Bài 2 AXIT BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A rê ni ut Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit 2 Kĩ năng Phân tích một[.]
Bài 2: AXIT- BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU Kiến thức - Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Thái độ: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính HS: Học cũ, chuẩn bị IV.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 3.Nội dung: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt I Axit : (15 phút) Hoạt động 1: Axit Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) axit học lớp cho ví - Axit chất tan nước phân li dụ cation H+ Gv: Dựa vào cũ, xác định axit? Vd: HCl → H+ + Cl→Nhận xét ion axit phân li? CH3COOH CH3COO- + H+ Gv: Theo A-rê-ni-ut, axit định Axit nhiều nấc: nghĩa nào? -Axit mà phân tử phân li nấc Hs: Kết luận ion H+ axit nấc Gv: Dựa vào pt điện li hs viết Vd: HCl, CH3COOH, HNO3… bảng cho hs nhận xét số ion H+ phân li từ phân tử axit Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc H2SO4 nấc H3PO4 Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axit nấc axit nhiều nấc Hs: Nêu khái niệm axit Gv: Lưu ý cho hs: axit mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứnhất điện li hoàn toàn Hoạt động 2: Bazơ Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp Gv: Bazơ chất điện li -Hãy viết pt điện li NaOH, KOH -Nhận xét ion bazơ phân li -Hs: Nêu khái niệm bazơ Hoạt động 3: hiđroxit lưỡng tính - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát -Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc Vd: H2SO4, H3PO4 H2SO4 → H+ + HSO4 H+ + SO4 2HSO4 - H+ + H2PO4- ANKAN H3PO4 - H to 2, x , xt, to t, t o, xt,t o + H2 + , xt, ANKEN H2PO4- - H2 - H2, xt,to xt, to, +H2 H+ + HPO4 2- ANKAN - H to 2, x , xt, to t, t o, xt,t o + H2 +H , xt, ANKEN HPO4 2- H ANKIN - H2 - H2, xt,to ANKIN xt, to, +H2 H+ + PO4 3- ANKAN - H to 2, x , xt, to t, t o, xt,t o + H2 + , xt, ANKEN H - H2 - H2, xt,to ANKIN xt, to, +H2 II Bazơ: (5 phút) -Định nghĩa (theo thuyết A-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH →Na+ + OHKOH → K+ + OHIII Hiđroxit lưỡng tính: (8 phút) *Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ + Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng VD: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2 + Phân li kiểu bazơ: + Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 Zn 2+ + OHZn(OH)2 - Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm + Phân li kiểu axit: ZnO2 2- + H+ tan Zn(OH)2 vừa phản ứng Zn(OH)2 với axit vừa phản ứng với bazơ * Đặc tính hiđroxit lưỡng tính - Gv: Kết luận: Zn(OH)2 hiđroxit - Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, lưỡng tính Zn(OH)2… - Gv: Tại Zn(OH)2là hiđroxit - Ít tan H2O lưỡng tính? - Lực axit bazơ chúng yếu - Gv: Giải thích: Zn(OH)2 IV Muối: (10 phút) phân li theo kiểu axit, vừa phân li theo Định nghĩa: sgk kiểu bazơ Phân loại: Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxit -Muối trung hồ: Muối mà anion gốc lưỡng tính: Những hiđroxit lưỡng tính axit khơng cịn hiđro có khả phân thường gặp tính axit, bazơ li ion H+: NaCl, Na2SO4, Na2CO3… chúng -Muối axit: Muối mà anion gốc axit Hoạt động 4: Muối cịn hiđro có khả phân li Gv: Yêu cầu hs viết phương trình điện ion H+:NaHCO3, NaH2PO4… li NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4 Sự điện li muối nước Hs nhận xét ion tạo thành → Định -Hầu hết muối tan phân li mạnh ANKAN o -H t 2, x , xt, to t, t o, xt,t o + H2 + , xt, ANKEN H - H2 - H2, xt,to ANKIN xt, to, +H2 ANKAN - H to 2, x , xt, to t, t o, xt,t o + H2 +H , xt, ANKEN - H2 - H2, xt,to xt, to, +H2 ANKIN nghĩa muối -Nếu gốc axit chứa H có tính axit GV bổ sung số trường hợp điện li gốc phân ly yếu H+ muối NaHCO3 → Muối axit, muối Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3trung hoà HSO3- H+ + SO3 2- Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li 4.Củng cố: Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na 2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2 GV hướng dẫn HS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang sgk - Đọc nghiên cứu 3: Sự điện li nước pH chất thị axit- bazơ ... axit mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc th? ?nhất điện li hồn tồn Hoạt động 2: Bazơ Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp Gv: Bazơ chất điện li -Hãy viết pt điện li NaOH, KOH -Nhận xét ion bazơ phân... hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ + Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng VD: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2 + Phân li kiểu bazơ: + Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 Zn... Gv: Giải thích: Zn(OH)2 IV Muối: (10 phút) phân li theo kiểu axit, vừa phân li theo Định nghĩa: sgk kiểu bazơ Phân loại: Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxit -Muối trung hồ: Muối mà anion gốc lưỡng