YOPOVN COM BD HSG

CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI CHUYÊN ĐỀ 01: CHUỖI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠ Câu 1: Viết phương trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): A NaOH  → X  → X1  → polietilen  →  →  → Y Y1 Y2 poli(metyl metacrylat) Biết A este đơn chức, mạch hở Hướng dẫn giải CH2=C(CH3)COOC2H5 + NaOH  → CH2=C(CH3)COONa + C2H5OH → C2H5OH C2H4 + H2O ……… Câu 2: Viết phương trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hóa sau (các chất viết dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi rõ điều kiện có): H SO4d C3H8O (1)  → (4)  → C3H6O C5H10O2 Hướng dẫn giải (2)  → (5)  → (3)  → C3H6O2 C5H10O2 C2H3O2Na o (1) CH3CH2CH2OH + CuO t  → 2+ (2) 2CH3CH2CHO + O2 CH3CH2CHO + Cu + H2O o Mn ,t → 2CH3CH2COOH ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ (3) CH3CH2COOH + C2H5OH CH3CH2COOC2H5 + H2O H SO4 d ,t o ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆ (4) CH3CH2CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O H SO4 d ,t o o (5) CH3COOCH2CH2CH3 + NaOH t  → CH3COONa + CH3CH2CH2OH Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X cần vừa đủ 24,64 lít O2 (đktc), phản ứng kết thúc thu 14,40 gam H2O Từ X thực sơ đồ phản ứng sau: Cr2O3 , Al2O3 → to , p o HNO3 / H SO4 ,t → 1:1 Cl2 , as  → 1:1 NH  → 1:1 Fe, HCl  → NaOH  → dd Br2  → X Y Z T M N P Hãy xác định công thức cấu tạo chất hữu ứng với kí tự sơ đồ Hướng dẫn giải X: C7H16 Q: H2NC6H2Br2CH2NH2 (2 cấu tạo) Câu 4: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: C11H21O4N + NaOH → C5H7O4NNa2 (B) + C3H8O (C) Q  → C5H10O4NCl (D) C3H6O (E) C3H9O2N (F) Biết B muối α – aminoaxit có mạch cacbon không phân nhánh Hướng dẫn giải o H3C-[CH2]2-OOCCH(NH2)[CH2]2COO[CH2]2CH3 + 2NaOH t  → 2CH3CH2CH2OH + NaOOCCH(NH2)[CH2]2COONa NaOOCCH(NH2)[CH2]2COONa + 3HCl → HOOC-CH(NH3Cl)[CH2]2COOH + 2NaCl o CH3CH2CH2OH + CuO t  → CH3CH2CHO + Cu + H2O o t  → CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O Câu 5: Viết phương trình hóa học phản ứng (dưới dạng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau: + Br2  → C3H6 A Hướng dẫn giải C3H6 (vòng) + Br2  → o o o + ddNaOH, t  → B + O ,Cu, t  → D + ddAgNO3 /NH3 , t  → E + ddHCl → o F + CH3 OH, xt, t  → G (đa chức) BrCH2CH2CH2Br o BrCH2CH2CH2Br + 2NaOH t  → HOCH2CH2CH2OH + 2NaBr o HOCH2CH2CH2OH + O2 Cu ,t  → HOC-CH2-CHO + 2H2O o HOC-CH2-CHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O t  → H4NOOC-CH2-COONH4 + 4Ag + 4NH4NO3  → H4NOOC-CH2-COONH4 + 2HCl HOOC-CH2-COOH + 2NH4Cl ˆ ˆ† ‡ ˆˆ HOOC-CH2-COOH + 2CH3OH CH3OOC-CH2-COOCH3 + 2H2O Câu 6: chất M, N, P có công thức phân tử C6H8Cl2O4 mạch hở thỏa mãn: o + ddNaOH, t  → C6H8Cl2O4 Muối + CH3CHO + NaCl + H2O Xác định công thức cấu tạo M, N, P viết phương trình hóa học phản ứng Hướng dẫn giải o CH3-CHCl – OOC-COO-CHCl-CH3 + 4NaOH t  → 2CH3CHO + NaOOC-COONa + 2NaCl + 2H2O o CH2Cl-COO-CH(CH3)-OOC-CH2Cl + 4NaOH t  → CH3CHO + 2HO-CH2-COONa + 2NaCl + H2O o t  → ClCH2-COO-CH2-COO-CHCl-CH3 + 4NaOH CH3CHO + 2HO-CH2-COONa + 2NaCl + H2O Câu 7: Xác định công thức cấu tạo chất hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: A C3H8  → B1 B A1  →  → B2 A2  → CH3COOH  → B3 A1 Hướng dẫn giải A: C2H4; A1: CH3CHO; A2: C2H5OH; B: CH4; B1: HCHO; B2: CH3OH; B3: C2H2; B4: CH3CHO o C3H8 xt ,t  → C2H4 + CH4 o xt ,t  → 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO o xt ,t  → CH3CHO + H2 CH3CH2OH o men giam, t → CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O o CH4 + O2 xt ,t  → HCHO + H2O o HCHO + H2 xt ,t  → CH3OH o CH3OH + CO xt ,t  → CH3COOH o 2CH4 1500 C, lln  → C2H2 + 3H2 o C2H2 + H2O HgSO4 ,80 C  → CH3CHO o xt ,t  → 2CH3CHO + O2 2CH3COOH Câu 8: Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau:  →  →  →  → CO2 (C6H10O5)n C12H22O11 C6H12O6 C2H5OH Hướng dẫn giải 6CO2 + 5H2O as, chat diep luc  → 2(C6H10O5)n + 2nH2O (C6H10O5)n + 6O2 enzim  →  → nC12H22O11 enzim C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 enzim  → C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Câu 9: Hai chất X, Y (đơn chức, mạch hở, chứa C, H, O có 53,33% Oxi khối lượng) Biết MX > MY X, Y tan nước Nhiệt độ sôi X 118oC, Y -19oC Xác định X, Y viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: (1)  → (2)  → (3)  → (4)  → (5)  → (6)  → X X1 X2 Y X3 X4 X5 Biết X6 hợp chất hữu chứa nguyên tố có liên kết ion Hướng dẫn giải X, Y có CTĐG: CH2O X: CH3COOH (vì tan nước có nhiệt độ sơi 118oC) (7)  → X6 (8)  → X Y: HCHO Các phương trình phản ứng chuyển hóa:  → CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O o CH3COONa + NaOH CaO, t  → CH4 + Na2CO3 o CH4 + O2 xt, t  → HCHO + H2O  → Ca(OH)2 6HCHO C6H12O6 men   → C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 o CH3CH2OH + CuO t  → CH3CHO + Cu + H2O o t  → CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3  → CH3COONH4 + HCl CH3COOH + NH4Cl Câu 10: Hoàn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có): A (2)  → B (3)  → Caosu buna → NaOH (1) C4H8O2 C (4)  → CH4 (5)  → D (6)  → CH3CHO Hướng dẫn giải CH3COOC2H5 + NaOH  → CH3COONa + C2H5OH xt, t o 2C2H5OH  → CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O o n CH2=CH-CH=CH2 Na, t  → -(CH2-CH=CH-CH2-)n o CH3COONa + NaOHrắn xt, t  → CH4 + Na2CO3 o HgSO4 ,80 C  → C2H2 + H2O CH3CHO Câu 11: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau biết D ngun liệu để điều chế phenol cơng nghiệp; chất sơ đồ sản phẩm (với phản ứng có nhiều sản phẩm): + NaOH loang  → (6) A + H2O  → (1) o B xt, t  → (2) C + Propilen  → (3) D + Br2 , as → (4) E + Br2 / Fe  → (5) F F1 F4 + CH3COOH (9) o + NaOH dac, t cao, p cao  → (7) F2 + CO2 + H O  → (8) F3 Hướng dẫn giải CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 o 3C2H2 600 C, than hoat tinh  → C6H6 + o H ,t  → C6H6 + CH2=CH-CH3 C6H5CH(CH3)2 (cumen) … Câu 12: Xác định chất viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa (kèm theo điều kiện phản ứng có): A (2)  → C (3)  → D (4)  → o X NaOH dac, t  → (1) E (6)  → (9)  → F (7)  → G X C6 H 5COOH → (8) Y (10) → B M N (C6H3N3O7) Biết X, Y có cơng thức C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử E hiđrocacbon đơn giản Hướng dẫn giải X CH3COOC6H5, A CH3COONa, B C6H5ONa, C CH3COOH, D (CH3CO)2O, E CH4, F HCHO, G CH3OH, Y C6H5COOCH3, M C6H5OH, N C6H2(NO2)3OH o (1) CH3COOC6H5 + 2NaOH (2) 2CH3COONa + H2SO4 t  →  → CH3COONa + C6H5ONa + H2O 2CH3COOH + Na2SO4 P2 O5 ,t o (3) 2CH3COOH (4) (5) (6) (7) (8) (9) → (CH3CO)2O + H2O H + ,t o  → C6H5OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH CaO, t o → CH + Na CO3 CH3COONa + NaOH xt, t o  → CH4 + O2 HCHO + H2O Ni, t o  → HCHO + H2 CH3OH ‡ˆ ˆ† ˆˆ C6H5COOH + HOCH3 C6H5COOCH3 + H2O  → C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 o H SO4 dac ,t  → (10) C6H5OH + 3HNO3 đặc C6H2(NO2)3OH + 3H2O Câu 13: Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng, chất viết dạng công thức cấu tạo thu gọn) C8H14O4 + NaOH  → X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 X3 + X4  →  → X3 + Na2SO4 nilon – 6,6 + H2O  → X2 + X3 X5 + H2O (tỷ lệ số mol X2 : số mol X3 = : 1) Hướng dẫn giải o HOOC-[CH2]4-COOC2H5 + 2NaOH NaOOC-[CH2]4-COONa + H2SO4 (X1) t  →  → NaOOC-[CH2]4-COONa + C2H5OH + H2O (X1) (X2) HOOC-[CH2]4-COOH + Na2SO4 (X3) o nHOOC-[CH2]4-COOH + nH2N-[CH2]6-NH2 (X3) (X4) t  → (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-]n + 2nH2O nilon – 6,6 o 2C2H5OH + HOOC-[CH2]4-COOH H 2SO4 dac, t ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ†ˆ C2H5OOC-[CH2]4-COOC2H5 + 2H2O (X5) Câu 14: Người ta điều chế ancol E từ hiđrocacbon A theo sơ đồ sau: X , as  → NaOH/H O  → C3H8 (CH3)2CHX C3H7OH (A) (B) (E) a) Dùng cơng thức cấu tạo, viết phương trình phản ứng xảy b) Để thu B với hiệu suất cao, nên dùng X2 Cl2 hay Br2? Vì sao? c) Giải thích điều chế E từ B phải dùng NaOH mà không dùng HCl d) Trong chất A, B, E (X Cl) chất có nhiệt độ sơi cao nhất? Giải thích Hướng dẫn giải a) CH3-CH2-CH3 + X2 as  → CH3-CHX-CH3 + HX to  → CH3-CHX-CH3 + NaOH CH3-CH(OH)-CH3 + NaX b) Để thu B với hiệu suất cao nên dùng Br2 khả phản ứng Br2 Cl2 nên brom phản ứng có tính chọn lọc cao clo chủ yếu cho sản phẩm vào cacbon bậc cao c) Vì phản ứng sau thuận nghịch: NaOH ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ CH3-CHX-CH3 + H2O CH3-CHOH-CH3 + HX  → NaOH trung hoàn HX: NaOH + HX NaX + H2O Nên phản ứng thuận xảy hồn tồn d) Chất E có nhiệt độ sơi cao tạo liên kết hiđro phân tử Chất A có nhiệt độ sơi nhỏ khơng tạo liên kết hiđro, không phân cực phân tử khối nhỏ Câu 15: (SGD Gia Lai – 2012) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi chuyển hóa sau (Mỗi mũi tên phản ứng, chất hữu phải viết dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi điều kiện phản ứng) C2H6O (1)  → (2)  → C4H6 (3)  → C4H6Br2 C4H8O2 (4)  → C4H10O2 (5)  → C4H6O2 (6)  → C4H12O4N2 (7)  → C4H4O4Na2 Hướng dẫn giải o 2C2H5OH Al2 O3 , 450 C  → CH2=CH-CH=CH2 o CH2=CH-CH=CH2 + Br2 40 C  → CH2Br-CH=CH-CH2Br o CH2Br-CH=CH-CH2Br + 2NaOH t  → CH2OH-CH=CH-CH2OH o CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2 Ni ,t  → CH2OH-CH2-CH2-CH2OH o CH2OH-CH2-CH2-CH2OH + 2CuO t  → HOC-CH2-CH2-CHO + 2Cu + 2H2O o HOC-CH2-CH2-CHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O t  → H4NOOC-CH2-CH2-COONH4 o t  → H4NOOC-CH2-CH2-COONH4 + 2NaOH Câu 16: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: A (C6H8O4) + NaOH X+Y+Z → X + H2SO4 Y + H2SO4 → → NaOOC-CH2-CH2-COONa + 2NH3 + 2H2O E + Na2SO4 F + Na2SO4 H SO , 180oC  → F R + H2O Cho biết E, Z cho phản ứng tráng gương, R axit có cơng thức C3H4O2 Hướng dẫn giải Hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau: t→  HCOOCH2CH2COOCH=CH2 + NaOH HCOONa+HOCH2CH2COONa+ CH3CHO HCOONa + H2SO4 HCOOH + Na2SO4 → HOCH2CH2COONa + H2SO4 → HOCH2CH2COOH +Na2SO4 H SO , 180oC  → HOCH2CH2COOH CH2=CH-COOH + H2O Câu 17: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Hãy viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn giải Các phương trình phản ứng xảy t→  C2H5OOC(CH2)4COOH + 2NaOH NaOOC(CH2)4COONa + H2SO4 → NaOOC(CH2)4COONa + C2H5OH + H2O HOOC(CH2)4COOH+ Na2SO4 nHOOC(CH2)4COOH + nNH2(CH2)6NH2 xt,p,t  → (-OC[CH2]4CO-NH[CH2]6CO-)n + 2nH2O 2C2H5OH+ HOOC(CH2)4COOH C2H5OOC-(CH2)4-COOC2H5 + 2H2O H SO đặ c, t   → ¬   Câu 18: Xác định chất hữu A, B, C, D, E thích hợp thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: H O+ CH OH,xt,to H SO đặ c,to to,p,xt HCN→ B  → C  A  → D  → E → F F poli(metyl metacrylat) Hướng dẫn giải A: (CH3)2CO, B: (CH3)2C(OH)CN, C: (CH3)2C(OH)COOH D: CH2=C(CH3)COOH, E: CH2=C(CH3)COOCH3 → Hoặc: (CH3)2CO + HCN (CH3)2C(OH)CN → (CH3)2C(OH)CN + H2O + H3O+ (CH3)2C(OH)COOH + NH4+ (CH3)2C(OH)COOH CH2=C(CH3)COOH + H2O H2SO4đặc,1800 C → CH2=C(CH3)COOH + CH3OH H2SO4đặ c, t0   → CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O ¬   n CH2=C(CH3)COOCH3 xt,p,to CH2 CH3 C n COOCH3 Câu 19: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiƯn ph¶n øng): A → → C2H5OH → B → C2H5OH → C → C2H5OH → D → C2H5OH → E → C2H5OH → F → C2H5OH → G Cao su buna Hướng dẫn giải A C6H12O6; B, C, D, E, F chất C 2H5ONa, C2H4, C2H5Cl, CH3CHO, CH3COOC2H5, G nCH2 = CH – CH = CH2 men 30 −32 C  → C6H12O6 C2H5ONa + HCl → → 2C2H5OH + 2O2 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 H SO4 đặc C2H5OH + NaCl C2H5OH H + ,t0 C2H4 + H2O  → t C2H5Cl + NaOH t0 C2H5OH C2H5OH + HCl → t C2H5OH + NaCl8 C2H5OH + CuO → C2H5OH → C2H5Cl + H2O → Ni, t CH3CHO + H2 C2H4 + H2O 10 C2H5OH + CH3COOH CH3CHO + Cu + H2O H SO4 đặc  → ¬   CH3COOC2H5 + H2O t0 11 CH3COOC2H5 + NaOH ZnO, MgO 12 2C2H5OH → → CH3COONa + C2H5OH CH2 = CH – CH = CH2 + H2O + 2H2 Na, t , p  → 13 nCH2 = CH – CH = CH2 (CH2 - CH = CH - CH2)n Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa chất hữu sau: A dd KMnO4 C B dd H2SO4 đặc t0C D CH3CHO F (Muối amoni) E (Các chữ A, B, C, D, E, F kí hiệu chất khác có ngun tử Cacbon phân tử) Tìm công thức cấu tạo chất A, B, C, D, E, F viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ biến hóa trên, ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy (nếu có) Hướng dẫn giải Công thức cấu tạo chất: A CH2=CH2 B HOCH2-CH2OH C CH3-CH2-Cl D CH3-CH2-OH E CH3-COOH F CH3-COONH4 A→B: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → HOCH2-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 B→CH3CHO: HOCH2-CH2OH CH3-CHO + H2O A → C: CH2=CH2 + HCl CH3-CH2-Cl t0 C → D: CH3-CH2-Cl + NaOH D → E: CH3-CH2-OH + O2 CH3-CHO→ F: → CH3-CH2-OH Men giấm + NaCl CH3-COOH + H2O t0 → CH3-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O E→ F: CH3COOH + NH3 → CH3COONH4 Câu 21: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: CH3-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 + HCl  →E A (Khí) → B  → C  →D + NaOH + AgNO3 /NH3 + HCl + NaOH → F Hướng dẫn giải  → HCOOCH3 + NaOH HCOONa HCOONa + HCl t HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O (NH4)2CO3 + 2HCl  → (NH4)2CO3 + 2NaOH (Khí)  → HCOOH + H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 2NH4Cl + CO2 + H2O  → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O Câu 22: Hợp chất X (C7H6O3) dẫn xuất benzen chứa hai nhóm chức vị trí ortho với nhau, thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: X + Y → A(C8H8O3, làm dầu xoa bóp) + H2O X + Z → B(C9H8O4, làm thuốc trị cảm cúm) + CH3COOH Xác định cơng thức cấu tạo X, Y, Z hồn thành sơ đồ Hướng dẫn giải Câu 23: Thực chuyển hố sau phương trình phản ứng: Etilen  → (A) CuO , t (B) → +B OH −  → (C) − H 2O  → (D) + O2  → (I) (E) + IBr ←  + H2  → (F)  → PBr3 Br2  → as Biết (F) CH3-CH2-CH2-COOH Hướng dẫn giải + H → CH2=CH2 + HOH CH3-CH2OH CH3-CH2OH CH3-CH=O + CuO ,t  → (A) (B) 2CH3-CH=O (C) − CH3-CH(OH)-CH2-CH=O OH  → CH3-CH(OH)-CH2-CH=O − H 2O  → CH3-CH=CH-CH=O (D) (H) (G) Lớp Câu Để điều chế oxi người ta nhiệt phân KClO với KMnO sơ đồ thí nghiệm bên O2 a Viết phương trình hóa học phản ứng? Vì phải thêm KMnO 4? b Vì phải dùng bơng đậy phía gần miệng ống nghiệm? c Vì lắp ống nghiệm lên giá sắt miệng ống nghiệm chúc xuống? KClO3, KMnO4 d Người ta thu khí O cách nào? Vì sao? Hướng dẫn Phương trình hóa học: to 2KMnO → K2MnO + MnO + O 2↑ to,MnO2 → KClO KCl + 3/2O 2↑ Phải thêm KMnO để nhiệt phân sinh MnO làm xúc tác cho phản ứng nhiệt phân KClO b Phải dùng bơng đậy phía gần miệng ống nghiệm nhằm ngăn tinh thể chất rắn bị theo oxi nung nóng c Khi lắp ống nghiệm chứa hoá chất lên giá sắt, miệng ống nghiệm chúc xuống để đề phòng chất rắn ẩm đun nước bay lên không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm d Thu khí O2 cách đẩy nước Vì khí O2 tan nước Câu (1 điểm) Tiến hành thí nghiệm sau: Trộn hai lượng bột S bột Fe cốc nung nung khơng khí lửa đèn khí phản ứng xảy hồn tồn (như hình vẽ) Nêu tượng xảy ra, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn -Hiện tượng + S chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng; +Hỗn hợp chuyển thành màu đen (do phản ứng sinh FeS, ); +Lượng chất rắn giảm dần (do S phản ứng O tạo khí SO 2, S dư sau phản ứng với Fe); +Chất rắn màu đen chuyển dần thành màu đỏ nâu (do FeS phản ứng với O tạo Fe 2O3) -Phương trình phản ứng o Fe + S t  → FeS o t  → S + O2 SO2 FeS + O2 → Fe 2O3 + SO Câu (1 điểm) Thí nghiệm tính tan khí hiđro clorua nước hình vẽ bên, bình ban đầu chứa đầy khí hiđro clorua, chậu thủy tinh đựng nước có nhỏ vài giọt quỳ tím Nêu tượng quan sát giải thích Hướng dẫn Nước cốc theo ống phun vào bình thành tia nước có màu đỏ Do khí HCl tan nhiều nước, làm giảm áp suất bình Câu (1 điểm) Giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: - Khi nhúng đầu ống thủy tinh có cắm xuyên qua nút đậy bình thủy tinh chứa đầy NH vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt phenolphtalein thấy đầu ống thủy tinh bình có tia nước phun lên nước bình xuất màu hồng Hỏi chương trình THPT ngồi thí nghiệm ta cịn làm thí nghiệm khác mà cách trình bày thí nghiệm tương tự với thí nghiệm trên? Hãy chọn dụng cụ, hóa chất vẽ mơ hình mơ thí nghiệm mà chọn Hướng dẫn - Giải thích thí nghiệm thử tính tan tốt NH 3: NH3 theo đầu vuốt ống thủy tinh tan vào chậu nước có pha vài giọt phenolphtalein làm áp suất bình thủy tinh chứa NH giảm đi, để cân áp suất bình thủy tinh áp suất khí quyển, nước chậu thủy tinh theo ống thủy tinh phun thành tia bình thủy tinh dung dịch NH bình tam giác có mơi trường bazơ chuyển sang màu hồng Trong chương trình THPT lớp 10- Chương oxi-lưu huỳnh có thí nghiệm thử tính tan SO Vẽ hình mơ TN: Câu (2 điểm): Dung dịch chất A a Em trình bày cách tráng lớp bạc mỏng lên mặt ống nghiệm Nêu rõ hóa chất cần dùng viết phương trình hóa học xẩy Hợp chất B b Cho biết dụng cụ hình vẽ bên Bơng tẩm chất C sử dụng để điều chế chất số chất: HNO 3, N 2O, N 2? Hãy cho biết hợp chất A, B tương ứng? Viết Nước đá phương trình hóa học xẩy q trình điều chế, nêu vai trị chất C? Hướng dẫn * Lấy dung dịch AgNO vào ống nghiệm sạch, thêm từ từ dung dịch NH đến kết tủa xuất tan hết Thêm vào dung dịch dung dịch RCHO (học sinh dùng chất khác có nhóm -CHO) Đun nóng từ từ ống nghiệm thời gian ta thu ống nghiệm có tráng lớp Ag mỏng phía * Các phương trình phản ứng: AgNO + NH + H 2O → Ag(OH) + NH4NO3 Ag(OH) + 2NH → [Ag(NH3)2]OH 2[Ag(NH 3)2]OH + R-CHO 2Ag + RCOONH + 3NH3 + H 2O t0 Bộ dụng cụ cho dùng điều chế HNO A dung dịch H 2SO4 đặc, B KNO rắn (hoặc NaNO rắn ), C bazơ kiềm dùng để tránh HNO thoát ngồi Phương trình hóa học xảy ra: KNO3(r) + H 2SO4(đ) KHSO + HNO t0 2KNO 3(r) + H 2SO4(đ) t0 K 2SO4 +2 HNO Câu (3,0 điểm) Một học sinh lúc làm thí nghiệm sơ ý rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân, làm chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nhà Với hóa chất sẵn có phịng thí nghiệm, em trình bày cách xử lý để tránh gây nhiễm mơi trường? Vẽ hình biểu diễn thí nghiệm điều chế khí O phịng thí nghiệm cách phân hủy kali pemanganat (có giải thích), viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? Hướng dẫn Dùng bột Lưu huỳnh rắc lên hạt thủy ngân rơi vãi, Lưu huỳnh phản ứng với Hg(độc) nhiệt độ thường tạo muối sunfua Phương trình hóa học phản ứng: Hg + S → HgS Hình 6.2 trang 126 SGK Hóa học 10 - Giải thích: + Ống nghiệm chúp xuống để tránh nước ngưng tụ rơi lại vào hóa chất + Bơng khơ tránh KMnO khuếch tán theo khí vào ống dẫn + Khi dừng thí nghiệm nên rút ống dẫn khí trước tắt đèn cồn để tránh nước bị hút vào ống nghiệm, áp suất giảm đột ngột Câu (1,0 điểm) Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất etilen Nêu rõ vai trị dụng cụ dùng làm thí nghiệm cách tiến hành thí nghiệm Hướng dẫn -Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất etilen -Vai trò dụng cụ: Ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng gồm etanol H2SO4 đặc, đá bọt dùng tránh tượng hỗn hợp phản ứng trào lên ống dẫn khí, bơng tẩm NaOH đặc dùng giữ chất nước, SO 2, CO2, giá đỡ dùng để gắn ống nghiệm, đèn cồn để nung nóng hỗn hợp phản ứng -Cách tiến hành: cho khoảng 2ml etanol khan vào ống nghiệm chứa sẵn vài viên đá bọt, cho tiếp khoảng 4ml H2SO4 đặc vào đồng thời lắc đều, lắp dụng cụ hình vẽ Đun nóng ống nghiệm cho hỗn hợp khơng trào lên ống dẫn khí Đốt khí sinh đầu vuốt nhọn ống dẫn khí Làm tương tự dẫn khí vào dung dịch KMnO4 quan sát tượng đổi màu dung dịch Câu (1,0 điểm) Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác khí: HCl, NH 3, SO 2, N2 Ban đầu ống nghiệm úp chậu nước (hình vẽ) Xác định khí ống nghiệm, giải thích Mực nước ống nghiệm chậu B thay đổi (so với mực nước ống nghiệm chậu B ban đầu) trường hợp sau, giải thích: Trường hợp 1: Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào chậu B Trường hợp 2: Thêm vài giọt dung dịch H 2SO4 vào chậu B Trường hợp 3: Thay nước chậu B thể tích tương đương dung dịch brom/H 2O Trường hợp 4: Thay nước chậu B thể tích tương đương dung dịch brom/CCl Hướng dẫn Chậu A, B, C, D khí: N 2, SO 2, NH3, HCl Do độ tan nước tăng dần: N 2< SO 2< HCl < NH 3: khả phân cực phân tử tạo liên kết H với H 2O Khi tan nước xảy phản ứng: SO2 + H 2O  H2SO3H+ + HSO 3-2H+ + SO 32dung dịch thu có pH N2 khơng có phản ứng pH=7 TH 1: Thêm dung dịch NaOH vào có phản ứng: OH- + H +→ H2O Làm cho cân sau chuyển dịch sang phải SO2 + H 2O  H2SO3H+ + HSO 3-2H+ + SO 32Có nghĩa q trình hịa tan SO thuận lợi mực nước ống nghiệm dâng cao so với mực nước ống nghiệm chậu B ban đầu TH 2: Thêm dung dịch H 2SO4 vào có phản ứng: H2SO4→ 2H+ + SO 42Làm cho cân sau chuyển dịch sang trái SO2 + H 2O  H2SO3H+ + HSO 3-2H+ + SO 32Có nghĩa q trình hịa tan SO khơng thuận lợi mực nước ống nghiệm thấp so với mực nước ống nghiệm chậu B ban đầu TH 3: SO tan mạnh nước Br nhờ phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Mực nước ống nghiệm dâng cao so với mực nước ống nghiệm chậu B ⇒ ban đầu TH 4: SO không phản ứng với Br 2/CCl ⇒ Mực nước ống nghiệm giảm so với mực nước ống nghiệm chậu B ban đầu Câu 9: Trình bày hóa chất, dụng cụ cần thiết cách tiến hành để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm Để nâng cao hiệu suất tạo etyl axetat cần phải ý đến yếu tố nào? Khi tiến hành phản ứng este hóa(ở điều kiện thích hợp) hỗn hợp số mol CH3COOH C2H5OH hiệu suất este hóa đạt cực đại 66,67% Nếu tiến hành phản ứng este hóa hỗn hợp gồm 1,0 mol CH3COOH 1,5 mol C2H5OH(ở điều kiện trên) hiệu suất este hóa đạt cực đại bao nhiêu? Hướng dẫn Hóa chất: ancol etylic, axit axetic, axit sunfuric, dd NaCl - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá đỡ, lưới amiăng… - Cách tiến hành: Cho vài ml ancol etylic, vài ml axit axetic nguyên chất vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút nồi nước nóng 65 – 70 0C ( đun nhẹ lửa đèn cồn, không đun sôi) Làm lạnh,rồi rót thêm vào ống nghiệm vài ml dung dịch NaCl bão hòa H2SO4  → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH ¬   t Để nâng cao hiệu suất phản ứng este hóa cần ý yếu tố: - Đun nóng hỗn hợp - axit sunfuric đặc làm xúc tác (chủ yếu) hút nước - Lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm (Chưng cất lấy este) Xét mol chất ban đầu, phương trình phản ứng: H2SO4  → CH3COOC2H5 + H2O (*) CH3COOH + CH3CH2OH ¬   t Ban đầu: Phản ứng Cân 2/3 1/3 2/3 1/3 [ CH3COOC2H5 ] [ H2O] K cb (*) = [ CH3COOH] [ C2H5OH] 2/3 2/3 2/3 2/3 2 = 3=4 1 3 Tiến hành phản ứng este hóa hỗn hợp gồm 1,0 mol CH 3COOH 1,5 mol C 2H5OH, phương trình phản ứng: H2SO4  → CH3COOC2H5 + H 2O (*) CH3COOH + CH3CH2OH ¬   t Ban đầu: Phản ứng Cân x 1-x 1,5 x 1,5-x x x x x K cb (*) = [ CH3COOC2H5 ] [ H2O] = x.x = => x ≈ 0,7847 (mol) => H = 78,47% CH COOH C H OH (1 − x)(1, 5− x) [ ][ ] Câu 10: Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm tiến hành phịng thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ Hướng dẫn Thí nghiệm xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ: Câu 11: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Hãy so sánh tượng quan sát hai thí nghiệm Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn - Cả hai thí nghiệm xuất kết tủa màu vàng nhạt - Ở thí nghiệm xuất kết tủa vàng nhạt nhanh thí nghiệm 1: Na2S2O3 + H 2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO + H 2O Câu 12: Làm thí nghiệm hình vẽ: Sau kết thúc thí nghiệm ta thu 11,04 gam hỗn hợp rắn B bình Tính hiệu suất phản ứng cộng nước bình Hướng dẫn Khí A CH 3CHO C 2H2 dư Ta có hệ phương trình: 2.108x + 240 y = 11, 04  x = 0, 04 0, 04 ⇒ ⇒H= 100% = 80%  0, 05 44x + 26 y = 2, 02  y = 0, 01 Câu 13: Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế ơxi phịng thí nghiệm Hãy cho biết tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ cho Viết phản ứng hóa học Hướng dẫn 1: KClO 3, MnO ; 2:đèn cồn; 3:ống dẫn khí; 4: khí Oxi : 2KClO 2KCl + 3O Câu 14: Cho sơ đồ trình điều chế SO phịng thí nghiệm: Xác định chất X, Y, Z viết phương trình phản ứng xảy Vai trị bơng tẩm dung dịch Z Tại thu khí SO phương pháp hình vẽ Dung dịch X sử dụng dung dịch HCl có khơng? Giái thích Hướng dẫn Chất X: H 2SO4 lỗng; Chất Y: Na 2SO3; Chất Z: NaOH đặc (KOH đặc, Ca(OH) đặc,…) Bông tẩm dung dịch NaOH đặc để giữ khơng cho SO (khí độc có mùi khó chịu) ngồi SO2 + 2NaOH → Na 2SO3 + H 2O SO khí nặng khơng khí nhiều (2,2 lần) Khí Z Rắn Y Khơng nên dùng HCl chất dễ bay lẫn với khí SO nên khí thu giảm độ tin khiết Câu 15: Tiến hành thí nghiệm hình bên: Cho kẽm viên vào dung dịch HCl thấy có khí X ra, dẫn khí X qua chất rắn Y nung nóng khí Z; sục khí Z vào dung dịch muối T thấy xuất hiện2 kết tủa màu đen Biết rằng: Y đơn chất rắn, màu vàng, dung dịch muốiddTmuối có màu xanh T có khối lượng mol 160 T gam/mol Xác định chất X, Y, Z, T Viết phương trình hóa học minh họa Hướng dẫn X H2; Y S, Z H 2S, Dung dịch T Pb(NO 3)2 Các phản ứng xảy ra: Zn + HCl Zn + 2HCl → ZnCl + H o t  → H2 + S H2S H2S + Pb(NO 3)2 → PbS↓ + 2HNO Câu 16: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế etilen cách đun nóng etanol với H 2SO4 đặc 170oC Giải thích cần dẫn sản phẩm lội qua dung dịch NaOH loãng Hướng dẫn Sản phẩm sinh ngồi CH2=CH2 cịn có CO2, SO2,… H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất hữu C2H5OH bị theo Dung dịch NaOH phản ứng với CO2, SO2 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O C2H5OH tan phần dung dịch NaOH lỗng Câu 17: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế etilen cách đun nóng etanol với H 2SO4 đặc 170oC, cho khí qua dung dịch KMnO ta không thấy xuất kết tủa MnO cho C2H4 qua dung dịchKMnO Tạp chất gây tượng đó? Muốn loại bỏ tạp chất để thu C2H4 dùng dung dịch số dung dịch cho đây: KMnO 4, KOH, Br 2, BaCl 2? Tại sao? Viết phản ứng hóa học để giải thích Hướng dẫn Điều chế C2H4 từ etanol phản ứng: o H 2SO dac, 170  → C2H5OH C2H4 + H2O Thường có phản ứng phụ H2SO4 đặc oxi hóa ancol thành CO2 SO2 o t  → C2H5OH + 6H2SO4 2CO + 6SO + 9H 2O Khi cho qua dung dịch KMnO làm dung dịch màu theo phản ứng: 2KMnO + 5SO + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Để loại SO2 ta dùng KOH, KOH tác dụng SO2 cịn C2H4 khơng phản ứng SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O - Đối với dung dịch KMnO4 phản ứng (SO2 C2H4) 3C2H4 + 2KMnO4 + 3H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Đối với dung dịch brom phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 - Đối với dung dịch BaCl2 khơng phản ứng Câu 18: Trong phịng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4, giải thích Mỗi khí điều chế được, chọn cặp chất A B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí đó? Hướng dẫn Khí điều chế Cl2 O2 A MnO2 MnO2 B HCl đặc H2O2 Phản ứng điều chế MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2  → 2H2O2 2H2O + O2 NO Cu HNO3 loãng 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O SO2 CaSO3 H2SO4 loãng CaSO3 + H2SO4 → CaSO4 + SO2 + H2O CO2 CaCO3 H2SO4 loãng CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Các khí cịn lại nhẹ khơng khí nên phương pháp thu khơng hợp lí CHUN ĐỀ 11: CÂU HỎI LIÊN HỆ THỰC TẾ Câu 1: Để xác định hàm lượng ancol etylic thở người lái xe, cảnh sát giao thông yêu cầu người lái xe thổi vào ống chứa silicagen có tẩm hỗn hợp CrO3 H2SO4 Lượng ancol thở tỷ lệ với khoảng đổi màu ống thử (từ da cam sang xanh lục) Hãy viết phương trình hóa học q trình Hướng dẫn giải Phương trình oxi hóa etanol: 3CH3CH2OH + 4CrO3 + 6H2SO4  → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 9H2O CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HĨA VƠ CƠ CHUN ĐỀ 01: CHUỔI PHẢN ỨNG TRONG HĨA VƠ CƠ Câu (GL 2013) : Cho X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau: X(OH)m + YZa → A1↓ + T (1) A1 + X(OH)m → A2 (2) o A2 + CO2 → A1↓ + L (3) Hướng dẫn giải NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl YZa + L t  → (1) A1↓ + T + ….(4) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 (2) (3) o t  → AlCl3 + 3NaHCO3 Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl (4) Câu 2: (Hải Dương DB 2014) Cho sơ đồ phản ứng: (1) (A) + H2O (B) + (X); (4) (A) + NaOH + H2O → → (G) + (X); o t , xt  → (2) (C) + NaOH (3) (A) + HCl → (X) + (E); (D) + (X); (5) (E) + (D) + H2O (6) (G) + (D) + H2O → → (B) + (H) + (I); (B) + (H) Biết X hợp chất cacbon, B hợp chất có tính lưỡng tính Xác định chất A, B, C, D, E, G, H, I, X Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn giải (1) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 o t , CaO → (2) CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 (3) Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4 (4) Al4C3 + 4NaOH + 4H2O → 4NaAlO2 + 3CH4 (5) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (6) 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 + 3NaCl Câu 3: Viết công thức phân tử chất ứng với kí hiệu X 1, X2, X3, X4, X5 hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: a) X1 + H2O b) X2 + X4 ®pmnx →  → c) X2 + X3 d) X4 + X5 to →  → X2 + X3↑ + H2↑ BaCO3↓ + K2CO3 + H2O X1 + KClO3 + H2O BaSO4↓ + CO2↑ + H2O Hướng dẫn giải ®pmnx  → 2KCl + 2H2O 2KOH + Ba(HCO3)2 6KOH + 3Cl2 o  → t  → Ba(HCO3)2 + H2SO4 2KOH + Cl2 + H2 BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O 5KCl + KClO3 + 3H2O  → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O Câu 4: (HD-2014) Xác định chất hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: FeS + O2 → (A) + (B)↑ (B) + H2S (G) + NaOH → (H) + (I) → (C)↓ + (D) (H) + O2 + (D) → (K) (C) + (E) → (F) (K) (F) + HCl → (G) + H2S↑ Hướng dẫn giải to  → 4FeS + 7O2 2Fe2O3 +4SO2 (A) (B)↑ SO2 +2H2S 3S + 2H2O  → (B) S + Fe to  → (C) (E) FeS +2HCl → (A) + (D) (A) + (L) → (E) +(D) (C)↓ (D) FeS (F) FeCl2+ H2S  → (F) FeCl2 +2NaOH (G) (G)  → Fe(OH)2 +2NaCl (H) (I)  → 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3 (H) (D) (K) to  → 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (K) (A) (D) to  → Fe2O3 +3H2 2Fe +3H2O (A) (L) (E) (D) Câu 5: (HD – 2012) Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (2) (X1) + NaOH → ↓(X3) + (X4) (3) (X1) + Cl2 → (X5) (6) (X7) +NaOH → ↓(X8) + (X9) + … (7) (X8) + HCl → (X2) +… (4) (X3) + H2O + O2 → ↓(X6) (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + … Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1,…, X9 Hướng dẫn giải Các phương trình phản ứng: (1) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O (X) (X1) (X2) (2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (X1) (X3) (X4) (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (X1) (X5) (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓ (X3) (X6) (5) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (X2) (X7) (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (X7) (X8) (X9) (7) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (X8) (X2) (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl (X5) (X9) Các chất: X: FeCO3 X1: FeCl2 X2 :CO2 X3: Fe(OH)2 X4: NaCl X5: FeCl3 X6: Fe(OH)3 X7: Ba(HCO3)2 X8: BaCO3 X9: Na2CO3 Câu 6: (Quảng Trị – 2015) Xác định chất viết phương trình phản ứng xảy sơ đồ sau: a) X1 + X2 + X3 → HCl + H2SO4 b) A1 + A2 → SO2 + H2O c) B1 + B2 → NH3 + Ca(NO3)2 + H2O d) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O e) Y1 + Y2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 g) Y3 + Y4 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Hướng dẫn giải Chất X1 → X3 : SO2, H2O , Cl2 SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl + H2SO4 Chất A1, A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Hoặc S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O Chất D1, D2, D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc 2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 đặc → 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O Chất Y1 , Y2 FeSO4 Cl2 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Chất Y3 ,Y4 (NH4)2CO3, NaHSO4 (NH4)2CO3 + 2NaHSO4 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2  → Câu 7: (Bắc Ninh – 2016) Cho biết S lưu huỳnh Hãy tìm chất thích hợp cho sơ đồ biến hóa sau hồn thành phương trình phản ứng hóa học S + (A) → (X) S + (B) → (Y) (Y) + (A) → (X) + (E) (X) + (D) + (E) → (U) + (V) (Y) + (D) + (E) → (U) + (V) Hướng dẫn giải t S + O2 ắắắ đ SO2 t S + H2 ắắắ đ H2S t 2H2S+ 3O2 ắắắ ® 2SO2+2H2O t SO2+ Cl2+2H2O ¾¾¾ ® H2SO4+2HCl t H2S+ 4Cl2+4H2O ắắắ đ H2SO4+8HCl Cõu 8: (Ngh An – 2012) Xác định chất A1, A2…A8 viết phương trình phản ứng thực sơ đồ sau: + ddNaOH  → + ddHCl → + O2 ,t  → du ddNH   → ddBr2 + → ddBaCl2 +  → ddAgNO3 + → A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 Biết A1 hợp chất lưu huỳnh với nguyên tố khác có phân tử khối 51u; A8 chất kết tủa Hướng dẫn giải S = 32 => phần lại 51 – 32 = 19 (NH5) => A1 NH4HS A2: Na2S; A3: H2S; A4: SO2: A5: (NH4)2SO3; A6: (NH4)2SO4; A7: NH4Cl; A8: AgCl  → NH4HS + 2NaOH Na2S + 2NH3 + 2H2O  → Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S 3H2S + 2O2 t  → SO2 + 2NH3 + H2O 3SO2 + 3H2O  → (NH4)2SO3  → (NH4)2SO3 + Br2 + H2O (NH4)2SO4 + 2HBr  → (NH4)2SO4 + BaCl2 2NH4Cl + BaSO4  → NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl Câu 9: (Nghệ An – 2012) Xác định chất từ A1 đến A11 viết pư sau:  → A1 + A2 A3 + A4  → A3 + A5 A6 + A7  → A6 + A8+ A9 A10 A10 t  → A11 + A8 t  → A11 + A4 A1 + A8 Cho A3 muối sắt clorua Cho 1,27 gam A3 phản ứng với dung dịch AgNO3 thu 2,87 gam kết tủa Hướng dẫn giải Câu 10: (Nghệ An – 2010) Xác định chất tương ứng với kí hiệu hoàn thành pư theo sơ đồ sau: A + B + H2O → có kết tủa khí C + B + H2O → có kết tủa trắng keo D + B + H2O → có kết tủa có khí A + E → có kết tủa E + B → có kêt tủa D + Cu(NO3)2 → có kết tủa đen Biết A, B, C, D, E muối vơ có gốc axit khác Hướng dẫn giải Na2CO3 + Al2(SO4) + H2O → Al(OH)3 + CO2 + Na2SO4 A B NaAlO2 + Al2(SO4) + H2O → Al(OH)3 + NaCl + H2SiO3 C B Na2S + Al2(SO4) + H2O → Al(OH)3 + H2S + NaCl D B Na2CO3 + AgNO3 → Ag2CO3 + NaNO3 A E AgNO3 + Al2(SO4)3 → Ag2SO4 + Al(NO3)3 E B Na2S + Cu(NO3)2 → CuS + 2NaNO3 D Câu 11: (Yên Bái – 2013) Hãy chọn dung dịch muối A, B, C, D, E , F có gốc axit khác thỏa mãn điều kiện sau: A+ B → B+C→ C+A→ D+E→ E+F→ D+F→ ↑ ↓ ↓ + ↑ ↓ ↓ ↓ + ↑ Hướng dẫn giải NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4↓ + NaCl + HCl NaHCO3 + Câu 12: (Nghệ An – 2012) Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau : AlCl3 + Ag2SO4  A ↓ + B B + NaOH  C ↓ + Na2SO4 C + KOH  D + H2O D + H2SO4  B + D + HCl  C + CHUYÊN ĐỀ 02: GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG THÍ NGHIỆM