Sáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit

Sáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axitSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Một số kinh nghiệm trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi khi dạy chuyên đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit

MỤC LỤC I ĐẶT VẤN ĐỀ .1 Lý chọn đề tài II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ .2 Cơ sở lý luận: 2 Thực trạng vấn đề 3 Nguyên nhân thực trạng : Giải pháp tiến hành : 4.1 Nghiên cứu nội dung chuyên đề, xây dựng kế hoạch dạy học .3 Phân loại dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch axit phương pháp giải cho loại Hiệu sáng kiến III KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 10 Kết luận 10 Khuyến nghị .10 IV: TÀI LIỆU THAM KHẢO I ĐẶT VẤN ĐỀ Lý chọn đề tài Thế kỷ XXI kỷ văn minh đại, kỷ khoa học công nghệ thông tin Đất nước ta thời kỳ phát triển lấy kinh tế tri thức làm tảng cho phát triển coi giáo dục đào tạo quốc sách hàng đầu, cải tiến chất lượng dạy học để hoàn thành tốt việc đào tạo bồi dưỡng nguồn nhân lực người cho cơng nghiệp hóa đại hóa đất nước Trước xu đổi đất nước nay, tiến hành công công nghiệp hóa - đại hóa đất nước Vấn đề “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” vấn đề cấp bách cần giải Một trọng tâm đổi giáo dục, phương hướng giáo dục Đảng, Nhà nước ngành giáo dục & đào tạo thời gian trước mắt lâu dài, đào tạo người “Lao động, tự chủ, sáng tạo” có lực thích ứng với kinh tế thị trường, có lực giải vấn đề, động, linh hoạt có óc sáng tạo Để bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức.Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập u cầu cần thiết, địi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ mơn Hố học phổ thơng có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất, ứng dụng, cách điều chế chất Bên cạnh đó, cịn rèn cho học sinh kỹ thực hành, kỹ sử dụng chất thích hợp, hiệu quả, giải thích số tượng thực tế, vận dụng giải tập giúp học sinh củng cố khắc sâu kiến thức Chính vậy, ngồi hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập hóa học giữ vị trí vai trị quan trọng việc dạy học hóa học trường phổ thơng nói chung, đặc biệt trường THCS nói riêng Bài tập hoá học giúp người giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh Từ đó, phân loại học sinh để có kế hoạch điều chỉnh phương pháp dạy học cho phù hợp, sát với đối tượng Ngay thân học sinh thấy rõ chất vật tượng, hiểu sâu kiến thức lý thuyết qua trình rèn kĩ giải tập Khi giảng dạy hoá học THCS giáo viên cần xác định vị trí, vai trị quan trọng việc phân loại tập hố học, khơng nên giảng dạy tập theo thứ tự tập sách giáo khoa, theo bài, chương Người giáo viên muốn cho học sinh nắm vững vận dụng thành thạo kiến thức hoá học phổ thơng, ngồi việc nắm vững nội dung chương trình, chuẩn kiến thức, kỹ năng, sử dụng phương pháp giảng dạy thích hợp, hiệu cịn cần nắm vững dạng tập chương, hệ thống tập chương trình tìm phương pháp giải tổng quát cho 1/10 dạng, loại tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: Luyện tập, kiểm tra, nghiên cứu nhằm đánh giá trình độ kiến thức học sinh, từ đó, cần sử dụng tập mức độ khác nhau, phù hợp với đối tượng học sinh khác Bài tập Hoá học đa dạng, phong phú, song với nhận thức trên, giáo viên giảng dạy mơn hố học trường THCS Lý Thường Kiệt trực tiếp dạy đội tuyển học sinh giỏi mơn hố học trường tơi thấy tốn khó, học sinh đội tuyển thường lúng túng khơng viết phương trình phản ứng, ví dụ dang tốn cho hỗn hợp hai hay nhiều kim loại tác dung với hỗn hợp hai axit,…Bài tốn khơng có đề thi học sinh giỏi hóa học 9, mà chương trình Hóa học THPT, thi đại học thường hay gặp Để thực nhiệm vụ nâng cao chất lượng đội tuyển học sinh giỏi, việc trang bị cho em kiến thức, vận dụng dạng tốn bản, bên cạnh cần hướng dẫn em tiếp xúc với kiến thức nâng cao, vận dụng linh hoạt giải toán, giúp em hiểu sâu sắc chất, đặc thù mơn Chính lí đó, tơi lựa chọn đề tài “Một số kinh nghiệm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi dạy chuyên đề : Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit” nhằm củng cố vững kiến thức, kĩ cho học sinh đội tuyển tham gia kì thi HSG cấp trường, cấp quận, làm tiền đề cho học sinh học tốt hóa học THPT II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Cơ sở lý luận: “Kinh nghiệm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi” tập hợp kinh nghiệm phương pháp, cách thức bồi dưỡng kiến thức trọng tâm chương trình học, dạng bài, kiểu thi quan trọng…Đồng thời hướng dẫn giáo viên bồi dưỡng cách thức truyền tải nội dung, phương pháp học, phương pháp làm thi cách khoa học, nhanh xác … tới em học sinh “Bồi dưỡng HSG” cơng việc khó khăn lâu dài, địi hỏi nhiều cơng sức thầy trị.Cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ quan trọng việc nâng cao chất lượng giáo dục, bồi dưỡng nhân tài cho quê hương, đất nước Nhận thức nhiệm vụ quan trọng nhà trường xây dựng kế hoạch bồi dưỡng học sinh giỏi mơn văn hóa từ đầu năm học có mơn Hóa học Bồi dưỡng HSG mơn Hóa nhà trường ln trọng mơn khó khơng địi hỏi giáo viên ln có ý thức trách nhiệm, đổi phương pháp, trau dồi kiến thức nâng cao lực chun mơn mà cịn địi hỏi học sinh nỗ lực, tìm tịi tích cực học tập Hóa học mơn khoa học thực nghiệm kết hợp với lý thuyết Bài tập hóa học đa dạng phong phú, dạng có phương pháp giải riêng Sau nhiều năm bồi dưỡng học sinh giỏi tơi nhận thấy dạng tập hóa, dạng tốn kim loại tác dụng với dung dịch axit chiếm phần quan trọng cấu trúc dạng tập mơn hóa cấu trúc đề thi Với 2/10 chuyên đề mạnh dạn đưa suy nghĩ với mong muốn trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp, chia sẻ học tập lẫn để tiến góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy giáo viên hiệu học tập học sinh nói chung Thực trạng vấn đề Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit đa dạng, học sinh gặp dạng tốn cịn lúng túng chưa biết phân loại có cách giải phù hợp Từ trước đến nay, có nhiều cơng trình khoa học nghiên cứu phân loại dạng toán tập kim loại tác dụng với dung dịch axit bước đầu vận dụng phương pháp dạy học theo hướng tích cực vào việc hướng dẫn giáo viên thiết kế, xây dựng chuyên đề, nhiên dừng lại kiến thức dạng đề cương, phù hợp với đối tượng học sinh học sinh giỏi lớp, trường, học sinh đội tuyển học sinh giỏi tham gia thi học sinh giỏi cấp quận , cấp thành phố cần có chun sâu Nguyên nhân thực trạng : - Dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch axit dạng tập khó dược phân thành nhiều loại - Học sinh chưa nắm vững kiến thức lý thuyết, chưa biết phân dạng tập - Học sinh thường mắc sai lầm trình giải dạng tập không nhớ rõ điều kiện phản ứng kim loại với dd axit,hoặc số trường hợp đặc biệt kim loại mạnh : Na, K …tác dụng với dung dịch axit,hay kim loại phản ứng với axit HNO3 tạo sản phẩm ? Một số sai lầm tính tốn sai - Có nhiều tài liệu tham khảo mơn hóa, nhiên chưa có lưu ý cụ thể để tránh nhầm cho học sinh Giải pháp tiến hành : 4.1 Nghiên cứu nội dung chuyên đề, xây dựng kế hoạch dạy học - Dạy theo chuyên đề tiết bồi dưỡng vào chiều thứ tháng 10 - Cung cấp kiến thức nâng cao axit kim loại đồng thời cho học sinh ôn tập nâng cao số phương pháp giải tập Hố học: Phương pháp bảo tồn khối lượng, phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp quy đổi, phương pháp đại số, phương pháp trung bình; Những kiến thức nâng cao: Sự điện li, chất điện li, phương trình điện li, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hố, q trình khử, sản phẩm khử, sản phẩm oxi hố, cation, anion, phương trình ion rút gọn Ngồi ra, với dạng tốn cịn có lưu ý riêng - Thực hành nghiên cứu tính chất hoá học kim loại axit - Làm tập vận dụng nâng cao - Đưa số phương pháp giải nhanh - Khảo sát học sinh sau học dạng * Mục đích giải pháp Giúp học sinh : 3/10 Biết phát dấu hiệu để phân loại dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch axit - Biết đưa phương pháp giải phù hợp, đưa thêm số phương pháp hay, ngắn gọn, thời gian làm bài, trình bày cách khoa học, lập luận chắn Phân loại dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch axit phương pháp giải cho loại 4.2.1 : Dạng1 Bài tập kim loại tác dụng với axit 1.1 Những lưu ý giải tập - Viết phương trình phản ứng: Chú ý axit có tính oxi hóa H + hay anion gốc axit, sản phẩm khử axit gồm khí nào, muối tạo mức oxy hóa thấp hay cao - Nếu kim loại tác dụng với axit (Ví dụ HNO 3) cho phản ứng khác (Tạo hỗn hợp khí) nên viết phương trình phản ứng độc lập (Mỗi phương trình phản ứng tạo khí) Khi ẩn số chọn từ số mol khí, lập phương trình đại số để xác định ẩn, giải hệ cho phép suy số mol kim loại phản ứng số mol axit Nếu cần phải ghép phương trình phản ứng, phải lưu ý đến tỉ lệ mol (thể tích) khí theo dự kiện - Nếu cho kim loại tan nước tác dụng với axit (Ví dụ kim loại kiềm, Ba, Ca) tác dụng với dung dịch axit, cần lưu ý: + Dung dịch axit dùng dư: Chỉ có phản ứng kim loại axit + Kim loại dùng dư: Ngoài phản ứng kim loại axit cịn có phản ứng kim loại cịn dư tác dụng với nước dung dịch 2.1 Bài tập Bài 1: Để hòa tan 7,8 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl, sau phản ứng thấy có 2,688 lít khí H2 (đo đktc) Mặt khác để hòa tan 3,2 gam oxit kim loại Y cần dùng V/2 ml dung dịch HCl Tìm X Y Bài giải: *) Gọi hóa trị X n (n  N*) PTPƯ: 2X + 2nHCl  2XCln + nH2 2,688 0,12mol  n 0, 24mol H 22,4 HCl 0,24 nX  mol n 0,24M X 7,8  M 32,5n Ta có phương trình: X n n   n = MX = 65 (thỏa mãn)  X Zn (kẽm) *) Gọi công thức oxit kim loại Y là YaOb Y O  2bHCl  aYCl  bH O a b 2b a 0,06 2b Theo ta có: (a.MY + 16b) = 3,2  MY = 18,67 b a PTHH: 4/10 Đặt 2b = m  m = MY = 56 (thỏa mãn)  Y Fe a  Công thức oxit Fe2O3 Bài 2: Khi cho lượng kim loại M vào dung dịch HNO đặc nóng dư dung dịch H2SO4 lỗng dư, phản ứng hồn tồn thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thu gấp lần thể tích khí H điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Xác định kim loại M Bài giải: Gọi n, m hóa trị R tác dụng HNO3 H2SO4 loãng( 1≤ m≤ n≤ 3) nR 1mol R  mH SO4  R2 ( SO4 )3  mH R  2nHNO3  R( NO3 )n  nNO2  nH 2O 1 n n 3.0,5m  n 1,5m  m 2, n 3 Ta có: (R + 96)=(R + 186) 0,6281  R=56  R Fe 4.2.2 Dạng Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với axit 2.1 Những lưu ý giải tập: - Nếu axit HCl, H2SO4 lỗng, H3PO4, khí H2 - Nếu axit HNO3, H2SO4 đặc, phải biết kim loại tạo khí viết phương trình phản ứng, Khi hai kim loại có tính khử chênh lệnh rõ rệt, phản ứng với dung dịch HNO 3, H2SO4 đặc, tạo hỗn hợp khí biết kim loại tạo khí : kim loại có tính khử mạnh khử axít sản phẩm có số oxi hóa thấp Ví dụ : Hịa tan Cu, Mg dung dịch HNO3 tạo hỗn hợp khí NO, N2 ( Mỗi kim loại tạo khí ) ta có 5Mg + 12HNO3 →5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O - Trong trường hợp không phân biệt kim loại tạo khí ta viết hai q trình oxi hóa khử sau Mg → Mg2+ + 2e 2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O Cu → Cu2+ + 2e NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O - Áp dụng nguyên tắc bảo toàn e phản ứng oxi hóa khử thiết lập phương trình đại số, kết hợp với dự kiện toán tìm kết mong muốn - Khi toán cho tổng khối lượng kim loại ( không xác định số mol kim loại) số mol ban đầu axít ta phải biện luận hỗn hợp hai kim loại có tan hết lượng axit cho hay không Để kết luận hỗn hợp kim loại dư hay axit dư ta làm theo cách sau: Gọi số mol hai kim loại A, B a b Từ phương trình phản ứng hai kim loại với axit → số mol axit cần để hòa tan hết kim loại + Từ phương trình aA + bB = m (A< B) 5/10 + Nếu chứng minh hỗn hợp kim loại dư ta chọn khối lượng mol lớn (B) làm nhân tử chung → B (a + b) > aA + bB = m Biến đổi bất đẳng thức dạng so sánh với số mol axit cần dùng → kết luận axit thiếu nghĩa hỗn hợp kim loại chưa tan hết Nếu chứng minh hỗn hợp kim loại tan hết ta khối lượng mol nhỏ (A) làm nhân tử chung → A(a + b) < aA + bB = m Biến đổi bất đẳng thức dạng so sánh với số mol axit cần dùng → kết luận axit dư nghĩa hỗn hợp kim loại tan hết + Nếu tốn u cầu tính khối lượng muối dung dịch, ta áp dụng m  mcation   manion muoi m m m muoi hh 2kimloai anion 2.2 Bài tập: Cho 3,9 gam hỗn hợp M gồm hai kim loại X, Y có hố trị không đổi II III vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A 4,48 lít khí H2 (đktc) a, Tính khối lượng muối A b, Cho 3,9 gam hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu 0,84 lít khí B (đktc) dung dịch C Cô cạn cẩn thận dung dịch C 29,7 gam muối khan Tìm cơng thức phân tử B tính giá trị V? Bài giải: a, X  H   X 2  H (1) 2Y  H   2Y 3  3H (2) 4,48 m m m 3,9  0, 2.96 23,1 gam muèi hỗn hợp KL Ta cú n H = 22,4 =0,2 mol SO b, Theo (1) (2): X  X 2+ +2e 2H + +2e  H Y  Y 3+ +3e  ne cho=2.0,2=0,4 mol mmuèi nitrat cña KL mKL  62.n NO3 mKL  62.2n SO42  3,9  62.2.0,2 28,7 gam  29,7 gam  Ngồi muối NO3- hai kim loại cịn có muối NH4NO3 29,  28,  nNH NO3  0, 0125 mol 80 0,84 Gọi công thức khí B NxOy: nB  22, 0, 0375 mol x NO3- + (6x – 2y)H+ + (5x –2y)e  NxOy +(3x-2y)H2O 0,0375 NO + + 10 H + 8e  NH4+ + H2O 0,0125 Ta có ne nhận= (5x –2y) 0,0375 + 0,0125 =(5x –2y) 0,0375 + 0,1 mol ĐLBT electron: (5x –2y) 0,0375 + 0,1=0,4  5x –2y = 6/10 x    B lµ :N O y  nHNO3 nH    6x – 2y  0, 0375 10 0,0125  0,5  mol  Vậy: V 0,5 lit 4.2.3 Dạng 3: Ba kim loại tác dụng với axit 3.1 Những lưu ý giải tập: - Nếu axit HCl, H2SO4 loãng H3PO4, khí H2 - Nếu tốn u cầu tính khối lượng muối dung dịch, ta áp dụng m  mcation   manion muoi m m m muoi hh3kimloai anion - Trong nhiều toán nên sử dụng phương pháp quy đổi , phương pháp bảo toàn e cho kết nhanh 3.2 Bài tập : Hịa tan hồn tồn 10,25 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thu 10,08 lít khí (đktc) dung dịch X Nếu hịa tan 10,25 gam hỗn hợp vào dung dịch HNO dư thu 7,4667 lít khí NO (đktc) (là sản phẩm khử nhất) a, Xác định kim loại M b, Tính khối lượng muối có dung dịch X c, Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài giải : a, Gọi công thức chung kim loại R PTPU: R + 2HCl   RCl2 + H2 (1) 10, 08 Ta có: nH  22, 0, 45(mol ) Từ (1)  nR = 0,45 (mol)  10, 25 R 22, 778 0, 45  R < Mg(24); Fe(56)  M < R = 22,778 Mà M kim loại hóa trị II  M Be b, Khối lượng muối: m = mkl + mCl- = 10,25 + 35,5.2.0,45 = 42,2 gam c, Gọi x, y, z số mol Be, Mg, Fe hỗn hợp  9x + 24y + 56z = 10,25 x + y + z = 0,45 Sơ đồ cho – nhận electron Be  Be2   2e Mg  Mg   2e Fe  Fe3   3e N 5  3e  N 2 7, 4667 Ta có nNO  22, 0,3333(mol ) 2x + 2y + 3z = 3nNO = Giải hệ ta có : x = 0,25 (mol); y = 0,1(mol); z = 0,1 (mol) % Be  0, 25.9 100% 21,95% 10, 25 % Mg  0,1.24 100% 23, 42% 10, 25 %Fe = 54,63% 4.2.4 Dạng 4: Một kim loại tác dụng với hỗn hợp hai axit 4.1 Những lưu ý giải tập  HCl - Trường hợp : Hỗn hợp hai axit  H SO ( H+ đóng vai trị chất oxi hóa)  Khi : 7/10 + Viết phương trình điện li hai axit  số mol H+ H SO4  H   SO4 2 HCl  H   Cl   nH  nH  ( HCl )  nH  ( H SO4 ) nHCl  2nH SO4 + Viết phương trình phản ứng dạng ion n H ( n loại oxi hóa thấp kim loại)  HClhoacH SO4 loang - Trường hợp :   HNO3 ( H+ đóng vai trị mơi trường, NO3 đóng vai trị chất oxi hóa) M  nH   M n   + Viết phương trình điện li hai axit  số mol H+ số mol NO3 + Viết phương trình phản ứng dạng ion + Lập luận để xác định chất dư, chất phản ứng hết cách so sánh tỉ số số mol hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng chất tham gia , tỉ số nhỏ chất phản ứng hết Chú ý : NO3 mơi trường trung tính khơng thể tính oxi hóa ( ví dụ dung dịch Cu(NO3)2 ), mơi trường Bazơ có tính oxi hóa yếu ( ví dụ dung dịch KNO3 + NaOH bị Al, Zn khử đến NH 3) môi trường a xit NO3 có tính oxi hóa mạnh ( ví dụ dung dich HCl + HNO 3, NaNO3 + HCl, ta xem kim loaị phản ứng với dung dịch HNO H+ axit khác cung cấp, nên viết phương trình phản ứng oxi hóa kim loại dạng ion ) 4.2 Bài tập Hòa tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2 M H2SO4 0,1 M thu V lít H2 đktc a, Chứng minh Fe tan hết b, Tính V Bài giải: Phương trình điện li axit : H SO4  H   SO4 2 HCl  H   Cl  0,02 0,02  nH+ = 0,4 mol 0,01 Fe  H  Fe  2 0,02  H2 0,01 0,02 0,01 + a, nH (pư) = 0,02 mol < nH (ban đầu ) = 0,04 mol  Fe tan hết b, VH2(đktc) = 0,01 22,4 = 0,224 lít 4.2.5 Dạng 5: Hỗn hợp hai kim loại + hỗn hợp hai axit 5.1 Những lưu ý giải tập Khi giải tập loại thường phải biện luận nhiều trường hợp, để đơn giản ta giải theo phương pháp bảo toàn electron phản ứng oxi hóa khử - Viết q trình oxi hóa khử ( Khơng cần viết phương trình phản ứng bỏ qua trình trung gian) - Tính ne(oxh) ne(kh) theo kiện tốn - Biện luận : + Nếu ne(oxh) > ne(kh)  chất oxi hóa dư + Nếu ne(oxh) < ne(kh)  chất khử dư + Nếu ne(oxh) = ne(kh)  chất oxi hóa chất khử hết + 8/10 - Dung dịch hai axit  HClhoacH SO4 loang  H  chất oxi hóa  H PO4 +   HClhoacH SO4 loanghoacH PO4  H lamoitruong   +   HNO3  NO3 lachatoxihoa 2  H SO4 d  SO4   + chất oxi hóa   NO3  HNO3 - Trường hợp khó viết phương trình phản ứng, tốn u cầu tính khối lượng muối áp dụng : m m m taomuoi m m taomuoi muoi catrion anion 2kimloai anion (m taomuoi m bandau  m taokhi) anion anion anion 5.2 Bài tập : Cho 12,9 gam hỗn hợp (Al + Mg) phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 4M H2SO4 7M(đậm đặc)thu 0,1 mol khí SO2, NO, N2O a, Tính thành phần phần % khối lượng kim loại b, Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối Bài giải: a, Gọi a,b số mol Mg Al hỗn hợp, ta có : 24a + 27b = 12,9 (I) Quá trình oxi hóa : Mg  Mg 2  2e a  n (kh) 2a  3b(mol ) e 2a Al  Al 3  3e b 3b Quá trình khử : SO4 2  H   2e  SO2  2H O (a) 0,1 0,2 0,1 10 H  NO3  8e  N O  H O  H   NO3  3e  NO  H O (b)  0,1 0,3 0,1 (c) 0,2 0,8 0,1  ne(oxh) = 0,2 + 0,3 + 0,8 = 1,3 mol  2a + 3b = 1,3 (II) Từ (I) (II) tìm a = 0,2 mol Mg b = 0,3 mol Al 0, 2.24 % Mg = 12,9 100 = 37,21 % b, Từ (a) (b), (c) ta có : % Al = 62,79 % n 0,1mol  n 0,  0,1 0,6mol   SO4 taoSO2 SO4 taomuoi n 0,1  0, 0,3mol  n 0,  0,3 0,1mol   NO3 taokhi NO3 taomuoi mmuối = 12,9 + 0,6.96 + 0,1.62 = 76,7 gam Hiệu sáng kiến - Sáng kiến áp dụng cho đối tượng học sinh giỏi mơn Hóa - Áp dụng cho giáo viên dạy bồi dưỡng học sinh giỏi cấp quận, thành phố 9/10 Giải pháp mà đưa bước đầu gặt hái nhiều thành quả, cụ thể: * Học sinh: - u thích mơn Hố học - Học sinh khơng cịn thấy lúng túng gặp tốn kim loại tác dụng với dung dịch axit - Học sinh tự tin trình bày tập phần kim loại tác dụng với dung dịch axit - Năng lực học tập, giải vấn đề học sinh ngày nâng cao, đạt học sinh giỏi môn Hoá học cấp * Giáo viên: - Bồi dưỡng kiến thức, kĩ khái quát hóa kiến thức phục vụ cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi - Có thêm kinh nghiệm dạy bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hoá học * Những điểm mới, khác biệt giải pháp so với giải pháp cũ áp dụng Phân loại chi tiết, phương pháp giải ngắn gọn giúp em hiểu sâu q trình hố học III KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Kết luận Giải pháp đưa dựa thực tiễn mà thân trải qua suốt thời gian công tác, bồi dưỡng học sinh giỏi, điều bổ ích cho bạn đồng nghiệp giảng dạy mơn Hố học 9, phân cơng giảng dạy học sinh giỏi chưa có điều kiện nghiên cứu kĩ đầu tư sâu cho nội dung tài liệu cho công tác bồi dưỡng học sinh giỏi sau giáo viên nhà trường Đây tài liệu để em học sinh tham khảo kì thi học sinh giỏi cấp mơn Hố học Khuyến nghị - Về sở vật chất : Phịng học mơn cần trang bị thêm hoá chất đầy đủ - Con người: + Về Giáo viên: Giáo viên phải tận tụy, say mê, tâm huyết gắn bó với nghề, có tính sáng tạo, chủ động giảng dạy, ln tìm tịi phát Kết hợp tốt sách giáo khoa tài liệu nâng cao Giáo viên thường xuyên củng cố, hệ thống kiến thức, trao đổi, học tập chuyên môn, tham gia đầy đủ lớp bồi dưỡng thường xuyên chuyên môn nghiệp vụ Thường xuyên bám sát, nắm bắt học sinh, phân loại học sinh để đưa cách giải phù hợp với lực học sinh đội tuyển + Về Học sinh:Yêu thích mơn Hố học, có ý thức cao, có kỹ quan sát, thực hành, giải thích, có kĩ phân tích, tổng hợp 10/10 , ngày tháng năm 2022 Thủ trưởng đơn vị/ Chính quyền địa phương (Ký tên, đóng dấu) Hà Nội , ngày tháng năm Tác giả sáng kiến Lưu Thị Thu Dung 11/10 IV: TÀI LIỆU THAM KHẢO - Bồi dưỡng hóa học trung học sở: Vũ Anh Tuấn - Hóa học nâng cao : Ngô Ngọc An - Bài tập nâng cao Hóa 9: Nguyễn Xuân Trường - Phân dạng phương pháp giải hóa 9: Tác giả : Cao Thiên An Giải nhiều cách tốn hóa 9: Huỳnh Văn Út PHỊNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO QUẬN LONG BIÊN TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Một số kinh nghiệm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi dạy chuyên đề: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit Lĩnh vực : Hóa học Cấp học : Trung học sở Họ tên tác giả : Lưu Thị Thu Dung Chức vụ : Giáo viên Điện thoại : 0372171091 Đơn vị công tác : Trường THCS Lý Thường Kiệt Quận Long Biên – Hà Nội Long Biên, tháng năm 2022 ... đó, tơi lựa chọn đề tài ? ?Một số kinh nghiệm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi dạy chuyên đề : Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit? ?? nhằm củng cố vững kiến thức, kĩ cho học sinh đội tuyển... thể: * Học sinh: - u thích mơn Hố học - Học sinh khơng cịn thấy lúng túng gặp tốn kim loại tác dụng với dung dịch axit - Học sinh tự tin trình bày tập phần kim loại tác dụng với dung dịch axit. .. kiện - Nếu cho kim loại tan nước tác dụng với axit (Ví dụ kim loại kiềm, Ba, Ca) tác dụng với dung dịch axit, cần lưu ý: + Dung dịch axit dùng dư: Chỉ có phản ứng kim loại axit + Kim loại dùng dư: