Bộ đề và đáp án thi HSG môn hóa học 8 cấp huyện

Đây là bộ đề và đáp án thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 cấp huyện từ năm học 20142015 đến năm học 20182019. Bộ đề có sự phân hóa học sinh theo từng mức độ, có dạng câu hỏi nhận biết, thông hiểu và vận dụng cao. Đề có rất nhiều câu hỏi hay để ôn luyện cho học sinh dự thi chọn học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh.

Trang 1

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

(Đề này có 08 trang)

ĐIỂM KẾT LUẬN CỦA BÀI

Chữ ký xác nhận của giám khảo

a) Số nguyên tử H để có cùng khối lượng với 1 nguyên tử Al

b) Số nguyên tử C để có cùng khối lượng với 1 nguyên tử Ag

c) Số nguyên tử He để có cùng khối lượng với 1 nguyên tử Fe

d) Số nguyên tử He để có cùng khối lượng với 10 nguyên tử O

e) Số nguyên tử N để có cùng khối lượng với 5 nguyên tử Fe

1.2: So sánh điện tích và khối lượng của proton, nơtron, electron

1.3: Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có tổng các hạt proton, electron, nơtron bằng

180, trong đó tổng các hạt mang điện tích nhiều gấp 1,432 lần số hạt không mang điện Tìm X

Câu 2: (4 điểm)

2.1: Một chất lỏng tạo bởi 3 nguyên tố là C, H, O đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam chất lỏng thì thu được 1,76 gam CO2và 1,08 gam H2O

a) Tính khối lượng C trong 1,76 gam CO2

b) Tính phần trăm khối lượng của C có trong hợp chất biết rằng lượng C có trong 1,76 gam CO2, chính là lượng C có trong 1,24 gam hợp chất

Trang 2

c) Tính khối lượng H có trong 1,08 gam H2O.

d) Tính phần trăm khối lượng của H có trong hợp chất biết rằng lượng H có trong1,08 gam H2O chính là lượng H có trong 1,24 gam hợp chất

e) Tính khối lượng của O có trong 1,24 gam hợp chất

f) Tính phần trăm khối lượng của O có trong hợp chất

g) Tìm công thức hóa học của chất lỏng biết phân tử khối của hợp chất bằng 62 gam

2.2: Xác định công thức hóa học của nitơ oxit, biết tỉ lệ về khối lượng của 2 nguyên tố nitơ và oxi là 7 : 20

Câu 3: (2,5 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau.

72 gam nước H2O

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy khí me tan CH4

b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy

c) Tính tỷ lệ phần trăm về thể tích của khí metan có trong khí thiên nhiên

Câu 5: (3 điểm)

Trang 3

5.1: Một con dao làm bằng kim loại sắt để ngoài trời, sau một thời gian sẽ bị gỉ, hãy chobiết khối lượng của con dao bị gỉ có bằng khối lượng của con dao trước khi bị gỉ hay không?

5.2: Một bình cầu trong có đựng magie được khóa chặt lại và đem cân để xác định khối lượng Sau đó đun nóng bình cầu một thời gian rồi để nguội và đem cân lại

a) Hỏi khối lượng của bình cầu nói trên có thay đổi hay không? Tại sao

b) Mở khóa ra và cân lại thì khối lượng bình cầu có khác không?

5.3: Hãy giải thích vì sao:

a) Khi nung nóng cục đá vôi thì thấy khối lượng giảm đi?

b) Khi nung nóng miếng đồng trong không khí (có khí oxi) thì thấy khối lượng tăng lên

Câu 6: (3 điểm) Một khoáng vật chứa 31,3% silic, 53,6% oxi còn lại là nhôm và beri

Xác định công thức của khoáng vật Biết beri có hóa trị 2, nhôm có hóa trị 3, silic có hóa trị 4 và oxi có hóa trị 2

=========================Hết==========================

Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm.

CHIÊM HOÁ

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS

NĂM HỌC 2014-2015

Trang 4

* MÔN THI: HÓA HỌC - LỚP 8

nơtron không mang điện

* Khối lượng: me = 9,1095.10-31 kg

mp = 1,6726.10-27 kg

me = 1,6748.10-27 kgVậy khối lượng của proton và nơtron xấp xỉ bằng nhau còn khối lượng

của proton hoặc nơtron lớn hơn khối lượng của electron

0,250,250,250,5

Theo giả thuyết: p + e + n = 180Hạt mang điện là p + e = 1,432 x n (Hạt không mang điện)Gải hệ hai phương trình ta có: p + e = 106

Do p = e → p = 53 → nguyên tố cần tìm là iot

0,250,250,250,25

2

a) Khối lượng C có trong 1,76 gam CO 2

Trong 44 gam CO2 có 12 gam C

Trang 5

g) Công thức hóa học của chất lỏng:

- Lượng C có trong một phân tử hợp chất: 38, 71.62 24

100 = (đvC) ứng với

24 2

12 = nguyên tử C

- Lượng H có trong một phân tử hợp chất: 9,68.62 6

6 6

1 = nguyên tử H

- Lượng O có trong một phân tử hợp chất: 51,61.62 32

32 2

16 = nguyên tử O

→ Công thức phân tử của hợp chất là C2H6O2

0,250,25

0,25

0,250,25

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)22KHSO3 + 2NaOH → Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O2NaCl + 2H2O đpdd H2 + 2NaOH + Cl2

0,250,250,250,250,250,250,250,250,250,25

0,25

x = 2

y = 5

Trang 6

O O

Khối lượng của con dao bị gỉ lớn hơn khối lượng của con dao trước khi

bị gỉ vì sắt đã kết hợp (Phản ứng) với oxi của không khí tạo thành sắt

oxit (Chất mới)

0,75

a) Khi bình còn khóa chặt khối lượng của bình cầu không thay đổi do

khi đun nóng, tuy megie đã hóa hợp với oxi trong bình tạo thành magie

oxit nhưng khối lượng tổng cộng vẫn được bảo toàn theo định luật bảo

toàn khối lượng

b) Khi mở khóa, không khí bên ngoài tràn vào bình, bù vào thể tích oxi

đã bị hóa hợp, vì thể khối lượng của bình sẽ tăng

0,75

0,5

Khi nung nóng cục đá vôi có chất khí cacbon đioxxit thoát ra nên khối

lượng giảm đi

Khi nung nóng miếng đồng trong không khí thì đồng hóa hợp với khí

oxi tạo ra một chất mới nên khối lượng tăng lên

0,50,5

Câu 6

(3 điểm)

Đặt công thức của khoáng vật là: AlxBeySizOt

Gọi % lượng Be = a%, %Al = 15,1 - a

Với giả thuyết: AlxBeySizOt ta có

x : y : z : t = 10, 4 4,96 31,3 53,6: : : 2 :3:6:18

27 9 28 16 =Công thức hóa học của khoáng vật là: Al2Be3Si6O18

0,50,250,250,5

0,50,50,5

Học sinh giải theo cách khác đúng giám khảo vẫn cho điểm tối đa

Trang 7

a) Hãy nêu cách tách tinh bột và muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối và tinh bột

b) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử nguyên tố Y bằng

36, trong đó số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với hạtmang điện tích âm Hãy xác định nguyên tố Y

Câu 2: (3 điểm)

Bốn bình có thể tích bằng nhau, mỗi bình đựng 1 trong các khí sau: hiđro, oxi,nitơ, cacbonic Hãy cho biết:

a) Số phân tử của mỗi khí có trong bình có bằng nhau không? Giải thích?

b) Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Giải thích?

c) Khối lượng khí có trong các bình có bằng nhau không? Nếu không bằng nhauthì bình đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất?

Biết các khí trên đều ở cùng nhiệt độ và áp suất

Câu 3: (5 điểm) Lập các phương trình hóa học sau:

1) Al + CuSO4 > Al2(SO4)3 + Cu

2) Fe + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3) Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O

Trang 8

Câu 4: (2 điểm) Cacbon oxit (CO) tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit Hãy

điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểmkhác nhau Biết hỗn hợp CO và O2 ban đầu được lấy đúng tỷ lệ về số mol các chất theophản ứng

nhiễm không khí, gây ra mưa axit Tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO2 vượt quá3.10-6 mol/m3 không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm Nếu người ta lấy 50 lít khôngkhí ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012mg SO2 thì không khí ở đó bị ô nhiễmkhông?

a) Xác định thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp khí?

b) Tính khối lượng Fe thu được và khối lượng 2 oxit sắt ban đầu?

(Cho biết H = 1; O = 16; Fe = 56; C = 12; Cl = 35,5)

Trang 9

Trang 10

MÔN THI: HÓA HỌC 8

(Hướng dẫn chấm có 03 trang)

a) Đổ nước dư vào hỗn hợp tinh bột và muối, khuấy đều để lắng -> gạn lọc,

thu được:

+ Phần không tan -> phơi khô thu được tinh bột

+ Phần tan -> cô cạn thu được muối tinh khiết

0,250,25b) Theo bài ta có: p + e + n = 36 (1)

n =

2

) 36 ( −e (2)

Mà p = e => p = 12 , e = 12 , n = 12

Vậy Y là Magie (Mg)

0,50,5

0,5

Câu 2: (3 điểm)

a) Các khí H2, O2, N2, CO2 có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và

áp suất nên chúng có số phân tử bằng nhau

Vì thể tích chất khí không phụ thuộc vào kích thước phân tử mà chỉ phụ

thuộc và khoảng cách giữa các phân tử

Như vậy, số phân tử có bằng nhau thì thể tích của chúng mới bằng nhau

b) Số mol khí trong mỗi bình là bằng nhau, vì số phân tử như nhau sẽ có số

mol chất bằng nhau

c) Khối lượng khí trong các bình không bằng nhau Vì tuy có số mol bằng

nhau, nhưng khối lượng mol khác nhau nên khối lượng khác nhau

Bình có khối lượng lớn nhất là bình đựng CO2

Bình có khối lượng nhỏ nhất là bình đựng H2

0,50,5

0,250,50,75

0,250,25

Câu 3: (5 điểm)

1) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu

2) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

3) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

5) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

0,50,5

Trang 11

Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí ⇒ CO vẫn còn dư và CO2.

b) Gọi x, y là số mol FeO, Fe2O3 tham gia phản ứng

Ta có: 72x + 160y =30,4 (*)

Từ 1, 2: nCO pư = x+3y = nCO2 ⇒ nCO còn dư = 1- (x +3y)

mCO2 + mCO = 36

⇔ 28.(1 – x + 3y) + 44(x + 3y) =36 ⇔ x +3y = 0,5 (**)

Giải (*) và (**) thu được: x=0,2; y=0,1

mFe = (0, 2 + 2.0,1).56=22,4g

mFeO= 0,2.72= 14,4 g

0,250,50,250,250,5

0,250,250,25

Trang 12

m(Fe2O3)= 0,1.160= 16 g

(Học sinh làm bài theo cách khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa)

Trang 13

2 Electron của nguyên tử hiđro chuyển động bên trong một hình cầu có bán kính là

3.10-8 cm Hạt nhân của nguyên tử hiđro được coi như một quả cầu có bán kính5.10-13 cm Nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính là 6 cmthì bán kính của nguyên tử sẽ là bao nhiêu mét?

nung nóng thu được 3,52 gam chất rắn Nếu cho toàn bộ khối lượng chất thu được hòatan trong axit HCl thì thu được 0,896 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Xác định khốilượng mỗi oxit trong hỗn hợp và công thức phân tử của oxit sắt

Câu 3: (5,5 điểm)

1 Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dung

dịch HCl (cả A và B đều phản ứng) Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67gam muối và 8,96 lít H2 (đktc)

a) Viết các phương trình hoá học ?

b) Tính a ?

ở nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại nàyđược cho phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kimloại màu đỏ không tan

a) Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?

b) Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)2

dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80% ?

Câu 4: (1,5 điểm) Bốn bình có thể tích và khối lượng bằng nhau, mỗi bình đựng 1 trong

các khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết :

a) Số phân tử của mỗi khí có trong bình có bằng nhau không? Vì sao?

b) Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Vì sao?

c) Khối lượng khí có trong các bình có bằng nhau không? Nếu không bằng nhauthì bình đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, bình đựng khí nào có khối lượng nhỏ nhất?

Biết các khí trên đều ở cùng nhiệt độ và áp suất

Câu 5: (3,5 điểm) Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn

hợp X gồm: Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu đượcdung dịch Y chứa FeCl2, FeCl3 và HCl dư Cho Y tác dụng với dung dịc NaOH dư, lọclấy kết tủa thu được là Fe(OH)2, Fe(OH)3 rồi nung trong không khí đến khối lượngkhông đổi, thu được 24 gam chất rắn là Fe2O3

Trang 14

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính giá trị của m

Câu 6: (3 điểm)

1 Có 04 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng các chất khí sau: H2, O2, CO, CO2 Hãy trình bàyphương pháp hóa học để phân biệt các chất khí trên Viết phương trình hóa học xảy ra

biệt sau: Na, Na2O và Al2O3 Viết phương trình hóa học xảy ra

Trang 15

a) + Khối lượng nguyên tử tăng dần:

+ Kích thước nguyên tử (đường kính) tăng dần:

b) Nhận xét: Sự gia tăng khối lượng không đồng biến với sự gia tăng

- Bán kính của nguyên tử hiđro lớn hơn bán kính của hạt nhân là:

60000 10

6 10 5

10

896 , 0

( 02 , 0 64

28 , 1

mol n

m mol

n Cu = = → CuO = Cu = 0,5

) ( 2 , 3 6 , 1 8 , 4

) ( 6 , 1 80 02 , 0

gam m

gam x

m

y

x O Fe

Xác định công thức phân tử của oxit sắt

Trang 16

mO = 3,2 - 2,24 = 0,96 (gam)Trong FexOy ta có tỷ lệ: x : y = 0 , 04 : 0 , 06 2 : 3

16

96 , 0 : 56

24 ,

a) Phương trình hóa học: CO + CuO →t0 Cu + CO2 (1) 0,25

3CO + Fe2O3  →t0 2Fe + 3CO2 (2) 0,25

) ( 35 100 35 , 0

m CaCO = = 0,25

Vì hiệu suất đạt 80% nên khối lượng CaCO3 thu được là:

) ( 28 100

80 35

m CaCO = = 0,25

Câu 4

(1,5

a) Các khí H2, O2, N2, CO2 có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt

độ và áp suất nên chúng có số phân tử bằng nhau 0,25

- Vì thể tích chất khí không phụ thuộc vào kích thước phân tử mà chỉ

phụ thuộc và khoảng cách giữa các phân tử Như vậy, số phân tử có

bằng nhau thì thể tích của chúng mới bằng nhau

0,25

Trang 17

b) Số mol khí trong mỗi bình là bằng nhau, vì số phân tử như nhau sẽ có

c) Khối lượng khí trong các bình không bằng nhau vì tuy có số mol

bằng nhau, nhưng khối lượng mol khác nhau nên khối lượng khác nhau 0,25

* Y + dung dịc NaOH dư

HCl + NaOH → NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

0,75

(mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm)

* Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi

2Fe(OH)3  → 0

t Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2  → 0

t 2Fe2O3 + 4H2O

0,5

(mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm)

b) Theo định luật bảo toàn nguyên tố

160

24.22

Trích mẫu thử ở các lọ hóa chất sau đó đánh số thứ tự từ 1 đến 4

- Dùng què đóm còn tàn đỏ nhận ra được khí oxi vì làm que đóm bùng

Ba khí còn lại là H2, CO, CO2 dẫn qua dung dịch nước vôi trong

- Nếu dung dịch nước vôi trong vẩn đục là lọ chứa khí CO2 0,25

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO2 + H2O 0,25Còn lại hai khí là H2, CO cho tác dụng với bột CuO nung nóng sau đó

dẫn sản phẩn thu được qua dung dịch nước vôi trong 0,25

- Nếu dung dịch nước vôi trong vẩn đục là lọ chứa khí CO vì sản phẩm

Trích mẫu thử ở các lọ hóa chất sau đó đánh số thứ tự từ 1 đến 3.Dùng

H2O làm thuốc thử nếu xay ra hiện tượng:

Trang 18

- Tan được trong nước là lọ đựng Na2O 0,25

Học sinh giải theo cách khác đúng giám khảo vẫn cho điểm tối đa

1 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34 Trong số

đó hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định nguyên tử khối của R

2 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử A và B là 142, trong

đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện củanguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12 Xác định số proton của A và B

Câu 2: (3,5 điểm)

1 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ

dung dịch chứa 25,55 gam HCl, thu được dung dịch chứa 42,6 gam hỗn hợp muối gồmFeCl2, MgCl2, ZnCl2 và 0,7 gam H2

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra

Trang 19

b) Tính thành phần phần trăm Cu đã phản ứng.

Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,65 gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,28 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng mỗikim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 4: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 gam bột đồng (II)

oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra

dịch HCl 14,6% Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và V lít

CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn Để trung hòa hết Y cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịchNaOH 1M

a) Tính giá trị của V

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan có trong Y

8

9

Định dạng
Số trang	28
Dung lượng	653,5 KB