TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG 1 Kiến thức Hiểu được Quy luật sắp xếp trong dãy điện hoá các kim loại (các nguyên t[.]
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu : - Quy luật xếp dãy điện hoá kim loại (các nguyên tử xếp theo chiều giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa Kỹ - Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử để chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Trọng tâm - Dãy điện hố kim loại ý nghĩa Tư tưởng: Tích cực, chủ động học tập II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT Phát triển lực * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngơn ngữ Năng lực tính tốn Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; - Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Máy chiếu tranh vẽ, đồ dùng thí nghiệm hóa chất liên quan Học sinh: Đọc làm trước đến lớp C PHƯƠNG PHÁP - Thuyết trình nêu vấn đề; - Vấn đáp tìm tịi; - Dạy học hợp tác D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động khởi động 1.1 Ổn định tổ chức 1.2 Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3 → Fe + CuSO4 → Cho biết vai trò chất phản ứng Hoạt động hình thành kiến Hoạt động Giáo viên Hoạt động Nội dung ghi bảng Học sinh * Hoạt động 1: III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM GV yêu cầu HS: LOẠI - Viết q trình oxi hóa HS viết q trình Cặp oxi hố – khử kim loại Ag+ + 1e Ag trình khử phản oxi hóa q trình 2+ Cu + 2e Cu ứng mục kiểm tra cũ khử 2+ Fe + 2e Fe - GV gợi ý: Xét sơ đồ ta [O] [K] thấy tồn chất oxi hóa chất khử (có ngun tố khơng?) Kết luận: - Mỗi chất oxi hố chất khử Mn+ + ne M nguyên tố tạo nên (chất oxi hoá) (chất khử) cặp oxi hoá - khử M Mn+ + ne chất oxi hoá chất khử M chất khử, ion Mn+ chất oxi hóa - GV: từ vd có Phát triển lực sử dụng ngôn ngữ cặp oxi hóa - khử nào? hóa học, phát hiện Chất oxi hoá (Mn+) chất khử (M) nguyên tố tạo nên cặp oxi hoá - khử Ký hiệu: chÊt oxihãa M n chÊt khö M Thí dụ: Cặp oxi hóa – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe - GV lưu ý cách viết cặp oxi hóa-khử * Hoạt động 2: GV: Cho nguyên tử ion sau: Mg, Fe, Cu, Ag, H2, Mg2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, H+ Yêu cầu: viết PTHH dạng ion cho phản ứng xảy chất trên? * Nhận xét: Mg có phản ứng, Fe có phản ứng, Cu có phản ứng, Ag khơng có phản ứng nào? * GV: Có phản ứng: Cu + H+ không? Cu + Fe2+ không? * Hoạt động 3: Giáo viên hướng dẫn HS đọc SGK - Dãy điện hóa nêu giống với dãy học chương trình lớp đây? - Dãy hoạt động hóa học kim loại học trước cho biết điều gì? - Dãy hoạt động hóa học kim loại học trước cho biết điều gì? HS: + KL đứng trước H đẩy H khỏi dd axit và giải quyết vấn đề So sánh tính chất cặp HS: Viết oxi hoá – khử phương trình xảy Phản ứng xảy ra: Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu Mg + 2H+ Mg2+ + H2 Mg + 2Ag+ Mg2+ + 2Ag Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + 2H+ Fe2+ +H2 Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag - HS trả lời Tính khử của: Mg > Fe > Cu > Phát triển lực Ag tự học, phát hiện và giải quyết vấn đề HS: Quan sát ghi TT Dãy điện hố kim loại Tính oxi hóa ion kim loại tăng K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ … K Na Mg Al Zn Fe Ni … Tính khử kim loại giảm - HS: + Giống có kim loại; + KL đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối - GV: Dãy điện hóa KL có điểm giống khác so với dãy hoạt động hóa học biết? - GV: dãy điện hóa KL cho biết hai điều Sự có mặt ion kim loại dãy điện hóa cịn có ý nghĩa khác Sau xét số tập * Hoạt động 4: Cho dung dịch riêng rẽ chứa chất sau: ZnCl2; Cu(NO3)2; Ni(NO3)2; AgNO3 kim loại tương ứng a) Sắp xếp ion kim loại theo chiều tính oxi hóa tăng dần kim loại theo chiều tính khử giảm dần b) Viết cặp O – K c) Những KL phản ứng với dung dịch muối nào? Viết phương trình ion cho phản ứng hóa học xảy ra? GV hướng dẫn HS viết cặp O–K Quan sát hai cặp đầu phản ứng (1) cho biết chất khử tác dụng với chất oxi hóa nào? -Tương tự với: Cặp (1); (3) phản ứng (2) Cặp (1); (4) phản ứng (3) + Khác dãy điện hóa cịn có ion kim loại HS hoạt động theo nhóm nhỏ (theo bàn) thảo luận trả lời câu hỏi Phát triển lực hợp tác, phát hiện và giải quyết vấn đề Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại a) Các ion kim loại xếp theo chiều tăng tính oxi hóa Zn2+ < Ni2+ < Cu2+ < Ag+ Các kim loại xếp theo chiều giảm tính khử Zn > Ni > Hg > Ag b) Các cặp oxi hóa – khử Zn Ni Cu2 Ag ; ; ; Zn Ni Cu Ag c) Zn + Ni2+ Zn2+ + Ni (1) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (2) Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag (3) Ni + Cu2+ Ni2+ + Cu (4) Ni + 2Ag+ Ni2+ + 2Ag (5) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag (6) Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi Cặp (2); (3) phản ứng (4) Cặp (2); (4) phản ứng (5) Cặp (3); (4) phản ứng (6) Rút quy tắc anpha ý nghĩa dãy điện hóa Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Xx+ Yy+ X Y Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu và chất khử yếu Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu Fe2+ Cu2+ Fe Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hố – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Xx+ Yy+ X Y Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y Hoạt động luyện tập Câu Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hố ? - Kim loại có tính khử yếu ? - Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử Câu Ngâm kim loại Ni vào dd muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Hãy cho biết muối có phản ứng với Ni Giải thích viết phương trình hóa học xảy Hoạt động vận dụng, mở rộng Câu Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố nguyên tử ion hai trường hợp sau đây: a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I− Câu Nhúng sắt nhỏ vào dd chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng) Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D ... 3: Giáo viên hướng dẫn HS đọc SGK - Dãy điện hóa nêu giống với dãy học chương trình lớp đây? - Dãy hoạt động hóa học kim loại học trước cho biết điều gì? - Dãy hoạt động hóa học kim loại học. .. … Tính khử kim loại giảm - HS: + Giống có kim loại; + KL đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối - GV: Dãy điện hóa KL có điểm giống khác so với dãy hoạt động hóa học biết? - GV: dãy điện hóa. .. tập Câu Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hoá ? - Kim loại có tính khử yếu ? - Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử Câu Ngâm kim loại Ni vào dd