Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 28 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG 1 Kiến thức Hiểu được Tính chất vật lí chung ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt[.]
Tiết 28: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức: Hiểu : - Tính chất vật lí chung : ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit, ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hoá kim loại (các nguyên tử xếp theo chiều giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa Kỹ năng: - Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử để chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Trọng tâm: - Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng hoá học đặc trưng kim loại - Dãy điện hoá kim loại ý nghĩa Tư tưởng: Tích cực, chủ động học tập II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT Phát triển lực * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực tính tốn Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; - Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Máy chiếu tranh vẽ, đồ dùng thí nghiệm hóa chất liên quan Học sinh: Đọc làm trước đến lớp C PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động khởi động 1.1 Ổn định tổ chức Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ Tổ chức cho HS ôn lại kiến thức cũ qua việc giải ô chữ, gồm hàng ngang hàng dọc, hàng dọc từ khóa “Tính khử” vào bài: Tính khử tính chất chung kim loại, kim loại có tính khử tính khử kim loại thể nào? Tiết học tìm hiểu Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học Nội dung ghi bảng sinh - PTNL * Hoạt động 1: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC - GV: Các electron hoá trị dễ HS: Số electron hố - Trong chu kì: Bán kính tách khỏi nguyên tử kim trị ít, lực liên kết với nguyên tử nguyên tố kim loại < loại ? Vì ? hạt nhân tương đối bán kính nguyên tử nguyên tố yếu nên chúng dễ tách phi kim - GV: Vậy electron hoá trị khỏi ngun tử - Số electron hố trị ít, lực liên kết dễ tách khỏi nguyên tử kim HS: Tính khử với hạt nhân tương đối yếu nên loại Vậy tính chất hố học chúng dễ tách khỏi ngun tử chung kim loại ? Tính chất hoá học chung - GV: Kim loại thể thính kim loại tính khử: khử nào? HS: Khi tác dụng với M → Mn+ + ne (n=1,2,3) chất OXH như: phi kim, axit, nước, muối Phát triển lực phát hiện và giải quyết vấn đề * Hoạt động 2: - GV: Chia lớp thành nhóm HS: Thảo luận theo + Nhóm 1: tìm hiểu kim loại HD GV, tiến hành thí nghiệm theo nhóm tác dụng với phi kim Kim loại tác dụng với phi kim nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra, xác định vai trò chất phản ứng? Tiến hành thí nghiệm đốt dây sắt khí oxi Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy + Nhóm 2: tìm hiểu kim loại tác dụng với axit - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm cho đinh sắt vào dd HCl, Cho mảnh phoi Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng ?Nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phản ứng - Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc Tiến hành TN cho phoi Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, khí sinh dẫn vào dd KMnO4 Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo 2Fe + +3 -1 t0 3Cl2 2FeCl3 b) Tác dụng với oxi 0 2Al + 3O2 0 3Fe + 2O t0 t0 +3 -2 2Al2O3 +8/3 -2 Fe3O4 c) Tác dụng với lưu huỳnh Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng Fe + 0 S t0 +2 -2 FeS +2 -2 Hg + S HgS Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng Fe + +1 2HCl +2 FeCl2 + H2• b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O loãng Nêu tượng, viết phương trình xác định vai trị chất phản ứng? Viết ptpu xảy Cho Cu tác dụng với HNO3 loãng Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng + Nhóm 3: tìm hiểu kim loại tác dụng với nước ? Những kim loại tác dụng với Tác dụng với nước nước điều kiện thường? Viết - Các kim loại có tính khử mạnh: phương trình phản ứng xảy kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ + Nhóm 4: tìm hiểu kim loại thường tác dụng với dung dịch muối Tiến hành thí nghiệm cho đinh Các nhóm trình bày, - Các kim loại có tính khử trung sắt tác dụng với dd CuSO4? bổ sung nhận xét bình khử nước nhiệt độ cao Viết phương trình phản ứng (Fe, Zn,…) Các kim loại lại xảy ra, xác định vai trị Phát triển lực khơng khử H2O +1 +1 chất phản ứng hợp tác, lực 2Na + 2H2O 2NaOH + H2• GV tổ chức cho nhóm thảo thực hành hóa học, Tác dụng với dung dịch muối: luận, tiến hành thí nghiệm lực phát hiện và Kim loại mạnh khử - GV: Gọi đại diện nhóm giải quyết vấn đề ion kim loại yếu lên bảng trình bày HS: viết PTHH dung dịch muối thành kim - GV: Gọi HS khác nhận xét phản ứng loại tự phần trình bày nhóm Phát triển lực +2 +2 Fe + CuSO FeSO + Cu• - GV: kết luận vấn đề bổ phát hiện và giải sung cần thiết quyết vấn đề - GV: thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,… - GV: điều kiện phản ứng Hoạt động luyện tập Câu Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng là: A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au Câu Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al Câu Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 4: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng: A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu Thứ tự hoạt động số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg Phát biểu sau đúng: A Nguyên tử Mg khử ion kẽm dung dịch B Nguyên tử Pb khử ion kẽm dung dịch C Nguyên tử Cu khử ion kẽm dung dịch D Nguyên tử Fe khử ion kẽm dung dịch Câu Dung dịch Cu(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất: A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Ag dư, lọc D Bột Al dư, lọc Câu Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Câu Hoà tan hoàn toàn 1,78 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H 2SO4 lỗng thu 0,896 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 5,62 B 3,70 C 5,70 D 6,52 Câu 9.(KA-07) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Hoạt động vận dụng, mở rộng Câu hỏi: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, có phản ứng xảy khơng? Nếu có nêu tượng quan sát được, viết phương trình phản ứng xảy rút nhận xét? ... với hạt nhân tương đối yếu nên loại Vậy tính chất hố học chúng dễ tách khỏi ngun tử chung kim loại ? Tính chất hoá học chung - GV: Kim loại thể thính kim loại tính khử: khử nào? HS: Khi tác... chung kim loại, kim loại có tính khử tính khử kim loại thể nào? Tiết học tìm hiểu Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học Nội dung ghi bảng sinh - PTNL * Hoạt động 1: II TÍNH... chức Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ Tổ chức cho HS ôn lại kiến thức cũ qua việc giải ô chữ, gồm hàng ngang hàng dọc, hàng dọc từ khóa ? ?Tính khử” vào bài: Tính khử tính chất chung