Bài 3 Sự điện li của nước pH Chất chỉ thị axit bazơ Bài 1 trang 14 Hóa học lớp 11 Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC? Lời giải Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H+ và nồng đ[.]
Bài 3: Sự điện li nước pH Chất thị axit - bazơ Bài trang 14 Hóa học lớp 11: Tích số ion nước 25oC? Lời giải: Tích số ion nước tích số nồng độ H + nồng độ OH- ( k H2O = [H+].[OH]) nước dung dịch loãng chất khác Ở 25 oC thực nghiệm, người ta xác định [H+] = [OH-] = 10-7 (M) Vậy tích số ion nước (ở 25oC) k H2O = [H+][OH-] = 10-14 Bài trang 14 Hóa học lớp 11: Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính kiềm theo nồng độ H+ pH? Lời giải: Mơi trường axit mơi trường [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M pH < Mơi trường trung tính mơi trường [H+] = [OH-] = 10-7M pH = Môi trường kiềm mơi trường [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M pH > Bài trang 14 Hóa học lớp 11: Chất thị axit – bazơ gì? Hãy cho biết màu quỳ tím phenolphtalein khoảng pH khác nhau? Lời giải: Chất thị axit –bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Màu quỳ tím khoảng pH khác nhau: pH pH ≤ 6 < pH < pH ≥ Quỳ tím Đỏ Tím Xanh Màu phenolphtalien khoảng pH khác nhau: pH pH < 8,3 8,3 ≤ pH ≤ 10 Phenolphtalein Không màu Hồng Bài trang 14 Hóa học lớp 11: Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5 Mơi trường dung dịch là: A Axit C Kiềm B Trung tính D Không xác định Lời giải: Đáp án C Từ [OH-] = 1,5.10-5M suy ra: 10−14 → [H ] = = 6,67.10-10 M < 10-7M −5 1,5.10 Vậy môi trường dung dịch kiềm Bài trang 14 Hóa hoc lớp 11: Tính nồng độ H+, OH- pH dung dịch HCl 0,10M dung dịch NaOH 0,010M? Lời giải: Với dung dịch HCl 0,10M HCl → H + + Cl− 0,10 → 0,10 → 0,10M + → [H+] = 0,10M = 10-1M → pH = Với dung dịch NaOH 0,010M NaOH → Na + + OH − 0,010 → 0,010 → 0,010M → [OH-] = 0,010M = 10-2M 10 −14 → [H ] = −2 = 10-12M 10 → pH = 12 Bài trang 14 Hóa học lớp 11: Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion nước là: A [H+][OH-] > 1,0.10-14 ; B [H+ ][OH-] = 1,0.10-14 C [H+][OH-] < 1,0.10-14 ; D Khơng xác định Lời giải: Đáp án B Vì tích số ion nước số nước dung dịch loãng chất khác k H2O = [H+][OH-] = 10-14 + ... 10-12M 10 → pH = 12 Bài trang 14 Hóa học lớp 11: Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion nước là: A [H+][OH-] > 1,0.10-14 ; B [H+ ][OH-] = 1,0.10-14 C [H+][OH-] < 1,0.10-14 ; D Không xác định Lời giải: Đáp... định Lời giải: Đáp án C Từ [OH-] = 1,5.10-5M suy ra: 10−14 → [H ] = = 6,67.10-10 M < 10-7M −5 1,5.10 Vậy môi trường dung dịch kiềm Bài trang 14 Hóa hoc lớp 11: Tính nồng độ H+, OH- pH dung dịch... 1,0.10-14 C [H+][OH-] < 1,0.10-14 ; D Không xác định Lời giải: Đáp án B Vì tích số ion nước số nước dung dịch loãng chất khác k H2O = [H+][OH-] = 10-14 +