VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. 2. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. 3. Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO. 4. Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO. 5. Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là A. 1s22s2 2p6 3s2. B. 1s22s2 2p6. C. 1s22s22p63s1. D. 1s22s22p6 3s23p1. 6. Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba. 7. Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K. B. Na, K. C. Be, Al. D. Ca, Ba

BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 10 11 12 13 14 15 16 17 19 20 21 22 23 24 Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài: VỊ TRÍ CỦA LIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr A [Ar ] 3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s13d5 Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 + Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ Phát biểu sau không đúng? A.Số e lớp ngồi ngun tử kim loại thường có đến 3e B.Số e lớp nguyên tử phi kim thường có đến 7e C.Trong chu kỳ, ngun tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim D.Trong nhóm, số e nguyên tử thường Cấu hình nguyên tử hay ion biễu diễn không A.Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z=25) : [Ar] 3d34s2 3+ C Fe (Z=26): [Ar] 3d D Cu (Z=29) : [Ar] 3d104s1 Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là: A F B Na C K D Cl Một cation kim loại M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2s22p6 Vậy cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử kim loại M cấu hình nào? A 3s1 B 3s23p1 C 3s23p3 D 3s2 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A.Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B.Tính dẻo, tính dẫn nhiệt điện, có ánh kim C.Tính dẫn nhiệt điện, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D.Tính dẻo, có ánh kim, cứng Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi: A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Ở điều kiện thường kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại A.vonfam B.Crom C sắt D.đồng Cho dãy kim loại: Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy A Mg B Fe C Cr D Na Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ? A Natri B Liti C Kali D Rubidi Có kim loại Cu,Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A.Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 TÍNH CHẤT HĨA HỌC 25 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 A.Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B.Ngun tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C.Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D.Nguyên tử kim loại có độ âm điện lơn Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch: A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 A B C D Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A K, Cu, Zn B Cu, K, Zn C Zn, Cu, K D K, Zn, Cu Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Kim loại tan dung dịch HCl? A.Sn B Cu C Ag D Hg Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO 3)2, HNO3 đặc nguội Kim loại M A Al B Ag C Zn D Fe Kim loại N tác dụng với dung dịch: HCl, H2SO4 đặc, nguội, Fe(NO3)3 Kim loại N A Fe B Zn C Cu D Al Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ 2+ Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Mg B Au C Cu D Ag Cho kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng: A B C D Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A B C D Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 53 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl 54 Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất sau để khử độc thủy ngân ? A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than 55 Cl2 HCl tác dụng với kim loại sau tạo loại muối? A Fe B Cu C Zn 56 Kim loại sau đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2 : A.Ni B Sn C Zn 57 Dãy sau gồm kim loại có phản ứng với dung dịch FeCl A Mg, Al, Ag B Fe, Cu, Mg C Ba, Zn, Hg D nước D Ag D.Cu D Na, Pt, Al Toán kim loại tác dụng với axit 58 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu là: A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 4,48 lit 59 Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít khí (đktc) NO Tính a 60 61 62 63 64 65 66 67 A 1,08 B 1,8 C 18 D 10,8 Hịa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Zn Mg dung dịch HCl dư thu 0,6 gam H2 Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 36,7 g B 35,7 g C 63,7 g D 53,7 g Cho 10 g hỗn hợp kim loại gỗm Mg,Al,Zn tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít H2 (đktc).Khối lượng muối thu A.19,6 g B 2,96 g C 0,296 g D.96,2 g Cho 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng muối sunfat khan thu : A 2,96 g B 2,46 g C 3,92 g D 1,96 g Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lit khí H2 (đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 6,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 3,4 gam Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl lỗng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 gam hỗn hợp X A 2,8 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 1,6 gam Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 2,2 C 6,4 D 8,5 Hoà tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí (đktc) hiđro Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Hòa tan 5,4 gam Al lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lit khí H (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 6,72 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Kim loại tác dụng với dung dịch muối 68 Ngâm đinh sắt 100 ml dd CuCl2 1M, giả thiết đồng tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy 69 70 71 72 đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh Fe tăng thêm A 15,5 g B 0,8 g C 2,7 g D 2,4 g Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe (giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe) thấy khối lượng Fe tăng 1,6 gam Nồng độ mol/l CuSO là: A 0,1M B 1M C 0,2M D 2M Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Lượng mạt sắt dùng : A 0,56 gam B 5,6 gam C 0,056 gam D 56 gam Ngâm miếng Zn vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết khối lượng Zn nào? A Không thay đổi B Tăng 0,755 gam C Giảm 1,08 gam D Giảm 0,755 gam Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc ,lấy đinh Fe khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,6 g Nồng độ ban đầucủa dd CuSO4 A.1M B 0,5 M C 2M D 1,5 M BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 Xác đinh tên kim loại 73 Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Al D Zn 74 Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO lỗng thu 1,12 lit khí NO 75 76 77 78 (đktc) Kim loại R là: A Zn B Mg C Fe D Cu Đốt cháy hết 1,08 g kim loại M hóa trị hóa trị khơng đổi khí clo thu 5,34 g muối khan kim loại Kim loại mang đốt là: A Fe B Cu C Cr D Al Hòa tan 1,44 g kim loại hóa trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa lượng axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là: A Ba B Ca C Mg D Be Cho 3,45 gam kim loại M hoá trị I tác dụng với H2O sinh 1,68 lít khí H2 (đktc) Kim loại kim loại ? A Li (M = 7) B Na (M = 23) C K (M = 39) D Rb ( M= 85) Cho 21,6 g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 6,72 lit N2O (đktc) Kim loại là: A Na B Zn C Mg D Al DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 79 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần là: A Zn, Mg, Cu B Cu, Zn, Mg C Mg, Cu, Zn D Cu, Mg, Zn 80 Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều tăng tính khử ? A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu, Mg, Al C Na, Mg, Al, Fe D Ag, Cu, Al, Mg 81 Cho dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại sau tác dụng với dung 82 83 84 85 86 87 dịch muối ? A Zn B Fe C Cu D Pb Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, HNO3, NaCl, HCl, H2SO4 (đặc nóng), NH4NO3 Số trường hợp tạo muối sắt (II) là: A B.4 C.5 D Nung Ni dung dịch loãng muối : MgCl2 ,NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Ni khử muối: A.AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Dãy sau gồm kim loại có phản ứng với dung dịch FeCl A Mg, Al, Ag B Fe, Cu, Mg C Ba, Zn, Hg D Na, Pt, Al Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Y Dung dịch Y chứa: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư Trường hợp sau không xảy phản ứng ? A Cu + 2H+  Cu2+ + H2 B Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu C Cu + Hg2+  Cu2+ + Hg D Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 88 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dd CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xãy ra, dãy gồm ion kim loại xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần là: A.Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ 2+ 2+ 2+ 89 Cho cặp oxi hóa khử Zn /Zn, Cu /Cu, Fe /Fe Biết tính oxi hóa ion tăng dần theo thứ tự : Zn2+,Fe2+, Cu2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự Zn,Fe,Cu Phản ứng hóa học cặp chất sau đay không xảy ra? A.Cu + FeCl2 B Fe + CuCl2 C Zn + CuCl2 D Zn + FeCl2 HỢP KIM 90 Hợp kim sắt với cacbon(0,01-2% khối lượng C) số nguyên tố khác gọi A.Gang B.Thép C.đồng thau D.Sắt tây 91 Hợp kim nhôm với Cu,Mn,Mg,Si gọi A.Đồng thau B.Đuyra C Đồng đen D.Inox BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 92 Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học 93 94 95 96 đồng kẽm Cơng thức hóa học hợp chất là: A.Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Nung mẫu gang có khối lượng 10g O2 dư thấy sinh 0,448 lít CO2 (đktc).Thành phần % khối lượng C mẫu gang là: A.4,8% B.2,2% C 2,4% D.3,6% Khi hòa tan 7,7 g hợp kim gồm natri kali vào nước thấy 3,36 lít H (đktc).Thành phần % khối lượng kim loại hợp kim là: A.25,33% K 74,67% Na B.26,33% K 73,67% Na C.27,33% K 72,67% Na D.28,33% K 71,67% Na Cho g hợp kim Cu-Ag dd HNO3 tạo 14,68g hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim là: A.50% Cu 50% Ag B 36% Cu 64% Ag C.64% Cu 36% Ag D 60% Cu 40% Ag Hòa tan 6g hợp kim Cu,Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít H (đktc)và 1,86g chất rắn không tan.Thành phần % hợp kim A.40% Fe, 28% Al, 32% Cu B.41% Fe, 29% Al, 30% Cu C.42% Fe, 27% Al, 31% Cu D.43% Fe, 26% Al, 31% Cu SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI 97 Sự ăn mịn kim loại khơng phải A.Sự khử kim loại C.sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường B.sự oxi hóa kim loại D Sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất 98 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau đây? A.Ngâm dung dịch HCl B.Ngâm dung dịch HgSO4 C.Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng D.Ngâm dd H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 99 Sắt tây sắt tráng A.Zn B Sn C.Cu D.Al 100 Sắt tây sắt tráng thiếc.Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước A.thiếc B.sắt C.cả hai ăn mịn D.Khơng kim loại bị ăn mòn 101 Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hố ? A Thép để khơng khí ẩm B Kẽm dung dịch H2SO4 loãng C Kẽm bị phá huỷ khí clo D Natri cháy khơng khí 102 Loại phản ứng hoá học xảy ăn mịn kim loại? A.Phản ứng B.Phản ứng oxy hố khử C.Phản ứng phân huỷ D.Phản ứng hoá hợp 103 Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm nước) kim loại: A Pb B Sn C Zn D Cu 104 Sự phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa mơi trường gọi là: A khử kim loại B ăn mòn kim loại C ăn mịn hóa học D ăn mịn điện hóa 105 Ăn mịn điện hóa học, xảy A.sự oxi hóa cực dương B.Sự khử cực âm C.sự oxi hóa cực dương khử cực âm D.sự oxi hóa cực âm khử cực dương 106 Kim loại bị ăn mịn điện hóa học trường hợp sau đây? A.Cho kim loại Zn nguyên chất vào dd HCl B.thép cacbon để khơng khí ẩm C.Đốt dây sắt ngun chất khí oxi D.Cho kim loại Cu nguyên chất vào dd HNO 3loãng 107 Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng để chống ăn mòn.Phương pháp sư dụng phương pháp A.Phương pháp dùng hợp kim chống gỉ B.phương pháp phủ C.Phương pháp biến đổi lớp bề mặt D phương pháp điện hóa ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 108 Những kim loại sau điều chế trực tiếp từ oxit kim loại, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Cu, Ni D Ni, Cu, Ca 109 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi là: A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thủy luyện C phương pháp điện phân D phương pháp thủy phân 110 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 111 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO 112 Oxit kim loại bị khử khí CO nhiệt độ cao A Al2O3 B K2O C CuO D MgO 113 Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca, công nghiệp,người ta dùng cách cách sau A.Điện phân dung dịch muối clorua bão hà tương ứng có vách ngăn B.Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C.Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D.Điện phân nóng chảy muối halogen tương ứng 114 Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A Mg, Na B Zn, Na C Cu, Mg D Zn, Cu 115 Hai kim loại điều chế phương pháp thuỷ luyện A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn 116 Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại là: A Na B Ag C Fe D Cu 117 Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag 118 Để điều chế kim loại Na, người ta dùng phương pháp phương pháp sau ? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Cho K tác dụng với dung dịch NaCl D Dùng CO để khử Na2O nhiệt độ cao 119 Để điều chế Al từ Al2O3 người ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B.nhiệt luyện C.điện phân dung dịch D.điện phân nóng chảy 120 Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O 121 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ 122 Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lit H (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu là: A 4,48 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 2,24 lit 123 Cho 6,72 lit khí H2 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu hỗn hợp rắn A Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là:A 0,2 lit B 0,1 lit C 0,3 lit D 0,01 lit 124 Để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm: CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:A 28 g B 26 g C 24 g D 22 g 125 Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lit H (đktc) Kim loại là: A Mg B Cu C Fe D Cr 126 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lit khí (đktc) Muối clorua là: A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 127 Khi điện phân dung dịch AgNO3 10 phút thu 1,08 gam Ag cực âm Cường độ dịng điện chạy qua bình điện phân : A 1,61A B 1,8A C 16 A D 1,8 A 128 Khi điện phân dd CuCl2 điện cực trơ với cường độ dòng điện ampe.Khối lượng giải phóng catot A.5,969 gam C 7,5 gam B.5,5 gam D 7,9 gam 129 Thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp là: A.0,224 lít B.1,12 lít C 2,24 lít D 4,489 lít 130 Khi điện phân nóng chảy hồn tồn 33,3 gam muối clorua kim loại M hoá trị II thu 6,72 lít khí (đktc) clo Kim loại M : A Zn B Ca C Mg D Cu 131 Điện phân điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol NiSO4 với cường độ dùng điện 5A phút 26 giây Khối lượng catot tăng lên ? A 0,16 gam B 0,18 gam C 0,59 gam D 1,18 gam Chương KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG KIM LOẠI KIỀM 132 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm là: A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy 133 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại nhóm IA có sớ electron hoá trị bằng : A electron B electron C electron D electron BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 134 Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa A +1 B +2 C +4 D +3 135 Đặc điểm sau chung cho kim loại kiềm? A Bán kính nguyên tử B Số lớp electron C Số electron lớp nguyên tử D Điện tích hạt nhân nguyên tử 136 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO ? A sủi bọt khí khơng màu có kết tủa xanh B bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh 137 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm yếu tố sau đây? A Khối lượng riêng nhỏ B Thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ C liên kết kim loại yếu,cấu trúc rỗng, mạng tinh thể lập phương tâm khối D Tính khử mạnh kim loại khác 138 Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Cu C Be D K 139 Kim loại sau kim loại kiềm? A K B Al C Fe D Cr 140 Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì? A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả 141 Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm A Na, K, Cs, Rb, Li B Cs, Rb, K, Na, Li C Li, Na, K, Rb, Cs D K, Li, Na, Rb, Cs 142 Cho dãy kim loại kiềm : Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Na B Cs C K D.Rb 143 : Cho dãy kim loại: Na, Fe, Cu, Ag Kim loại có tính khử mạnh dãy A Ag B Cu C Fe D Na 144 Để điều chế kim loại kiềm cơng nghiệp, người ta dùng phương pháp sau đây? A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch 145 Điều chế kim loại K phương pháp A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao C điện phân KCl nóng chảy D điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn 146 Cho 0,23 g Na vào nước thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V A.224 B.448 C.336 D.112 147 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với H2O (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lit khí H2 (đktc) Kim loại kiềm là: A K B Na C Rb D Li 148 Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y Hỗn hợp X gồm: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs 149 Cho 3,9 gam kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu là: A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M 150 Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 39 gam kim loại K vào 362 gam nước là: A 12% B 13% C 14% D 15% 151 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước dư thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100ml dung dịch H 2SO4 1M Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ KIM LOẠI KIỀM THỔ 152 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại nhóm IIA có sớ electron hoá trị bằng : A electron B electron C electron D electron 153 Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa A +1 B +2 C +4 D +3 154 Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np2 155 Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại ? A điện phân nóng chảy MgCl2 B điện phân dung dịch Mg(NO3)2 C cho Na vào dung dịch MgSO4 D dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao 156 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 A Ca B Li C Be D K 157 Cho 0,4 g Ca vào nước thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V : A.112 B.336 C.448 D.224 158 Cho 6,85 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu 1,12 lit khí H (đktc) X A Sr B Ca C Mg D Ba 159 Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau ? A Be B Mg C Ca D Ba 160 Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catot Khối lượng m là: A 2,2 gam  B 4,4 gam  C 3,4 gam   D gam 161 Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua kim loại mạnh Ở anot thu 3,36 lít khí Cl (đktc) catot thu 11,7g kim loại Kim loại có muối A Na B K C.Ca D Ba HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM THỔ 162 Nhận định nào sau không đúng ? A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân nóng chảy CaCl2 C Ion Ca2+ bị khử cho Ca(OH)2 phản ứng với HCl D Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với O2 163 Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X A AlCl3 B CaCO3 C Ca(HCO3)2 D BaCl2 164 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A khơng có tượng B có bọt khí C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng bọt khí 165 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ: A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng 166 Cơng thức thạch cao sống là: A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D 2CaSO4.H2O 167 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung 168 Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2? A HCl B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl 169 Dung dịch chất sau phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2? A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D CH3COOH 170 Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu m gam CaO Giá trị m A 22,4 B 11,2 C 22,0 D 28,0 171 Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 11,2 B 33,6 C 22,4 D 5,6 172 Sục 8,96 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu là: A 25 gam B 10 gam C 15 gam D 40 gam 173 Cho 112 ml lít khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hồn tồn toàn 200 ml dung dịch Ca(OH) ta 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là: A 0,05 M B 0,005 M C 0,002 M D 0,015 M 174 Sục 4,48 lit CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,3 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng biến đổi so với dung dịch ban đầu ? A Tăng 8,8 gam B Giảm 20 gam C Giảm 11,2 gam D Khơng thay đổi 175 Hấp thụ hồn tồn 3,584 lit CO2 (đktc) vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,05 M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH) sẽ: A Tăng 7,04 g B Tăng 3,04 g C Giảm 3,04 g D Giảm g 176 Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 672 ml khí CO2 (đktc) Thành phần trăm khối lượng CaCO3, MgCO3 hỗn hợp A 35,2% 64,8% B 70,4% 29,6% C 85,5% 14,5% D 17,6% 82,4% 177 Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catot Khối lượng m là: A 2,2 gam  B 4,4 gam  C 3,4 gam   D gam NƯỚC CỨNG 178 Nước cứng nước có nhiều ion; A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ 179 Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2? A Na2CO3 B HCl C Ca2+ Mg2+ C NaCl D K+ Ba2+ D NaNO BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 180 Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 181 Dùng lượng vừa đủ chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A Ca(HCO3)2 B CaCl2 C Ca(NO3)2 D Ca(OH)2 182 Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Na2CO3 B NaCl C CaSO4 D.CaCO3 183 Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ? A.Nước sơi nhiệt độ cao(ở 1000C ,áp suất khí B.Khi đun sơi làm tăng độ tan chất kết tủa C.Khi đun sơi chất khí hịa tan nước thoát D.các muối hiđrocacbonat Ca Mg bị phân hủy nhiệt 184 Nước cứng không gây tác hại A.Gây ngộ độc nước uống B.làm tính tẩy rửa xà phịng C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắt đường ống dẫn nước 185 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 186 Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng? A.NO 3B SO42C ClO4- D.PO43187 Một mẫu nước cứng vĩnh cửu có 0,03mol Ca2+, 0,13 mol Mg2+, 0,02mol Cl a mol A 0,12 B 0,15 C 0,04 Giá trị a D 0,05 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM NHƠM 188 Mơ tả tính chất vật lí Al chưa xác? A Al kim loại màu trắng bạc B Al kim loại nhẹ C Al kim loại mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Al dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu 189 Nhận xét đúng? A.Nhôm kim loại không tác dụng với nước bazơ tạo thành không tan nước B Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hóa C Các vật dụng nhơm khơng bị oxi hóa khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al 2O3 D Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO 3, H2SO4 điều kiện 190 Nhôm bền mơi trường khơng khí nước A.nhơm kim loại hoạt động B.có màng oxit Al2O3 C.có màng hiđroxit Al(OH)2 bền vững bảo vệ D.nhơm có tính thụ động với khơng khí nước 191 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H 2SO4 (đặc, nguội) 192 Kim loại sau không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Zn B Cu C Al D Mg 193 Trong hợp chất, nguyên tố nhơm có số oxi hóa A +4 B +2 C +3 D +1 194 Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đolomit D quặng pirit 195 Kim loại từ quặng boxit A Nhơm B Sắt C magie D đồng 196 Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B natri C nhơm D chì 197 Thành phần quặng boxit A FeS2 B FeCO3 C Fe3O4 D Al2O3.2H2O 198 Trong công nghiệp kim loại nhôm điều chế cách: A điện phân AlCl3 nóng chảy B điện phân Al2O3 nóng chảy C điện phân dung dịch AlCl3 D nhiệt phân Al2O3 199 Khi điện phân nóng chảy Al2O3 người ta thêm chất criolit Na3AlF6 với mục đích sau đây? A Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Làm cho tính dẫn điện cao C Tạo hỗn hợp nóng chảy có khối lượng riêng nhỏ nên bảo vệ nhôm không bị oxi oxi hoá D Cả A, B, C 200 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 12,5 C 25,0 D 19,6 201 Hoà tan hoàn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 202 Xử lí gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư) 10,08 lit khí (đktc), cịn phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % khối lượng hợp kim ? A 75% B 80% C 90% D 60% 203 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lit khí H2 (đktc) Khối lượng bột nhơm tham gia phản ứng là: A 5,4 gam B 10,4 gam C 2,7 gam D 16,2 gam 204 Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H (đktc) thu là: A 4,48 lit B 0,448 lit C 0,672 lit D 0,224 lit 205 Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu thoát : A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam 206 Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 2,24 g B 4,08 g C 10,2 g D 0,224 g 207 Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam HỢP CHẤT NHÔM 208 Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO ? A Không có tượng B Ban đầu có kết tủa keo, sau kết tủa tan C Có dạng kết tủa keo, kết tủa khơng tan D Ban đầu có kết tủa keo, lượng kết tủa tăng dần sau tan dần đến suốt 209 Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C K2O H2O D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl 210 Cho ba chất : Mg, Al, Al2O3 phân biệt chất thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch HNO3 D dung dịch CuSO4 211 Chất tính chất lưỡng tính là: A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3 212 Dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH B NaOH , Mg(OH)2 , Al(OH)3 C Mg(OH)2 , NaOH , Al(OH)3 D NaOH , Al(OH)3 , Mg(OH)2 213 Hợp chất Al2O3 phản ứng với dung dịch A NaOH B KCl C NaNO3 D KNO3 214 Trong dãy chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất dãy tác dụng với axit HCl, dung dịch NaOH là: A B C D 215 Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D 216 Dãy gồm chất có tính lưỡng tính là: A NaHCO3, Al(OH)3, Al2O3 B AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 C Al, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 217 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan B kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần C kết tủa màu nâu đỏ D kết tủa màu xanh 218 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2, có tượng xảy ? A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 C Có kết tủa Al(OH)3 sau lại tan trở lại D Có kết tủa nhôm cacbonat 219 Trong trường hợp sau không thu Al(OH)3 ? A Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH dư B Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho dd AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư D Cho dd AlCl3 tác dụng với dung dịch Na2CO3 220 Cho mẫu Bari kim loại dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng sau A Al bị đẩy khỏi muối B Có khí Ba tan nước 10 BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 C Có khí đồng thời có kết tủa D Có khí đồng thời có kết tủa tượng tan dần kết tủa hết 221 Cho từ từ dd NaOH vào dung dịch muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H dư qua B nung nóng chất rắn C C gồm: A Al Fe B Fe C Al2O3 Fe D B C 222 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 12,5 C 25,0 D 19,6 223 Cho dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3, cần thêm ml dung dịch NaOH 1M để thu lượng kết tủa lớn ? A 16 ml B 10ml C 60ml D 600ml 224 Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu gam kết tủa ? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Chương SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT SẮT 225 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm A IIA B VIB C VIIIB D IA 226 Cho ngun tố Fe có Z= 26.Vị trí Fe HTTH là: A Chu kì 4,nhóm VIIIB B Chu kì 4,nhóm VIIB C Chu kì 5,nhóm VIIIB D Chu kì 4,nhóm VIB 3+ 227 Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 228 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 26: A 1s22s22p63s23p63d74s1 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p53d74s2 229 Để điều chế Fe công nghiệp, người ta dùng phương pháp phương pháp sau : A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 nhôm C Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao D Cho Mg vào dung dịch FeCl2 230 Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H 2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D 231 Các kim loại dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 232 Fe tan dung dịch chất sau ? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 233 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 234 Cho Fe vào dung dịch FeCl3, AlCl3, CuCl2, Fe, HCl, H2SO4 đặc, nóng dư Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) là: A B C D 235 Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 2,24 236 Ngâm đinh sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? A 0,25M  B 2M  C 1M  D 0,5M 237 Cho m gam Fe tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HNO3 thể tích khí NO (sản phẩm khử đktc) thu 0,448 lit Giá trị m là: A 11,2 gam B 0,56 gam C 1,12 gam D 5,6 gam 238 Hoà tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít H (đktc) Cô can dung dịch sau phản ứng Tính khối lượng muối khan thu được; A 6,72 gam B 5,84 gam C 4,20 gam D 6,40 gam 239 Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm kim loại Al Fe vào dung dịch HCl (dư) thu 4,48 lit H (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp là: A 2,7 g 2,8 g B 2,8 g 2,7 g C 2,5 g 3,0 g D 3,5 g 2,0 g 240 Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với HCl (dư) thể tích khí H2 sinh 2,24 lit (đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng là: A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 2,8 g 241 Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg B Zn C Fe D Al 242 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Zn B Fe C Al D Ni 11 BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 243 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy Fe rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào Fe là: A 9,3 g B 9,4 g C 9,5 g D 9,6 g HỢP CHẤT CỦA SẮT 244 Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 245 Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh sản phẩm khí (chứa nitơ) là: A B C D 246 Cho dãy chất: NaHCO3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D 247 Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X là: A Mg B Fe C Zn D Cu 248 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt(III)? A Dung dịch H2SO4 (loãng) B Dung dịch HCl C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch HNO3 (loãng, dư) 249 Ở điều kiện thường, chất sau có màu nâu đỏ? A AgCl B Al(OH)3 C BaSO4 D Fe(OH)3 250 Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với HNO3 xảy phản ứng oxi hóa khử : A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe3O4 C FeO Fe3O4 D FeO Fe2O3 251 Để điều chế Fe cơng nghiệp, người ta dùng phương pháp phương pháp sau : A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 nhôm C Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao D Cho Mg vào dung dịch FeCl2 252 Để điều chế muối FeCl2, ta dùng : A Fe + Cl2 B FeCl3 + Fe C FeO + Cl2 D Fe + 2NaCl 253 Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại A Cu B Zn C Au D Ag 254 Cơng thức hóa học sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 255 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 nhiệt độ cao thu chất rắn A Fe B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO 256 Phản ứng sau tạo muối sắt(II)? A Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl B Fe tác dụng với dung dịch HCl C FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) D Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl 257 Phản ứng sau không tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) C Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 D Fe tác dụng với dung dịch HCl 258 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư Khối lượng kết tủa thu là: A 15 g B 20 gam C 25 g D 30 g 259 Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lit khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu là: A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam 260 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lit khí CO2 (đktc) Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 4,48 lit 261 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO có khối lượng 23,2 gam Thổi luồng khí CO dư qua X nung nóng, kết thúc phản ứng khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư 40 gam kết tủa Vậy khối lượng Fe có X là: A 16,8 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 5,6 gam HỢP KIM CỦA SẮT 262 Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A.Gang hợp chất Fe-C B.Hàm lượng C gang nhiều thép C.Gang hợp kim Fe –C số nguyên tố khác D.Gang trắng chứa C gang xám 263 Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang A.dd HCl B.dd H2SO4 lỗng C.dd NaOH D.dd HNO đặc nóng 264 Loại gang chứa cacbon dạng than chì A.Gang trắng B.Gang xám C.gang trắng gang xám D.Gang đen 12 BÀI TẬP PHẦN VƠ CƠ HĨA 12 265 Loại gang chứa cacbon dạng xementit (Fe3C) A.Gang trắng B.Gang xám C.gang trắng gang xám D.Gang đen 266 Nguyên liệu thường dùng để sản xuất gang A.quặng hematit đỏ( Fe2O3) B quặng hematit nâu( Fe 2O3 nH2O) C quặng xiđerit( Fe CO3) D.quặng pirit( FeS 2) 267 Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao nguyên tắc sản xuất A.Thép thường B.Gang C Thép đặc biệt D Sắt tây 268 Trong trình sản xuất gang, xỉ lị chất sau ? A.SiO2 C B.MnO2 C.CaSiO3 D MnSiO3 CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM CROM 269 Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 270 Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 271 Kim loại không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội: A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn 272 Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H 2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D 273 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam 274 Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhơm (H=100%) khối lượng nhơm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 54 g 275 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hh là: A 0,78 gam B 0,52 gam C 0,56 gam D 0,39 gam HỢP CHẤT CỦA CROM 276 Số oxi hóa crom hợp chất Cr2O3 A +6 B +2 C +4 D +3 B +2 C +4 D +3 B KNO3 C KCl 277 Số oxi hóa crom hợp chất CrO3 A +6 278 Công thức hoá học kali cromat A K2CrO4 D K2SO4 279 Trong dãy chất sau đây, dãy chất lưỡng tính A Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Al(OH)3 C Cr(OH)3, Cu(OH)2 D Cr(OH)3, Mg(OH)2 280 Hợp chất Cr(OH)3 phản ứng với dung dịch A Na2SO4 B KCl C NaCl D HCl 281 Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 282 Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D 283 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hh là: A 0,78 gam B 0,52 gam C 0,56 gam 13 D 0,39 gam  ... với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X A AlCl3 B CaCO3 C Ca(HCO3)2 D BaCl2 164 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A khơng c? ? tượng B c? ? bọt khí C có kết tủa trắng D c? ? kết tủa... Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 186 Anion g? ?c axit sau làm mềm nư? ?c cứng? A.NO 3B SO4 2C ClO4- D.PO43187 Một mẫu nư? ?c cứng vĩnh c? ??u c? ? 0,03mol Ca2+, 0,13... 165 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ: A c? ? kết tủa trắng B c? ? bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng c? ? tượng 166 C? ?ng th? ?c thạch cao sống là: A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O