BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ 1.Sự điện li của nước - Nước là chất điện li rất yếu: I. Nước là chất điện li rất yếu 2. Tích số ion của nước - Môi trường trung tính là môi trường trong đó: ở 25 0 C Ở 25 0 C ta có: 2 14 . 1,0.10 H O H OH K + − − = = BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ ion H + bằng 1,0.10 -3 M. Tính nồng độ OH - ? So sánh nồng độ ion H + và ion OH - ? 3.Ý nghĩa tích số ion của nước a)Môi trường axit Gọi là tích số ion của nước Môi trường axit là môi trường trong đó: [H + ]>[OH - ] hay [H + ]>1,0.10 -7 M. 1,0.10 -14 OH - 1,0.10 -3 1,0.10 -11 M BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ ion H + bằng 1,0.10 -3 M. Tính nồng độ OH - ? So sánh nồng độ ion H + và ion OH - ? Bài làm 2 14 . 1,0.10 H O H OH K + − − = = 2 14 . 1,0.10 H O H OH K + − − = = b)Môi trường kiềm BT.Hòa tan NaOH vào nước có nồng độ của ion OH - bằng 1,0.10 -5 M. Tính nồng độ ion H + ? So sánh nồng độ ion H + và ion OH - ? 3.Ý nghĩa tích số ion của nước Môi trường kiềm là môi trường trong đó: [H + ]<[OH - ] hay [H + ]<1,0.10 -7 M. Môi trường trung tính:[H + ]= 1,0.10 -7 M. Môi trường axit:[H + ]> 1,0.10 -7 M. Môi trường kiềm:[H + ]< 1,0.10 -7 M. Vì vậy, độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá chỉ bằng nồng độ H + : II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit-bazơ 1.Khái niệm về pH pH=-lg[H + ] [H + ]= 10 -pH Ví dụ: [H + ]=10 -a pH=a Để tránh ghi nồng độ H + với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH - ]; nếu [OH - ] = 10 -b pOH = b 10 -14 [H + ] (mol/l) Giá trị pH 10 -1 10 -13 10 -12 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -11 10 -10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Độ axit tăng Độ kiềm tăngTrung tính Môi trường axit: pH <7 Môi trường trung tính: pH =7 Môi trường kiềm: pH >7 II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit-bazơ 1.Khái niệm về pH 2. Chất chỉ thị axit - bazơ - Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch; cho biết giá trị gần đúng giá trị pH. - Chất chỉ thị hay dùng trong phòng thí nghiệm: quỳ tím và phenolphtalein. - Để xác định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta dùng máy đo pH. BT. Hòa tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng? BT. Cho các dung dịch sau: NaCl, MgCl 2 , K 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , NaHSO 3 , Na 2 SO 3 , CuCl 2 , FeSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , ZnCl 2 , ZnSO 4 , Al(NO 3 ) 3. Dung dịch nào có pH=7, pH>7, pH<7? Ví dụ: Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ ion H + bằng 10 -4 . Tính pH của dung dịch axit trên? . BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ 1 .Sự điện li của nước - Nước là chất điện li rất yếu: I. Nước là chất điện li rất yếu 2. Tích số ion của. tính: pH =7 Môi trường kiềm: pH >7 II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit- bazơ 1.Khái niệm về pH 2. Chất chỉ thị axit - bazơ - Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi ph thuộc. Na 2 CO 3 , NaHSO 3 , Na 2 SO 3 , CuCl 2 , FeSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , ZnCl 2 , ZnSO 4 , Al(NO 3 ) 3. Dung dịch nào có pH= 7, pH& gt;7, pH& lt;7? Ví dụ: Hòa tan axit HCl vào nước được