Đang tải... (xem toàn văn)
Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học bao gồm: Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét hiện tượng và kết luận kiến thức. - Năng lực tính toán - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. - Năng lực làm việc độc lập. - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm. - Năng lực tính hóa hóa học.
BƯỚC 1: Xác định tên chuyên đề: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN - TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI - DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (4 tiết) Lý chọn chuyên đề + Sắp xếp lại nội dung cho hợp lý: đưa phần dãy điện hóa lên trước tính chất hóa học để học sinh vận dụng viết phương trình phản ứng xảy kim loại tác dụng với axit, muối, nước + Có thời gian làm số dạng tập kim loại BƯỚC 2: Xác định chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ và định hướng lực cần hình thành Kiến thức Biết : - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi cùng, liên kết kim loại Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại (các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa Kỹ - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion cộng hố trị - Quan sát mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét - Dự đốn chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Thái độ: - Có ý thức tìm tịi, khám phá thể giới vật chất để tìm chất vật tượng tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả khám phám khoa học người - Biết bảo vệ môi trường ý thức tiết kiệm hóa chất sử dụng hợp lý sáng tạo sản phẩm tạo từ kim loại - Giáo dục lòng u mơn học Vận dụng hóa học thực tiễn đời sống - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm hóa chất tiến hành thí nghiệm hóa học Định hướng lực hình thành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học bao gồm: Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét tượng kết luận kiến thức - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học BƯỚC 3: Xây dựng nợi dung chun đề Nội dung 1: Vị trí kim loại BTH tính chất vật lí Vị trí BTH Liên kết kim loại Tính chất vật lí Nội dung 2: Dãy điện hóa kim loại Cặp oxi hóa - khử kim loại So sánh tính chất cặp oxi hóa khử Dãy điện hóa kim loại Ý nghĩa dãy điện hóa Nội dung 3: Tính chất hóa học kim loại Tác dụng với phi kim Tác dụng với dung dịch axit a Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng b Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch muối Nội dung 4: Luyện tập BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấp độ tư Bảng mô tả mức yêu cầu cần đạt cho chủ đề Nội dung Vị trí kim loại trongBTH tính chất vật lí Dãy điện hóa kim loại Nhận biết - Xác định vị trí nguyên tố kim loại BHTTH - Nêu tính chất vật lí kim loại ứng dụng tính chất vào sống - Nêu dãy điện hóa kim loại - Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại Tính chất hóa - Nêu tính học kim loại chất hóa học - Mơ tả nhận biết tượng xảy Luyện tập Thông hiểu - So sánh liện kết kim loại với liên kết CHT liên kết ion - Giải thích tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim Vận dụng - Lập PTHH minh họa - Biết cách xếp KL theo chiều tăng giảm mức độ hoạt động hóa học, - Xác định PƯ xảy điều kiện PƯ - Lắp ráp dụng cụ ( theo y/c thí nghiệm) - Giải thích tượng - Tính lượng chất tham gia PƯ sản phẩm - Vận dụng ý nghĩa dãy điện hóa kim loại để dự đốn kết phản ứng kim loại cụ thể - HS tự lựa chọn hóa chất để thực TN - Vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống - Xác định tên kim loại - Xác định thành phần kim loại hỗn hợp Vận dụng cao - - HS tự thiết kế TN - Nhận xét, giải thích tượng - Giải thích việc vận dụng kiến thức thực tiễn Xác định chất dư, lượng dư - Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng - Bài tập tăng giảm khối lượng - BƯỚC 5: Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập Nhận biết : Câu Dãy kim lọai sau xếp theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần: A. Na, Al, Fe, Cu, Ag B Na, Fe , Al, Cu, Ag C Ag, Cu, Al, Fe, Na D Na, Al, Fe, Ag, Cu ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là? A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu Dãy HĐHH kim loại cho biết: A Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải B Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điền kiện thường tạo thành kiềm giải phóng Hiđro C Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 Loãng,…) giải phóng khí H2 D Kim loại đứng trước ( Trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối E Tất ý ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 4: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 5: Dãy gồm kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Na, Al, Cu, Mg B Al, Mg, Fe, Na, Ba C Na, Fe, Cu, Ba, Mg D Ba, Na, Al, Ag Thông hiểu: Câu Trong cặp chất sau, cặp chất có xảy phản ứng? Viết phương trình hóa học minh họa a/ Cu dd HCl b/ Zn dd CuSO4 c/ Fe dd H2SO4 (loãng) d/ Cu và dd AgNO3 e/ Fe dd ZnSO4 g/ Cu dd FeSO4 ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 7: Cho kim loại sau : Mg, Zn, Cu, Fe, Al, Ag a/ Hãy xếp kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động kim loại b/ Những kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng Viết PTHH .( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 8: Hoà tan hoàn tồn a gam sắt dung dịch H2SO4 lỗng Thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) Giá trị a là: A 0,56 gam. B 11,2 gam C 5,6 gam. D 56 gam ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Câu 9: Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 0,3 mol HCl.Thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn là: A.6,72 lít B.67,2 lít C.33,6 lít D 3,36 lít ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Câu 10. Cho từ từ đến dư kẽm kim loại vào dung dịch CuCl2 Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy ra? ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Vận dụng: Câu 11. Có ba lọ nhãn chứa chứa ba chất rắn dạng bột gồm: Fe, Ag, Al Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết kim loại trên? Viết phương trình minh họa ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 12. Cho mẩu natri vào dung dịch đồng (II) sunphat, nêu giải thích tượng; viết phương trình hóa học xảy ra.( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 7,2g kim loại (A) hoá trị II dung dịch HCl, thu 6,72 lit H2 (đktc) Kim loại A là: A Mg B.Fe C Zn D.Ca ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Câu 14: Hoà tan hồn tồn 5,6 gam sắt dung dịch H2SO4 lỗng (nồng độ 10%) vừa đủ a Viết phương trình hố học phản ứng? b Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) c Tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% dùng d Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng ( GVđưa luyện tập) Câu 15: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Hỏi cô cạn dung dịch thu gam muối khan ( GVđưa luyện tập) Câu 16: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng thấy cịn 3g chất rắn không tan Xác định thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( GVđưa luyện tập) Câu 17: Nhúng sắt có khối lượng 56g vào 100ml dd CuSO4 0.5M đến phản ứng hoàn toàn Coi toàn lượng đồng sinh bám vào sắt Khối lượng sắt sau phản ứng A 59,2g B 56,4g C 53,2g D 57,2g ( GVđưa luyện tập) Câu 18. Cho kim lọai A, B, C, D kim loại sau: Na, Fe, Cu, Zn Biết: - A tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2; - A đẩy C khỏi dung dịch muối C, không phản ứng với dung dịch muối D; - B tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2 a/ Sắp xếp kim loại theo chiều giảm dần tính kim loại b/ Xác định kim loại A, B, C, D ( GVđưa sau học dãy HĐHH kim loại) Câu 19. Viết PTHH: a/ Điều chế CuSO4 từ Cu b/ Điều chế MgCl2 từ chất sau: Mg; MgO; MgSO4; MgCO3 (các hóa chất dụng cụ cần thiết coi đủ).( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 20: Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư ,sau phản ứng xong thu 23,4 gam muối Kim loại A là: A.Fe B.Na C.Al D.Ag ( GVđưa luyện tập) Vận dụng cao Câu 21.Trinh bày phương pháp hóa học điều chế kim loại tinh khiết từ hỗn hợp oxit sau Al2O3, FeO CuO ( GVđưa luyện tập) Câu 22 : Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hồ tan A H2SO4 đặc, nóng dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D, Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với KOH Viết PTHH xảy ( GVđưa luyện tập) Câu 23: Các dụng cụ người nông dân quốc, xẻng … Sau vụ họ cất dụng cụ vào góc, đến vụ sau họ đem sử dụng thấy bị han rỉ, người nông dân sau lại a/ Bằng kiến thức đẫ học em giải thích cho người nơng dân bạn hiểu xảy tượng đó? b/ Để khơng xảy tượng cần phải làm gì? ( GVđưa luyện tập) Câu 24: Một hỗn hợp bột gồm: Cu, Fe, Al Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng kim lọai khỏi hỗn hợp Viết phương trình hóa học xảy ( GVđưa luyện tập) Câu 25. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy trình bày phương pháp làm dung dịch Giải thích cách làm viết phương trình hóa học minh họa ( GVđưa luyện tập) CHUYÊN ĐỀ : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN - TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI - DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (4 tiết) I Mục tiêu Kiến thức Biết : - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi cùng, liên kết kim loại Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại (các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa Kỹ - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion cộng hoá trị - Quan sát mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét - Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Thái độ: - Có ý thức tìm tịi, khám phá thể giới vật chất để tìm chất vật tượng tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả khám phám khoa học người - Biết bảo vệ môi trường ý thức tiết kiệm hóa chất sử dụng hợp lý sáng tạo sản phẩm tạo từ kim loại - Giáo dục lịng u mơn học Vận dụng hóa học thực tiễn đời sống - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm hóa chất tiến hành thí nghiệm hóa học Định hướng lực hình thành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học bao gồm: Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét tượng kết luận kiến thức - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học II Phương pháp, hình thức, kỹ thuật dạy học - Phương pháp đàm thoai gợi mở - Phương pháp đặt vấn đề - Phương pháp nghiên cứu: qua hình vẽ, qua quan sát thí nghiệm, - Phương pháp sử dụng trực quan: Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét tượng kết luận kiến thức (Bảng tuần hồn ngun tố hóa học, tranh ảnh, Máy chiếu, ) - Sử dụng phiếu học tập - Sử dụng câu hỏi tập - Phương pháp động não III Chuẩn bị giáo viên học sinh - GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học, sơ đồ cấu tạo ngun tử (có ghi bán kính ngun tử) nguyên tố thuộc chu kì - GV: - Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiêm, đèn cồn, muôi sắt, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ,1 đoạn dây thép, đèn cồn, diêm, kim, ,dây nhôm, mẩu than đá, búa - Hố chất: dd H2SO4 lỗng, dd CuSO4, Fe, Zn, Cu, dd Na2SO4, Na, đinh sắt, dây đồng, dd FeSO4, dd HCl, H2O, phenol phtalein - HS: - Nghiên cứu trước học - Hs: Chuẩn bị - Nội dung phiếu học tập Phiếu học tập số Nhóm 1+4 Xem hình ảnh sau có nhận xét điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử khả tách electron nguyên tử kim loại ? Đơn chất kim loại có cấu tạo nào? Vì nguyên tử ion kim loại liên kết với mạng tinh thể kim loại? Phiếu học tập số Nhóm 2: Nguyên nhân mà kim loại lại có tính dẻo? Nêu ứng dụng tính dẻo đó? Tại nhiệt cao tính dẫn điện kim loại giảm? Kim loại dẫn điện tốt nhất? Phiếu học tập số Nhóm Nguyên nhân mà kim loại lại có tính dẫn nhiệt tính ánh kim? Nêu ứng dụng tính dẫn nhiệt tính ánh kim? Từ tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim em có kết luận tính chất vật lý kim loại So sánh liên kết kim loại với kiên kết cộng hóa trị với liên kết ion Phiếu học tập số Nhóm + 3: Viết PT ion thu gọn (nếu có) cho: Fe tác dụng với dd CuSO4 So sánh tính khử nguyên tử Fe Cu; tính oxi hóa ion Cu2+ Fe2+ Nhóm 2: Viết PT ion thu gọn (nếu có) cho: Cu tác dụng với dd FeSO4 So sánh tính khử ngun tử Cu Fe; tính oxi hóa ion Cu2+ Fe2+ Nhóm 4: Viết PT ion thu gọn (nếu có) cho: Cu tác dụng với dd AgNO3 So sánh tính khử nguyên tử Ag Cu; tính oxi hóa ion Cu2+ Ag+ Nhóm 1+2+3+4: So sánh tính khử ngun tử Fe, Cu, Ag So sánh tính oxi hóa ion Fe2+,Cu2+,Ag+ Dựa vào đâu mà người ta lại tính khử, tính oxi hóa Dãy điện hóa gì? Phiếu học tập số Nhóm 1 Vì electron hố trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ?Các electron hoá trị dễ tách khỏi ngun tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ? Em theo dõi thí nghiệm sau: (Tác dụng với phi kim) Hãy viết phương trình phản ứng, tìm số oxi hóa nhận xét số e trao đổi Al + O2 → Fe + Cl2 Fe + O2 Fe + S Phiếu học tập số Nhóm Vì electron hố trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ?Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ? Em theo dõi thí nghiệm sau: (Tác dụng với axit) Hãy viết phương trình phản ứng, tìm số oxi hóa nhận xét số e trao đổi Em có nhận xét tính chất này? Phiếu học tập số Nhóm Vì electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ?Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ? Em theo dõi thí nghiệm sau: (Tác dụng với nước) Hãy viết phương trình phản ứng, tìm số oxi hóa nhận xét số e trao đổi Na + H2O Ca + H2O Fe + H2O Em có nhận xét tính chất này? Phiếu học tập số Nhóm Vì electron hố trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ?Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ? Em theo dõi thí nghiệm sau: (Tác dụng với muối) Hãy viết phương trình phản ứng, tìm số oxi hóa nhận xét số e trao đổi Na + CuSO4 Fe + CuSO4 Em có nhận xét tính chất này? IV Tiến trình Ổn định tổ chức Lớp Ngày dạy 12A Tiết (theo ppct) Tiết (dạy lớp) Tiết Tiết Tiết Tiết Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh Tiến trình : Hoạt động : Vị trí kim loại trongBTH tính chất vật lí Hoạt động thầy trị Nội dung GV: Yêu cầu nhóm học sinh lên bảng I Vị trí kim loại bảng tuần hồn trình bày nội dung chuẩn bị phiếu học - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, IIIA (trừ B) tập số 1, 2, - Một phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) HS: nhóm cử đại diện lên bảng trình - Họ lantan actini bày nội dung nhóm chuẩn bị phiếu học II Cấu tạo kim loại tập số 1, 2, Cấu tạo ngun tử - Các nhóm cịn lại theo dỗi, đưa nhận xét - Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim góp ý bổ xung loại có electron lớp ngồi (1, 3e) - Trong chu kì, nguyên tử ngun tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim Cấu tạo tinh thể Liên kết kim loại Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự III Tính chất vật lí Tính chất vật lí chung - Ở điều kiện thường, kim loại trạng GV: Nhận xét hoạt động nhóm thái rắn (trừ Hg) đưa kết luận cuối nội dung cần - Có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh nắm kim Giải thích a Tính dẻo: - Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà khơng tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với - Kim loại dễ rèn, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi - Kim loại có tính dẻo cao nhất: Au b Tính dẫn điện: - Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện - Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động - Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe, … c Tính dẫn nhiệt: - Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại - Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d Ánh kim: - Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Kết luận: - Tính chất vật lí chung kim loại gây nên GV: Đưa thêm thông tin - Dựa vào cấu hình electron nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al nguyên tố phi kim P, S, Cl, so sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận - Dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân bán kính ngun tử bởi có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại GV: Bổ xung thêm ngồi tính chất - Ngồi ra, kim loại cịn có số tính chất vật kim loại cịn có tính chất vật lí khác lí khơng giống nhau: - Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−39 0C); cao W (34100C) - Tính cứng: KL mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính) Hoạt động : Dãy điện hóa kim loại Hoạt động thầy trị Nội dung GV thơng báo cặp oxi hố – khử kim IV Dãy điện hóa kim loại loại: Dạng oxi hoá dạng khử Cặp oxi hoá – khử kim loại: nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử Thí dụ: kim loại GV : Cách viết cặp oxi hố – khử kim loại có điểm giống ? Cặp oxi hố – khử : Na+/Na; Mg2+/Mg; Al3+/Al So sánh tính chất cặp oxi hố – khử: VD1: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – Gv: Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi khử Cu2+/Cu Fe2+/Fe phiếu học tập số Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 2+ Hs: Các nhóm hồn thành phiếu học tập Cu + Fe → không xảy số chuyển nhóm cho nhóm 4, nhóm Kết luận: - Tính khử của Fe > Cu cho nhóm để chấm chéo - Tính oxi hóa của Fe2+ < Cu2+ Gv: Đưa kết quả, yêu cầu nhóm chấm VD2: Cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag nhận xét nhóm bạn Kết luận: - Tính oxi hóa của Cu2+ < Ag+ GV lưu ý HS trước so sánh tính chất - Tính khử Cu > Ag hai cặp oxi hố – khử Cu2+/Cu Fe2+/Zn : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag phản ứng xảy theo chiều Từ VD VD 2: GV dẫn dắt HS so sánh để có kết Tính oxi hóa của Fe2+ < Cu2+ < Ag+ bên Tính khử của Fe > Cu > Ag GV giới thiệu dãy điện hoá kim loại Dãy điện hoá kim loại : lưu ý HS dãy chứa cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác K + Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ Tính oxi hoácủ a ion kim loại tă ng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au Tính khửcủ a kim loại giả m GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc α HS vận dụng quy tắc α để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại: - Quy tắc α : chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu GV: ý: kim loại đứng trước Mg tác dụng với dung dịch muối không tuân theo quy tắc α Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu Fe2+ Cu2+ Fe Cu 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu - Tổng quát : Giả sử có cặp oxi hố – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y Hoạt động : Tính chất hóa học Hoạt động thầy trị Nội dung GV: u cầu nhóm học sinh lên bảng V Tính chất hóa học trình bày nội dung chuẩn bị phiếu học - Kim loại dễ nhường e → tính khử tập số 5, 6, 7, 8: M → Mn+ + ne HS: nhóm cử đại diện lên bảng trình bày nội dung nhóm chuẩn bị phiếu học tập số - Các nhóm cịn lại theo dỗi, đưa nhận xét góp ý bổ xung GV: Nhận xét hoạt động nhóm đưa kết luận cuối nội dung cần nắm GV: Đưa câu hỏi bổ xung: Tác dụng với phi kim : Nhóm 1: muối kim loại (có số GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh a) Tác dụng với clo: sản phẩm tạo thành sau phản ứng oxh cao nhất) 0 +3 -1 t0 muối sắt (III) 2Fe + 3Cl 2FeCl b) Tác dụng với oxi : oxit kim loại HS viết PTHH: Al cháy khí O 2; Hg tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S GV: Hỏi thêm HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl 3, c) Tác dụng với lưu huỳnh: muối kim loại Fe3O4, FeS rút kết luận nhường - Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại electron sắt cần đun nóng 0 0 Fe + S t0 +2 -2 FeS +2 -2 Hg + S HgS Tác dụng với dung dịch axit : a) Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng : muối + H2 Nhóm 2: +1 +2 GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe Fe + 2HCl FeCl + H2 với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: muối kim Fe muối thu GV thông báo Cu kim loại loại (có số oxh cao nhất) khác khử N+5 S+6 HNO3 - Phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) +5 +2 +2 H2SO4 loãng mức oxi hố thấp 3Cu + 8HNO (loãng) 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O HS viết PTHH phản ứng +6 +2 +4 Cu + 2H CuSO4 +SO2 +2H2O 2SO4 (đặc) Tác dụng với nước: bazơ + H2 - Kim loại có tính khử mạnh (nhóm IA IIA (trừ Be, Mg)) khử nước t0 thường Nhóm 3: - Kim loại có tính khử trung bình khử nước GV thông báo khả phản ứng với nhiệt độ cao (Fe, Zn, Mg,…) nước kim loại nhiệt độ thường - Các kim loại lại không khử H2O +1 +1 yêu cầu HS viết PTHH phản ứng 2Na + 2H2O 2NaOH + 2H Na Ca với nước GV thông báo số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,… Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung Nhóm 4: dịch muối thành kim loại tự GV biểu diễn thí nghiệm đinh sắt tác dụng +2 +2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu với dung dịch CuSO4 -GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân tử ion VD: Na + ddCuSO4 thu gọn Xác định vai trò chât Pt: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 phản ứng 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 - HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan) - GV: ý cho HS trường hợp kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường cho vào dung dịch muối Hoạt động : Luyện tập Hoạt động thầy trò Nội dung HS vận dụng tính chất hố học chung kim Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H 2O loại để giải tập nhiệt độ thường : A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung (nhanh nhất) dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu đinh sắt Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt 56g ←1mol→ 64g → tăng 8g ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,1 mol → tăng 0,8g A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g Bài cần cân tương quan Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hoàn kim loại R NO toàn dung dịch HNO3 loãng thu 3R → 2NO 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R là: 0,075 ← 0,05 A Zn B Mg C Fe D Cu R = 4,8/0,075 = 64 Tương tự 3, cân tương quan Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 Cu NO2 đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc) Cu → 2NO2 A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S Fe FeS tác dụng với HCl cho (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X số mol khí nên thể tích khí thu xem Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lượng Fe ban đầu phản ứng Fe → H2 → nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 → V = 6,72 lít nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì: nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) → V = 2,24 lít HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp xảy phản ứng viết PTHH phản ứng GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung dịch muối Ag+ Cách làm nhanh vận dụng phương pháp bảo tồn electron lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Bài 6: Để khử hồn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc) A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D.2,24lít Bài 7: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Giải * Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ * Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb↓ Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb↓ * Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải Gọi a b số mol Al Mg % Al = % Mg = 100 – 60 = 40% Củng cố BÀI TẬP VẬN DỤNG Nhận biết : Câu Dãy kim lọai sau xếp theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần: A. Na, Al, Fe, Cu, Ag B Na, Fe , Al, Cu, Ag C Ag, Cu, Al, Fe, Na D Na, Al, Fe, Ag, Cu ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là? A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu Dãy HĐHH kim loại cho biết: A Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải B Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điền kiện thường tạo thành kiềm giải phóng Hiđro C Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 Lỗng,…) giải phóng khí H2 D Kim loại đứng trước ( Trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối E Tất ý ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 4: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 5: Dãy gồm kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Na, Al, Cu, Mg B Al, Mg, Fe, Na, Ba C Na, Fe, Cu, Ba, Mg D Ba, Na, Al, Ag Thông hiểu: Câu Trong cặp chất sau, cặp chất có xảy phản ứng? Viết phương trình hóa học minh họa a/ Cu dd HCl b/ Zn dd CuSO4 c/ Fe dd H2SO4 (loãng) d/ Cu và dd AgNO3 e/ Fe dd ZnSO4 g/ Cu dd FeSO4 ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 7: Cho kim loại sau : Mg, Zn, Cu, Fe, Al, Ag a/ Hãy xếp kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động kim loại b/ Những kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng Viết PTHH .( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 8: Hoà tan hồn tồn a gam sắt dung dịch H2SO4 lỗng Thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) Giá trị a là: A 0,56 gam. B 11,2 gam C 5,6 gam. D 56 gam ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Câu 9: Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 0,3 mol HCl.Thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn là: A.6,72 lít B.67,2 lít C.33,6 lít D 3,36 lít ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Câu 10. Cho từ từ đến dư kẽm kim loại vào dung dịch CuCl2 Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy ra? ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Vận dụng: Câu 11. Có ba lọ nhãn chứa chứa ba chất rắn dạng bột gồm: Fe, Ag, Al Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết kim loại trên? Viết phương trình minh họa ( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 12. Cho mẩu natri vào dung dịch đồng (II) sunphat, nêu giải thích tượng; viết phương trình hóa học xảy ra.( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 7,2g kim loại (A) hoá trị II dung dịch HCl, thu 6,72 lit H2 (đktc) Kim loại A là: A Mg B.Fe C Zn D.Ca ( GVđưa sau học phần TCHH kim loại) Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam sắt dung dịch H2SO4 lỗng (nồng độ 10%) vừa đủ a Viết phương trình hố học phản ứng? b Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) c Tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% dùng d Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng ( GVđưa luyện tập) Câu 15: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Hỏi cạn dung dịch thu gam muối khan ( GVđưa luyện tập) Câu 16: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng thấy cịn 3g chất rắn không tan Xác định thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( GVđưa luyện tập) Câu 17: Nhúng sắt có khối lượng 56g vào 100ml dd CuSO4 0.5M đến phản ứng hoàn toàn Coi toàn lượng đồng sinh bám vào sắt Khối lượng sắt sau phản ứng A 59,2g B 56,4g C 53,2g D 57,2g ( GVđưa luyện tập) Câu 18. Cho kim lọai A, B, C, D kim loại sau: Na, Fe, Cu, Zn Biết: - A tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2; - A đẩy C khỏi dung dịch muối C, không phản ứng với dung dịch muối D; - B tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2 a/ Sắp xếp kim loại theo chiều giảm dần tính kim loại b/ Xác định kim loại A, B, C, D ( GVđưa sau học dãy HĐHH kim loại) Câu 19. Viết PTHH: a/ Điều chế CuSO4 từ Cu b/ Điều chế MgCl2 từ chất sau: Mg; MgO; MgSO4; MgCO3 (các hóa chất dụng cụ cần thiết coi đủ).( GVđưa sau học phần dãy HĐHH kim loại) Câu 20: Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư ,sau phản ứng xong thu 23,4 gam muối Kim loại A là: A.Fe B.Na C.Al D.Ag ( GVđưa luyện tập) Vận dụng cao Câu 21.Trinh bày phương pháp hóa học điều chế kim loại tinh khiết từ hỗn hợp oxit sau Al2O3, FeO CuO ( GVđưa luyện tập) Câu 22 : Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hồ tan A H2SO4 đặc, nóng dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D, Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với KOH Viết PTHH xảy ( GVđưa luyện tập) Câu 23: Các dụng cụ người nông dân quốc, xẻng … Sau vụ họ cất dụng cụ vào góc, đến vụ sau họ đem sử dụng thấy bị han rỉ, người nơng dân khơng biết sau lại a/ Bằng kiến thức đẫ học em giải thích cho người nơng dân bạn hiểu xảy tượng đó? b/ Để khơng xảy tượng cần phải làm gì? ( GVđưa luyện tập) Câu 24: Một hỗn hợp bột gồm: Cu, Fe, Al Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng kim lọai khỏi hỗn hợp Viết phương trình hóa học xảy ( GVđưa luyện tập) Câu 25. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy trình bày phương pháp làm dung dịch Giải thích cách làm viết phương trình hóa học minh họa ( GVđưa luyện tập) Hướng dẫn nhà: - Học làm tập 7, 8,9 trang 82 4, 7,8 trang89 - Chuẩn bị mới: 19: Hợp kim ... học minh họa a/ Cu dd HCl b/ Zn dd CuSO4 c/ Fe dd H2SO4 (loãng) d/ Cu và dd AgNO3 e/ Fe dd ZnSO4 g/ Cu dd FeSO4 ( GVđưa sau học phần d? ?y HĐHH kim loại) Câu 7: Cho kim loại sau : Mg,... học minh họa a/ Cu dd HCl b/ Zn dd CuSO4 c/ Fe dd H2SO4 (loãng) d/ Cu và dd AgNO3 e/ Fe dd ZnSO4 g/ Cu dd FeSO4 ( GVđưa sau học phần d? ?y HĐHH kim loại) Câu 7: Cho kim loại sau : Mg,... d? ??ng với dung d? ??ch KOH thu dung d? ??ch D, Dung d? ??ch D vừa tác d? ??ng với BaCl2 vừa tác d? ??ng với NaOH Cho B tác d? ??ng với KOH Viết PTHH xảy ( GVđưa luyện tập) Câu 23: Các d? ??ng cụ người nông d? ?n quốc,