YOPOVN COM hoa 9 buoi chieu

Giáo án ôn tập hoá học lớp Tiết 1+2 Dung dịch - Nồng độ dung dịch I.Tóm tắt kiến thức bản: A Dung dịch Dung môi: chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan: Là chất bị hóa tan dung môi Dung dịch: Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan Dung dịch bÃo hòa : dung dịch hòa tan thêm chất tan Dung dịch cha bÃo hòa: dung dihcj hòa tan thêm chất tan *) Làm để trình hòa tan chất rắn tronh nớc xảy nhanh - Khy - §un nãng - NghiỊn nhá B §é tan( kí hiệu S) Độ tan chất nớc số gam chất hòa tan 100g nớc để tạo thành dd bÃo hòa nhiệt độ xác định ảnh hởng đến độ tan -Chất rắn : phụ thuộc vào nhiệt độ Phần lớn t tăng độ tan tăng Một số ngợc lại - Chất khí: Phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất t giảm, áp suất tăng độ tan tăng Tính tan - Axit : hầu hết tan trừ H2SiO3 - Bazơ: Phần lớn không tan,trừ KOH, NaOH, Ba(OH) 2, Ca(OH)2 Ýt tan, LiOH - Muèi: + mi cđa Na, K, NO3, CH3COO ®Ịu tan + mi SO3, CO3, PO4, SiO3 hầu hết không tan trừ muối Na , K + muối S hầu hết không tan trõ mi cđa K,Na,Ba,Ca + mi Cl hÇu hÕt tan trõ muèi Pb Ýt tan , muèi Ag kh«ng tan + mi SO4 hÇu hÕt tan trõ mi cđa Ag,Ca, Ýt tan, mi cđa ba, Pb kh«ng tan C Nồng độ dung dịch I Nồng độ phần trăm: (C%) 1.Định nghĩa: Nồng độ % dd cho biết sè gam chÊt tan cã 100 gam dd 2.C«ng thức hoá học: C%= mmt 100% mdd (mđd = mct+ mdm) II.Nồng độ mol dung dịch: Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp 1.Định nghĩa: Nồng độ mol dụng dịch cho ta biết sè mol chÊt tan cã lÝt dung dÞch 2.Công thức hoá học: CM = n V (mol/l) III.Quan hệ hai loại nồng độ: *Từ quan hệ: mdd = Vdd D C %.10.D Ta cã: CM = M IV Cách pha chế dung dịch nh nào? B1: tính đại lợng cầ dùng B2: Pha chế dung dịch theo đại lợng đà xác định II.Bài tập phơng pháp giải: Dạng 1: Tìm độ tan, lợng chất tan, nớc hay dung dịch bÃo hoà: *PP giải: +Dựa vào công thức tính độ tan, lập tỉ lệ để giải +Chú ý: mdd = mct+ mnớc Bài tập 1: Cã bao nhiªu gam K2SO4 300 g dd bÃo hoà muói 200C ?Biết độ tan muối nhiệt độ 11,1g Giải: Trong (100 + 11,1) = 111,1 gam dd K2SO4 b·o hoµ cã 11,1 g K2SO4 VËy 300 gam cã x g K 2SO4 x=  300.11,1 = 29,97g 111,1 Bài tập 2: Xác định công thức tinh thể BaCl2 ngậm nớc Biết thành phần phần trăm khối lợng nớc kết tinh tinh thể 14,75% Giải: Gọi công thc tinh thể hiđrat ho¸ BaCl2.nH2O mH O = 18 n = 18n %H2O = 18n 100% = 14,75% => n= 208 18n Vậy công thức tinh thể BaCl2.2H2O Dạng 2: Tính lợng chất tan thêm vào hay tách thay đổi nhịêt độ dung dịch bÃo hoà *PP giải: -Tính khối lợng chất tan khối lợng nớc có dung dịch bÃo hoà nhiệt độ ban đầu (t10) -Tính khối lợng chất tan có dung dịch bÃo hoà nhiệt độ (t20) tơng ứng khối lợng nớc dd ban đầu -Tìm hiệu số khối lợng chất tan dd bÃo hoà hai nhiệt độ Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp *Chú ý: Khi tính toán lợng tinh thể hiđrat hoá tách hay thêm vào dd bÃo hoà cần đặt ẩn số lập tỉ lệ để giải trờng hợp khối lợng nớc dd bị thay đổi Bài tập 3: 25 0C có 175 g dd CuSO4 bÃo hoà Đun nóng dd lên đến 90 0C, hỏi thêm vào dung dịch gam CuSO 25 0C 40 g, 90 0C 80g Giải: *ở 250C: Trong 175 g dd b·o hoµ cã 175.40 = 50 g CuSO4 vµ 175 - 50 = 125g 100  40 nớc *ở 900C: 125 g nớc hoà tan đợc 125.80 =100 g CuSO4 100 Vậy khối lợng CuSO4 cần thêm vào là: 100- 50 = 50g Bài tập 4: Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O tách làm lạnh 1877 g dd CuSO bÃo hoà 85 0C xuống 12 0C Biết độ tan CuSO4 85 0C lµ 87,7 g, ë 20 0C lµ 35,5 g Giải: *ở 850C: Trong 1877 g dung dịch bÃo hoµ cã 1877.87,7 =877 g CuSO4 187,7 vµ 1000 g nớc -Gọi n số mol CuSO.5H 2O tách làm lạnh dd từ 85 0C xuống 120C Vậy dd ban đầu 160.n g CuSO4 90.n g H2O *ë 120C: 100 g níc hoµ tan 35,5 g CuSO4 (1000-90n) gam níc hoµ tan (877-160n) g CuSO4 ->n = 4,174mol -> mCuSO 5H O= 1043,5g Dạng 3: Tính nồng độ chất trờng hợp chất phản ứng *PP giải: +Dựa vào công thức tính nồng độ % CM, lập tỉ lệ để giải: +Chú ý: mdd= mct + mníc Bµi tËp 5: Hoµ tan hoµn toµn 12,5g tinh thể CuSO 5H 2O vào 87,5 ml nớc tạo thành dd X Tính nồng độ % dd X? Giải: mnớc = 87,5 = 87.5 g mdd = 87,5 + 12,5 = 100 g Trong 250 g CuSO 5H2O cã 160 g CuSO4 Trong 12,5 g CuSO4 5H2O cã ->C% = 160.12,5 = 8g CuSO4 250 100% = 8% 100 Dạng 4: Tính nồng độ chất trờng hợp chất có phản ứng với *PP giải: Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp +Viết PTHH xảy để biết chất tạo thành sau phản ứng +Tính số mol khối lợng chất sau phản ứng +Tính khối lợng thể tích dd sau phản ứng: Nếu chất tạo thành chất bay hay kết tủa: Tổng mcác chất tham gia= mdd sau phản ứng Nếu chất tạo thành có bay hay kết tủa: mdd sau phản ứng = tỉng mc¸c chÊt tham gia - mkhÝ (mkÕt tđa) Chó ý cã chÊt tham gia d Bµi tËp 6: Hoµ tan 2,3 g Na vµo 197,8 g níc (lÊy d) đợc dung dịch A a.Tính nồng độ % dung dịch A b.Tính nồng độ mol dd A BiÕt D = 1,08 g/ml (Cho r»ng níc bay h¬i không đáng kể) Giải: a.PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 theo PT: nNaOH = nNa = 2,3 = 0,1mol; nH = 1/2nNa =0,05mol 23 mt =mNaOH =4g; mdd = mNa + mH O- mH = =200 g 100% = 2% 200 200 m b.Vdd = dd = = 185 ml = 0,185 l 1,08 D 0,1 CM = = 0,54 M 0,185 C% = Bài tập 7: cho 12 g hỗn hợp ba kim loại Fe, Zn, Cu tác dụng với 200ml dd H2SO4 2M (D = 1,14 g/ml) thu đợc 3,36 lít khí (đktc), dd A lại 2,7 g chất rắn a.Tính khối lợng kim loại hỗn hợp b.Tính nồng độ phần trăm chất dd A giải: a.Vì Cu không phản ứng với dd H2SO4 loÃng nên mCu= 2,7 g Gọi x, y lần lợt số mol Fe Zn có hỗn hợp Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 (1) x x x x mol Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2 y y y y mol Theo bµi ta cã hÖ PT: 56x + 65 y = 12- 2,7 = 9,3 x +y = 3,36 = 0,15 22,4 gi¶i x = 0,05 ; y = 0,1 mol mFe = 2,8 g mZn= 6,5 g b.Trong 200ml dd H2SO4 2M ( d=1,14g/ml) Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tËp ho¸ häc líp 9  nH SO = 0,2 = 0,4 mol ; mddH SO = 200.1,14 = 288 g Khối lợng dung dịch A: mddA= 12+ 288 - 2,7 - 0,15.2 = 237 g Theo PT 1,2 : nFeSO = x=0,05mol ; nZnSO = y = 0,1 mol nH SO p= x+y = 0,15 mol; nH SO d= 0,4- 0,15 = 0,25 mol Trong dd A: 0,25.98 100% = 10,34% 237 0,05.152 C%FeSO = 237 100% = 3,21% 0,1.161 C%ZnSO = 237 100% =6,79% C.Bµi tập vận dụng nâng cao:(về nhà) C%H SO d= Bài tập 1: Xác định khối lợng AgNO3 tách làm lạnh 2500 g dd AgNO3 bÃo hoà 600C xuống 100C Biết độ tan AgNO3 600C 525g, 100C 170g ĐS: 1420g Bµi tËp 2: *ë 200C cã 1335 g dd CuSO bÃo hoà Đun nóng dd lên đeens 900C Hỏi cần phải thêm gam CuSO vào dd để đợc dd bÃo hoà nhiệt độ này? ĐS: 465 g TiÕt + 4: TÝnh chÊt hãc häc cña Oxit Axit Luyện tập I Kiến thức A TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit Oxit Axit T¸c dơng víi níc > dd axit SO2 + H2O > H2SO3 SO3 + H2O > H2SO4 CO2 + H2O > H2CO3 P2O5 + H2O > H3PO4 N2O5 + H2O > HNO3 SiO2 H2SiO3 Tác dụng với dd bazơ > muối+ nớc SO2 + 2NaOH > Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH > NaSHO3 P2O5 + 3Ba(OH)2 > Ba3(PO4)2 + 3H2O Trờng thcs Yên Thịnh Oxit bazơ Tác dụng víi níc > dd Baz¬ K2O + H2O -> KOH Na2O + H2O -> NaOH BaO + H2O > Ba(OH)2 CaO + H2O > Ca(OH)2 Li2O + H2O -> LiOH T¸c dơng víi axit > mi + níc ( c¶ oxit bazơ không tan) Na2O + HCl > NaCl + H2O CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O Năm học 2011- 2012 Giáo ¸n «n tËp ho¸ häc líp 9  P2O5 + 2Ba(OH)2 > 2BaHPO4 + H2 O Oxit axit tác dụng với oxit bazơ -> muối (25 pt) VD: SO3 + CaO > CaCO3 P2O5 + BaO > Ba3(PO4)2 B Axit T¸c dơng víi chÊt chØ thị màu + Làm quỳ tím hóa đỏ Tác dụng với kim loại > muối + H2 Điều kiện : Kim loại phải đứng trớc H dÃy hoạt động K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag Au -2 VD: Mg + HCl > MgCl2 + H2 Pb + H2SO4 -> PbSO4 + H2 Cu + HCl -> không phản ứng Tác dụng với oxit bazơ ( oxit kim lo¹i) -> mi + níc VD: HCl + Na2O > NaCl + H2O H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O T¸c dơng víi baz¬ > mi + níc VD: HCl + KOH > KCl + H2O HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + H2O 5.Tácdụngvới muối >axit mới+muối Điều kiện :+ axit tham gia phải mạnh bền axit tạo thành * Axit mạnh: H2SO4 , HNO3, HCl Axit yÕu: H2CO3, H2SO3, H2S… Trong ®ã: HNO3, HCl : dƠ bay h¬i H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2S: dƠ bay h¬i VD: CuCO3 + HCl >CuCl2 + H2O+ CO2 CaSO4 + HNO3 > kh«ng ph¶n øng BaCl2 + HNO3 > Ba(NO3)2 + H2Cl Lu ý: - Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O không bị H2, CO khử Các oxit kim loại trạng thái hoá trị cao oxit axit nh: CrO3, Mn2O7, Các phản ứng hoá học xảy phải tuân theo điều kiện phản ứng Khi oxit axit tác dụng víi dd KiỊm th× t theo tØ lƯ sè mol tạo muối axit hay muối trung hoà VD: NaOH + CO2  NaHCO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại thể hoá trị cao nhất, không gi¶i phãng Hidro VD: Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O - II Bµi tËp vËn dơng Bµi 1; Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa: S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Bài 2: Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa: FeS2 SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 SO3 1) S + O2  SO2 to 2) 2SO2 + O2  2SO3 V2O5 3) SO2 + Na2O  Na2SO3 4) SO3 + H2O  H2SO4 5) 2H2SO4 +Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O 6) SO2 + H2O  H2SO3 7) H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O 8)Na2SO3 +2HCl  2NaCl + SO2 + H2O 9) H2SO4 + Na2O  Na2SO4 + H2O 10) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Bài 3:Có chất sau: SO2; H2SO4; CaO; P2O5; FeO HÃy cho biết chất tác dụng đợc với: A Nớc: B Axit sun furic: C Narihiđroxit: Viết phơng trình hóa học xảy ra.(Nếu có) Bài 4: Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 Gọi tên phân loại chất Viết phơng trình phản ứng (nếu có) chất với: a Nớc b DD H2SO4 lo·ng c DD KOH d DD HCl Bµi 5: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng: - cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3 Bµi 6:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lớt dd ca(OH)2 0,01M c? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo ¸n «n tËp ho¸ häc líp 9  A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa Bµi 7:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam Bµi 8: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng chất sau phản ứng Tiết 5: TÝnh chÊt hãc häc cđa Baz¬ - Lun tËp I Kiến thức bản: Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (- OH) II Tính chất hóa học: Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng Mg(OH) + 2HCl MgCl2 + 2H 2O T¸c dơng víi AxÝt : 2KOH + H 2SO  K 2SO + 2H 2O KOH + H 2SO4  KHSO + H O Dung dịc kiềm tác dụng với oxit axit: 2KOH + SO3  K 2SO + H 2O KOH + SO3  KHSO 4.T.dơng víi mi ->muối mới+bazơ Điều kiện: + chất tham gia phải tan, sản phẩm phải có kết tủa ( cã dd baz¬ tham gia : …) VD: NaOH + CuCl2 > NaCl + Cu(OH)2 KOH + MgCO3 > không phản ứng Ba(OH)2 + NaNO3 > không phản ứng 2KOH + MgSO K 2SO + Mg(OH) Bị nhiệt phân hủy >oxit bazơ + nớc Điều kiện: Bazơ không tan t  CuO + H O VD: Cu(OH)2  Mg(OH)2 > MgO + H2O t0 Ba(OH)2 > không nhiệt phân 4Fe(OH) + O + 2H 2O  4Fe(OH) Mét sè ph¶n øng kh¸c: o KOH + KHSO  K 2SO4 + H 2O 4NaOH + Mg(HCO3 )2  Mg(OH)2  + 2Na CO3 + 2H 2O * Al(OH)3 lµ hiđrôxit lỡng tính : Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO + 2H O II bµi tËp: Bài tốn CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH - Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối: * n NaOH n NaOH k= n (hoặc k= n ) CO SO k  : tạo muối Na2CO3 k  : tạo muối NaHCO3 < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3 * Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào NaOH dư to mui Na2CO3 2 Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án «n tËp ho¸ häc líp 9  - Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa  Tạo muối Na2CO3 NaHCO3  Trong trường hợp kiện th× chia trường hợp để gii Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml) a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ) b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đà dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc) Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đà hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (®o ë ®ktc) H·y cho biÕt: a) Muèi đợc tạo thành? b) Khối lợng cđa muối bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hòa a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đà dùng b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng 105g Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu? Bài 7:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C D 2,5 Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k: ** K= n nCO2 K  1: tạo muối CaCO3 K  2: tạo muối Ca(HCO3)2 Ca (OH ) < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Trêng thcs Yªn Thịnh Năm học 2011- 2012 10 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động dạy Hoạt động học kết hợp đợc với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí hiđrô có tính khử, phản ứng toả nhiệt III ứng dụng hiđrô Giáo viên cho học sinh quan sát tranh ứng dụng hiđrô ? Cho biết hiđrô có ứng - Dùng làm nhiên liệu cho động dụng gì? tên lửa, làm nhiên liệu cho động ôtô thay cho xăng, dùng đèn xì ôxi hiđrô để hàn cắt kim loại Đó khí hiđrô cháy, sinh lợng lớn nhiều lần so với lợng nhiên liệu khác - Là nguồn nguyên liệu sản xuất amoni ăc, axit nhiều hợp chất hữu - Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit - Hiđrô đợc dùng để bơm vào kinh khí cầu, bóng thám không khí nhẹ D hớng dẫn học nhà Bài tập sách giáo khoa Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 119 Giáo án ôn tập hoá học lớp Ngày soạn: 02/03/2009 phản ứng oxi hoá - khử Tiết 49 A Mục tiêu: Kiến thức: - HS biết chất chiếm oxi chất khác chÊt khư, khÝ oxi hc chÊt nhêng oxi cho chÊt khác chất oxi hoá Sự tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất khử Sự tác dụng oxi với chất khác ôxy hoá - HS hiểu đợc phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học có xảy đồng thời oxi hoá - khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử - HS nhận biết đợc phản ứng oxi hoá - khư, sù khư, chÊt oxi ho¸, chÊt khư phản ứng hoá học Kỹ năng: - Nhận biết đợc phản ứng oxi hoá khử, chất chiếm oxi (chất khư ), chÊt nhêng oxi (chÊt oxi ho¸ ) B Chuẩn bị đồ dùng Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập C Hoạt động dạy học * ổn định lớp: Hoạt động dạy Hoạt động học I kiểm tra cũ Giáo viên nêu câu hỏi Học sinh ? Nêu tính chất há học hiđro? Viết phơng trình phản ứng hoá học minh hoạ Học sinh ? Chữa tập số sách giáo khoa Học sinh trả lời lý thuyết, ghi lại phản ứng t 2H2 + O2 ắắ đ 2H2O t H2 + CuO ắắ đ Cu + H2O Học sinh chữa tập sách giáo khoa t a) Fe2O3 + 3H2 ắắ đ 2Fe + 3H2O t b) HgO + H2 ắắ đ Hg + H2O t Gọi học sinh nhận xét Cho c) PbO + H2 ắắ đ Pb + H2O điểm làm o o o o o Ii sù khư – sù oxi ho¸ Gi¸o viên nêu vấn đề: Trong phản ứng t H2 + CuO ắắ đ Cu + H2O Đà xảy trình - Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành nớc -> Quá trình gọi o Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 120 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động dạy Hoạt động học oxi hoá Học sinh nghe quan sát - Quá trình tách oxi khỏi CuO Ghi lạ sơ đồ để tạo thành Cu -> Quá trình Sự oxi hoá H2 gọi khử t Gv chiếu sơ đồ lên bảng H2 + CuO ắắ đ Cu + H2O Sự khử CuO o Học sinh: ? Vậy khử gì? Sự oxi hoá - Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi gì? khử - Sự tác dơng cđa oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi hoá ? Xác định khử, oxi hoá ph¶n øng sau t Fe2O3  3H2   2Fe 3H2O Sù khö Fe2O3 t Fe2O3  3H2   3H2O  2Fe Sù oxi ho¸ H2 Häc sinh nghe gi¶ng Ghi chÐp kiÕn thøc III chÊt khư chất oxi hoá Gv ghi rõ lên bảng phụ Häc sinh lµm bµi tËp vµo vë t H2 + CuO ắắ đ Cu + Gọi học sinh lên bảng chữa H2O (chất khử) (chất oxi hoá) t Fe2O3  3H2   3H2O  2Fe (chÊt oxi hoá) (chất khử ) ? Vậy chất đợc gọi chất oxi hoá, chất chất khử? Học sinh: Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử Chất nhờng oxi cho chất khác Giáo viên: chÊt oxi ho¸ t 2H2 + O2   2H2O (chất khử) (chất oxi hoá) Trong số phản ứng oxi tác dụng với chất thân oxi chất oxi hoá *Bài tập: Xác định chất khử, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸ c¸c phản ứng oxi hoá khử sau t a) C + O2   CO2 o o o Trêng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 121 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động dạy t b) 2Al + Fe2O3 Al2O3 2Fe o Hoạt động học + Học sinh Sự oxi ho¸ C (chÊt oxi ho¸) t C  O2 CO2 Giáo viên gọi học sinh lên bảng chữa em khác nhận xét, bổ sung Giáo viên đánh giá (chất khử) Sự khử O2 Sự khö Fe2O3 (chÊt khö) t Fe2O3  2Al   Al 2O3  2Fe (chÊt oxi ho¸) Sù oxi hoá Al IV phản ứng Gv giới thiệu: Sự khử oxi hoá hai trình trái ngợc nhng xảy đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phản ứng oxi hoá - khử ? Vậy phản ứng oxi hoá - khử gì? Hớng dẫn học sinh đọc đọc thêm, yêu cầu học sinh thảo luận: ? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hoá khử với phản ứng khác gì? oxi hoá - khử Học sinh: Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử Dấu hiệu: - Có chiếm nhờng oxi chất phản ứng Hoặc - Có cho nhận electron chất phản ứng * Bài tập: HÃy cho biết phản ứng dới thuộc loại nào? Nếu phản ứng oxi hoá - khử hÃy rõ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸? t Häc sinh:  Fe2O3  3H2O a) 2Fe OH   - Ph¶n øng a thuéc ph¶n øng b) CaO  H2O  Ca OH  ph©n huỷ Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 122 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động dạy t 2MgO C c) CO2 2Mg Hoạt động học - Phản ứng b thuộc phản ứng hoá hợp - Phản ứng c thuộc phản ứng oxi hoá khử Sù khö CO2 (chÊt khö) t CO2  2Mg   2MgO  C (chÊt oxi ho¸) Sù oxi hoá Mg V tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử Gọi học sinh đọc sách giáo khoa rút tóm tắt D hớng dẫn học nhà Bài tập 1, 2, 3, 4, sách giáo khoa Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 123 Giáo án ôn tập hoá học lớp Ngày soạn: 03/03/2009 điều chế hiđro - phản ứng Tiết 50 A Mục tiêu: Học sinh biết phơng pháp cụ thể nguyên liệu điều chế hiđrô phòng thí nghiệm, nguyên tắc điều chế hiđrô công nghiệp Học sinh hiểu đợc phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Học sinh có kỹ lắp dụng cụ điều chế hiđrô từ axit kẽm (bằng que đóm cháy) thu hiđrô vào ống nghiệm (bằng cách đẩy không khí hay đẩy nớc) Nhận biết đợc khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn, cách đốt số chất oxi B Chuẩn bị đồ dùng Giáo viên: Hoá chất: Zn ; HCl ; H2SO4 Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp, giá, bình kíp C Hoạt động dạy học * ổn định lớp: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I kiểm tra cũ Giáo viên nêu câu hỏi Học sinh ? Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử ? Chất khử, chất oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸? Häc sinh trả lời lý thuyết Học sinh ? Chữa tập số sách giáo Học sinh chữa tËp s¸ch khoa gi¸o khoa Gäi häc sinh nhËn xét Cho điểm làm Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 124 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ii điều chế khí hiđro 1) Trong phòng thí nghiệm Giáo viên giới thiệu phơng pháp điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm: - Cho mảnh kẽm vào ống nghiƯm vµ rãt 2-3 ml dung Cã bät khÝ xt bề dịch HCl vào Nhận xét mặt miÕng kÏm cã hiƯn tỵng sđi hiƯn tỵng? bät ThÊy có bọt khí xuất hiện, đem đốt cháy với lửa màu xanh nhạt Đậy ống nghiệm nót cao su cã èng dÉn khÝ xuyªn qua Sau thử độ tinh khiết, khẳng định dòng khí hiđrô lẫn oxi đa que đóm tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí Nhận xét ? Sau đa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí - Nhỏ giọt dung dịch ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ đem cô cạn Trên mặt kính không để lại dấu vết Cho học sinh thảo luận nhóm rút nhận xét giáo viên đa nhận xét lên máy chiếu? Phơng trình hoá học Zn + HCl ZnCl2 + H2 Để điều chế khí hiđrô thay dung dịch axit clo hiđric dung dịch H2SO4 loÃng, thay kẽm kim loại nh sắt hay nhôm Giáo viên giới thiệu cách điều chế hi đrô phòng thí nghiệm bình kíp 2) Trong công nghiệp Ngời ta điều chế H2 cách điện phân nớc dùng than khử ôxi nớc lò khí than điều chế H2 từ khí than điều chế H2 từ khí Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 125 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên thiên nhiên, khí dầu mỏ Hoạt động học sinh Quan sát tranh viết phơng trình điện phâ n 2H2O 2H2 + O2 IiI Phản ứng Trả lời câu hỏi Trong hai ph¶n øng : Zn + HCl ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Nguyªn tư đơn chất Zn Fe đà thay nguyên tử axit? HS nhìn vào phản ứng rút nhận xét Nguyên tử đơn chất Zn (hoặc Fe) đà thay nguyên tử nguyên tố hiđô hợp chất axit Hai phản ứng hoá học đợc gọi phản ứng Phản ứng phản ứng hoá Vậy phản ứng phản ứng học đơn chất hợp chất, hoá học nh nào? nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Lấy ví dụ phản ứng D híng dÉn häc ë nhµ Lµm bµi tËp sè (SGK) Những phản ứng điều chế H2 phòng thí nghiệm Phản ứng a c - Về nhà soạn : Bài luyện tập Ngày soạn: 09/03/2009 Tiết 51 luyện tập A Mục tiêu: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học tính chất vật lý (đặc biệt tính nhẹ), tính chất hoá học (đặc biệt tính khử ) hiđrô, ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt hiđrô, cách điều chế hiđrô phòng thí nghiệm Học sinh biết so sánh tính chất cách điều chế hiđro so với khí oxi Học sinh biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất ôxi hoá, phản ứng ôxi hoá khử HS nhận biết đợc phản ứng oxi ho¸ khư, chÊt khư chÊt oxi ho¸ c¸c phản ứng hoá học, biết nhận phản ứng so sánh với phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 126 Giáo án ôn tập hoá học lớp * ổn định lớp: Vận dụng kiến thức để làm tập có tính tổng hợp liên quan đến hiđrô oxi TiÕp tơc chØ dÉn vµ rÌn lun cho häc sinh phơng pháp học tập hoá học, đặc biệt phơng pháp so sánh khái quát hoá B Chuẩn bị đồ dùng Giáo viên: Giấy trong, máy chiếu hắt C Hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh i luyện tập (SGK) * Bài tập 1: ? Cho biết điều kiện phản ứng? Giải thích cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? ? Thế phản ứng hoá hợp? ? Thế phản ứng thế? ? Thế phản ứng oxi hoá khử ? Trong phản ứng đâu chất khử, đâu chất ôxi hoá Từ rút thÕ nµo lµ chÊt khư, thÕ nµo lµ chÊt oxi hoá? Sau nghe cô giáo gợi ý Học sinh tự đa cách làm Cho hs thảo luận nhóm để tìm đáp án a) 2H2 + O2 t H2 O   t b) 3H2 + Fe2O3   3H2O + 2Fe t c) 4H2 + Fe3O4   H2O + 3Fe t d) H2 + PbO H2O + Pb Tất phản ứng cần đến điều kiện nhiệt độ Phản ứng a p hoá hợp Phản ứng b và, d phản ứng (theo định nghĩa) Câu : Dùng que đóm cháy cho vào lọ - Lọ có lửa màu xanh mờ lọ chứa khí hiđrô - Lọ không làm thay đổi lửa que đóm cháy lọ chứa không khí Câu 3: Câu trả lời đáp án C Câu : Lập PT hoá học phản ứng sau CO2 + H2O H2CO3 0 0 * Bài tập 2: sách giáo khoa * Bài tập 3: sách giáo khoa Bài tập 4: sách giáo khoa Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 127 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên ? Mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Cho HS thảo luận nhóm đa đáp án Hoạt động học sinh SO2 + H2O  H2SO3 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 P2O5 + H2O  2H3PO4 t PbO + H2  Pb + H2O Phản ứng 2, phản ứng kết hợp; phản ứng phản ứng Bài tập 5: sách giáo khoa đồng thời phản ứng phản ứng oxi hoá - khử Cho HS thảo luận nhóm đa Câu : đáp án lên giấy a) phơng trình ho¸ häc t H2 + CuO   Cu + H2O t 3H2 + Fe2O3   Fe + 3H2O b) Chất khử H2 chiếm oxi chất khác Chất oxi hoá CuO Fe2O3 nhờng oxi cho chất khác Khối lợng đồng thu đợc từ 6g hỗn hợp kim loại g - 2,8 g = 3,2 g Cu Lợng Cu thu đợc: 3,2 : 64 = 0,05 (mol) Lợng Fe thu đợc : 2,8 : 56 = 0,05(mol) ThĨ tÝch khÝ hi®ro cần dùng để khử CuO theo PTHH (1) 22,4 0,05 = 1,12(l) H2 Thể tích khí hiđrô cần dùng ®Ĩ khư Fe2O3 theo PTHH (2) 22,4   0,05/2 = 1,68 (l) Thể tích hiđrô cần dùng ( đktc ) để khử hỗn hợp hai oxit 1,12 + 1,68 = 2,8 (l) khí H2 Giáo viên hệ thống lại kiến thức Giáo viên hớng dẫn HS làm tập Cho học sinh viết PT giáo viên hớng dẫn cách làm 0 C híng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhà soạn trớc thực hành Ngày soạn: 10/03/2009 Tiết 52 thực hành Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 128 Giáo ¸n «n tËp ho¸ häc líp 9  * ỉn định lớp: A Mục tiêu: Học sinh nắm vững kiến thức nguyên tắc điều chế hiđro phòng thí nghiệm, tÝnh chÊt vËt lý (nhĐ nhÊt, Ýt tan níc), tính chất hoá học (tính khử) Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hiđrô vào ống nghiệm cách đẩy không khí, kĩ nhận khí hiđrô , biết kiểm tra độ tinh khiết khí hi đrô, biết tiến hành thÝ nghiƯm víi hi®ro (thÝ dơ dïng H2 khư CuO) B Chuẩn bị đồ dùng Giáo viên: Hoá chất HCl , Zn , CuO Dụng cụ: Muỗng sắt, Đèn cồn, lä thủ tinh, èng nghiƯm, èng dÉn khÝ (TÊt c¶ bộ), kẹp gỗ Giáo viên chuẩn bị giấy máy chiếu hắt C Hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Kiến thức ? Cho biết nguyên liệu điều chế H2 phòng thí Từ Zn HCl (nếu phòng nghiệm? thí nghiệm HCl thay b»ng H2SO4 lo·ng NÕu kh«ng cã Zn thay b»ng Fe Al) ? Nêu tính chất vật lý H2? ? Theo em ngêi ta thu H2 b»ng mÊy c¸ch? ? Nêu tính chất hoá học H2? Hiđrô chất khí không màu, không mùi, nhẹ tất chất khí tan nớc Thu cách - Thu qua không khí miệng úp xuống dới (vì hiđrô nhẹ không khí) Thu qua nớc (vì hiđrô tan nớc) * Tính chất hoá học: Tác dụng với oxi (tham gia phản ứng cháy) Tác dụng với đồng oxit (tham gia phản ứng khư) II tiÕn hµnh thÝ nghiƯm Sau chia thµnh tổ (GV cử Giáo viên cho học sinh quan sát nhóm trởng th ký ghi ý kiến Các nhóm làm thí nghiệm Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 129 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh nhóm lên giấy trong) quan sát Giáo viên ghi bớc tiến hành lên giấy có vẽ hình minh hoạ Các nhóm trởng lần lợt thao tác bớc Cả nhóm quan sát thảo luận ghi lại tợng quan sát đợc iii kết Thí nghiệm 1: Zn tan dần có khí xuất Đa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí, thấy khí cháy với lửa màu xanh nhạt Đại diện nhóm nhận xét Thí nghiệm 2: Đa miệng ống nghiệm vào sát lưa ®Ìn cån Ta thÊy cã tiÕng nỉ nhá Chøng tỏ ống có hiđrô H2 đà tác dụng với oxi không khí Thí nghiệm 3: Màu chất tạo thành màu đỏ có nớc xuất Phơng trình phản ứng : t GV đa đáp án yêu cầu học H2 + CuO Cu + H2O sinh viết phơng trình phản ứng D híng dÉn häc ë nhµ: GV cho HS dọn dẹp dụng cụ hoá chất Học sinh nhà viết tờng trình Về nhà chuẩn bị ôn tập để kiểm tra Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 130 Giáo án ôn tập hoá học lớp Ngày soạn: 11/03/2009 Kiểm tra mét tiÕt TiÕt 53 A Mơc tiªu - KiĨm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh B Đề t Câu 1: Trong PTHH sau: 2CO + O2   2CO2 t FeO + H2   Fe + H2O a, ChÊt nµo chất khử, chất chất oxi-hoá? Vì sao? b, Đâu khử, đâu oxi-hóa? Câu 2: HÃy hoàn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? t ? + Cl2 FeCl3   0 Fe + CuSO4 CO2 + Mg ? ? + Cu t   ? + C t   t   CaO + CO2 C©u 3: ViÕt PTHH khÝ hidro khư c¸c oxit sau: CuO, Fe 2O3, Ag2O Câu 4: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính số gam sắt oxi cần dùng ®Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 2,32g Fe3O4 b TÝnh sè gam KMnO4 cần dùng để có đợc lợng oxi dùng cho phản ứng C Đáp án - biểu điểm Câu Câu 1: 1đ Câu 2: 1đ Câu 3: 2đ Đáp ¸n 2Fe + 3Cl2 øng hãa hỵp Fe + CuSO4 thÕ C + 2MgO oxi hãa- khư CaCO3 ph©n hđy Fe2O3 + 3H2 CuO + H2 Trờng thcs Yên Thịnh t t Điểm 0,5đ 2FeCl Phản 0,5đ 0,5đ FeSO4 + Cu Phản ứng 0,5đ 2Mg + CO Phản ứng 0,5đ 0,5đ CaO + CO Phản ứng 0,5đ 0,5® 2Fe + 3H2O 0,5® Cu + H2O 0,5®  Năm học 2011- 2012 131 Giáo án «n tËp ho¸ häc líp 9  t Ag2O + H2 2Ag t PTHH: 3Fe + 2O2 Câu 4: 1,5đ Câu 5: 4,5đ a nFe3O4 = + H2O Fe3O4 2,32 = 0,01 mol 232 Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol VËy mFe = 0,03 56 = 1,68g nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol VËy mo2 = 0,02 32 = 0,64g b PTHH: t 2KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2 Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol VËy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g Trờng thcs Yên Thịnh 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Năm học 2011- 2012 132 Giáo án ôn tập hoá học lớp Ngày soạn: 14/03/2009 Tiết 54 nớc A Mục tiêu: - Qua phơng pháp thực nghiệm, học sinh biết hiểu: thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo thể tích phần hiđrô 1phần oxi, tỷ lệ khối lợng phần hiđrô phần ôxi Hình thành kỹ quan sát viết phơng trình hoá học B Chuẩn bị đồ dùng Giáo viên: Dụng cụ phân huỷ nớc dòng điện, Na, CaO Quỳ tím phê nol, P, ống nghiệm, giá, kẹp C Hoạt động dạy học Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 133 ... Đun nóng dd lên đến 90 0C, hỏi thêm vào dung dịch gam CuSO 25 0C 40 g, 90 0C 80g Giải: *ë 250C: Trong 175 g dd b·o hoµ cã 175.40 = 50 g CuSO4 vµ 175 - 50 = 125g 100  40 níc *ë 90 0C: 125 g níc hoµ... ph¶n øng = (43 – 39, 7) : 11 = 0,3 mol VËy sè mol CO3 phản ứng < số mol CO3 ban đầu. -> số mol CO3 d b/ Vì CO3 d nên muối CaCl2 BaCl2 phản ứng hết mmuối kết tđa = 197 x + 100y = 39, 7 Tỉng sè mol... Khối lợng muối tạo thành: mMgCl2 = 0,2 x 95 = 19 gam ® mHCl(d) = 27,3 – 14,6 = 12,7 g ; m(dd) = 150 + = 158 g C%HCl = 12,7 x 100% = 8,04% 158 C%MgCl2 = 19 x 100% = 158 12,3% TiÕt 10-11: Trờng thcs