YOPOVN COM HH axit

Câu V : ( điểm) Hòa tan 3,6g một kim loại (chỉ có một hóa trị nhất hợp chất) vào 200ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,25M và H 2SO4 1,5M Dung dịch thu được sau phản ứng làm đo quỳ tím và phải trung hòa bằng 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 2,5M và Ba(OH) 1,5M Xác định kim loại V nHCl =0,2 1,25= 0,25 (mol) HCl : nH+ = nHCl => nH+ = 0,25 (mol) nH2SO4 =0,2 1,5= 0,3 (mol) H2SO4 : nH+ = 2nH2SO4 => nH+ = 0,6 (mol)  ∑nH+ = 0,85 (mol) Tương tự: ∑n(OH)-= 0,55 (mol) 2A + 2xHCl 2AClx + xH2 (1) 2A + xH2SO4 A2(SO4)x + xH2 (2) HCl + NaOH NaCl + H2O (3) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (4) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (5) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (6) nH+(trong hỗn hợp axit dư) = nOH-(trong hỗn hợp bazơ) = 0,55(mol) nH+ (pư và 2) = 0,85 – 0,55 = 0,3(mol) Từ (1) và (2): x M 12 (l) 24 (tm) 36 (l) Vậy kim loại cần tìm là Mg Câu 4: (4 điểm) Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25 M (loãng) được dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và Fe thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu c) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc) d) Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B V a; b) - Gọi x, y lần lượt là số mol Al phản ứng với dd A z, t lần lượt là số mol Fe phản ứng với dd A 4,0 điểm - PTPƯ: Al  HCl   AlCl3  3H (1) x mol x mol 3x mol Al  3H SO4   Al2 ( SO )3  y mol y mol Fe  HCl   FeCl2  3H (2) y mol H2 (3) z mol2z mol z mol Fe  H SO4   FeSO  H (4) t molt mol t mol mhh  mAl  mFe  27.( x  y )  56( z  t )  19,3( g ) (I ) nHCl ( II ) phản ứng nH SO4  (3 x  z )  0, 2.2  0, 4( mol ) phản ứng 3    y  t   0, 2.2  0, 45( mol ) 2    y  2t   0,9(mol ) ( III ) - Lấy biểu thức ( II ) cộng ( III ) vế theo vế ta được:  3x  z    y  2t   1,3  3( x  y )  2( z  t )  1,3 ( IV ) - Từ ( I ) và (IV) ta có hệ phương trình: 27( x  y )  56( z  t )  19,3  3( x  y )  2( z  t )  1,3 - Giải phương trình ta được nAl  x  y  0,3(mol )  nFe  z  t  0, 2( mol ) - Khối lượng Al và Fe có hỗn hợp ban đầu: mAl  0,3.27  8,1( g )  nFe  0, 2.56  11, 2( g ) c) Từ phương trình phản ứng (1;2;3;4 ) được : 3 ( x  y )  ( z  t )  0,3  0,  0, 65(mol ) 2  0, 65.22,  14,56(lit ) nH  VH d Ta có : mHCl  0, 4.36,5  14, 6( g ) mH 2SO4  0, 45.98  44,1( g ) mH  0, 65.2  1,3( g ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, cho muối thu được sau phản ứng: m muối  mAl  mFe  mHCl  mH SO4  mH  8,1  11,  14,  44,1  1,3  76, 7( g ) Câu IV: (5đ) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie và nhôm bằng 500ml dd chứa hai axit HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch A và 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn 1/ Tính khối lượng muối khan thu được 2/ Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu được kết tủa lớn nhất Tính khối lượng kết tủa đó IV nHCl = 0,5 (mol) , nH2SO4= 0,14 (mol) , nH2 = 0,39 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) n Mg= x = x1 +x2 (mol) n Al = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4  Al2SO4 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 7,74 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0,39 = 38,93 (gam) Từ các phương trình phản ứng ta có : nH2(do Mg sinh ra) = x1 + x2 = nMg = x (mol) nH2(do Al sinh ra) = 1,5 (y1 + y2) = 1,5 nAl = y (mol) Ta có hệ pt : 24x + 27y = 7,74 x = 0,12 (mol) x + 3/2y = 0,39 y = 0,18 (mol) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (5) x1 2x1 x1 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (6) x2 2x2 x2 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (7) y1 3y1 y1 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (8) y2/2 3y2 y2 Để lợng kết tủa lớn NaOH phản ứng vừa đủ với muối MgCl , MgSO4 , AlCl3 , Al2(SO4)3 để sinh Mg(OH)2 Al(OH)3 ( Al(OH)3 không bị hoà tan ) nNaOH = 2x1 + 2x2 + 3y1 + 3y2 = 2( x1 + x2 ) + 3( y1 + y2 ) = 2x + 3y = 0,2 + 0,18 = 0,78 (mol) V = 0,78 : = 0,39 (l) mkÕt tña max = m Mg(OH)2 + m Al(OH)3 = 58.( x1 + x2 ) + 78.( y1 + y2 ) = 58x + 78y = 58 0,12 + 78 0,18 = 21(g) Câu (2.0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 7,74g hỗn hợp bột kim loại Mg và Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M và axit H 2SO4 loãng 0,28M, thu được dung dịch A và 8,736 lit khí H2 (đktc) Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với kim loại Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Cho dung dịch A phản ứng với V lit dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Tính thể tích V cần dùng để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất, tính khối lượng kết tủa đó Đặt x, y là số mol Mg và Al (2đ) 24x + 27y = 7,74 (I) Đặt HA là công thức tương đương hỗn hợp gồm axit HCl và H2SO4 nHA = nHCl + 2nH SO = 0,5 + 2.0,14 = 0,78 mol Viết các PTHH xảy nH = x + 1,5y = 8,736 : 22,4 = 0,39 (II) Từ (I, II) > x = 0,12 và y = 0,18 mmuối = mhh kim loai + mhh axit - mH = 38,93g Đặt ROH là công thức tương đương hỗn hợp gồm bazơ là NaOH và Ba(OH)2 nROH = nNaOH + 2nBa(OH) = 1V + 2.0,5V = 2V (mol) Viết các PTHH xảy > Tổng số mol ROH = 0,78 mol Vậy thể tích V cần dùng là: V = 0,39 lit Ngoài kết tủa Mg(OH)2 và Al(OH)3 thì dung dịch còn xảy phản ứng tạo kết tủa BaSO4.Ta có nBaSO = nH SO = 0,14 mol (Vì nBa(OH) = 0,5.0,39 = 0,195 mol > nH SO = 0,14 mol) -> nH ứng hết Vậy khối lượng kết tủa tối đa có thể thu được là mkết tủa = mMg(OH) + mAl(OH) + mBaSO = 53,62g SO phản Bài (1,5 điểm) Hỗn hợp X gồm các kim loại: Fe, Mg và Zn Dung dịch Y có chứa HCl 0,8M và H2SO4 0,1M Cho 16 gam hỗn hợp X vào 400 ml dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được dd Z và thoát V lít khí (đktc) Tính V PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 n  0, 4.0,1  0, 04 (mol); n HCl  0, 4.0,8  0,32 (mol) Theo bài ra: H 2SO4 16 16  0, 246 (mol)  n X   0,67 (mol) 65 24 n  2n X Theo các PTHH: H(trong Y ) Như vậy, để hòa tan hết 16 gam hỗn hợp X, cần dùng: 2.0, 246  0, 492 (mol)  n H(trong Y)  2.0, 67  1,34 (mol) n H( Y )  2n H2SO4  n HCl  2.0, 04  0,32  0, (mol) Thực tế: → sau pư, kim loại còn dư, axit phản ứng hết 1 n H  n H (trong Y)  0, 0, (mol) 2 Theo các PTHH: → V = 2.22,4 = 4,48 (lit) Câu 8: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp A dạng bột gồm Mg và Al Lấy 12,6 gam A tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch hỗn hợp HCl có nồng độ C 1(mol/l) và H2SO4 lỗng có nồng đợ C2(mol/l) Biết C1= 2C2 Sau phản ứng, thu được dung dịch B và 13,44 lít khí H2 (đktc) Xác định C1, C2 và thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp A Theo bài ta có các pthh: Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 (3) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (4) m Al= 5,4 g ; % mAl = 42,86 Bài 4: (4,5 điểm) Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột nH SO X gồm MgCO3 và nHCl = 0,3C1 ; = 0,3C2 kim loại R có hóa => trị không đổi chia làm hai phần => 0,15C1 + 0,3C2 =0,6 (*) bằng Theo đề bài: C1 = C2 => C1 - 2C2 =0 (**) - Đốt nóng phần I Giải (*) và (**) ta có C1 = mol/l ; C2 = mol/l không khí, sau các phản ứng xảy Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Al  24a + 27 b = 12,6 (I) hoàn toàn thu Tổng số mol H2 : a + 1,5b = 0,6 (II) được 15 gam hỗn hợp các oxit kim Giải (I) và (II) ta có a = 0,3 ; b = 0,2 loại - Để hòa tan mMg= 7,2 g ; % mMg = 57,14% vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M và H 2SO4 0,24M được dung dịch A và có V lít khí B bay Viết các phương trình hóa học Xác định kim loại R và tỷ khối B so với H2 Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A Sau các phản ứng kết thúc, lọc được m gam rắn F không tan và 500 ml dung dịch E Tính giá trị m và nồng độ CM mỗi chất tan có dung dịch E Các pthh : t 4R + xO2  2R 2Ox (1) t MgCO3  MgO + CO2 (2) R + 2xHCl  R Clx + xH2 (3) MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O (4) R + xH2SO4  R 2(SO4)x + xH2 (5) MgCO3 + H2SO4  MgSO4 + CO (6) 61,2 + 65H2O nBa   0, 45(mol ) nHCl = 0,5.1,2 = 0,6 (mol) ; 137 30,96  15, 48( g ) nH SO = 0,5.0,24 = 0,12(mol) ; m mỗi phần = Gọi M là khối lượng mol kim loại R o 4 Đặt nR mỗi phần là a (mol); nMgCO mỗi phần là b (mol) mX mỗi phần1= Ma 1+84b = 15,48 Từ (1): nR O = nR = a  mR O = ( M+ 8x).a (2): nMgO = nMgCO = b  mMgO = 40b  M.a+ 8ax+40b = 15 Từ (3) và (5): nH = x nR = ax (4) và (6): nH = nMgCO = 2b b  8ax  0, 48  44 ax+ 2b = 0,84  44b0,84 8t  0, 48 Ta có hpt: 2b ax  Đặt ax= t có hệ 2b  t  0,84 Giải hệ này ta được:0,b6 = 0,12; t = 0,6 Với t = 0,6  a = x b = 0,12  mMgCO =0,0,12.84 = 10,08 (g)  mR = 15,48 – 10,08 =5,4 (g) Ma = 5,4 hay M x = 5,4  M = 9x Chọn: x=  M=9 (loại) x=2  M=18 (loại) x=3  M=27  R là Al Từ (3) và (5) có nH2 = nAl = 0,3 mol Từ (4) và (6) có nCO2 = nMgCO = 0,12 mol x x 3 3 0,3.2  0,12.44 7  Tỷ khối B so với H2 = (0,3  0,12).2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (7) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + 2Al(OH)3 (8) Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4 + Mg(OH)2 (9) 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  3BaCl2 + 2Al(OH)3 (10) Ba(OH)2 + MgCl2  BaCl2 + Mg(OH)2 (11) Có thể Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + 4H2O (12) Trong dd A có chứa chất tan: MgCl2; MgSO4; AlCl3; Al2(SO4)3, đó: Tổng nMg = 0,12; nAl = 0,2 nCl = 0,6; nSO = 0,12 Theo pt(7) nBa (OH ) = nBa = 0,45; nOH Ba(OH)2 = 2.0,45 = 0,9 mol Từ (8) và (9): nBa (OH ) = nSO = nBaSO = 0,12 mol < 0,45 mol 2 4 nBa ( OH )2 dư: Các phản ứng (10 và (11)3xảy (8); (9) nBa (OH ) Từ (8) và (10) = nAl ( OH ) = nAl = 0,3 Từ (9) và (11) nBa (OH ) = nMg ( OH ) = nMg = 0,12 Sau (8); (9); (10); (11)  nBa (OH ) còn dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 (mol) phản ứng (12) xảy Từ (12) nAl (OH ) bị tan = nBa (OH ) = 2.0,03 = 0,06 (mol) < 0,2 (mol) Sau các phản ứng kết thúc nAl (OH ) còn lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 (mol) Vậy khối lượng kết tủa F chính là giá trị m và m = 0,12.233 + 0,12.581 + 0,14.78 = 45,84(g) nBaCl Từ (10) và (11) = nCl = 0,6 = 0,3 (mol) Vậy nồng độ CM các chất tan dd E lần lượt là: CM = 0,3:0,5 = 0,6 M Từ (12) nBa ( AlO ) = nBa (OH ) dư =0,03  CM = 0,03:0,5 = 0,06 M Câu này giải và lý luận bằng nhiều phương pháp khác Nếu bài làm dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố , nhóm nguyên tử và lập luận, tính toán chính xác cho kết quả cho điểm tối đa 2 3 BaCl2 2 Ba ( AlO2 )2 Bài (1,5 điểm) Hỗn hợp X gồm các kim loại: Fe, Mg và Zn Dung dịch Y có chứa HCl 0,8M và H2SO4 0,1M Cho 16 gam hỗn hợp X vào 400 ml dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được dd Z và thoát V lít khí (đktc) Tính V Nểu khơng chứng minh axit dư cho 0,5 điểm PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo bài ra: n H2SO4  0, 4.0,1  0, 04 (mol); n HCl  0, 4.0,8  0,32 (mol) 16 16  0, 246 (mol)  n X   0, 67 (mol) 65 24 n H(trong Y)  2n X Theo các PTHH: Như vậy, để hòa tan hết 16 gam hỗn hợp X, cần dùng: 2.0, 246  0, 492(mol)  n H( Y)  2.0, 67  1,34 (mol) Thực tế: n H(trong Y)  2n H 2SO4  n HCl  2.0, 04  0,32  0, (mol) → sau pư, kim loại còn dư, axit phản ứng hết n H2  1 n H( Y)  0, 0, (mol) 2 Theo các PTHH: → V = 2.22,4 = 4,48 (lit) Câu 2: (6 điểm) Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H 2SO4 2,25M (loãng) được dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và Fe thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch B a Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích khí hiđrô thoát đktc c Tính khối lượng muối thu được sau cô cạn dung dịch B a; b) - Gọi x, y lần lượt là số mol Al phản ứng với dd A z, t lần lượt là số mol Fe phản ứng với dd A - PTPƯ: Al  HCl   AlCl3  3H (1) x mol 3x mol x mol Al  3H 3H SO4   Al2 ( SO )3  y mol y mol Fe  HCl   FeCl2  z mol2z mol Fe  H SO4   FeSO  (2) y mol H2 (3) z mol H2 t molt mol (4) t mol mhh  mAl  mFe  27.( x  y )  56( z  t )  19,3( g ) nHCl phản ứng nH SO4  (3 x  z )  0, 2.2  0, 4( mol ) phản ứng (I ) ( II ) 3    y  t   0, 2.2  0, 45( mol ) 2    y  2t   0,9(mol ) ( III ) - Lấy biểu thức ( II ) cộng ( III ) vế theo vế ta được:  3x  z    y  2t   1,3  3( x  y)  2( z  t )  1,3 ( IV ) - Từ ( I ) và (IV) ta có hệ phương trình: 27( x  y )  56( z  t )  19,3  3( x  y )  2( z  t )  1,3 - Giải phương trình ta được nAl  x  y  0,3(mol )  nFe  z  t  0, 2( mol ) - Khối lượng Al và Fe có hỗn hợp ban đầu: mAl  0,3.27  8,1( g )  nFe  0, 2.56  11, 2( g ) c) Từ phương trình phản ứng (1;2;3;4 ) được : 3 nH  ( x  y)  ( z  t )  0,3  0,  0, 65( mol ) 2 VH  0, 65.22,  14,56(lit ) d Ta có : mHCl  0, 4.36,5  14, 6( g ) mH SO4  0, 45.98  44,1( g ) mH  0, 65.2  1,3( g ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, cho muối thu được sau phản ứng: m muối  mAl  mFe  mHCl  mH SO4  mH  8,1  11,  14,  44,1  1,3  76, 7( g ) Câu 3: (5đ) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie và nhôm bằng 500ml dd chứa hai axit HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch A và 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn 1/ Tính khối lượng muối khan thu được 2/ Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu được kết tủa lớn nhất Tính khối lượng kết tủa đó nHCl = 0,5 (mol) , nH2SO4= 0,14 (mol) , nH2 = 0,39 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) n Mg= x = x1 +x2 (mol) n Al = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4  Al2SO4 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 7,74 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0,39 = 38,93 (gam) Từ các phương trình phản ứng ta có : nH2(do Mg sinh ra) = x1 + x2 = nMg = x (mol) nH2(do Al sinh ra) = 1,5 (y1 + y2) = 1,5 nAl = y (mol) Ta có hệ pt : 24x + 27y = 7,74 x = 0,12 (mol) x + 3/2y = 0,39 y = 0,18 (mol) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (5) x1 2x1 x1 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (6) x2 2x2 x2 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (7) y1 3y1 y1 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (8) y2/2 3y2 y2 Để lợng kết tủa lớn NaOH phản ứng vừa đủ với muối MgCl , MgSO4 , AlCl3 , Al2(SO4)3 để sinh Mg(OH)2 Al(OH)3 ( Al(OH)3 không bị hoà tan ) nNaOH = 2x1 + 2x2 + 3y1 + 3y2 = 2( x1 + x2 ) + 3( y1 + y2 ) = 2x + 3y = 0,2 + 0,18 = 0,78 (mol) V = 0,78 : = 0,39 (l) mkÕt tña max = m Mg(OH)2 + m Al(OH)3 = 58.( x1 + x2 ) + 78.( y1 + y2 ) = 58x + 78y = 58 0,12 + 78 0,18 = 21(g) Câu : ( điểm) Hòa tan 3,6g một kim loại (chỉ có một hóa trị nhất hợp chất) vào 200ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,25M và H 2SO4 1,5M Dung dịch thu được sau phản ứng làm đo quỳ tím và phải trung hòa bằng 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 2,5M và Ba(OH)2 1,5M Xác định kim loại a, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 0,5x Fe + H2SO4 FeSO4 y 1,5x + H2 y y Dung dịch A: Al2(SO4)3, FeSO4 và H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,5x x FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 y y Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O x x Kết tủa B: Fe(OH)2 Dung dịch C: NaAlO2, Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O y 0,5y Chất rắn D: Fe2O3 b, a = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6(g) nHCl =0,2 1,25= 0,25 (mol) HCl : nH+ = nHCl => nH+ = 0,25 (mol) nH2SO4 =0,2 1,5= 0,3 (mol) H2SO4 : nH+ = 2nH2SO4 => nH+ = 0,6 (mol)  ∑nH+ = 0,85 (mol) Tương tự: ∑n(OH)-= 0,55 (mol) 2A + 2xHCl 2AClx + xH2 2A + xH2SO4 A2(SO4)x + xH2 HCl + NaOH NaCl + H2O (1) (2) (3) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (4) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (5) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (6) nH+(trong hỗn hợp axit dư) = nOH-(trong hỗn hợp bazơ) = 0,55(mol) nH+ (pư và 2) = 0,85 – 0,55 = 0,3(mol) Từ (1) và (2): x M 12 (l) 24 (tm) 36 (l) Vậy kim loại cần tìm là Mg Bài 10: Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại M hoá trị III, đứng trước hiđrô dãy hoạt động hoá học Hoà tan hoàn toàn 1,275 g A vào 125ml dd B chứa đồng thời HCl nồng độ C1(M) và H2SO4 nồng độ C2(M) Thấy thoát 1400 ml khí H2 (ở đktc) và dd D Để trung hoà hoàn toàn lượng a xít dư D cần dùng 50ml dd Ba(OH)2 1M Sau trung hoà dd D còn thu được 0,0375mol một chất rắn không hoà tan HCl a/ Viết các PTPƯ xảy b/ Tính C1 và C2 dd B c/ Tìm NTK kim loại M (AM) và khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp A đem thí nghiệm Biết rằng để hoà tan 1,35g M cần dùng không quá 200ml dd HCl 1M Hướng dẫn giải: a/ các PTHH xảy Mg + 2H+ Mg2+ + H2 (1) 2M + 6H+ 2M3+ + 3H2 (2) + Trong dd D có các Ion: H dư , Cl , SO42- , Mg2+, M3+ Trung hoà dd D bằng Ba(OH)2 H+ + OHH2O (3) Ba2+ + SO42BaSO4 (4) Theo bài ta có: Số mol OH- = số mol Ba(OH)2 = 0,05 = 0,1 mol Số mol Ba2+ = số mol Ba(OH)2 = 0,05 mol b/ Số mol H+ dd B = 0,125C1 + 0,125C2 số mol H+ tham gia các phản ứng (1,2,3) là: 0,0625 + 0,1 = 0,225 mol ( Vì số mol H2 thoát = 0,0625 mol ) Ta có: 0,125C1 + 0,125C2 = 0,225 (*) Mặt khác , số mol Ba2+ = 0,05 mol > số mol BaSO4 = 0,0375 mol Như vậy chứng to SO42- phản ứng hết và Ba2+ còn dư Do đó số mol SO42- = số mol BaSO4 = 0,0375 mol Nên ta có nồng độ mol/ lit dd H2SO4 là: C2 = 0,0375 : 0,125 = 0,3M Vì số mol H2SO4 = số mol SO42- = 0,0375 (mol) Thay và ( * ) ta được: C1 = 1,2 M c/ PTPƯ hoà tan M HCl 2M + 6HCl 2MCl3 + 3H2 (5) Số mol HCl = 0,2 x = 0,2 mol Theo (5): Số mol kim loại M 0,2 : (Vì theo bài M bị hoà tan hết) Do đó NTK M là: AM 1,35 : ( 0,2 : ) = 20,25 Vì M là kim loại hoá trị III nên M phải là: Al (nhôm) Gọi x, y lần lượt là số mol Mg và Al 1,275 g hỗn hợp A Ta có: 24x + 27y = 1,275 (I) Theo PT (1, 2): x + 1,5 y = 0,0625 (II) Giải hệ pt (I) và (II) ta được: x = y = 0,025 Vậy khối lượng các chất hỗn hơp là: mMg = 0,6 g và mAl = 0,675 g Bài 11: Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg và Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng không đổi thì thu được 26,08g chất rắn Tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp đầu Hướng dẫn; Đặt số mol Mg và Zn là x và y Ta có: 24x + 65y = 9,86 (I) Số mol H2SO4 = 043.1= 0,43 mol Đặt HX là công thức tương đương H2SO4 -> nHX = 2nHSO= 0,43.2 = 0,86 mol Số mol Ba(OH)2 = 1,2 0,05 = 0,06 mol Số mol NaOH = 0,7 1,2 = 0,84 mol Đặt ROH là công thức tưng đương cho bazơ cho Ta có: nROH = 2nBa(OH)+ nNaOH = 0,06.2 + 0,84 = 0,96 mol PTHH xảy Giả sử hỗn hợp chỉ chứa mình Zn -> x = Vậy y = 9,86 : 65 = 0,1517 mol Giả sử hỗn hợp chỉ Mg -> y = Vậy x = 9,86 : 24 = 0,4108 mol 0,1517 < nhh kim loại < 0,4108 Vì x > và y > nên số mol axit tham gia phản ứng với kim loại là: 0,3034 < 2x + 2y < 0,8216 nhận thấy lượng axit dùng < 0,86 mol Vậy axit dư > Do đó Zn và Mg phản ứng hết Sau hoà tan hết dung dịch có x mol MgX2 ; y mol ZnX2 ; 0,86 – 2(x + y) mol HX và 0,43 mol SO4 Cho dung dịch tác dụng với dung dịch bazơ HX + ROH -> RX + H2O 0,86 – 2(x + y) 0,86 – 2(x + y) mol MgX2 + 2ROH > Mg(OH)2 + 2RX x 2x x mol ZnX2 + 2ROH > Zn(OH)2 + 2RX y 2y y mol Ta có nROH phản ứng = 0,86 – 2(x + y) + 2x + 2y = 0,86 mol Vậy nROH dư = 0,96 – 0,86 = 0,1mol Tiếp tục có phản ứng xảy ra: Zn(OH)2 + 2ROH > R2ZnO2 + 2H2O bđ: y 0,1 mol Pứ: y1 2y1 mol còn: y – y1 0,1 – 2y1 mol ( Điều kiện: y y1) Phản ứng tạo kết tủa Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O bđ: 0,06 0,43 mol pứ: 0,06 0,06 0,06 mol còn: 0,43 – 0,06 0,06 mol Nung kết tủa Mg(OH)2 -> MgO + H2O x x mol Zn(OH)2 -> ZnO + H2O y – y1 y – y1 mol BaSO4 > không bị nhiệt phân huỷ 0,06 mol Ta có: 40x + 81(y – y1) + 233.0,06 = 26,08 -> 40x + 81(y – y1) = 12,1 (II) Khi y – y1 = -> y = y1 ta thấy 0,1 – 2y1 -> y1 0,05 Vậy 40x = 12,1 -> x = 12,1 : 40 = 0,3025 mol Thay vào (I) ta được y = 0,04 ( y = y1 0,05) phù hợp Vậy mMg = 24 0,3025 = 7,26g và mZn = 65 0,04 = 2,6g Khi y – y1 > > y > y1 ta có 0,1 – 2y1 = (vì nROH phản ứng hết) > y1 = 0,05 mol, thay vào (II) ta được: 40x + 81y = 16,15 Giải hệ phương trình (I, II) -> x = 0,38275 và y = 0,01036 Kết quả y < y1 (không phù hợp với điều kiện y y1 ) -> loại  ... Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M và axit H 2SO4 loãng 0,28M, thu được dung dịch A và 8,736 lit khí H2 (đktc) Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với kim loại Tính... loại < 0,4108 Vì x > và y > nên số mol axit tham gia phản ứng với kim loại là: 0,3034 < 2x + 2y < 0,8216 nhận thấy lượng axit dùng < 0,86 mol Vậy axit dư > Do đó Zn và Mg phản ứng... axit HCl và H2SO4 nHA = nHCl + 2nH SO = 0,5 + 2.0,14 = 0,78 mol Viết các PTHH xảy nH = x + 1,5y = 8,736 : 22,4 = 0,39 (II) Từ (I, II) > x = 0,12 và y = 0,18 mmuối = mhh kim loai + mhh axit