Thông tin tài liệu
BẢNG HTTH CÁC NTHH Dạng 1: Xác định cấu hình electron nguyên tử, vị trí nguyên tố BTH Bài 1(ĐHA/2007): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình e 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B Na+, F-, Ne C K+, Cl-,Ar D Na+, Cl-, Ar 2+ Bài 2(ĐHA/2007): Anion X cation Y có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố BTH NTHH là: A X: stt 18, ck 3, nhóm VIIA; Y: stt 20, ck nhóm IIA B X: 17, 4, VIIA; Y: 20, 4, IIA C X: 18, 3, VIA; Y: 20, 4, IIA D X: 17, 3, VIIA; Y: 20, 4, IIA 2+ 2 6 Bài 3(ĐHA/2009): Cấu hình e ion X 1s 2s 2p s 3p 3d Trong BTH NTHH, nguyên tố X thuộc A ck 4, nhóm VIIIA B 4, IIA C 3, VIA D 4, VIIIB 2+ 3+ Bài 4(ĐHA/2011): Cấu hình e ion Cu Cr A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9và [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Bài 5(TTĐH): Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X, Y thuộc chu kì nhóm sau BTH ? A Ck 2, nhóm IA-IIA B Ck 3, nhóm IA-IIA C Ck 2, nhóm IIA-IIIA D Ck 3, nhóm IIA-IIIA Bài 6(TTĐH): Cho biết cấu hình e X, Y là: 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? A X, Y kim loại B X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại Bài 7(TTĐH): Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F tạo ion có cấu hình e sau: A-: 1s22s22p6; B+: 1s22s22p63s23p6; C-: 1s22s22p63s23p6 D2+: 1s22s22p63s23p6; E3+: 1s22s22p6, F2+: 1s22s22p63s23p63d6, G2-: 1s22s22p6 Các nguyên tố p A B, C, D, F B A, C, E, F, G C A, C, E, G D A, B, E, G Bài 8: Nguyên tố sau có số electron hóa trị nhiều ? 63 A 56 B 29 Cu C 37 D 52 24 Cr 26 Fe 17 Cl Bài 9: Nguyên tử nguyên tố Mg có cấu hình e sau: 2/8/2 Nhận xét sau ? A Nguyên tử Mg có e độc thân B Lớp e ngồi có e nên có xu hướng nhận thêm e để đạt cấu hình e bền khí C Nguyên tử Mg kim loại, có xu hướng nhường e để đạt cấu hình e bền khí D Cơng thức hiđroxit MgO Bài 10: Cho nguyên tố Cl (Z = 17) K (Z = 19) Câu sau không đúng? A Cấu hình e nguyên tử Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B Trong nguyên tử nguyên tố Cl K có e độc thân C Cl phi kim điển hình K kim loại điển hình D Cl chu kì có lớp e, K chu kì có lớp e Bài 11: Cho cấu hình e X: 1s2 2s2 2p6 3s2; Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 4s2 Nhận định ? A X Y có số e lớp ngồi nên nhóm B X nhóm IIA, cịn Y nhóm VB C X chu kì 3, Y chu kì nên cách nguyên tố D X Y có số e hóa trị Bài 12: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19 Cấu hình electron ion Mg2+, Al3+, K+ có cấu hình electron khí nào: A Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ar, K+ giống Kr B Mg2+ Al3+ giống Ne, K+ giống Ar C Mg2+ Al3+ giống Ar, K+ giống Ne D Mg2+, Al3+, K+ giống Ne Bài 13: Cho biết cấu hình electron X: …3p2, Y:… 3p3, Z: … 4p6 A X : kim loại, Y : phi kim, Z : khí trơ B X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí trơ C X : phi kim , Y : kim loại, Z : phi kim D X : kim loại, Y : kim loại, Z : phi kim Dạng 2: Xác định chiều biến đổi tính chất nguyên tố Bai 14(ĐHB/2008): Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B N, P, F, O C P, N, F, O D P, N, O, F Bài 15(ĐHA/2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng dần ĐTHN A bknt độ âm điện giảm B bknt đâđ tăng C bknt giảm, đâđ tăng D bknt tăng, đâđ giảm Bài 16(TTĐH): Cho nguyên tử sau: 13X, 19Y, 20Z Thứ tự xếp tính bazơ giảm dần từ trái sang phải hiđroxit A X(OH)3>Z(OH)2>YOH B YOH>Z(OH)2>X(OH)3 ThuVienDeThi.com C Z(OH)2>X(OH)3>YOH D Z(OH)2>YOH>X(OH)3 Bài 17(TTĐH): So sánh bán kính nguyên tử (hay ion) không ? A rP > rCl B rS>rO C rAl > rAl3+ D rK+ > rClBài 18: Chất (nguyên tử, ion) có bán kính nhỏ ? A Nguyên tử Clo B Nguyên tử iot C Anion clorua D Anion iotua Bài 19: Cho nguyên tử sau: Al, P, N, Na Ngun tử có kích thước nhỏ ? A Al B P C N D Na Bài 20: Nguyên tố A(Z=12); B(Z=16) Phát biểu không ? A Tính KL A > B B Bknt A > B C Độ âm điện A < B D Trong hợp chất khí với H, Avà B có hố trị Bài 21: Cho biết cấu hình e nguyên tố A, B, C, D, E: A: 1s22s22p63s23p64s1; B: 1s22s22p63s2 ; C: 1s22s22p63s23p4 D: 1s22s22p4 E: 1s22s22p5 Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố theo chiều từ trái sang phải A A, B, C, D, E B B, A, D, E, C C A, B, C, E, D D E, D, C, B, A Dạng 3: Xác định nguyên tố dựa vào mối quan hệ cấu hình e vị trí BTH Bài 22(ĐHA/2009): Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng % khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Bài 23: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO2, Với H tạo thành hợp chất khí chứa 75% R khối lượng Công thức hiđroxit cao R A HNO3 B H2SO4 C H2CO3 D H2SiO3 Bài 24: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với cơng thức RH4 Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng % khối lượng R RH4 A 85,71% B 87,50% C 75,00% D 93,33% Bài 25: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi ns np3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng % khối lượng nguyên tố X hiđroxit cao là: A 37,80% B 31,63% C 29,79% D 22,22% Bài 26: Cho hai ngun tử A B có cấu hình electron lớp 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s hai nguyên tố electron Số điện tích hạt nhân A, B A 17 11 B 17 12 C 12và 17 D 11 17 Bài 27: Hai nguyên tố A B chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 28, ngun tử nguyên tố có e độc thân Hai nguyên tố A B là: A Mg S B Al P C Na Cl D F K Bài 28: Hai nguyên tố A B nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân 24 Hai nguyên tố A B là: A O S B F Cl C Be Ca D Ne Si Bài 29: Nguyên tố X,Y,Z thuộc nhóm A chu kì liên tiếp Tổng số hạt proton nguyên tử 70 X, Y, Z A Be, Mg, Ca B Sr, Cd, Ba C Mg, Ca, Sr D Li, Na, K Dạng 4: Xác định nguyên tố nhóm A Bài 30: Hỗn hợp gồm kim loại kiềm thuộc hai chu kì Lấy 4,25 gam hỗn hợp, hịa tan hồn tồn vào H2O, thu ddịch X Để trung hoà dd X cần 100 ml dd HCl 0,5M H2SO4 0,5M kim loại A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 31: Hịa tan hồn tồn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lít CO2 đkc A, B A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Bài 33: Cho gam hỗn hợp gồm hiđroxit kim loại kiềm liên tiếp vào H2O 100 ml dd X Trung hòa 10 ml dd X CH3COOH cạn dd thu 1,47 gam muối khan kim loại kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 34: 5,95 gam hh muối clorua KL A, B (kế tiếp nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với dd AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Kim loại A, B A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Bài 35: Hoà tan 20,1 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen BTH) vào nước dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa X, Y A F, Cl B Cl, Br C Br, I D I, At Bài 36: X, Y nguyên tố halogen thuộc chu kì liên tiếp BTH HH A có chứa muối X, Y với Natri 2,2 gam hh A phản ứng vừa đủ với 150ml dd AgNO3 0,2M Xác định X, Y A F, Cl B Cl, Br C Br, I D F, Cl Cl, Br ThuVienDeThi.com BÀI TẬP: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZƠ, MUỐI …TÁC DỤNG VỚI AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HĨA ( HCl, H2SO4 lỗng ) Bài Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g Bài Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 loãng thấy 1,344 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g Bài Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg Al vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 30,225 g B 33,225g C 35,25g D 37,25g Bài Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu Vlít H2 đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ? A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác Bài Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H2SO4 M Tính m A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác Bài Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hiđro (đktc) dd A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g Bài Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cô cạn dung dich X khối lượng muối khan bao nhêu ? A 9,45 gam B.7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam Bài Cho 24,12gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe2O3 , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO3 4M đun đến khan dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m A 77,92 gam B.86,8 gam C 76,34 gam D 99,72 gam Bài Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Bài 10 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu 46,4 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M.Tính V A 400 ml B 200ml C 800 ml D Giá trị khác Bài 11 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng cịn lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Bài 12 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X 0,328 m gam chất rắn không tan Dung dịch X làm màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị m A 40 gam B 43,2 gam C 56 gam D 48 gam Bài 13 Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứngThuVienDeThi.com hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Bài 14 Hỗn hợp X gồm kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II, chu kỳ liên tiếp Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu A 6,02 gam B 3,98 gam C 5,68 gam D 5,99 gam Bài 15 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Bài 16 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55% Bài 17 Cho 3,87 gam Mg Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21% C 27,91% 72,09% D 37,21% 62,79% Bài 18 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu m gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (khơng có H2 bay ra) Tính khối lượng m A 46,4 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 58,2 gam Bài 19 Cho 20 gam hỗn hợp số muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 10,33 gam B 20,66 gam C 25,32 gam D 30 gam Bài 20 Cho 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Dẫn tồn CO2 vào dd nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 26 gam B 30 gam C 23 gam D 27 gam Bài 21 Cho m gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu 26 gam muối khan Giá trị m A 23,8 gam B 25,2 gam C 23,8 gam D 27,4 gam Bài 22 Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hịa hai kim loại hóa trị II III dung dịch HCl dư thu dung dịch A 0,896 lít bay (đktc) Khối lượng muối có dung dịch A A 31,8 gam B 3,78 gam C 4,15 gam D 4,23 gam Bài 23 Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2(đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành là? A 16,2g B 12,6g C 13,2g D 12,3g Bài 24 Hịa tan hồn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,672 lít khí bay đktc Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 1,033 gam B 10,33 gam C 9,265 gam D 92,65 gam Bài 25 Hoà tan hoàn toàn 19,2 hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư thấy V (lít) CO2 (đktc) dung dịch có chứa 21,4 gam hỗn hợp muối Xác định V A V = 3,36 lít C V = 3,92 lít C V = 4,48 lít D.V = 5,6 lít Bài26 Hịa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thoát thu dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hịa vừa đủ dung dịch X là: A 12 ml B 120 ml C 240 ml D Tất sai Bài 27 Hòa tan kim loại Ba Na vào nước dd(A) có 13,44 lít H2 bay (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hịa hồn tồn dd A là: ThuVienDeThi.com A.1,2lít B.2,4lít C.4,8lít D.0,5lít Bài 28 Khối lượng hỗn hợp A gồm K2O BaO (tỉ lệ số mol : 3) cần dùng để trung hịa hết 1,5 lít dung dịch hỗn hợp B gồm HCl 0,005M H2SO4 0,0025M A 0,0489 gam B 0,9705 gam C 0,7783 gam D 0,1604 gam Bài 29 Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,5 M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 0,2 M thu V lít khí CO2 ( đktc) Giá trị V là: A 0,448 B 0,336 C 0,224 D 0,56 Bài 30 Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,2 M vào 100 ml dd X chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,1 M thu V lít khí CO2 đktc Giá trị V là: A 0,672 B 0,336 C 0,224 D 0,448 Bài 31 Hoà tan 28 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, MgSO4, Na2SO4 vào nước dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thấy tạo thành 46,6 gam kết tủa dung dịch B Cô cạn dung dịch B khối lượng muối khan A 25 gam B 33 gam C 23 gam D 21 gam Bài 32 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl.Đổ từ từ cốc B vào cốc A, số mol khí CO2 có giá trị nào? A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Bài 33 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO2 có giá trị nào? A 0,2 B 0,25 C 0,4 D 0,5 Bài 34 Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo là: A 12,78 gam B 14,62 gam C 18,46 gam D 13,70 gam ThuVienDeThi.com ... E, D, C, B, A Dạng 3: Xác định nguyên tố dựa vào mối quan hệ cấu hình e vị trí BTH Bài 22(ĐHA/2009): Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro,... hai nguyên tố electron Số điện tích hạt nhân A, B A 17 11 B 17 12 C 12và 17 D 11 17 Bài 27: Hai nguyên tố A B chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 28, nguyên tử nguyên tố có e độc thân Hai nguyên. .. Z(OH)2>YOH>X(OH)3 Bài 17(TTĐH): So sánh bán kính nguyên tử (hay ion) không ? A rP > rCl B rS>rO C rAl > rAl3+ D rK+ > rClBài 18: Chất (nguyên tử, ion) có bán kính nhỏ ? A Ngun tử Clo B Nguyên tử iot C Anion
Ngày đăng: 30/03/2022, 20:31
Xem thêm:
