Tính a, b, nồng độ mol của dung dịch HCl và thành phần khối lượng các chất trong X, Y giả sử Mg không phản ứng với nước và khi phản ứng với axit Mg phản ứng trước, hết Mg mới đến Fe.. Ch[r]
(1)NHỮNG BÀI TẬP CẦN LƯU Ý Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R2X, đó R chiếm 74,19% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện là hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt không mang điện Tổng số proton phân tử R 2X là 30 Tìm công thức phân tử R2X Đặt số proton, notron là P, N M R x 100 Câu 2đ Ta có: M + M =74 , 19 (1) R X NR - PR = => NR = PR + (2) P X = NX (3) 2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4) Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: PR N R PR P R +1 0, 7419 0, 7419 =0 ,7419 PR N R PX P 30 P R R ó ó 31 óPR = 11 (Na) Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = ( Oxi) CTHH: 2O tạp chất có lẫn nước mía dùng sản xuất đường phèn 2.Một trongVậy cáchNa làm theo phương pháp thủ công trước đây thực cách cho bột than xương và máu bò vào nước ép mía Sau đó khuấy kĩ đun nhẹ lọc lấy phần nước Phần nước này hẳn màu xẫm và mùi mía Cô cạn nước lọc thì thu đường phèn Hãy giải thích việc sử dụng than xương và máu bò cách làm này? Than xương (C vô định hình) có đặc tính hấp phụ các chất màu và mùi.Máu bò(protein) tan nước mía tạo thành dung dịch keo, có khả giữ các tạp chất nhỏ lơ lửng, không lắng đọng.Khi đun nóng protein bị đông tụ,kéo hạt tạp chất này lắng xuống, nhờ đó lọc bỏ phần không tan, thu nước mía trong, không có màu ,mùi và các tạp chất Câu (2 điểm) Trộn V1 lít dung dịch HCl 1M với V lít dung dịch NaOH 2M dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa a mol Al(OH)3 Tìm biểu thức liên hệ V1, V2 và a? Câu Số mol HCl = V1 mol (2đ) Số mol NaOH = 2V2 mol Trường hợp 1: Dung dịch X chứa HCl dư HCl + NaOH → NaCl + H2O 2V2 2V2 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 3a a Số mol HCl = 2V2 + 3a = V1 Trường hợp 2: Dung dịch X chứa NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O V1 V1 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Số mol NaOH = V1 + a = 2V2 (2) Câu (2 điểm) Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 0,5M thu 11,82 gam kết tủa Xác định giá tri V? Câu (2,0đ) Số mol NaOH = 0,2 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,1 mol Số mol BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol Trường hợp 1: CO2 thiếu so với Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,06 0,06 → VCO2 = 0,06.22,4 = 1,344 lít Trường hợp 2: CO2 dư so với Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,1 0,2 0,1 CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,1 0,1 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 0,04 0,04 → VCO2 = 0,34.22,4 = 7,616 lít Câu ( 4,0 điểm): R là nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tỷ lệ % khối lượng R oxit cao và R hợp chất khí với hidro là 0,425 1) Xác định nguyên tố R và công thức hóa học oxit cao R ( oxit X) 2) Y là oxit khác R có tỷ khối X là 0,8 Hãy viết phản ứng hóa học điều chế Y từ chất ( kim loại, phi kim, muối) A là muối có các tính chất sau : tan nước và bị nhệt phân thành chất khí hoàn toàn đun nóng Tìm chất phù hợp với A và viết các phương trình trình phản ứng nhiệt phân A Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch muối Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch muối Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch muối a Tìm mối quan hệ a, b, c thí nghiệm b Nếu a = 0,2; b = 0,3 và số mol Mg là 0,4 thì khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là bao nhiêu? a/ Ở thí nghiệm 1: sau phản ứng thu dung dịch gồm muối gồm MgSO ; CuSO4 và FeSO4, đó ta có c < a, tức là CuSO4 còn dư và FeSO4 chưa phản ứng (vì theo quy tắc thì Mg tham gia phản ứng với muối CuSO trước, hết CuSO4 mà Mg còn dư thì tiếp tục phản ứng với FeSO4) PTHH: ⃗ MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ❑ c c mol (Với c < a) Ở thí nghiệm 2: Sau phản ứng thu dung dịch gồm muối gồm MgSO và (3) FeSO4, đó ta có a 2c < a + b, tức là FeSO4 còn dư (FeSO4 chưa phản ứng phản ứng phần) TH 1: Nếu 2c = a, thì FeSO4 chưa phản ứng ⃗ MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ❑ a a mol TH 2: Nếu 2c > a, thì FeSO4 đã phản ứng phần Sau phản ứng còn d lượng là: b – (2c – a) mol Hay (a + b) – 2c mol ⃗ MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ❑ a a mol ⃗ MgSO4 + Fe Mg + FeSO4 ❑ 2c – a 2c – a mol Vậy: a 2c < a + b Ở thí nghiệm 3: sau phản ứng thu dung dịch muối, vì CuSO và FeSO4 đã phản ứng hết 3c a+b TH 1: 3c = a + b, phản ứng xảy vừa đủ ⃗ MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ❑ a a mol ⃗ MgSO4 + Fe Mg + FeSO4 ❑ 2c – a 2c – a mol ( Với 2c – a = b Hay 2c = a + b) TH 2: 3c > a + b ⃗ MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ❑ a a mol ⃗ MgSO4 + Fe Mg + FeSO4 ❑ b b mol ( Với 3c – a > b Hay 3c > a + b) b/ Ta có: mr = 0,2.64 + 0,2.56 = 12,8 + 11,2 = 24 gam Câu VI (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 (đo đktc), phần dung dịch chứa 120 gam loại muối Xác định công thức oxit FexOy Cho luồng hiđro (dư) qua các ống đã đốt nóng mắc nối tiếp đựng các oxit sau: Ống đựng 0,01 mol CaO, ống đựng 0,02 mol CuO, ống đựng 0,05 mol Al 2O3, ống đựng 0,01 mol Fe2O3 và ống đựng 0,05 mol Na 2O Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, lấy các chất còn lại ống cho tác dụng với dung dịch HCl Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy 1) Cho hỗn hợp gồm FeS2 và FeCO3 với số mol vào bình kín chứa O2 dư, áp suất bình là P (atm) Đun nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất bình là P’ (atm) Tình tỷ lệ P và P’ C©u 2: Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na 2CO3.10H2O và K2CO3 Làm nào để xác định thành phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña hçn hîp d· cho (4) Ph©n tö hîp chÊt X t¹o nªn tõ nguyªn tö cña nguyªn tè A vµ B X cã KLPT lµ 144 §VC A vµ B kh«ng cïng chu k× , kh«ng cïng ph©n nhãm chÝnh ( BiÕt A lµ nguyªn tè phæ biÕn thø vỏ trái đất, A đợc sản xuất cách điện phân nóng chảy oxit nó và MA > MB) Tìm CTPT vµ CTCT cña X ? C©u 3: §Ó m (g) ph«i bµo s¾t ngoµi kh«ng khÝ, sau thêi gian bÞ oxi ho¸ biÕn thµnh hçn hîp gåm cã Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 với khối lợng 30 (g) Cho B phản ứng hoàn toàn với dd HNO thu đợc 5,6 lít khí NO nhÊt (®ktc) a) ViÕt PTHH c¸c P¦HH x¶y ra? b) TÝnh m? C©u 1:( ®iÓm) Có phải biến đổi các chất thuộc lĩnh vực hóa học không? Giải thích và cho ví dụ chứng minh C©u 4:( ®iÓm ) Có các dung dịch NaOH nồng độ khác nhau: Dung dịch có nồng độ 14,3M, d = 1,43 g/ml Dung dịch có nồng độ 2,18M, d = 1,09 g/ml Dung dịch có nồng độ 6,1 M, d = 1,22 g/ml Phải trộn dung dịch với dung dịch tỉ lệ khối lợng nh nào để đợc dung dịch 3? 1) So sánh só mol khí NO thoát ( sản phẩm khử nhất) hai thí nghiệm sau: Cho 0,3 mol Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 Cho 0,3 mol Cu tác dụng ôứi hỗn hợp chứa 0,4 mol HNO3 và 0,4 mol HCl 2) Cho a mol kim loại M tác dụng với HNO3 đặc nóng có dư, x mol khí NO2 ( sản phẩm khử nhất) và m1 gm muối nitrat Cũng cho a mol kim loại M tác dụng với H 2SO4 loãng dư, y mol H2 và m2 gam muối sunfat Xác định kim loại M, biết x = 3y và m1 = 1,592m2 3) Melamine là hợp chất hữu cơ, phân tử chứa các nguyên tố C, H, N Vì lợi nhuận, số hãng sản xuất đã pha melamine vào sữa, gây nhiều tác hại sức khoẻ người tiêu dùng Đốt cháy hoàn toàn a gam melamine lượng không khí vừa đủ, sau phản ứng thu hỗn hợp gồm 0,3 mol CO2, 0,3 mol H2O và 2,1 mol N2 Hãy tính A, xác định công thức phân tử melamine và hàm lượng đạm ( % N theo khối lượng) có melamine, biết phân tử khối melamine (M) có giá trị nằm khoảng 84<M<160 và không khí có chứa 20% O2, 80% N2 theo thể tích C©u 5: ( ®iÓm) X lµ dung dÞch AlCl3, Y lµ dung dÞch NaOH 2M Thªm 150 ml dung dÞch Y vµo cèc chøa 100 ml dung dịch X, khuấy thì cốc tạo 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy thì lợng kết tủa có cốc là 10,92 gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Hãy xác định nồng độ mol cña dung dÞch X C©u - Sè mol NaOH vµ Al(OH)3 lÇn lµ: nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,15x = 0,3 mol - Sè mol NaOH vµ Al(OH)3 lÇn lµ: nAl(OH)3 = 10,92/ 78 = 0,14 mol ; nNaOH = 0,1x = 0,2 mol * LÇn 1: 3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,3mol 0,1mol 0,1mol Nh vËy sau lÇn th× sè mol cña AlCl3 vÉn cßn d Gäi x lµ sè mol cña AlCl3 cßn d sau lÇn ph¶n øng víi NaOH * LÇn 2: NÕu sau cho thªm 100ml dung dÞch NaOH vµo n÷a mµ AlCl3 phản ứng đủ d thì số mol Al(OH)3 là: 0,1 + 0,2/3 = 0,167 mol > 0,14 mol => V« lÝ VËy AlCl3 hÕt mµ NaOH cßn d, cã ph¶n øng t¹o NaAlO2 víi Al(OH)3 theo c¸c ph¶n øng: (5) 3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl 3x mol x mol x mol NaOH + Al(OH)3 > NaAlO2 + 2H2O (0,2 – 3x) (0,2 – 3x) mol Theo ph¶n øng (1)(2)(3) sè mol Al(OH)3 cßn l¹i lµ: (0,1 + x ) - (0,2 – 3x ) = 0,14 => x = 0,06 (mol) Theo ph¶n øng (1)(2) th× sè mol AlCl3 ph¶n øng lµ : 0,1 + x = 0,1 + 0,06 = 0,16 mol Vậy nồng độ mol AlCl3 là: 0,16/0,1 = 1,6 M (2) (3) Câu (2 điểm): Có cốc đựng các chất: Cốc 1: NaHCO3 và Na2CO3 Cốc 2: Na2CO3 và Na2SO4 Cốc 3: NaHCO3 và Na2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết cốc? Viết phương trình phản ứng Câu 1: -Dùng dung dịch BaCl2 để thử cốc : Cốc 1: BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Cốc 2: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Cốc 3: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl - Lọc lấy các kết tủa, hòa tan dung dịch HCl dư thì: Nếu kết tủa tan hoàn toàn , pư sủi bọt cốc BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 Nếu kết tủa tan phần,pư sủi bọt cốc BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 Nếu kết tủa không tan , không sủi bọt khí cốc C©u III : (2 ®iÓm) Nguyªn tè Y cã sè oxi ho¸ d¬ng cao nhÊt lµ m0, sè oxi ho¸ ©m thÊp nhÊt lµ m H ë cïng mét chu kú víi nguyªn tè clo Sè oxi ho¸ d¬ng cao nhÊt cña clo lµ n0, tho¶ m·n ®iÒu kiÖn n = 1,4 m0 Hîp chÊt Z đợc tạo hai nguyên tố Y và clo đó Y có số oxi hoá cao Xác định công thức phân tử Z, gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt ho¸ häc ph©n tö Z C©u V (2,5 ®iÓm) Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 và b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thì thu đợc dung dÞch A (chØ chøa muèi sunfat) vµ 26,88 lÝt hçn hîp khÝ Y gåm NO vµ NO ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ( lµ nh÷ng s¶n phÈm khö nhÊt), tû khèi cña Y so víi H lµ 19 Cho dung dÞch A t¸c dông víi Ba(OH)2 d thì thu đợc kết tủa E Nung E đến khối lợng không đổi thì thu đợc m gam chất rắn 1.TÝnh % theo thÓ tÝch c¸c khÝ ? 2.TÝnh gi¸ trÞ m? Cho V lít khí CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M và Ca(OH)2 0,75M thu 12 gam kết tủa Tính V? Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M và Ba(OH)2 0,005M; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,05M và H2SO4 0,05M a Tính thể tích dung dịch B cần để trung hòa lít dung dịch A? b Tính nồng độ mol các muối dung dịch thu sau phản ứng, cho thể tích dung dịch không thay đổi Bài I (2,0điểm) a (6) Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al và Fe Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thì thu V lít khí Nếu cho lượng hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Với lượng hỗn hợp đó cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thì thu V lít khí Viết các phương trình phản ứng xẩy Xác định tỷ lệ số mol các kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu các trường hợp trên điều kiện chuẩn Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ này Câu 2: Người ta thực bước sau: Mỗi bước 0,5 điểm x = 2,5 điểm Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để không làm hại kim loại Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit các chất bẩn còn bám trên kim loại Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại Câu 5: (4 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại: Mg và Zn Dung dịch B là dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ Người ta thực thí nghiệm sau: - TN1: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B thì sinh 8,96 lít H2 (đkc) - TN2: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B thì sinh 11,2 lít H2 (đkc) a Hãy chứng minh TN1 hỗn hợp A chưa tan hết, TN2 thì hỗn hợp A tan hết b Tính nồng độ mol dung dịch B và % khối lượng các kim loại hỗn hợp A 4/ X, Y, R, A, B theo thø tù lµ nguyªn tè liªn tiÕp b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn cã tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 90 (X cã sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n nhá nhÊt) a- Xác định các nguyên tố X, Y, R, A, B và mô tả cấu tạo nguyên tử chúng b- Xu hớng tham gia phản ứng thì lớp electron ngoài cùng chúng biến đổi nh nµo? Bài I: ( 6,5 điểm ) Một nguyên tố R có hoá trị IV R tạo hợp chất khí với Hydro ( khí X ), đó Hydro chiếm 25% khối lượng Cl2 và X a Xác định tên nguyên tố R và hợp chất khí X? b Trong ống nghiệm úp ngược vào chậu giấy quỳ tím nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, X dd NaCl ( hình vẽ) Đưa toàn thí nghiệm ánh sáng Giải thích các tượng xảy và viết phương trình phản ứng +G Bài 2: (1,75 điểm) B E A H2SO4 đđ xt: ? 1800C D +M A F t0 A (7) Dẫn luồng nước qua bình đặt nối tiếp sau: - Bình (A) chứa than nung đỏ - Bình (B) chứa hỗn hợp oxit Al2O3 và CuO nung nóng - Bình (C) chứa khí H2S đốt nóng - Bình (D) chứa dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng có thể xảy t C + H2O(h) CO + H2 t CO + CuO Cu + CO2 t0 H2 + CuO Cu + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 H2S + 2NaOH Na2S + H2O H2S + NaOH NaHS + H2O a Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro khối lượng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X và gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? a Nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu Al aXb, phân tử gồm nguyên tử, khối lượng phân tử là 150 Hỏi X là nguyên tố gì? a Theo ñieàu kieän cho, ta coù heä phöông trình: ¿ a+b=5 27 a+Xb=150 ¿{ ¿ Theá b = - a vaøo phöông trình (2) ta coù: 27a + X(5 - a) = 150 Hay X= 150 −27 a 5−a Laäp baûng bieän luaän: a X 30,75 32 34,5 42 Keát loại S loại loại luaän Vậy X là lưu huỳnh (S), hợp chất là Al2S3 Câu ( 4,0 điểm): R là nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tỷ lệ % khối lượng R oxit cao và R hợp chất khí với hidro là 0,425 1) Xác định nguyên tố R và công thức hóa học oxit cao R ( oxit X) 2) Y là oxit khác R có tỷ khối X là 0,8 Hãy viết phản ứng hóa học điều chế Y từ chất ( kim loại, phi kim, muối) Câu 2(2đ): Cho nguyên tố A, B Biết A nhóm I, B có công thức oxit cao là B2O7 Nguyên tố B nhóm nào bảng HTTH các nguyên tố hoá học Nguyên tố B là gì ? Cho biết A và B chu kỳ 2,3 B là phi kim (8) Lấy 3,1 gam oxit A tác dụng với 100g dung dịch HB 3,65% để tạo muối A,B là nguyên tố gì ? ( biết H là hiđro) b) Hãy giải thích không trộn vôi vào phân đạm để bón ruộng, cây trồng ? Câu 2(1,5đ) : Cho thiết bị dùng điều chế và thu khí X từ Y và Z sau: Y (a) Z X (b) H2 O XXXXX XXXXX 1/ Thiết bị (a) dùng để điều chế và thu khí có tính chất gì ? 2/ Thiết bị (b) Xdùng để điều chế và thu khí có tính chất gì ? 3/ Khi Z là dung dịch HCl, khí X là chất nào các khí sau : Cl2, H2, CO2 ( xét cho thiết bị ) Chọn Y cho phù hợp với các trường hợp đã xét, viết phương trình phản ứng xảy 1/ Hỗn hợp X chứa CO2, CO, H2 có % thể tích tương ứng là a, b, c ; phần trưm khối lượng tương ứng là x a b c y z a ; b; c Hỏi x, y, z có trị số lớn hay nhỏ a’, b’, c’ Đặt 1/ Có thể sử dụng phản ứng hoá học gì để so sánh độ hoạt động hoá học các phi kim ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu 1( 2đ ) : 1/ Cho nguyên tử X, nguyên tử này có điện tích hạt nhân 16 đơn vị điện tích Xác định vị trí X bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Giải thích 2/ Xác định cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tử trên ( số lớp electron , số electron lớp , số electron lớp ngoài cùng ) Viết CTPT oxit hoá trị cao nguyên tố X Nhận xét số electron ngoài cùng và hoá trị cao 3/ Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có ) cho KHXO tác dụng với FeO, K 2SO3, Cu, Al, BaCl2 2/ Hai nguyên tố A,B hai nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn ( Nhóm không chứa các kim loại chuyển tiếp ), B thuộc nhóm V Tổng số electron các nguyên tử A và B là 23 Ở trạng thái đơn chất thì A và B có thể phản ứng với tạo thành hợp chất X a)Xác định vị trí A,B bảng tuần hoàn b) Cho a mol X tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH tạo hai hợp chất Y và Z vừa có thể tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có thể tác dụng với dung dịch HCl Xác định mối tương quan a và b Câu ( 1đ): Dùng phương pháp hoá học nhận biết các bình khí nhãn chứa các hỗn hợp khí sau : ( CH4, C2H4, CO2 ), ( CH4, C2H4, SO2) , ( CH4, C2H4, C2H2) và ( N2, H2, CO2 ) Viết các phương trình phản ứng xảy Câu 3: ( điểm) Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi trên nhãn là: 15 11 12 (9) a) Thông tin trên có ý nghĩa gì ? b) Tính khối lượng muối : KCl, NH 4NO3, Ca(H2PO4)2 cần dùng để pha trộn thành 50kg phân bón nói trên a) Cho biết tỷ lệ khối lượng N, P2O5, K2O là 15:11:12 b) Chon N = 15 g ta có 11 gam P2O5 và 12 gam K2O - Lập tỷ lệ số mol : 15 11 12 n N : nP : nK : 2 : 2 1, 07 : 0,155 : 0, 255 6,9 :1:1, 65 14 142 94 Gọi x là số mol nguyên tố P, ta có: x Ca(H2PO4)2 = KCl = 1,65x x 6,9 NH4NO3 = x x 80 6,9 234 1,65x 74,5=50.10 2 Vậy Suy : 0,097.103 mol x Do đó : NH4NO3 = 6,9 × = 26,772 kg x Ca(HCO3)2 = 11,35 kg KCl = 1,65x=11,92kg Nhận xét : Phân bón N,P,K không phải là hỗn hợp có muối trên Nếu lấy tổng muối trên 100% thì không chính xác Cụ thể : Nếu thử lại tỷ lệ % N phân này không 15% (Sai với kiến thức SGK Hóa tr.39) Câu 2: ( điểm) Trong CN để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Sản phẩm thu có lẫn NaCl, làm nào có NaOH tinh khiết ( Biết SNaOH > SNaCl ) c) Cho biết SNaCl 250C là 36 gam Hãy tính khối lượng dung dịch bão hoà NaCl cần dùng để sản xuất dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân là 90% phaân dd ñieä n coù m.n a) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 b) Do SNaOH > SNaCl nên làm giảm nhiệt độ dung dịch hỗn hợp, thì NaCl kết tinh và tách khỏi dung dịch – phương pháp kết tinh phân đoạn ( Hoặc cô cạn từ từ dung dịch thì NaCl kết tinh trước và tách khỏi dung dịch ) c) dung dịch NaOH 40% có m NaOH = 0,4 0, 4.106 0, 01.106 ( mol) số mol NaOH = 40 Theo phương trình hóa học : số mol NaCl = 0,01.106 ( mol) Khối lượng dung dịch NaCl bão hòa ( 250C) cần dùng là: Câu (4 điểm) Nguyên tử X có ba lớp electron kí hiệu là 2/8/3 (10) - Xác định tên nguyên tố X và giải thích - Đốt nóng X nhiệt độ cao không khí Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy (giả sử không khí gồm N2 và O2) Câu (4 điểm) (1,5 điểm) - Vì nguyên tử X có tổng electron là 13 số hạt proton nên X là Al - Hai phản ứng:…………………………………………………………… Al 3O2 Al2O3 Al N AlN Câu 4: (1 điểm) Trình bày phương pháp chứng minh tinh thể đồng sunfat ngậm nước (CuSO 4.5H2O) có chứa nước tinh khiết Câu 4: (1 điểm) - CuSO4 ( màu trắng) cho vào nước tạo thành dung dịch màu xanh do: (0,5) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O - Cô cạn dung dịch thu CuSO 4.5H2O dạng tinh thể màu xanh Nung nóng tinh thể CuSO 4.5H2O lại thu tinh thể màu trắng và có nước thoát ra: to CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O ⃗ (0,5) Câu :4,50 điểm Có muối sau : (A) : CuSO4 ; (B) : NaCl ; (C) : MgCO3 ; (D) : ZnSO4 ; (E) : KNO3 Hãy cho biết muối nào : a) Không nên điều chế phản ứng kim loại với axit Vì ? b) Có thể điều chế phản ứng kim loại với dung dịch axit H2SO4 loãng c) Có thể điều chế phản ứng dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric d) Có thể điều chế phản ứng trung hòa hai dung dịch e) Có thể điều chế phản ứng muối cacbonat không tan với dung dịch axit sunfuric Câu : 4,50 điểm Có hỗn hợp hai muối : Na2CO3.10H2O và CuSO4.5H2O Bằng thực nghiệm, hãy nêu cách xác định thành phần% khối lượng muối hỗn hợp Câu II : 4,00 điểm Có loại oleum X đó SO chiếm 71% theo khối lượng Lấy a (gam) X hoà tan vào b (gam) dung dịch H2SO4 c% dung dịch Y có nồng độ d% Xác định công thức oleum X Lập biểu thức tính d theo a, b, c 1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO từ CaCO3 và dung dịch HCl, khí CO tạo bị lẫn ít khí HCl (hiđroclorua) và H2O (hơi nước) Làm nào để thu CO2 tinh khiết 1) Phaûn öng ñieàu cheá khí CO2 phoøng thí nghieäm: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 0,50 điểm Hỗn hợp khí thu gồm: CO2, HCl(kh), H2O (h) a Tách H2O (hơi nước): - Cho hỗn hợp qua P2O5 dư H2O bị hấp thụ P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 0,50 điểm b Taùch khí HCl: - Hỗn hợp khí sau qua P2O5 dư tiếp tục cho qua dung dịch AgNO3 dư (11) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 0,50 điểm c Taùch khí CO2: Chaát khí coøn laïi sau ñi qua P2O5 vaø dung dòch AgNO3 dö, khoâng bò haáp thuï laø CO tinh khieát 1)Đốt cháy hoàn toàn 5,8g chất hữu A thu 2,65g Na2CO3; 2,25g H2Ovà 12,1g CO2 Xác định công thức phân tử A, biết phân tử A chứa nguyên tử oxi Câu (2,5 đ) Dẫn từ từ 1,344 lít khí CO2(ở đktc) vào lít dd hh (NaOH 0,015M và Ca(OH)2 0,01M), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd X Viết các phương trình phản ứng xảy theo trình tự và khối lượng (gam) ác chất tan có dd X Câu 5: (3đ) Tiến hành lên men giấm 10 lít dd rượu (ancol) etylic 8° điều kiện thích hợp, thu V lít dd X (trong quá trình lên men các chấtbay không đáng kể, lượng xúc tác không ảnh hưởng đến thể tích chung dd) Hiệu suất quá trình lên men đạt 92% a) Tính khối lượng (gam) axit axetic thu được? b) Tính V lít (coi thể tích dd X tổng thể tích các chất X) c) Lấy 1/1000 lít dd X và cho tác dụng với kim loại Na không còn khí thoát ra, thấ đã dùng vừa hết m gam Na Tính m? Cho biết: Khối lượng riêng C2H5OH là 0,8g/ml; CH3COOH là 1,0492g/ml và H2O 1g/ml Các kết tính gần đúng, ghi chính xác tới chữ số thập phân sau dấu phẩy theo quy tắc làm tròn số đơn vị tính quy định bài toán Câu I: (4 điểm) 1) Cho ví dụ có số liệu cụ thể làm sở để giải thích tượng benzen cháy không khí lại sinh nhiều muội than Biết không khí chứa 20% O2 thể tích 2) a Crăckinh nhằm mục đích gì ? Dầu mỏ Việt Nam có ưu điểm bật nào ? b Khi xăng dầu cháy, không phun nước vào lửa để dập tắt đám cháy, hãy giải thích Đề xuất cách dập lửa thích hợp xăng dầu cháy Câu I: (4 điểm) 1) - Nêu ví dụ cụ thể: điểm Chẳng hạn: 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 0,1mol 0,75 mol 0,1 mol benzen cháy cần 0,75 mol O2 có thể tích 16,8 lít (đktc) tương ứng 84 lít không khí - Giải thích: điểm Lượng không khí cần khá lớn nên không kịp đáp ứng cho cháy, làm cho C (trong benzen) cháy không hoàn toàn tạo muội than 2) a Crăckinh dầu mỏ nhằm tăng thêm lượng xăng 0,5 điểm Ưu điểm là hàm lượng các hợp chất chứa lưu huỳnh thấp (<0,5%) 0,5 điểm b Vì xăng nhẹ nước, nên nước chảy tràn lan làm cho dầu loang nhanh trên mặt nước khiến đám cháy lan rộng gây cháy to 0,5 điểm Cách dập lửa thích hợp: phủ cát vào lửa (hay dùng chăn ướt trùm lên lửa) 0,5 điểm BT: Không dùng thuốc thử hãy phân biệt dd không màu HCl và Na2CO3 Câu1 (2đ): (12) 1- Ăn mòn kim loại là gì ? Yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? Mỗi yếu tố hãy nêu ví dụ minh hoạ – Cho cây đinh sắt vào cốc Cốc 1: Chứa nước cất Cốc 2: Chứa nước tự nhiên đun sôi để nguội Cốc 3: Chứa nước tự nhiên Cây đinh sắt cốc nào bị ăn mòn nhanh ? Giải thích ? 3- Cho mẫu Zn vào cốc : Cốc : Chứa dung dịch HCl loãng Cốc 2: Chứa dung dịch HCl loãng có thêm vài giọt CuSO4 So sanh tốc độ thoát khí H2 trường hợp trên, viết phương trình phản ứng xảy Câu 2(2đ): Cho nguyên tố A, B Biết A nhóm I, B có công thức oxit cao là B2O7 Nguyên tố B nhóm nào bảng HTTH các nguyên tố hoá học Nguyên tố B là gì ? Cho biết A và B chu kỳ 2,3 B là phi kim Lấy 3,1 gam oxit A tác dụng với 100g dung dịch HB 3,65% để tạo muối A,B là nguyên tố gì ? ( biết H là hiđro) c/ Có thể dùng dung dịch nào số ba dung dịch các chất trên để làm khí CO bị lẫn HCl? Giải thÝch - Dùng dung dịch KHCO3 tách đợc CO2 (1,25®) Câu 1: (2 điểm) a Nguyên tử R nặng 5,31.10-23g Hãy cho biết đó là nguyên tử nguyên tố hoá học nào? b Tính số phân tử nước giọt nước có khối lượng 0,05g Câu : (5điểm) X là dung dịch AlCl3, Y là dd NaOH - 100 ml dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KHCO3 1M - Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8g kết tủa - Thêm 250ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới kết thúc các phản ứng thấy cốc có 10,92g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch X , Y ? ĐÁP ÁN Gọi a,b là nồng độ mol dd X và dd Y nKHCO3 = 0,2 mol TN1: 2NaOH + 2KHCO3 Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O nNaOH = 0,1b = 0,2 b = điểm TN2: nNaOH = 0,3 mol nAl(OH)3 = 0,1 mol TN3: nNaOH = 0,5 mol nAl(OH)3 = 0,14 mol - Số mol kết tủa thí nghiệm hai < Số mol kết tủa thí nghiệm ba nên thí nghiệm hai AlCl3 dư 0,5 điểm (13) - Giả sử thí nghiệm ba AlCl3 dư Số mol Al(OH)3 thu thí nghiệm ba là(0,5.0,1): 0,3 = 0,166 mol > 0,14 mol nên thí nghiệm ba NaOH dư hòa tan phần kết tủa điểm AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + 3NaCl x 3x x Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O điểm y y nAl(OH)3 = x – y = 0,14 (1) nNaOH = 3x + y = 0,5 (2) điểm Giải (1) và (2) ta có : x = 0,16 Và y = 0,02 Vậy: 0,1 a = 0,16 a = 1,6 M 0,5 điểm Câu 1: ( điểm) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt là 93 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 23 A là nguyên tố nào? 3.2/ (2điểm) Có hai oxit nitơ A và B có thành phần khối lượng oxi và 69,55% Xác định công thức phân tử A và B Biết tỉ khối A so với hidro 23 và tỉ khối B so với A 3.3/ (2điểm) Hòa tan hidroxit kim loại M lượng vừa đủ dung dịch HNO 6,3% , người ta thu dung dịch muối nitrat có nồng độ 8,96% Hãy xác định công thức hóa học hidroxit kim loại M Câu 1: (2điểm) Cho các nguyên tố: Na, K, Mg, Al, O, Si, P, C a Nguyên tử các nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? b Các elctron ngoài cùng nằm lớp thứ mấy? Bài 3: (2,5 đ) Một nguyên tố A tạo hợp chất khí với Hidro là AHn và tạo hợp chất khí với Oxi là AOm biết khối lượng phân tử AOm 2,75 khối lượng phân tử AHn thành phần khối lượng H AHn 25% Tìm CT AOm và AHn Câu (4điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS bình kín dung tích không đổi chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần phần trăm theo thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6%; còn lại là O2 Hoà tan chất rắn B dung dịch H 2SO4 vừa đủ, dung dịch thu cho tác dụng với Ba(OH) dư Lọc lấy kết tủa làm khô nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi, thu 12,885 g chất rắn Tính % khối lượng chất A Tính m Câu 6: Đặt x, y là số mol FeS và FeS2 A a là số mol khí bình trước nung Khi nung: FeS + O2 ⃗t 2Fe2O3 + 4SO2 x 1,75x 0,5x x (14) ⃗ 4FeS2 + 11 O2 t 2Fe2O3 + SO2 y 2,75y 0,5y 2y (0,75đ) Số mol các khí trước nung: nN2 = 0,8a (mol) nO2 = 0,2a (mol) Số mol các khí sau nung: nN2 = 0,8a (mol) nSO2 = (x+2y) (mol) nO2 d = 0,2a – 1,75x- 2,75y Nên tổng số mol khí sau nung = a – 0,75(x+y) (0,5đ) 0,8 a Ta có: %(V)N2 = a− , 75(x + y) = 84,77/100 ⇒ a = 13,33(x+y) (12) x +2 y % (V)SO2 = a− , 75(x + y) = 10,6/100 (0,5đ) ⇒ a = 10,184x + 16,618 y (13) Từ (12) và (13) ta có: 13,33(x+y) = 10,184x + 16,618 y Nên : x = y (14) (0,75đ) Vì tỷ lệ số mol x:y = 2:1 nên % theo khối lượng là: × 88 %mFeS = (2 ×88+1 ×120) ×100 %=59 , 46 % 1×120 %mFeS2 = (2 ×88+1 ×120) ×100 %=40 ,54 % (0,5đ) Chất rắn B là Fe2O3 có số mol: 0,5(x+y) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5(x+y) 0,5(x+y) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaSO4 (0,5đ) 0,5(x+y) (x+y) 1,5(x+y) Khi nung kết tủa: BaSO4 ⃗t không đổi 1,5(x+y) 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 +3H2O (x+y) 0,5(x+y) Nên: 233.1,5(x+y) + 160.0,5(x+y)=12,885 ⇒ x+y = 0,03 (15) Giải hệ (14) và (15) ta có: x = 0,02; y = 0,01 Nên m = 88.0,02+120.0,01 = 2,96 (gam) (0,5đ) Vì clo ẩm có tính tẩy trắng còn clo khô thì không? 1) cho các nguyên tố: S,Mg, Al, P,O,Si,Na Hãy xếp các nguyên tố đã cho từ trái qua phải theo chiều giảm dần tính kim loại và tăng dần tính phi kim.(em không làm bài này) Câu 3: (1 điểm) Cho 24,5gam H3PO4 vào 300ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (15) Câu 4: (1,5 điểm) Hai lá kim loại R có khối lượng nhau, lá thứ cho vào dung dịch Cu(NO 3)2, lá thứ hai cho vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng lấy hai lá kim loại rửa nhẹ, sấy khô thấy khối lượng lá thứ giảm 0,2% và khối lượng lá thứ hai tăng 28,4% so với khối lượng lá kim loại ban đầu Câu Nguyên tố R có hóa trị oxit bậc cao hóa trị hợp chất khí với H Phân tử khối oxit này 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với H R là A C B Si C S D N Câu 10 Hiện tượng nào là sai các tượng sau? A Nhai tinh bột lâu thấy có vị tinh bột đã chuyển thành glucozơ B Quả chín xanh tinh bột chuyển thành glucozơ C Bôi iôt lên chuối xanh thấy chuyển thành màu xanh đậm iốt chuyển màu gặp tinh bột D Tinh bột để lâu bị vón cục đã chuyển thành xenlulozơ BT: loại qặng Q có thành phần chính la oxit A và B, là các oxit kim loại.Để tách A khỏi quặng người ta làm sau: Nấu quăng Q dd NaOH dư,thu dd C và bã quặng không tan màu đỏ chứa B Tiêp theo sục khí CO2 dư vào dd C, thu kết tủa D màu trắng, dạng keo Lọc D thu dươc dd nước lọc E Nung D thu A Cho biết A là nguyên liệu SX kim loại nhẹ, sử dụng phổ biến làm vật liệu gia dụng, xây dựng, B oxi chiếm 30% khối lượng.Xác định A, B, C, D, E và viết các PTHH? Q tên là gì? 1.Tính lượng FeS2 cần dùng đề điều chế lượng SO3 đủ để hoà tan vào 100g dung dịch H 2SO4 91% thành ôlêum có nồng độ 12,5% Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt nguyên tử là 46 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 14 Cho biết vị trí R bảng HTTH X là Al2(SO4)3 , Y là dd Ba(OH)2 Trộn 200ml dd X với 300ml dd Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dd X với 500ml dd Y thu 12,045gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít chất tan dd X,Y 1) Nguyªn tö Agon cã 18 proton h¹t nh©n Sè líp electron vµ sè electron líp ngoµi cïng t¬ng øng lµ: A- vµ B- vµ C- vµ D- vµ 2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R là 28, đó số hạt không mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng: 4) Trong mét nguyªn tö cña nguyªn tè X cã proton, cßn nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã 13 proton Hîp chất đúng X và Y là: A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2 Câu 6: (2,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm 2,8g Fe và 0,81g Al vào 200ml dung dịch B chứa AgNO và Cu(NO3)2 Phản ứng kết thúc thu dd C và 8,12g chất rắn D gồm kim loại.Cho D tác dụng với dd HCl dư thu 0,672 lít (ở đktc) a) Rắn D gồm kim loại nào ? b) Xác định nồng độ mol AgNO3 và Cu(NO3)2 dung dịch B 2/ a) Polime lµ g× ? b) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng: + Trïng hîp c¸c ph©n tö etilen t¹o polietilen + T¹o tinh bét (hoÆc xenluloz¬ ) c©y xanh nhê qu¸ tr×nh quang hîp (16) Câu I (2,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt e ,p và n là 48 , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Tìm nguyên tố R Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ) (1) (2) (3) (4) (5) (6) H2R RO2 RO3 H2RO4.nRO3 H2RO4 RO2 R Câu 4: Phân tích nguyên tố hợp chất hữu có đồng phân mạch hở (không có vòng) cho các kết sau: cacbon 64,81%, hydro: 13,6%, phần còn lại là oxy Biết phân tử lượng chúng là M = 74g/mol Cả bốn đồng phân này cho phản ứng với natri kim loại, giải phóng khí hydro Xác định CTCT đồng phân này? Câu 5: Thực hai thí nghiệm: TN1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 800ml HNO3 1M thoát V1 lít NO TN2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khí các thể tích khí đó cùng ều ện tiêu chu ẩn Viết các PTHH Xác định quan hệ V1 và V2 Câu 9: Từ 180g glucozo phương pháp lên men rượu thu agam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1agam acol etylic phương pháp lên men giấm thu đ ược hỗn h ợp X Đ ể trung hòa hỗn hợp X cần 720ml dung dịch NaOH 2M Tính hiệu suất c quá trình lên men gi ấm Câu 10: Trên 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,675M và HCl 0,0125M) thu dung dịch X Xác đ ịnh giá tr ị pH c dung d ịch X Câu 2(2đ): Cho nguyên tố A, B Biết A nhóm I, B có công thức oxit cao là B2O7 Nguyên tố B nhóm nào bảng HTTH các nguyên tố hoá học Nguyên tố B là gì ? Cho biết A và B chu kỳ 2,3 B là phi kim Lấy 3,1 gam oxit A tác dụng với 100g dung dịch HB 3,65% để tạo muối A,B là nguyên tố gì ? ( biết H là hiđro) a Nguyên tố X có thể tạo thành hợp chất với Al dạng Al aXb, phân tử hợp chất gồm nguyên tử, khối lượng phân tử 144 đ.v.C Tìm nguyên tố X Câu 6: (2,0 điểm) Nguyên tố R là nguyên tố phi kim thuộc phân nhóm chính bảng tuần hoàn Tỉ lệ phần trăm nguyên tố R oxit cao và phần trăm R hợp chất khí với Hiđro 0,5956 1) Xác định tên nguyên tố R? 2) Cho 4,05 gam kim loại M tác dụng hết với đơn chất R thì thu 40,05 gam muối Xác định tên nguyên tố M? Và ghi công thức hóa học hợp chất phổ biến nguyên tố M với Cacbon, đọc tên hợp chất đó? Câu4(3đ): Tổng số hạt proton, Nơtron, eletron nguyên tố X là 40 , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 Xác định nguyên tử khối X, tên gọi nguyên tố X , vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X Câu 1.(2đ) Tổng các hạt mang điện hợp chất AB là 64.Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B là (17) Câu Câu (2đ) a)Hãy viết công thức phân tử hợp chất trên b)Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì?Nêu tính chất hóa học hợp chất đó Nội dung a.Theo bài ta có: pA + eB + 2(pA + eB) = 64 2pA + 4pB = 64 pA + 2pB = 32 (1) pA – pB = (2) Từ (1) và (2) pA = 16 ; pB = A là S ; B là O CTHH hợp chất: SO2 b – SO2 là oxit axit - Tính chất: + Tác dụng với nước: SO2 + H2O H2SO3 Na2SO3 + H2O + Tác dụng với dd kiềm: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5.(2đ) Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd hỗn hợp gồm CuSO 2% và (NH4)2SO4 1,32% đun nóng để đuổi hết NH3.Sau kết thúc tất các phản ứng khí A,kết tủa B và dung dịch C a)Tính thể tích khí A (ở đktc) b)Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn? c)Tính nồng độ % chất tan dung dịch C PT: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) → ↓ ↓ Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4 (2) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NH3 + 2H2O (3) Cu(OH)2 ⃗ (4) t CuO + H2O BaSO4 ⃗ t Không xảy phản ứng 27 , nH ❑2 = nBa(OH) ❑2 = nBa = Theo (1) ta có 137 n Câu (2đ) = 0,2 (mol) NH ¿2 SO , 32 500 =¿ 0,05 (mol) = ¿ 132 100 ❑¿ n ❑CuSO = 500 100 160 = 0,0625 (mol) OH ¿2 NH ¿2 SO Ta thấy : n Ba ¿ > n + n ❑CuSO nên Ba(OH)2 dư và muối phản ứng hết ¿ ❑¿ ❑¿ OH ¿2 OH ¿2 Theo (2) ta có: n Ba ¿ = n Cu ¿ = n ❑BaSO = n ❑CuSO = 0,0625 (mol) ❑¿ ❑¿ OH ¿2 NH ¿2 SO Theo (3) ta có: n Ba ¿ = n ❑BaSO = n = 0,05 (mol) ¿ ❑¿ ❑¿ NH ¿2 SO ❑ và n NH = 2n = 0,05 = 0,1 (mol) ¿ ❑¿ 4 4 (18) ⇒ OH ¿2 n Ba ¿ dư = 0,2 – (0,05 + 0,0625) = 0,0875 (mol) ❑¿ ❑ a) VA(ĐKTC) = V H + V ❑NH = (0,2 + 0,1) 22,4 = 6,72 (l) OH ¿2 b) Theo (4) ta có: nCuO = n Cu ¿ = 0,0625 (mol) ❑¿ ❑ mchất rắn = m BaSO + mCuO = (0,0625 + 0,05) 233 + 0,0625 80 = 31,2125 (g) c) dd C có dd Ba(OH)2 dư OH ¿2 ↓ mddC = mBa + mdd hỗn hợp ban đầu – m ❑BaSO ↓ – m Cu ¿ ⇒ mddC – m ❑H ↑ – m ❑NH ↑ ❑¿ = 27,4 + 500 – 0,1125 233 – 0,0625 98 – 0,2 – 0,1 17 = 492,96 (g) C%ddBa(OH) ❑2 dư = ,0875 171 100 % 492 , 96 = 3,035% ( làm tròn thành 3,04%) a Tổng số hạt p, e, n nguyên tử là 28, đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử b) B lµ oxit cña mét kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ cã tØ lÖ % khèi lîng cña oxi b»ng Một loại thuỷ tinh dùng làm cửa kính đồ dùng gia đình có thành phần: 35,146% Si ; 46,863% O H·y t×m c«ng thøc cña thuû tinh díi d¹ng c¸c oxit % R 9,623% Na ; 8,368% Ca; Một kim loại oxit M ( hóa trị n) có phần trăm khối lượng M ( %M) 7/3 phần trăm khối lượng oxi (%O) Xác định % M và %O suy công thức oxit a Phi kim R hợp với oxi tạo oxit cao có công thức là R2O5 Trong hợp chất R với hiđro thì R chiếm 82,35% khối lượng Xác định tên nguyên tố R và viết công thức R với hiđro và oxi Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt nguyên tử là 46 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 14 Cho biết vị trí R bảng HTTH Câu 6: (2,5 điểm ) 1) a Cho nguyên tố: O, Al, Na, S Viết công thức phân tử các hợp chất chứa nguyên tố trên b Nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu Al aXb phân tử gồm nguyên tử, khối lượng phân tử 150 Xác định X 2) A là oxit kim loại chứa 70% kim loại Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H 2SO4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) để hòa tan vừa đủ gam A Câu : (2,0 điểm) Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH đó hidro chiếm 25% khối lượng và nguyên tố R’tạo thành hợp chất R’O đó oxi chiếm 50% khối lượng 1) R và R’ là nguyên tố nào? (19) 2) Một lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) 3) Nếu điều kiện tiêu chuẩn,V1 lít CH4 nặng V2 lít SO2 thì tỉ lệ V1 bao nhiêu lần? V2 Từ các nguyên liệu chính gồm: quặng apatit Ca5F(PO4)3, sắt pirit FeS2, không khí và nước Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: a) Superphotphat đơn b) Superphotphat kép Câu (3 điểm) Lấy kim loại M có hóa trị 2, khối lượng nhau, nhúng vào dung dịch Cu(NO 3)2 và Pb(NO3)2 (riêng biệt) Sau thời gian, khối lượng nhúng vào dung dịch Cu(NO 3)2 giảm 0,1% và nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 tăng 14,2% so với khối lượng ban đầu Cho biết số mol muối dung dịch giảm Hãy xác định tên kim loại M (20) Câu ( điểm) Thanh M1: M + Cu(NO3)2 M(NO3)2 + Cu a mol a a Thanh M2: M + Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb a mol a a Gọi m là khối lượng kim loại M trước phản ứng: Thanh giảm 0,1% khối lượng, nghĩa là: (0,25đ) (0,25đ) Thanh tăng 14,2% khối lượng, nghĩa là: Lập tỉ số (1) và (2), ta được: Câu (3 điểm) Cho lá sắt có khối lượng gam vào 50 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng người ta lấy lá sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô và cân nặng 5,16 gam Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại dung dịch sau phản ứng (21) (3 đ) Fe + CuSO4 (0,25đ) x mol x mol mddCuSO4 FeSO4 + Cu x mol 0,25 đ x mol = 1,12 50 = 56(g) (0,25đ) 64x – 56x = 5,16 – 8x = 0,16g x = 0,02 mol (0,5đ) mCuSO4 = 0,02 160 = 3,2(g) (0,25đ) 100g dung dịch CuSO4 có 15g CuSO4 nguyên chất 56(g ) dung dịch CuSO4 có x(g) CuSO4 nguyên chất (0,25đ) x 56 15 8, 4( g ) 100 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (0,25đ) mCuSO4 còn lại = 8,4 – 3,2 = 5,2(g) 0,25 đ (0,25đ) mFeSO4 0,02 152 3, 04 (g) (0,25đ) mdd sau 56 0,16 55,84 (g) (0,25đ) 5, 100% 9,31% 55,84 C%CuSO4 = (0,25đ) 3, 04 100% 5, 44% C%FeSO4 = 55,84 Câu (2 điểm) Oxit kim loại R mức hóa trị thấp chứa 22,54% oxi; mức hóa trị cao chứa 50,45% oxi khối lượng (22) (2 đ) Đặt công thức hai oxit là R2Ox và R2Oy Theo đề bài ta có: 16 x 22,54 R 77, 46 (0,25đ) 16 y 50, 45 R 49,55 (0,25đ) x 22,54 49,55 => y 77, 46 50, 45 3,5 (0,25đ) x 1 y 3,5 (loại) ; x 2 y 7 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ (23) (0,25đ) Hai oxit là R2O2 hay RO và R2O7 (0,25đ) Trong RO oxi chiếm 22,54% 0,25 đ 16 22,54 R 55 => R 77, 46 => R là Mn (0,5đ) Vậy hai oxit là MnO và Mn2O7 Câu Hòa tan hoàn toàn kim loại X có hóa trị không đổi n vào dd HCl dd C.Thêm 240g dd NaHCO3 7% vào C thì vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu dd D đó C% NaCl là 2,5% và muối XCln là 8,12%.Thêm tiếp lượng dư dd NaOH vào D,sau đó lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn -Tìm X - Tính C% dd HCl đã dùng (24) Câu : điểm Khi thêm từ từ và khuấy 0,8 lít dd HCl 0,5M và dung dịch có chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 và K2CO3 thì có 2,24 lít CO2 thoát đktc và thu đợc dung dịch B Thêm Ca(OH)2 d vào dd B thì thu đợc kết tủa D a) TÝnh khèi lîng mçi muèi cã hçn hîp A vµ khèi lîng kÕt tña D b) Thêm m gam NaHCO3 vào hỗn hợp A đợc hỗn hợp A’ Tiến hành TN giống nh trên, cho 0,8 lít dd HCl 0,5M vào hỗn hợp A’ thì thu đợc dd B’ và khí CO2 bay Khi thêm Ca(OH)2 d vào dd B’ thì đợc kết tña D’ nÆng 30g Tính thể tích khí CO2 thu đợc đktc và tính m (25) (26) Câu 5.(2 điểm) Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Toàn lượng kim loại thu tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít khí hiđro đktc Tìm kim loại M và oxit nó (27) Câu 5: (4 điểm) - Hòa tan vừa hết kim loại R vào dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 11,22% Xác định R? Câu 4.(4,0 điểm) Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thu 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Xác định kim loại M Oxi hóa hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp kim loại A và B thu 13,1 gam hỗn hợp X gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% (D = 1,25g/ml) Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng (28) , 792 Gọi hoá trị kim loại M là n Ta có nH ❑2 = 4,0đ 22 , = 0,08mol 2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2 , 08 mol n 2,0đ Theo bài ta có: n M 2,0đ 0,25 0,08mol , 08 n 0,25 M = 5,2 M = 32,5n Ta có bảng sau: 32,loại) 65(Zn) Vậy nguyên tố cần tìm là Zn 0,25 57,5 (loại) 0,5 0,5 0,25 Các phương trình hóa học: 4A + aO2 2A2Oa (1) 4B + bO2 2B2Ob (2) A2Oa + aH2SO4 A2(SO4)a + aH2O (3) B2Ob + bH2SO4 B2(SO4)b + bH2O (4) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 0,25 0,25 0,25 0,25 =0 ,25 mol mO ❑2 = mX – mkim loại = 13,1 – 5,1 = gam nO ❑2 = 32 0,5 (29) Từ (1), (2), (3), (4) ta có: nH ❑2 Vậy VH ❑2 SO ❑4 ❑4 = 2nO ❑2 = 0,5 mol 0,5 98 100 =160 ml = 24 , 12 , SO 0,25 0,25 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, và Fe 2O3 Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm, thu 64 gam chất rắn A ống sứ và 11,2 lít khí B đktc, có tỉ khối so với H2 là 20,04 Giá trị cuả m là bao nhiêu? (30) Các phản ứng có thể xảy nung nóng: To 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 To Fe3O4 + CO FeO + CO2 To FeO + CO Fe + CO2 Như chất rắn A có thể gồm chất: Fe2O3, Fe3O4 , FeO, Fe ít Khí B có thể là hỗn hợp CO2 và CO nB = 11,2: 22,4 = 0,5mol Gọi x là số mol CO2 thì số mol CO là 0,5 - x Theo đề ta có: (44x + 28.(0,5 - x)) : ( 0,5.2) = 20,04 từ đó x = 0,4 mol và đó chính là số mol CO phản ứng Theo ĐLBTkhối lượng ta có: mX + mCO = mA + mCO2 Từ đó ta có mX = 70,4g 2,5đ 0,75 0,5 0,5 0,75 Câu 4(5,5điểm): Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn gam oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu kim loại và hỗn hợp khí X Tỷ khối X so với H2 là 19 Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,025M người ta thu gam kết tủa a Xác định kim loại và công thức hoá học oxit đó b Tính giá trị V và thể tích SO (đktc) tạo cho lượng kim loại thu trên tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư (31) Câu 5,5đ Đặt công thức oxit kim loại là: A2Ox Các PTHH: A2Ox + xCO A(r) + xCO2 (k) (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) Có thể: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (3) nCa(OH)2 = 2,5 0,025 = 0,0625 (mol); nCaCO3 = 5/100 = 0,05 (mol) Bài toán phải xét trường hợp 1.TH1: Ca(OH)2 dư phản ứng (3) không xảy Từ (2): nCO2 = n CaCO3 = 0,05 mol theo (1) n A2Ox = 1/x 0,05 mol Ta có pt: 2(MA + 16x) 0,05/x = Giải ta được: MA/x = 32 với x = 2; MA = 64 thoả mãn Vậy A là Cu Đặt n CO dư hh khí X là t ta có phương trình tỉ khối 28t 44.0, 05 19 (t 0, 05).2 t = 0,03 mol giá trị VCO ban đầu = (0,03 + 0,05) 22,4 = 1,792 (lít) PTHH cho Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng Cu + 2H2SO4 đn CuSO4 + SO2 + H2O (4) 1,0 0,5 0,5 (32) 0,5 Từ (1): n Cu = n CO2 = 0,05 mol Theo (4): n SO2 = 0,05 mol V SO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) TH2: CO2 dư phản ứng (3) có xảy Từ (2): n CO2 = n CaCO3 = n Ca(OH)2 = 0,0625 mol Bài cho: n CaCO3 còn 0,05 mol n CaCO3 bị hoà tan (3) là: 0,0625 – 0,05 = 0,01251,0 (mol) Từ (3): n CO2 = n CaCO3 bị hoà tan = 0,0125 mol Tổng n CO2 = 0,0625 + 0,0125 = 0,075 (mol) Từ (1): n A2Ox = 1/x 0,075 (mol) Ta có pt toán: (2MA + 16x) 0,075/x = MA/x = 56/3 0,5 Với x = 3; MA = 56 thoả mãn Vậy A là Fe Tương tự TH ta có phương trình tỷ khối: 28t 44.0, 075 19 (t 0, 075).2 Giải ta t = 0,045 V = (0,075 + 0,045) 22,4 = 2,688 (lít) PTHH cho Fe vào dd H2SO4 đn: 2Fe(r) + H2SO4 đn (dd) Fe2(SO4)3 (dd) + SO2 (k) + H2O(l)(5) nFe = 0,025 = 0,05 (mol) n SO2 = 0,05 3/2 =0,075 mol VSO2 = 0,075 22,4 = 1,68 (lít) 1,0 0,5 Câu (3,0 điểm): Cho 5,19 gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị II vào lượng dư dung dịch H 2SO4 9,6% thu dung dịch X, kết tủa Z và 1,568 lit khí Y (ở đktc) Tách kết tủa Z làm sạch, sau đó cho vào dung dịch AgNO dư thì thu 2,16 gam Biết nguyên tử khối A và B liên hệ với theo phương trình: 2M A + MB = 194 Xác định kim loại A, B và dung dịch X (33) Câu (3,0 điểm): Cho 5,19 gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị II vào lượng dư dung dịch H2SO4 96% thu dung dịch X, kết tủa Z và 1,568 lit khí Y (ở đktc) Tách kết tủa Z làm sạch, sau đó cho vào dung dịch AgNO dư thì thu 2,16 gam Biết nguyên tử khối A và B liên hệ với theo phương trình: 2M A + MB = 194 Xác định kim loại A, B và dung dịch X ASO4 + H2 (1) PTPƯ: A + H2SO4 Dung dịch X: ASO4; khí Y: H2; kết tủa Z; kim loại B 0,75 B(NO3)2 + 2Ag B + 2AgNO3 (2) nAg = , 16 108 = 0,02 (mol) Từ (1) ⇒ nA = 0,07 (mol) , 568 Từ (2) ⇒ nB = 0,01 (mol); n H = = 0,07 (mol) 22 , 1,0 ⇒ 0,07 MA + 0,01 MB = 5,19 (*) Từ (*) và 2MA + MB = 194 ta lập hệ phương trình, giải hệ tìm MA = 65 ⇒ A: Zn ; MB = 64 ⇒ B: Cu Vậy A : Zn ; B : Cu ; Y : H2 ; X : ZnSO4 1,0 0,25 Câu (2,5 điểm): Cho 0,2 mol CuO phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20%, đun nóng, sau đó làm nguội đến 10 oC Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO nhiệt độ 10oC là 17,4 gam (34) Câu (2,5 điểm): Cho 0,2 mol CuO phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20%, đun nóng, sau đó làm nguội đến 10oC Tính khối lượng tinh thể CuSO 4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO nhiệt độ 10oC là 17,4 gam PT hóa học: CuO + H2SO4 → nCuSO = n H SO = nCuO = 0,2 mol ⇒ CuSO4 + H2O mCuSO = 0,2.160 = 32 (g); mdd H SO4 0,2 98 100 = = 98 (g) 20 Khối lượng dung dịch CuSO4 sau phản ứng: mdd sau pứ = 0,2.80 + 98 = 114 (g) Khối lượng nước có dd sau phản ứng: 114- 32 = 82 (g) ⇒ Trong dd sau phản ứng có 32 gam CuSO4 và 82 gam nước + Tính khối lượng CuSO4.5H2O tách ra: Gọi a là số mol CuSO4.5H2O tách hạ nhiệt độ xuống 10oC mH SO = 160a (g) và n H O = 5a (mol) ⇒ nCuSO = a mol ⇒ ⇒ mH 0,75 0,5 = 18.5a = 90a (g) Theo công thức tính độ tan: 100 = 17,4 ⇒ a = 0,1228 (mol) Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh tách khỏi dung dịch hạ nhiệt độ xuống 10°C là 0,1228.250 = 30,7 (g) 0,5 O 0,75 Câu (3,5 điểm): Hỗn hợp X gồm bột Fe và kim loại M hóa trị II không đổi Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch và 4,928 lít (đktc) khí H bay Mặt khác cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thì thu dung dịch và 6,048 lít (đktc) khí SO2 bay Xác định kim loại M và khối lượng kim loại 13,4 gam hỗn hợp X (35) Câu (3,5 điểm): Hỗn hợp X gồm bột Fe và kim loại M hóa trị II không đổi Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 loãng thu 4,928 lít khí và dung dịch A Mặt khác cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng thì thu dung dịch và cho 6,048 lít khí SO2 bay Xác định kim loại M và khối lượng kim loại 13,4 gam hỗn hợp X (36) Gọi x là số mol Fe và y là số mol M 13,4 g hỗn hợp X Các phương 1,0 (3,5đ) trình phản ứng: FeSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 (loãng) (1) x x M(SO4) + H2 ↑ (2) M + H2SO4 (loãng) y ny Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O (3) 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) x 1,5x M(SO4) + SO2 ↑ + 2H2O (4) M + 2H2SO4 (đặc, nóng) (37) y y Từ (1) và (2): n H ↑ = x + y = Từ (3) và (4): nSO ↑ = 1,5x + , 928 22 , y = = 0,22 ⇒ x + y = 0,22 (5) ,048 22 , = 0,27 ⇒ 3x + 2y = 0,54 (6) Từ (5), (6) suy x = 0,1 và y = 0,12 Khi đó, từ 56x + My = 13,4 và x = 0,1 suy My = 13,4 – 5,6 = 7,8 ⇒ My 2y = 7,8 ,24 = 32,5 ⇒ M = 65 ⇒ M là Zn Trong hỗn hợp X có: mFe = 56 0,1 = 5,6 (g); mZn = 65.0,12 = 7,8 (g) 0,75 0,5 0,75 0,5 Câu 5: (3 điểm) Có hỗn hợp Al và sắt oxit FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm thu 92,35g chất rắn Hòa tan chất rắn dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay và còn lại phần không tan D Hòa tan ¼ lượng chất H2SO4 đặc, nóng phải dùng 60g dung dịch H2SO4 98% Giả sử tạo thành muối III Tính khối lượng Al2O3 tạo thành và công thức FexOy (38) Câu 6: (3 điểm) Cho 14,8g hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II, oxit và sunfat kim loại đó tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì dung dịch A và thoát 4,48 lít khí (đo đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A kết tủa B, nung B nhiệt độ cao thì còn lại 14g chất rắn Mặt khác, cho 14,8g hỗn hợp vào 0,2 lít dung dịch CuSO4 2M thì sau phản ứng kết thúc, ta tách bỏ chất rắn đem chưng khô dung dịch thì còn lại 62g Xác định tên kim loại Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu (39) Câu 7: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 46,4 gam kim loại oxit dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 120g muối Xác định công thức oxit kim loại Cho 25,52g hỗn hợp FeCO3 và FexOy nung không khí tới khối lượng không đổi thu 21,6g chất rắn và sản phẩm khí A Cho A sục qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau phản ứng kết thúc thấy có 8g chất rắn tạo Xác định công thức Oxit sắt Nung hỗn hợp không khí tới khối lượng không đổi (40) (41) ⃗ FeCO3 (1) t o FeO + CO2 o ⃗ 4FeO + O2 2Fe2O3 (2) t o ⃗ 4FexOy +(3x-2y)O2 t 2xFe2O3 (3) Cho khí A tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 ⃗ CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 ❑ (4) ⃗ CO2 + CaCO3 + H2O ❑ Ca(HCO3)2 (5) =0 , 08 (mol) Số mol CaCO3 tạo là nCaCO = 100 OH ¿2 ¿ Số mol Ca(OH)2 là Ca ¿ n¿ OH ¿2 Do Ca¿¿ nên ta phải xét trường hợp n¿ TH1 Ca(OH)2 dư sau phản ứng (4) Tức xảy phản ứng (4) không xảy phản ứng (5) Từ (4) => nCO =nCaCO =0 , 08(mol) Từ (1) => nFeCO =nCO =0 , 08(mol) Khối lượng FeCO3 là mFeCO =0 , 08 116=9 , 28(g) Khối lượng FexOy là mFe O =25 , 52− ,28=16 , 24(g) 21, =0 , 135(mol) Số mol Fe2O3 thu là nFe O = 160 nFe O (2) = n FeO =0 , 04(mol) Từ (2) số mol Fe2O3 FeCO3 tạo là Số mol Fe2O3 FexOy tạo là nFe O (3 )=0 , 135− , 04=0 , 095(mol) Khối lượng Fe FexOy là mFe=0 , 095 56=10 , 64 ( g) Khối lượng O FexOy là mO=16 , 24 − 10 ,64=5,6 (g) x 10 , 64 5,6 19 = : = Ta có: Không có công thức phù hợp loại y 56 16 35 TH2 Xảy phản ứng (4) và (5) OH ¿2 ¿ Ca ¿ Số mol CO2 tham gia phản ứng (4) là Từ (4)=> CO2=¿ =n¿ n¿ Số mol CaCO3 tham gia phản ứng (5) là nCaCO =0,1− , 08=0 , 02(mol) Số mol CO2 tham gia phản ứng (5) là nCO =nCaCO =0 , 02(mol) 3 3 x y 2 3 3 (42) Tổng số mol CO2 tham gia phản ứng là nCO =0,1+0 , 02=0 ,12(mol) Từ (1) => nFeCO =nCO =0 , 12(mol) Khối lượng FeCO3 là mFeCO =0 , 12 116=13 , 92(g) Khối lượng FexOy là mFe O =25 , 52−13 , 92=11 , 6( g) 21, =0 , 135(mol) Số mol Fe2O3 thu là nFe O = 160 3 x y Từ (2) số mol Fe2O3 FeCO3 tạo là nFe O (2) = n FeO =0 , 06(mol) 2 Số mol Fe2O3 FexOy tạo là nFe O (3 )=0 , 135− , 06=0 , 075(mol) Khối lượng Fe FexOy là mFe=0 , 075 56=8,4 (g) Khối lượng O FexOy là mO=11 , − 8,4=3,2(g) x 8,4 3,2 = : = Ta có: Vậy công thức oxt sắt là Fe3O4 y 56 16 Câu 4: (4,0 điểm) Khử hoàn toàn 38,4 gam hỗn hợp CuO và FeO nhiệt độ cao CO dư Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp kim loại và hỗn hợp khí X Chia hỗn hợp khí X thành phần nhau: - Phần cho tác dụng với dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 15 gam kết tủa trắng - Phần cho tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng đến khan thu m2 gam muối Xác định khối lượng m kim loại và khối lượng m2 muối (43) - Gọi số mol CuO là a mol; FeO là b mol Ta có: 80a + 72b = 38,4 (1) PTHH: t CuO + CO Cu + CO2 a a a a t FeO + CO Fe + CO2 b b b b 4,0 0,25 o o 0,25 0,25 (44) - Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 có thể xảy trường hợp: +) Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư, CO2 bị tác dụng hết: ⃗ CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 ❑ a b 15 0,15 100 Ta có: hay a + b = 0,3 (2) Giải (1) và (2) ta : a = 2,1; b = - 1,8 (loại) +) Trường hợp 2: Ca(OH)2 hết, kết tủa bị tan phần: Ta có: ⃗ CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 ❑ ⃗ Ca(HCO3)2 CO2 + CaCO3 + H2O ❑ Theo phương trình thì số mol CO2 phần là 0,25 mol hay: a + b = 0,5 (3) Giải (1) và (3) ta được: a = 0,3; b = 0,2 Khối lượng hai kim loại là: m = 64a + 56b = 30,4 g Trong thí nghiệm với NaOH, ta có: nNaOH 0,5mol ⃗ Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH ❑ 0,25 0,5 0,25 Khối lượng muối: m2 = 0,25.106 = 26,5 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 Câu 5: (3,0 điểm) Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 đktc Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl2 dung dịch E là 5% Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A (45) 3,0 Đặt công thức muối cacbonat kim loại R là R 2(CO3)x (x là 0,25 hóa trị R) PTHH: (46) ⃗ MgCl2 + CO2 + H2O MgCO3 + 2HCl ❑ (1) ⃗ 2RClx + xCO2 + xH2O (2) R2(CO3)x + 2xHCl ❑ 3,36 nCO2 0,15mol mCO2 0,15.44 6, 6( gam) 22, Ta có: Từ (1) và (2): nHCl 2nCO2 2.0,15 0, 3mol 0,3.36,5.100 150( gam) 7,3 mdung dịch HCl = mdung dịch E = 150 + 14,2 - 6,6 + 32,4 = 190 (gam) 190.5 9,5 mMgCl2 9,5 g nMgCl2 0,1mol 100 95 Từ (1): nMgCO3 nCO2 nMgCl2 0,1mol nCO2 ( 2) 0, 05mol ; mMgCO3 8, gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 m 14, 8, 5,8 gam Vậy: R2 ( CO3 ) x Ta có: 0,1( 2MR + 60x) = 5,8 0,25 Với x = 2; MR = 56 Vậy R là Fe %MgCO3 = 59,15%; %FeCO3 = 40,85% Câu 4: (2,0 điểm) Thêm từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch Na 2CO3 1M thu đợc dung dÞch G vµ gi¶i phãng V lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) Cho thªm níc v«i vµo dung dÞch G tíi d thu đợc m gam kết tủa trắng Tính giá trị m và V ? (47) 2,0 Ta có: nHCl 0,3.1 0,3 mol , nNa CO 0, 2.1 0, mol Thêm từ từ dd HCl vào dd Na2CO3, thứ tự phản ứng xảy là: HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2) Theo pt (1) nHCl dư = 0,1 (mol), nNaHCO ❑3 = 0,2(mol) Theo pt(2) nNaHCO ❑3 = nHCl = nCO ❑2 = 0,1(mol V = 0,1.22,4 = 2,24 lit nNaHCO ❑3 (dư) = 0,2 – 0,1 = 0,1(mol) Cho thêm nước vôi đến dư vào dd G: 0,25 0,25 (48) NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O Theo (3): (3) 0,25 nCaCO3 nNaHCO3 0,1 mol m 100.0,1 10 gam 0,25 (Học sinh có thể viết pt (3) phương trình sau) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 5: (2,0 điểm) A lµ hçn hîp gåm R2CO3, RHCO3, RCl.(Biết R là kim loại hóa trị I) Cho 43,71 gam hçn hîp A t¸c dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,95% (D = 1,2 g/ml) lấy d thu đợc dung dịch B và 17,6 gam khí C Chia dung dÞch B thµnh phÇn b»ng nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu đợc m gam muèi khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d thu đợc 68,88 gam kết tủa trắng Xác định tên kim loại R và phần trăm khối lợng chất A T×m m vµ V (49) 2,0 Gäi x,y,z lÇn lît lµ sè mol cña R2CO3, RHCO3, RCl hçn hîp (x,y,z > 0) C¸c ph¬ng tr×nh hóa học: R2CO3 + 2HCl 2RCl + CO2 + H2O (1) RHCO3 + HCl RCl + CO2 + H2O (2) Dung dÞch B chøa RCl, HCl d - Cho 1/2 dd B t¸c dông víi dd KOH chØ cã HCl ph¶n øng: HCl + KOH KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B t¸c dông víi dd AgNO3 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (4) RCl + AgNO3 AgCl + RCl (5) 0,25 0,25 (50) Tõ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Tõ (4),(5) suy ra: n(HCl + RCl B) = 2nAgCl = 68 , 88 =0 , 96 mol 143 ,5 nRCl (B) = 0,92 - 0,2 = 0,76 mol Tõ (1) vµ (2) ta cã: n(R ❑2 CO ❑3 , RHCO ❑3 ) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol VËy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nRCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2R + 60).x + (R + 61).y + (R + 35,5).z = 43,71 0,76R + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta đợc: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) đợc: 0,76R - 36,5x = 6,53 Suy ra: < x = ,76 M −6 , 53 < 0,36 36 , Nªn 8,6 < R < 25,88 V× R lµ kim lo¹i hãa trÞ I nªn R chØ cã thÓ lµ Na * Tính % khối lợng các chất: Giải hệ pt ta đợc: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 %Na2CO3 = 0,3 106 100 =72 , 75 % 43 , 71 %NaHCO3 = 0,1 84 100 =19 ,21 % 43 , 71 0,25 0,25 0,25 0,25 %NaCl = 100 - (72,75 + 19,21) = 8,04% Câu 5:(2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam Fe 2O3 ,MgO,ZnO 500 ml dung dịch axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan? Câu 4: (3,0 điểm) (51) Cho nước qua than nóng thu được11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, H2 có tỉ khối so với H2 là 7,8 Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam ôxit kim loại nung nóng để phản ứng xảy vừa đủ Hoà tan kim loại thu vào dung dịch HCl dư thì có 6,72 lít khí bay Biết thể tích khí ĐKTC, các phản ứng xẩy hoàn toàn Tìm công thức phân tử oxit kim loại (52) C©u (3,0) t C + H2O CO + H2 (1) t C + 2H2O CO2+ 2H2 (2) Gäi sè mol CO vµ CO2 lµ a vµ b mol n Tõ (1) , (2) : H = a +2b 28 a+44 b+2(a+2 b) = 7,8 × = 15,6 0,5 n a 2b 0,3 Giải đợc : a = b = 0,1 H2 RxOy + yH2 xR + y H2O (3) RxOy + y CO xR + y CO2 §Æt ho¸ trÞ cña R muèi Clorua lµ n 2R + 2n HCl RCln + nH2 (5) 0, 6 , 72 =0,3 n 22 , Ta có : (4) (1 n 3) n O (oxit) n H n CO 0,3 0,1 0, (mol) m R 23, (0, 4.16) 16,8 0, MA= 16,8 : n = 28n n Biện luận tìm đợc n= ; M = 56 (Fe) Fe 0,3 (mol) x 0,3 Suy ta có : C«ng thøc « xit lµ Fe3O4 = = y 0,4 Câu (4,0 điểm) (53) Hỗn hợp A gồm CuO và oxit kim loại hóa trị II( không đổi ) có tỉ lệ mol 1: Cho khí H dư qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thì thu hỗn hợp rắn B Để hòa tan hết rắn B cần dùng đúng 80 ml dung dịch HNO 1,25M và thu khí NO Xác định công thức hóa học oxit kim loại Biết các phản ứng xảy hoàn toàn (54) Câu 6( 4,0) : Đặt CTTQ oxit kim loại là RO Gọi a, 2a là số mol CuO và RO có 2,4 gam hỗn hợp A * Nếu R là kim loại đứng sau Al ( oxit nó bị khử ) CuO + H2 t Cu a RO + H2O + H2O a + H2 2a t R 2a 3Cu + a 3R + 2a 8HNO3 8a 8HNO3 16a 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3R(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8a 16a 0, 08 1, 25 0,1 a 0, 0125 3 R 40(Ca) trái với giả thiết 80a (R 16)2a 2, Theo đề bài: * Nếu R là kim loại đứng trước Al ( oxit nó không bị khử CuO + H2 Cu + H2O a 3Cu a + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8a a RO + 2HNO3 R(NO3)2 + H2O 2a 4a 8a a 0, 015 4a 0 ,1 3 R 24(Mg) thoã mãn với giả thiết 80a (R 16).2a 2, Theo đề bài : Vậy oxit là: MgO Câu 4: ( 3điểm) Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 -Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào A ,sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 2: Cho 2c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 3: Cho 3c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối Tìm mối quan hệ a,b, và c thí nghiệm (55) Câu 4: ( đ) Thí nghiệm 1: Vì dung dịch thu có muối Vậy có các ptpư Mg + CuSO4 Cu + MgSO4 0,25 (56) c a ( ta có a > c ) Thí nghiệm 2: Dung dịch thu gồm muối Vậy ta có các PTHH: Mg + CuSO4 Cu + MgSO4 a a Mg + FeSO4 Fe + MgSO4 (2c – a) b (mol) Ta có : 2c a và b > 2c – a : a 2c < a + b Thí nghiệm 3: Dung dịch thu có muối Vậy thứ tự các PTHH : Mg + CuSO4 Cu + MgSO4 a a Mg + FeSO4 Fe + MgSO4 (3c – a) b (mol) Ta có : 3c – a b Xét đúng thí nghiệm : điểm = điểm 0,75 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Câu 5:( 4điểm) Cho V lít CO ( đktc) lấy dư qua ống sứ chứa 0,15 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian để nguội, thu 12 gam chất rắn B ( gồm chất ) và khí X thoát ( tỷ khối X so với H 20,4) Cho X hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thì thu 20 gam kết tủa trắng 1- Tính phần trăm khối lượng các chất A Xác định giá trị V 2- Cho B tan hết dung dịch HNO đậm đặc nóng Tính khối lượng muối khan tạo thành sau cô cạn dung dịch sau phản ứng (57) Câu 5: (3đ) FeO a mol Fe2 O3 b mol 0,15 mol ta có : a + b = 0,15 Nung A tạo hỗn hợp B gồm: Fe2O3, FeO, Fe3O4, Fe Khí X gồm : CO2 và CO dư CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Số molCO2 = số mol CO (tham gia) = số mol CaCO3 = 0,2 mol 0,25 0,25 0,5 (58) m m CO (TG) m B m CO Áp dụng định luật BTKL ta có: A mA = 12 + (0,2 44 ) – (28 0,2) = 15,2 gam 72a 160b 15, Giải hệ phương trình : a b 0,15 a = 0,1 và b = 0,05 72 0,1 100% 47,36% 15, %(m) FeO = %(m) Fe2O3 = 52,64% 44.0, 28x M 40,8 40,8 0, x ( x : số mol CO dư ) giải x = 0,05 mol 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 Số mol CO ban đầu = 0,2 + 0,05 = 0,25 VCO = 5,6 lít 2(1đ) B tan hết HNO3 đặc nóng tạo muối nhât Fe(NO3)3 Số mol Fe(NO3)3 = số mol Fe B = số mol Fe A = a + 2b = 0,2 ( Định luật bảo toàn nguyên tố ) Vậy khối lượng Fe(NO3)3 = 242 0,2 = 48,4 gam 0,25 0,5 0,25 C©u III (4,5 ®iÓm) 1/ Cã hai kim lo¹i M víi khèi lîng b»ng nhau, cho thø nhÊt vµo dung dÞch muèi Q(NO 3)2 cho thø hai vµo dung dÞch R(NO 3)2 sau mét thêi gian ph¶n øng, ngêi ta lÊy hai kim lo¹i ra, röa s¹ch, ®em c©n råi so víi khèi lîng ban ®Çu thÊy ë kim lo¹i thø nhÊt khèi lîng gi¶m x%, cßn ë thø hai khèi lîng t¨ng y% a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña c¸c ph¶n øng b) BiÕt M cã khèi lîng mol lµ M (g/mol) vµ M cã hãa trÞ II hîp chÊt; kim lo¹i Q muèi Q(NO3)2, kim lo¹i R muèi R(NO3)2 cã khèi lîng mol lÇn lît lµ Q (g/mol) vµ R(g/mol); cho r»ng lîng kim lo¹i M tham gia ph¶n øng hai thÝ nghiÖm b»ng vµ toµn bé lîng kim lo¹i sinh b¸m hoµn toµn vµo kim lo¹i T×m M theo x,y,Q,R (59) (60) 2/ Cho hỗn hợp bột A gồm Na2co3, caco3 Vào dung dịch chứa Ba(HCO3)2 khuấy đều, đem lọc thu đợc dung dịch X và chất rắn Y Dung dịch X có thể tác dụng đợc vừa hết với 0,08 mol NaOH với 0,1 mol HCl Hòa tan chất rắn Y vào dung dịch HCl d, khí CO2 thoát đợc hấp thụ toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 16 gam kÕt tña ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña c¸c phan øng vµ t×m khèi lîng tõng chÊt hçn hîp A (61) C©u IV (3,75 ®iÓm) 1/ Bạn A chép đợc bài tập hóa học nh sau:"Hỗn hợp bột Bacl2 và Na2so4 đem hòa tan vào nớc (có d), khuấy kỹ đem lọc Phần nớc lọc đem cô cạn, thấy khối lợng muối khan thu đợc sau cô cạn khối lợng kết tủa tạo thành Xác định thành phần phần trăm khối lợng các chất có hỗn hợp ban đầu, biết dung dÞch kh«ng cßn chøa bari" Chç "………”trong bµi tËp trªn, s¬ xuÊt b¹n A ghi kh«ng râ lµ "mét phÇn ba" hay " ba lÇn" Em hãy giải bài tập trên hai trờng hợp với chỗ " " đợc ghi là "một phần ba ' và “ba lần" Từ đó cho biết chỗ " ” bài tập trên phải đợc ghi nh nào để có lời giải hợp lý? (62) 2/ Ba oxit cña s¾t thêng gÆp lµ FeO, Fe2o3, Fe3o4 a) Hỗn hợp Y gồm hai số ba oxit trên Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch HCl d thu đợc dung địch có chứa hai muối sắt, đó số mol muối sắt (III) gấp lần số mol muối sắt (II) Viết phơng trình hãa häc cña c¸c ph¶n øng x¶y vµ t×m tØ lÖ sè mol cña hai oxit hçn hîp Y b) Hỗn hợp Z gồm ba oxit trên Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Z cần vừa đủ 270ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu đợc 30,09 gam hỗn hợp muối sắt clorua khan Tìm m (63) Câu (3,5 điểm) Hòa tan 4,94 g loại bột Cu có lẫn kim loại R dung dịch H 2SO4 98% (dư), đun nóng, trung hòa axit dư dung dịch KOH (vừa đủ) dung dịch Y Cho lượng dư bột Zn vào Y, sau phản ứng kết thúc, lọc, tách, làm khô, thu chất rắn có khối lượng khối lượng bột Zn cho vào Biết R là số kim loại: Al, Fe, Ag, Au Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm khối lượng tạp chất có loại bột Cu trên (64) Câu5 (4 điểm) Cho nớc qua than nóng thu đợc11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, H2 có tỉ khối so với H2lµ 7,8 Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam ô xit kim loại nung nóng để phản ứng xảy vừa đủ Hoà tan kim loại thu đợc vào dung dịch HCl d thì có 6,72 lít khí bay Biết thể tích khí ĐKTC, các phản ứng xẩy hoàn toàn T×m c«ng thøc ph©n tö cña « xit kim lo¹i (65) (66) C© u (5®iÓm) to C + H2O CO +H2 (1) to C + 2H2O CO2+ 2H2 (2) Gäi sè mol CO vµ CO2 lµ a vµ b mol Tõ (1) , (2) : nH2 = a +2b (0,5®) MA= 7,8 x = 28 a+44 b+2( a+2 b) nA= a+b + a+2b = 2a +3b = 0,5 Giải đợc : a = b = 0,1 0,5 (1,5®) to AxOy + yH2 xA + y H2O (3) to AxOy + y CO xA + y CO2 (4) §Æt ho¸ trÞ cña A muèi Clorua lµ t 2A + 2t HCl AClt + tH2 (5) 0,6 t (1 t 3) , 72 =0,3 22 , (1®) Theo §LBTKL : mA= 23,2 + 0,3 x + 0,1 x 28 – 0,3 x 18 – 0,1 x 44 = 16,8g 0,6 MA= 16,8 : = 28t t Biện luận tìm đợc t= ; M = 56 (Fe) Tõ (3) (4) : x 0,3 = = y 0,4 C«ng thøc « xit lµ Fe3O4 (1®) (1®) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A và B là 78, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B là 28 hạt Hỏi A, B là nguyên tố gì ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 (67) - (3 điểm) Gọi Z, N, E và Z', N', E' là số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có các phương trình : (0,5 điểm) Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,5 điểm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,5 điểm) (3) (0,5 điểm) (2Z - 2Z' ) = 28 hay : (Z - Z' ) = 14 Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = (0,5 điểm) (68) Vậy các nguyên tố đó là : A là Ca ; B là C (0,5 điểm) Câu 4: (4 điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g (69) Câu 4: (4đ) Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,3đ (1) (2) Dung dịch thu trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì toàn các kation kim loại kết tủa dạng hyđrôxit 0,3đ (70) FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH NaCl + Mg(OH)2 (4) Khi đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi xảy các phản ứng 0,4 Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6) Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Mg và y mol Fe, theo giả thiết ta có phương trình 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH)2 là x; số phân tử gam Fe(OH)2 là y 0,5đ Khi nung khối lượng các chất rắn giảm lượng y 18x + 18y - 32=a (**) 0,5đ Giải hệ phương trình gồm (*) và (**) ¿ 24 x 6+56 y 6=6 m 18 x 8+10 y 8=8 a ¿{ ¿ 256y = 6m - 8a y = 0,25đ m−8 a 256 m−8 a Vậy khối lượng Fe = 256 .56 0,5đ 0,25đ Kết % khối lượng Fe (6 m− a)56 100 % =α % 256 m 0,25đ % khối lượng Mg 100% - % = % 0,25đ b/ áp dụng số: %Fe : % = (6 −8 2,8).56 100 % =70 % 256 % Mg : % = 100% - 70% = 30% 0,25đ 0,25đ Câu (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al 2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hoàn toàn Lượng (71) nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lượng A (72) Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R (73) Câu 4: (5,0 điểm) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm kim loại: Mg và Al vào bình đựng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng này khối lượng bình tăng thêm gam a/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại trên vào 400 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng thu chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A và nồng độ mol/lit các dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) (74) Câu III: (5,0 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al 2O3 và oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H 2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch (75) H2SO4 loãng 1M, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi, 5,2 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt và khối lượng oxit A (76) Câu III: (4,0 điểm) Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó, tan vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thì thu dung dịch A và thoát 4,48 lít khí (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, kết tủa B Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp trên vào 0,2 lit dung dịch CuSO 2M thì sau ứng kết thúc, ta tách bỏ chất rắn đem chưng khô dung dịch thì còn lại 62 gam a/ Tính thành phần % theo khối lượng các chất có hỗn hợp ban đầu b/ Xác định kim loại đó (77) Câu 2: (3,0 điểm) Cho m (gam) kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách 38,65 gam chất rắn A - Cho 7,73 (gam) A tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 1,12 lít khí (ở đktc) (78) - Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M và tính khối lượng m (gam) đã dùng (79) Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg có khối lượng 2,72g chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu 1,84g chất rắn B và dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa Sấy nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi cân 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A và trị số a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu chất rắn E có khối lượng 3,36g Tính thành phần % theo khối lượng các chất chất rắn E? Tính V? (80) Câu II (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al 2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lượng A (81) (82) Câu III (3,0 điểm) a/ Cho 13,8 gam chất A là muối cacbonat kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) và thể tích khí thoát V vượt quá 2016 ml.Viết PTHH xảy ra, tìm A và tính thể tích khí thoát V1 b/ Hoà tan 13,8 gam chất A trên vào nước, vừa khuấy, vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thì thu V2 lit khí Viết PTHH xảy và tính V2 (Biết thể tích các khí đo đktc) (83) Câu III (4,0 điểm) Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B và 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 29,55g kết tủa a Tính A b Tính nồng độ muối dung dịch A (84) c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A trên vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) tạo (85) Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu dung dịch A (thể tích không đổi) Người ta cho vào dd A đinh sắt có dư, sau phản ứng xong lấy đinh sắt làm khô và cân thấy khối lượng không đổi Giải thích vì thấy khối lượng không đổi 2.Tính giá trị m(g) và nồng độ CM chất A (86) Câu III (5,0 điểm) Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg và Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H 2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng không đổi thì thu 26,08g chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu (87) (88) Câu III (5,0 điểm) Khi thêm từ từ và khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 và K2CO3 thì có 2,24 lit khí CO2 thoát (ở đktc) và dd D Thêm dd Ca(OH) có dư vào dd D thu kết tủa B a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp A và khối lượng kết tủa B b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A hỗn hợp A / Tiến hành thí nghiệm tương tự trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào là 0,8 lit, dd thu là dd D/ Khi thêm Ca(OH)2 dư vào dd D/ kết tủa B/ nặng 30 g Tính V (lit) khí CO2 thoát (ở đktc) và m (g) (89) Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 8,48g hỗn hợp gồm Na2CO3 và MgO (thành phần chất hỗn hợp có thể thay đổi từ → 100%) vào lượng dung dịch H2SO4 loãng và dư 25% (so với lượng axít cần để hoà tan) ta thu lượng khí B và dung dịch C 1/ Nếu cho toàn khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu 3,94g kết tủa Hãy tính thành phần, phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu kết tủa D (90) a/ Tính giá trị khối lượng nhỏ kết tủa D và thành phần % khối lượng hỗn hợp A b/ Tính giá trị khối lượng lớn kết tủa D và thành phần % khối lượng hỗn hợp A (91) Câu III (4,0 điểm) Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe 3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A và còn lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng không khí Cho các phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn C Viết các phương trình phản ứng xảy và tính giá trị a và b (92) (93) Câu IV (4,0 điểm) Có kim loại R và M, kim loại có hoá trị Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm Oxít kim loại trên đến phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A ống và khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát Còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a/ Xác định kim loại R, M và công thức các O xít đã dùng b/ Xác định thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ % muối dung dịch là (94) Câu V (5,0 điểm) Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO 3, Fe2O3 và CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn B có khối lượng 60% khối lượng hỗn hợp A Mặt khác hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp A dung dịch HCl thu (95) khí C và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, 12,92g hỗn hợp Oxít Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ba(OH) 0,075M, sau phản ứng xong, lọc lấy dung dịch, thêm nước vôi đủ để kết tủa hết các ion dung dịch thu 14,85g kết tủa 1/ Tính thể tích khí C đktc 2/ Tính % khối lượng các chất hỗn hợp A (96) Câu III (4,0 điểm) Khi cho a gam Fe vào 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe và b gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl thì sau phản ứng kết thúc thu 896 ml H2 (đktc) và cô cạn dung dịch thì thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl và thành phần khối lượng các chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nước và phản ứng với axit Mg phản ứng trước, hết Mg đến Fe Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn) Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 gam kết tủa a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m (97) (98) (99)