Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 3 Sự điện li của nước pH Chất chỉ thị axit – bazơ I Nước là chất điện li rất yếu 1 Sự điện li của nước Nước là chất điện li rất yếu Thực nghiệm đã xác định được ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân[.]
Bài 3: Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazơ I Nước chất điện li yếu Sự điện li nước - Nước chất điện li yếu Thực nghiệm xác định nhiệt độ thường 555 triệu phân tử nước có phân tử phân li ion - Phương trình điện li: H 2O H + + OH − Tích số ion nước - Ở 25oC, tích số K H 2O = [H+].[OH-] gọi tích số ion nước Tích số số nhiệt độ xác định Tuy nhiên, giá trị tích số ion nước thường dùng phép tính, nhiệt độ khơng khác nhiều so với 25oC K H 2O = [H+].[OH-] = 10-14 ⇒ [H+] = [OH-] = 10-7 M - Môi trường trung tính mơi trường [H +] = [OH-] = 10-7 M Ý nghĩa tích số ion nước a Môi trường axit - Là môi trường [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M b Mơi trường kiềm - Là mơi trường [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M Kết luận: Độ axit độ kiềm dung dịch đánh giá nồng độ H+ + Môi trường trung tính: [H+] = 10-7 M + Mơi trường axit: [H+] > 10-7 M + Môi trường kiềm: [H+] < 10-7 M II Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ Khái niệm pH - pH dùng để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch - Quy ước: [H + ] = 1,0.10 − pH M Tức là: [H + ] = 1,0.10− a M pH = a Về mặt tốn học: pH = − lg[H + ] - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14, đó: + pH < 7: môi trường axit + pH > 7: môi trường bazơ + pH = 7: môi trường trung tính - Giá trị pH có ý nghĩa to lớn thực tế Chẳng hạn, pH máu người động vật có giá trị gần khơng đổi hay tốc độ ăn mòn kim mòn kim loại nước tự nhiên phụ thuộc nhiều vào giá trị pH nước 2 Chất thị axit – bazơ - Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin Hình 1: Màu quỳ phenolphtalein dung dịch khoảng pH khác - Trộn lẫn số chất thị có màu biến đổi theo giá trị pH, ta hỗn hợp chất thị vạn Hình 2: Màu chất thị vạn (thuốc thử MERCK Đức) giá trị pH khác - Để xác định tương đối xác giá trị pH dung dịch, người ta dùng máy đo pH Bảng công thức pH mơi trường CƠNG THỨC MƠI TRƯỜNG pH = - lg[H+] pH < → Môi trường axit pOH = - lg[OH ] pH > → Môi trường bazơ + -14 [H ].[OH ] = 10 pH = → Mơi trường trung tính pH + pOH = 14 [H+] lớn ⇔ Giá trị pH bé pH = a ⇒ [H+] = 10-a [OH-] lớn ⇔ Giá trị pH lớn pOH = b ⇒ [OH-] = 10-b ... Chất thị axit – bazơ - Là chất có màu biến đổi ph? ?? thuộc vào giá trị pH dung dịch Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin Hình 1: Màu quỳ phenolphtalein dung dịch khoảng pH khác - Trộn lẫn số chất thị. .. TRƯỜNG pH = - lg[H+] pH < → Môi trường axit pOH = - lg[OH ] pH > → Môi trường bazơ + -14 [H ].[OH ] = 10 pH = → Mơi trường trung tính pH + pOH = 14 [H+] lớn ⇔ Giá trị pH bé pH = a ⇒ [H+] = 10-a... giá trị pH, ta hỗn hợp chất thị vạn Hình 2: Màu chất thị vạn (thuốc thử MERCK Đức) giá trị pH khác - Để xác định tương đối xác giá trị pH dung dịch, người ta dùng máy đo pH Bảng công thức pH mơi