BÀI 27 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (Tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG 1 Kiến thức Biết được Vị trí, cấu hình e lớp ngoài cùng, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của[.]
BÀI 27 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (Tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: Vị trí, cấu hình e lớp ngồi cùng, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm Hiểu được: - Nhơm kim loại có tính khử mạnh: Phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại - Nguyên tắc sản xuất nhơm phương pháp điện phân nhơm oxit nóng chảy - Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất : Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm - Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : Vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ mạnh - Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Kĩ - Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hố học nhận biết ion nhơm - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học nhơm - Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng nhơm - Tính thành phần phần trăm khối lượng nhơm hỗn hợp kim loại đem phản ứng - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học nhơm, nhận biết ion nhơm 3.Thái độ: Hứng thú với môn học II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngơn ngữ hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực thực hành hóa học * Phẩm chất: u gia đình, q hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: * Hoá chất: - Chất rắn: bột Al - Dung dịch: HCl, HNO3 loãng, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, NaOH - Lọ đựng đầy khí Cl2 O2 đậy nắp * Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn Học sinh: Chuẩn bị trước C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại, gợi mở - Thảo luận nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục… 1.2.Kiểm tra cũ: bỏ qua kiểm tra đầu Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG KIẾN GV – PHÁT TRIỂN NĂNG THỨC LỰC A NHÔM Hoạt động I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ Nêu vị trí, viết cấu HS trả lời - Nhơm (Al) số 13 thuộc nhóm IIIA, hình e Al? Xác Phát triển chu kỳ bảng tuần hồn định số oxi hóa? lực tự - Cấu hình electron nguyên tử: học 1s22s22p63s23p1; viết gọn là: [Ne] 3s23p1 - Số oxi hoá: +3 hợp chất Hoạt động II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Dựa vào hiểu biết HS trả lời - Kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ sgk nêu tính Phát triển kéo sợi, dễ dát mỏng chất vật lí Al? lực tự học, - Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt lực vận dụng kiến thức vào cs Hoạt động III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Nhận xét giải thích tính chất hố học Al? So sánh với kim loại kiềm kiềm thổ? HS nhận xét Gv chia lớp thành HS thảo luận nhóm: theo nhóm hồn thành Nhóm 1: Nhơm tác nhiệm vụ dụng với phi kim - HS trình bày - Viết phương GV yêu trình phản ứng cầu cho Al tác dụng với Cl2, S, O2 Cho biết điều kiện phản ứng Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương Al Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim a Tác dụng với halogen: Bột Al tự bốc cháy tiếp xúc với halogen Thí dụ: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Tác dụng với oxi Khi đốt, bột nhơm cháy khơng khí với lửa sáng chói, toả nhiều nhiệt: t 4Al + 3O2 2Al2O3 H 0 - Tiến hành thí nghiệm đốt bột nhơm khơng khí Quan sát, nêu tượng Nhóm 2: Nhơm tác Phát triển dụng với axit lực giao - Viết phương tiếp hợp tác, trình phản ứng lực thực cho Al tác dụng với hành , H2SO4 loãng lực sử dụng H2SO4 đặc nóng, ngơn ngữ, HNO3 đặc nóng, lực vận HNO3 loãng Tác dụng với axit a Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch HCl 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch HNO3 - Với dung dịch H2SO4 đặc nóng: 2Al+6H2SO4 6H2O t Al2(SO4)3 +3SO2 + đặc - Với dung dịch HNO3 đặc nóng dụng kiến Nhóm 3: Nhơm tác thức vào cs dụng với oxit kim loại Viết phương trình phản ứng cho Al tác dụng với số oxit kim loại Nhóm 4: Nhơm tác dụng với nước, dung dịch kiềm - Cho miếng Al vào H2O Nêu tượng quan sát giải thích - Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH Quan sát tượng viết phương phản ứng xảy ra? GV yêu cầu nhóm trình bày GV nhận xét chốt kiến thức - GV: + GV cho HS xem TN "Al mọc lông tơ" t Al+6HNO3đặc Al(NO3)3+ 3NO2 + 3H2O - Với dung dịch HNO3 lỗng: Nhơm tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 5 loãng Trong phản ứng này, Al khử N 2 1 0 3 xuống số oxi hoá thấp hơn: N; N; N; N Al + 4HNO3loãng Al(NO3)3 + NO + 2H2O 8Al + 3HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 10Al + 36HNO3rất 18H2O loãng10Al(NO3)3 +3N2 + 8Al + 30HNO3rất loãng8Al(NO3)3 +3NH4NO3 + 9H2O Chú ý: Al bị thụ động với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với oxit kim loại Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại oxit t 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe t 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe t 2Al + 3FeO Al2O3 + 3Fe Tác dụng với nước Nhôm không tác dụng với nước, dù nhiệt độ cao bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua Nếu phá bỏ lớp oxit (hoặc tạo thành hỗn hợp Al - Hg), nhơm tác dụng với nước to thường 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (1) Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (1) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2) Natri aluminat (tan) Phản ứng xảy theo (1) (2) Cộng (1) (2) ta có phương trình hố học sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 + Al tan dung dịch bazơ mạnh Al(OH)3 có tính lưỡng tính, Al khơng tác dụng trực tiếp với NaOH Hoạt động luyện tập vận dụng Câu Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Zn, Al2O3, Al C Fe, Al2O3, Mg D Mg, K, Na Câu Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu Cho phương trình phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phương trình là: A 54 B 62 C 58 D 64 Câu Cho mẫu nhôm vào dung dịch chứa NaNO3 NaOH đun nóng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y (gồm hai khí khơng màu) Hỏi khí Y gồm: A H2 N2 B H2 NH3 C H2 N2O C H2 NO Câu Đốt lượng Al 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl thấy 6,72 lít H2 ( thể tích khí đo đktc) Khối lượng Al dùng A 16,2 gam B 5,4 gam C 8,1 gam D 10,8 gam Câu Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng dung dịch tăng lên 4,6 gam Số mol HCl tham gia phản ứng : A 0,5 mol B 0,3 mol C 0,25 mol D 0,125 mol Câu Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe2O3 tiến hành nhiệt nhôm khơng có khơng khí sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12 gam B 10,2 gam C 2,24 gam D 16,4 gam Hoạt động mở rộng Câu Hòa tan 21,6 gam Al 400 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 1M NaOH 1,25 M (đun nóng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V là? A 10,752 lít B 5,376 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 10 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 là: A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 Câu 11 Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 ... dễ dát mỏng chất vật lí Al? lực tự học, - Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt lực vận dụng kiến thức vào cs Hoạt động III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Nhận xét giải thích tính chất hố học Al? So sánh với kim loại... tuần hồn định số oxi hóa? lực tự - Cấu hình electron nguyên tử: học 1s22s22p63s23p1; viết gọn là: [Ne] 3s23p1 - Số oxi hoá: +3 hợp chất Hoạt động II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Dựa vào hiểu biết HS trả... phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Zn, Al2O3, Al C Fe, Al2O3, Mg D Mg, K, Na Câu Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung