Bài 32– HỢP CHẤT CỦA SẮT (tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG 1 Kiến thức Sau khi học xong chủ đề, học sinh trình bày được + Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của[.]
Bài 32– HỢP CHẤT CỦA SẮT (tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Sau học xong chủ đề, học sinh trình bày được: + Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt (II) Học sinh giải thích được: + Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt(II) Kĩ + Có kỹ cần thiết dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt; Làm việc nhóm, thuyết trình thơng tin, phản biện + Viết phương trình hố học minh hoạ tính khử tính oxi hóa Fe2+ + Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt, muối sắt oxit sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm + Nhận biết ion Fe2+trong dung dịch Thái độ + Học sinh có thái độ tích cực, chủ động, nghiêm túc học tập, nghiên cứu, hoạt động nhóm + Có ý thức bảo vệ mơi trường, sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên, loại vật liệu sắt, có ý thức tìm tịi sáng tạo tận dung nguyên liệu có sẵn II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Năng lực chuyên biệt - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm tính chất hóa học sắt - Năng lực tính tốn qua việc giải thích tập hóa học có bối cảnh thực tiễn Các lực khác - Năng lực sáng tạo, lực tư duy, lực giải vấn đề, lực hợp tác hoạt động nhóm - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt trình bày ý kiến nhận định thân B CHUẨN BỊ Giáo viên Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ, hóa chất: dây sắt, đinh sắt, dd H2SO4 loãng, HNO3, dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH - Dụng cụ: Bộ thí nghiệm: ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn - Giáo án, phiếu học tập, bảng biểu - Máy chiếu, Laptop Học sinh - Chuẩn bị trước nhà theo hướng dẫn giáo viên - Tích cực, chủ động thực nhiệm vụ theo lựa chọn phân công C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp sử dụng: Phương pháp dạy học theo nhóm, ki thuật khăn trải bàn D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 1.2.Kiểm tra cũ: Giáo viên nêu vấn đề yêu cầu học sinh dùng kiến thức học viết phương trình (1) FeO + HCl (2) Fe(OH)2 + HCl (3) Fe(OH)2 + O2 + H2O Giáo viên gợi ý học sinh trả lời phản ứng (1), (2) hợp chất sắt (II) thể tính bazơ Sau nêu vấn đề phản ứng (3) tính chất đặc trưng hợp chất sắt (II) tính ? Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV PTNL GV: I HỢP CHẤT Fe(II) Sắt có trạng thái HS trả lời - Tính chất hóa học đặc trưng Fe(II) số oxi hóa nào? Từ tính khử (nhường 1e) suy hợp chất sắt (II) Fe2+ Fe3+ + 1e thể tính chất hóa học nào? 1/ Sắt (II) oxít: FeO GV: khẳng định hợp TCVL chất sắt (II) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, đặc biệt quan tâm tới tính khử Đó tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) GV để tìm hiểu hợp chất sắt (II)lớp chia thành nhóm hồn thành nhiệm vụ sau: + NV 1: tìm hiểu FeO -Tính chất vật lý - Tính chất hóa học - Điều chế + NV 2: tìm hiểu Fe(OH)2 -Tính chất vật lý - Tính chất hóa học - Điều chế Tiến hành TN điều chế Fe(OH)2 từ dd FeSO4 dung dịch NaOH + NV 3: tìm hiểu muối sắt (II) -Tính chất vật lý - Tính chất hóa học - Điều chế GV tổ chức cho nhóm thảo luận, sau thống lại ý kiến chung vào giấy A0 GV gọi HS nhóm báo cáo nội - FeO chất rắn, đen, khơng có tự nhiên TCHH - oxit bazơ + không tác dụng với nước + Tác dụng vơi dd axit mạnh HCl, H2SO4 loãng FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Tính khử FeO tan dd HNO3 lỗng NO 3FeO+10HNO3(l) 3Fe(NO3)3+NO+5H2O Phương trình ion thu gọn: 3FeO+NO3- +10H+ 3Fe3++NO+5H2O - Tính oxi hóa FeO + CO → Fe + CO2 Điều chế: CO c 2FeO+CO2 Fe2O3+ 500 HS thảo luận H nhóm, lên trình bày 2/ Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 theo HD - Fe(OH)2 rắn màu trắng xanh, không GV tan nước HS nhận xét - Fe(OH)2 bền khơng khí => Phát triển lực hợp tác, giao tiếp, giải vấn đề, thực hành hóa học dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 - Điều chế Fe(OH)2 tinh khiết: điều chế điều kiện khơng khí Fe2+ +2OH- Fe(OH)2 3/ Muối Fe(II) - Muối Fe(II) + chất oxi hóa Muối Fe(III) 2 3 VD: F eCl Cl F eCl3 dung chuẩn bị, nhóm lại lắng nghe, nhận xét bổ sung GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức - Muối Fe(II)đa số tan nước, kết tinh dạng ngậm nước: FeSO4.7H2O , FeCl2.4H2O - Điều chế: Fe +HCl muối Fe(II) FeO Fe (OH ) VD:Fe +2HCl FeCl2+ H2 FeO+ H2SO4 FeSO4+H2O Hoạt động luyện tập vận dụng Viết ptpư theo dãy chuyển hoá sau: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Hoạt động mở rộng Câu 1: Phản ứng minh họa tính khử FeO A FeO + HCl B FeO + H2SO4 loãng C FeO + HNO3 loãng D FeO + Al Câu 2: Trong chất sau Fe, FeSO4 , Fe2(SO4)3 chất có tính khử, chất có tính oxi hóa tính khử ? Cho kết theo thứ tự A Fe, FeSO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3 C Fe, Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe Câu 3: Dãy chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3 C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3 Câu 4: Khối lượng K2Cr2O7 cần để tác dụng vừa đủ 0,6 mol FeSO4 môi trường H2SO4 A 26,4 B 27,4 C 28,4 D 29,4 Câu 5: nhận biết đưa vào dạy Phản ứng sau chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử: A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O D FeO + CO → Fe + CO2 Câu 6: Hoà tan oxit sắt từ Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai A Dung dịch X làm màu dung dịch thuốc tím (KMnO4) B Dung dịch X khơng thể hồ tan Cu C Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa để lâu khơng khí kết tủa tăng khối lượng D Dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa ion Ag+ Bài tập Tìm phản ứng hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: Fe2+ Fe3+ Fe ... HỢP CHẤT Fe(II) Sắt có trạng thái HS trả lời - Tính chất hóa học đặc trưng Fe(II) số oxi hóa nào? Từ tính khử (nhường 1e) suy hợp chất sắt (II) Fe2+ Fe3+ + 1e thể tính chất hóa học nào? 1/ Sắt. .. GV: khẳng định hợp TCVL chất sắt (II) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, đặc biệt quan tâm tới tính khử Đó tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) GV để tìm hiểu hợp chất sắt (II)lớp chia... hợp chất sắt (II) thể tính bazơ Sau nêu vấn đề phản ứng (3) tính chất đặc trưng hợp chất sắt (II) tính ? Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV PTNL GV: I HỢP