de thi hoc ki 2 hoa hoc lop 8 co dap an nam 2022 15 de ngkzi

Đề thi học kì Hóa học lớp có đáp án năm 2021 (15 đề) – Đề Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 1) I TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu Phát biểu sau oxi không đúng? A Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh B Oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại C Oxi khơng có mùi vị D Oxi cần thiết cho sống Câu Oxit sau làm chất hút ẩm? A Fe2O3 B Al2O3 C CuO D CaO Câu Dãy oxit có tất oxit tác dụng với nước nhiệt độ thường A SO3, CaO, CuO, Al2O3 C MgO, CO2, SiO2, PbO B SO3, K2O, BaO, N2O5 D SO2, Al2O3, HgO, Na2O Câu P có hố trị III V Hợp chất có cơng thức P2O5 có tên gọi là: A Điphotpho oxit C Photpho pentaoxit B photpho oxit D Điphotpho pentaoxit Câu Có lọ đựng riệng biệt: nước cất, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ? A Giấy q tím C Nhiệt phân phenolphtalein B Giấy q tím đun cạn D Dung dịch NaOH Câu Axit chất làm cho q tím chuyển sang màu số màu cho đây? B Đỏ A Xanh D Khơng xác định C Tím Câu Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Tăng B Giảm C.Tăng giảm D Khơng thay đổi Câu Trong 225 g nước có hoà tan 25g KCl Nồng độ phần trăm dung dịch là: A 10% B 11% C 12% D 13% Câu Hoà tan 16g SO3 vào nước để 300ml dung dịch Nồng độ dung dịch H2SO4 thu là: A 0,67M B 0,68M C 0,69M D, 0,7M Câu 10 Phản ứng phản ứng thế: t  2KCl + O2 A 2KClO3  B P2O5 +3H2O   2H3PO4 C FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O t  Cu + H2O D CuO + H2  o o Phần Tự luận (6 điểm ) Câu (2 điểm) Hòan thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) Ca   CaO   Ca(OH)2   CaCO3   CO2 Câu (1,5 điểm) Cho chất có cơng thức hóa sau: H2SO4, Fe2(SO4)3, HClO, Na2HPO4 Hãy gọi tên phân loại chất Câu (2,5 điểm) Người ta dẫn luồng khí H2 qua ống đựng 4,8 gam bột CuO nung nóng lửa đèn cồn, toàn lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ dừng lại a) Tính số gam Cu sinh ra? b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng ? Để có lượng H2 phải lấy gam Fe cho tác dụng vừa đủ với gam axít HCl Đáp án hướng dẫn giải: I TRẮC NGHIỆM (4 điểm) 10 A D B D B B A B A D Câu 8: B Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: C%  Câu 9: A SO3  H2O  H2SO4 CM  n 0,2   0,67M V 0,3 II TỰ LUẬN (6 ĐIỂM) Câu (2 điểm) t (1) 2Ca + O2  2CaO o (2) CaO + H2O  Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O t (4) CaCO3  CaO + CO2 o 25 100  11,11% 225 Câu (1,5 điểm) H2SO4: axit sunfuric Fe2(SO4)3: muối sắt (III) sunfat HClO: axit hipoclorơ Na2HPO4: muối natri hiđrophotphat Câu 3(2,5 điểm) t a) CuO + H2  Cu + H2O o Theo phương trình ta có: Số mol CuO = Số mol Cu = 0,06 (mol) => Khối lượng Cu sinh là:0,06 x 64= 3,84g b) Số mol CuO = Số mol H2 = 0,06 (mol) => Thể tích H2 = 0,06  22,4 =1,344 lít  FeCl2 + H2 c) Fe + 2HCl  Theo phương trình ta có: Số mol Fe = Số mol H2 = 0,06  56 = 3,36 gam Đề thi học kì Hóa học lớp có đáp án năm 2021 (15 đề) – Đề Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 2) I TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu Người ta thu khí oxi cách đẩy khơng khí dựa vào tính chất A Khí oxi nhẹ khơng khí B Khí oxi nặng khơng khí C Khí oxi khó hóa lỏng D Khí oxi dễ trộn lẫn với khơng khí Câu Để dập tắt đám cháy người ta cần A Quạt mạnh vào đám cháy B Cách li chất cháy với oxi C Duy trì nhiệt độ đám cháy D Cung cấp thêm oxi Câu Cặp chất dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm A Zn dung dịch HCl B Cu dung dịch H2SO4 loãng C Cu dung dịch HCl D Ag dung dịch HCl Câu Dãy chất sau tan nước: A NaCl, AgCl, Ba(OH)2, Na(OH), HCl B HNO3, H2SiO3, HCl, H2SO4, NaCl C NaOH, Ba(OH)2, KOH, NaCl, HCl D CuO, AlPO4, NaOH, KOH, NaCl, HCl Câu Sản phẩm phản ứng sau làm quỳ hóa xanh A SO3 + H2O B CuO + H2 C Fe + O2 D Na2O + H2O Câu Dãy chất hoàn toàn cơng thức hóa học oxit: A SO2, BaO, P2O5, ZnO, CuO B SO2, BaO, KClO3, P2O5, MgO C CaO, H2SO4, P2O5, MgO, CuO D SO2, CaO, KClO3, NaOH, SO3 Câu Khử 32g Fe(III) oxit khí Hidro Khối lượng sắt thu A 22,4 gam B 11,2 gam C 33,6 gam D 5,6 gam II TỰ LUẬN (6 điểm) Câu (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau, cho biết phản ứng phản ứng phân hủy, phản ứng phản ứng thế? a) ……… +………  H3PO4 t b) KClO3  ……… + ……… t c) ……… + ……  SO2 t d) KMnO4  ……… + ……… + ……… e) Mg + HCl  ……… +……… f) Fe + H2SO4  ……… + ……… g) BaO + H2O  …… Câu (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Câu (2,5 điểm) Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? Câu (1 điểm) Hai nguyên tử M kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lượng Tìm nguyên tố M Cho nguyên tử khối nguyên tố: Cu=64; O=16; Cl=35,5; Fe=56; H = 1; Na = 23; S=32 Đáp án hướng dẫn giải: I TRẮC NGHIỆM (4 điểm) B B A C D A A Câu 7: nFe2O3 = 0,2 mol Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O Số mol Fe: 2.0,2 =0,4 mol Khối lượng sắt là: 0,4.56 = 22,4 gam II TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1(1,5 điểm) a) 3H2O + P2O5  2H3PO4 t b) 2KClO3  2KCl + 3O2 t c) S + O2  SO2 t d) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 e) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 f) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 g) BaO + H2O  Ba(OH)2 Phản ứng phân hủy: b), d) Phản ứng thế: e, f Câu 2(1 điểm) Dùng que đóm có tàn đỏ cho vào bình đựng khí Lọ làm tàn đỏ bùng cháy cho lửa vàng O2 Dẫn khí cịn lại qua đồng (II) oxit nung nóng, lọ làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ lọ có chứa khí H2 CuO + H2 → Cu + H2O Dẫn khí cịn lại vào dung dịch nước vơi Ca(OH)2 lọ làm nước vơi vẩn đục lọ có chứa khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Lọ không làm nước vôi vẩn đục cịn lại khơng khí Câu 3(2,5 điểm) a PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) m 11,   0, 2mol M 56 n H SO  n.V  0,  0,  0, 4mol n Fe  nH 2SO4  n Fe Vậy H2SO4 dư, tính theo Fe nH  n Fe  0, 2mol VH  0,  22,  4, 48lít b Theo phương trình (1) nH 2SO4 n Fe  0, 2mol Số mol H2SO4 dư = Số mol H2SO4 ban đầu - Số mol H2SO4 phản ứng = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol Số gam H2SO4 dư = 0,2 x 98 = 19,6g Câu 4(1 điểm) Gọi công thức phân tử cần tìm M2O Theo đề ta có: 16  100 2× M +16 16  25,8%   100% 2× M +16 %O  Giải phương trình tìm M = 23 => Na Vậy phân tử cần tìm là: Na2O Đề thi học kì Hóa học lớp có đáp án năm 2021 (15 đề) – Đề Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 3) I TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu Đốt cháy 6,2 g photpho bình chứa 5,6 lít oxi, sau phản có chất dư? A Oxi B Photpho C Hai chất vừa hết D Không xác định Câu Oxit phi kim oxit axit? A SO2 B SO3 C NO D N2O5 Câu Tại phịng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3? A Dễ kiếm, giá thành rẻ B Giàu oxi dễ phân huỷ oxit C Phù hợp với thiết bị máy móc đại D Khơng độc hại, dễ sử dụng Câu Trong phịng thí nghiệm cần điều chế 2,24 lít O2 (đktc) Dùng chất sau để cần khối lượng nhất: A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D H2O Câu Cặp chất sau tan nước chúng tác dụng với tạo chất khí bay ra? A BaCl2 H2SO4 B NaCl Na2SO3 C HCl Na2CO3 D AlCl3 H2SO4 Câu Hòa tan 7,5 gam muối NaCl vào 50 gam nước 20oC dung dịch bão hòa Độ tan NaCl nhiệt độ là: A 35 gam B 30 gam C 15 gam D 20 gam Câu Trong oxit, kim loại có hố trị III chiếm 52,94% khối lượng là: A Cr2O3 B Al2O3 C As2O3 D Fe2O3 Phần Tự luận (7 điểm) Câu (1,5 điểm) Hoàn thành cân phương trình phản ứng a) Fe + HCl → ? + ? b) H2 + Fe3O4 → ? + ? c) Fe + CuSO4 → ? + ? d) CaO + H2O → ? e) SO2 + O2 → ? Câu (2 điểm) Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm: Câu Oxit: K2O: Kali oxit SO3: Lưu huỳnh trioxit Bazơ: Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit Axit: H3PO4: Axit photphoric HNO3: Axit nitric Muối: Na2SO4: Natri sunfat Câu 3: a) PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  (1) m 1,3   0,02(mol) M 65 n Zn  b) Theo PT (1): n H  n Zn  0,02(mol) VH2  n.22,  0,02.22,  0, 448(l ) c) Theo PT (1): n HCl  2n Zn  2.0,02  0,04(mol) CM HCl d) nCuO   n 0,04   0,1M Vdd 0,4 m 0,8   0, 01(mol ) M 80 t H  CuO   Cu  H 2O   o Theo PT : 1mol 1mol Theo ĐB : 0,02mol      0,01mol Lập tỉ lệ: 0,02 0,01   H2 dư, CuO phản ứng hết 1 Theo PT (2): nCu  nCuO  0, 01(mol ) mCu  n.M  0,01.64  0,64(g) Đề thi học kì Hóa học lớp có đáp án năm 2021 (15 đề) – Đề 13 Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 13) Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Em chọn đáp án câu điền vào bảng đây: Câu 1: Chất sau dùng điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm A Fe, HCl B Cu, HCl C KMnO4 D H2O Câu 2: Xác định CTHH điphotpho pentaoxit A P2O3 B PO3 C P5O2 D P2O5 Câu 3: Nhóm chất sau axit? A: HCl, H2SO4, K2O B: NaOH, HNO3, HCl C: H2SO4, HBr, H3PO4 D: HNO3, Na HCO3, H3PO4 Câu 4: Cặp chất sau phản ứng với gây nổ A H2 Fe B H2 CaO C H2 HCl D H2 O2 Câu 5: Xác định chất thuộc loại oxit bazơ A SO3 B N2O5 C Na2O D CO2 Câu 6: Dung dịch bazơ làm q tím chuyển đổi thành màu A xanh B đỏ C không đổi D vàng Câu 7: Trong hợp chất sau, hợp chất muối A.CaO B H2SO4 C Al2(SO4)3 D NaOH Câu 8: Cơng thức hố học Sắt (III) hiđroxit là? A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe(OH)4 D Fe2O3 Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (1,0 điểm): Phân tử bazơ gì? Có loại? Cho ví dụ minh họa? Câu (1,0điểm):Phân loại đọc tên chất sau: SO2, H2SO4, Fe(OH)2,Ca(HCO3)2 Câu (2 điểm): Tính tốn trình bày cách pha chế dung dịch sau: a) 100 gam dung dịch NaCl 20% b) 200 ml dung dịch CaCO3 4M Câu (2,0 điểm): Cho 3,1 g phôtpho (P) cháy khơng khí (O2) thu khí điphơtpho pentaoxit (P2O5) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng điphơtpho pentaoxit (P2O5) tạo thành c/ Tính thể tích khơng khí cần dùng, biết thể tích khơng khí lần thể tích khí oxi Các khí đo đktc (Cho P =31, O = 16) Đáp án hướng dẫn giải: I TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án C D C D C A C A II TỰ LUẬN Câu 1: - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) - Có hai loại: Bazơ tan: NaOH, KOH,… Bazơ không tan: Fe(OH)2, Al(OH)3,… Câu 2: Oxit: SO2: Lưu huỳnh đioxit Axit: H2SO4 : Axit sunfuric Bazơ: Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit Muối: Ca(HCO3)2 Canxi hidrocacbonat Câu 3: a) Khối lượng chất tan NaCl là: m NaCl  C%.m dd  100 20.100  20g 100 Khối lượng cần pha: mH 2O  mdd  mct  100  20  80 g * Cách pha: - Cân 20 gam NaCl khan cho vào cốc có dung tích 150 ml - Đổ từ từ nước cất đến vạch thứ 80 ml vào cốc khuấy nhẹ Ta 100g dung dịch NaCl 20% b) Đổi 200 ml=0,2 lít Số mol chất tan nNaCl  CM V  4.0,  0,8mol Khối lượng 0,8 mol CaCO3 là: mCaCO3  n.M  0,8.100  80g Cách pha: - Cân lấy 80gam CaCO3 khan cho vào cốc thủy tinh có dung tích 300ml - Đỗ từ từ nước cất đến vạch 200 ml vào cốc khuấy nhẹ Ta 200ml dung dịch CaCO3 4M Câu 4: a) Phương trình phản ứng: t 4P  5O   P2O5 o b) Theo ta có nP  3,1  0,1mol 31 t 4P  5O   P2O5 o 0,1 0,125 0,05 mol 2 Theo phương trình: n P O5  n P  0,1  0,05mol 4 Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2 05  0, 05.142  7,1g 5 c Theo phương trình: nO  n p  0,1  0,125mol Thể tích khí Oxi: VO  n.22,4  0,125.22,4  2,8lit Thể tích khơng khí là: Vkk  5.VO  5.2,8  14lit Đề thi học kì Hóa học lớp có đáp án năm 2021 (15 đề) – Đề 14 Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 14) Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 2: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : Câu 3: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 Câu 4: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm  ZnSO4 + H2 A Zn + H2SO4loãng  nhietphan  2H2 + O2 B 2H2O   2NaOH + H2 C 2Na + 2H2O   CO + H2 D C + H2O  Câu 5: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Câu 6: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 7: Phản ứng phản ứng A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử Câu 8: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng A g B 4,5 g C g D 1,5 g Câu 9: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí D tan nước C có tác dụng với Oxi khơng khí Câu 10: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít Câu 11: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít  Cu B t  CuO   Cu A B Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4   A  o A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2 Câu 13: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 14: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 15: Phản ứng t  Fe3O4 A 3Fe +2O2  B 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 t  K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2KMnO4  D BaO + H2O  Ba(OH)2 o o Câu 16: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? t a Fe + O2   o  b Cu + AgNO3  t c Al(OH)3   o t d Fe2O3 + CO   o Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (3 điểm): Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Nếu dùng tồn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 128 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất dư dư gam? (Cho Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16) Đáp án hướng dẫn giải: I TRẮC NGHIỆM (4 điểm) 10 11 12 13 14 15 16 B D B A B C B A B D D D B C B D Câu 8.A nCu=0,0375 mol nên nCuO=0,0375.80= gam Câu 10.D nH2O= 1,25 mol = nH2 VH2= 1,25.22,4 =28 lít Câu 11.D to Fe2O3  3H   2Fe  3H 2O 32 16 mol VH2 = 2,1 lít II TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: t a 4Fe + 3O2   2Fe2O3 o : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử  Cu(NO3)2 + 2Ag : phản ứng b Cu + 2AgNO3  t c 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O : phản ứng phân huỷ o t d Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 : phản ứng oxi hoá – khử o Câu 2: Cho tàn đóm cháy vào lọ: - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N2 - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 Câu 3:  ZnCl2 + H2 a Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 b Zn + 2HCl  nZn phản ứng = = 0,3 mol nZnCl2 tạo thành = nH tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol mZnCl2 tạo thành = 0,3 136 = 40,8 g mH2 tạo thành = 0,3 = 0,6 g t c Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O o nFe2O3 ban đầu = = 0,8 mol nH ban đầu = 0,3mol Ta có tỉ lệ: > Vậy Fe2O3 dư nFe2O3 phản ứng = = 0,1mol nFe2O3 thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol mFe2O3 thừa = 0,7 160 = 112 g Đề thi học kì Hóa học lớp có đáp án năm 2021 (15 đề) – Đề 15 Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 15) Phần I Trắc nghiệm (4,0 điểm): Hãy chọn đáp án câu sau: Câu Xét chất: Na2O, KOH, MgSO4, Ba(OH)2, HNO3, HCl, Ca(HCO3)2.Số oxit; axit; bazơ, muối là: A 1; 2; 2; B 1; 2; 2; C 2; 2; 1; D 2; 2; 2; Câu Nồng độ % dung dịch cho biết A Số gam chất tan có 100g nước B Số gam chất tan có 1000ml dung dịch C Số gam chất tan có 100ml nước D Số gam chất tan có 100g dung dịch Câu Trong khơng khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ thể tích bao nhiêu? A 1% B 21% C 49% D 78% Câu 4: Đốt cháy gam Cacbon Thể tích Cacbon đioxit CO2 thu (đktc) là: A 22,4 lít B 44,8 lít C 16,8 lít Câu 5: Nhóm chất gồm muối trung hịa là: D 11,2 lít A NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3 B KNO3, HCl, MgSO4, NaHCO3 C K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO3 D MgCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2 Câu 6: Dãy dãy sau toàn bazơ? A AlCl3, KOH, Cu(OH)2, NaOH B Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe2 C KOH, NaOH, H3PO4, Ca(OH)2 D.Al(OH)3,Fe(OH)2,Ca(OH)2, Ba(OH)2 Câu 7: Hòa tan 5gam NaCl vào 95gam nước cất ta dung dịch có nồng độ là: A 100% B 95% C 5% D 20% Câu 8: Nồng độ mol 0,05mol KCl có 200ml dung dịch là: A 1M B 0,25M C 0,2M D 0,1M Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? t a Al + O2   o  b Al + H2SO4  t c KClO3   o t d Fe3O4 + CO   o Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (3 điểm): Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Nếu dùng toàn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 80 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất thừa thừa gam? Đáp án hướng dẫn giải: I TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án B D D C A D C B Câu 4: C nC= 0,75 mol= nCO2 VCO2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít Câu 7: C C%  100%  5%  95 Câu 8:B CM  0,05  0,25M 0,2 II TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: t a 4Al + 3O2   2Al2O3 o : phản ứng hóa hợp ; oxi hố – khử  Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng b 2Al + 3H2SO4  t c 2KClO3   2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ o t d Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hố – khử o Câu 2: Cho tàn đóm cháy vào lọ: - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO2 - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 Câu 3: a Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 b Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 nFe phản ứng = = 0,6 mol n FeCl2 tạo thành = n H tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol n FeCl2 tạo thành = 0,6 127 = 76,2 g m H tạo thành = 0,6 = 1,2 g t  2Fe + 3H2O c Fe2O3 + 3H2  o n Fe O ban đầu = 80 = 0,5 mol 160 n H ban đầu = 0,6mol Ta có tỉ lệ: 0,5 0,6 >  Fe2O3 dư n Fe O phản ứng = 0,6 = 0,2mol n Fe O dư = 0,5 – 0,2 = 0,3mol m Fe O dư = 0,3 160 = 48 g ... sau: CO2 , P2O5, CaCO3, SO3, Na2O, SiO2, CO, ZnO, PbO, N2O5, NO Những chất oxit axit? A CO2 , CaCO3, SO3, Na2O, SiO2 B CO2 , ZnO, P2O5, SO3, SiO2,NO C CO2 , , SO3, , CO, N2O5, PbO D CO2 , SO3, SiO2,... B CO2 , S, SO2, SO3, Fe2O3, MgCO3 C CO2 , SO2, SO3, FeO, Fe2O3, CO D CO2 , SO3, FeO, Fe2O3, NaOH, MgCO3 Câu Cho phản ứng hóa học sau: t CaCO3  CaO + CO2 o t 2KClO3  2KCl + 3O2 o (1) (2) t 2KMnO4... 21 % O2, 78% N2 % khí khác C 21 % O2, 78% N2 % khí CO2 D 20 % O2, 80 % N2 Câu Nhóm chất sau axit? A HCl, H3PO4, H2SO4, H2O B HNO3, H2S, KNO3, CaCO3, HCl C H2SO4, H3PO4, HCl, HNO3 D HCl, H2SO4, H2S,