Sau khi kÕt thóc hoµ tan thÊy cßn l¹i m gam kim lo¹i.[r]
(1)§Ị thi HSG cÊp hun hËu léc
lớp
năm học: 2007-2008
Môn: Hoá học
Câu1: (2 điểm)
Cho mt lung khí H2 d qua ống nghiệm Al2O3, FeO, CuO, MgO, nung đến
ph¶n øng x¶y hoàn toàn, chất rắn lại ống nghiệm gồm: A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al2O3; Fe; Cu; MgO
C: Al2O3; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO
Câu 2: ( điểm)
1 ChØ dïng Ba(OH)2 cã thĨ ph©n biƯt dung dịch sau không:
NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl
2 Hãy tìm chất vơ thoả mản chất R sơ đò sau vf viết phwng trình phản ứng xảy ra:
C©u 3: ( điểm)
Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro bon X có công thức CnH2n + hiđro
các bon Y ( công thức CmH2m) qua bình nớc Brom d thấy có gam brom tham gia ph¶n øng
BiÕt 6,72 lít hổn hợp A nặng 13 gam, n m thoả mản điều kiện: n; m Tìm công thức phân tử hiđro bon X; Y
Câu 4: ( điểm)
Hoà tan 1,28 gam sắt oxit sắt axit clohđric thÊy tho¸t 0,224 lÝt khÝ H2
(đktc) Mặt khác lấy 6,4 gam hổn hợp đem khử H2 thấy lại 5,6 g chất rắn
a Viết tất phơng trình phản ứng xảy b Xác định công thức phân tử oxit sắt
C©u 5:
A kim loại hoá trị III, khối lợng nguyên tử 52, dung dịch B dd HCl Thả miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B Sau kết thúc hồ tan thấy cịn lại m gam kim loại Cho tất khí qua ống sứ đựng CuO d đốt nóng Hồ tan chất rắn lại ống sứ đựng CuO d axit nitric đặc thấy thót 1,344 lít khí màu nâu đỏ (đktc)
a Tính nồng độ mol dd B
b Lấy m gam kim loại cịn lại để khơng khí thời gian thấy khối lợng tăng lên 0,024 g
TÝnh % kim loại bị oxi hoá thành oxi
R A
X
B
Y
C
Z
(2)Đáp án chấm điểm
Cõu 1: Đáp án câu (B) điểm
C©u2:
1. Có thể dùng Ba(OH)2 để phân biệt dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2,
NaCl nh sau:
Cho Ba(OH)2 lần lợt vào dd nÕu:
- Cã khÝ mïi khai tho¸t ( ®un nhĐ) lµ NH4Cl
Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + H2O
- Cã khÝ mïi khai + kÕt tđa lµ (NH4)2 CO3
Ba(OH)2 + (NH4)2 CO3 BaCO3 + 2NH3 + H2O
- Cã kÕt tủa trắng Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH
- Cã kÕt tđa vµ kÕt tđa tan Ba(OH)2 d AlCl3 0,5 đ
Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 + Al(OH)3
Ba(OH)2 + Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + H2O
- Có kết tủa trắng xanh tạo vf dể bị hoá nâu không khí FeCl2
Ba(OH)2 + FeCl2 Fe(OH)2 + BaCl2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
- Còn lại lµ NaCl
2 R lµ NaCl
Trả lời R ( 0,5 điểm) Viết sơ đồ biến hố gồm cơng thức hố học ( 0,5 điểm) Viết mổi phơng trình hố học cho ( 0,25 im)
Câu3: ( 3đ)
Cho hổn hợp khí qua dd níc brom
X: CnH2n + + Br2 Không phản ứng
Y: CmH2m + Br2 CmH2mBr2 NaCl
Na
Cl2
+ H2O
Na2CO3
CaCl2 ®pn/c
®pn/c
+ H2O
+ H2
NaCl
NaOH
HCl
NaCl NaCl
+ Ca(OH)2
0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®
0,5 ®
0,5 ®
(3)Gọi số mol X, Y hỗn hợp lần lợt a b ta có: a + b =
4 , 22
36 ,
= 0,15 (mol) nY = nBrom = b =
160
= 0,05 (mol a = 0,1 mol Theo khèi lỵng hỗn hợp:
(14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 13
72 ,
36 ,
= 6,5
Rót gän: 2n + m = Vì cần thoả mản ®iỊu kiƯn n; m ( m, n nguyên dơng) Chỉ hợp lí n = m =
Vậy công thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6
Câu 4:
Gäi c«ng thøc O xÝt FexOy
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl xFeCl x
y
+ yH2O (2)
Theo PT(1) nFe = nH2 = 22,4
224 ,
= 0,01 (mol) Fe
m = 0,01.56 = 0,72(g) Nếu khử hỗn hợp H2:
Fe + H2 Không phản ứng
FexOy + yH2 xFe + yH2O (3)
Tõ c¸ch tính mFexOy 6,4g hỗn hợp là:
28 ,
72 , ,
= 3,6g Fe
m 6,4g hỗn hợp 6,4 - 3,6 = 2,8g
Vậy mFe tạo thành khử FexOy là: 5,6 2,8 = 2,8g
Theo PT (3):
FexOy + yH2 xFe + yH2O
(56x+16y)g 56xg 3,6 g 2,8g Ta cã: 2,8(56 x + 16y) = 3,6.56x
156,8x + 44,8y = 201,6x 44,8y = 44,8x
y x
=
1
Vậy CT OXít sắt FeO
Câu 5 (5 đ) A Crôm
a 2Cr + 6HCl 2CrCl3 + 3H2 (1)
0,5 ®
1 ®
1 ®
0,5 ®
1 ®
0,5 ®
1 ®
(4)H2 + CuO Cu + H2O (2)
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (3)
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (4)
Theo (4) nCu =
2 NO
n =
2 , 22
344 ,
= 0,03 (mol) Theo (2) nH2 = nCu= 0,03 (mol)
Theo (1) nHCl = 2nH2= 2.0,03 = 0,06 (mol)
CMHCl(dd B) = 0,2
06 ,
= 0,3 (mol) b Theo PT (1) nCr =
3
2 H
n =
3 03 ,
= 0,02 (mol) mCr = 0,02.52 = 1,04 (g)
Vậy mg kim loại lại = 5,2 –1,04 = 4,16 (g) Khi để ngồi KK thời gian có phản ứng:
4Cr + 3O2 2Cr2O3 (5)
Khối lợng kim loại tăng = khối lợng O2 phản øng nO2=
32 024 ,
= 0,00075 (mol) Theo PT (5) nCr =
3
2 O
n
3 00075 ,
0
= 0,001 (mol) MCr bị O xi hoá 0,01.52 = 0,052 g
mCr bị O xi hoá 4,16
052 ,
.100 = 1,25
0,5 ®
1,5 ®
1 ®
1 ®