YOPOVN COM axit bazo

AXIT-BAZƠ Câu 1) Trộn V1 lit dd HCl 0,6M với V2 lít dd NaOH 0,4M thu 0,6 lit dd A Tính V 1, V2 biết 0,6 lít dd A hồ tan hêt 1,02 gam Al2O3 (coi pha trộn khơng làm thay đổi thể tích) 2) Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800 ml dd X gồm KOH 0,5M Ca(OH) 0,2M Tìm giá trị a để thu khối lượng kết tủa lớn NỘI DUNG nHCl=0,6V1 (mol) nNaOH=0,4V2 (mol) nAl2O3=0,1 (mol) - Theo đề ta có: V1+V2=0,6 lít - PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) * Trường hợp 1: Trong dd A dư axit HCl 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O (2) - Theo (1) (2) ta có V1 + V2 = 0,3 lít (*) * Trường hợp 2: Trong dd A cịn dư axit NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (3) - Theo (1) (3) ta có nNaOH = nHCl + 2nAl2O3 => 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 (**) - Từ (*) (**) ta có: V1 = 0,22 lit, V2 = 0,38 lít nKOH = 0,8.0,5 = 0,4 mol nCa(OH)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800 ml dd X có phương trình phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) Mol 0,16 0,16 0,16 CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (2) Mol 0,2 0,4 0,2 CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 (3) Mol 0,2 0,2 - Theo (1) ta có: Nếu  a  0,16 số mol CaCO3 tăng từ đến 0,16 mol - Theo (2) (3) ta có: Nếu 0,16  a  0,56 số mol CaCO3 = 0,16 mol Vậy để thu khối lượng kết tủa lớn 0,16.100 = 16 gam 0,16  a  0.56 Câu Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,3M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Tính V1, V2 Biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan vừa đủ 0,54 gam Al phản ứng xảy hoàn toàn (1,5 đ) V1 + V2 = 0,6 (1) Số mol H2SO4 0,3V1; số mol NaOH 0,4V2; số mol Al 0,02 mol TH1: H2SO4 dư: PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,2V2 mol 0,4V2 mol 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 0,03 mol 0,02 mol Ta có 0,3V1 – 0,2V2 = 0,03 Kết hợp với (1), giải hệ pt ta V1 = V2 = 0,3 lít TH2: NaOH dư PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,3V1 mol 0,6V1 mol 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 0,02 mol 0,02 mol Ta có: 0,4V2 – 0,6V1 = 0,02 Kết hợp với (1), giải hệ pt ta được: V1 = 0,22 lít, V2 = 0,38 lít Câu 3: (2 điểm) A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B dung dịch C Cho quỳ tím vào dung dịch C thấy có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C đến quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch NaOH Trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B thu dung dịch D Cho quỳ tím vào dung dịch D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch D đến quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol dung dịch A B Đặt nồng độ mol dd H2SO4 x, dd NaOH y Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x Số mol NaOH = 0,05y PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1) 0,025y 0,05y Theo PTHH (1) : Số mol H2SO4 dư = 0,05x – 0,025y Số mol NaOH trung hòa axit dư = 0,1 0,02 = 0,002 mol Số mol H2SO4 dư = 0,002 : = 0,001 mol  0,05x – 0,025 y = 0,001 Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x Số mol NaOH = 0,1y PTHH: H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + H2O (1) 0,05x 0,1x Theo PTHH(1): Số mol NaOH dư = 0,1y – 0,1x PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 0,002 mol Số mol HCl hòa NaOH dư = 0,1 0,02 = 0,002 mol  0,1y – 0,1x = 0,002 Ta có hệ PT: 0,05x – 0,025 y = 0,001 0,1y – 0,1x = 0,002 Giải hệ PT ta được: x = 0,06 ; y = 0,08 Nồng độ dung dịch H2SO4 0,06M Nồng độ dung dịch NaOH 0,08M Câu 4: (3 điểm) Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% vào b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axit 2,84 gam muối trung hịa a Tính a b? b Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng? Hòa tan M2O3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, người ta thu dung dịch muối có nồng độ 21,756% Xác định cơng thức oxit? a nNaHSO4 = = 0,03 (mol) nNa2SO4 = = 0,02 (mol) NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 0,03 0,03 0,03 (mol) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,04 0,02 0,02 (mol) mNaOH = (0,03 + 0,04).40 = 2,8 (g) mddNaOH = b= = 35 (g) mH2SO4 = (0,03 + 0,02).98= 4,9 (g) mddH2SO4 = a = =20 (g) b C%NaHSO4 = = 6,55% C% Na2SO4 = =5,16% PTHH: M2O3 + (2M+48)g 3H2SO4 → M2(SO4)3 + 3H2O 3.98g (2M+288)g mddH2SO4 = =1470(g) mdd muối= moxit + mddH2SO4 = (2M + 48 + 1470) = (2M + 1518)g Ta có phương trình: = 21,756 => M= 27 (Al ) Vậy: Công thức oxit là: Al2O3 Câu 5: (5đ): Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a) Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b) Trộn V B lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu Gọi x, y nồng độ mol/l dung dịch A B TH1 Ta có: nH2SO4 = 0,2x nNaOH = 0,3y Vì dung dịch C làm quỳ tím hóa xanh suy C có NaOH dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O mol: 0,2x 0,4x HCl + NaOH → NaCl + H2O mol: 0,002 0,002 Vậy nHCl = nNaOH ( 20 ml C) = 0,05 0,04 = 0,002 mol => nNaOH( 0,5 lit C) = = 0,05 mol ta có: 0,3y – 0,4x = 0,05 (1) TH2 Ta có: nH2SO4 = 0,3x nNaOH = 0,2y Vì dung dịch D làm quỳ tím hóa đỏ nên D có H2SO4 dư Vậy sản phẩm tạo sau trộn dd A dd B NaHSO4 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O mol: 0,2y 0,2y 0,2y nH2SO4(trong 0,5 l D) = 0,3x - 0,2y (mol) PƯ trung hòa dd (D) để quỳ tím trở lại màu tím: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O mol: (0,3x-0,2y) 2(0,3x-0,2y) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Mol: 0,2y 0,2y Số mol NaOH trung hòa dd (D) là: 2(0,3x-0,2y) + 0,2y = 0,6x – 0,2y (mol) (*) Số mol NaOH trung hòa 20ml dd (D) là: nNaOH = 0,1.0.08 = 0,008 mol (**) Từ * ** ta có: 0,6x – 0,2y = 0,008.500:20 => 0,3x – 0,1y = 0,1 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,7 M ; y = 1,1 M Vậy CM(A) = 0,7 M ; CM(B) = 1,1 M Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3, chứng tỏ NaOH dư H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4+ 2NaCl AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl t0  Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol 3, 262 n(BaSO4) = 233 = 0,014mol < 0,015 => BaCl2 dư, Na2SO4 hết => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol 0, 014 Vậy VA = 0, = 0,02 lít 3, 262 Ta có: n(Al2O3) = 102 0,032 mol => nAl(OH)3 = 0,032 = 0,064 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol Vì nAl(OH)3 < nAlCl3 => + Xét trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4, NaOH dư thiếu phản ứng với AlCl3 n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư với AlCl3) = 3n(Al(OH)3) = 3.0,064 = 0,192 mol tổng số mol NaOH bằng: 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 0, 22 Vậy VB = 1,1 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2 : 0,02 = 10 : - Trường hợp 2: NaOH phản ứng với AlCl3 xong dư hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3↓ + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Tổng số mol NaOH là: 0,028 + 3.0,1 + (0,1 - 2.0,032) = 0,364 mol Vậy VB = 0,33 lít => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 : CÂU 6: Tỉ khối hỗn hợp X gồm CO 2, SO2 so với khí nitơ Cho 0,112 lít X (ở đktc) lội từ từ qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch axit HCl 0,1M để trung hịa lượng Ba(OH)2 dư a) Tính % thể tích khí X b) Tính nồng độ CM dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm c) Hãy tìm cách nhận biết khí có hỗn hợp X, viết PTHH phản ứng - %V khí X: Đặt x , y số mol CO2, SO2 X, ta có: 44 x  64 y x 2  28( x  y) y → Vậy X có : %VCO2 = 40% ; %VSO2 = 60% - CM dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm: Trong 0,112 lít (X) có 0,002 mol CO2 0,003 mol SO2 Đặt a CM Ba(OH)2, ta có: Số mol Ba(OH)2 ban đầu là: 0,5a (mol) Số mol HCl : 0,05 x 0,1 = 0,005 (mol) PTPƯ: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,0025 0,005 Số mol Ba(OH)2 phản ứng: (0,5a - 0,0025) mol Vì Ba(OH)2 dư nên: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O 0.002 0,002 Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O 0.003 0,003 Ta có: 0,5a - 0,0025 = 0,002 + 0,003 => a = 0,015(M) - Nhận biết CO2 SO2 X: Bằng cách cho lội qua dung dịch nước brôm, dung dịch bị màu, vì: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Khí cịn lại khỏi dung dịch làm đục nước vôi trong: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Hoà tan a gam hỗn hợp kim loại R (hoá trị II) vào dung dịch HCl dung dịch X Để trung hoà vừa hết X cần dùng 64 gam NaOH 12,5% Phản ứng tạo dung dịch Y chứa 4,68% khối lượng NaCl 13,3% khối lượng RCl2 Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y lọc kết tủa tạo thành, đem nung đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Xác định tên kim loại R - Phương trình hóa học: R + 2HCl  RCl2 + H2 (1) NaOH + HCl  NaCl + H2O (2) nNaOH = 0,2 mol  nNaCl = 0,2mol; mNaCl = 11,7g 11,7.100 % mNaCl = 4,68%  mdd = 4,68 = 250 (g) 33,25 13,3.250 mRCl = 100 = 33,25(g) nRCl = R  71 - Cho NaOH dư vào: RCl2 + 2NaOH  R(OH)2 + 2NaCl (3) R(OH)2 RO + H2O (4) 33,25 33,25 nRO= nR(OH) = nRCl = R  71  (R + 16) R  71 = 14  R = 24  R Mg (Magie) Câu (2 điểm) - Cho 41,175 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba tác dụng với 59,725 gam nước thu dung dịch X có 10,08 lít khí (đktc) - Trộn 400 ml dung dịch A (chứa HCl) với 100 ml dung dịch B (chứa H 2SO4) dung dịch C Lấy 10 ml dung dịch C trộn với 90 ml nước dung dịch D - Dùng gam dung dịch X để trung hoà vừa đủ dung dịch D trên, thu kết tủa Y Cô cạn phần dung dịch thu lượng muối khan Z Tổng khối lượng Y Z 0,83125 gam a/ Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X b/ Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể a Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 x x x 0,5x (mol) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 y 2y y y (mol) 23x + 137y = 41,175 0,5x + y = 0,45 b Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D 100g dd X có 0,45mol NaOH 0,225mol Ba(OH)2 1g dd X có 4,5.10-3mol NaOH 2,25.10-3mol Ba(OH)2 HCl + NaOH NaCl + H2O a a a a (mol) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O b 0,5b 0,5b b (mol) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O c 2c c 2c (mol) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O d d d 2d (mol) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl  (a + b) + 2(c + d) = 9.10-3 (*) m muối = (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d = 0,83125(g)  35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**) Giải (*) (**) Trong 100ml D có: Trong 10ml C có: 10ml C có 10-3mol HCl 4.10-3mol H2SO4 500ml C có 0,05mol HCl 0,2mol H2SO4 Trong A có: Trong B có: Câu (2,0 điểm) Trộn 0,2 lít dung dịch H 2SO4 x M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,0 M thu dung dịch A Để phản ứng với A cần tối đa 0,5 lít dung dịch Ba(HCO 3)2 0,4 M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị x m Câu 7: TH1: NaOH hết => H2SO4 dư => m = 46,6g TH2: NaOH dư, H2SO4 hết => m= 43g Câu 2: (3,0 điểm) 3) Trộn V1 lit dd HCl 0,6M với V2 lít dd NaOH 0,4M thu 0,6 lit dd A Tính V 1, V2 biết 0,6 lít dd A hồ tan hêt 1,02 gam Al2O3 (coi pha trộn khơng làm thay đổi thể tích) nHCl=0,6V1 (mol) nNaOH=0,4V2 (mol) nAl2O3=0,1 (mol) - Theo đề ta có: V1+V2=0,6 lít - PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) * Trường hợp 1: Trong dd A dư axit HCl 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O (2) - Theo (1) (2) ta có V1 + V2 = 0,3 lít (*) * Trường hợp 2: Trong dd A dư axit NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (3) - Theo (1) (3) ta có nNaOH = nHCl + 2nAl2O3 => 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 (**) - Từ (*) (**) ta có: V1 = 0,22 lit, V2 = 0,38 lít Câu (2,0 điểm) Dung dịch X Y chứa HCl với nồng độ mol tương ứng C 1, C2 (M), C1 > C2 Trộn 150 ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y dung dịch Z Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,25M Mặt khác lấy V1 lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V lít dung dịch Y chứa 0,15 mol axit 1,1 lít dung dịch Hãy xác định C1, C2, V1, V2 n NaOH  0,01.1  0, 01 (mol); n Ba(OH)2  0, 01.0, 25  0, 0025 (mol) Phương trình hóa học: HCl  NaOH  NaCl  H 2O Mol : 0,01 (1) 0,01 2HCl+Ba(OH)  BaCl  2H O (2) Mol : 0,005 0,0025  0,15C1  0,5C  10.(0, 01  0, 005)  0,15 C  0,3  0,3C1 (*)  Mặt khác, ta có: V1 + V2 = 1,1 (lít) 0, 05 0,15 0, 05 0,15 V1  ; V2    1,1 C1 C  C1 C2 Thay (*) vào (**) ta được: 0, 05 0,15   1,1 C1 0,3  0,3C1  0,33C12  0,195C1  0, 015   C1  0,5M C = 1/11 M * Với C1 = 0,5 M  C2 = 0,3 – 0,3.0,5=0,15 (M) (thỏa mãn C1 > C2) 0, 05 0,15 V1   0,1 (lít); V2   (lít) 0,5 0,15  * Với C1 = 1/11 M  C2 = 0,3 – 0,3.1/11 = 3/11 (loại C1 < C2) Câu 4: (2 điểm) Dung dịch A dung dịch HCl, dung dịch B dung dịch NaOH Lấy 10ml dung dịch A pha loãng nước thành 1000 ml thu dung dịch HCl có nồng độ 0,01M Tính CM dung dịch A ban đầu, - Để trung hòa 100g dung dịch B cần 150ml dung dịch A Tính C% dung dịch B - Hòa tan hết 9,96 gam hỗn hợp Al Fe 1,175 lít dung dịch A thu dung dịch A Thêm 800 gam dung dịch B vào dung dịch A1, lọc lấy kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 13,56 gam chất rắn Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu Câu 5: (2,0 điểm ) Người ta đun 2,1 gam amoni sunfat (NH 4)2SO4 thương mại lẫn nhiều tạp chất với dung dịch NaOH dư thu khí NH3 Khí hấp thụ hết 40 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M Cho vào dung dịch chất thị phenol phtalein thấy khơng màu Khi thêm 25 ml dung dịch NaOH 0,4 M dung dịch chuyển sang màu hồng Tính độ tinh khiết muối amoni sunfat (NH4)2SO4 thương mại PTHH: (NH4)2SO4 + NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (1) 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 (2) Khi cho phenol phtalein vào dung dịch thấy khơng màu cho NaOH vào dung dịch chuyển sang màu hồng => H2SO4 dư bị NaOH trung hòa H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + 2H2O (3) n H SO4 (bd ) =0,02 mol n H 2SO4 ( pt 3) = 0,005 mol n H 2SO4 ( pt 2) = 0,015 mol => n n n ( NH )2SO4 ( pt1) = ( NH )2SO4 ( pt 2) = H 2SO4 ( pt 2) =0,015 mol m ( NH )2SO4 ( pt1) = 1,98 g => Độ tinh khiết muối amoni sunfat (NH4)2SO4là 94,3% Câu6: (5đ): Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a) Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b) Trộn V B lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Gọi x, y nồng độ mol/l dung dịch A B TH1 Ta có: nH2SO4 = 0,2x nNaOH = 0,3y Vì dung dịch C làm quỳ tím hóa xanh suy C có NaOH dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O mol: 0,2x 0,4x HCl + NaOH → NaCl + H2O mol: 0,002 0,002 Vậy nHCl = nNaOH ( 20 ml C) = 0,05 0,04 = 0,002 mol => nNaOH( 0,5 lit C) = = 0,05 mol ta có: 0,3y – 0,4x = 0,05 (1) TH2 Ta có: nH2SO4 = 0,3x nNaOH = 0,2y Vì dung dịch D làm quỳ tím hóa đỏ nên D có H2SO4 dư Vậy sản phẩm tạo sau trộn dd A dd B NaHSO4 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O mol: 0,2y 0,2y 0,2y nH2SO4(trong 0,5 l D) = 0,3x - 0,2y (mol) PƯ trung hòa dd (D) để quỳ tím trở lại màu tím: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O mol: (0,3x-0,2y) 2(0,3x-0,2y) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Mol: 0,2y 0,2y Số mol NaOH trung hòa dd (D) là: 2(0,3x-0,2y) + 0,2y = 0,6x – 0,2y (mol) (*) Số mol NaOH trung hòa 20ml dd (D) là: nNaOH = 0,1.0.08 = 0,008 mol (**) Từ * ** ta có: 0,6x – 0,2y = 0,008.500:20 => 0,3x – 0,1y = 0,1 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,7 M ; y = 1,1 M Vậy CM(A) = 0,7 M ; CM(B) = 1,1 M Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3, chứng tỏ NaOH dư H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4+ 2NaCl AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl t0  Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol 3, 262 n(BaSO4) = 233 = 0,014mol < 0,015 => BaCl2 dư, Na2SO4 hết => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol 0, 014 Vậy VA = 0, = 0,02 lít 3, 262 Ta có: n(Al2O3) = 102 0,032 mol => nAl(OH)3 = 0,032 = 0,064 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol Vì nAl(OH)3 < nAlCl3 => + Xét trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4, NaOH dư thiếu phản ứng với AlCl3 n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư với AlCl3) = 3n(Al(OH)3) = 3.0,064 = 0,192 mol tổng số mol NaOH bằng: 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 0, 22 Vậy VB = 1,1 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2 : 0,02 = 10 : - Trường hợp 2: NaOH phản ứng với AlCl3 xong dư hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3↓ + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Tổng số mol NaOH là: 0,028 + 3.0,1 + (0,1 - 2.0,032) = 0,364 mol Vậy VB = 0,33 lít => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 : Câu 7: (4,0 điểm) A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Thực thí nghiệm: Thí nghiệm 1: trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B dung dịch C Cho q tím vào dung dịch C thấy có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C đến q trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch NaOH 0,1M Câu 9.(2,0 điểm) Trộn 500ml dung dịch NaOH nồng độ xM với 500ml dung dịch H2SO4 nồng độ yM thu dung dịch E Dung dịch E có khả hịa tan vừa hết 1,02 gam Al2O3 Mặt khác, cho dung dịch E phản ứng với dung dịch BaCl2 dư thu 23,3 gam kết tủa trắng Xác định giá trị x,y n Al2O3 = 1,02/102= 0,01 mol; nNaOH = 0,5x mol; n H2SO4 = 0,5y mol; n BaSO4 =0,1 mol TH1: Trong E có NaOH dư H2SO4 +2 NaOH Na2SO4 + H2O 0,1 0,2 mol NaOH + Al2O32NaAlO2 + H2O 18 0,01 0,02 mol nNaOH = 0,5x = 0,2 + 0,02 = 0,22 mol => x = 0,44 TH1: Trong E có H2SO4 dư 3H2SO4 +2 Al2O3Al2(SO4)3 + H2O 0,03 0,01 mol H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O (0,1 – 0,03) 0,14 mol nNaOH = 0,5x = 0,14 => x = 0,28 Câu 5: (5đ): Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a) Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b) Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Gọi x, y nồng độ mol/l dung dịch A B TH1 Ta có: nH2SO4 = 0,2x nNaOH = 0,3y Vì dung dịch C làm quỳ tím hóa xanh suy C có NaOH dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O mol: 0,2x 0,4x HCl + NaOH → NaCl + H2O mol: 0,002 0,002 Vậy nHCl = nNaOH ( 20 ml C) = 0,05 0,04 = 0,002 mol => nNaOH( 0,5 lit C) = 0,002.0,5.1000/20= 0,05 mol ta có: 0,3y – 0,4x = 0,05 (1) TH2 Ta có: nH2SO4 = 0,3x nNaOH = 0,2y Vì dung dịch D làm quỳ tím hóa đỏ nên D có H2SO4 dư Vậy sản phẩm tạo sau trộn dd A dd B NaHSO4 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O mol: 0,2y 0,2y 0,2y nH2SO4(trong 0,5 l D) = 0,3x - 0,2y (mol) PƯ trung hòa dd (D) để quỳ tím trở lại màu tím: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O mol: (0,3x-0,2y) 2(0,3x-0,2y) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Mol: 0,2y 0,2y Số mol NaOH trung hòa dd (D) là: 2(0,3x-0,2y) + 0,2y = 0,6x – 0,2y (mol) (*) Số mol NaOH trung hòa 20ml dd (D) là: nNaOH = 0,1.0.08 = 0,008 mol (**) Từ * ** ta có: 0,6x – 0,2y = 0,008.500:20 => 0,3x – 0,1y = 0,1 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,7 M ; y = 1,1 M Vậy CM(A) = 0,7 M ; CM(B) = 1,1 M Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3, chứng tỏ NaOH dư H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 t0Al2O3 + 3H2O Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 3, 262/233 = 0,014mol < 0,015 => BaCl2 dư, Na2SO4 hết => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol Vậy VA = 0, 014/0, 7= 0,02 lít Ta có: n(Al2O3) = 3, 262/1020,032 mol => nAl(OH)3 = 0,032 = 0,064mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol Vì nAl(OH)3 < nAlCl3 => + Xét trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4, NaOH dư thiếu phản ứng với AlCl3 n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư với AlCl3) = 3n(Al(OH)3) = 3.0,064 = 0,192 mol tổng số mol NaOH bằng: 0,028 + 0,192 = 0,22 mol Vậy VB = 0, 22/1,1 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2 : 0,02 = 10 : - Trường hợp 2: NaOH phản ứng với AlCl3 xong dư hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3↓ + NaOH NaAlO2 + 2H2O Tổng số mol NaOH là: 0,028 + 3.0,1 + (0,1 - 2.0,032) = 0,364 mol Vậy VB =0,364 /1,10,33 lít => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 : Câu 6:(5 điểm) A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 Thí nghiệm 1: Trộn 50 ml dung dịch Avới 50 ml dung dịch B thu dung dịch C Thêm quỳ tím vào C thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào C quỳ trở lại màu tím , thấy tốn hết 50 ml dung dịch NaOH Thí Nghiệm 2: trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B thu dung dịch D Thêm quỳ tím vào D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HNO3 0.1M vào D tới quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dung dịch HNO3 Từ thí nghiệm tính nồng độ mol(mol/lit) dung dịch A,B Câu : ( 5.0 điểm ) Thí nghiệm 1: Các phương trình phản ứng xảy : (0,5đ) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Sản phẩm thu gồm muối nước (0,25đ) Thí nghiệm : Các phương trình xảy : (0,5đ) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O Sản phẩm thu gồm muối nước (0,25đ) Từ thí nghiệm ta có: nHCl = 2n Ba(OH)2 + nNaOH (0,5đ) CMHCl V HCl= CMBa(OH)2 V Ba(OH)2 + CMNaOH VNaOH thay số vào ta có CMHCl 0,05 = CMBa(OH)2 0,05 + 0,1 0,05 CMHCl = CMBa(OH)2 + 0,1 (1) (0,75đ) Từ thí nghiệm ta có: 2n Ba(OH)2 = nHCl + nHNO3 (0,5đ) 2 CMBa(OH)2 V Ba(OH)2 = CMHCl V HCl + CMHNO3 VHNO3 thay số vào ta có 2 CMBa(OH)2 0,15 = CMHCl 0,05 + 0,1 0,35 6 CMBa(OH)2 = CMHCl + 0,7 (2) (0,75đ) Kết hợp 1và CMHCl = CMBa(OH)2 + 0,1 6CMBa(OH)2 = CMHCl + 0,7 Giải hệ phương trình CMHCl = 0,5M ; CMBa(OH)2 = 0,2M (1.0đ) Câu II (5,0 điểm): Dung dịch A dung dịch HCl Dung dịch B dung dịch NaOH a/ Lấy 10 ml dung dịch A pha lỗng nước thành 1000 ml thu dung dịch HCl 0,01M Tính nồng độ mol/l dung dịch A Để trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch B b/ Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp Al, Fe dung dịch A vừa đủ thu 8,96 lít khí H2(đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp nồng độ mol/l chất dung dịch thu 1.(4,0đ) a/ *Trong 1000ml (1 lit) dung dịch HCl 0,01M có: nHCl = 0,01mol Vì pha lỗng dung dịch H2O, số mol HCl dung dịch không đổi Trong 10ml (0,01 lit) dung dịch A có: nHCl = 0,01mol Nồng độ mol/l dung dịch A là: CM =0,01/0,01 = 1(mol/l) * Trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150ml dung dịch A Ta có: nHCl = 150 x 10-3 x = 0,15 (mol) Phương trình hố học: NaOH + HCl NaCl + H2O (1) Theo (1): nNaOH = nHCl = 0,15 mol Trong 100 gam dung dịch B có: mNaOH = 0,15 x 40 = (gam) C% dung dịch B: C%(NaOH) =100/6 x100% = 6% b/ Gọi a,b số mol Al, Fe hỗn hợp kim loại Ta có: mhh = 27a + 56b = 11 gam (*) Hoà tan hỗn hợp kim loại dung dịch A(dd HCl 1M) vừa đủ, phương trình hố học: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) Theo (2), (3): H2 n = 3/2a + b = 8,96/22, 4= 0,4 (mol) (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol Thành phần % khối lượng: %Al = 27 0, 2/11 x 100% = 49,1% 101 % Fe = 100% - 49,1% = 50,9% Theo (2), (3): nHCl = H2 n = x 0,4 = 0,8 mol Thể tích dung dịch A cần dùng : V = 0,8/1= 0,8 (lit) Vì hồ tan hỗn hợp rắn vàodung dịch A thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể dung dịch thu tích 0,8 lit Trong dung dịch thu có: nAlCl = nAl = 0,2 mol CM(AlCl ) = 0, 2/0,8= 0,25 (mol/l) nFeCl = nFe = 0,1 mol CM(FeCl ) = 0,1/0,8= 0,125(mol/l) Câu 9: (2 điểm) A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH 1 Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B dung dịch C Cho quỳ tím vào dung dịch C thấy có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C đến quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch NaOH Trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B thu dung dịch D Cho quỳ tím vào dung dịch D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch D đến quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol dung dịch A B Đặt nồng độ mol dd H2SO4 x, dd NaOH y Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x Số mol NaOH = 0,05y PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1) 0,025y 0,05y Theo PTHH (1) : Số mol H2SO4 dư = 0,05x – 0,025y Số mol NaOH trung hòa axit dư = 0,1 0,02 = 0,002 mol Số mol H2SO4 dư = 0,002 : = 0,001 mol  0,05x – 0,025 y = 0,001 Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x Số mol NaOH = 0,1y PTHH: H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + H2O (1) 0,05x 0,1x Theo PTHH(1): Số mol NaOH dư = 0,1y – 0,1x PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 0,002 mol Số mol HCl hòa NaOH dư = 0,1 0,02 = 0,002 mol  0,1y – 0,1x = 0,002 Ta có hệ PT: 0,05x – 0,025 y = 0,001 0,1y – 0,1x = 0,002 Giải hệ PT ta được: x = 0,06 ; y = 0,08 Nồng độ dung dịch H2SO4 0,06M Nồng độ dung dịch NaOH 0,08M Câu (2 điểm) - Cho 41,175 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba tác dụng với 59,725 gam nước thu dung dịch X có 10,08 lít khí (đktc) - Trộn 400 ml dung dịch A (chứa HCl) với 100 ml dung dịch B (chứa H 2SO4) dung dịch C Lấy 10 ml dung dịch C trộn với 90 ml nước dung dịch D - Dùng gam dung dịch X để trung hoà vừa đủ dung dịch D trên, thu kết tủa Y Cơ cạn phần dung dịch thu lượng muối khan Z Tổng khối lượng Y Z 0,83125 gam a/ Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X b/ Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể a Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 x x x 0,5x (mol) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 y 2y y y (mol) 23x + 137y = 41,175 0,5x + y = 0,45 b Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D 100g dd X có 0,45mol NaOH 0,225mol Ba(OH)2 1g dd X có 4,5.10-3mol NaOH 2,25.10-3mol Ba(OH)2 HCl + NaOH NaCl + H2O a a a a (mol) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O b 0,5b 0,5b b (mol) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O c 2c c 2c (mol) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O d d d 2d (mol) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl  (a + b) + 2(c + d) = 9.10-3 (*) m muối = (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d = 0,83125(g)  35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**) Giải (*) (**) Trong 100ml D có: Trong 10ml C có: 10ml C có 10-3mol HCl 4.10-3mol H2SO4 500ml C có 0,05mol HCl 0,2mol H2SO4 Trong A có: Trong B có: Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H 2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào V A lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA a PTHH: + Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (1) Vì q tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư Thêm HCl: HCl + NaOH  NaCl + H2O (2) + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau q hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta có: 0, 05.40 500 0,3y - 2.0,2x = 1000 20 = 0,05 (I) 0, y 0,1.80 500 0,3x - = 1000.2 20 = 0,1 (II) Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH dư AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (4) t0  Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol 3, 262 n(BaSO4) = 233 = 0,014mol < 0,015 (5) (6) 0, 014 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol Vậy VA = 0, = 0,02 lít 3, 262 n(Al2O3) = 102 =0,032 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol + Xét trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H 2SO4 , NaOH dư thiếu so vời AlCl3 (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol tổng số mol NaOH 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 0, 22 Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 1,1 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10 - Trường hợp 2: Sau (4) NaOH dư hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (7) Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol 0,364 Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 1,1 ≃ 0,33 lít => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 ... H2O (1) * Trường hợp 1: Trong dd A dư axit HCl 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O (2) - Theo (1) (2) ta có V1 + V2 = 0,3 lít (*) * Trường hợp 2: Trong dd A dư axit NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O... 0,08M Câu 4: (3 điểm) Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% vào b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axit 2,84 gam muối trung hịa a Tính a b? b Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng? Hòa tan M2O3 lượng... màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy