Bi dng HSG Hoỏ hc Chuyên đề Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch chất Hoạt động GV HS Nội dung I.Một số công thức tính cần nhớ: Công thức tính độ tan: HS: Nhắc lại công thøc mct SchÊt = 100 vÒ S, C%, CM, mối liên hệ mdm Giữa S C% Công thức tÝnh nång ®é %: mct C% = 100% mdd mdd = mdm + mct Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml) GV: Bæ sung kiÕn thøc tõng * Mèi liên hệ S C%: phần Cứ 100g dm hoà tan đợc S g chất tan để tạo thành (100+S)g dung dịch bÃo hoà Vậy: x(g) // y(g) // 100g // 100S Công thức liên hệ: C% = 100 + S 100.C % Hoặc S = HS: Nêu rõ đại lợng 100 C % đơn vị ®o C«ng thøc tÝnh nång ®é mol/lit: n(mol ) 1000.n(mol ) CM = = V (lit ) V (ml ) * Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit C M Công thức liên hệ: C% = M 10 D 10 D.C % Hc CM = M HS : làm Dạng 1: Toán độ tan Loại 1: Bài toán liên quan độ tan chất nồng độ phần trăm GV: Gợi ý sử dụng CT Tính dung dịch bÃo hoà chất Bài 1: Đáp số: C% = 13,04% Bài 1: 400C, độ tan K2SO4 15 HÃy Bài 2: Đáp số: S = 9g C% tính nồng độ phần trăm dung dịch = 8,257% K2SO4 bÃo hoà nhiệt độ này? Bài 2: Tính độ tan Na 2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bÃo hoà GV: Nêu cách làm: Na2SO4 nhiệt độ Biết 10 0C Dùng định luật BTKL để hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O đợc tính: dung dịch bÃo hoà Na2SO4 * mdd tạo thành = mtinh thể + m dung dịch ban đầu Loại 2: Bài toán tính lợng tinh thể ngậm * Khối lợng chất tan nớc cần cho thêm vào dung dịch cho dung dịch tạo thành = khèi l- s½n Bồi dưỡng HSG Hố học îng chÊt tan tinh thÓ + khèi lîng chÊt tan dung dịch ban đầu * Các toán loại thờng cho tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan GV: Híng dÉn HS Lµm bµi HS: cã thĨ lµm thêm cách Lu ý: Lợng CuSO4 có thĨ coi nh dd CuSO4 64%(v× cø 250g CuSO4.5H2O th× cã chøa 160g CuSO4) VËy C%(CuSO4) 160 = 100% = 64% 250 Bài 1: Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO 8%(D = 1,1g/ml) Đáp số: Khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O Hớng dẫn * Cách 1: Trong 560g dung dịch CuSO4 16% cã chøa 560.16 m ct CuSO4(cã dd CuSO4 16%) = 100 2240 = = 89,6(g) 25 Đặt mCuSO4.5H2O = x(g) 1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chøa 160g CuSO4 160x VËy x(g) // chøa = 250 16x (g) 25 mdd CuSO4 8% có dung dịch CuSO 16% (560 – x) g m ct CuSO4(cã dd CuSO4 8%) lµ (560 − x).8 (560 − x).2 = (g) 100 25 (560 x).2 16x Ta có phơng trình: + = 89,6 25 25 Giải phơng trình đợc: x = 80 VËy cÇn lÊy 80g tinh thĨ CuSO 4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16% * Cách 2: Giải hệ phơng trình bËc nhÊt Èn * C¸ch 3: TÝnh to¸n theo sơ đồ đờng chéo GV nêu Cách làm: Bớc 1: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà Loại 3: toán tính lợng chất tan tách t1(0c) hay thêm vào thay đổi nhiệt độ Bớc 2: Đặt a(g) khối lợng dung dịch bÃo hoà cho sẵn Bồi dưỡng HSG Hoá học chÊt tan A cần thêm hay đà tách khỏi dung dịch ban ®Çu, sau thay ®ỉi nhiƯt ®é tõ t1(0c) sang t2(0c) với t1(0c) khác t2(0c) Bớc 3: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà t2(0c) Bớc 4: áp dụng công thức tính độ tan hay nồng độ % dung dịch bÃo hoà(C% ddbh) để tìm a Bài 1: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bÃo hoà Đun nóng dung dịch lên đến 90 0C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để đợc dung dịch bÃo hoà nhiệt độ Biết 120C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80 Đáp số: Khối lợng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g Bài 2: 850C có 1877g dung dịch bÃo hoà CuSO4 Làm lạnh dung dịch xuống 250C Lu ý: Nếu đề yêu cầu tính Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi lợng tinh thể ngậm nớc tách dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C hay cần thêm vào thay 87,7 250C 40 đổi nhiệt độ dung dịch bÃo Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch hoà cho sẵn, bớc ta phải là: 961,75g đặt ẩn số lµ sè mol(n) Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan H 2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O đà tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g/100g HS: Làm tập 1,2,3 H2O Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 30,7g GV gợi ý nhận xét sữa chữa cách làm , bổ sung Dạng 2: Toán nồng độ dung dịch Bài 1: Cho 50ml dung dịch HNO 40% có khối lợng riêng 1,25g/ml HÃy: a/ Tìm khối lợng dung dịch HNO3 40%? b/ Tìm khối lợng HNO3? GV tập nhà: c/ Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO 40%? Đáp số: Bài 1: a/ mdd = 62,5g a) Độ tan muối ăn NaCl b/ mHNO = 25g 200C 36 gam Xác định c/ CM(HNO ) = 7,94M nồng độ phần trăm dung dịch bÃo hòa nhiệt độ b) Dung dịch bÃo hòa muối NaNO3 100C 44,44% Tính độ tan NaNO3 Bài 2: Bài 2: HÃy tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc trờng hợp sau: a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g níc Cho biÕt DH O = 1g/ml, coi nh thĨ tÝch dung dÞch không đổi b/ Hoà tan 26,88 lít khí hiđro clorua HCl (đktc) vào 500ml nớc thành dung dịch axit Bồi dưỡng HSG Hoá học Trén 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu quì tím vào dung dịch A thấy quì tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy quì tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l Bài 2: Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính HCl Coi nh thể dung dịch không đổi c/ Hoà tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lợng nớc vừa đủ để thành 200ml dung dịch Na2CO3 Đáp số: a/ CM( NaOH ) = 2M b/ CM( HCl ) = 2,4M c/ CM(Na2CO3) = 0,5M Bµi 3: Cho 2,3g Na tan hÕt 47,8ml nớc thu đợc dung dịch NaOH có khí H2 thoát Tính nồng độ % dung dịch NaOH? Đáp số: C%(NaOH) = 8% a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dÞch (Z) b) Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ dung dÞch (X) tõ dung dÞch (Y) b»ng cách thêm H2O vào dung dịch (Y) theo tỉ lệ thĨ kiỊm tÝch: VH O : Vdd(Y) = 3:1 Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) - Viết phơng trình phản dung dịch (Y)? Biết pha trộn không ứng xảy làm thay đổi đáng kể thể tích dung - Tính nồng độ % dung dịch dịch thu đợc Đáp số: a) CMdd(Z) = 0,28M Bài 3: Hòa tan 25 gam chất b) Nồng độ mol/l dung dịch (X) X vào 100 gam nớc, dung 0,1M dung dịch (Y) 0,4M dịch có khối lợng riêng 1,143 g/ml Tính Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch chất ( tiếp) Hoạt động GV HS Nội dung - GV: Đi kiểm tra làm nhà HS chữa bài, đánh giá GV : Nêu đặc điểm toán Và cách làm: - áp dụng cong thức pha loÃng hay cô đặc - Sơ đồ đờng chéo Loại 1: Bài toán pha loÃng hay cô dặc dung dịch a) Đặc điểm toán: - Khi pha loÃng, nồng độ dung dịch giảm Còn cô dặc, nồng độ dung dịch tăng - Dù pha loÃng hay cô đặc, khối lợng chất tan lu«n lu«n kh«ng Bồi dưỡng HSG Hố học thay ®ỉi Lu ý: TØ lƯ hiƯu sè nång độ nhận đợc b) Cách làm: số phần khối lợng dung dịch ã Có thể áp dụng công thức đầu( hay H2O, chất tan A nguyên pha loÃng hay cô đặc chất) cần lấy đặt hàng ngang TH1: Vì khối lợng chất tan không đổi dù pha loÃng hay cô đặc nên mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2) TH2: Vì số mol chất tan không đổi dù pha loÃng hay cô dặc nên Vdd(1) CM (1) = Vdd(2) CM (2) ã Nếu gặp toán toán: Cho thêm H2O hay chất tan nguyên chất (A) vào dung dịch (A) có nồng độ % cho trớc, áp dụng quy tắc đờng chéo để giải Làm số tập điển hình, GV Khi xem: nhận xét - H2O dung dịch có nồng độ O% - Chất tan (A) nguyên chất cho Bài 1: Tính số ml H 2O cần thêm vào lit thêm dung dịch nồng độ dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung 100% dịch có nồng độ 0,1M Đáp số: 18 lit Bài toán áp dụng: Bài 2: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M Giả sử hoà tan không làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch Đáp số: 375ml Bài 3: Tính số ml dung dịch NaOH 2,5% (D = 1,03g/ml) điều chế đợc từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml) Đáp số: 1500ml Bài 4: Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để Loại 2:Bài toán hoà tan 300g dung dịch Tính nồng độ % hoá chất vào nớc hay vào dung dịch cho sẵn dung dịch Đáp số: C% = 40% a/ Đặc điểm toán: -Hoá chất đem hoà tan cã thĨ lµ chÊt khÝ, chÊt láng hay chÊt rắn GV giới thiệu loại -Sự hoà tan gây hay Nêu cách làm không gây phản ứng hoá học chất đem hoà tan với H 2O chất tan dung dịch Bi dng HSG Hoỏ hc Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho 14,84g tinh thể Na 2CO3 vào bình chứa 500ml dung dịch HCl 0,4M đợc dung dịch B Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B Đáp số: Nồng độ NaCl là: CM = 0,4M Nồng độ Na2CO3 d là: CM = 0,08M Bài 2: Hoà tan 5,6lit khí HCl (ở đktc) vào 0,1lit H2O để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ mol/lit nồng độ % dung dịch thu đợc §¸p sè: - CM = 2,5M - C% = 8,36% Bµi 3: Cho 200g SO vµo lÝt dung dịch H2SO4 17%(D = 1,12g/ml) đợc dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A Đáp số: C% = 32,985% cho sẵn b/ Cách làm: -Bớc 1: Xác định dung dịch sau (sau hoà tan hoá chất) có chứa chất nào: Cần lu ý xem có phản ứng chất đem hoà tan với H2O hay chất tan dung dịch cho sẵn không? Sản phẩm phản ứng(nếu có) gồm chất tan nào? Nhớ rằng: có loại chất tan dung dịch có nhiêu nồng độ Nếu chất tan có phản ứng hoá học với dung môi, ta phải tính nồng độ sản phẩm phản ứng không đợc tính nồng độ chất tan -Bớc 2: Xác định lỵng chÊt tan(khèi lỵng hay sè mol) cã chøa dung dịch sau - Lợng chất tan(sau phản ứng có) gồm: sản phẩm phản ứng chất tác dụng d - Lợng sản phẩm phản ứng(nếu có) tính theo ptt phải dựa vào chất tác dụng hết(lợng cho đủ), tuyệt đối không đợc dựa vào lợng chất tác dụng cho d (còn thừa sau phản ứng) -Bớc 3: Xác định lợng dung dịch (khối lợng hay thể tích) Để tính thể tích dung dịch có trờng hợp (tuỳ theo đề bài) Nếu đề không cho biết khối lợng riêng dung dịch mới(Dddm) + Khi hoµ tan chÊt khÝ hay chÊt rắn vào chất lỏng coi: Thể tích dung dÞch míi = ThĨ tÝch chÊt láng + Khi hoµ tan chÊt láng vµo GV: Giíi thiƯu loại chất lỏng khác, phải giả sử Nêu cách làm: pha trộn không làm thây đổi Tuỳ dạng trộn, theo pp đại số, lập đáng kể thể tích chất lỏng, để hẹ pt sơ đồ ®êng chÐo tÝnh: ThĨ tÝch dung dÞch míi = Tỉng Bài toán 1: Cần gam tinh thể tích chất lỏng ban đầu Bi dng HSG Hoỏ hc thể CuSO4 5H2O hoà vào Nếu đề cho biết khối lợng gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế riêng dung dịch mới(Dddm) Thể tích dung dịch mới: Vddm = đợc 500 gam dung dịch CuSO4 8% mddm Bài giải: Giải Bằng phơng pháp Dddm thông thờng: mddm: khối lợng dung dịch Khối lợng CuSO4 có 500g dung + Để tính khối lợng dung dịch mddm = Tổng khối lợng(trớc phản dịch bằng: ứng) khối lợng kết tủa(hoặc khí 500.8 mCO4 = = 40 gam bay lªn) nÕu cã 100 (1) Gọi x khối lợng tinh thể CuSO4 H2O cần lấy thì: (500 - x) khối lợng Loại 3: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch dung dịch CuSO4 4% cần lấy: Khối lợng CuSO4 có tinh thể a/ Đặc điểm toán Khi pha trén hay nhiÒu dung CuSO4 5H2O bằng: dịch với xảy hay x.160 không xảy phản ứng hoá học m CuSO4 = (2) 250 chất tan dung Khối lợng CuSO4 có tinh thể dịcuỳ h ban đầu CuSO4 4% là: b/ Cách làm: ã TH1: Khi trộn không xảy phản ứng hoá học(thờng gặp toán pha trộn dung dịch chứa loại ( x.160) (500 x).4 hoá chất) + = 40 250 100 Nguyên tắc chung để giải => 0,64x + 20 - 0,04x theo phơng pháp đại số, lập hệ phơng trình toán học (1 = 40 theo chất tan theo dung Giải ta đợc: dịch) X = 33,33g tinh thể ã Các bớc giải: - Bớc 1: Xác định dung Vậy khối lợng dung dịch CuSO4 4% dịch sau trộn có cần lấy là: chứa chất tan 500 - 33,33 gam = - Bớc 2: Xác định lợng chất tan(mct) có 466,67 gam dung dịch mới(ddm) + Giải theo phơng pháp đờng - Bớc 3: Xác định khối chéo lợng(mddm) hay thể tích(Vddm) dung dịch Gäi x lµ sè gam tinh thĨ CuSO H2O cần lấy (500 - x) sè gam dung (500 − x).4 mCuSO4 = (3) 100 Từ (1), (2) (3) ta có: dịch cần lấy ta có sơ đồ đờng chéo mddm = Tổng khối lợng( dung dịch đem Bi dng HSG Hoỏ học nh sau: 69 x 500 − x => 4 - trén ) + NÕu biết khối lợng riêng dung dịch mới(Dddm) mddm Vddm = Dddm + Nếu khối lợng riêng dung dịch míi: Ph¶i gi¶ sư sù hao hơt thĨ tÝch pha trộn dung dịch không đáng kể, để cã Vddm = Tỉng thĨ tÝch c¸c chÊt láng ban đầu đem trộn + Nếu pha trộn dung dịch loại chất tan, loại nồng độ, giải quy tắc đờng chéo 64 - x = = 500 − x 56 14 Giải ta tìm đợc: x = 33,33 gam Bài toán 2: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu% Bài giải: Ta có sơ ®å ®êng chÐo: 500 : 300 10 : 500 10 − C => 300 = C% 10 - C% C% - 3% C −3 Gi¶i ta đợc: C = 5,625% Vậy dung dịch thu đợc có nồng độ 5,625% ( Giả sử: C1< C3 < C2 ) vµ sù hao hơt thĨ tÝch sù pha trộn dd không đáng kể C C3 m1 m2 C C1 = Bài toán 3: Cần trộn dung dịch NaOH % dung dịch NaOH 10% theo + Nếu nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (CM) áp dụng sơ đồ: tỷ lệ khối lợng để thu đợc dung dịch NaOH 8% Bài giải: Gọi m1; m2 lần lợt khối lợng dung dịch cần lấy Ta có sơ đồ đờng chéo sau: m1 m2 => m1 10 10 − = m2 8−3 10 - 8 - ( Gi¶ sư: C1< C3 < C2 ) C − C3 V1 V2 C − C1 = + Nếu nồng độ % nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) áp dụng sơ đồ: (Giả sử: D1< D3 < D2) hao hơt thĨ tÝch sù pha trén c¸c dd không đáng kể D2 D3 V1 V2 D3 − D1 = TH2: Khi trén cã x¶y ph¶n øng Bồi dưỡng HSG Hoá học VËy tû lệ khối lợng cần lấy là: m1 = m2 HS: Làm tập vận dụng hoá học giải qua bớc tơng tự toán loại (Hoà tan chất vào dung dịch cho sẵn) Tuy nhiên, cần lu ý bớc 1: Phải xác định công thức chất tan mới, số lợng chất tan Cần ý khả có chất d(do chất tan ban đầu không tác dụng hết) tính toán bớc 3: Khi xác định lợng dung dịch míi (mddm hay Vddm) Tacã: mddm = Tỉng khèi lỵng chất đem trộng khối lợng chất kết tủa chất khí xuất phản ứng Thể tích dung dịch tính nh trờng hợp loại toán Bài toán áp dụng: BTVN: Bài 1:Trộn lẫn 100ml dung dÞch NaHSO 1M víi 100ml dung dÞch NaOH 2M đợc dung dịch A a) Viết phơng trình hoá học xảy b) Cô cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp chất nào? Tính khối lợng chất Đáp số: b) Khối lợng chất sau cô cạn - Khối lợng muối Na2SO4 14,2g - Khối lợng NaOH(còn d) g Bài 2: Khi trung hoà 100ml dung dịch axit H2SO4 HCl dung dịch NaOH, cô cạn thu đợc 13,2g muối khan Biết trung hoà 10 ml dung dịch axit cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu Đáp số: Nồng độ mol/l axit H 2SO4 0,6M vµ cđa axit HCl lµ 0,8M Bµi 3: TÝnh nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết Bài 1: Cần pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20% Đáp số: Phải lấy phần khối lợng dung dịch có nồng dộ 45% phần khối lợng dung dịch có nồng độ 15% để trộn với Bài 2: Trén V1(l) dung dÞch A(chøa 9,125g HCl) víi V2(l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) đợc 2(l) dung dịch D Coi thĨ tÝch dung dÞch D = Tỉng thĨ tÝch dung dịch A dung dịch B a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch D b) Tính nồng độ mol/lit cđa dung dÞch A, dung dÞch B (BiÕt hiƯu nång ®é mol/lit cđa dung dÞch A trõ nång ®é mol/lit dung dịch B 0,4mol/l) Bi dng HSG Hoỏ hc rằng: Cứ 30ml dung dịch H2SO4 đợc trung hoà hết 20ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M Đáp số: Nồng độ mol/l dd H 2SO4 lµ 0,7M vµ cđa dd NaOH lµ 1,1M Đáp số: a) CM(dd D) = 0,2M b) Đặt nồng độ mol/l dung dịch A x, dung dịch B y ta có: x y = 0,4 (I) V× thĨ tÝch: Vdd D = Vdd A + Vdd 0,15 0,25 + = (II) B = y x Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,5M, y = 0,1M VËy nång ®é mol/l cđa dung dịch A 0,5M dung dịch B 0,1M Bài 3: Hỏi phải lấy dung dịch NaOH 15% 27,5% dung dịch gam trộn vào để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy 319,8g dung dịch NaOH 15% cần lấy 295,2g Bài 4: Trộn lẫn 150ml dung dịch H2SO4 2M vào 200g dung dịch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận đợc Đáp số: Nồng độ H2SO4 sau trộn 3,5M Bài 5: Trộn 1/3 (l) dung dịch HCl (dd A) với 2/3 (l) dung dịch HCl (dd B) đợc 1(l) dung dÞch HCl míi (dd C) LÊy 1/10 (l) dd C tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu ®ỵc 8,61g kÕt tđa a) TÝnh nång ®é mol/l cđa dd C b) TÝnh nång ®é mol/l cđa dd A dd B Biết nồng độ mol/l dd A = nồng dộ mol/l dd B Đáp số: Nồng độ mol/l cđa dd B lµ 0,3M vµ cđa dd A 1,2M Bài 6: Trộn 200ml dung dịch HNO3 (dd X) với 300ml dung dịch HNO3 (dd Y) đợc dung dịch (Z) Biết dung dịch (Z) tác dụng vừa ®đ víi 7g CaCO3 10 Bồi dưỡng HSG Hố học - HS vận dụng tốt lý thuyết làm toán hoá liên quan đến phản ứng trung hoà - Khả biện luận , suy luận logic II Tiên trình lên lớp: 1,Chữa tập nhà: Giải: Theo ta có: Số mol H2SO4 lµ 0,04 mol Sè mol cđa HCl lµ 0,04 mol Sô mol NaOH 0,02 mol Đặt R KHHH kim loại hoá trị II a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl Viết PTHH xảy Sau kim loại tác dụng với kim loại R Số mol axit lại là: Số mol H2SO4 = 0,04 – a (mol) Sè mol cña HCl = 0,04 2b (mol) Viết PTHH trung hoà: Từ PTPƯ ta có: Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05 VËy sè mol kim lo¹i R = (a + b) = 0,05 mol -> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hoá trị II -> R lµ Fe Bµi 2: a/ Gäi 2x, 2y (mol) lµ số mol Fe, R có hỗn hợp A > Số mol Fe, R 1/2 hỗn hợp A x, y Viết PTHH xảy ra: Lập phơng trình toán học; mhh A = 56.2x + 2y.MR (I) nH = x + ny/2 = 0,095 (II) nNO = x + ny/3 = 0,08 (III) Gi¶i hƯ phơng trình ta đợc: MR = 9n (với n hoá trị R) Lập bảng: Với n = MR = 27 phù hợp Vậy R nhôm(Al) b/ %Fe = 46,54% %Al = 53,46% 2, Bài mới: Hoạt động GV HS GV nêu lý thuyết Cách làm: - Viết PTHH xảy - Đặt ẩn số toán hỗn hợp - Lập phơng trình toán học - Giải phơng trình toán học, tìm ẩn - Tính toán theo yêu cầu Lu ý: - Khi gặp dung dịch hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ dùng phơng pháp đặt công Nội dung I.Lý thuyết: * Axit đơn: HCl, HBr, HI, HNO3 Ta + có nH = nA xit * Axit ®a: H2SO4, H3PO4, H2SO3 Ta + + cã nH = 2nA xit hc nH = 3nA xit * Bazơ đơn: KOH, NaOH, LiOH Ta có nOH = 2nBaZơ * Bazơ đa: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ta có nOH = 2nBaZơ PTHH phản ứng trung hoµ: H+ + OH - → H2O 33 Bi dng HSG Hoỏ hc - thức tơng đơng cho axit bazơ Đặt thể tích dung dịch cần tìm V(lit) Tìm V cần nhớ: nHX = nMOH Hớng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy n NaOH Đặt T = n H SO4 - Nếu T có phản øng (2) vµ cã thĨ d H2SO4 - NÕu T có phản ứng (1) có thÓ d NaOH - NÕu < T < có phản ứng (1) (2) Ngợc lại: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo muối axit trớc H2SO4 + NaOH + → NaHSO4 (1)! H2O Vµ sau ®ã NaOH d + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O *Lu ý: hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy phản ứng trung hoà đợc u tiên xảy trớc Bài tập: Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaOH có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo muối trung hoµ tríc H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 (1) + H2O Sau ®ã sè mol H2SO4 = sè mol NaOH có phản ứng H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O ( ) (2)! Hc dùa vào số mol H2SO4 số mol NaOH số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trình toán học giải Đặt ẩn x, y lần lợt số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau phản ứng Bài tập áp dụng: Bài 1: Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A chứa H2SO4 0,75M HCl 1,5M Đáp số: Vdd KOH 1,5M = 0,6(lit) Bài 2: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lợng xút vừa đủ cô cạn thu đợc 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu Hớng dẫn: Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/lit Bài 3: Cần ml dung dịch axit H2SO4 axit HCl NaOH 0,75M để trung hoà 400ml Viết PTHH hỗn hợp dung dịch axit gồm H2SO4 34 Bi dng HSG Hoỏ hc Lập hệ phơng trình: 0,5M vµ HCl 1M 2x + y = 0,02 (I) §¸p sè: VNaOH = 1,07 lit 142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phơng trình ta đợc: Nồng độ axit HCl 0,8M nồng độ axit H2SO4 0,6M Đáp số: Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M Bài 4: Để trung hoà 50ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cần HS làm BT 4: dùng 200ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác lấy 100ml dung dịch hỗn hợp axit đem trung hoà với Đáp số Nồng độ axit HCl lợng dung dịch NaOH vừa đủ cô 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M cạn thu đợc 24,65g muối khan Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu GV goi lần lợt học sinh làm bớc bai tạp a/ Theo bµi ta cã: n HCl : nH2SO4 = 3:1 Đặt x số mol H2SO4 (A1), 3x lµ sè mol cđa HCl (A2) Sè mol NaOH cã lít dung dịch là: n NaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol ) Nång ®é mol/lit dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) = 0,5 : = 0,5M Sè mol NaOH ®· dung phản ứng trung hoà là: n NaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol PTHH x¶y : HCl + NaOH + → NaCl H2O (1) 3x 3x H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2) x 2x Tõ PTHH vµ ta cã : 3x + 2x = 0,025 < > 5x = 0,025 → x = 0,005 VËy nH2SO4 = x = 0,005 mol n HCl = 3x = 3*0,005 = 0,015 mol Nång độ chất có dung dịch A là: CM ( A1 ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M Bµi 5: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tØ lƯ sè mol 3:1, biÕt 100ml dung dÞch A đợc trung hoà 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit a/ Tính nồng độ mol axit A b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M vµ Ba(OH) 0,1M c/ TÝnh tỉng khèi lợng muối thu đợc sau phản ứng dung dịch A B 35 Bi dng HSG Hoỏ hc vµ CM ( A2 ) = 0,015 : 0,1 = 0,15M b/ Đặt HA axit đại diện cho axit đà cho Trong 200 ml dung dịch A cã: n HA = nHCl + 2nH2SO4 = 0,015*0,2 + 0,05*0,2*2 = 0,05 mol Đặt MOH bazơ đại diện V(lit) thể tích dung dịch B chứa bazơ đà cho: n MOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2 V + * 0,1 V = 0,4 V PTPƯ trung hoà: HA + MOH + H2O (3) → MA Theo PTP¦ ta cã nMOH = nHA = 0,05 mol VËy: 0,4V = 0,05 → V = 0,125 lit = 125 ml c/ Theo kÕt qu¶ cđa c©u b ta cã: NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol vµ Ba(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol vµ n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol Vì PƯ phản ứng trung hoà nên chất tham gia phản ứng tác dụng hết nên dù phản ứng xảy trớc khối lợng muối thu đợc sau không thay đổi hay đợc bảo toàn n n mhh muối = mSO + mNa + mBa + mCl = 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5 = 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam Hc tõ: n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol → mNaOH = 0,025 * 40 = 1g n Ba(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol → mBa (OH) = 0,0125 * 171 = 2,1375g n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol → mHCl = 0,03 * 36,5 = 1,095g n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol → mH SO = 0,01 * 98 = 0,98g áp dụng đl BTKL ta có: mhh muối = mNaOH + mBa (OH) + mHCl + mH SO - mH O V× sè mol: nH2O = nMOH = HA = n 36 Bồi dưỡng HSG Hoá học 0,05 mol → mH O = 0,05 *18 = 0,9g VËy ta cã: mhh muèi = + 2,1375 + 1,095 + 0,98 – 0,9 = 4,3125 gam III Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1: TÝnh nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 NaOH biết rằng: - 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 200ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M - 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M Bài 2: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH biết: - 20ml dung dịch HNO3 đợc trung hoà hết 60ml dung dịch KOH - 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO đợc trung hoà hết 10ml dung dịch KOH Bài 3: Một dd A chứa HNO3 vµ HCl theo tØ lƯ : (mol) a/ BiÕt r»ng cho 200ml dd A t¸c dơng víi 100ml dd NaOH 1M, lợng axit d A tác dụng vừa đủ với 50ml đ Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A b/ NÕu trén 500ml dd A víi 100ml dd B chøa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu đợc có tính axit hay bazơ ? c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có đợc dd D trung hoà Chuyên đề 7: axit tác dụng với muối I.Mục đích yêu cầu: - HS làm tốt toán theo chuyên đề II Tiến trình lên lớp: 1, kiểm tra lam BTVN HS GV nhận xét đánh giá sữa chữa 2, mới: Hoạt động GV HS Nội dung I.Lý thuyết: 1/ Phân loại axit GV đa dạng : Gồm loại axit tác dụng với muối a/ Axit loại 1: - Thờng gặp HCl, H2SO4loÃng, HBr, - Phản ứng xảy theo chế trao đổi b/ Axit loại 2: - Là axit có tính oxi hoá mạnh: HNO3, H2SO4đặc - Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử 37 Bi dưỡng HSG Hố học HS hiĨu ghi bµi Híng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy n HCl Đặt T = n Na CO3 - Nếu T có phản ứng (1) vµ cã thĨ d Na2CO3 - NÕu T ≥ có phản ứng (3) d HCl c/ Axit loại 3: - Là axit có tính khử - Thờng gặp HCl, HI, H2S - Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử 2/ Công thức phản ứng a/ Công thøc 1: Muèi + Axit -> Muèi míi + Axit Điều kiện: Sản phẩm phải có: - Kết tủa - Hoặc có chất bay hơi(khí) - Hoặc chất điện li yếu Đặc biệt: Các muối sunfua kim loại kể từ Pb trở sau không phản øng víi axit lo¹i VÝ dơ: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (k) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(r) + 2HCl b/ C«ng thøc 2: Muèi + Axit lo¹i -> Muèi + H2O + sản phẩm khử Điều kiện: - Muối phải có tính khử - Muối sinh sau phản ứng nguyên tử kim loại muối phải có hoá trị cao Chú ý: Có nhóm muối đem phản øng - Víi c¸c mi: CO32-, NO3-, SO42-, Cl- + Điều kiện: Kim loại muối phải kim loại đa hoá trị hoá trị kim loại muối trớc phải ứng không cao - Với muối: SO32-, S2-, S2- + Phản ứng xảy theo công thức với tất kim loại c/ Công thức 3: Thờng gặp với muối sắt(III) Phản ứng xảy theo quy tắc 2.(là phản øng oxi ho¸ khư) 2FeCl3 + H2S -> 2FeCl2 + S(r) + 2HCl VÝ dô1: Cho tõ tõ dung dịch HCl vào Na2CO3 (hoặc K2CO3) có PTHH sau: 38 Bồi dưỡng HSG Hoá học - NÕu < T < có phản ứng (1) (2) viết nh sau Đặt x số mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia ph¶n øng ( ) Na2CO3 + HCl → NaHCO3 (1) + NaCl x (mol) x mol x mol Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ( ) ! TÝnh sè mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia phản ứng(2!)dựa vào qua phản ứng(1) Giai đoạn Chỉ có ph¶n øng Na2CO3 + HCl → NaHCO3 (1) + NaCl x (mol) x mol x mol Giai đoạn ChØ cã ph¶n øng NaHCO3 + HCl d → NaCl + H2O + CO2 ( ) x x x mol Hoặc có phản ứng số mol HCl = lÇn sè mol Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ( ) Đối với K2CO3 tơng tự Thí dụ2: Cho từ từ dung dịch chứa x(mol) HCl vào y (mol) Na 2CO3 (hoặc K2CO3) HÃy biện luận cho biết trờng hợp xảy viết PTHH , cho biết chất tạo thành, chất d sau phản ứng: GV gợi ý HS làm VD TH 1: x < y Cã PTHH: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl x x x x mol - Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: số mol NaHCO3 = NaCl = x (mol) - Chất d Na2CO3 (y – x) mol TH 2: x = y Cã PTHH : Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl x x x x mol - Dung dÞch sau phản ứng thu đợc là: NaHCO3 ; NaCl - Cả chất tham gia phản ứng hết TH 3: y < x < 2y Cã PTHH: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl y y y y mol sau phản ứng (1) dung dịch HCl d (x y) mol nên tiếp tục có phản 39 Bồi dưỡng HSG Hoá học øng → NaCl (x y) - Dung dịch có x(mol) NaHCO3 TH 4: x NaHCO3 + H2O (x – y) + + HCl CO2 (x – y) (x – y) thu đợc sau phản ứng là: NaCl (2y x)mol d = 2y Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl + H2O + CO2 → 2NaCl y 2y 2y y mol - Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl, c¶ chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu hÕt TH 5: x > 2y Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl + H2O + CO2 → 2NaCl y 2y 2y y mol - Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl d (x 2y) mol HCl GV yêu cầu HS làm BT Hớng dẫn: Đặt x, y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 Giai đoạn 1: Chỉ có Muối trung hoà tham gia phản ứng Na2CO3 + HCl → NaHCO3 (1) + NaCl x (mol) x mol x mol Giai đoạn 2: Chỉ có phản ứng NaHCO3 + HCl d → NaCl + H2O + CO2 ( ) (x + y) (x + y) (x + y) mol Đối với K2CO3 KHCO3 tơng tự Bài tập 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm NaHCO3 Na2CO3 (hoặc KHCO3 K2CO3) Nêu tợng xảy ra, giải thích ? HS làm tập 2: GVHớng dẫn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 1,5M 40 Bồi dưỡng HSG Hoá học Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol) Theo bµi ta cã: Sè mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) (I) Khèi lỵng muối thu đợc: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) (II) V = 0,2 (l) = 200ml Sè mol Na2CO3 = sè mol CO2 = 0,35 mol VËy khèi lỵng Na2CO3 đà bị hoà tan: m Na2CO3 = 0,35 106 = 37,1g HS lên bảng trình bày.HS khác nhận xét bổ sung HS tóm tắt đề, nêu cách làm ? Híng dÉn: a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta cã: Sè mol M2CO3 = sè mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol -> Khèi lỵng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I) Mặt khác: Số mol M2CO3 phản øng = 1/2 sè mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol -> Khèi lỵng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II) Tõ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm -> M lµ Kali (K) VËy sè mol CO2 = sè mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO = 2,24 (lit) b/ Giải tơng tự: -> V2 = 1,792 (lit) Bµi 2: Hoµ tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu đợc dung dịch A 7,84 lit khí B (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đợc 48,45g muối khan a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit đà dùng? b/ Tính khối lợng Na2CO3 bị hoà tan Bài 3: a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu đợc thể tích khí thoát V1 vợt 2016ml Viết phơng trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc) b/ Hoà tan 13,8g (A) vào nớc Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu đợc V2 lit khí Viết phơng trình phản ứng xảy tính V2 (đktc) HS làm bài, GV theo dõi uốn nắn Đáp số: - TH1 Ba(OH)2 d, công thức muối là: CaCO3 kim loại hoá trị II Ca - TH2 Ba(OH)2 thiếu, công Bài 4: Cho 4,2g muối cacbonat cđa 41 Bồi dưỡng HSG Hố học thøc muối MgCO3 kim loại hoá trị II Mg GV Hớng dẫn: Hỗn hợp G gồm có khí CO2 khí lại khí X kim loại hoá trị II Hoà tan vào dung dịch HCl d, có khí thoát Toàn lợng khí đợc hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu đợc 8,274g kết tủa Tìm công thức muối kim loại hoá trị II Có dhh G/ H = 22,5 > MTB cña hh G = 22,5 = 45 Mµ MCO = 44 < 45 -> MkhÝ X > 45 nhËn thÊy khí có NO2 SO2 có khối lợng phân tử lơn 45 Trong trờng hợp khí X NO2 Đặt a, b lần lợt số mol CO2 NO2 Ta có hÖ nhh G = a + b = 0,02 a = 0,01 44a + 46b MTB hh G = = 45 a+b b = 0,01 PTHH: R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 -> 2R(NO3)m + (2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m – n)H2O 2MR + 60n 2m – 2n 1,16g 0,01 mol M R + 60n Theo PTHH ta cã: = 1,16 m − 2n > MR = 116m 146n 0,01 Lập bảng: điều kiÖn ≤ n ≤ m ≤ N 2 3 M 3 MR 56 ChØ cã cỈp nghiƯm n = 2, m = > MR = 56 phù hợp Vậy R Fe CTHH: FeCO3 Giáo viên tổng kết gãp ý bi häc Bµi 5: Cho 1,16g mi cacbonat kim loại R tác dụng hết với HNO3, thu đợc 0,448 lit hỗn hợp G gồm khí có tỉ khối so với hiđro 22,5 Xác định công thức muối (biết thể tích khí đo ®ktc) III.Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1: Cho 5,25g mi cacbonat kim loại M tác dụng hết với HNO3, thu đợc 0,336 lit khí NO V lit CO2 Xác định công thức muối tính V (biết thể tích khí đợc đo đktc) 42 Bi dng HSG Hố học Bµi 2: Hoµ tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol muối hỗn hợp Bài giải Chuyên đề 8:Hai dung dịch muối tác dụng với I.Mục đích yêu cầu: - HS làm quen với dạng toán muối - Khả tính toán hoá học II.Tiến trình lên lớp: 1,Xem tình hình Lµm BTVN cđa HS Bµi 1: CTHH lµ FeCO3 Bµi 2: Các PTHH xảy ra: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (2) 0,672 Tõ (1) vµ (2) → nhh = nCO = 22,4 = 0,03 (mol) Gọi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 - x) thành phần % số mol MgCO3 2,84 x = 0,67 Ta cã M muèi = 100x + 84(1 - x) = 0,03 → % sè mol CaCO3 = 67% ; % sè mol MgCO3 = 100 - 67 = 33% 2, Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung 1,Tính chất hoá học muối: Hai dung dịch muối tác dụng với GV yêu cầu HS học kỹ Tính chất hoá học Của muối Đa công thức 1,2,3 Công thức 1: Mi + Mi -> Mi míi §iỊu kiƯn: - Muối phản ứng: tan tan nớc - S¶n phÈm ph¶i cã chÊt: + KÕt tđa + Hoặc bay + Hoặc chất điện li yếu H2O VÝ dô: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Công thức 2: Các muối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) -> Gọi chung muối A Phản ứng víi c¸c mi cã chøa c¸c 43 Bồi dưỡng HSG Hoỏ hc HS làm tập liên quan ? Bài thuộc dạng CT nào? - Khí B, kết tủa C, chất rắn D chất gì? HS kết hợp với PTHH Đáp số: - Thể tích khí CO2 3,36 lit - Rắn D Fe2O3 có khối lợng 8g GV hớng dẫn làm BT2, bµi tËp thuéc dang TÝnh mdd , dùa vµo D suy Vdd GV : sau ph¶n øng dd có chất ? - Fe(NO3)2 d Đáp số: - Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 0,1 mol Fe(NO3)3 0,1 mol - Nồng độ mol/l chÊt lµ: CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M gèc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 -> Gäi chung muối B Phản ứng xảy theo quy luật: Muèi A + H2O > Hi®roxit (r) + Axit Axit + Muèi B > Muèi míi + Axit míi VÝ dơ: FeCl3 ph¶n øng víi dung dÞch Na2CO3 2FeCl3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 6HCl 6HCl + 3Na2CO3 -> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O PT tỉng hỵp: 2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl Công thức 3: Xảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy t¾c VÝ dơ: AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 d, thu đợc chất khí B kết tủa C Đem nung C đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D Tính thể tích khí B (đktc) khối lợng chất rắn D Bài 2: Trén 100g dung dÞch AgNO3 17% víi 200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu đợc dung dịch A có khối lợng riêng (D = 1,446g/ml) Tính nồng độ mol/l dung dÞch A GV Híng dÉn: 44 Bồi dưỡng HSG Hoỏ hc Phản ứng dung dịch A với dung dÞch Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl 0,05 0,05 0,05 0,1 mol Theo (1) sè mol BaCl2 trông dd A 0,05 mol số mol NaCl = 0,1 mol Sè mol Na2SO4 cßn d lµ 0,06 – 0,05 = 0,01 mol Sè mol MgCl2 = 16,77 − 0,01.142 − 0,1.58,5 = 0,1 mol 95 VËy 500ml dd A cã 0,05 mol BaCl2 vµ 0,1 mol MgCl2 -> Nång ®é cđa BaCl2 = 0,1M nồng độ MgCl2 = 0,2M GVHớng dẫn tập PTHH xảy ra: XSO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + X(NO3)2 x x x mol Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 -> 3PbSO4 + 2Y(NO3)3 y 3y 2y Theo PT (1, 2) đề cho ta có: mhh muối = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) -> X.x + 2Y.y = 2,4 Tổng khối lợng kết tủa 15,15g > Sè mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol Giải hệ ta đợc: mmuối dd B = 8,6g (có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lợng) Theo đề kết câu a ta có: x:y=2:1 X:Y=8:7 x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 -> X lµ Cu vµ Y lµ Fe Bµi 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M d, thu đợc 11,65g kết tủa Đem phần dung dịch cô cạn thu đợc 16,77g hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch Bài 4: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 Y2(SO4)3 Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch A (vừa đủ), thu đợc 15,15g kết tủa dung dịch B a/ Xác định khối lợng muối có dung dịch B b/ Tính X, Y biÕt tØ lƯ sè mol XSO4 vµ Y2(SO4)3 dung dịch A : tỉ lệ khối lợng mol nguyên tử X Y : 45 Bồi dưỡng HSG Hoá học Vậy muối cần tìm CuSO4 Fe2(SO4)3 HS làm bài, GV kết luận toán GV Hớng dÉn BT 5: §Ĩ chøng minh mi cacbonat d, ta chứng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu Ta cã: Sè mol Na2CO3 = 0,1 mol vµ sè mol (NH4)2CO3 = 0,25 mol Tổng số mol CO3 ban đầu = 0,35 mol Phản ứng tạo kết tủa: BaCl2 + CO3 > BaCO3 + 2Cl CaCl2 + CO3 -> CaCO3 + 2Cl Theo PTHH ta thÊy: Tæng sè mol CO3 ph¶n øng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol VËy sè mol CO3 ph¶n øng < số mol CO3 ban đầu. -> số mol CO3 d b/ Vì CO3 d nên muối CaCl2 BaCl2 ph¶n øng hÕt mmi kÕt tđa = 197x + 100y = 39,7 Tỉng sè mol Cl ph¶n øng = x + y = 0,3 > x = 0,1 vµ y = 0,2 KÕt tđa A cã thµnh phần: %BaCO3 = 49,62% %CaCO3 = 50,38% c/ Chất r¾n X chØ cã NaCl -> %NaCl = 100% Bài 5: Có lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A dung dịch B a/ Chứng minh muối cacbonat d b/ Tính thành phần % theo khối lợng chất A c/ Cho dung dịch HCl d vào dung dịch B Sau phản ứng cô cạn dung dịch nung chất rắn lại tới khối lợng không đổi thu đợc rắn X Tính thành phần % theo khối lợng rắn X -HS làm theo cách KL mol trung bình III Bài tập nhà: 1, HS làm tập theo cách khác 2, Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34g kết tủa Tìm công thức NaX, NaY tính thành phần % theo khối lợng muối 46 Bi dng HSG Hoỏ hc Xin mời vào web site để tìm tài liệu http://adf.ly/3BKsN http://adf.ly/3EBgL Để vào trang web bấm giữ Ctrl nhấn chuột vào địa trên, copy paste vào trình duyệt Đợi giây bấm nút bỏ qua quảng cáo skip ads góc phải phía Đây link tải cở tướng dành cho người yêu thích môn cờ tướng http://adf.ly/3BLer 47 ... PTHH: RO + H2SO4 RSO4 + H2O (MR + 16) 98 g (M R + 96 )g Gi¶ sư hoµ tan mol (hay MR + 16)g RO Khèi lỵng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) + (98 : 4 ,9) .100 = MR + 2016 M R + 96 C% = 100% = 5,87% M R + 2016 Giải... 27 Bồi dưỡng HSG Hố học §¸p sè: a/ % CuO = 33,33% 66,67% b/ VH = 0, 896 lit ; loại M có hoá trị Ngoài ra, khối lợng muối nitrat khan lớn khèi l% Fe2O3 = ỵng mi clorua khan mét lỵng 99 ,38% khối lợng... = 1, 095 g n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol → mH SO = 0,01 * 98 = 0 ,98 g áp dụng đl BTKL ta có: mhh muối = mNaOH + mBa (OH) + mHCl + mH SO - mH O V× sè mol: nH2O = nMOH = HA = n 36 Bồi dưỡng HSG Hoá