Đang tải... (xem toàn văn)
TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HÓA LÍ 2 Họ tên sinh viên Nguyễn Thu Ánh MSSV 4501106003 Ngày 312022 Mã lớp CHEM142007 BÀI 8 NGHIÊN CỨU DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN KẾ I MỤC ĐÍCH TH.NGHIÊN CỨU DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN KẾ I MỤC ĐÍCH TH
TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HĨA LÍ Họ tên sinh viên: Nguyễn Thu Ánh MSSV: 4501106003 Ngày: 3/1/2022 Mã lớp: CHEM142007 BÀI 8: NGHIÊN CỨU DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN KẾ I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Sử dụng phương pháp điện kế để xác định số tính chất dung dịch chất điện li: + pH dung dịch chất điện li mạnh chất điện li yếu + Hằng số cân phân li acid yếu base yếu II CÁCH TIẾN HÀNH: - Pha 100ml dung dịch CH3COOH có nồng độ 2; 1; 0,4; 0,1; 0,001 M - Chuẩn độ lại nồng độ acid vừa pha dung dịch NaOH 0,1M (với thị phenolphtalein) Mỗi dung dịch pha loãng chuẩn độ lần lấy trung bình - Rót dung dịch acid vào cốc 100ml, cắm điện cực đo pH đọc giá trị đo pH- meter III KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: - Mỗi dung dịch pha loãng chuẩn độ lần lấy trung bình, nồng độ tính theo định luật đương lượng: C1 = C2V2/V1 Trong C2, V2 nồng độ thể tích dung dịch NaOH, V1 thể tích acid đem chuẩn độ - Tính độ phân li acid theo cơng thức: - Tính số cân phân li theo công thức: Bảng giá trị thực nghiệm: Nồng độ V Thứ CH3COOH (CH3COOH) tự pha loãng (mL) (M) 0,01 20 0,1 10 0,4 5 VNaOH chuẩn độ (mL) lần lần 2,1 10,3 20,2 19,5 20,22 TB X 2,1 10,4 10,34 20,2 20,3 19,7 19,6 20,3 20,3 Nồng độ CH3COOH pH (M) 0,0105 0,1034 0,4060 0,9800 2,0300 α K 3,65 21,3.10-3 4,5459.10-6 2,95 10,9.10-3 1,2175.10-6 2,68 5,1465.10-3 1,0756.10-5 2,50 3,2268.10-3 1,0204.10-5 2,30 2,4689.10-3 1,2374.10-5 * Đồ thị biểu diễn phụ thuộc độ phân li theo nồng độ dung dịch acid: α 0.03 0.02 0.02 0.01 0.01 C (M) 0.00 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 Thứ tự Nồng độ CH3COOH (M) pH Log C (CH3COOH) 0,0105 0,1034 0,4060 0,9800 2,0300 3,65 2,95 2,68 2,50 2,30 -1,9788 -0,9855 -0,3915 -0,0088 0,3075 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc pH log CCH3COOH : pH 4.0 3.5 3.0 2.5 2.0 y = -0.5772x + 2.4631 R² = 0.9909 1.5 1.0 0.5 0.0 -3.0 -2.0 -1.0 * Xác định số cân phân li K từ đồ thị: 0.0 log CCH3COOH 1.0 Lấy log vế biến đổi biểu thức trên, ta phương trình: Sử dụng phương pháp ngoại suy tuyến tính, ta tính b = -0,5.logK = 2,4631 → số cân phân li K 1, 1852.10-5 IV TRẢ LỜI CÂU HỎI Làm để xác định pH dung dịch? Cách xác định độ pH phổ biến sử dụng giấy quỳ, chất thị màu, máy đo độ pH (bút đo pH)… STT CÁCH XÁC ĐỊNH ĐẶC ĐIỂM Giấy quỳ màu tím trung tính thay đổi màu sắc : Sử dụng quỳ tím Sử dụng máy đo pH Sử dụng bút đo pH – Từ màu tím ban đầu sang màu đỏ để xác định dung dịch axit – Chuyển sang màu xanh dung dịch kiềm Giấy quỳ trung tính có chứa từ 10 đến 15 loại thuốc nhuộm khác nhau, bao gồm azolitmin, leucazolitmin, leucoorcein spaniolitmin – Là phương pháp xác định độ ph xác Những loại máy đo pH xác định đến số thập phân giá trị pH Đây phương pháp ứng dụng rộng rãi để đo độ pH, có bút đo pH phân thành loại: – Bút đo pH đất: loại bút chuyên đo độ ph nhiều loại đất khác Việc xác định ph đất giúp ta tìm hiểu loại đất nào, thích hợp với loại trồng – Bút đo pH nước: Là loại bút chuyên đo pH dung dịch, cách nhúng đầu dò vào dung dịch Sau phút bút thị xác độ pH dung dịch đó.Đây cách đo độ kiềm dung dịch nhiều người sử dụng Sử dụng Test sera – Đây thương hiệu tiếng Đức chuyên sản xuất thiết bị test nước kiểm tra nồng độ NO2, NO3, nước cứng độ pH – test sera pH gồm chai thuốc thử, bảng màu so sánh nồng độ ph ống nghiệm để test nước Nêu nguyên tắc phương pháp điện đo pH dung dịch? Nguyên tắc phương pháp điện đo pH: - Đây phương pháp đo cân cực nghiên cứu để xác định nồng độ cân chất phân tích theo dõi biến thiên nồng độ tham gia vào phản ứng hóa học Trong điện hóa học, ta khơng thể xác định cân cực riêng biệt mà xác định so với cực dùng làm cực chuẩn Trong phân tích điện hóa, cực chuẩn gọi cực so sánh Cực cần đo cân gọi cực đo cực thị Lưu ý khó có ranh giới xác điện cực so sánh điện cực thị Một điện cực thị điện cực so sánh tuỳ theo trường hợp sử dụng Nguyên tắc phương pháp điện đo pH điện cực thủy tinh: - Điện cực thị, gọi điện cực thủy tinh sử dụng để đo pH Điện cực thủy tinh chứa đầy dung dịch đệm pH (pH khoảng 7) Điện điện cực tạo tương ứng với chênh lệch pH dung dịch bên bên Điện phụ thuộc vào chênh lệch nồng độ H+ hai bên màng thủy tinh (khi hai mặt ngậm nước) Điện điện cực thị thay đổi theo nồng độ H+ dung dịch Khi đo pH, điện điện cực thủy tinh thay đổi theo nồng độ H+ - Một điện cực thứ hai, gọi điện cực tham chiếu (điện cực so sánh) Điện điện cực phải ổn định để đo khác biệt điện thế, phản ánh nồng độ H+ Đo pH, tức đo điện khác biệt Mối quan hệ độ phân li pH dung dịch chất điện li yếu? Với pH = -logaH+ a = γC, bỏ qua hệ số hoạt độ γ lực tương tác ion không đáng kể Nhận xét ảnh hưởng nhiệt độ đến khả phân li chất điện li yếu? Nhiệt độ đóng vai trị quan trọng phép đo pH Khi nhiệt độ tăng, dao động phân tử tăng lên dẫn đến khả ion hóa nước acid acetic tạo thành nhiều ion hydrogen Kết độ pH giảm xuống Sự phân ly nước thành hydrogen ion hydroxide biểu diễn dạng: H2O (l) ⇌ H+ (aq) + OH− (aq) Mọi dung dịch trải qua thay đổi giá trị pH chúng thông qua thay đổi nhiệt độ Sự khác biệt phép đo pH nhiệt độ khác đơn giản cho biết độ pH thực dung dịch nhiệt độ cụ thể ... 10,34 20 ,2 20,3 19,7 19,6 20 ,3 20 ,3 Nồng độ CH3COOH pH (M) 0,0105 0,1034 0,4060 0,9800 2, 0300 α K 3,65 21 ,3.10-3 4,5459.10-6 2, 95 10,9.10-3 1 ,21 75.10-6 2, 68 5,1465.10-3 1,0756.10-5 2, 50 3 ,22 68.10-3... cân phân li theo cơng thức: Bảng giá trị thực nghiệm: Nồng độ V Thứ CH3COOH (CH3COOH) tự pha loãng (mL) (M) 0,01 20 0,1 10 0,4 5 VNaOH chuẩn độ (mL) lần lần 2, 1 10,3 20 ,2 19,5 20 ,22 TB X 2, 1 10,4... 3 ,22 68.10-3 1, 020 4.10-5 2, 30 2, 4689.10-3 1 ,23 74.10-5 * Đồ thị biểu diễn phụ thuộc độ phân li theo nồng độ dung dịch acid: α 0.03 0. 02 0. 02 0.01 0.01 C (M) 0.00 0.0 0.5 1.0 1.5 2. 0 2. 5 Thứ tự Nồng