YOPOVN COM hoa 8 buoi chieu

Giáo án ôn tập hoá học lớp Tiết ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp I kiến thuéc Nguyên tử Hoạt động giáo viên- học Nội dung sinh ? Vậy nguyên tử gì? 1/ Nguyên tử gì? - Nguyên tử hạt vô nhỏ bé (có kích thớc 10-8 cm), trung hòa điện, từ ? Trình bày cấu tạo nguyên tử? tạo chất 2/ Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử gồm: + hạt nhân mang điện tích dơng + Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tÝch ©m * £lectron + KÝ hiƯu: e + DiƯn tích: -1 ? Hạt nhân cấu tạo gồm + Khối lợng vô nhỏ thành phần nào? Trong hạt nhân (9,1095.10-28g) thành phần mang điện tích d- - Hạt nhân nguyên tử đợc tạo ơng? Những nguyên tử loại có proton nơtron, proton đặc điểm gì? mang điện tích dơng, nơtron ? Nhờ đâu mà nguyên tử trung hòa không mang điện điện? * Hạt proton - Kí hiệu : p - Điện tích +1 - Khối lợng : 1,6726.10-24 g * Hạt nơtron - Kí hiệu: n - HÃy so sánh khối lợng hạt e - Điện tích: Không mang điện với khối lợng hạt p , khối l- - Khối lợng: 1,6748.10-24 g ợng hạt n ? + Các nguyên tử có số ? Muốn tính khối lợng nguyên tử proton hạt nhân tức có ta làm cách nào? Vì sao? điện tích hạt nhân GV: Đợc gọi nguyên tử loại - Vì e có khối lợng bé nên khối l- + Trong nguyên tử có ợng hạt nhân đợc coi khối lợng số p = số e -> nguyên tử nguyên tử = mp + mn trung hoà điện + p n có khối lợng ? Trong nguyên tử líp e chun + e cã khèi lỵng rÊt bÐ (= động nh nào? (Lớp hình cầu) 0,0005 lần mp Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên- học sinh Nội dung + m nguyên tử m hạt nhân - GV số e lớp cùng, nhắc - Electron chuyển động HS lu ý số e quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e định + e bắt đầu chiếm từ lớp 1, đến lớp 2, líp 3…., líp ngoµi cïng + Líp nhËn tèi ®a 2e Líp nhËn tèi ®a 8e HS lµm BT VÝ dơ : Nguyªn tư oxi cã 8e, HÃy điền vào ô trống bảng sau: xếp thµnh líp : Sè p Líp cã electron Nguy Sè e Sè Sè e Líp ngoµi có electron ên lớp lớp h.nh Đáp án tử ng tử e ân Nhô Số m Số p e Sè e Sè Cac Ng./t tron líp lớp bon h.nh g ngo e ân ng.t ài Silic Heli Nhô GV: Số e lớp cã ý nghÜa 13 13 3 m rÊt quan trọng Nhờ e lớp nguyên tử có thĨ liªn kÕt víi Cacb 6 on Silic 14 14 He li 2 Hoạt động 3: Nguyên tố hoá học Hoạt động giáo viên- học Nội dung sinh GV: Các nguyên tử thuộc Định nghĩa Nguyên tố hoá nguyên tố hoá học có tính học tập hợp nguyên tử chất hoá học nh loại , có số p hạt Bài tập 1: nhân a HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau: Hs hoàn thành tập Nguyªn tư Nguyªn Sè p 19 20 Sè n Số e 20 20 Trờng thcs Yên Thịnh Nguyªn tư Nguyªn Sè p 19 20 Sè n Số e 20 19 20 Năm học 2011- 2012 20 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên- học sinh tử Nguyªn 19 21 tư Nguyªn 17 18 tư Nguyên 17 20 tử b Trong cặp nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học? Vì sao? c.Tra bảng trang 42 để biết tên nguyên tố GV tổ chức cho HS nhËn xÐt sưa sai GV giíi thiƯu c¸ch viết kí hiệu hh GV : Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố ®ã VD : ViÕt H : ChØ mét nguyªn tư hiđrô Fe : Chỉ nguyên tử sắt Nếu viết 2Fe nguyên tử sắt Kí hiệu hoá học đợc qui định thống toàn giới Nội dung tư Nguyªn tư Nguyªn tư Nguyªn tö 19 21 19 17 18 17 17 20 17 Các nguyên tử 3; thuộc nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học : - Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn b»ng mét kÝ hiƯu hh - C¸ch viÕt kÝ hiƯu hoá học - VD: Kí hiệu nguyên tố can xi Ca Kí hiệu nhôm Al HS tập viết kí hiệu số nguyên tố hoá học: oxi, sắt, bạc, kẽm, ma gie, nat ri, ba ri Nguyên tử khối Ví dụ: khối lợng nguyên tử H đ.v.c (H = ®.v.c) C = 12 ®.v.c O = 16 ®.v.c Gv: Nguyên tử có khối lợng vô - Nguyên tử H nhẹ nhỏ - Nguyên tử C nặng gấp 12 lần Quy ớc lấy 1/12 khối lợng nguyên tử H nguyên tử C làm đơn vị khối l- - Nguyên tử O nặng gấp 16 lần ợng nguyên tử, gọi đơn vị nguyên tử H bon Viết tắt đ.v.c ?Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ nhất? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H Nguyên tử khối khối lợng GV: Các giá trị khối lợng nguyên tử tính đ.v.c khối lợng tơng đối nguyên tử, cho biết Giải nặng, nhẹ nguyên tử - Ng/tử khối R là: R = 14 1=14 đ.v.c Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên- học sinh Ngời ta gọi khối lợng nguyên tử khối Vậy : Nguyên tử khối gì? GV hớng dẫn HS tra bảng (42) để biết nguyên tử khối nguyên tố Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố R có khối lợng nặng gấp 14 lần nguyên tử hiđ rô Em hÃy tra bảng (42) cho biết a R nguyên tố nào? b Số p số e nguyên tử GV gọi HS lên bảng làm Bài tập 2: Nguyên tử nguyên tố X có 16 p hạt nhân Em hÃy xem bảng (42) trả lời câu hỏi: a Tên kí hiệu X? b Số e nguyªn tư cđa nguyªn tè X TiÕt : Nội dung a R Ni tơ, kí hiệu : N b Số pro ton Vì số p = số e Số e là: 7e Giải a X lµ lu hnh ( KÝ hiƯu S) b Nguyên tử S có 16e c Nguyên tử S nặng gấp 32 lần nguyên tử H nặng gấp (32: 16 ) lần so với nguyên tử Oxi Đơn chất hợp chất - Phân tử kiến thức đơn chất - hợp chất Hoạt động giáo viên- học sinh ? Đơn chất gì? Thế đơn chất kim loại đơn chất phi kim? ? Đơn chất kim loại có cấu tạo nh nào? Đơn chất phi kim có đặc điểm cấu tạo nh nào? - GV: nhận xét ? Hợp chất gì? - GV lấy vài ví dụ chất H2, H2O, NaCl, yêu cầu HS rõ đâu đơn chất, hợp Trờng thcs Yên Thịnh Nội dung I Đơn chất a Định nghĩa Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học + Phân loại : Kim loại phi II Hợp chất a Định nghĩa Hợp chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên, gồm loại: + Phân loại : Hợp chất vô Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên- học sinh chất? Vì sao? GV nhận xét - GV giải thích cho ví dụ hợp chất vô cơ, hữu có ? MÊy nguyªn tư H liªn kÕt víi nguyªn tư O? Tức tỷ lệ bao nhiêu? ? Hợp chất đợc cấu tạo nh nào? ? Phân tử gì? - HS nhắc lại nguyên tử khối gì? ? Phân tử khối gì? Tính phân tử khối H2O - GV lấy ví dụ trạng thái nớc điều kiện khác hỏi: Trạng thái chất phụ thuộc vào điều kiện nào? trạng thái hạt có đặc điểm gì? - HS trả lời, bổ sung - GV nhận xét Bài tập Vì gam chất trạng thái Rắn, Lỏng, Khí lại tích không trạng thái trên, trạng thái tích lớn Trờng thcs Yên Thịnh Nội dung kim hợp chất hữu b Đặc điểm b Đặc điểm cấu tạo: Trong cấu tạo: Trong đơn chất kim hợp chất, loại nguyên nguyên tử tử xếp nguyên tố khít liên kết với theo trật theo tự định tỷ lệ - Trong đơn thứ tự chất phi kim định nguyên tử thờng liên kết với theo số định thờng III Phân tử: Đinh nghĩa: Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Phân tử khối: Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử VD: MH2O = 2MH + MO = 18 IV Trạng thái chất: - Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử (đơn chất kim loại) hay phân tử - Tùy điều kiện, chất trạng thái: rắn, lỏng , khí Bài tập 1: Giải * Vì trạng thái khác khoảng cách hạt không giống Trạng thái: - Rắn - hạt xếp khít Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên- học sinh Bài tập (BT2/31) Cho sơ đồ nguyên tử magie a HÃy sè p, sè e, sè líp e, sè e líp nguyên tử Magie b Nêu điểm giống khác nguyên tử magie nguyên tử canxi Bài tập Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện tích âm 11 Nguyên tử Y có số lớp e 2, số e lớp a Vẽ sơ đồ nguyên tử X, xác định số p, số lớp e, số e lớp X b Xác định tên, ký hiệu nguyên tố X Y c Xác định nguyên tử khối X Y X nặng hay nhẹ Y, lần d Xác định phân tử khối khối lợng tính gam phân tử A Biết A gồm nguyên tử X liên kết với nguyên tử Y e Phân tử A nặng hay nhẹ phân tử oxi (gồm nguyên tử O) , lần Trờng thcs Yên Thịnh Nội dung - Lỏng - Các hạt xếp gần sát - Khí - Các hạt cách xa Do mà thể tích chúng khác * Mét chÊt cã cïng khèi lỵng nhng ë trạng thái khác thì: VR1 d Ph©n tư khèi cđa A 2X + Y = 2.23 + 16 = 62 ®vC Khối lợng gam phân tử A = 62.1,66.10 -24 = 1,03.10-22 gam e Ph©n tư khèi cđa oxi = ì 16 = 32 đvC Có: A/32 = 62/32 = 1,9375 > Phân tử A nặng phân tử oxi, 1,9375 lần Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá häc líp 8  TiÕt 4+5: Hãa trÞ – lun tập kiến thức Hóa trị Hoạt động giáo viên học sinh - GV thông báo: muốn so sánh, phải chọn mốc so sánh, tức đơn vị so sánh đây, ta muốn so sánh khả liên kết nguyên tử Nguyên tử H gåm cã proton vµ electron ngêi ta chän khả liên kết H làm đơn vị tức gán cho H hóa trị I Rồi xem thực tế nguyên tử nguyên tố khác liên kết đợc với bao nhiªu nguyªn tư H sÏ nãi nguyªn tè cã hóa trị nhiêu ? Dựa vào đâu nói clo cã hãa trÞ I, oxi cã hãa trÞ II? - HS tr¶ lêi - GV nhËn xÐt - GV thông báo: Việc xác định hóa trị nguyên tố dựa vào khả liên kết cđa nã víi nguyªn tư oxi ? Na cã hãa trÞ I, Mg cã hãa trÞ II, C cã hãa trị IV, Vì nh vậy? - HS trả lời, bổ sung - GV nhận xét Nêu quy tắc hóa trị? - HS trả lời, bổ sung - GV nhận xÐt VD: x.a y.b a b A xB y a.x b.y VI II S O3 VI.1 II.2 I II H 2O I.2 II.1 a CTTQ: A xBby => x = b.y/a ( y = a.x/b) => a.x =b.y => x/y = b/a = a/b Trờng thcs Yên Thịnh Nội dung I Hóa trị Cách xác định: - Ngời ta quy ớc gán cho H hóa trị I Muốn xác định đợc hóa trị nguyên tố dựa vào khả liên kết nã víi mÊy nguyªn tư H VD: HCl, H2O ta nãi Cl cã hãa trÞ I, O cã hãa trÞ II - Ngời ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi Hóa trị oxi đợc xác định đơn vị VD: CuO, Na2O ta nãi Cu cã hãa trÞ II, Na có hóa trị I - Cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử tơng tự VD: H2SO4, H3PO4 ta nãi nhãm SO4 cã hãa trÞ II, PO4 có hóa trị III Quy tắc hóa trị Quy tắc: Trong CTHH, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học líp 8  LÊy: x = a’ vµ b = b Hoặc : - Hóa trị nguyên tố số nguyên tố tối giản - Hóa trị số Bài tập Hoạt động giáo viên vµ häc sinh Néi dung II Bµi tËp TÝnh h/trị ng/tố Bài tập 1: Tính h/trị S Bµi tËp h/c SO3 - Trong SO3 cã: a = II -.> a = VI Vậy h/trị S VI Bài tập 2: Biết hoá trị Bài 2: hiđro I, oxi II, hÃy x/định a Nhóm (SO4) có h/trị II h/trị ng/tố (hoặc nhóm b N có h/trị V ng/tử) CT sau: c Mn cã h/trÞ IV a H2SO4 d P cã h/tri III b N2O5 c MnO2 Bµi 3: d PH3 a I Bài 3: HÃy x/định h/trị Cu(OH)2 a = I*2/1 = II ng/tè sau? a I a I PCl5 a= I*5/1 = V Cu(OH)2 a II a I SiO2 a = II*2/1 = IV PCl5 a I a II Fe(NO3)3 a= I*3/1 = III SiO2 a I LËp CTHH h/c theo Fe(NO3) hoá trị: Bài tập 1: - Giả sử CT h/c cần lập NxOy Bài tËp 1: LËp CTHH cđa h/c t¹o - Theo qui tắc h/trị: ni tơ IV oxi? x a = y b -> x IV = y II - Chun thµnh tØ lƯ: x b = = = y a - Công thức cần lập là: NO2 Bài Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp Bµi 2: LËp CTHH cđa h/c gåm: a Ka li (I) nhóm (CO3) (II) b Nhôm (III) nhóm SO4 (II) a.- ViÕt CTC: Kx(CO3)y - Ta cã: x I = y II - x b = = y a - Vậy CT cần tìm lµ: K2CO3 b –ViÕt CT chung:Alx(SO4)y - Ta cã: x III = y II x III GV ®a c¸ch lËp CT nhanh = = - NÕu a = b th× x = y = y III - NÕu a ≠ b vµ tØ lƯ a : b (tối - Vậy CT cần tìm: Al2(SO4)3 giản) x=b;y=a - Nếu a : b cha tối giản giản ớc Bài 3: để có a,: b, vµ lÊy x = b, ; y = a, a) CT chung: NaxOy -> Ta lÊy x = b = : y = a = Bµi 3: LËp CT h/c gồm: a) Na (I) S (II) -> Na2S b) Fe (III) vµ nhãm (OH) (I) b) Fe(OH)3 c) Ca (II) vµ nhãm PO4 (III) c) Ca3(PO4)2 d, S (VI) vµ O (II) d) SO3 Bµi 4: Bµi 4: 1/ a CH4 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: b Al2O3 a KhÝ me tan, biÕt p/tư cã c Cl2 1C vµ 4H d O3 b Nhôm o xit , p/tử có 2Al 3O 2/ Đơn chất: Cl2; O3 c Khí clo,biết p/tư cã Hỵp chÊt: CH4 ; Al2O3 ng/tư clo d KhÝ o zon biÕt p/tö cã ng/tö o xi Cho biết chất đơn chất , chất h/c? Bài tập Câu 1: Tính hóa trị clo, nhôm công thức hóa học sau: II b a II CaCl2 Al2(SO4)3 Gi¶i TÝnh hãa trị: áp dụng quy tắc hóa trị ta có: II b CaCl2 ⇒ b = II*1/2 = I VËy hãa trị clo I a II Al2(SO4)3 a = II* 3/2 = III Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 Giáo án ôn tập hoá học lớp Vậy, hóa trị nhôm III Câu 2: Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất sau biết: III I II II II I a Alx(NO3)y b Fex(SO4)y c CuxCly Giải: Lập CTHH tính phân tử khối áp dụng quy tắc hóa trị ta có: a x/y = b/a = 1/3 ⇒ x = 1, y = VËy CTHH cđa Alx(NO3)y lµ Al(NO3)3 MAl(NO3)3 = 27 + (14+16 *3) *3 = 213 (®vC) b x/y = b/a = 2/2 ⇒ x = 1, y = VËy CTHH cđa Fex(SO4)y lµ FeSO4 MFeSO4 = 56 + 32 + 16*4 = 152 (®vC) c x/y = b/a = 1/2 ⇒ x = 1, y = VËy CTHH cđa CuxCly lµ CuCl2 MCuCl2 = 64 + 35,5 *2 = 135 (đvC) Tiết 6+7 : Định luật BTKL, pt hóa học, luyện tập kiến thức Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1: Định luật BTKL ?Nêu ND đinh luật BTKL? ? Viết PT chữ cho Bari clorua tác dụng với Natri sunfat, sản phẩm tạo thành Bari sunfat Natri clorua? ? Em có nhận xét khối lợng chất trớc sau phản ứng? ? Em hÃy giải thích sao? Nôi dung I Định luật BTKL Đinh luật: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng sản phẩm khối lợng chÊt tham gia ph¶n øng Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua Nếu gọi m khối lợng, từ (1) ta cã: mBaSO4 + mNaCl = mBaCl2 + mNa2SO4 GV: Giả sử có PT chữ: áp dụng A+B C+D Giả sử có phản ứng A B Theo định luật bảo toàn khối lợng tạo C D ta có điều gì? A+B C+D GV: biết khối lợng chất có Công thức khối lợng ®ỵc viÕt tÝnh ®ỵc khèi lỵng chÊt thø nh sau: m A + m B = m C + mD Lµm bµi tËp ⇒ mA = mC + mD - mB Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 10 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Lắc cho khói trắng P2O5 tan hÕt níc Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vào dung dịch tạo thành lọ ptp 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + H2O H 3PO4 Cho mẩu giấy quỳ vào lọ giấy quỳ chuyển thành màu đỏ Củng cố dặn dò Sau nhóm đà ghi tờng trình nhóm vào giấy Giáo viên chiếu lên máy chiếu hắt Các nhóm tự nhận xét lẫn nhau, sau gv đa đáp án Các thành viên nhóm nhà viết tờng trình Trực nhật thu dọn vệ sinh bi thùc hµnh D híng dÉn häc ë nhµ VỊ nhà soạn Dung dịch Ngày 07 tháng năm 2008 Tiết 60 a Mục tiêu: Học sinh hiểu đợc khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch Học sinh hiểu đợc khái niệm; dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà hiểu đợc biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nớc đợc nhanh hơn, khuấy trộn, đun nóng nghiền nhỏ chất rắn Học sinh biết cách pha chế dung dịch cha bÃo hoà thành dung dịch bÃo hoà Kỹ pha chế dung dịch B Chuẩn bị đồ dùng Giáo viên: - Hoá chất: Đờng, xăng, dầu Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 186 Giáo án ôn tập hoá học lớp - Dụng cụ: Đũa, cốc thuỷ tinh C Hoạt động dạy học * ổn định lớp: Vắng Ngày dạy Lớp Học sinh vắng 08/4/2008 8E 09/4/2008 8C 10/4/2008 8D Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh i Dung môi Chất tan Dung dịch Thí nghiệm : Cho thìa nhỏ đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ Nhận xét tợng? Nhận xét: Đờng tan nớc tạo thành nớc đờng Nớc đờng Ta nói : Đờng chất tan, nớc chất lỏng đồng nhất, không dung môi đờng, nớc đờng phân biệt đâu đờng, đâu dung dịch nớc Thí nghiệm : Cho thìa nhỏ dầu ăn vào nớc xăng, khuấy nhẹ Nhận xét tợng? Nhận xét: Xăng hoà tan dầu ăn tạo thành dung dịch Nớc không Ta nói: Xăng dung môi hoà tan đợc dầu ăn dầu ăn, nớc không dung môi dầu ăn Kết luận ? Vậy theo em dung môi , dung - Dung môi chất hoà dịch chất tan ? tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất hoà tan dung môi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan II Dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà Thí nghiệm: Cho liên tục đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ - giai đoạn đầu ta đợc dung Nhận xét dịch đờng, dung dịch hoà tan thêm đờng -> Ta có dung dịch đờng cha bÃo hoà - giai đoạn sau ta đợc dung dịch đờng hoà Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 187 Giáo án ôn tập hoá học lớp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh tan thêm đờng -> Ta nói dung dịch đờng bÃo hoà Kết luận : nhiệt độ xác định - Dung dịch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan - Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan III Làm để trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh ? Muốn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực Học sinh biện pháp nào? - Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn Học sinh làm tập số * Cđng cè – lun tËp Häc sinh : a) Thêm nớc (ở nhiệt độ phòng) vào dung dịch NaCl bÃo hoà, đợc dung dịch NaCl cha bÃo hoà b) Thêm NaCl vào dung dịch NaCl cha bÃo hoà, khuấy kỹ tới dung dịch không bÃo hoà tan thêm đợc NaCl Lọc qua giấy lọc Nớc lọc dung dịch NaCl nhiệt độ phòng - Hoặc đun cho bốc nớc dung dịch NaCl cha bÃo hoà đến có muối NaCl kết tinh đáy cốc, để cốc trở lại nhiệt độ phòng lọc qua giấy lọc - Phần nớc lọc dung dịch NaCl bÃo hoà nhiệt độ phòng D hớng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 4,5,6 trang 138 SGK Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 188 Giáo án ôn tËp ho¸ häc líp 8  MỘT SỐ BÀI TỐN CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH I Xác định % theo thể tích, % theo khối lượng hỗn hợp khí dựa vào tỉ khối • Các cơng thức: - Thành phần phần trăm theo thể tích khí A hỗn hợp - Thành phần phần trăm theo khối lượng A hỗn hợp - Tỉ khối khí A so với khí B: - Tỉ khối hỗn hợp khí A so với khí B: - Tỉ khối khí A so với hỗn hợp khí B: - Tỉ khối hỗn hợp khí A so với hỗn hợp khí B: Khối lượng phân tử trung bình: Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 189 Giáo án ôn tập hoá học lớp 8  A1, A2, A3, … phân tử khối khí A1, A2, A3 có hỗn hợp X1, x2, x3, … số mol khí ( thể tích khí) X1, x2, x3,… % số mol % theo thể tích khí A1, A2, A3, … đó: x1 +x2 +x3+ …=100% - Đối với khơng khí: Ví dụ: 1) Hỗn hợp khí A gồm oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 19,2 Tính % thể tích khí A? gọi thể tích O2 lit hỗn hợp x (lit) => thể tích O3 lit hỗn hợp 1-x ( lit) Ta có: => Trong lit hỗn hợp có 0,4 lit O2 0,6 lit O3 Vậy % O2 = 0,4*100/1 = 40% %O3 = 100% – 40% = 60% 2) Hỗn hợp khí B gồm hiđro cacbon(II) oxit có tỉ khối so với hiđro 3,6 Tính % theo khối lượng khí B? 3) 1,12 lit hỗn hợp khí A gồm NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,75 Tính số mol % theo thể tích khí hỗn hợp? Gọi số mol NO mol hỗn hợp khí x (mol) => Số mol N2O mol hỗn hp khớ l 1-x (mol) Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 190 Giáo án «n tËp ho¸ häc líp 8  4) 0,896 lit khí A gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 21 Tính số mol % theo thể tích khí hỗn hợp? II Giải tốn dùng định luật bảo toàn electron - Dùng định luật bảo tồn electron tốn có: + Cho hỗn hợp nhiều chất tác dụng với + Các phản ứng phản ứng oxi hoá – khử - Nội dung định luật: tổng số electron cho = tổng số electron nhận Ví dụ: 1) Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magiê 8,10 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A? * Phân tích đề: Theo đề: có phương trình phản ứng Cl2 + Mg  MgCl2 x —–x——– x ( mol) 3Cl2 + 2Al 2AlCl3 Trêng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 191 Giáo án ôn tập hoá học lớp  3y/2—– y—— y (mol) O2 + 2Mg 2MgO z/2—– z——– z (mol) 3O2 + 2Al 2Al2O3 3t/2—- t ——–t (mol) Giải thông thường: đặt ẩn số lập hệ; lập hệ gồm phương trình gọi x, y, z, t số mol MgCl2, AlCl3, MgO, Al2O3 khối lượng Mg = 24(x+z) = 4,80 (1) khối lượng Al = 27( y+t) = 8,10 (2) khối lượng hỗn hợp muối oxit: = 95x + 133.5y+40z+102t = 37,05 (3) Giải hệ gồm pt, ẩn số: khơng dễ!!!!!!!! Dùng định luật bảo tồn electron: Bước 1: viết trình cho nhận electron phản ứng Quá trình cho e: Mg – 2e Mg2+ 0.20- 0.04– 0.02 (mol) Al – 3e  Al3+ 0.30- 0.90–0.30 Quá trình nhận e: Cl2 +2e  2Clx—- 2x—– 2x (mol) O2 +4e 2O2y—- 4y—– 2y (mol) Bước 2: đặt ẩn số ( x, y,… số mol chất đề yêu cầu tính) Gọi x, y số mol Cl2 O2 hỗn hợp Bước 3: lập phương trình (1) dựa vào nh lut bo ton e Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 192 Giáo án «n tËp ho¸ häc líp 8  Số mol Mg = 4,80/24 = 0,20 (mol) => số electron Mg cho = 0,20*2=0,40 (mol) Số mol Al = 8,10/27 = 0,30 (mol) => Số electron Al cho = 0,30*3 = 0,90 (mol) Theo định luật bảo toàn e: Số electron cho = số electron nhận => 2x+4y = 0,20+0,90=1,3 (1) Bước 4: kết hợp kiện khác để lập thêm phương trình (2) Theo định luật bảo tồn khối lượng: 2) 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magiê nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp clorua oxit kim loại Tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A? thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B? 3) Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 thu muối sắt (III) nitrat hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Tính khối lượng sắt hoà tan? 4) Cho 11 gam hỗn hợp sắt nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lit khí SO2 (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? 5) Hoà tan hoàn toàn a gam FexOy dung dịch H2SO4 thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đkc) Tính trị số a, b cơng thức FexOy? Trêng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 193 Giáo án ôn tập hoá học lớp  6) Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp M có khối lượng 12 gam gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn M vào dung dịch H2SO4 đặc thu đựoc 3,36 lit SO2 (đkc) Tính giá trị m? 7) Hoà tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al, Zn dd H2SO4 đặc nóng thu dd X; 7,616 lit SO2 (đkc) 0,64 g lưu huỳnh Tính tổng khối lượng muối X? Phần Tiếp theo! III Kim loại tác dụng với lưu huỳnh Phản ứng kim loại (M) lưu huỳnh (S) M + S  muối sunfua Phản ứng hồn tồn khơng hồn tồn * Phản ứng hồn tồn sau pư thu : - Muối sunfua ( Kim loại M hết, S hết) - Hoặc muối sunfua, Kim loại (M) dư: cho hh chất tác dụng với dung dịch axit cho hỗn hợp khí H2S H2 - Hoặc muối sunfua, lưu huỳnh (S) dư: cho chất tác dụng với dung dịch axit cho khí H2S chất rắn (S) khơng tan * Nếu phản ứng khơng hồn tồn sau pư thu được: - Muối sunfua, S dư, M dư: hồ tan axit thu đuợc hỗn hợp khí H2S H2 chất rắn (S) khơng tan Ví dụ: 1) Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí Nếu đem hết lượng khí cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư cịn lại 2,24 lit khí Các thể tích đo đktc.Tính % khối lượng sắt lưu huỳnh hỗn hợp đầu tính khối lượng kết tủa tạo thành dung dịch Pb(NO3)2? Giải Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 194 Giáo án ôn tập hoá học lớp 8  2) Cho sản phẩm tạo thành nung hỗn hợp 5,6 gam sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl hỗn hợp khí bay dung dịch A ( hiệu suất phản ứng 100%) a) Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí tạo thành? b) Để trung hồ HCl cịn dư dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tính nồng độ mol dung dịch HCl? 3) Cho 6,45 gam hỗn hợp gồm lưu huỳnh kim loại M ( hố trị 2) vào bình kín khơng chứa Oxi Nung bình phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựoc khí C 1,6 gam chất rắn D khơng tan Cho khí C từ từ qua dung dịch Pb(CH3COO)2 có kết tủa cân nặng 11,95 g Xác định kim loại M tính khối lượng M lưu huỳnh hỗn hợp ban đầu? 4) Một hỗn hợp X gồm bột lưu huỳnh kim loại M hố trị có khối lượng 25,9 g Cho X vào bình kín khơng chứa khơng khí Thực phản ứng M S ( phản ứng hoàn toàn) thu chất rắn A cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, A tan hết tạo hỗn hợp khí B có Trêng thcs Yªn Thịnh Năm học 2011- 2012 195 Giáo án ôn tập hoá học lớp V=6,72 lit (đkc) tỉ khối Hiđro 11,666 Xác định thành phần hỗn hợp khí B, tên kim loại M khối lượng S M hỗn hợp X? 5) Một hỗn hợp Y gồm Zn lưu huỳnh; Cho M S phản ứng hoàn toàn với tạo chất rắn C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl dư cịn lại chất rắn D không tan cân nặng gam thu 4,48 lit khí E có tỉ khối E hiđro 17 Tính khối lượng Y? 6) Một hỗn hợp Z gồm kẽm lưu huỳnh; nung nóng hỗn hợp bình kín khơng có oxi thu chất rắn F Khi cho F tác dụng với dung dịch HCl dư để lại chất rắn G không tan cân nặng 1,6 gam tạo 8,96 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối hiđro 17 Tính khối lượng hỗn hợp Z hiệu suất phản ứng M S? IV Các oxit axit ( CO2, SO2) đa axit ( H2S, H3PO4,…) tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,… Cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: SO2 + NaOH  NaHSO3 (1) SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O (2) Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: CO2 + NaOH  NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O (2) Lập tỉ lệ tương tự bảng Cho H2S tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: H2S+ NaOH  NaHS + H2O (1) H2S+ 2NaOH -> Na2S + 2H2O (2) Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 196 Giáo án ôn tập hoá học lớp 8  Lập tỉ lệ tương tự bảng Ví dụ: Bài 1: Tính khối lượng chất thu sau phản ứng trường hợp sau: a) Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M b) Dẫn 13,44 lit SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M c) Dẫn 0,672 lit SO2 vào lit dung dịch Ca(OH)2 0.02 M Giải * Hướng dẫn: Bước 1: Tính số mol H2S số mol NaOH Bước 2: Lập tỉ lệ: xác định sản phẩm viết phương trình phản ứng Bước 3: tiến hành tính số mol sản phẩm => khối lượng sản phẩm a) b) Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 197 Giáo án ôn tập hoá học lớp c) Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 198 Giáo án ôn tËp ho¸ häc líp 8  Bài 2: Dẫn 12, gam SO2 vào 50 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 gam /ml) Muối tạo thành? Tính C% dung dịch thu được? Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit H2S (đktc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu được? Bài 4: Một hỗn hợp X gồm 2muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm - Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Chất khí A sinh làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,3M 2KMnO4 + 5SO2 +2 H2O  2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4 - Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng muối hỗn hợp X? b) Cho toàn khí A sinh hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu toàn lượng khí A nói trên? Bài 5: Dẫn V lit (đkc) khí CO2 qua dung dịch có chứa 0,1 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa Tính V? Bài 6: Cho 16,8 lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu đựoc lượng kết tủa bao nhiêu? Bài 7: Dẫn V lit khí CO2 (đkc) hấp thụ vào dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH)2 thấy có 25 gam kt ta Tớnh V? Trờng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 199 Giáo ¸n «n tËp ho¸ häc líp 8  giải thích rõ cho mìnk hiểu phần tỉ khối hỗn hợp khí ko? phần nâng cao hóa ghi dùm mìnk cơng thức lấy VD cụ thể lấy đề làm ví dụ nàk: 1.Tính tỉ khối hỗn hợp X gồm 0.7 mol NH3 0.3 mol khí CO2 2.Tính % hỗn hợp thể tích gồm khí Nitơ Oxi Biết tỉ khối X so với H2=15.09 peiusuju, 21 Tháng bảy 2013 #1 conlokmaudakam96Guest peiusuju said: ↑ giải thích rõ cho mìnk hiểu phần tỉ khối hỗn hợp khí ko? phần nâng cao hóa ghi dùm mìnk cơng thức lấy VD cụ thể lấy đề làm ví dụ nàk: 1.Tính tỉ khối hỗn hợp X gồm 0.7 mol NH3 0.3 mol khí CO2 2.Tính % hỗn hợp thể tích gồm khí Nitơ Oxi Biết tỉ khối X so với H2=15.09 tỉ khối hổn hợp khí = khối lượng chất / tổng số mol chất hổn hợp => tỉ khối X : (mNH3 + mCO2) /( nNH3 + nCO2) =( 0,7.17 + 0,3.44)/( 0,7 + 0,3 ) = 25,1 gọi a, b mol N2 O2 áp dụng biểu thức ta có ( 28.a + 32.b)/ (a+b) = 15,09.2 ( H2 có khối lượng mol =2 nên lấy 15,09.2) => 2,18a = 1,82b => a = 1,2b => %O2 = b/(b+1,2b) = 45,45% => %N2 = 54,55% Thak bạn : Trêng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 200 ... CuSO4.5H2O tách làm lạnh 187 7 g dd CuSO bÃo hoà 85 0C xuống 12 0C Biết độ tan CuSO4 85 0C 87 ,7 g, 20 0C 35,5 g Giải: *ở 85 0C: Trong 187 7 g dung dịch bÃo hoà có 187 7 .87 ,7 =87 7 g CuSO4 187 ,7 vµ 1000 g níc... hợp chất A là: MgxCyOz 28, 57× 84 mMg = = 24g 100 VÝ dơ 2: 14,29ì 84 Hợp chất A có thành phần mC = = 12g 100 nguyên tố là: 28, 57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác %O=100% - 28, 57% - 14,29% =57,23%... tinh thể 14,75% Giải: Gọi công thc tinh thể hiđrat hoá BaCl2.nH2O mH O = 18 n = 18n %H2O = 18n 100% = 14,75% => n= 2 08 + 18n Trêng thcs Yên Thịnh Năm học 2011- 2012 36 Giáo án ôn tập hoá học