ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (tiết 2) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG 1 Kiến thức Hiểu được Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử[.]
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (tiết 2) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu : Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Kĩ - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết phương trình hố học điều chế kim loại cụ thể - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại 3.Thái độ: Hứng thú với môn học Trọng tâm: Các phương pháp điều chế kim loại II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực sử dụng ngôn ngữ Năng lực tư * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: mạt sắt, dung dịch đồng sunfat, cốc Học sinh: Ôn tập tính chất kim loại, học cũ C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phát vấn - Hoạt động nhóm- Trực quan D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 1.2.Kiểm tra cũ: Bỏ qua kiểm tra đầu 2.Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG KIẾN THỨC CỦA GV HS – PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GV giao nhiệm vụ cho Phương pháp điện phân HS a) Điện phân hợp chất nóng chảy Nguyên tắc: Khử ion kim loại Nhóm 1, 3: Tìm hiểu dòng điện cách điện phân điện phân hợp chất nóng chảy hợp chất kim loại nóng chảy - Trình bày nguyên tắc, Phạm vi áp dụng: Điều chế kim phạm vi áp dụng điện loại hoạt động hố học mạnh K, phân hợp chất nóng Na, Ca, Mg, Al chảy Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy - Viết PTHH phản để điều chế Al K (-) Al2O3 A (+) ứng xảy điện Hs thảo luận Al3+ O2cực PTHH chung trình bày Al3+ + 3e Al 2O2O2 + 4e điện phân điện Hs khác bổ đpnc 2Al 2O3 4Al + 3O2• phân nóng chảy Al2O3, sung, nhận Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy MgCl2 xét để điều chế Mg Nhóm 2, 4: Tìm hiểu K (-) MgCl A (+) điện phân dung dịch Mg2+ Cl- Trình bày nguyên tắc, Mg2+ + 2e Mg 2ClCl2• + 2e phạm vi áp dụng điện đpnc MgCl2 Mg + Cl2• phân dung dịch b) Điện phân dung dịch - Viết PTHH phản Nguyên tắc: Điện phân dung dịch ứng xảy điện cực PTHH chung Phát triển muối kim loại điện phân điện lực hợp Phạm vi áp dụng: Điều chế kim phân dung dịch CuCl2 tác, giao loại có độ hoạt động hố học trung tiếp, bình yếu GV yêu cầu nhóm lực sử dụng Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để trình bày (do GV ngơn ngữ điều chế kim loại Cu định), nhóm trình hóa học bày nhóm cịn lại bổ sung, nhận xét GV chốt lại kiến thức Trong bình (bể) điện phân: Catot (-): xảy khử (quá trình thu e) Anot (+): xảy oxi hoá (qt nhường e) - GV giới thiệu với HS: trình điện phân xét thực với điện cực trơ GV giới thiệu cơng thức Farađây dùng để tính lượng chất thu điện cực giải thích kí hiệu có cơng thức GV nêu cho học sinh số ý giải toán điện phân - Xác định thứ tự nhường, nhận e điện cực - Xác định thời điểm dừng điện phân - Gv lấy ví dụ cụ thể để giải thích đại lượng cơng thức GV u cầu học sinh viết cơng thức tính ne (số mol e trao đổi) số K (-) CuCl2 A (+) Cu , H2O (H2O) Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2ClCl2• + 2e 2+ CuCl đpdd Cu + Cl2• c) Tính lượng chất thu điện cực Dựa vào công thức Farađây: m = AIt nF , đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giây) mol chất bị điện phân thời gian t Hoạt động luyện tập vận dụng Câu Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy điện cực, phương trình hóa học chung điện phân điện phân nóng chảy NaCl, điện phân dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch CuSO4, dd NaOH? Câu Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dịng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Hoạt động mở rộng Câu Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A Khí Cl2 H2 B Khí Cl2 O2 C Chỉ có khí Cl2 D Khí H2 O2 Câu Cho dung dịch CuSO4,K2SO4 ,NaCl ,KNO3 Dung dịch sau điện phân cho môi trường axit với điện cực trơ có màng ngăn xỗp A.CuSO4 B.K2SO4 C.KCl D.KNO3 Câu Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thời gian ngắn pH dung dịch thay đổi ngừng điện phân A.Giảm mạnh B.Tăng mạnh C.Gần không đổi D.Giảm nhẹ Câu Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,08 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,568 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,684 lít Câu Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau thời gian điện phân thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe dung dịch sau điệnphân; phản ứng xong khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 dung dịch ban đầu A 1,2M B 1,5M C 1M D 0,75M ... ion kim loại Nhóm 1, 3: Tìm hiểu dịng điện cách điện phân điện phân hợp chất nóng chảy hợp chất kim loại nóng chảy - Trình bày ngun tắc, Phạm vi áp dụng: Điều chế kim phạm vi áp dụng điện loại. .. điện cực PTHH chung Phát triển muối kim loại điện phân điện lực hợp Phạm vi áp dụng: Điều chế kim phân dung dịch CuCl2 tác, giao loại có độ hoạt động hố học trung tiếp, bình yếu GV u cầu nhóm... lực sử dụng Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để trình bày (do GV ngôn ngữ điều chế kim loại Cu định), nhóm trình hóa học bày nhóm lại bổ sung, nhận xét GV chốt lại kiến thức Trong bình (bể) điện