Bài 18 Tính chất của kim loại Dãy điện hóa của kim loại Bài 1 trang 88 Hóa học 12 Giải thích vì sao kim loại đều có tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim? Lời giải Tính chất[.]
Bài 18: Tính chất kim loại Dãy điện hóa kim loại Bài trang 88 Hóa học 12: Giải thích kim loại có tính chất vật lý chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim? Lời giải: Tính chất vật lý chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Bài trang 88 Hóa học 12: Tính chất hóa học kim loại kim loại lại có tính chất đó? Lời giải: Tính chất hóa học kim loại tính khử M – ne → Mn+ Bởi vì: Trong chu kỳ, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính tương đối lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim, số electron hóa trị ít, lực liên kết hạt nhân electron tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử Bài trang 88 Hóa học 12: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Lời giải: Đáp án B Thủy ngân phản ứng với bột lưu huỳnh điều kiện thường, tạo thành HgS khó bay hơi, dễ thu hồi Hg + S → HgS Bài trang 89 Hóa học 12: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hóa học đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn Lời giải: Cho sắt vào dung dịch CuSO4 Toàn Cu thoát bám bề mặt sắt, lấy sắt ta cịn lại dung dịch có FeSO4 Phương trình phân tử: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phương trình ion rút gọn: Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu Bài trang 89 Hóa học 12: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Lời giải: Chọn B Các trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II): Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Bài trang 89 Hóa học 12: Cho 5,5 gam hỗn hợp Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam Lời giải: Đáp án B Gọi số mol Fe x mol → số mol Al 2x mol Theo ta có: 56x + 27.2x = 5,5 → x = 0,05 mol Vậy số mol Fe 0,05 mol; số mol Al 0,1 mol Phương trình hóa học xảy ra: Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag 0,1 → 0,3 mol Do Ag+ hết sau phản ứng với Al, nên không xảy tiếp phản ứng Fe Ag+ Chất rắn thu sau phản ứng Ag (0,3 mol) Fe chưa phản ứng 0,05 mol Khối lượng chất rắn = mAg + mFe = 0,3 108 + 0,05 56 = 35,2 (g) Bài trang 89 Hóa học 12: Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố ngun tử ion hai trường hợp sau đây: a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl–, Br, Br–, F, F–, I, I– Lời giải: a) Chiều giảm tính khử: Zn > Fe > Ni > H > Hg > Ag Chiều tăng tính oxi hóa: Zn2+ < Fe2+ < Ni2+ < H+ < Hg2+ < Fe3+ < Ag+ b) Chiều giảm tính khử: I– > Br– > Cl– > F– Chiều tăng tính oxi hóa: I < Br < Cl < F Bài trang 89 Hóa học 12: Những tính chất vật lý chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại Lời giải: Đáp án D Tính chất vật lý chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại ... F Bài trang 89 Hóa học 12: Những tính chất vật lý chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim. .. riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại Lời giải: Đáp án D Tính chất vật lý chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại ... giải: a) Chiều giảm tính khử: Zn > Fe > Ni > H > Hg > Ag Chiều tăng tính oxi hóa: Zn2+ < Fe2+ < Ni2+ < H+ < Hg2+ < Fe3+ < Ag+ b) Chiều giảm tính khử: I– > Br– > Cl– > F– Chiều tăng tính oxi hóa: