Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 I Vị trí cấu tạo 1 Vị trí của kim loại kiềm trong BTH Nguyên tố Li Na K Rb Cs Cấu hình electron He2s1 Ne3s1 Ar4s1 Kr5s1 Xe6s1 Bán kính nguyên tử (nm) 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235 Nă. Vị trí cấu tạo 1 Vị trí của kim loại kiềm trong BTH Nguyên tố Li Na K Rb Cs Cấu hình electron
I Vị trí- cấu tạo Vị trí kim loại kiềm BTH Một số đại lượng vật lý Nguyên tố Li Na K Rb Cs Cấu hình electron [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 Bán kính nguyên tử (nm) 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235 Năng lượng ion hóa¸ I1 (kJ/mol) 520 497 419 403 376 Độ âm điện 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79 EOM+/M (V) -3,05 -2,71 -2,93 -2,98 -2,92 Mạng tinh thể Có tính khử mạnh Lập phương khối To nóng chảy,tâm to sơi thấp Khối lượng riêng nhỏ, mềm Một số đại lượng vật lý KLK có tính khử mạnh: Nhận xét : M→ M+ + e Số oxi hóa KLK hợp chất: +1 II Tính chất vật lý: Đơn chất t0sơi t0nc D Độ cứng (0C) (0C) (g/cm3) Li 1330 180 0,53 0,6 Na 829 98 0,97 0,4 K 760 64 0,86 0,5 Rb 688 39 1,53 1,9 Cs 690 29 1,9 0,2 III) Tính chất hóa học: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm - Bán kính nguyên tử lớn, liên kết kim loại tinh thể yếu nên lượng ion hóa nhỏ - Cấu hình electron hóa trị : ns1 Vì kim loại kiềm chất khử mạnh: M → M+ + e III) Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với phi kim: Tác dụng với oxi _ Trường hợp cháy khí oxi khơ → tạo peoxit +1 2Na + O2 → Na2O2 _ Trường hợp cháy không khí khơ → tạo oxit +1 4Na + O2 → 2Na2O III) Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với phi kim: Tác dụng với Halogen Kim loại kiềm tác dụng halogen tạo muối halogenua (MX) to +1 2M + X2 → 2MX Ví dụ: +1 2Na + Cl2 → 2NaCl III) Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với phi kim: Tác dụng với Lưu Huỳnh Kim loại kiềm tác dụng lưu huỳnh tạo muối sunfua (M2X) to +1 2M + S → M2S Ví dụ: t0 +1 2Na + S → Na2S Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng PTHH tổng quát: 2M + 2H+ VD: 2Na + 2HCl 2M+ + H2 2NaCl + H2 Phản ứng gây nổ → nguy hiểm Tác dụng với nước PTHH tổng quát: 2M + 2H2O 2MOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 VD: Phải bảo quản kim loại kiềm cách nào? Ngâm dầu hỏa IV Ứng dụng – điều chế : 1) Ứng dụng: Dùng điều chế hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Kim loại Cs dùng chế tạo tế bào quang điện KLK dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt kim loại KLK dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu 2) Điều chế kim loại kiềm: ➢Nguyên tắc Khử ion kim loại kiềm M+ + e → M ➢Phương pháp Điện phân nóng chảy MX MOH Ví dụ: Điều chế Na từ NaCl rắn phương pháp điện phân NaCl nóng chảy Sơ đồ điện phân: NaCl → Na+ + Cl- (Catot) Na++ Na + 1e →Na Cl- (Anot) 2Cl- → Cl2 + 2e Phương trình điện phân: ®p 2NaCl 2Na + Cl2 Ví dụ: Điều chế Na từ NaOH rắn phương pháp điện phân NaOH nóng chảy Sơ đồ điện phân: NaOH → Na+ + OH- (Catot) Na+ Na+ + 1e → Na (Anot) OH4OH- → O2 + 2H2O + 4e Phương trình điện phân: ® 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O p ...I Vị trí- cấu tạo Vị trí kim loại kiềm BTH Một số đại lượng vật lý Nguyên tố Li Na K Rb Cs Cấu hình electron [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 Bán k? ?nh nguyên tử (nm) 0 ,12 3 0 ,15 7 0,203... nhân Kim loại Cs dùng chế tạo tế bào quang điện KLK dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt kim loại KLK dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu 2) Điều chế kim loại kiềm: ? ?Nguyên tắc Khử... cháy khí oxi khơ → tạo peoxit +1 2Na + O2 → Na2 O2 _ Trường hợp cháy không khí khơ → tạo oxit +1 4Na + O2 → 2Na2 O III) Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với phi kim: Tác dụng với Halogen Kim loại kiềm