Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 25 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
25
Dung lượng
416,81 KB
Nội dung
2 Hòa tan 2,56 gam kim loại đồng vào 25,20 gam dung dịch HNO nồng độ 60% thu dung dịch A Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu chất rắn X Nung X đến khối lượng không đổi 17,40 gam chất rắn Y Tính nồng độ % chất dung dịch A 5.2 nCu = 0,04 mol; nNaOH = 0,21 mol; n HNO 0, 24 mol Dung dịch A có Cu(NO3)2, có HNO3 Ta có: PTHH: Cu(OH) CuO dd NaOH t ddA NaNO3 NaNO can có thê có NaOH hoac Cu(NO ) có thê có NaOH du NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,08 0,04 0,04 0,08 mol o t 2NaNO3 2NaNO2 + O2 to Cu(OH)2 CuO + H2O Gọi số mol NaNO2 chất rắn sau nung x Theo bảo toàn nguyên tố ta có: nCuO 0, 04 mol; n mY = 80 0,04 + 69x + 40(0,21 - x) = 17,4 NaOH dư = 0,21-x mol gam x = 0,2 n NaNO2 0, mol nHNO3 dư = 0,2– 0,08 = 0,12mol nHNO3 phản ứng = 0,24–0,12 = 0,12mol n H2O n HNO m =2 =0,06 mol H 2O = 1,08g => mkhí= mCu + mHNO - mCu(NO ) - m H O = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g 3 2 Trong dung dịch A có: n Cu NO3 n Cu 0, 04 mol n HNO3 du 0, 24 0,12 0,12 mol mdd A = 2,56 + 25,2 – mkhí = 26,24 gam Vậy dung dịch A có: C% HNO3 du C% Cu NO3 0,12.63 100%= 28,81% 26, 24 0, 04.188 100%=28, 66% 26, 24 Hịa tan hồn tồn 8,7 gam hỗn hợp gồm kali kim loại M (thuộc nhóm IIA) dung dịch HCl dư, thu 5,6 dm H2 (đktc) Nếu hòa tan hoàn toàn gam kim loại M dung dịch HCl dư, thể tích khí H sinh chưa đến 11 lít (đktc).Hãy xác định kim loại M Phản ứng: 2K + 2HCl 2KCl + H2 (1) M + 2HCl MCl2 + H2 (2) Theo (1,2) ra: a+2b=0,5 11 9 18,3 < M < 34,8 (do < b < 0,25) M 22, 39a+b.M =8,7 Vậy M Mg Câu V (2,0 điểm) Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M Khi phản ứng xảy hồn tồn thu 13,44 lít H2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl3 0,5M, phản ứng xong thu 7,8 gam kết tủa dung dịch B Tính m a Cho 4,48 lít CO2 (đktc) từ từ vào dung dịch B Tính khối lượng kết tủa thu (nếu có) Câu V (2,0 điểm) 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (3) 4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl (4) n H = 0,6 (mol); n AlCl = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); n Al (OH ) = 7,8:78 = 0,1 (mol) - Vì A tác dụng với dd AlCl3 tạo kết tủa nên có pư (2) -Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2n H = 0,6.2 = 1,2 (mol) Vậy m = 1,2.23 = 27,6 (gam) - Vì n Al ( OH ) = 0,1 < n AlCl = 0,25 nên có trường hợp * TH1: Khơng xảy pư (4) sau pư (3) AlCl3 dư 3 - Theo pt (3) ta có: nNaOH = 3n Al ( OH ) = 0,1.3 = 0,3 (mol) Theo pt (1) nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) Vậy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) * TH 2: Xảy pư (4) Theo pt (3): n Al (OH ) = n AlCl = 0,1 (mol) Nên số mol AlCl3 pư (4) là: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol) Theo pt (3),(4) ta có: nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) Theo pt (1) nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol) Vậy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) nCO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chứa AlCl3 dư NaCl không tác dụng với CO nên mkết tủa = 0(gam) TH 2: dd B chứa NaAlO2, NaCl Khi cho B pư với CO2 có pư: NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (5) Theo pt (5) n Al ( OH )3 = n NaAlO = 0,15 (mol) n CO Vậy khối lượng kết tủa thu là: m Al ( OH )3 dư = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) = 0,15.78 = 11,7 (gam) 2/ Hoà tan 16,8 (gam) kim loại M vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí H (đktc) a Tìm kim loại M b Hoà tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H2SO4 10% ( loãng), vừa đủ Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A thu 55,6 (gam) muối sunfat kết tinh ngậm nước kim loại M tách lại dung dịch muối sunfat bão hồ có nồng độ 9,275% Tìm cơng thức muối sunfat ngậm nước kim loại M a/ nH= 0,3 mol Gọi khối lượng mol nguyên tử hoá trị kim loại M M n 2M + 2nHCl 2MCln + n H2 0,6/n mol 0,3 mol 0,6/n M = 16,8 M= 28n M Fe b/ nFe = 25,2/56 = 0,45 mol ptpư: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol m dd HSO10% = (0,45 98.100%)/10% = 441 (gam) mddA = mFe + m dd HSO10% - m H = 25,2+ 441 - 0,45.2 = = 465,3 (gam) - Khi làm lạnh dung dịch A, tách 55,6 gam muối FeSO4.xH2O Vậy dung dịch muối bão hồ cịn lại có khối lượng là: mdd lại = 465,3 - 55,6 = 409,7 (gam) theo ra: % CFeSO = 100% = 9,275% mFeSO = 38 (gam) nFeSO = 0,25 mol nFeSO xHO = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol (152 + 18x) 0,2 = 55,6 x= Công thức phân tử muối FeSO4 ngậm nước FeSO4.7H2O 0,25 Câu 4: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ? Câu 4: a) Mg + 2HCl MgCl2 x 2x x Fe + 2HCl FeCl2 y 2y y m dd HCl + H2 x (mol) + H2 y (mol) (2x 2y) 36,5 100 (365x 365y ) (gam) 20 m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương trình biểu diễn nồng độ % MgCl2 dung dịch Y : 95x 11, 787 387x 419y 100 m FeCl 127y 127x ( gam) giải x y Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan dung dịch nên : C% FeCl 127x 11, 787 15,76 % 95x b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thu dung dịch Z MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl x 2x x 2x ( mol) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl y 2y y 2y (mol) m dd NaOH 10% = (2x 2y) 40 100 (800x 800y) 10 ( gam) m KT = (58x + 90y ) ( gam) m dd Z 387x 419y 800x 800y (58x 90y) 1129(x + y) (gam) C% NaCl 58,5(2x 2y) 117 100% 100% 10,36% 1129(x y) 1129 Câu 5: (4 điểm) Hỗn hợp gồm Dẫn khí qua 21,1 gam nung nóng thu hỗn hợp gồm chất rắn hỗn hợp khí Dẫn qua dung dịch dư thấy có gam kết tủa tác dụng vừa đủ với lít dung dịch 0,5M thu dung dịch có 2,24 lít khí (đo đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Câu Gọi số mol a b Số mol oxi nguyên tử là: Theo giả thiết ta tính được: Các phản ứng xảy ra: (1) (2) (3) (4) gồm: ;;;; Khí ; tác dụng với dung dịch lỗng thu khí khí Muối (5) 0,4 (mol) (6) 0,1 0,1 (mol) Số mol nguyên tử oxi tổng số mol nguyên tử oxi số mol nguyên tử oxi chuyển từ thành (hay số mol ) Mà số mol nguyên tử oxi số mol phản ứng (5) Mà Do ta có phương trình: 3a + 3b = 0,5 - + 0,05 3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45 (I) Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1 (II) Giải (I) (II) ta thu nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 Câu 5: Cho mẫu kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch A Sau dẫn khí clo qua dung dịch A dung dịch B chứa 100g hỗn hợp hai muối MCl2 MCl3 Cho toàn dung dịch B vào dung dịch NaOH lấy dư Biết khối lượng muối MCl2 0,5 lần khối lượng mol kim loại M khối lượng M(OH)2 19,8g a Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại M b Tính % khối lượng muối hỗn hợp Câu 5: (3,5 điểm) a - Pthh: M + HCl -> MCl2 + H2 (0,25 điểm) 2MCl2 + Cl2 -> 2MCl3 (0,25 điểm) MCl2 + 2NaOH -> M(OH)2 + 2NaCl (0,25 điểm) MCl3 + 3NaOH -> M(OH)3 + 3NaCl (0,25 điểm) - Xác định kim loại M: Gọi M khối lượng mol nguyên tử kim loại M Theo đề ta có: m 0,5.M Khối lượng MCl2 = 0,5 M => Số mol MCl = M M 71 (0,25 điểm) m 19,8 Số mol M(OH)2 = M M 34 (0,25 điểm) Theo pthh: MCl2 + 2NaOH -> M(OH)2 + 2NaCl (1) 0,5.M M 71 19,8 M 34 mol: Từ phương trình (1) => Số mol MCl2 = số mol M(OH)2 0,5.M M 71 19,8 M 34 = => M – 5,6 M – 2811,6 = Giải phương trình ta : M1 = 56; M2 = - 50 (loại) Vậy kim loại M Fe (0, điểm) (0,25 điểm) 19,8 0, 22( mol ) b Số mol Fe(OH)2 = 56 34 (0,25 điểm) Từ phương trình (1) -> Số mol FeCl2 = số mol Fe(OH)2 = 0,22 (mol) (0,25 điểm) Khối lượng FeCl2 = 0,22 127 = 27,94 g (0,25 điểm) 27,94.100% 27,94% 100 % FeCl2 = (m FeCl2 100%) / m hỗn hợp = (0,25 điểm) % FeCl3 = 100% - % FeCl2 = 72,96% điểm) Câu (3.0 điểm): Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Fe (0,25 Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 10,08 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa tạo thành nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A 2.Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch CuSO dư, sau phản ứng kết thúc, lọc lấy chất rắn đem hòa tan hết chất rắn dung dịch HNO lỗng dư, thu 26,88 lít khí NO (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp A Gọi x, y, z số mol tương ứng Mg, Al, Fe có 14,7 g hỗn hợp A: - Hồ tan NaOH dư: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 1,5H2 y 1,5y 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15 y = 0,1 - Hòa tan HCl dư: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x x Al + 3HCl AlCl3 + 1,5H2 y 1,5y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 z z Theo đề trên, ta có: 24x + 27y + 56z = 14,7 x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 y = 0,1 Giải hệ (1, 2, 3), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1 Vậy % khối lượng: m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) chiếm 24,49% m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) chiếm 18,37% m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) chiếm 57,14% (1) (2) (3) - Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa khơng khí thu rắn gồm (MgO, Fe2O3) m = 18 gam Cho A + dd CuSO4 dư: Giả sử cho 14,7 gam A tác dụng với CuSO4 dư: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) 0,15 0,15 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2) 0,1 0,15 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (3) 0,15 0,15 Số mol khí NO: 26,88/22,4 = 1,2 mol 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) (1,2 3/2= 1,8) mol 1,2 mol Theo (1, 2, 3): Cứ 0,45 mol Cu giải phóng ra, khối lượng hỗn hợp A phải có 14,7 gam Vậy theo (4): 1,8 mol Cu bị hịa tan HNO3 khối lượng hỗn hợp A là: mA = 14,7 1,8/ 0,45 = 58,8 gam Câu IV : (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn a (g) hỗn hợp Al Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A 11,2 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến lượng kết tủa bắt đầu không đổi nữa (kết tủa B); lọc B thu dung dịch nước lọc C; đem nung B khơng khí đến lượng khơng đổi thu 16g chất rắn D a Viết PTHH xác định A, B, C, D b Tính a IV a, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 0,5x Fe + H2SO4 FeSO4 y 1,5x + H2 y y Dung dịch A: Al2(SO4)3, FeSO4 H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,5x x FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 y y Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O x x Kết tủa B: Fe(OH)2 Dung dịch C: NaAlO2, Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O y 0,5y Chất rắn D: Fe2O3 b, a = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6(g) Câu 3( 5điểm): Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% người ta thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 13,442 % Xác định CTHH muối cacbonat nói Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 9,25 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác biết 0,3 mol X phản ứng vừa đủ với 7,84 lít Cl2 (đktc) Tính % theo khối lượng kim loại có X Ý 1: CTHH muối cacbonat cần tìm có dạng M2(CO3)x M2(CO3)x + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2O + xCO2↑ Mol: x x Giả sử có mol muối cacbonat tham gia phản ứng mddH2SO4 9,8% = = 1000x g mdd sau pư = (2M + 60x) + 1000x – 44x = 2M + 1012x (g) C%M2(SO4)x = = 13,422% M = 23x => Chọn x= 1, M = 23 ( Na) Vậy CTHH muối cần tìm Na2CO3 Ý 2: Gọi x,y, z số mol Zn, Fe, Cu 9,25 gam X PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H¬2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H¬2 Cu + HCl → khơng pư Zn + Cl2 → ZnCl2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → CuCl2 nH2 = = 0,1 mol nCl2 = = 0,35 mol Theo ta có hệ pt 65x +56y + 64z = 9,25 x+y = 0,1 = Giải được: x = y = z = 0,05 Vậy %Zn = = 35,1% %Fe = = 30,3% %Cu = 100% - (35,1% + 30,3%) = 34,6% Câu 10 (2.0 điểm) Cho 10,4g hỗn hợp bột X gồm Fe Mg (có tỉ lệ số mol 1:2) hồ tan vừa hết 600ml dung dịch HNO3 x(M), thu 3,36 lit hỗn hợp Y gồm khí N2O NO có tỉ khối dY/KK= 1,1954 Xác định trị số x? 10 Đặt nFe=x(mol); nMg=2x(mol) mFe + mMg = 56.x+24.2x = 10,4g x=0,1 Cho hh Fe, Mg hòa tan hết dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X: nX = 3,36/22,4 = 0,15(mol); MX = 1,1954.29=34,6666 mX = 0,15.34,6666 = 5,2g nN 2O nNO 0,15 nN 2O 0, 05mol 44 x 30 y 5, nNO 0,1mol Ta có hệ pt: Tỉ lệ khí X: nN2O : nNO = 0,05 : 0,1 = 1:2 Các phản ứng tạo khí X, Fe, Mg hết hịa tan axit: (1) t 14Fe(NO3)3 + 3N2O + 6NO + 27H2O 14Fe + 54HNO3 (mol) 0,1 27/70 0,1 3/140 t0 7Mg(NO3)2 + N2O + 2NO + 9H2O (2) 7Mg + 18HNO3 (mol) 0,2 18/35 0,2 1/35 n N O (1,2) Nhận thấy: phản ứng (1,2) n HNO3 (1,2) 0, 05(mol ) 140 35 = nN2O (X) nên Fe, Mg hết 27 43 ( mol ) 70 35 70 Khi đó: Vậy x = (43/70) : 0,6 = 43/42M = 1,0238M Câu 5: (4 điểm) Cho 7,22 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có giá trị khơng đổi Chia hỗn hợp làm hai phần Hòa tan hết phần I dung dịch axit HCl thu 2,128 lit H2 Hòa tan hết phần II dung dịch HNO3 tạo 1,792 lít NO Thể tích khí đktc Xác định kim loại M Tính % kim loại A Câu V: (4 điểm) phần =.7,22 = 3,61(g); = 0,095 mol ; nNO = 0,08 mol Gọi kim loại M có hóa trị n - PTHH: (1) (2) (3) 0,5 3M + 4nHNO33M(NO3)n + nNO+2nH2) (4) * TH1 : M không tác dụng với HCl (tức không xảy (2)) - Theo (1) nFe = nH= 0,08 mol mFe = 0,08.56 = 4,48 > 3,61 (loại) * TH2 : M tác dụng với HCl (tức xảy (2)) - Gọi số mol Fe có phần x mol => mFe = 56.x (g) - Theo (1) : nH(1) = nFe = x(mol) - Theo (2) : nM = => mM = 3,61 – 56.x = (*) - Theo (3) : nNO = nFe = x(mol) - Theo (4) : nM = => mM = 3,61 – 56.x= (**) - Từ (*) (**) => M(0,09M – 0,81n) =0 => * M=0 (loại) * 0,09 M – 0,81n = => M = 9n - Với n=3 ; M = 27 => M kim loại nhơm (Al) 0,5 2 Ta có x = => %mFe = => % mAl = 100 – 77,56 = 22,44 % Câu ( 2,5 điểm) : Hòa tan hoàn toàn 19,8 gam hỗn hợp kim loại Al, Mg dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối với khí hiđro 14,75 ( Biết Mg tác dụng với HNO3 sinh khÝ NO cßn Al sinh khÝ N2 ) Nếu cho khối lợng hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn dung dịch HCl 7,3% cần lít dung dịch HCl ( Biết khối lợng riêng dung dịch HCl d = 1,047 g/ml ) - Cho hỗn hợp tác dụng với dd HNO3: - Cho hỗn 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O hợp tác 10x/3 mol x mol dụng 3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O víi dd 1,5y mol y mol HCl: Gäi sè mol N2, NO lµ x ; y mol 2Al Lập đợc hệ phơng trình: + Khối lợng kim loại: 10x/3 27 + 1,5y 24 = 19,8 g 6HCl Theo tØ khèi ta cã: - 1,5x + 0,5y = 2AlCl3 Giải hệ ta đợc: x = 0,1 ; y = 0,3 + 3H2 VËy nAl = 1/3 mol , nMg= 0,45 mol 1/3 mol mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,45 mol 0,9 mol Câu Tæng sè mol HCl: 1,9 mol 4(2điểm Khèi lỵng HCl: 1,9 36,5 = 69,35 g ) Khèi lỵng dd HCl: 950 g ThĨ tÝch dd HCl: 950 : 1,047 = 907,35 ml = 0,90735 lÝt Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí đktc Mặt khác hịa tan hồn tồn 9,2 gam kim loại R 1000 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ Xác định kim loại R Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Gọi x, y số mol Fe R có A Đặt khối lượng mol kim loại R M R (x,y > 0) Phương trình hóa học: FeCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl x x mol RCl2 + H2 (2) R + 2HCl y y mol Theo (1,2) ta có hệ phương trình: 56x M R y 19, x y 0, 56x M R y 19, 56x 56y 22, x y 0, (56 M R ).y 3, 3, y = 56 M R (*) Ta có y(56 – R) = 3,2 Số mol HCl ban đầu : 1mol hòa tan 9,2 gam R RCl2 + H2 (2) R + 2HCl Vì dung dịch B làm đỏ q tím nên B cịn axit HCl số mol kim loại R nhỏ 0,5 nR 9, 0,5 MR M R 18,4 Mặt khác, y 0,4 ta có < y = < 0,4 => MR < 48 Vậy: 18,4 < MR < 48 Các kim loại hoá trị II thoả mãn Mg ( 24 ) Ca ( 40 ) Tính % khối lượng kim loại A: - Nếu R kim loại Mg 56x 24y 19, x y 0, 56x 24y 19, 24x 24y 9, x 0,3mol y 0,1mol Vậy thành phần % khối lượng kim loại 16,8 100% 87,5% 19, 100% 87,5% 12,5% %m Fe %m Mg - Nếu R kim loại Ca 56x 40y 19, x y 0, 56x 40y 19, 40x 40y 16 x 0, 2mol y 0, 2mol Vậy thành phần % khối lượng kim loại 11, 100% 58,3% 19, 100% 58,3% 41, 7% %m Fe %m Mg Câu (2điểm) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hồ tan dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cạn sản phẩm thu 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng trên) Kết thúc thí nghiệm, cạn sản phẩm thu 3,34 gam chất rắn thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc) Tính a b? Xét TN1: FeCl2 + H2 PTHH: Fe + 2HCl (1) Giả sử: Fe phản ứng hết Chất rắn FeCl2 3,1 nFe nFeCl nH 0,024 (mol) 127 *Xét TN2: MgCl2 + H2 PTHH: Mg + 2HCl (2) FeCl2 + H2 Fe + 2HCl (3) Ta thấy: Ngoài a gam Fe thí nghiệm cộng với b gam Mg mà giải phóng: 0, 448 nH 0,02 (mol) 22, < 0,024 (mol) Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 0,02 = 0,04(mol) TN1: nFe(pư) = nFeCl= nHCl = 0,04 = 0,02(mol) => mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) mFe(pư) = 0,02 56 = 1,12(gam) => mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam) *TN2: Áp dụng ĐLBTKL: a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) Mà a = 1,68g b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g Câu7(2 điểm) Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia thành phần Phần cho vào 600 ml dung dịch HCl có nồng độ x mol/l thu khí A dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu 27,9 gam muối khan( thí nghiệm 1) Phần cho vào 800 ml dung dịch HCl có nồng độ x mol/l làm tương tự thu 32,35 gam muối khan( thí nghiệm 2) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu trị số x 2 - Khi cho phần vào dd HCl mà HCl dư vùa đủ tăng lượng axit vào phần khối lượng muối tạo phải không đổi( điều trái giả thiết) TN1 kim loại dư axit thiếu - Nếu toàn lượng axit TN phản ứng hết khối lượng muối : mmuối = 800 = 37,2(g) > 32,35(g) TN HCl dư kim loại hết PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) Ở TN 2: Độ chênh lệch khối lượng giữa muối kim loại khối lượng clo HCl( Phản ứng) mCl = 32,35 - 7,5 = 24,85(g) nCl = nHCl = = 0,7(mol) Số mol HCl TN1 là: nHCl(TN1) = 0,7 = 0,6(mol) CM(dd HCl) = x = = 1M Goi x, y số mol Al Mg có phần Theo PTHH (1), (2) ta có hệ phương trình: % Al = 100% = 36% % Mg = 100% - 36% = 64% Hòa tan 2,56 gam kim loại đồng vào 25,20 gam dung dịch HNO nồng độ 60% thu dung dịch A Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu chất rắn X Nung X đến khối lượng không đổi 17,40 gam chất rắn Y Tính nồng độ % chất to to dung dịch A Biết: 2NaNO3 2NaNO2 + O2; 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 5.2 n 0, 24 mol nCu = 0,04 mol; nNaOH = 0,21 mol; HNO Dung dịch A có Cu(NO3)2, có HNO3 Cu(OH) CuO t0 ddA NaNO3 NaNO có thê có NaOH hoac Cu(NO ) có thê có NaOH du dd NaOH can Ta có: PTHH: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,08 0,04 0,04 0,08 mol o t 2NaNO3 2NaNO2 + O2 to Cu(OH)2 CuO + H2O Gọi số mol NaNO2 chất rắn sau nung x Theo bảo tồn ngun tố ta có: nCuO 0, 04 mol; n mY = 80 0,04 + 69x + 40(0,21 - x) = 17,4 NaOH dư = 0,21-x mol gam x = 0,2 n NaNO2 0, mol nHNO3 dư = 0,2– 0,08 = 0,12mol nHNO3 phản ứng = 0,24–0,12 = 0,12mol n H2O n HNO m =2 =0,06 mol H 2O = 1,08g => mkhí= mCu + mHNO - mCu(NO ) - m H O = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g 3 2 Trong dung dịch A có: n Cu NO3 n Cu 0, 04 mol n HNO3 du 0, 24 0,12 0,12 mol mdd A = 2,56 + 25,2 – mkhí = 26,24 gam Vậy dung dịch A có: C% HNO3 du C% Cu NO3 0,12.63 100%= 28,81% 26, 24 0, 04.188 100%=28, 66% 26, 24 Câu (1,0 điểm) Cho 8,96 lít khí CO tác dụng với m gam Fe 3O4 nhiệt độ cao, sau phản ứng thu a gam Fe hỗn hợp khí X gồm CO, CO Cho tồn Fe thu vào 200 ml dung dịch Y chứa H2SO4 0,5 M CuSO4 0,5 M thu b gam chất rắn V lít khí H2 Biết X có tỉ khối so với H2 18, phản ứng xảy hồn tồn khí đo đktc Tính m, a, b, V tCo (1) Fe3O4 + CO Fe + CO2 Vì có CO nên Fe3O4 hết Tính đc mol CO = mol CO2 = 0,2 mol => mol Fe = 0,15 mol => a= 8,4 gam = > mol Fe3O4 = 0,05 mol => m=11,6 gam Cho Fe vào dung dịch Y CuSO4 phản ứng trước (2) Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu Mol: 0,1 0,1 0,1 (3) Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 Mol: 0,05 0,05 0,05 Theo ptpư => b=6,4 gam V = 1,12 lít Câu (1,5 điểm ): Hịa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 dung dịch HCl lỗng dư thấy cịn lại 6,4 gam Cu khơng tan Mặt khác hịa tan hết 24,16 gam hỗn hợp 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu dung dịch Y (không chứa NH 4NO3) Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc sau nung tới khối lượng khơng đổi thu 78,16 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất X Tính nồng độ % Cu(NO3)2 có dung dịch Y Đặt số mol Cu Fe3O4 phản ứng tương ứng a, b => 64a+ 232b = 24,16 (1) Ptpư: Fe3O4+ 8HCl FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) b 8b 2b b Cu + 2FeCl3 CuCl2 + FeCl2 (2) a 2a a 2a => (2) Vừa đủ nên 2a= 2b (II) Từ I,II => a = b= 0,06 Vậy 24,16 gam X có: 0,16 mol Cu; 0,06 mol Fe3O4 m Cu = 0,16.64 = 10,24 (gam); m Fe3O4 = 0,06.232 = 13,92 (gam) n 2.Tác dụng với dung dịch HNO3: HNO3 (bđ) = 1,2 mol Sơ đồ: + 1,2(mol) NaOH dd Y X + HNO3 NaOH Khí dd NaNO3 Nung NaOH x(mol) NaNO2 y(mol) Ta có: Nếu NaOH hết, chất rắn riêng: NaNO2 = 1,2 mol.69 = 82,8 gam> 78,16 NaOH phải dư: theo sơ đồ ta có: x+y = 1,2; 40x+69y =78,16 =>x= 0,16; y = 1,04 Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + Khí + H2O (2) X+ HNO3 24,16 k 0,18 0,16 k/2 n k= số mol HNO3 phản ứng với X; NaNO2 = 0,16.2 + 0.18.3 +nHNO3 dư = 1,04 n => HNO3 dư = 0,18 mol n HNO3 pư (*) = 1,2 - 0,18 = 1,02 (mol) = k Theo bảo tồn khối lượng: mkhí =24,16 + 63.1,02 –( 0,18.242+ 0,16.188+ 18.1,02/2) = 5,6 gam 0,16.188 11, 634% => C% (Cu(NO3)2) = 240 24,16 5, Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại: K, Al, Fe chia thành phần nhau: Phần cho tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí Phần tác dụng với dung dịch KOH dư thu 7,84 lít khí Phần hồ tan hồn tồn 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu 10,08 lít khí dung dịch B a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A (Cho khí đo đktc) b) Cho dung dịch B tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20% Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tính giá trị m? (giả sử muối tạo kết tủa đồng thời với NaOH) a) Gọi x, y, z số mol K, Al, Fe phần Phần 2: K + H2O → KOH + 1/2H2 (1) x x x/2 Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2 (2) y 3y/2 Số mol H2 = x/2 + 3y/2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol Phần 1: Số mol H2 (1) = x/2 Số mol H2 (2) = 3/2mol KOH (1) = 3x/2 Tổng mol H2 = x/2 + 3x/2 = 0,2 → x = 0,1 mol → y = 0,2 mol Phần 3: Số mol H2SO4 = 0,6 mol 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2 x x/2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 y y/2 3y/2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 z z z Số mol H2 = x/2 + 3y/2 + z = 10,08/22,4 = 0,45 mol → z = 0,1 mol Khối lượng phần = 0,1.39 + 0,2.27 + 0,1.56 = 14,9 gam → %mK = 26,17%; %mAl = 36,24%; %mFe = 37,59% b) Số mol H2SO4 pư = mol H2 = 0,45 mol → mol H2SO4 dư = 0,6 – 0,45 = 0,15 mol Số mol NaOH = 1,2 mol Ptpư: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,15 0,3 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 0,1 0,2 0,1 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,1 0,6 0,2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,1 0,1 Số mol Al(OH)3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol o t C 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 0,1 0,05 toC 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 0,1 0,05 Khối lượng chất rắn = 160.0,05 + 102.0,05 = 13,1 gam Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Biết phản ứng xảy hồn tồn, tính thành phần % khối lượng chất X Gọi số mol Al, Fe, Cu 3,31 gam X x, y, z (2đ 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) ) Phương trình hóa học: 2Al 6HCl 2AlCl3 3H Mol: x 1,5x Fe 2HCl FeCl H Mol: y n H2 1,5x y y 0, 784 0, 035(mol) (II) 22, Gọi số mol Al, Fe, Cu 0,12 mol X kx, ky, kz kx + ky + kz = 0,12 (III) Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học o t 2Al 3Cl 2AlCl3 Mol : kx kx to 2Fe 3Cl 2FeCl3 Mol : ky ky o t Cu + Cl2 CuCl Mol : kz kz m Y 133,5kx 162,5ky 135kz 17, 27(IV) xyz 0,12 1, 25x-2,23y+1,07z (V) Từ (III) (IV) 133,5x 162,5y 135z 17, 27 Kết hợp (I), (II), (V) ta có hệ phương trình: 27x 56y 64z 3,31 x 0, 01 y 0, 02 1,5x y 0, 035 1, 25x 2, 23y 1, 07z z 0, 03 Trong 3,31 gam X: mAl = 0,01.27 =0,27 (gam); mFe = 0,02.56 = 1,12 (gam); mCu = 1,92 (gam) 0, 27 100% 8,16% 3,31 1,12 %m Fe 100% 33,84% 3,31 %m Cu 100% 8,16% 33,84% 58, 00% %m Al Cho dịng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm hai oxit kim loại thu chất rắn A khí B Cho tồn khí B vào dung dịch nước vôi dư thu 1,50 gam kết tủa Cho toàn chất rắn A vào dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 11,243%, khơng có khí cịn lại 0,96 gam chất rắn khơng tan Viết phương trình phản ứng xác định công thức hai oxit, biết phản ứng xảy hoàn toàn - Vì A tác dụng với dd H2SO4 10% khơng có khí ra, có 0,96 gam chất rắn nên A chứa kim loại không tác dụng dd H2SO4 để tạo khí H2, sinh oxit bị CO khử Mặt khác A phải chứa oxit không bị khử CO, oxit hịa tan dung dịch H2SO4 tạo dung dịch muối - Giả sử oxit không tác dụng với CO R2On, oxit tác dụng với CO M2Om - Các PTHH: M2Om + mCO2M + mCO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Ta có nM = mM = MM = 32m Lần lượt thử giá trị m = 1, 2, - Giá trị phù hợp: m = 2; MM = 64; Kim loại Cu → CTHH oxit: CuO 1,0 điểm - Khi cho A tác dụng với dung dịch H2SO4: R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O - Gọi x số mol R2On A Ta có MR = 9n Lần lượt thử giá trị n = 1, 2, - Giá trị phù hợp: n = 3; M = 27; Kim loại Al → CTHH oxit: Al2O3 1,0 điểm Câu 4: (2,0 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 12,25g gồm kim loại M( hố trị II khơng đổi) muối Halogenua kim loại kiềm Cho A vào 200ml dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy thu dung dịch B 6,72lít(đktc) hỗn hợp khí C gồm hai khí có tỷ khối H2 27,42 Tỉ khối giữa hai khí hỗn hợp C 1,7534 Để phản ứng hết với chất dung dịch B cần 200ml dung dịch Ba(OH) nồng độ 2M thu 104,8g kết tủa Lọc rửa kết tủa nung đến khối lượng không đổi chất rắn D có khối lượng bé khối lượng kết tủa thu Dẫn khí C qua nước, khí cịn lại tích 4,48lít(đktc) a Xác định nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 b Xác định kim loại M muối Halogenua kim loại kiềm CâuIV điểm 6,72 n Ba (OH ) = 0,4 mol , n hh C = 22,4 = 0,3 mol 4,48 Số mol khí hỗn hợp C 22,4 = 0,2 mol Đặt khí hh C X, Y khối lượng mol tương ứng MX, MY (Giả thiết MX > MY) TH1: Giả sử nY = ,2 mol -> nX = 0,1 mol ta có: 0,1MX + 0,2 MY = 0,3 27,42 = 16,452 MX = 1,7534 MY Giải hệ MY = 43,83 ; MX = 76,86 Khơng có nghiệm phù hợp (loại) TH2: Giả sử nX = ,2 mol -> nY = 0,1 mol ta có: 0,2MX + 0,1 MY = 16,452 MX = 1,7534 MY Giải hệ MY = 36,5 -> Y HCl MX = 64 -> X SO2 Phương trình phản ứng cho hh A + H2SO4 đặc, nóng, dư to MSO4 + 2H2O + SO2 (1) M + 2H2SO4 đ 0,2 0,4 0,2 0,2 to R2SO4 + 2HCl (2) (R kim loại kiềm) 2RCl + H2SO4 đ 0,1 0,05 0,05 0,1 -> dd B thu chứa MSO4 0,2 (mol) R2SO4 0,05(mol) H2SO4 dư x (mol) Khi cho dd Ba(OH)2 vào dd B có phản ứng: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (3) x x x Ba(OH)2 + R2SO4 BaSO4 + 2ROH (4) 0,05 0,05 0,05 Ba(OH)2 + MSO4 BaSO4 + M(OH)2 (5) 0,2 0,2 0,2 0,2 Kết tủa thu nung t0 cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D có khối lượng nhỏ kết tủa suy kết tủa có M(OH)2 Suy nH 2SO4 Mặt khác cần = ( 0,4 + 0,05 + x ) mol ( theo (1)(2)và (3)) nBa (OH )2 = 0,4 = 0,2 + 0,05 + x -> x = 0,15 0,4 0,05 0,15 CM ( H SO4 ) 0,2 Vậy = = 3M Xác định M RCl? Theo (1),(5) -> nM (OH )2 = 0,2 (mol) m M (OH ) -> = (M+34) 0.2 = 104,8 – 233 0,4 = 11,6 Suy M = 24 M Mg theo đầu ta có khối lượng hh A 12,25(g) -> 0,2 24 + 0,1 (R+35,5) = 12,25 - > R = 39 -> Muối KCl Chú ý: - Viết phương trình từ đầu ngộ nhận X, Y tốn khơng cho điểm Câu (1,5 điểm) Đồng thau hợp kim phổ biến đồng với kẽm ứng dụng rộng rãi sống để làm đồ trang trí, thiết bị điện chế tạo nhạc cụ Lấy mẫu hợp kim đồng thau chia thành phần Phần 1: Hòa tan dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy cịn lại 1,0 gam chất rắn không tan Phần 2: Luyện thêm 4,0 gam Al vào thu mẫu hợp kim B phần trăm khối lượng Zn nhỏ 33,3% so với phần trăm khối lượng Zn mẫu hợp kim ban đầu a) Tính thành phần phần trăm khối lượng Cu mẫu đồng thau, biết ngâm mẫu hợp kim B vào dung dịch NaOH sau thời gian khí bay vượt q 6,0 lít (ở đktc) b) Từ hợp kim B, muốn có hợp kim C chứa thành phần phần trăm khối lượng kim loại tương ứng 20,0% Cu; 50,0% Zn 30,0% Al phải luyện thêm kim loại với lượng nhỏ gam? a) Khi hịa tan đồng thau H2SO4 lỗng có phản ứng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Chất rắn không tan Cu mCu = gam Phần 2: Giả sử mẫu hợp kim có x gam Zn x x 100 100 33,33 x 1 Theo ra: x x = gam x = gam Khi hòa tan B dung dịch NaOH thể tích khí lớn lít x = (1,5 gam điểm Vậy hàm lượng % khối lượng Cu mẫu đồng thau là: 16,67% ) b) Nhận xét: Trong mẫu hợp kim % khối lượng Al giảm để thu mẫu hợp kim C với lượng kim loại nhỏ cần thêm vào B lượng Cu Zn đồng thời giữ nguyên Al mC 4.100 13,333(gam) m Cu 13,33.20% 2,666 gam, m Zn 6,667 gam 30 + Vậy: Khối lượng Cu, Zn cần luyện thêm vào là: 1,666 gam 1,667 gam Câu Hỗn hợp Y gồm kim loại A ( hóa trị II ) B ( hóa trị III ) Cho 6,3 gam Y tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Z 6,72 lít H2 ( đktc ) Nếu lấy 1,26 gam Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 , thu dung dịch T v lít khí NO ( đktc ) Tính khối lượng muối khan thu sau cạn dung dịch Z tính v Xác định kim loại Y, biết nB = 2nA MB = 1,125MA Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M để tác dụng với dung dịch T tạo lượng chất kết tủa CÂU 1,0đ 0, 5đ 0,5đ ĐÁP ÁN Tính khối lượng muối v A + H2SO4 ASO4 + H2 (1) x x x x 2B + 3H2SO4 B2(SO4)3 + 3H2 (2) y 3/2.y y/2 3/2.y 3A + 8HNO3 3A(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) x 2/3.x B + 4HNO3 B(NO3)3 + NO + 2H2O (4) y y - Tính khối lượng muối Theo (1) (2) nH2SO4 = nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 ( mol ) Theo (1) (2) định luật bảo toàn khối lượng mmuối = mKL + mH2SO4 - mH2 = 6,3 + 98.0,3 - 2.0,3 = 35,1 (g) - Tính v Đặt x = nA y = nB 6,3 gam X Theo (1) (2) nH2 = x + 3/2.y = 0,3 => 2x + 3y = 0,6 (5) Theo (3) (4) => nNO = 2/3.x + y = ( 2x + 3y ) : (6) Thay (5) vào (6) nNO = ( 0,6 : 3) = 0,2 ứng với 3,9 gam X => nNO ứng với 1,26 gam X = 0,2 (1,26 : 6,3) = 0,2 0,2 = 0,04 ( mol ) => v NO = 22,4 0,04 = 0,896( lít ) Xác định kim loại Theo đề pthh ( ) ,( ) có hệ phương trình MA.x + MB.y = 6,3 x = 0,15 x + 3/2.y = 0,3 y = 0,1 y = 2x MA = 24 Mg MB = 1,125.MA MB = 27 Al Thể tích dung dịch NaOH 1M Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7) x x Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (8) y 3y Để có kết tủa Al(OH)3 phải tan hết NaOH dư Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (9) y y Theo (7), (8), (9) => nNaOH = ( x + 4y ) 0,2 = 0,15 + 4.0,1).0,2 = 0,75 (mol) => vdd NaOH = 0,75 : 1,5 M = 0,5 ( lít ) ... vào dd HCl mà HCl dư vùa đủ tăng lượng axit vào phần khối lượng muối tạo phải không đổi( điều trái giả thiết) TN1 kim loại dư axit thiếu - Nếu toàn lượng axit TN phản ứng hết khối lượng muối :... A gồm Fe kim loại M có giá trị khơng đổi Chia hỗn hợp làm hai phần Hòa tan hết phần I dung dịch axit HCl thu 2,128 lit H2 Hòa tan hết phần II dung dịch HNO3 tạo 1,792 lít NO Thể tích khí đktc... đầu : 1mol hòa tan 9,2 gam R RCl2 + H2 (2) R + 2HCl Vì dung dịch B làm đỏ q tím nên B cịn axit HCl số mol kim loại R nhỏ 0,5 nR 9, 0,5 MR M R 18,4 Mặt khác, y 0,4 ta có < y =