ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG 1 Kiến thức Hiểu được Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử[.]
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu : Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Kĩ - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết phương trình hố học điều chế kim loại cụ thể - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại 3.Thái độ: Hứng thú với môn học Trọng tâm: Các phương pháp điều chế kim loại II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực sử dụng ngôn ngữ Năng lực tư * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: mạt sắt, dung dịch đồng sunfat, cốc Học sinh: Ơn tập tính chất kim loại C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phát vấn - Hoạt động nhóm- Trực quan D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 1.2.Kiểm tra cũ: Bỏ qua kiểm tra đầu 2.Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA HS – NỘI DUNG KIẾN THỨC CỦA GV PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Hoạt động I NGUYÊN TẮC Nêu nguyên tắc HS trả lời I Nguyên tắc điều chế kim loại? Phát triển lực giao tiếp Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne M Hoạt động II PHƯƠNG PHÁP Hs thảo luận II Phương pháp GV chia lớp thành trình bày nhóm: Phương pháp nhiệt luyện Hs khác bổ sung, Nhóm 1,3: Tìm hiểu a Ngun tắc nhận xét phương pháp nhiệt luyện Phát triển lực Khử ion kim loại hợp chất nhiệt - Trình bày: nguyên tắc, hợp tác, giao tiếp, độ cao chất khử thơng thường ứng dụng nêu ví dụ C, CO, H2 lực sử dụng phương pháp nhiệt luyện? ngơn ngữ hóa học -Chất khử hay sử dụng cơng Nhóm 2,4: Tìm hểu nghiệp cacbon (than cốc) phương pháp thủy luyện b Điều chế kim loại có độ hoạt động - Trình bày: nguyên tắc, ứng dụng nêu ví dụ phương pháp thủy luyện? GV u cầu nhóm trình bày (do GV định), nhóm trình bày nhóm cịn lại bổ sung, nhận xét GV chốt lại kiến thức Lưu ý HS: - Các chất khử C, CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al trung bình Zn, Fe, Sn, Pb c Ví dụ t PbO + H2 Pb + H2O t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Phương pháp thuỷ luyện a Nguyên tắc Khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn, b Dùng cơng nghiệp phịng thí nghiệm - Cơ sở phương pháp thủy luyện dùng dung môi thích hợp dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN, để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng c Điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình yếu Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au d Ví dụ - Dùng Fe để khử ion Cu2+ dung dịch muối đồng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu - Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch muối bạc Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag Hoạt động luyện tập vận dụng Câu 1: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3 , Cu, Mg, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO Câu 2: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm bao gồm: A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al2, Fe, Cu, MgO Câu 3: Khi cho CO (dư) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kỹ Sau phản ứng (giả sử phản ứng xảy hồn tồn) cịn lại chất rắn Z Z là: A MgO, Fe3O4 B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 4: Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu+2/Cu, Fe+3/Fe+2 Phát biểu sau đúng? A Fe+2 oxi hóa Cu thành Cu+2 B Cu+2 oxi hố Fe+2 thành Fe+3 C Fe+3 oxi hóa Cu thành Cu+2 D Cu khử Fe+3 thành Fe Câu 5: Cho Ag kim loại vào dung dịch CuSO4, Ag không tan Lời giải thích là: A Ag có tính khử yếu Cu nên khơng oxi hố Cu+2 thành Cu B Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ nên Ag+ khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag khơng khử Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ nên khơng oxi hố Ag thành Ag+ Câu 6: Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: (1) ZnCl 2, (2) CuSO4, (3) Pb(NO3)2, (4) NaNO3, (5) MgCl2, (6) AgNO3 Các trường hợp xảy phản ứng: A (1), (2), (4), (6) B (2), (3), (6) C (1), (3), (4), (6) D (2), (5), (6) Câu 7: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Cu, Cu2+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Fe, Cu D Fe, Cu, Ag+ Câu 8: Cho phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch muối, kim loại với dung dịch muối: a) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag b) Fe + Zn2+ Fe2+ + Zn c) Al + 3Na+ Al3+ + 3Na d) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ e) Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag f) Mg + Al3+ Mg2+ + Al Những phương trình viết là: A a, f B a, b, c, f C a, d, e, f D a, d, e Câu 9: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Fe(NO3)3 C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl Câu 10: Từ hai phản ứng sau:Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Phát biểu là: A tính oxi hố Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B tính khử Cu > Fe > Fe2+ C tính khử Fe > Fe2+ > Cu D tính oxi hố Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ Câu 11: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 56, gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam Câu 12: Khử hồn tồn 40 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 khí CO dư (to cao) thu 28,8 gam kim loại Khí cho qua dung dịch Ca(OH) dư, m gam kết tủa Giá trị m là: A 35 gam B 70 gam C 17,5 gam D 52,5 gam Hoạt động mở rộng Câu Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư, nung nóng người ta thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí gồm CO, CO2, cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa bằng: A gam B 16 gam C 9,85 gam D 32 gam Câu Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe 0,64 gam Cu vào 100ml dung dịch AgNO3 0,45M Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch X Nồng độ mol/lít dung dịch Fe(NO3)2 X là: A 0,04 B 0,05 C 0,055 D 0,045 ... động I NGUYÊN TẮC Nêu nguyên tắc HS trả lời I Nguyên tắc điều chế kim loại? Phát triển lực giao tiếp Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne M Hoạt động II PHƯƠNG... dung mơi thích hợp dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN, để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng c Điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình yếu Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag,... khử oxit kim loại đứng sau Al trung bình Zn, Fe, Sn, Pb c Ví dụ t PbO + H2 Pb + H2O t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Phương pháp thuỷ luyện a Nguyên tắc Khử ion kim loại dung dịch kim loại có