II. Tiên trình lên lớp:
Chuyên đề 8:Hai dung dịch muối tác dụng với nhau
nhau
I.Mục đích yêu cầu:
- HS làm quen với những dạng tốn về muối - Khả năng tính tốn hố học.
II.Tiến trình lên lớp:
1,Xem tình hình Làm BTVN của HS Bài 1: CTHH là FeCO3
Bài 2: Các PTHH xảy ra:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (1)
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (2)
Từ (1) và (2) → nhh = nCO2 = 4 , 22 672 , 0 = 0,03 (mol)
Gọi x là thành phần % số mol của CaCO3 trong hỗn hợp thì (1 - x) là thành phần % số mol của MgCO3.
Ta cĩ M 2 muối = 100x + 84(1 - x) = 03 , 0 84 , 2 → x = 0,67
→ % số mol CaCO3 = 67% ; % số mol MgCO3 = 100 - 67 = 33%. 2, Bài mới:
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV yêu cầu HS về học kỹ Tính chất hố học
Của muối.
Đa ra các cơng thức 1,2,3.
1,Tính chất hố học của muối:
Hai dung dịch muối tác dụng với nhau.
Cơng thức 1:
Muối + Muối ---> 2 Muối mới Điều kiện:
- Muối phản ứng: tan hoặc tan ít trong nớc.
- Sản phẩm phải cĩ chất: + Kết tủa.
+ Hoặc bay hơi
+ Hoặc chất điện li yếu. H2O Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4 + 2NaCl
Cơng thức 2:
Các muối của kim loại nhơm, kẽm, sắt(III) ---> Gọi chung là muối A Phản ứng với các muối cĩ chứa các
HS làm các bài tập liên quan ? Bài 1 thuộc dạng CT nào?
- Khí B, kết tủa C, chất rắn D là những chất gì? HS kết hợp với PTHH. Đáp số: - Thể tích khí CO2 là 3,36 lit - Rắn D là Fe2O3 cĩ khối lợng là 8g GV hớng dẫn làm BT2, bài tập thuộc dang 3
Tính mdd , dựa vào D suy ra Vdd GV : sau phản ứng dd cĩ những chất nào ?
- Fe(NO3)2 d bao nhiêu Đáp số:
- Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 0,1 mol và Fe(NO3)3 0,1 mol.
- Nồng độ mol/l của các chất là: CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M
GV Hớng dẫn:
gốc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 ---> Gọi chung là muối B.
Phản ứng xảy ra theo quy luật:
Muối A + H2O ----> Hiđroxit (r) + Axit
Axit + Muối B ----> Muối mới + Axit mới.
Ví dụ: FeCl3 phản ứng với dung dịch Na2CO3
2FeCl3 + 6H2O -----> 2Fe(OH)3 + 6HCl
6HCl + 3Na2CO3 ---> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O
PT tổng hợp:
2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 ---> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl. Cơng thức 3:
Xảy ra khi gặp sắt, phản ứng xảy ra theo quy tắc 2.
Ví dụ:
AgNO3 + Fe(NO3)2 ---> Fe(NO3)3 + Ag.
Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 d, thu đợc chất khí B và kết tủa C. Đem nung C đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn D. Tính thể tích khí B (đktc) và khối lợng chất rắn D.
Bài 2: Trộn 100g dung dịch AgNO3 17% với 200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu đợc dung dịch A cĩ khối l- ợng riêng (D = 1,446g/ml). Tính nồng độ mol/l của dung dịch A.
Phản ứng của dung dịch A với dung dịch Na2SO4.
BaCl2 + Na2SO4 ----> BaSO4 + 2NaCl 0,05 0,05 0,05 0,1 mol
Theo (1) số mol BaCl2 trơng dd A là 0,05 mol và số mol NaCl = 0,1 mol. Số mol Na2SO4 cịn d là 0,06 – 0,05 = 0,01 mol Số mol MgCl2 = 95 5 , 58 . 1 , 0 142 . 01 , 0 77 , 16 − − = 0,1 mol. Vậy trong 500ml dd A cĩ 0,05 mol BaCl2 và 0,1 mol MgCl2.
---> Nồng độ của BaCl2 = 0,1M và nồng độ của MgCl2 = 0,2M.
GVHớng dẫn bài tập 4 PTHH xảy ra:
XSO4 + Pb(NO3)2 ---> PbSO4 + X(NO3)2
x x x mol
Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 ---> 3PbSO4 + 2Y(NO3)3 y 3y 2y Theo PT (1, 2) và đề cho ta cĩ: mhh muối = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) ---> X.x + 2Y.y = 2,4 Tổng khối lợng kết tủa là 15,15g --> Số mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol
Giải hệ ta đợc: mmuối trong dd B = 8,6g (cĩ thể áp dụng định luật bảo tồn khối lợng)
Theo đề ra và kết quả của câu a ta cĩ: x : y = 2 : 1 X : Y = 8 : 7 x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 ---> X là Cu và Y là Fe
Bài 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 và MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M d, thu đợc 11,65g kết tủa. Đem phần dung dịch cơ cạn thu đợc 16,77g hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch.
Bài 4: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 và Y2(SO4)3. Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch A (vừa đủ), thu đợc 15,15g kết tủa và dung dịch B.
a/ Xác định khối lợng muối cĩ trong dung dịch B.
b/ Tính X, Y biết tỉ lệ số mol XSO4 và Y2(SO4)3 trong dung dịch A là 2 : 1 và tỉ lệ khối lợng mol nguyên tử của X và Y là 8 : 7
Vậy 2 muối cần tìm là CuSO4 và Fe2(SO4)3.
HS làm bài, GV kết luận về bài tốn GV Hớng dẫn BT 5:
Để chứng minh muối cacbonat d, ta chứng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu Ta cĩ: Số mol Na2CO3 = 0,1 mol và số mol (NH4)2CO3 = 0,25 mol.
Tổng số mol CO3 ban đầu = 0,35 mol
Phản ứng tạo kết tủa:
BaCl2 + CO3 ----> BaCO3 + 2Cl CaCl2 + CO3 ---> CaCO3 + 2Cl Theo PTHH ta thấy: Tổng số mol CO3 phản ứng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol.
Vậy số mol CO3 phản ứng < số mol CO3 ban đầu.---> số mol CO3 d b/ Vì CO3 d nên 2 muối CaCl2 và BaCl2 phản ứng hết.
mmuối kết tủa = 197x + 100y = 39,7 Tổng số mol Cl phản ứng = x + y = 0,3 ----> x = 0,1 và y = 0,2 Kết tủa A cĩ thành phần: %BaCO3 = 49,62% và %CaCO3 = 50,38% c/ Chất rắn X chỉ cĩ NaCl. ---> %NaCl = 100%. -HS cĩ thể làm theo cách KL mol trung bình
Bài 5: Cĩ 1 lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch trên. Sau khi các phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A và dung dịch B. a/ Chứng minh muối cacbonat cịn d.
b/ Tính thành phần % theo khối l- ợng các chất trong A.
c/ Cho dung dịch HCl d vào dung dịch B. Sau phản ứng cơ cạn dung dịch và nung chất rắn cịn lại tới khối lợng khơng đổi thu đợc rắn X. Tính thành phần % theo khối lợng rắn X.
III. Bài tập về nhà:
1, HS làm bài tập 5 theo cách khác
2, Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34g kết tủa. Tìm cơng thức của NaX, NaY và tính thành phần % theo khối lợng của mỗi muối.