(OH)2 + Na2CO3→ CaCO3 ↓ + 2NaOH B loại Ca(OH)2 NaCl khơng tác dụng với C Loại Ca(OH)2 NaNO3 khơng tác dụng với D loại NaOH, KNO3 khơng tác dụng với Câu Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ: A Làm quỳ tím chuyển đỏ B Làm quỳ tím chuyển xanh C Làm dung dịch phenolphtalein khơng màu chuyển đỏ D Khơng làm thay đổi màu quỳ tím Lời giải: Đáp án: D nNaOH= 0,2.1=0,2 mol; nH2SO4 = 0,1.1 = 0,1 mol Phương trình hóa học: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Xét tỉ lệ: nNAOH2= 0,22 = nH2SO42 = 0,1 => NaOH H2SO4 phản ứng vừa đủ với => dung dịch thu có mơi trường trung tính => khơng làm thay đổi màu quỳ tím Câu Oxit nhơm khơng có tính chất ứng dụng sau đây? A Dễ tan nước B Có nhiệt độ nóng chảy cao C Là oxit lưỡng tính D Dùng để điều chế nhơm Lời giải: Đáp án: D Câu 10 Nguyên liệu để sản xuất nhôm là: A Quặng pirit B Quặng đôlômit C Quặng manhetit D Quặng boxit Lời giải: Đáp án: D Ngun liệu để sản xuất nhơm Quặng boxit Câu 11 Có chất rắn đựng bình riêng biệt: Al, Mg, Al2O3 Dung dịch phân biệt chất rắn là: A NaOH B HCl C HNO3 loãng D CuCl2 Lời giải: Đáp án: A Dùng dung dịch NaOH Al tan có xuất khí 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 + 2NaAlO2 Al2O3 tan Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 Mg khơng có tượng Câu 12 Cho nhơm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhôm Hiện tượng quan sát là: A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhôm bốc cháy D nhôm tan thủy ngân khơng có phản ứng Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng minh họa 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → Al(OH)3 + 3H2 Thực thí nghiệm sau : (a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH, (c) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3 (e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl (g) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất kết tủa A B C D Lời giải: Đáp án: C Câu 14 Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3? A Ban đầu khơng thấy tượng, sau kết tủa xuất B Xuất kết tủa keo trắng lập tức, sau kết tủa tan dần C Ban đầu khơng thấy tượng, sau kết tủa xuất hiện, tan dần D Xuất kết tủa keo trắng không tan, Lời giải: Đáp án: B Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Sau kết tủa keo trắng tan NaOH dư tạo dung dịch suốt (vì Al(OH)3 có tính lưỡng tính tan dung dịch axit dư, kiêm dư) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 15 Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu 15,6 gam kết tủa; khí H2 dung dịch A Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu dung dịch B H2 Cô cạn dung dịch B thu 83,704 gam chất rắn khan Biết m < 45 gam Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ X là: A 48,57% B 37,10% C 16,43% D 28,22% Lời giải: Đáp án: D Đặt công thức chung kim loại X : nAl3+ = 0,36 mol; nAl(OH)3 = 0,2 mol Trường hợp 1: OH- phản ứng với Al3+ dư: nOH- = 3n↓ = 0,6 = nX Trường hợp 2: OH- dư phản ứng Al3+ nOH- = 3nAl3+ + (nAl3+ - n↓) = 1,24 = nX Nếu nX = 0,6 < nHCl ⇒ 83,704 gam muối XCl ⇒ nCl- = 0,6 mol hay mCl- = 21,3 gam ⇒ mX= 62,404 gam > 45 (loại) Nếu nX = 1,24 mol > nHCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl (1,2 mol) XOH ( 0,04 mol) ⇒ mX = 40,424 < 45 Ta có: X = 32,6 Hai kim loại kiềm Na K Tính số mol Na K 0,496 0,744 %mNa = 28,22% Câu 16 Phát biểu sau sai? A Dung dịch AlCl3 Al2(SO3)3 làm quỳ tím hóa hồng B Al(OH)3, Al2O3, Al chất lưỡng, tính, C Nhơm kim loai nhẹ có khả dẫn điện Iot D Từ Al2O3 điều chế Al Lời giải: Đáp án: B Dung dịch Al(OH)3, Al2O3 chất lưỡng, tính, Cịn Al khơng phải chất lưỡng, tính Câu 17 Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Lời giải: Đáp án: C Khi cho vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hiđroxit, tạo thành có khả tạo phức với nên kết tủa lại tan, với không tan Zn(NO3)2 + 2NH3+ 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4NO3 Al(NO3)3+ 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 Câu 18 Nhúng Al vào dung dịch Cu(NO3)2 sau thời gian thấy tượng xảy ra: A màu xanh lam nhạt dần có kết tủa màu đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm B màu xanh lam chuyển dần nâu đỏ có chất rắn màu đỏ bám vào nhôm C màu xanh lam đậm dần có chất rắn màu trắng bám vào nhơm D màu xanh lam nhạt dần có chất rắn màu đỏ bám vào nhôm Lời giải: Đáp án: D Nhúng nhôm vào dung dịch Cu(NO3)2 sau thời gian thấy tượng màu xanh lam nhạt dần có chất rắn màu đỏ bám vào nhơm 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu Câu 19 Phát biểu sau không đúng? A Trong công nghiệp, kim loại Al sản xuất từ quặng boxit B Al(OH)3 hidroxit lương tính, phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH C Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử Lời giải: Đáp án: C Kim loại Al bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội Câu 20 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm A Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Lời giải: Đáp án: A Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng dùng nhôm để khử oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhơm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử nhôm chất khử Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng khơng phải phản ứng nhiệt nhơm  ... khả tác dụng với dung dịch axit dung dịch bazo Loại A H2SO4 tác dụng với Al2O3 Al2O3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O Loại B HCl tác dụng với Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Loại C NaOH tác dụng với. .. dịch (tác dụng với nhau) là: Ca(OH)2, Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3 tác dụng với Ca(OH)2 + Na2CO3→ CaCO3 ↓ + 2NaOH B loại Ca(OH)2 NaCl khơng tác dụng với C Loại Ca(OH)2 NaNO3 khơng tác dụng với D loại NaOH, ... không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm A Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Lời giải: Đáp án: A