Sáng kiến kinh nghiệm THCS: Phương pháp nhận biết các chất vô cơ

Sáng kiến kinh nghiệm THCS Phương pháp nhận biết các chất vô cơ với mục tiêulà hệ thống lại toàn bộ các dấu hiệu nhận biết, các hiện tượng đặc trưng của các chất khi tham gia phản ứng hoá học. Đồng thời hệ thống lại các chất chỉ thị các thuốc thử để dùng nhận biết các chất. Khi đã hệ thống lại toàn bộ dấu hiệu phản ứng đặc trưng thì sắp xếp theo từng loại, từng hợp chất thành các bảng để khi tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết và so sánh. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiêt tại đây.

MỤC LỤC      Trang  I. PHẦN MỞ ĐẦU                                                                                                                          2  I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI                                                                                                              2  I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI                                                                                     3  I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU                                                                                                  3  I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU                                                                                      3  I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU                                                                                             3  II. PHẦN NỘI DUNG                                                                                                                         5  II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ                                                                                          5  II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ                                                                                                 5  II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP:                                                                                                        6  II.4: HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ( điểm kiểm tra học kỳ I)                      34  III:  KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ                                                                                                       34   III.1 Kết luận                                                                                                                                 34  III.2 Kiến nghị                                                                                                                                 35  TÀI LIỆU THAM KHẢO                                                                                                                   36 I. PHẦN MỞ ĐẦU  I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Khi tơi bước vào lớp học là bắt gặp những ánh mắt lo sợ  và những  tiếng khe khẽ  cất lên “ lại giờ  hố”, “sao mơn Hố khó q cơ  ơi”.   Khơng  phải tại tơi là giáo viên “khét tiếng” vì hung dữ, khơng phải vì tơi là giáo viên   ln gây áp lực của học sinh. Mà bởi vì các em sợ mơn Hố, khó khăn khi học   mơn Hố, sợ kiểm tra bài cũ mà khơng biết cách làm bài tập cũng bởi vì mơn   hố khó. Mơn Hố “khó” thì đi đâu tơi cũng nghe, nghiên cứu đề  tài nào của   giáo viên cũng thấy chữ  “khó” là đi đầu tiên. Đã có rất nhiều giáo viên trăn  trở, suy nghĩ viết sáng kiến kinh nghiệm nhằm cho mơn Hố bớt khó. Tơi  cũng vậy là giáo viên dạy Hố mà khi nhìn các em nhăn mặt ngao ngán với  mơn Hố tơi cũng trăn trở vơ cùng. Trong đầu tơi ln đặt ra câu hỏi: “ làm sao  để các em học sinh hiểu Hố dễ hơn, u Hố nhiều hơn và thực sự giỏi Hố  hơn” Với mơn Hố đặc thù là giờ  học trên lớp học tồn là lý thuyết nhưng   khi kiểm tra định kỳ hay bất cứ cuộc thi nào thì đa số là bài tập. Vậy thời gian   đâu mà giáo viên có thể  truyền thụ  cho học sinh phương pháp giải bài tập?  Giáo viên chúng tơi phải tranh thủ  hết sức trong một thời gian ngắn: 1 ti ết   luyện tập, 10 phút củng cố …để dạy học sinh biết phương pháp giải bài tập   Vậy địi hỏi giáo viên phải hệ  thống kiến thức đầy đủ, phương pháp giải  nhanh nhất, dễ nhớ nhất để truyền đạt cho học sinh.  Với những lý do trên đủ để tơi thấy rằng tơi phải nghiên cứu từng vấn   đề thật tốt và thật kỹ để làm sao học sinh dễ học nhất và dễ nhớ nhất, để khi   tơi hỏi các em là: “ mơn Hố có khó khơng?” các em sẽ trả lời tơi rằng : “ thưa  cơ mơn Hố khó nhưng chúng em đã có cách học nên mơn Hố dễ”.  Bài tập mơn Hố rất đa dạng và phong phú về  các dạng bài tập. Và tơi  cũng biết rằng rất nhiều giáo viên đã nghiên cứu, đã viết sang kiến kinh  nghiệm về các dạng bài tập. Tơi nghĩ rằng đề tài của tơi cũng khơng mới mẻ,  sẽ có nhiều giáo viên đã nghiên cứu đã viết. Nhưng tơi thấy rằng học sinh của  mỗi trường là khác nhau, mỗi giáo viên có cách nghiên cứu khác nhau. Tơi sẽ  phải học hỏi của những giáo viên đi trước và kết hợp với những kinh nghiệm   của mình để hồn thành tốt hơn và áp dụng thật tốt đối với học sinh trường  tơi. Nên tơi sẽ  vẫn viết đề  tài nhỏ  “ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC  CHẤT VƠ CƠ” chỉ  với một mong  ước giản đơn là : học trị của tơi sẽ  u  mơn hố và sẽ giỏi mơn Hố I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Bài tập hố học là một trong những phần khơng thể  thiếu trong mơn hố   học. Làm bài tập giúp các em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn  luyện óc tư  duy của các em. Bài tập phân biệt rất quan trong trong các dạng  bài tập tơi nhận thấy trong sách giáo khoa, sách bài tập hầu như  khơng có  chun đề về nhận biết. Nên mục tiêu của tơi khi làm đề tài này là hệ thống   lại tồn bộ các dấu hiệu nhận biết, các hiện tượng đặc trưng của các chất khi  tham gia phản ứng hố học. đồng thời hệ thống lại các chất chỉ thị các thuốc   thử  để  dùng nhận biết các chất. Khi đã hệ  thống lại tồn bộ  dấu hiệu phản  ứng đặc trưng thì sắp xếp theo từng loại, từng hợp chất thành các bảng để  khi tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết và so sánh.  Các dạng bài tập của bài tốn nhận biết học sinh sẽ  dựa vào bảng dấu   hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm ra các cách nhận biết. khi đã có dạng bài tập  sẽ tìm ra phương pháp giải bài tốn đó nhanh nhất và khoa học nhất.  ­ Nhiệm vụ của đề tài:  Khảo sát các bài tập lên lớp của học sinh trường THCS Hồng Hoa   Thám Thực trạng và phân tích thực trạng Đánh gia rút kinh nghiệm Đề  ra các giải pháp và đề  xuất nhằm nâng cao hiệu quả  làm bài tập  nhận biết của học sinh I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Các dấu hiệu nhận biết các chât vơ cơ  và các phương pháp giải các  dạng bài tập nhận biết I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU Để  học sinh học giỏi phần nhận biết mơn Hố hơn tơi chọn đề  tài  nghiên cứu giới hạn trong phạm vi học sinh khối 8, 9 trường THCS Nguyễn   Lân _ Quận Thanh Xn I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu tư liệu và sản phẩm hoạt động sư phạm Phương pháp quan sát thực tế: quan sát các cách làm phân biệt của học   sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh về  những vấn đề liên quan đến nội dung đề tài.  Phương pháp thống kê, phân tích số liệu  II. PHẦN NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Bài tốn về  nhận biết các chất là phải dựa vào các phản  ứng hố học  đặc trưng để  nhận biết nghĩa là phản  ứng mà dùng để  nhận biết phải là  những phản  ứng gây ra các hiện tượng bên ngồi mà giác quan con người có   thể cảm nhận và cảm thụ được. Cụ thể là dùng mắt để nhận biết hiện tượng  hồ tan; kết tủa; mất màu; tạo màu hay đổi màu. Dùng mũi để  nhận biết các   mùi vị  đặc trưng như  NH3 có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối. Tuyệt  đối khơng dùng phản  ứng khơng đặc trưng. Vậy địi hỏi học sinh phải nắm  vững lý thuyết về tính chất hố học và biết phản ứng nào là đặc trưng từ đó  vận dụng làm bài tập. Nhưng để  nhớ  được tính chất hố học đặc trưng của   vơ số chất thì quả là khó khăn.  II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ  a.Thuận lợi – khó khăn Thuận lợi:  ­  Được sự  quan tâm chỉ  đạo sâu sát của Đảng  ủy, uỷ  ban   nhân dân, sự  hỗ  trợ  nhiệt tình các ban ngành đồn thể  địa phương. Được sự  quan tâm chỉ đạo kịp thời của Phịng giáo dục và đào tạo huyện Thanh Xn   Trong những năm gần đây, vấn đề  dạy và học mơn hố học đã và đang đổi  mới và là một trong những mơn có chuyển biến mạnh mẽ về đổi mới phương  pháp dạy học.  Chương trình Sách giáo khoa hố học mới có nhiều đổi mới về mục tiêu,  cấu trúc, sự  đổi mới này rất thích hợp cho giáo viên giảng dạy bộ  mơn hố  học cho học sinh. Thơng qua bài học học sinh có thể  tự  hoạt động tích cực,   chủ động sáng tạo tìm tịi phát hiện và chiếm lĩnh nội dung bài học Được sự đồng tình của xã hội, nhất là các bậc cha mẹ học sinh tích cực    phối hợp cùng với nhà trường  trong cơng tác giáo dục đạo đức cho học sinh ­Khó khăn:  Đối với học sinh trung học cơ  sở  thì chương trình học nặng về  cả  số  mơn học và với cả  lượng kiến thức khổng lồ. Mơn Hố học cũng thế  kiến  thức nhiều mà địi hỏi các em phải học nhớ rất kỹ thì mới có thể làm bất cứ  dạng bài tập nào.  Phịng thiết bị  tuy đã có, nhưng số  lượng hố chất và dụng cụ  hiện tại   chưa đủ  nên khơng thể   chia nhiều nhóm cho học sinh trực tiếp quan sát và  làm thí nghiệm qua đó giúp học sinh dễ nhớ và tiếp thu kiến thức hơn .Mà chỉ  học lý thuyết khiến các em khó nhớ hơn.  -  Tâm lý chung của mọi người trong đó có Cha mẹ  học sinh cho rằng   đây là mơn học phụ, kết quả  học tập khơng quan trọng lắm, vì chưa chú ý  động viên con em tích cực học tập b. Thành cơng – hạn chế Thành cơng: Đa số các em vẫn thích học mơn Hố và cố gắng chăm học   mơn hố. Học sinh vẫn nhớ được các dấu hiệu nhận biết 1 số chất cơ bản Hạn chế: Nhiều học sinh khơng thể phân biệt được các dạng bài tập và  khơng nhớ  nổi các phương pháp giải bài tốn. Học sinh thường học rất kém   mơn hố đặc biệt phần nhận biết do lười học c. Mặt mạnh – mặt yếu Mặt mạnh: Các em học sinh đa số đều chăm ngoan và có ý thức học tập   Ln chịu khó học bài cũ, làm bài tập hố học và đọc trước bài mới. một số  em cịn tham khảo nhiều loại sách và rèn luyện làm bài tập Mặt yếu: Các em chưa biết cách học tập hiệu quả, học tập máy móc  khơng tự tìm hiểu nghiên cứu tìm tịi sáng tạo.  Học sinh khơng thể nhớ nổi các phản ứng đặc trưng của vơ số chất.          d. Các ngun nhân , các yếu tố tác động ­ Lượng kiến thức mơn hố 8,9 là q nhiều, thời gian dạy trên lớp đều  là dạy lý thuyết, hầu như khơng có tiết luyện tập làm bài tập ­ Hồn cảnh gia đình một số học sinh cịn khó khăn, cha mẹ chưa quan   tâm đến việc học hành của con ­ Ý thức học tập các em chưa cao ­ Cơ sở vật chất cịn thiếu thốn, hố chất và dụng cụ hiện khơng đủ  II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: a Mục tiêu của giải pháp, biện pháp ­ Đưa ra được các phương pháp giải bài tập nhận biết truyền đạt tới học   sinh để  khi học sinh gặp bất kỳ  bài tập phân biệt nào cũng biết nhận  dạng và nhớ phản ứng đặc trưng của các chất để làm.  b Nội dung và cách thức thực hiện giải pháp, biện pháp Trước tiên phải dạy cho các em biết về : Phương pháp trình bày một  lời giải về nhận biết * Bước 1: Lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử  (tuỳ  thuộc yêu cầu đề  bài yêu cầu: Thuốc   thử   tuỳ   chọn,   hay   hạn   chế,   hay   không   dùng   thuốc   thử   bên   ngồi, ) * Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát được (mơ tả  hiện tượng) rút ra kết luận đã nhận được hố chất nào * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Ta thấy rằng bước 2 là quan trong nhất học sinh phải xác định được  phải dùng thuốc thử nào, cách làm nào để phân biệt được. Muốn vậy các em  phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà các em có thể tìm hiểu qua các bảng mà   tơi cung cấp sau:  ►   MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VƠ CƠ BẢNG 1. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT VÀ  HỢP CHẤT : Chất Cr(OH)2 K2Cr2O7 Zn Hg HgO Mn MnO MnS MnO2 H2S SO2 SO3 Br2 I2 CdS HgS AgF AgI CuS, FeS, NiS,  PbS. .  C S P Fe FeO Fe3O4 Trạng thái, màu sắc Vàng Đỏ da cam Trắng hơi xanh Lỏng, bạc trắng Vàng hoặc đỏ Trắng bạc Xám lục nhạt Hồng nhạt Màu đen Khí khơng màu mùi trứng thối Khí khơng màu, mùi hắc Lỏng, khơng màu, sơi ở 45o Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu Tím, rắn, có hiện tượng thăng  hoa Kết tủa vàng Kết tủa đỏ Tan Kết tủa vàng đậm Kết tủa đen Rắn đen ở nhiều dạng hình thù Rắn vàng Rắn, trắng, đỏ, đen Trắng, xám Rắn đen Rắn đen Fe2O3 Nâu đỏ Fe(OH)2 Rắn trắng xanh hay xanh rêu Fe(OH)3 Rắn màu nâu đỏ Cu Rắn đỏ Cu2O Rắn da cam hay đỏ CuO Rắn màu đen Cu(OH)2 Xanh  CuCl2,  Xanh 2+  Cu(NO3)2. . .Cu và  muối ngậm nước  của Cu CuSO4 Khan trắng CuSO4.5H2O Xanh FeCl3 Vàng  CrO Rắn đen Cr2O3 Rắn xanh thẫm AgCl Kết tủa trắng AgBr Kết tủa vàng nhạt Ag3PO4 Vàng Ag2S Màu đen HgI2 Đỏ CrO3 Rắn đỏ thẫm K2MnO4 Màu lục thẫm Tóm tắt một số màu giống nhau:  Trắng:  AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, .   Đen:  CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS BẢNG 2. MỘT SỐ MUỐI KHI ĐỐT THÌ CHÁY VỚI CÁC NGỌN LỬA  MÀU KHÁC NHAU K+ Na+ Ca2+ Li Cs Ba2+ ngọn lửa màu tím Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu cam Ngọn lửa màu lửa đỏ Ngọn lửa màu xanh da trời Ngọn lửa màu lục vàng BẢNG 3.NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Khí  1.SO2 2.Cl2 3.N2 4.NH3 Thuốc thử và hiện tượng ­Nước brom: làm mất màu  nước brơm ­ DD KMnO4: Làm mất màu  tím Giải thích SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   2H2SO4  +2MnSO4  +K2SO4 SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O  ­Dung dịch H2S: Tạo bột màu  vàng ­ Dung dịch I2: Nhạt màu vàng  của dung dịch I2 ­ Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm  cho nước vơi trong bị vẩn đục ­ màu vàng lục, mùi sốc  Cl2 + H2O  →  HCl + HClO (có tính tẩy  ­ làm q tím ẩm mất màu màu) ­ Dung dịch KI: Làm xanh giấy  tẩm hồ tinh bột ­ làm mất màu dung dịch brom Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm  hồ tinh bột   2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Que diêm đang cháy dở: que  Nitơ khơng duy trì sự cháy diêm tắt ­ Dung dịch phenolphtalein:  Dung dịch phenolphtalein từ  khơng màu thành  màu tím  hồng ­ Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ  NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) tím ­ Giấy tẩm dung dịch HCl: Có  2NH3 + Fe2+ + 2H2 O → Fe(OH)2 (trắng  khói trắng xuất hiện xanh) + 2NH2+ ­ Dung dịch muối Fe2+: Tạo  dung dịch có màu trắng xanh do  2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O NH3 bị dung dịch muối Fe2+  hấp thụ 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2  5.NO 6.NO2 7.CO2 8.CO 9.H2S 10.O3 11.H2 ­dd amoniac làm CuO (đen)  chuyển thành Cu (đỏ) ­ dd amoniac có thể hịa tan  Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl    (tạo phức với hirđoxit hoặc  muối của Cu, Zn, Ag) Khơng màu ­ sục vào dd FeSO4 20% thì thu  được dd màu đỏ thẩm ­ Khí O2: Hóa nâu khi gặp O2 ­ Hịa tan kim loại hoặc làm q  tím hóa đỏ trong nước khi sục  NO2 và O2 vào ­ Làm q tím ẩm hóa đỏ ­ Dung dịch Ca(OH)2  dư: Làm  cho nước vơi trong bị vẩn đục ­ đưa que diêm đỏ vào thì que  diêm tắt ­ Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ)  Làm vẩn đục dung dịch PbCl2 ­ mùi trứng ung ­ làm q tím ẩm hóa đỏ ­ Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen  giấy tẩm  ­Kết tủa đen với dd Cu(NO)3 ­ tạo kết tủa vàng với HNO3  (loãng) 4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4  2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl   NO + FeSO4 (20%) → Fe(NO)(SO4) 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu)  2NO2 + H2O + O2  → 2HNO3  8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO        + 4H2O 3NO2 + H2O ­> 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CuO + CO   t  Cu  + CO2 CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl +  CO2 o H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3  Cu(NO)3 + H2S  →  CuS  + 2HNO3  3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO +  4H2O SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4 ­ Tạo bột màu vàng với dung  dịch SO2 ­ làm mất màu dung dịch Br2  hoặc KMnO4 ­ Dung dịch KI: Làm xanh giấy  O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 tẩm hồ tinh bột  ­ Cháy với ngọn lửa màu xanh  2H2 + O2  →  2H2 nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ.   CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O 10 Câu 5: Có 8 dung dịch chứa : NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4,  MgSO4, FeSO4, CuSO4. Hãy nêu các thuốc thử và trình bày phương án phân  biệt 8 dd nói trên NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4    +  BaCl2       Kết tủa                                                    Khơng kết tủa Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4.                   NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2,  Cu(NO3)2,   + Dd NaOH             + dd NaOH    Na2SO4           ↓xanh CuSO4 NaNO3         ↓xanh  Cu(NO3)2 ↓ trắng MgSO4 ↓ trắng  MgSO4 ↓ trắng xanh ­> nâu đỏ         ↓ trắng xanh ­>  nâu đỏ FeSO4 Fe(NO3)2 Phương trình:  SO42­   +   Ba2+    ­>   BaSO4      MgSO4  + NaOH  ­> Mg(OH)2  +  Na2SO4     CuSO4  + NaOH  ­> Cu(OH)2   +  Na2SO4     FeSO4   + NaOH  ­>  Fe(OH)2   +   Na2SO4    Fe(OH)2  +  O2  + 2 H2O  ­>  4Fe(OH)3  ↓nâu đỏ    Mg(NO3)2  +2 NaOH  ­> Mg(OH)2 + 2 NaNO3     Cu(NO3)2  + 2NaOH  ­> Cu(OH)2   +  2NaNO3     Fe(NO3)2   +2 NaOH  ­>  Fe(OH)2   +   2NaNO3 Câu 6: Có 4 ống nghiệm mỗi ống chứa 1 dd muối ( khơng trùng kim loại cũng  như gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonnat của các kim loại Ba, Mg, K,  Pb a Hỏi  mỗi ống nghiệm chứa dung dịch của muối nào b Nêu phương pháp nhận biết mỗi ống nghiệm đó Hướng dẫn:  22 a Theo tính tan của các muối thì 4 dung dịch muối là BaCl2, Pb(NO3)2,  MgSO4, K2CO3 Vì: gốc axit CO3 đều tạo kết tủa với Ba, Pb, Mg ­>  dd K2CO3 Kim loại Pb đều tạo kết tủa với gốc SO4, Cl  ­> dd Pb(NO3)2  Bari tạo kết tủa với SO4  ­> dd BaCl2 b BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, K2CO3 + Dd Na2S   ↓ đen  Pb(NO3)2        MgSO4, K2CO3, BaCl2     + NaOH ↓ Trắng MgSO4    BaCl2, K2CO3       + HCl  Khí CO2 ↑    K2CO3                     BaCl2 Na2S   +  Pb(NO3)2   ­>   PbS   +  2NaNO3 2NaOH  +  MgSO4   ­>  Mg(OH)2   + Na2SO4 2HCl  +  K2CO3     ­>  2KCl  +  CO2   +  H2O 23 DẠNG 2: NHẬN BIẾT CHỈ BẰNG THUỐC THỬ QUY ĐỊNH Đối với dạng này, nếu đề  bài khơng u cầu sử  dụng thuốc thử  cho  trước thì ta chọn thuốc thử  sao cho có thể  phân biệt (nhận biết) được   nhiều chất nhất. nếu đề bài u cầu thuốc thử thì ta sử dụng thuốc thử  đó trước Khi đã sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận   được hoặc sản phẩm của chất sau phản  ứng nào đó làm thuốc thử  để  phân biệt các chất cịn lại Câu 1: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau chỉ bằng dung dịch phen­ olphthalein a 5 dung dịch: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH b 5 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl Hướng dẫn:  a   Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH + phenolphthalein   Màu hồng    NaOH                          H2SO4, MgCl2, BaCl2, Na2SO4  + NaOH màu hồng            BaCl2, Na2SO4 Mất màu:  H2SO4        + H2SO4 ↓ trắng   MgCl2  ↓ trắng : BaCl2      Na2SO4    H2SO4   +   2NaOH   ­>  Na2SO4   +   2H2O MgCl2  +  2NaOH   ­>  Mg(OH)2  ­>  2NaCl H2SO4   +  BaCl2   ­>  BaSO4   +  2HCl b           NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl + phenolphthalein      màu hồng     khơng              NaOH           HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl     + NaOH màu hồng Nhóm1:Mất màu hồng      Nhóm 2: Khơng hiện HCl, H2SO4        tượng NaCl, BaCl2 24 Lấy 1 dung dịch nhóm 1 đổ vào 2 lọ dung dịch nhóm 2: Nếu có kết tủa thì  nhận đó là cặp H2SO4 + BaCl2 và cặp cịn lại là NaCl và  HCl Nếu khơng có kết tủa thì dung dịch đã dùng nhóm 1 là HCl ­> H2SO4 sẽ nhận  được BaCl2 ở nhóm 2  ­> cịn lại là NaCl Câu 2: Nhận biết các chất sau chỉ bằng quỳ tím a Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Hướng dẫn cho học sinh a     Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 + quỳ tím  Đỏ                    khơng hiện tượng    HCl, AgNO3         xanh       Na2SO4, BaCl2, MgCl2    + MgCl        NaOH     + NaOH                ↓Trắng                ↓ trắng        HCl  AgNO3  MgCl2            Na2SO4, BaCl2    + AgNO3  ↓ trắng BaCl2  Na2SO4 b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S      + quỳ tím Đỏ                         xanh  NaHSO4                   Khơng đổi Na2CO3, Na2SO3, Na2S BaCl2                          + NaHSO4 Mùi thối       khơng mùi Na2S           mùi hắc      Na2CO3 Na2SO3 Na2S   +  2NaHSO4       ­>  2Na2SO4   +  H2S (mùi thối)  Na2SO3   +  2NaHSO4  ­>  2Na2SO4   +  SO2 (mùi hắc )  + H2O Na2CO3   + 2 NaHSO4   ­> 2 Na2SO4   +  CO2 (không mùi )  + H2O 25 Câu 3: Nhận biết các chất: MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl chỉ bằng dung dịch  HCl Hướng dẫn: MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl      + HCl               Khơng tan                        BaCO3               NaCl tan   Tan tạo 2 dd có khí thốt ra     Na2CO3, BaCO3 Thả lần lượt 2 chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào 2 dung dịch vủa tạo ra nếu  có kết tủa là Na2CO3 Cịn lại là BaCO3  Câu 4: Nhận biết các dung dịch: HCl, HNO3, AgNO3, HgCl2, NaNO3, NaOH  chỉ bằng 1 kim loại Hướng dẫn: Dùng kim loại Cu cho vào các mẫu  + Nhận ra HNO3 ­> NO ( khơng màu) để ngồi khơng khí hố nâu 3Cu + 8HNO3   ­>  3 Cu(NO3)2   +  2NO + 4 H2O 2NO +  O2   ­>  2 NO2 ( màu nâu) + Nhận ra AgNO3 và HgCl2 do tạo ra dung dịch màu xanh Cu   + 2 AgNO3  ­> Cu(NO3)2   + 2 Ag Cu  + HgCl2 ­> CuCl2 + Hg + Dùng dung dịch Cu(NO3)2 để tạo ra để nhận được NaOH do có ↓ xanh Cu(NO3 )2  + 2NaOH  ­> Cu(OH)2    +  2NaNO3 + Lọc kết tủa Cu(OH)2  dùng nhận ra HCl do kết tủa tan Cu(OH)2 +   2HCl ­> CuCl2 +   2H2O Cịn lại NaNO3 26 Câu 5: Nhận biết 4 axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4  mà chỉ được dùng 1 hố  chất tự chọn Hướng dẫn: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4      + Ba ↑ màu nâu          ↓  trắng (BaSO4, Ba3(PO4)2 HNO3 HCl H3PO4, H2SO4 Lọc ↓ thả vào HCl     ↓  tan ↓không tan   Ba3(PO4)2 BaSO4 Ba  + 4 HNO3   ­> Ba(NO3)2  +  2NO2 + 2H2O Ba + H2SO4 ­>  BaSO4 + H2 3 Ba + 2H3PO4    ­>  Ba3(PO4)2       +  3 H2 Ba3(PO4)2 + 6HCl   ­>  3BaCl2      + 3 H2 27 DẠNG 3: NHẬN BIẾT KHƠNG CĨ THUỐC THỬ KHÁC  Với dạng bài này để phân biệt thì bắt buộc phải lấy lần lượt từng hố  chất trong đề bài cho phản ứng với nhau từng đơi một ­  Kẻ bảng phản ứng và dựa vào bảng để xác định những chất đã nhận  biết được ­ Trong trường hợp kẻ bảng khơng phân biệt được hết các chất thì ta  dùng chất đã nhận biết được hoặc sản phẩm của chất đó sau phản ứng  nào đó làm thuốc thử Ngồi ra ta cịn có thể đun nóng các chất nếu các chất đó phân huỷ để  nhận biết   Câu 1: Cho các chất sau: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4. Hãy  phân biệt các chất mà khơng được dùng thuốc thử khác Hướng dẫn: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4  to                vẫn đục và ↑    Ba(HCO3)2                ↓ ↑ NaHSO3 NaHSO4    NaHSO4, Na2SO4, Na2CO3          +  Ba(HCO3)2     ↓  và  ↑       ↓                 Na2SO4, Na2CO3          +  NaHSO4     ↑    Na2CO3   Na2SO4 Ba(HCO3)2    →   BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O 2NaHCO3   →  Na2CO3   + CO2  +  H2O Ba(HCO3)2  +  2 NaHSO4   ­>  BaSO4   +  Na2SO4  + 2CO2  +  2 H2O Ba(HCO3)2   +  Na2SO4  →   BaSO4  +  2NaHCO3 Ba(HCO3)2    +  Na2CO3   ­>  BaCO3   +  2NaHCO3 Na2CO3   +   2NaHSO4  ­>  2 Na2SO4   +  CO2  + H2O 28 Câu 2: không dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy phân biệt các dung dịch:  MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 Hướng dẫn: + Đánh số thứ tự 5 lọ dung dịch cần nhận biết + Lấy mỗi lọ dung dịch một ít ra ống nghiệm đã được đánh cùng số làm  mẫu thử +  Nhỏ 1 dung dịch vào mẫu thử của 4 dung dịch cịn lại Sau khi hồn tất 5 lần thí nghiệm ta được bảng sau đây:         Chất nhỏ  vào Mẩu thử MgCl2 MgCl2 NaOH NH4Cl NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 Mg(OH)2 ↓trắng − − − NH3 ↑  khai − − − − Mg(OH)2 ↓trắng        − NH3 ↑ khai           BaCl2 − − − H2SO4 − − − Kết luận BaSO4  ↓trắng BaSO4  ↓trắng 1 ↓ trắng +  1 ↑ khai 1 ↓ trắng 1 ↓ trắng 1 ↑ khai Từ bảng trên ta thấy khi dùng 1 dung dịch nhở vào mẫu thử các dung dịch còn  lại: + Nếu tạo được 1 ↓ trắng + 1 ↑ khai thì dung dịch nhở vào là NaOH, dung dịch  tạo ↓Trắng là MgCl2. Mẫu thử tạo được khí mùi khai bay ra là NH4Cl + Cịn lại 2 dung dịch là BaCl2, và H2SO4 đều cho 1 lần ↓ + Dùng kết tủa Mg(OH)2 ( là sản phẩm thu được khi nhở NaOH vào MgCl2)  cho vào 2 mẫu thử cịn lại. Mẫu nào hồ tan được ↓ này  là H2SO4. Dung dịch  cịn lại là BaCl2 Phương trình: 2 NaOH + MgCl2 ­>   2NaCl   +   Mg(OH)2 NaOH  +  NH4Cl ­>  NaCl   + NH3   +  H2O BaCl2     + H2SO4  ­> BaSO4  + 2HCl Mg(OH)2   +  H2SO4   ­>  MgSO4   + 2H2O 1 ↓ trắng 29 Câu 3: khơng dùng thêm thuốc thử khác, hãy nhận biết các dung dịch đựng  trong các lọ riêng lẻ mất nhãn: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Các bước làm giống câu 2 bài trên  Ta có bảng tổng kết hiện tượng  Chất nhỏ vào NaCl H2SO4 Mẫu thử NaCl − H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH Kết luận − CuSO4 BaCl2 NaOH − − − − − − − BaSO4  ↓trắng − − − 1 ↓ trắng BaSO4  ↓trắng Cu(OH)2  ↓ xanh 1 ↓trắng 1 ↓ xanh BaSO4  ↓trắng BaSO4  ↓trắng − Cu(OH)2 ↓  xanh − − 2 ↓ trắng 1 ↓ xanh + Dung dịch nhỏ vào khơng có hiện tượng gì với tất cả các mẫu là NaCl + Dung dịch nhỏ vào các mẫu tạo 1 ↓ trắng là H2SO4 + Dung dịch nhỏ vào các mẫu tạo 1 ↓ trắng và 1 ↓ xanh là CuSO4 + Dung dịch nhỏ vào các mẫu tạo 2 ↓ trắng là BaCl2  + Dung dịch nhỏ vào các mẫu tạo 1 ↓ xanh là NaOH Câu 4: Khơng dùng thêm thuốc thử khác, hãy nhận biết các dung dịch đựng  trong các lọ riêng lẻ mất nhãn: H2O, NaCl, Na2CO3, HCl Hướng dẫn: Ta có bảng tổng kết hiện tượng sau H2O NaCl Na2CO3 H2O − − NaCl − − Na2CO3 − − HCl − − ↑ − − 1 ↑   30 HCl − − ↑ 1↑ Qua bảng ta thấy: + 1 lần tạo khí là nhóm 1 gồm: Na2CO3, HCl + Khơng có dầu hiệu phản ứng là nhóm 2 gồm: H2O, NaCL Cơ cạn nhóm 1 mẫu thử nào bay hơi hết là HCl, cịn cặn trắng là Na2CO3 Cơ cạn nhóm 2, mẩu thử nào bay hơi hết là H2O, cịn cặn trắng là NaCl c  Điều kiện thực hiện giải pháp, biện pháp ­ Học sinh phải nắm vững các dấu hiệu và chất chỉ thị dùng để phân biệt ­ Giáo viên phải đưa ra các phương pháp giải bài tập ­ Tăng cường làm các bài tập nhận biết để  học sinh nhớ  phương pháp làm   cũng như dấu hiệu phản ứng đặc trưng d. Mối quan hệ giữa các giải pháp, biện pháp Giải pháp đưa ra giáo viên làm thế  nào để  học sinh học tốt nhất phần   nhận biết ­> giáo viên cung cấp đầy dủ  thơng tin dấu hiệu nhận biết ( bảng   trên) và các dạng bài tập. Biện pháp thực hiện là phải thường xun ra bài tập  dạng nhận biết và thực hiện dạy cho học sinh bằng bản đồ  tư  duy. Tăng  cường khuyến khích các em làm đúng bằng cách cho điểm tốt, khen ngợi   trước lớp và thường xun nhắc nhở các em học bài e. Kết quả khảo nghiệm, giá trị khoa học của vấn đề nghiên cứu Qua khảo nghiệm tơi nhận thấy rằng “Phương pháp nhận biết chất vơ  cơ” đã đóng góp rất nhiều làm nên thành tích của học sinh. Bản thân học sinh   khi gặp một bài nhận biết nào đó mà em chưa được tiếp xúc em sẽ cảm thấy   lúng túng. Nhưng khi em có bảng dấu hiệu và phương pháp thì em có thể  áp  dụng một cách nhanh chóng và nhẹ nhàng. Bằng cách vạch ra bản đồ  tư  duy   em có thể hình dung bài làm và nhớ rất lâu các bài đã gặp.  Bản thân giáo viên tơi cũng nhận thấy rằng khi làm đề tài này tơi cũng   áp dụng được rất nhiều trong giảng dạy học sinh. Các phản  ứng đặc trưng  của chất là rất nhiều, khi giảng dạy giáo viên nhiều khi qn có thể  mang   bảng dấu hiệu ra xem lại rất dễ tìm, dễ nhớ.  31 MỘT SỐ HÌNH ẢNH TRONG GIỜ HỌC HĨA CỦA CÁC EM HỌC SINH   KHỐI 8 , 9 CỦA TRƯỜNG THCS NGUYỄN LÂN 32 33 II.4: HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ( điểm kiểm tra học  kỳ I) Lớp Học lực Giỏi Khá Trung  bình Yếu Tổng Lớp đối chứng  9A3 Số  Tỉ lệ % lượng 10 23 16 26 61 Lớp Thử nghiệm 9A1 Số  lượng 19 21 12 9A2 Tỉ lệ % 37 40       23 Số  lượng 15 14 22 Tỉ lệ % 30 27 43 Từ bảng trên ta có thể rút ra kết luận với lớp thử nghiệm tỉ lệ học sinh   giỏi, khá cao hơn so với lớp đối chứng. ta thấy với cách dạy trên tỉ lệ học tập   tốt của học sinh có chiều hướng tăng lên. Bên cạnh đó thái độ  học tập cũng  tăng lên đáng kể  rất nhiều học sinh yếu đã lên trung bình và cảm thấy u  thích mơn học.  Nói   chung   chất   lượng     tinh   thần   học   tập       em     lớp   thử  nghiệm đã có chuyển biến tích cực III:  KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 Kết luận Muốn thành cơng trong cơng tác giảng dạy trước hết địi hỏi người giáo  viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm   vững các kiến thức cơ bản, phổ thơng, tổng hợp các kinh nghiệm áp dụng vào  bài giảng. Phải thường xun trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn  của bản thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ  động chiếm lĩnh tri thức  của học sinh Để dạy và học bộ  mơn có hiệu quả  trước hết phải đầy đủ  trang thiết   bị dạy học như hố chất, phịng thí nghiệm… Trong q trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh con   đường tìm ra kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư duy sáng tạo của học sinh,  tạo hứng thú trong học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ  đến khó 34 Đối với học sinh cần phải thường xun rèn luyện, tìm tịi, học hỏi  nhằm củng cố và nâng cao vốn kiến thức cho bản thân III.2 Kiến nghị  Trang bị đầy đủ các trang thiết bị hiện đại đầy đủ ­ Tiếp tục đầu tư  thêm các tài liệu dành cho bồi dưỡng chun  mơn nghiệp vụ như sách tham khảo Trên đây là một số  kỹ  năng giúp học nhận biết các chất nhanh, chính  xác và phù hợp với trình độ nhận thức chung của các em học sinh  ở trung học   sở  mà tơi đã áp dụng vào giảng dạy cho các em và đã thu được kết quả  nhất định. Mặt khác trong sách giáo khoa và các sách tham khảo khơng đề cập  hoặc có nhưng chưa đầy đủ  đến vấn đề  này. Mỗi phương pháp tơi cố  gắng   đưa ra một số  cách nhận biêt theo dạng hợp chất nhất định để  học sinh dễ  dàng nắm bắt Tơi rất mong nhận được sự đóng góp của đồng nghiệp để kinh nghiệm   ­ giảng dạy mơn Hóa học được phong phú hơn           Tơi xin chân thành cảm ơn                                                         Hà Nội, ngày  25  tháng  03  năm  2022                                           Tơi xin cam đoan đây là SKKN của bản thân tơi                                                    được đúc kết trong q trình giảng dạy,                                                    khơng sao chép nội dung của người khác                                                                        Người viết                                                                           Hồng Thị Hà                                      35 TÀI LIỆU THAM KHẢO ­ ­ ­ ­ ­ ­ Sách giáo khoa háa 8, hố 9 Chuẩn kiến thức kỹ năng mơn hố trung học cơ sở Sách bài tập hố 8,9 Sách giáo viên hố 8,9 500 bài tập hóa học chun trung học cơ sở­ Trần Trung Ninh Ơn tập và luyện thi vào lớp 10 mơn Hố học – Cao Thị Thiên An   36 ...  xuất nhằm nâng cao hiệu quả  làm bài tập  nhận? ?biết? ?của học sinh I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Các? ?dấu hiệu? ?nhận? ?biết? ?các? ?chât? ?vô? ?cơ  và? ?các? ?phương? ?pháp? ?giải? ?các? ? dạng bài tập? ?nhận? ?biết I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU... ­ Ý thức học tập? ?các? ?em chưa cao ­? ?Cơ? ?sở vật? ?chất? ?cịn thiếu thốn, hố? ?chất? ?và dụng cụ hiện khơng đủ  II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: a Mục tiêu của giải? ?pháp,  biện? ?pháp ­ Đưa ra được? ?các? ?phương? ?pháp? ?giải bài tập? ?nhận? ?biết? ?truyền đạt tới học... khi tìm để dễ dàng tìm thấy,? ?nhận? ?biết? ?và so sánh.  Các? ?dạng bài tập của bài tốn? ?nhận? ?biết? ?học sinh sẽ  dựa vào bảng dấu   hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm ra? ?các? ?cách? ?nhận? ?biết.  khi đã có dạng bài tập  sẽ tìm ra? ?phương? ?pháp? ?giải bài tốn đó nhanh nhất và khoa học nhất.