MỤC LỤC Trang I. PHẦN MỞ ĐẦU 2 I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 2 I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 3 I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 3 I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU 3 I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 3 II. PHẦN NỘI DUNG 5 II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ 5 II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ 5 II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: 6 II.4: HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ( điểm kiểm tra học kỳ I) 34 III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 34 III.1 Kết luận 34 III.2 Kiến nghị 35 TÀI LIỆU THAM KHẢO 36 I. PHẦN MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Khi tơi bước vào lớp học là bắt gặp những ánh mắt lo sợ và những tiếng khe khẽ cất lên “ lại giờ hố”, “sao mơn Hố khó q cơ ơi”. Khơng phải tại tơi là giáo viên “khét tiếng” vì hung dữ, khơng phải vì tơi là giáo viên ln gây áp lực của học sinh. Mà bởi vì các em sợ mơn Hố, khó khăn khi học mơn Hố, sợ kiểm tra bài cũ mà khơng biết cách làm bài tập cũng bởi vì mơn hố khó. Mơn Hố “khó” thì đi đâu tơi cũng nghe, nghiên cứu đề tài nào của giáo viên cũng thấy chữ “khó” là đi đầu tiên. Đã có rất nhiều giáo viên trăn trở, suy nghĩ viết sáng kiến kinh nghiệm nhằm cho mơn Hố bớt khó. Tơi cũng vậy là giáo viên dạy Hố mà khi nhìn các em nhăn mặt ngao ngán với mơn Hố tơi cũng trăn trở vơ cùng. Trong đầu tơi ln đặt ra câu hỏi: “ làm sao để các em học sinh hiểu Hố dễ hơn, u Hố nhiều hơn và thực sự giỏi Hố hơn” Với mơn Hố đặc thù là giờ học trên lớp học tồn là lý thuyết nhưng khi kiểm tra định kỳ hay bất cứ cuộc thi nào thì đa số là bài tập. Vậy thời gian đâu mà giáo viên có thể truyền thụ cho học sinh phương pháp giải bài tập? Giáo viên chúng tơi phải tranh thủ hết sức trong một thời gian ngắn: 1 ti ết luyện tập, 10 phút củng cố …để dạy học sinh biết phương pháp giải bài tập Vậy địi hỏi giáo viên phải hệ thống kiến thức đầy đủ, phương pháp giải nhanh nhất, dễ nhớ nhất để truyền đạt cho học sinh. Với những lý do trên đủ để tơi thấy rằng tơi phải nghiên cứu từng vấn đề thật tốt và thật kỹ để làm sao học sinh dễ học nhất và dễ nhớ nhất, để khi tơi hỏi các em là: “ mơn Hố có khó khơng?” các em sẽ trả lời tơi rằng : “ thưa cơ mơn Hố khó nhưng chúng em đã có cách học nên mơn Hố dễ”. Bài tập mơn Hố rất đa dạng và phong phú về các dạng bài tập. Và tơi cũng biết rằng rất nhiều giáo viên đã nghiên cứu, đã viết sang kiến kinh nghiệm về các dạng bài tập. Tơi nghĩ rằng đề tài của tơi cũng khơng mới mẻ, sẽ có nhiều giáo viên đã nghiên cứu đã viết. Nhưng tơi thấy rằng học sinh của mỗi trường là khác nhau, mỗi giáo viên có cách nghiên cứu khác nhau. Tơi sẽ phải học hỏi của những giáo viên đi trước và kết hợp với những kinh nghiệm của mình để hồn thành tốt hơn và áp dụng thật tốt đối với học sinh trường tơi. Nên tơi sẽ vẫn viết đề tài nhỏ “ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VƠ CƠ” chỉ với một mong ước giản đơn là : học trị của tơi sẽ u mơn hố và sẽ giỏi mơn Hố I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Bài tập hố học là một trong những phần khơng thể thiếu trong mơn hố học. Làm bài tập giúp các em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư duy của các em. Bài tập phân biệt rất quan trong trong các dạng bài tập tơi nhận thấy trong sách giáo khoa, sách bài tập hầu như khơng có chun đề về nhận biết. Nên mục tiêu của tơi khi làm đề tài này là hệ thống lại tồn bộ các dấu hiệu nhận biết, các hiện tượng đặc trưng của các chất khi tham gia phản ứng hố học. đồng thời hệ thống lại các chất chỉ thị các thuốc thử để dùng nhận biết các chất. Khi đã hệ thống lại tồn bộ dấu hiệu phản ứng đặc trưng thì sắp xếp theo từng loại, từng hợp chất thành các bảng để khi tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết và so sánh. Các dạng bài tập của bài tốn nhận biết học sinh sẽ dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm ra các cách nhận biết. khi đã có dạng bài tập sẽ tìm ra phương pháp giải bài tốn đó nhanh nhất và khoa học nhất. Nhiệm vụ của đề tài: Khảo sát các bài tập lên lớp của học sinh trường THCS Hồng Hoa Thám Thực trạng và phân tích thực trạng Đánh gia rút kinh nghiệm Đề ra các giải pháp và đề xuất nhằm nâng cao hiệu quả làm bài tập nhận biết của học sinh I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Các dấu hiệu nhận biết các chât vơ cơ và các phương pháp giải các dạng bài tập nhận biết I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU Để học sinh học giỏi phần nhận biết mơn Hố hơn tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn trong phạm vi học sinh khối 8, 9 trường THCS Nguyễn Lân _ Quận Thanh Xn I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu tư liệu và sản phẩm hoạt động sư phạm Phương pháp quan sát thực tế: quan sát các cách làm phân biệt của học sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh về những vấn đề liên quan đến nội dung đề tài. Phương pháp thống kê, phân tích số liệu II. PHẦN NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Bài tốn về nhận biết các chất là phải dựa vào các phản ứng hố học đặc trưng để nhận biết nghĩa là phản ứng mà dùng để nhận biết phải là những phản ứng gây ra các hiện tượng bên ngồi mà giác quan con người có thể cảm nhận và cảm thụ được. Cụ thể là dùng mắt để nhận biết hiện tượng hồ tan; kết tủa; mất màu; tạo màu hay đổi màu. Dùng mũi để nhận biết các mùi vị đặc trưng như NH3 có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối. Tuyệt đối khơng dùng phản ứng khơng đặc trưng. Vậy địi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết về tính chất hố học và biết phản ứng nào là đặc trưng từ đó vận dụng làm bài tập. Nhưng để nhớ được tính chất hố học đặc trưng của vơ số chất thì quả là khó khăn. II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ a.Thuận lợi – khó khăn Thuận lợi: Được sự quan tâm chỉ đạo sâu sát của Đảng ủy, uỷ ban nhân dân, sự hỗ trợ nhiệt tình các ban ngành đồn thể địa phương. Được sự quan tâm chỉ đạo kịp thời của Phịng giáo dục và đào tạo huyện Thanh Xn Trong những năm gần đây, vấn đề dạy và học mơn hố học đã và đang đổi mới và là một trong những mơn có chuyển biến mạnh mẽ về đổi mới phương pháp dạy học. Chương trình Sách giáo khoa hố học mới có nhiều đổi mới về mục tiêu, cấu trúc, sự đổi mới này rất thích hợp cho giáo viên giảng dạy bộ mơn hố học cho học sinh. Thơng qua bài học học sinh có thể tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát hiện và chiếm lĩnh nội dung bài học Được sự đồng tình của xã hội, nhất là các bậc cha mẹ học sinh tích cực phối hợp cùng với nhà trường trong cơng tác giáo dục đạo đức cho học sinh Khó khăn: Đối với học sinh trung học cơ sở thì chương trình học nặng về cả số mơn học và với cả lượng kiến thức khổng lồ. Mơn Hố học cũng thế kiến thức nhiều mà địi hỏi các em phải học nhớ rất kỹ thì mới có thể làm bất cứ dạng bài tập nào. Phịng thiết bị tuy đã có, nhưng số lượng hố chất và dụng cụ hiện tại chưa đủ nên khơng thể chia nhiều nhóm cho học sinh trực tiếp quan sát và làm thí nghiệm qua đó giúp học sinh dễ nhớ và tiếp thu kiến thức hơn .Mà chỉ học lý thuyết khiến các em khó nhớ hơn. - Tâm lý chung của mọi người trong đó có Cha mẹ học sinh cho rằng đây là mơn học phụ, kết quả học tập khơng quan trọng lắm, vì chưa chú ý động viên con em tích cực học tập b. Thành cơng – hạn chế Thành cơng: Đa số các em vẫn thích học mơn Hố và cố gắng chăm học mơn hố. Học sinh vẫn nhớ được các dấu hiệu nhận biết 1 số chất cơ bản Hạn chế: Nhiều học sinh khơng thể phân biệt được các dạng bài tập và khơng nhớ nổi các phương pháp giải bài tốn. Học sinh thường học rất kém mơn hố đặc biệt phần nhận biết do lười học c. Mặt mạnh – mặt yếu Mặt mạnh: Các em học sinh đa số đều chăm ngoan và có ý thức học tập Ln chịu khó học bài cũ, làm bài tập hố học và đọc trước bài mới. một số em cịn tham khảo nhiều loại sách và rèn luyện làm bài tập Mặt yếu: Các em chưa biết cách học tập hiệu quả, học tập máy móc khơng tự tìm hiểu nghiên cứu tìm tịi sáng tạo. Học sinh khơng thể nhớ nổi các phản ứng đặc trưng của vơ số chất. d. Các ngun nhân , các yếu tố tác động Lượng kiến thức mơn hố 8,9 là q nhiều, thời gian dạy trên lớp đều là dạy lý thuyết, hầu như khơng có tiết luyện tập làm bài tập Hồn cảnh gia đình một số học sinh cịn khó khăn, cha mẹ chưa quan tâm đến việc học hành của con Ý thức học tập các em chưa cao Cơ sở vật chất cịn thiếu thốn, hố chất và dụng cụ hiện khơng đủ II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: a Mục tiêu của giải pháp, biện pháp Đưa ra được các phương pháp giải bài tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để khi học sinh gặp bất kỳ bài tập phân biệt nào cũng biết nhận dạng và nhớ phản ứng đặc trưng của các chất để làm. b Nội dung và cách thức thực hiện giải pháp, biện pháp Trước tiên phải dạy cho các em biết về : Phương pháp trình bày một lời giải về nhận biết * Bước 1: Lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề bài yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngồi, ) * Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát được (mơ tả hiện tượng) rút ra kết luận đã nhận được hố chất nào * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Ta thấy rằng bước 2 là quan trong nhất học sinh phải xác định được phải dùng thuốc thử nào, cách làm nào để phân biệt được. Muốn vậy các em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà các em có thể tìm hiểu qua các bảng mà tơi cung cấp sau: ► MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VƠ CƠ BẢNG 1. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT : Chất Cr(OH)2 K2Cr2O7 Zn Hg HgO Mn MnO MnS MnO2 H2S SO2 SO3 Br2 I2 CdS HgS AgF AgI CuS, FeS, NiS, PbS. . C S P Fe FeO Fe3O4 Trạng thái, màu sắc Vàng Đỏ da cam Trắng hơi xanh Lỏng, bạc trắng Vàng hoặc đỏ Trắng bạc Xám lục nhạt Hồng nhạt Màu đen Khí khơng màu mùi trứng thối Khí khơng màu, mùi hắc Lỏng, khơng màu, sơi ở 45o Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu Tím, rắn, có hiện tượng thăng hoa Kết tủa vàng Kết tủa đỏ Tan Kết tủa vàng đậm Kết tủa đen Rắn đen ở nhiều dạng hình thù Rắn vàng Rắn, trắng, đỏ, đen Trắng, xám Rắn đen Rắn đen Fe2O3 Nâu đỏ Fe(OH)2 Rắn trắng xanh hay xanh rêu Fe(OH)3 Rắn màu nâu đỏ Cu Rắn đỏ Cu2O Rắn da cam hay đỏ CuO Rắn màu đen Cu(OH)2 Xanh CuCl2, Xanh 2+ Cu(NO3)2. . .Cu và muối ngậm nước của Cu CuSO4 Khan trắng CuSO4.5H2O Xanh FeCl3 Vàng CrO Rắn đen Cr2O3 Rắn xanh thẫm AgCl Kết tủa trắng AgBr Kết tủa vàng nhạt Ag3PO4 Vàng Ag2S Màu đen HgI2 Đỏ CrO3 Rắn đỏ thẫm K2MnO4 Màu lục thẫm Tóm tắt một số màu giống nhau: Trắng: AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, . Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS BẢNG 2. MỘT SỐ MUỐI KHI ĐỐT THÌ CHÁY VỚI CÁC NGỌN LỬA MÀU KHÁC NHAU K+ Na+ Ca2+ Li Cs Ba2+ ngọn lửa màu tím Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu cam Ngọn lửa màu lửa đỏ Ngọn lửa màu xanh da trời Ngọn lửa màu lục vàng BẢNG 3.NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Khí 1.SO2 2.Cl2 3.N2 4.NH3 Thuốc thử và hiện tượng Nước brom: làm mất màu nước brơm DD KMnO4: Làm mất màu tím Giải thích SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 +2MnSO4 +K2SO4 SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng Dung dịch I2: Nhạt màu vàng của dung dịch I2 Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vơi trong bị vẩn đục màu vàng lục, mùi sốc Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính tẩy làm q tím ẩm mất màu màu) Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột làm mất màu dung dịch brom Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Que diêm đang cháy dở: que Nitơ khơng duy trì sự cháy diêm tắt Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ khơng màu thành màu tím hồng Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) tím Giấy tẩm dung dịch HCl: Có 2NH3 + Fe2+ + 2H2 O → Fe(OH)2 (trắng khói trắng xuất hiện xanh) + 2NH2+ Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh do 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2 5.NO 6.NO2 7.CO2 8.CO 9.H2S 10.O3 11.H2 dd amoniac làm CuO (đen) chuyển thành Cu (đỏ) dd amoniac có thể hịa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl (tạo phức với hirđoxit hoặc muối của Cu, Zn, Ag) Khơng màu sục vào dd FeSO4 20% thì thu được dd màu đỏ thẩm Khí O2: Hóa nâu khi gặp O2 Hịa tan kim loại hoặc làm q tím hóa đỏ trong nước khi sục NO2 và O2 vào Làm q tím ẩm hóa đỏ Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vơi trong bị vẩn đục đưa que diêm đỏ vào thì que diêm tắt Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) Làm vẩn đục dung dịch PbCl2 mùi trứng ung làm q tím ẩm hóa đỏ Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm Kết tủa đen với dd Cu(NO)3 tạo kết tủa vàng với HNO3 (loãng) 4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl NO + FeSO4 (20%) → Fe(NO)(SO4) 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu) 2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO + 4H2O 3NO2 + H2O > 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CuO + CO t Cu + CO2 CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl + CO2 o H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3 3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO + 4H2O SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4 Tạo bột màu vàng với dung dịch SO2 làm mất màu dung dịch Br2 hoặc KMnO4 Dung dịch KI: Làm xanh giấy O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 tẩm hồ tinh bột Cháy với ngọn lửa màu xanh 2H2 + O2 → 2H2 nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ. CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O 10 ... xuất nhằm nâng cao hiệu quả làm bài tập nhận? ?biết? ?của học sinh I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Các? ?dấu hiệu? ?nhận? ?biết? ?các? ?chât? ?vô? ?cơ và? ?các? ?phương? ?pháp? ?giải? ?các? ? dạng bài tập? ?nhận? ?biết I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU... Ý thức học tập? ?các? ?em chưa cao ? ?Cơ? ?sở vật? ?chất? ?cịn thiếu thốn, hố? ?chất? ?và dụng cụ hiện khơng đủ II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: a Mục tiêu của giải? ?pháp, biện? ?pháp Đưa ra được? ?các? ?phương? ?pháp? ?giải bài tập? ?nhận? ?biết? ?truyền đạt tới học... khi tìm để dễ dàng tìm thấy,? ?nhận? ?biết? ?và so sánh. Các? ?dạng bài tập của bài tốn? ?nhận? ?biết? ?học sinh sẽ dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm ra? ?các? ?cách? ?nhận? ?biết. khi đã có dạng bài tập sẽ tìm ra? ?phương? ?pháp? ?giải bài tốn đó nhanh nhất và khoa học nhất.