Rèn kỹ năng giải bài tập nhận biết các chất vô cơ nhằm nâng cao chất lượng dạy và học hóa học ở trường THCS trần mai ninh

`````````````````````````````````````````````````` SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ MỤC LỤC NỘI DUNGPHỊNG GD&ĐT THÀNH PHỐ THANH HĨA TRANG Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT STT Viết tắt Từ, cụm từ CT Chương trình ĐC Đối chứng SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐG Đánh giá DH Dạy học ĐH Đọc hiểu GD Giáo dục GS Giáo sư GV Giáo viên HS Học sinh RÈN KĨ NHẬN 10 NĂNG HSĐH GIẢI BÀI TẬP Hồ sơ đọc hiểu BIẾT CÁC 11 CƠ HSHT Hồ sơ học tập CHẤT VÔ NHẰM NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG mục tiêu DẠY12 VÀ HSMT HỌC HÓA HỌCHồỞsơTRƯỜNG THCS 13 HSTB Hồ sơ tiến NINH 14 HSTT TRẦN MAIHồ sơ thành tích 15 HT Học tập 16 KQ Kết 17 NL Năng lực 18 NT Nghệ thuật 19 NV Ngữ văn 20 PT Phát triển Người thực hiện: Lê Việt Hà 21 SGK Sách giáo khoa Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn 22 SGV Sách giáo viên Đơn vị công tác:Trung Trường 23 THCS học THCS sở Trần Mai Ninh 24 THPTSKKN thuộc mơn: TrungHóa học học phổ thông 25 TN Thực nghiệm 26 VB Văn MỞ ĐẦU THANH HÓA NĂM 2021 MỤC LỤC NỘI DUNG PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.5 NHỮNG ĐIỂM MỚI CỦA SKKN PHẦN 2: NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÍ LUẬN 2.2 THỰC TRẠNG 2.2.1 Đối với học sinh 2.2.2 Đối với giáo viên 2.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 2.3.1 Các giải pháp 2.3.2 Tổ chức thực 2.3.2.1 Cơ sở lí luận tốn nhận biết chất hóa học 2.3.2.2 Hướng dẫn cách trình bày giải 2.3.2.3 Một số dạng tập cụ thể Dạng Bài tập nhận biết chất riêng biệt không hạn chế thuốc thử Dạng Bài tập nhận biết chất riêng biệt có hạn chế thuốc thử Dạng Dạng tập không dùng thêm thuốc thử Dạng Dạng tập chứng minh chất có mặt hỗn hợp 2.4 HIỆU QUẢ CỦA SKKN ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC, VỚI BẢN THÂN, ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG 2.4.1 Bài học kinh nghiệm 2.4.2 Kết đạt PHẦN 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ TÀI LIỆU THAM KHẢO DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SKKN ĐÃ ĐƯỢC XẾP LOẠI Trang 1 2 2 3 3 3 6 11 13 14 14 14 15 PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong xã hội đại phát triển nhanh theo chế thị trường, với bùng nổ thông tin khoa học, kĩ thuật, công nghệ phát triển vũ bão cạnh tranh gay gắt thị trường quốc tế việc phát sớm giải hợp lí vấn đề nảy sinh thực tiễn lực đảm bảo thành đạt sống Vì vậy, nội dung trí dục nhà trường, việc tập dượt cho học sinh biết phát giải vấn đề cách nhanh chóng học tập, nắm vững phương pháp giải toán, đặc biệt toán hoá học việc làm cần thiết, góp phần phát bồi dưỡng tài tương lai đất nước, giúp em có kĩ nhanh nhạy, linh hoạt, mềm dẻo có khả tự điều chỉnh sống, đảm bảo đáp ứng yêu cầu thời đại, đáp ứng nguồn nhân lực Việt nam, phục vụ cơng nghiệp hố - đại hố đất nước Mặt khác, giúp học sinh nắm vững kiến thức hoá học, biết khai thác, vận dụng kiến thức để giải tốt vấn đề gặp phải thực tiễn học tập môn nhiệm vụ thường xuyên quan trọng trình giảng dạy mơn Hố học nối riêng mơn học khác nói chung Bên cạnh việc khắc sâu kiến thức, cịn giúp học sinh tiếp cận với quy luật tự nhiên thực tiễn khách quan, có cách nhìn khoa học để nhận biết vật, tượng cách hệ thống, logic Để đạt mục đích trên, trình giảng dạy phải ý giúp học sinh phương pháp tự nghiên cứu, tự học biết vận dụng kiến thức học tường hợp cụ thể mà áp dụng cho trường hợp khác tương tự Trong chương trình hố học THCS thường gặp dạng lí thuyết, tập gây khó khăn cho giáo viên học sinh trình dạy học Một dạng tốn nhận biết Trong loại tập năm có đề thi kiểm tra định kì, thi vượt cấp Từ khó khăn, vướng mắc tơi tìm tịi, nghiên cứu tìm nguyên nhân tìm biện pháp giúp học sinh giải tốt tốn nhận biết chất Để có cách giải loại tập có hiệu nhất, giúp học sinh dễ hiểu, giải vấn đề nhanh, xác, đầy đủ gọn gàng hơn, đồng thời rèn luyện khả tư độc lập trình học tập cho học sinh, chọn đề tài: “Rèn kĩ giải tập nhận biết chất vô nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hóa học trường THCS Trần Mai Ninh” nhằm giúp cho em học sinh lớp có kinh nghiệm việc giải tập loại 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU - Phân tích chi tiết mặt lí thuyết dạng tập nhận biết - Phân tích đề để xác định dạng tập nhận biết chất - Hướng dẫn phương pháp chung giải tập nhận biết chất - Tổng hợp đưa phương pháp giải dạng tập tiêu biểu - Hình thành kĩ tư cho học sinh, giúp học sinh tự nghiên cứu, thao tác với số dạng phản ứng khác rút cách xét trường hợp tương tự Bài tập nhận biết chất đa dạng, phong phú Bài viết tập trung hướng dẫn học sinh số trường hợp xảy mà học sinh gặp phải chương trình THCS Từng bước nghiên cứu số dạng tập bản, hỗ trợ cho học sinh ôn tập luyện tập kiến thức học học sinh khá, giỏi tham gia kì thi học sinh giỏi thi vào lớp 10 chuyên hoá trường THPT Từ khái niệm hiểu biết nguyên tắc làm tập nhận biết chất, học sinh vận dụng để nghiên cứu trường hợp xảy tượng hố học, xem xét tồn diện vấn đề xảy tập, áp dụng để xét thực nghiệm hoá học dự đoán trường hợp phản ứng khơng có điều kiện thực hành, giúp học sinh tự nghiên cứu 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Là hoạt động dạy GV hoạt động học HS trình giải tập nhận biết chất vô Đề tài áp dụng cho đối tượng học sinh lớp 9G, lớp đối chứng lớp 9E trường THCS Trần Mai Ninh TP Thanh hóa 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phương pháp nghiên cứu lí luận: Nghiên cứu tài liệu, thu thập xử lí tài liệu sưu tầm - Phương pháp điều tra: GV tiến hành dạy thử nghiệm theo phương pháp nghiên cứu đề tài - Phương pháp trao đổi, thảo luận: Từ kết nghiên cứu, GV tiến hành trao đổi, thảo luận với đồng nghiệp, rút kinh nghiệm trình giảng dạy 1.5 NHỮNG ĐIỂM MỚI CỦA SKKN Đề tài có bổ sung dạng tập chứng minh có mặt chất hỗn hợp số ví dụ khó dạng khác PHẦN 2: NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÍ LUẬN Mơn hóa học đưa vào chương trình phổ thông muộn so với tất môn học Nội dung kiến thức mơn hóa học xây dựng theo chương trình đồng tâm, lượng kiến thức đưa vào chương trình THCS nhìn qua tưởng ít, đơn giản thực tế lại rộng sâu nhiều Vì trình giảng dạy, GV phải sử dụng dạng tập hợp lí để truyền tải cho HS lượng kiến thức cho phù hợp với tư duy, nhận thức HS phù hợp với nọi dung chương trình Trong thực tế, dạng tập “Nhận biết chất vơ cơ” dạng tập truyền tải kiến thức tốt, dạng tập có khả hệ thống hóa kiến thức, rèn luyện nhiều kĩ có kĩ phán đốn, kĩ thực hành, đồng thời gây hứng thú cho HS trình giải tập 2.2 THỰC TRẠNG 2.2.1 Đối với học sinh: Đối tượng học sinh lớp bối cảnh mơn Hóa học khơng phải môn thi vào lớp 10 THPT nên HS không trọng, nhiều em không nắm kiến thức Mặt khác, dạng tập “nhận biết chất vô cơ” dạng tập cần phải nắm kiến thức bản, có khả quan sát, phân tích, tổng hợp làm thực hành thí nghiệm nên dạng tập khó HS đại trà Do em thường bỏ qua tập để tập trung thời gian giải tập khác nhiều em khơng có hứng thú gặp dạng tập 2.2.2 Đối với giáo viên: Thực tế, dạng tập “nhận biết chất vô cơ” loại tập khó, phần lớn GV cịn chưa trọng đến dạng tập Nhiều GV lúng túng việc khai thác hướng dẫn HS làm dạng tập Chủ yếu, GV đưa tập nhận biết đơn giản đề kiểm tra tiết luyện tập mà chưa đưa thành chuyên đề, chưa hệ thống hóa thành dạng tập để hướng dẫn HS cách giải giống dạng tập khác Bài tập nhận biết thường đa dạng phức tạp Bài viết tập trung hướng dẫn học sinh số trường hợp xảy mà học sinh gặp phải chương trình THCS Từng bước nghiên cứu số dạng tập bản, hỗ trợ cho học sinh ôn tập luyện tập kiến thức học học sinh khá, giỏi tham gia kì thi học sinh giỏi thi vào lớp 10 chuyên hoá trường THPT 2.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 2.3.1 Các giải pháp: Giải pháp 1: Cung cấp lý thuyết tập nhận biết Giải pháp 2: Xây dựng, phân loại, định hướng nguyên tắc, phương pháp giải dạng tập nhận biết chất vô Giải pháp 3: Bồi dưỡng kĩ thực dạng tập nhận biết chất vô Giải pháp 4: Kiểm tra, đánh giá, sửa chữa rút kinh nghiệm 2.3.2 Tổ chức thực hiện: Phối hợp giải pháp để tổ chức thực với nội dung cụ thể sau: 2.3.2.1 Cơ sở lí luận tốn nhận biết chất hóa học Trong hệ thống tập hóa học, loại tập nhận biết chất hóa học phong phú đa dạng Về nguyên tắc, phải xác định dạng tập để lựa chọn phương án giải thuốc thử phù hợp Nguyên tắc chung: - Nếu nhận biết chất phương pháp vật lí ưu tiên phương pháp vật lí - Dùng thuốc thử (hóa chất lấy vào để nhận biết) thơng qua phản ứng có tượng xuất để xác định hóa chất cần nhận biết - Các phản ứng dùng để nhận biết phải đảm bảo: + Phản ứng xảy nhanh + Phản ứng nhạy (chỉ cần lượng hóa chất có phản ứng) + Phản ứng xảy dễ dàng (ở điều kiện thường, thiết bị không q khó cầu kì) + Phản ứng có dấu hiệu rõ ràng: chất rắn tan, có chất khí ra, có kết tủa xuất hiện, dung dịch đổi màu, chất thị đổi màu, chất rắn đổi màu…) Lưu ý: có phản ứng chắn xảy khơng có dấu hiệu phản ứng khơng dùng để nhận biết VD: dd HCl dd NaOH, hai dd ln có phản ứng khơng có dấu hiệu tượng bên ngồi (chỉ có dấu hiệu nhiệt) Vậy nên không dùng dd HCl để nhận biết dd NaOH ngược lại - Cách trình bày lời giải toán nhận biết: + Lấy mẫu thử đánh dấu mẫu thử + Lựa chọn thuốc thử thực nhận biết mẫu thử + Nêu tượng xảy viết PTHH minh họa cho tượng, kết luận hóa chất nhận biết Thuốc thử số chất thường gặp 2.1 Dung dịch axit: Làm quỳ tím chuyển màu đỏ Axit HCl H2SO4 H2S Thuốc thử dd AgNO3 dd muối Ba, dd Ba(OH)2 dd muối Cu HNO3 Cu Hiện tượng AgCl kết tủa trắng BaSO4 kết tủa trắng CuS kết tủa đen Khí NO2 màu nâu NO khơng màu hóa nâu khơng khí 2.2 Dung dich bazơ: làm quỳ tím chuyển màu xanh, phenol phatlein không màu chuyển đỏ Bazơ Ca(OH)2 Thuốc thử CO2, dd muối =CO3 Hiện tượng CaCO3 kết tủa trắng SO2, dd muối =SO3 CaSO3 kết tủa trắng CO2, dd muối =CO3 Ba(OH)2 SO2, dd muối =SO3 Khí SO3, dd muối =SO4; H2SO4 … BaCO3 kết tủa trắng BaSO3 kết tủa trắng BaSO4 kết tủa trắng 2.3 Muối: Có thể nhận biết muối theo gốc axit theo kim loại có muối: Muối dd muối Cu Kiềm dd muối Mg Kiềm dd muối Al, Zn Kiềm dd muối Fe(II) Kiềm dd muối Fe(III) dd muối Ag dd muối NH4 dd muối Na, K, Ba, Ca Kiềm Kiềm Kiềm Đốt lửa vô sắc - dd axit mạnh - dd muối Cu - dd muối Pb - dd axit mạnh dd muối =S dd muối =CO3; −HCO3 dd muối =SO3 ; −HSO3 dd muối =SO4 Thuốc thử - dd muối Ca - dd muối Ba - dd axit mạnh - dd muối Ca - dd muối Ba dd muối Ba, dd Ba(OH)2 dd muối −NO3 Cu dd HCl dd muối ≡PO4 dd muối −Cl dd muối Ag dd muối Ag, Pb Hiện tượng Cu(OH)2 kết tủa xanh Mg(OH)2 kết tủa trắng không tan kiềm dư Al(OH)3 Zn(OH)2 kết tủa keo trắng, tan kiềm dư Fe(OH)2 kết tủa trắng xanh hóa nâu khơng khí Fe(OH)3 kết tủa đỏ nâu Ag2O kết tủa đen NH3 khí có mùi khai Ngọn lửa có màu: vàng (Na), tím (K), da cam (Ca), Ba (lục) H2S khí mùi trứng thơi CuS kết tủa màu đen PbS kết tủa đen CO2 khí khơng màu, làm đục nước vôi CaCO3 kết tủa trắng BaCO3 kết tủa trắng SO2 khí khơng màu, làm đục nước vơi trong, làm nhạt màu dd Br2 CaSO3 kết tủa trắng BaSO3 kết tủa trắng BaSO4 kết tủa trắng Khí NO khơng màu hóa nâu khơng khí Ag3PO4 kết tủa vàng AgCl, PbCl2 kết tủa đen 2.4 Chất khí Khí Thuốc thử Hiện tượng NH3 H2S HCl CO H2 CO2 SO2 O2 SO3 Cl2 quỳ tím ẩm - quỳ tím ẩm - dd muối Cu, Pb, Ag - quỳ tím ẩm - dd muối Ag quỳ tím chuyển màu xanh quỳ tím chuyển màu đỏ CuS, PbS, Ag2S kết tủa màu đen quỳ tím chuyển màu đỏ AgCl kết tủa trắng Chất rắn chuyển màu đỏ Cu, CuO màu đen nung nóng CO2 khí làm vẩn đục dd Ca(OH)2 Chất rắn chuyển màu đỏ Cu, CuO màu đen nung nóng nước làm CuSO4 khan màu trắng chuyển màu xanh dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 CaCO3, BaCO3 kết tủa trắng - dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 CaSO3, BaSO3 kết tủa trắng - dd Br2 màu vàng cam dd nhạt màu, màu - cánh hoa hồng đỏ màu đỏ - dd H2S S kết tủa màu vàng Tàn đóm đỏ Bùng cháy dd muối Ba, Ba(OH)2 BaSO4 kết tủa trắng Quỳ tím ẩm Quỳ tím màu 2.3.2.2 Hướng dẫn cách trình bày giải Tùy theo tập cụ thể, mục đích cụ thể (VD: trả lời miệng, làm thực hành, trình bày văn bản…) GV đưa dạng tập cụ thể để hướng dẫn HS cách làm cho thành thạo - Hướng dẫn HS cách nhận dạng tập - Từ chất cần nhận biết, tìm phản ứng đặc trưng chất, từ lựa chọn thuốc thử phù hợp - Với dạng tập, GV có giải mẫu để hướng dẫn HS cách trình bày cho đầy đủ khoa học (Các giải mẫu cụ thể hóa phần sau: số dạng tập cụ thể) 2.3.2.3 Một số dạng tập cụ thể Dạng Bài tập nhận biết chất riêng biệt không hạn chế thuốc thử a Nguyên tắc chung: - Tùy vào hóa chất cần nhận biết để lựa chọn thuốc thử cho phù hợp với yêu cầu đề - Khi chọn thuốc thử cần lưu ý tránh trường hợp lặp lặp lại nhiều lần thuốc thử, cần cân nhắc thứ tự cho thuốc thử vào chất cần nhận biết - Bài tốn có n chất ta cần nhận biết (n -1) chất b Các ví dụ: Ví dụ 1: Trình bày cách phân biệt dd đựng lọ riêng biệt, nhãn sau đây: NaOH, HCl, NaCl, Ca(OH)2 Giải: - Lấy mẫu thử đánh dấu tương ứng - Cho quỳ tím vào mẫu thử + dd làm quỳ tím hóa đỏ HCl + dd khơng làm đổi màu quỳ tím dd NaCl + dd làm quỳ tim hóa xanh NaOH, Ca(OH)2 - Cho khí CO2 vào hai dd bazơ, dd bị vẩn đục Ca(OH)2, dd lại NaOH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Ví dụ 2: Trình bày cách phân biệt dd axit riêng biệt, nhãn sau đây: HCl, H2SO4, HNO3 Giải: - Lấy mẫu thử, đánh dấu tương ứng - Cho dd BaCl2 vào mẫu thử, dd xuất kết tủa trắng H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl - Hai dd lại cho tác dụng với dd AgNO 3, dd có kết tủa dd HCl, dd cịn lại dd HNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Lưu ý: có dd chứa gốc −Cl gốc =SO phải nhận biết gốc =SO4 trước dùng dd AgNO3 trước dd H2SO4 tạo kết tủa với dd AgNO3 Hoặc dùng dd AgNO3 loãng để nhận biết gốc −Cl trước Ví dụ 3: Trình bày cách phân biệt chất rắn riêng biệt sau đựng lọ nhãn: P2O5, Na2O, MgO, CaCO3, NaCl Giải: - Lấy mẫu thử đánh dấu tương ứng - Hòa tan mẫu thử vào nước, có ba mẫu tan nước tạo thành dd Na2O, P2O5, NaCl Na2O + H2O → 2NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - Cho quỳ tím vào dd vừa thu được, dd làm quỳ tím hóa đỏ dd H 3PO4, chất ban đầu P2O5, dd làm quỳ tím hóa xanh NaOH, chất ban đầu Na 2O, dd không làm đổi màu quỳ tím dd NaCl - Hai chất rắn khơng tan nước hịa tan vào dd HCl, chất rắn tan có khí CaCO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Chất rắn tan, khơng có khí MgO MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Ví dụ 4: Trình bày cách phân biệt kim loại riêng biệt sau: Na, Al, Fe, Ag Giải: - Lấy mẫu thử đánh dấu tương ứng - Cho kim loại vào nước, kim loại tan nước có khí Na 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ - Cho kim loại lại vào dd NaOH, kim loại tan có khí Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ - Cho hai kim loại cịn lại vào dd HCl, kim loại tan có khí Fe Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Ví dụ 5: Trình bày cách phân biệt chất khí riêng biệt sau đựng lọ nhãn: CO, CO2, SO2, O2, N2 Giải: - Lấy khí làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Cho tàn đóm đỏ vào khí, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy O2 - Cho khí cịn lại qua bình đựng dd Br2, khí làm nhạt màu dd Br2 SO2 SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr - Dẫn khí cịn lại qua bình đựng dd Ca(OH) 2, khí làm vẩn đục dd Ca(OH)2 khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Dẫn hai khí cịn lại qua bình đựng CuO nung nóng Khí làm CuO màu đen chuyển sang màu đỏ Cu CO Khí cịn lại N2 t CO + CuO  → Cu + H2O Ví dụ 6: Trình bày cách phân biệt chất bột đựng riêng biệt lọ nhãn sau: BaSO4, BaCO3, Na2SO4, NaCl, NaOH, SiO2 Ví dụ 7: Trình bày phương pháp phân biệt hỗn hợp riêng biệt đựng lọ nhãn: Al Al2O3, Fe Fe2O3, FeO Fe2O3 Ví dụ 8: Trình bày cách nhận biết dd riêng biệt đựng lọ nhãn sau: K2CO3, KCl, KNO3, K2SO4, K3PO4, KHCO3 Ví dụ 9: Trình bày cách phân biệt chất khí riêng biệt sau: CO, H 2, CO2, N2, SO2, Cl2 Dạng Bài tập nhận biết chất riêng biệt có hạn chế thuốc thử a Nguyên tắc chung: - Đây dạng nhận biết dùng thuốc thử số lượng thuốc thử đề cho - Có thể dùng chất nhận biết làm thuốc thử cho chất cịn lại - Có thể đổ lẫn chất, nhóm chất với để nhận biết chất dựa vào tượng khác b Các ví dụ: Ví dụ 1: Chỉ dùng hóa chất, trình bày cách phân biệt dung dịch riêng biệt, nhãn sau đây: NaCl, CuCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4Cl, MgCl2 Giải: - Lấy dung dịch làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Cho dd NaOH vào dd trên, dd có khí khơng màu, mùi khai NH4Cl NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑ Dd có xuất kết tủa keo màu xanh dd CuCl2 CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Dd có xuất kết tủa keo màu trắng xanh hóa đỏ nâu khơng khí dd FeCl2 FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Dd có xuất kết tủa keo màu trắng, tan NaOH dư dd AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Dd có xuất kết tủa trắng không tan dd NaOH dư dd MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ Dd cịn lại dd NaCl Ví dụ 2: Chỉ dùng quỳ tím, trình bày cách phân biệt dd riêng biệt đựng lọ nhãn: NaCl, Na2SO4, Ba(OH)2, NaOH, HNO3, H2SO4 Giải: - Lấy dung dịch làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Cho mẫu thử vào dd, ta kết sau + dd làm quỳ tím chuyển màu đỏ: HNO3, H2SO4: nhóm + dd làm quỳ tím chuyển màu xanh: NaOH, Ba(OH)2: nhóm + dd khơng làm đổi àu quỳ tím: NaCl, Na2SO4: nhóm - Cho hai dd nhóm tác dụng đơi với hai dd nhóm 2, có kết tủa dd nhóm H2SO4, dd nhóm Ba(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O - Cho dd Ba(OH)2 vừa nhận biết vào hai dd nhóm Dd tạo kết tủa trắng với dd Ba(OH)2 dd Na2SO4, dd lại khơng có kết tủa dd NaCl Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH Ví dụ 3: Chỉ dùng thêm CO2 nước, nhận biết dược chất bột riêng biệt đựng lọ nhãn sau: BaCO 3, BaSO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO4 Giải: - Lấy chất rắn làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Hòa tan chất rắn vào nước, có hai chất khơng tan BaCO BaSO4 Có ba chất tan tạo thành dd NaCl, Na2CO3 Na2SO4 - Sục khí CO2 dư vào hai chất rắn ngâm nước, chất rắn tan tạo thành dd BaCO3, chất rắn không tan BaSO4 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 - Lấy dd Ba(HCO3)2 vừa thu cho vào ba dd muối NaCl, Na 2CO3, Na2SO4 Có hai dd xuất kết tủa Na 2CO3 Na2SO4 Dd cịn lại khơng có kết tủa NaCl Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 - Tiếp tục cho khí CO2 sục vào hai kết tủa vừa sinh ngâm nước, kết tủa tan BaCO3, chất rắn ban đầu Na 2CO3 Kết tủa không tan BaSO4, chất rắn ban đầu Na2SO4 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 Ví dụ 4: Chỉ dùng thêm dung dịch thuốc thử nhất, trình bày cách phân biệt chấn rắn riêng biệt màu đen sau: FeO, FeS, CuO, Ag2O, MnO2 Giải: - Lấy chất rắn làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Cho dd HCl đặc vào chất rắn đun nóng hỗn hợp + Chất rắn tan tạo thành dd màu xanh CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + Chất rắn màu đen chuyển sang màu trắng Ag2O Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H2O + Chất rắn tan, sinh chất khí màu vàng lục MnO2 MnO2 + 4KCl → MnCl2 + H2O + Cl2↑ + Chất rắn tan, sinh chất khí khơng màu mùi trứng thối FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ + Chất rắn ta, tạo thành dd màu lục nhạt FeO FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Ví dụ 5: Chỉ dùng thuốc thử, trình bày cách phân biệt kim loại riêng biệt sau đây: Na, Al, Mg Ví dụ 6: Chỉ dùng thuốc thử ống nghiệm, trình bày cách phân biệt dd riêng biệt sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3, Na2SO4 Ví dụ 7: Chỉ dùng thêm hai dd thuốc thử, trình bày cách phân biệt dd chứa hồn hợp chất sau: NaHCO3 Na2CO3, Na2CO3 Na2SO4, NaHCO3 Na2SO4 Ví dụ 8: Chỉ dùng thêm dd HCl, trình bày cách phân biệt chất rắn riêng biệt, đựng lọ nhãn sau: Na2CO3, NaCl, BaCO3, BaSO4 Ví dụ 9: Chỉ dùng dd H2SO4 lỗng nhận biết kim loại số kim loại sau đây: Ba, Al, Fe, Mg, Ag Dạng Dạng tập không dùng thêm thuốc thử a Nguyên tắc chung: - Với loại tập nhận biết ta không dùng thêm chất (kể nước) Để giải quyết, ta lấy chất đổ lẫn với đôi một, dựa vào tượng khác cặp chất để tìm chất - Có thể đun nóng dd, thơng qua tượng có khí ra, có kết tủa tạo thành phân biệt chất 10 b Các ví dụ: Ví dụ : Khơng dùng thêm thuốc thử nào, trình bày cách phân biệt dd riêng biệt, nhãn sau: CuSO4, NaOH, MgCl2, NaNO3 Giải: - Lấy dd làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Đổ lẫn dd với đơi một, ta có bảng sau: Hóa chất CuSO4 NaOH MgCl2 CuSO4 _ Cu(OH)2 kết tủa xanh _ NaNO3 − Kết kết tủa xanh NaOH Cu(OH)2 kết tủa xanh − MgCl2 _ NaNO3 _ Mg(OH)2 kết tủa trắng _ _ Mg(OH)2 kết tủa trắng − − kết tủa xanh, kết tủa trắng kết tủa trắng _ − khơng có tượng Các PTHH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 xanh MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl trắng Từ kết bảng ta thấy: dd không tạo kết tủa với dd NaNO 3, dd tạo kết tủa xanh CuSO4, dd tạo kết tủa trắng dd MgCl2, dd tạo kết tủa xanh kết tủa trắng dd NaOH Ví dụ 2: Khơng dùng thêm hóa chất khác, trình bày cách phân biệt dd riêng biệt, nhãn sau đây: BaCl2, H2SO4, HNO3, K2CO3 Giải: - Lấy dd làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Đổ lẫn dd với đơi một, ta có bảng sau: Hóa chất BaCl2 H2SO4 HNO3 K2CO3 Kết BaCl2 _ BaSO4 kết tủa trắng − BaCO3 kết tủa trắng kết tủa H2SO4 BaSO4 kết tủa trắng _ HNO3 _ − − khí CO2 Khí CO2 khí CO2 − kết tủa, khí khí kết tủa khí _ K2CO3 BaCO3 kết tủa trắng khí CO2 11 Các PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl trắng BaCl2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KCl trắng K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑ K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2↑ Từ kết bảng ta thấy: dd tạo khí với ba dd cịn lại, dd HNO3 Dd tạo hai kết tủa với ba dd lại dd BaCl 2, dd tạo kết tủa hai khí với ba dd cịn lại dd K2CO3 Ví dụ 3: Khơng dùng thêm hóa chất khác phân biệt dd NaOH dd AlCl3 đựng hai lọ riêng biệt, nhãn không? Giải: - Lấy dd làm mẫu thử đánh dấu tương ứng - Nhỏ từ từ vài giọt dd (dd 1) vào dd lại (dd 2): + Nếu ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan dd dd AlCl 3, dd dd NaOH AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Do AlCl3 cho vào ít, nên NaOH cịn dư hòa tan Al(OH)3: Al)OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O + Nếu xuất kết tủa, kết tủa nhiều dần khơng tan dd dd NaOH, dd dd AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Do NaOH cho vào nên kết tủa Al(OH)3 khơng bị hịa tan Ví dụ 4: Khơng dùng thêm hóa chất, trình bày cách phân biệt biệt, nhãn sau: Na2S, HCl, Na2SO3, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl Ví dụ 5: Khơng dùng thêm hóa chất, trình bày cách phân biệt biệt, nhãn sau: NaOH, MgCl2, CuCl2, ZnCl2, NaCl Ví dụ 6: Khơng dùng thêm hóa chất, trình bày cách phân biệt biệt, nhãn sau: KHCO3, BaCl2, Ba(HCO3)2, K2CO3 Ví dụ 7: Khơng dùng thêm hóa chất, trình bày cách phân biệt biệt, nhãn sau: Na3PO4, HNO3, H2SO4, Ba(NO3)2 Ví dụ 8: Khơng dùng thêm hóa chất, trình bày cách phân biệt biệt, nhãn sau: H2SO4, BaCl2, KOH, NH4Cl Ví dụ 9: Khơng dùng thêm hóa chất, trình bày cách phân biệt biệt, nhãn sau: NaHSO4, Na2S, Na2SO3, BaCl2, Na2CO3 dd riêng dd riêng dd riêng dd riêng dd riêng dd riêng Dạng Dạng tập chứng minh chất có mặt hỗn hợp a Nguyên tắc chung: - Dùng thuốc thử dư để nhận có mặt chất hỗn hợp phải đảm bào thuốc thử khơng ảnh hưởng đến chất lại, sản phẩm sinh khơng ảnh hưởng đến q trình nhận biết chất cịn lại sau - Nếu hỗn hợp có chứa n chất ta phải nhận có mặt n chất 12 - Tùy vào hỗn hợp cụ thể để lấy mẫu thử hay nhiều mẫu thử để tiến hành nhận biết Chú ý: loại tập khó, áp dụng với đối tượng HS khá, giỏi b Các ví dụ: Ví dụ 1: Chứng minh có mặt khí: CO 2, SO3, SO2, CO hỗn hợp Giải: - Lấy hỗn hợp khí để làm mẫu thử - Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dd BaCl2 dư, xuất kết tủa trắng chứng tỏ có SO3, SO3 bị loại khỏi hỗn hợp SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl trắng - Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua bình đựng dd Br dư, dd Br2 nhạt màu chứng tỏ hỗn hợp có SO2 SO2 bị loại khỏi hỗn hợp SO2 +2 H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr - Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua bình đựng dd nước vơi dư, nước vơi bị vẩn đục chứng tỏ có khí CO2 CO2 bị loại khỏi hỗn hợp CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O - Dẫn khí khỏi bình đựng nước vơi qua ống sứ chứa CuO nung nóng, chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ chứng tỏ có khí CO t CuO + CO  → Cu + CO2 đen đỏ Ví dụ 2: Chứng minh có mặt kim loại sau hỗn hợp: Fe, Ag, Al Giải: - Lấy hỗn hơp làm mẫu thử - Cho hỗn hợp vào dd NaOH dư, có khí chứng tỏ hỗn hợp có Al 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ - Cho hỗn hợp kim loại cịn lại vào dd HCl dư, có khí chứng tỏ hỗn hợp có Fe Cịn lại chất rắn khơng tan chứng tỏ hỗn hợp có Ag Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O Ví dụ 3: Chứng minh có mặt chất sau hỗn hợp: a Các chất khí: CO, H2, SO2, CO2 b Các kim loại: Zn, Mg, Cu, Fe Ví dụ 4: Có lọ đựng ba hỗn hợp riêng biệt, nhãn: Fe Fe 2O3, Fe FeO, FeO Fe2O3 Trình bày cách phân biệt hỗn hợp chất lọ Ví dụ 5: Chứng minh có mặt chất sau dung dịch: NaCl, Na2CO3, Na2S, Na2SO4, Na2SO3 13 2.4 HIỆU QUẢ CỦA SKKN ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC, VỚI BẢN THÂN, ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG 2.4.1 Bài học kinh nghiệm Trong năm học 2020-2021 đưa đề tài vào áp dụng việc giảng học sinh lớp 9G trường THCS Trần Mai Ninh, lớp đối chứng HS lớp 9E trường (hai lớp HS có lực tư sĩ số tương đương nhau) Tôi rút số kinh nghiệm thực sau: - Giáo viên phải chuẩn bị thật kĩ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho học sinh Xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng tập - Tiến trình bồi dưỡng kĩ thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững Thơng thường, tập mẫu, hướng dẫn học sinh phân tích đề thật cặn kẽ để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ học sinh rút phương pháp chung để giải tốn loại Sau cho tập tương tự tập mẫu xây dựng tập tổng hợp - Mỗi dạng tập đưa nguyên tắc nhằm giúp học sinh dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kĩ cách xác, hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm học sinh - Sau dạng trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà học sinh thường mắc phải 2.4.2 Kết đạt Lớp Sĩ số 9E 50 9G 54 Giỏi 8% 16 29,6% Khá 16 32% 23 42,6% Trung bình 10 20% 11 20,4% Yếu - Kém 10 20% 7,4% Như vậy, từ áp dụng đề tài vào việc giảng dạy thu kết định: Khi kiểm tra học sinh dạng tập này, số học sinh đạt điểm giỏi lớp thực nghiệm (9G) cao hẳn so với lớp đối chứng (9E) PHẦN 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Việc phân dạng toán nhận biết chất vô nêu đề tài nhằm mục đích bồi dưỡng phát triển kĩ cho học sinh vừa bền vững, vừa sâu sắc, phát huy tối đa tham gia tích cực người học Học sinh có khả tự tìm kiến thức, tự tham gia các hoạt động để củng cố vững kiến thức, rèn luyện kĩ Đề tài tác động lớn đến việc phát triển tiềm lực trí tuệ, nâng cao lực tư độc lập khả tìm tịi, sáng tạo cho 14 học sinh Tuy nhiên cần biết vận dụng kĩ cách hợp lí và biết kết hợp kiến thức hóa học cho tập cụ thể đạt kết cao Bài viết nêu lên số cách xem xét phân tích vấn đề trường hợp xảy cách tương đối tổng quát dễ hiểu, dễ vận dụng học sinh bậc trung học sở Trên sở phân tích dạng tốn cụ thể, viết thống kê số dạng tập thường gặp, nêu cách phân tích dấu hiệu tương ứng hướng áp dụng cho tập tương tự Từ giúp học sinh hiếu cách phân tích giải tập có hiệu Kết áp dụng thực tiễn cho thấy: - Học sinh nắm kiến thức lí thuyết sâu hơn, hiểu nhớ lâu - Biết cách khai thác đề hợp lí, có hướng giải phù hợp với - Vận dụng tương đối linh hoạt nguyên tắc chung cách xét trường hợp xảy Như vậy, với đề tài: “Rèn kĩ giải tập nhận biết chất vô nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hóa học trường THCS Trần Mai Ninh” giúp học sinh cách giải loại tập cách đơn giản hiệu nhất, giúp học sinh dễ hiểu, giải vấn đề nhanh, xác, đầy đủ đồng thời rèn luyện khả tư đọc lập trình học tập hoàn thành nhiệm vụ đề Qua q trình giảng dạy, nghiên cứu tơi xin có số ý kiến đề xuất sau: - Đối với GV, phải nhiệt tình tâm huyết với nghề, phải ln có ý thức tự nghiên cứu, học hỏi tìm tịi nâng cao kiến thức, nghiệp vụ trình độ chun mơn, phải có nghiên cứu kiến thức bao qt chương trình khơng dừng nội dung kiến thức chương trình THCS - Cấp nghiên cứu để cấp chế độ độc hại cho GV giảng dạy mơn Hóa học GV phải trực tiếp tiếp xúc với nhiều loại hóa chất độc hại trình chuẩn bị thực hành giảng dạy lớp - Tăng cường việc đầu tư sở vật chất, phòng học chức cho nhà trường Bổ sung đầy đủ thiết bị, dụng cụ đảm bảo mặt kĩ thuật để thí nghiệm thành cơng đảm bảo an tồn làm thí nghiệm cho GV HS Trên mạnh dạn giới thiệu bạn đồng nghiệp kinh nghiệm ỏi thân Rất mong nhận góp ý chân tình bạn để tơi có phương pháp giảng dạy đạt hiệu cao hơn! XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh hóa, ngày tháng năm 2021 CAM KẾT KHÔNG COPY Người viết Lê Việt Hà 15 16 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP TỪ LOẠI C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Việt Hà Chức vụ đơn vị công tác: Tổ trưởng chuyên môn – Trường THCS Trần Mai Ninh – TP Thanh hóa TT Tên đề tài SKKN Cấp Kết đánh giá, đánh giá, xếp loại xếp loại Kinh nghiệm giảng dạy phần Sở B thực hành thí nghiệm mơn Hóa GD&ĐT Sử dụng đồ thị để xét phản ứng Sở oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết GD&ĐT B tủa Phương pháp giải tốn hóa học Sở B có chất dư sau phản ứng GD&ĐT Phản ứng kim loại với dung Sở B dịch muối GD&ĐT Một số kĩ biện luận tìm cơng Sở B thức hóa học GD&ĐT Thí nghiệm hoá học thực hành Sở B trường THCS GD&ĐT Tuyển chọn xây dựng hệ thống Sở tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá GD&ĐT B học lớp trường trung học sở Hướng dẫn kĩ giải tập nhận Sở biết chất vô dành cho học GD&ĐT B sinh lớp 9 Hướng dẫn kĩ giải tập phản Sở C ứng kim loại với dung dịch axit GD&ĐT 10 Rèn luyện kĩ giải tốn hóa học có chất dư sau phản ứng cho học Sở sinh giỏi lớp góp phần nâng cao GD&ĐT C chất lượng đội tuyển Trường THCS Trần Mai Ninh 11 Rèn kỹ giải tốn hóa học phản ứng kim loại với dung Sở dịch muối cho học sinh giỏi lớp GD&ĐT C nhằm nâng cao chất lượng đội tuyển trường THCS Trần Mai Ninh Năm học đánh giá, xếp loại 2005-2006 2006-2007 2007-2008 2008-2009 2009-2010 2010-2011 2011-2012 2012-2013 2013-2014 2014-2015 2015-2016 TÀI LIỆU THAM KHẢO 121 BÀI TẬP HOÁ HỌC ( PGS Đào Hữu Vinh NXB GD – 1997 ) 500 BÀI TẬP HÓA HỌC ( PGS Đào Hữu Vinh NXB GD – 1997 ) BÀI TẬP ÔN LUYỆN MƠN HĨA HỌC ( Nguyễn Đức Vận NXB GD – 1997 ) BỒI DƯỠNG HÓA HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ (Vũ Anh Tuấn – NXB GD – 2017 TUYỂN TẬP PHỤ ĐẠO BỒI DƯỠNG MƠN HĨA HỌC THCS (ThS Lê Ngọc Tú – NXB Thanh hóa – 2020) 22 CHUYÊN ĐỀ HAY VÀ KHÓ BỒI DƯỠNG HSG HĨA HỌC THCS (Nguyễn Đình Hành – Nguyễn Hữu Thọ - NXB ĐHQG Hà nội - 2020) 15 CHỦ ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC (Nhiều tác giả - NXB ĐHQG Hà nội – 2020) ... tập cho học sinh, chọn đề tài: ? ?Rèn kĩ giải tập nhận biết chất vô nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hóa học trường THCS Trần Mai Ninh? ?? nhằm giúp cho em học sinh lớp có kinh nghiệm việc giải tập loại... hướng giải phù hợp với - Vận dụng tương đối linh hoạt nguyên tắc chung cách xét trường hợp xảy Như vậy, với đề tài: ? ?Rèn kĩ giải tập nhận biết chất vô nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hóa học trường. .. toán hóa học có chất dư sau phản ứng cho học Sở sinh giỏi lớp góp phần nâng cao GD&ĐT C chất lượng đội tuyển Trường THCS Trần Mai Ninh 11 Rèn kỹ giải tốn hóa học phản ứng kim loại với dung Sở dịch