HÓA 10 hóa 10 CTST

KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Trường THPT ………… Họ tên giáo viên TẠO Tổ: ………………… ………………………… BÀI : LIÊN KẾT ION Ngày soạn: Thời gian thực hiện: tiết Tuần: 14 Tiết: 28,29 I MỤC TIÊU  Về lực chung - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu loại liên kết hóa học hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình chúng phản ứng với - Giao tiếp, hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt hình thành loại ion liên kết ion; hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu giáo viên, đảm bảo thành viên nhóm tham gia thảo luận thuyết trình - Giải vấn đề sáng tạo:  Năng lực hóa học - Trình bày hình thành liên kết ion; nêu cấu tạo tinh thể NaCl; Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường; Lắp mơ hình tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) - Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học: khám phá, tìm hiểu bí ẩn tự nhiên ứng dụng sống dựa kiến thức liên kết ion - Vận dụng kiến thức, kĩ học: Giải thích cách hình thành liên kết hóa học hợp chất ion; ứng dụng hợp chất ion Về phẩm chất - Chăm chỉ: Trung thực,cẩn thận, tỉ mỉ, kiên nhẫn tiến hành thí nghiệm báo cáo kết thí nghiệm - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập mơn Hóa học II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU  Giáo viên - Sưu tầm hình ảnh video/ hình ảnh động mơ có nội dung liên quan đến học, thiết kế phiếu học tập, dụng cụ lắp rắp mơ hình NaCl Học sinh - Đọc lại kiến thức đac học có liên quan mơn KHTN II TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động a Mục tiêu - Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu b Nội dung CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Các nguyên tử nhường nhận e có cịn trung hịa điện khơng? Chúng mang điện tích âm hay dương? Các phần tử mang điện gọi gì? Câu 2: Dung dịch sodium chloride dẫn điện dung dịch glucozơ không dẫn điện Đó dung dịch sodium chloride có diện phần tử mang điện ion Na + ion Cl- Ion gì? Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO c Sản phẩm TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: - Các nguyên tử nhường nhận e không cịn trung hịa điện ( số p < e p > e) - Khi số p < e phần tử mang điện tích âm; số p > e phần tử mang điện tích dương - Các phần tử mang điện gọi ion Câu 2: Dung dịch sodium chloride dẫn điện dung dịch glucozơ khơng dẫn điện Đó dung dịch sodium chloride có diện phần tử mang điện ion Na + ion Cl- Ion phần tử mang điện tích d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Học sinh thực câu hỏi 1,2 Gv cho hs thảo luận theo nhóm Nhận nhiệm vụ Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Suy nghĩ trả lời câu hỏi Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Vậy tạo thành ion hình thành liên kết ion ta nghiên cứu học hôm để rõ vấn đề Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 ION VÀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION a Mục tiêu - Hoạt động cá nhân cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo học sinh tham gia trình bày báo cáo; - Trình bày tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: - Quan sát hình 9.1 nhận xét số electron lớp vỏ ngồi ion, giải thích ion lại bền vững mặt hóa học Chúng có cấu hình giống với nguyên tử nào? - So sánh số e lớp vỏ với số proton hạt nhân ion tạo thành suy cách tạo thành ion dương ion âm Câu 2: Trình bày tạo thành ion Na+, Mg2+, Cl-, O2- Nêu cách tính điện tích ion? c Sản phẩm Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TRẢ LỜI PHIẾU TẠOHỌC TẬP SỐ Câu 1: Trong ion lớp vỏ ngồi có 8e giống cấu hình e lớp ngồi khí nên bền vững mặt hóa học cấu hình ion Na+ giống cấu hình Ne; cấu hình ion O2- giống cấu hình Ne Ion sodium (Na+): số p (11) > số e (10); ion oxygen (O2-): số p (8) < số e (10) - Nguyên tử nhận e tạo ion âm: X + ne → Xn- Nguyên tử nhường e tạo ion dương: M → Mn+ + ne Câu 2: Na → Na+ + 1e; Mg → Mg2+ + 2e Cl + 1e → ClO + 2e → O2Cách tính điện tích ion: Giá trị điện tích cation anion số e mà nguyên tử nhường nhận d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ (nhóm 1,3: câu 1; nhóm 2, phiếu học tập số 4: câu 2) Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm - Nguyên tử nhường nhận e tạo thành ion - Nguyên tử nhận e tạo thành ion âm (anion) : X + ne → Xn- Nguyên tử nhường e tạo thành ion dương (cation) : M → Mn+ + ne - Giá trị điện tích cation anion số e mà nguyên tử nhường nhận 2.2 Hoạt động tìm hiểu liên kết ion a Mục tiêu - Tìm hiểu phản ứng sodium với chlorine - Quan sát thí nghiệm https://www.youtube.com/watch?v=prIfqJgCIlQ rút cách hình thành liên kết ion b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Theo dõi video thí nghiệm (hoặc hình 9.2) giải thích bước q trình hình thành liên kết ion phân tử NaCl cho sodium tác dụng với chlorine Câu 2: Viết trình tạo liên kết ion phân tử Na2O, MgO Câu 3: Trong nguyên tố kim loại phi kim (câu 1,2), nguyên tử nguyên tố có xu hướng tạo thành cation anion? Giải thích? Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Câu 4: Các ion Mg2+, Cl- có cấu hình giốngTẠO nguyên tử nào? c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: 2Na + Cl2 → [2Na+ + 2Cl-] → 2NaCl Câu 2: 4Na + O2 → [4Na+ + 2O2-] → 2Na2O 2Mg + O2 → [2Mg2+ + 2O2-] → 2MgO Câu 3: - Những nguyên tố kim loại có độ âm điện nhỏ nguyên tử thường có 1, 2, e lớp ngồi nên có xu hướng nhường e, tạo thành cation - Những nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nguyên tử thường có 5,6 e lớp ngồi nên có xu hướng nhận e, tạo thành anion Câu 4: ion Mg2+ có cấu hình giống ngun tử Ne: 1s22s22p6 ion Cl- có cấu hình giống nguyên tử Ar: 1s22s22p63s23p6 d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ (mỗi nhóm câu) phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - Liên kết ion thường hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Hoạt động: Luyện tập a Mục tiêu - Tái vận dụng kiến thức học hình thành liên kết ion - Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường - Giải thích cách hình thành liên kết hóa học hợp chất ion b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hoàn thành sơ đồ tạo ion sau: Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO  →  → Li+ + ? b Be ? + 2e  →  → c Br + ? Br d O + 2e ? Câu 2: Viết cấu hình electron ion: K+, Mg2+, F-, S2- Mỗi cấu hình giống với cấu hình electron ngun tử khí nào? Câu 3: Vì ion O2- kết hợp với hai ion Li+? Câu 4: Cho ion: Mg2+, Na+, O2-, Cl- Những ion liên kết với để tạo thành liên kết ion? Câu 5: Liên kết ion loại liên kết hoá học hình thành nhờ lực hút tĩnh điện phần tử sau đây? A Cation anion B Các anion C Cation electron tự D Electron hạt nhân nguyên tử Câu 6: Dãy phân tử có liên kết ion A Cl2, Br2, I2 HCl B HCl, H2S, NaCl, N2O C BaCl2, Al2O3, KCl, Na2O D HCl, H3PO4, H2SO4 MgO 2Câu 7: Điều sau nói ion S ? A Có chứa 18 proton B Có chứa 18 electron C Trung hòa điện D Được tạo thành phân tử sunfua nhận thêm proton Câu 8: Điều khơng nói hợp chất sodium oxide (Na2O)? A Trong phân tử Na2O, ion sodium Na+ ion oxide O2- đạt cấu hình e bền vững khí Neon B Phân tử Na2O tạo lực hút tĩnh điện ion Na+ ion O2- C Là chất rắn điều kiện thường D Không tan nước, tan dung môi không phân cực benzene, cacbontetracloride c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hoàn thành sơ đồ tạo ion sau:  → +  → 2+ a Li Li + 1e b Be Be + 2e  →  → 2c Br + 1e Br d O + 2e O Câu 2: a Li Ion K+ Mg2+ Cấu hình e 1s22s22p63s23p6 1s22s22p6 Cấu hình e giống Ar Ne Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO F1s22s22p6 Ne TẠO S2- Câu 3: 1s22s22p63s23p6 Li [He]2s1 + O + [He]2s 2p Li [He]2s1 Ar  → 2Li+ + O2[He] [Ne]  → Li2O - Nguyên tử Li có e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình khí He, Li có xu hướng nhường e để tạo ion Li+ - Nguyên tử O có e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình khí Ne, O có xu hướng nhận 2e để tạo ion O2- nguyên tử Li, nguyên tử nhường e cho oxi tạo ion Li + Nguyên tử O nhận e từ hai nguyên tử Li tạo ion O2- Hai ion Li+ liên kết với O2- nhờ lực hút tĩnh điện  →  → Câu 4: Na + O + Na 2Na+ + O2Na2O [Ne]3s [He]2s 2p Ne]3s [Ne] [Ne]  →  → Mg + O Mg2+ + O2MgO 2 [Ne]3s [He]2s 2p [Ne] [Ne]  →  → Na + Cl Na+ + ClNaCl [Ne]3s [Ne]3s 3p [Ne] [Ar]  →  → Cl + Mg + Cl Mg2+ + 2ClMgCl2 5 [Ne]3s 3p [Ne]3s [Ne]3s 3p [Ne] [Ar] ⇒ Ion Mg2+ kết hợp với ion O2-, ion ClIon Na+ kết hợp với ion O2-, ion ClCâu 5: Liên kết ion loại liên kết hố học hình thành nhờ lực hút tĩnh điện phần tử sau đây? A Cation anion B Các anion C Cation electron tự D Electron hạt nhân nguyên tử Vì : Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 6: Dãy phân tử có liên kết ion A Cl2, Br2, I2 HCl B HCl, H2S, NaCl, N2O C BaCl2, Al2O3, KCl, Na2O D HCl, H3PO4, H2SO4 MgO Vì: Liên kết ion thường hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 7: Điều sau nói ion S2-? A Có chứa 18 proton B Có chứa 18 electron C Trung hịa điện D Được tạo thành phân tử sunfua nhận thêm proton 2Vì: S + 2e →S Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét chốt kiến thức Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm Nhận xét sản phẩm nhóm khác II TINH THỂ ION Hoạt động 4: Tìm hiểu tinh thể NaCl khái niệm ô mạng tinh thể a Mục tiêu: Hs nắm tinh thể NaCl đại diện cho tinh thể ion Các hợp chất ion tồn dạng tinh thể, ion dương ion bố trí xen kẽ cách luân phiên, đặn mặt cấu trúc, ion tinh thể sodium chloride bao quanh ion lân cận mang điện tích trái dấu b Nội dung: Từ việc quan sát tinh thể NaCl hình 9,1 sgk, Gv cho hs biết tinh thể NaCl đại diện cho tinh thể ion Các hợp chất ion tồn dạng tinh thể, ion dương ion bố trí xen kẽ cách luân phiên, đặn mặt cấu trúc, ion tinh thể sodium chloride bao quanh ion lân cận mang điện tích trái dấu PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Quan sát hình 9.3, cho biết: a Tinh thể NaCl có cấu trúc hình khối nào? b Các ion Na+ Cl- phân bố tinh thể nào? c Xung quanh loại ion có ion ngược dấu gần nhất? Câu 2: Em hiểu tinh thể ion? c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: a Tinh thể NaCl có dạng hình khối lập phương b Các ion dương ion âm bố trí xen kẽ cách luân phiên, đặn c Về mặt cấu trúc, ion tinh thể sodium chloride bao quanh ion lân cận mang điện tích trái dấu Câu 2: Tinh thể ion cấu trúc hình khối phát triển từ hợp chất ion giữ với lực hút tĩnh điện d Tổ chức thực Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN TẠO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Trong điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay không dẫn điện trạng thái rắn Hợp chất ion thường dễ tan nước, tạo thành dung dịch có khả dẫn điện Hoạt động: vận dụng Thực hành lắp ráp mơ hình tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) a Mục tiêu: Từ việc quan sát mơ hình tinh thể NaCl hình 9.4 SGK, GV hướng dẫn HS lắp ráp mơ hình tinh thể NaCl, giúp em có giáo cụ trực quan học tập nghiên cứu (hiểu cách hình thành nên mạing tinh thể ion, từ quan sát trực quan cấu tạo phân bố ion mạng tinh thể b Nội dung: Gv sử dụng phương pháp thực hành, hướng dẫn hs cách lắp ráp tinh thể NaCl Hs tiến hành theo nhóm (4-5hs), thảo luận nhận xét, so sánh thành phần với mơ hình SGK ( hình 9.3b) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát bước hình 9.4, cho biết cần nối khối cầu loại để lắp rắp thành mơ hình ô mạng tinh thể NaCl c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trong mơ hình tinh thể NaCl, cầu tượng trưng ion Na + Cl-, nối tượng trưng cho liên kết ion Một ô mạng tinh thể NaCl gồm 27 cầu ( 13 ion Na+ 14 ion Cl- ngược lại) 54 nối d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Câu hỏi vận dụng: Ion Na+ đóng vai trị quan trọng việc điều hòa huyết áp thể Tuy nhiên thể hấp thu lượng lớn ion dẫn đến đề tim mạch thận nhà khoa học khuyến cáo nên hạn chế lượng ion Na+ nạp vào thể nên thấp 2300 mg, khơng 500 mg ngày để đảm bảo nhu cầu sức khoẻ thể Giả sử người sử dụng 5,0 g muối ăn ngày lượng ion Na+ mà người nạp vào thể có vượt giới hạn cho phép khơng? Hướng dẫn trả lời 23.1000.5 = 1966 58,5 Lượng sodium có g muối ăn = nên lượng muối ăn ngày chưa vượt mức cho phép IV PHỤ LỤC Mở rộng: Trải nghiệm nuôi tinh thể Hoạt động trải nghiệm nuôi tinh thể hoạt động steam Hoạt động giúp em phát triển tính trung thực, tỉ mỉ, kiên nhẫn Qua hoạt động này, gv giải thích cho hs biết tinh thể hợp chất ion phát triển nuôi cách, thể thành phẩm nhóm GV Chia lớp thành nhóm, cho nhóm tiên hành trải nghiệm nuôi tinh thể alum nhà hướng dẫn sgk Thảo luận: a Vì phải sd dung dịch bão hịa q trình kết tinh? + Sự kết tinh xảy dung dịch bão hòa nước nhiệt độ hạ nhiệt độ dung dịch bão hịa Do đó, để kết tinh nhanh xảy ra, ta pahri sử dụng dung dịch bão hịa b Trong q trình ni tinh thể, có nên đậy kín hồn tồn cốc đựng dung dịch khơng? + Khơng nên đậy kín hồn tồn cốc để nước thoát nhanh c bịu bẩn gây ảnh hưởng trình kết tinh? + Khi có bụi bẩn lọt vào dung dịch, tinh thể mầm chậm phát triển, có xuất tinh thể khác bám vào hạt bụi, chưa kể tạm chất làm thay đổi hình dáng tinh thể mầm thu ban đầu Lưu ý: - Trong trình thực hiện, cần đản bảo yêu cầu độ độ bão hòa dung dịch nuôi tinh thể ổn định nhiệt độ mơi trường - Có thể thêm màu thực phẩm vào dung dịch bão hòa để tạo màu cho tinh thể V Củng cố : TRỊ CHƠI Ơ CHỮ B Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO A C Hàng ngang Quy tắc sử dụng để giải thích hình thành liên kết ngun tử Khí an tồn bơm vào khinh khí cầu Tên gọi khác nguyên tố sodium Cột dọc A Hạt cấu thành lớp vỏ nguyên tử B Phần tử tạo thành nguên tử electron C Khí có cấu hình e ngun tử giống ion Ca2+ Liên kết hóa học phần tử mang điện tích trái dấu Đáp án: B O C T E T A E A L T H E L I U M C O T N A C N A T R I R O G L I E N K E T I O N N VI BTVN: Bài tập SGK, SBT Trang 10 ... nên bền vững mặt hóa học cấu hình ion Na+ giống cấu hình Ne; cấu hình ion O 2- giống cấu hình Ne Ion sodium (Na+): số p (11) > số e (10) ; ion oxygen (O 2-) : số p (8) < số e (10) - Nguyên tử nhận... HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO c Sản phẩm TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: - Các ngun tử nhường nhận e khơng cịn trung hịa điện ( số p < e p > e) - Khi số p... thức trọng tâm - Nguyên tử nhường nhận e tạo thành ion - Nguyên tử nhận e tạo thành ion âm (anion) : X + ne → Xn- Nguyên tử nhường e tạo thành ion dương (cation) : M → Mn+ + ne - Giá trị điện