Giải SBT hóa 11 bài 3 sự điện li của nước ph chất chỉ thị axit – bazơ

Bài 3 Sự điện li của nước pH Chất chỉ thị axit – bazơ Bài 3 1 trang 5 Sách bài tập Hóa học lớp 11 Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào A Áp suất B Nhiệt độ C Sự có mặt của axit hoà tan D Sự có m[.]

Bài 3: Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazơ Bài 3.1 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào: A Áp suất B Nhiệt độ C Sự có mặt axit hồ tan D Sự có mặt bazơ hồ tan Lời giải: Đáp án B Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt độ Bài 3.2 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Hồ tan axit vào nước 25oC, kết A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+][OH-] > 1.10-14 Lời giải: Đáp án C Ta có tích số ion nước: K H O = [H+][OH-] = 1,0.10-14 Khi hòa tan axit vào nước: [H+] > 10-7 suy [OH-] < 10-7 Vậy [H+] > [OH-] Bài 3.3 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Dung dịch bazơ 25oC có: A [H+] = 1.10-7M B [H+] < 1.10-7M C [H+] > 1.10-7M D [H+][OH-] > 10-14 Lời giải: Đáp án B Dung dịch bazơ 25oC có: [H+] < 1.10-7M Bài 3.4 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Cho dung dịch K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S Có dung dịch có pH > 7? A B C D Lời giải: Đáp án C Những chất có pH >7 là: K2CO3, CH3COONa, Na2S Lưu ý: Muối trung hòa tạo cation kim loại mạnh anion axit yếu bị thủy phân tạo môi trường bazơ (pH > 7) Bài 3.5 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Tích số ion nước số nhiệt độ sau: Ở 20oC: KH2O = 7.10-15 Ở 25oC: KH2O = 1.10-14 Ở 30oC: KH2O = 1,5.10-14 Hỏi điện li nước thu nhiệt hay toả nhiệt? Lời giải: Sự điện li nước thu nhiệt, nhiệt độ tăng tích số ion nước tăng, nghĩa điện li nước tăng, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Bài 3.6 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Dùng số liệu tập 3.5, xác định mơi trường axit, trung tính, kiềm 20oC 30oC dựa vào nồng độ H+ Hãy đưa định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính môi trường kiềm dung dịch cho nhiệt độ Lời giải: Ở 20oC: + Môi trường trung tính: [H+] = [OH−] = 7.1015 = 8,37.10-8 mol/l + Môi trường axit: [H+] > 8,37.10-8 mol/l + Môi trường kiềm: [H+] < 8,37.10-8 mol/l Ở 30oC: + Môi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 1,5.10 14 = 1,22.10-7 mol/l + Môi trường axit: [H+] > 1,22.10-7 mol/l + Môi trường kiềm: [H+] < 1,22.10-7 mol/l Ở nhiệt độ: + Mơi trường trung tính: [H+] = [OH−] + Môi trường axit: [H+] > [OH−] + Môi trường kiềm: [H+] < [OH−] Bài 3.7 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Nước nguyên chất 25oC có nồng độ H+ 1.10-7 mol/l Hỏi có phần trăm phân tử H2O phân li ion nhiệt độ này, biết D H O = g/ml? Lời giải: lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước 1000 g 55,5 mol Cứ có 55,5 mol nước 25oC có 1.10-7mol phân li ion Phần trăm mol nước phân 1.107.100% li ion là:  1,8.107% 55,5 1,8.10-7% mol H2O phân li ion phần trăm số phân tử H2O phân li ion Bài 3.8 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M Hỏi phải thêm nước vào dung dịch để dung dịch có pH = 1,00? Biết biến đổi thể tích pha trộn không đáng kể Lời giải: Để có pH = nồng độ HCl phải 1.10-1 mol/l CM (HCl) giảm lần V dd HCl tăng lên lần 1000 ml Vậy phải pha thêm 750 ml nước Bài 3.9 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Cần gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10? Lời giải: 14   1.10   1.104 M Khi pH = 10 [H ] = 1.10 M OH    1.1010 + -10 Nghĩa cần có 1.10-4 mol NaOH lít dung dịch 1.104 Vậy 250 ml (0,25 lít) dung dịch cần có mol NaOH hồ tan, nghĩa cần 1.104 40  1,0.103 (g) NaOH có Bài 3.10 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Chỉ dùng thuốc thử phenolphtalein, trình bày cách phân biệt ba dung dịch nồng độ mol sau: KOH, HNO3 H2SO4 Lời giải: - Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ba dung dịch Dung dịch có màu hồng dung dịch KOH - Lấy thể tích ba dung dịch: V ml dung dịch KOH V ml dung dịch axit Thêm vào hai dung dịch axit vài giọt dung dịch phenolphtalein Đổ V ml dung dịch KOH vào V ml dung dịch axit, sau thêm dung dịch KOH nữa, có màu hồng dung dịch axit HNO3, ngược lại khơng có màu hồng dung dịch H2SO4  ... 1,8.10-7% mol H2O ph? ?n li ion ph? ??n trăm số ph? ?n tử H2O ph? ?n li ion Bài 3. 8 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M Hỏi ph? ??i thêm nước vào dung dịch để dung dịch có pH = 1,00? Biết... tích số ion nước tăng, nghĩa điện li nước tăng, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ -li- ê Bài 3. 6 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Dùng số li? ??u tập 3. 5, xác định môi trường axit, trung...Những chất có pH >7 là: K2CO3, CH3COONa, Na2S Lưu ý: Muối trung hòa tạo cation kim loại mạnh anion axit yếu bị thủy ph? ?n tạo môi trường bazơ (pH > 7) Bài 3. 5 trang Sách tập Hóa học lớp 11: Tích