YOPOVN COM KL đ muối

Câu 1: Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp Y gồm Na, Fe Al vào nước (dư), thu 0,448 lít khí H (đktc) lượng chất rắn không tan Tách lượng chất rắn cho phản ứng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam đồng kim loại dung dịch A Tách lấy dung dịch A cho phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B a) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng chất rắn B Câu - Gọi 2,16 gam hỗn hợp có x mol Na, y mol Al n H2  0, 448 : 22,  0, 02 mol nCuSO4  0,06.1= 0,06mol; nCuSO4 pu   nCuSO4 du  0,06 - 0,05 = 0,01mol nCu=3,2:64 = 0,05 mol 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 x x 0,5x  2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 x x x 1,5x 2Al + 3CuSO4  2Al2(SO4)3 + 3Cu (y-x) 1,5(y-x) (y-x) 1,5(y-x)  Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu PTHH: (1) (2) (3) (4) a) Giả sử không xảy phản ứng (3)  chất rắn Fe Theo (4) nFe= nCu = 0,05 mol  mFe= 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 (khơng phù hợp đề bài) Vậy có xảy phản ứng (3) CuSO4 cịn dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) n  0,5x  1,5x  0, 02 mol  Theo (1) (2): H Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 mol x = 0,01 n CuSO4 1 ,5  y  0, 01 mol   CuSO (4) Theo (4): Fe Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-1,5(y - 0,01)] = 2,16  y = 0,03  hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam mAl = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam Vậy: n  n  0, 05  1,5 y  0, 01 mol 0,23 0,81 100%=10,65%; %m Al = 100%=37,5% 2,16 2,16 1,12 %m Na = 100%=51,85% 2,16 %m Na = b) Trong dung dịch A có: n Al2 (SO4 )3 = 0,03- 0,01= 0,02 mol n CuSO4 du = 0,01mol n FeSO4 = n Fe =1,12:56 = 0,02 mol Ta có sơ đồ CuSO4  Cu(OH)2  CuO  mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam 0, 02 m Fe2O3  160   1, gam 2FeSO4  2Fe(OH)2  2Fe(OH)3  Fe2O3  0, 02  m Al O3  102  1, 02 gam Al2(SO4)3  2Al(OH)3  Al2O3 Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam Câu Lấy sắt nặng 16,8 gam cho vào lít dung dịch hỗn hợp AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Thanh sắt có tan hết khơng? Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch thu sau phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 1.(1, đ) Số mol Fe 0,3 mol, số mol AgNO3 0,4 mol, số mol Cu(NO3)2 0,2 mol PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,2mol 0,4mol 0,2 mol Số mol Fe sau p/ư 0,1 mol Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 0,1mol 0,1mol 0,1mol - Sau phản ứng Cu(NO3)2 dư => Fe tan hết - Dung dịch sau phản ứng gồm: Số mol Fe(NO3)2 0,3 mol => CM Fe(NO3)2 0,3:2 = 0,15 M Số mol Cu(NO3)2 dư 0,1 mol => CM Cu(NO3)2 là: 0,1:2 = 0,05M Câu Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 35,2 gam kim loại Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y a gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng xảy tìm giá trị a b Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y khuấy đến thấy bắt đầu xuất kết tủa dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến lượng kết tủa khơng có thay đổi lượng dung dịch NaOH 2M dùng hết 600 ml Tìm giá trị m V1 a Đặt x, y số mol Al Fe hỗn hợp X: PTHH : 2Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol) Biện luận : Ta nhận thấy số mol HCl ban đầu 1mol, lượng khí H thu 0,4 mol Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết dung dịch HCl Từ (3) (4) ta có : 3x/2 + y = n= 0,4 mol (*) Từ (1) (2) ta có : 3x/2 + y = n= 0,4 mol suy khối lượng Cu hỗn hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64 0,4 = 9,6 gam b Từ kết câu a Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl 3, y mol FeCl2 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y Ban đầu xảy phản ứng trung hòa HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,2mol 0,2mol Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất Lượng NaOH dùng phản ứng (5) là: 0,2 mol Suy V1 = = 0,1 lít AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) y 2y y mol Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol Sau kết thúc phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa khơng có thay đổi Số mol NaOH thực phản ứng (5), (6), (7), (8) là: 0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol 4x + 2y = mol 2x + y = 0,5 (**) Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol Khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2 27 + 0,1 56 + 9,6 = 20,6 gam Câu (6,0điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 g A vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 g chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 g kết tủa Viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi m g chất rắn Tìm khoảng xác định m Câu 4: (6,0 điểm) Các phương trình phản ứng: Mg(r) + CuSO4(dd)  MgSO4(dd) + Cu(r) 2Al(r) + 3CuSO4(dd)  Al2(SO4)3(dd) + 3Cu(r) MgSO4(dd) + BaCl2(dd)  MgCl2(dd) + BaSO4(r) Al2(SO4)3(dd) + 3BaCl2(dd)  2AlCl3(dd) + 3BaSO4(r) MgSO4(dd) + 2NaOH(dd)  Mg(OH)2(r) + Na2SO4(dd) Al2(SO4)3(dd) + 6NaOH(dd)  2Al(OH)3(r) + 3Na2SO4(dd) Al(OH)3(r) + NaOH(dd)  NaAlO2(dd) + H2O(l) Mg(OH)2(r)  MgO(r) + H2O(h) 2Al(OH)3(r)  Al2O3(r) + 3H2O(h) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) Tính nồng độ CuSO4 : Số mol CuSO4 = số mol BaSO4 = = 0,05 (mol) Nồng độ dung dịch CuSO4 = = 0,25 (M) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tính khối lượng kim loại: Nếu xảy phản ứng (1): Số mol Mg tham gia phản ứng là:= 0,0545>0,0538  trái với điều kiện trên, phải xảy phản ứng (1), (2), (3), (4), 0,25 0,25 Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng x, y, theo phương trình phản ứng (1), (2) số mol Cu tạo thành: x + 1,5y, ta có: (x + 1,5y)64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18 (*) Theo phương trình phản ứng (3), (4): (x + 1,5y) 233 =11,65 (**) 40x + 69y = 2,18  Kết hợp (*) (**) Ta có hệ: 233x + 349,5y = 11,65 Giải được: x = y = 0,02 Khối lượng Mg = 0,02 24 = 0,48 (g) Khối lượng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 (g) 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Tìm khoảng xác định m: + Khối lượng chất rắn lớn không xảy phản ứng (7): m1 = 0,02 40 + 0,01.102 = 1,82 (g) + Khối lượng chất rắn nhỏ toàn lượng Al(OH) bị hoà tan phản ứng (7): m2 = 0,02.40 = 0,80 (g) Vậy khoảng xác định m là: 1,82 0,25 0,25 0,25 Bài (5 điểm) Cho 4,72 gam bột hỗn hợp chất Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng với CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm hỗn hợp vào dung dịch CuSO (dư) sau phản ứng chất rắn thu 4,96 gam Hãy xác định % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 5: (5điểm) Phương trình phản ứng Fe2O3 (r) + CO (k) x o t   2Fe(r) + 3CO2 (k) (1) (0,25điểm) 2x to  Fe(r) + CO2 (k) (2) FeO(r) + CO(k)  (0,25điểm) y y Ngâm hỗn hợp vào CuSO4 có sắt tác dụng: Fe(r) + CuSO4 (dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) (3) (0,25điểm) Sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng: 4,96 – 4,72 = 0,24 gam (0,5điểm) Khối lượng tăng đồng bám vào sắt chất Fe2O3 FeO không tác dụng với CuSO4 Mỗi mol sắt tham gia phản ứng khối lượng tăng: 64 – 56 = gam (0,5điểm) 0, 24  0, 03mol Số mol sắt tham gia phản ứng là: Vậy khối lượng sắt tham gia: 56 0,03 = 1,68gam Suy ra: mFe2O3 + nFeO = 4,72 -1,68 = 3,04gam Số mol sắt sinh phản ứng (1) (2): 3,92  1, 68  0, 04mol 56 2x + y = (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) Ta có hệ phương trình: 160x + 72y = 3,04 2x + y = 0,04 x = 0,1 => (0,5điểm) y = 0,02 1, 68 x100  35, 6% 4, 72 mFe = 1,68 => %mFe = 1, 44.100  30,5% 4, 72 mFeO = 72 0,02 = 1,44 gam => %mFeO = mFe2O3 = 160 0,01 = 1,6 gam => %m Fe2O3 = 100% - 35,6% - 30,5% = 33,9% Câu (4,0 điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) Cho 80 g bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A 95,2 g chất rắn B Cho tiếp 80 g bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc tách dung dịch D chứa muối 67,05 g chất rắn E Cho 40 g bột kim loại R (có hố trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hồn tồn đem lọc tách 44,575 g chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 xác định kim loại R Câu 4: (5,0 điểm) Phương trình phản ứng : Cu(r) + 2AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) x 2x x 2x x 95,  80  0,1(mol ) 216  64 (1) Tính x: Pb(r) + Cu(NO3)2(dd)  Pb(NO3)2(dd) + Cu(r) (2) 0,1 0,1 0,1 0,1 Theo (2) độ giảm khối lượng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64 ) : (207 - 64).0,1 = 14,3 (g) > 80 – 67,05 = 12,95 (g) Điều chứng tỏ dung dịch A muối AgNO dư để có phản ứng : Pb(r) + 2AgNO3(dd)  Pb(NO3)2(dd) + 2Ag(r) (3) y 2y y 2y Phản ứng (3) làm tăng lượng : (216 - 207)y = 14,3 - 12,95 = 1,35  y = 0,15 0,5 Từ (1) (3) ta có số mol AgNO3 dung dịch = 0, = 2,5M Dung dịch D chứa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) Do dùng 1/10 dung dich D nên: R(r) + Pb(NO3)2(dd)  R(NO3)2(dd) + Pb(r) (4) 0,025 0,025 0,025 0,025 Theo (4) độ tăng khối lượng kim loại : (207 - R).0,025 = 44,575 - 40 = 4,575 (g) (Tính R = 24 Vậy kim loại R Mg 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 Câu 7: (4 điểm) Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO Fe2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hịa tan hết phần hai dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch A 0,448 lit khí NO (đktc) Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Xác định công thức phân tử muối B a.Các PTPƯ Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (1) FeO + CuSO4  Không xảy Fe2O3 + CuSO4  Không xảy Fe + 4HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (3) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (4) Gọi x, y, z số mol Fe,FeO,Fe2O3 ta có phương trình ( x, y, z > ) 56x+ 72y + 160z = 64x + 72y + 160z = 4,4 x+ = nNO = Giải x=0,01; y=0,03; z = 0,01 %Fe = %FeO= %Fe2O3 = b Khi cô cạn dung dịch ta muối Fe(NO3)3 với số mol = x+y+z=0,01+0,03+2.0,01 =0,06 Nếu muối khan mFe(NO3)3= 242.0,06 =14,52(g) ≠24,24(g) => trái với đề Do muối sắt phải loại tinh thể ngậm nước Fe(NO3)3.nH2O ( n€ N* ) KLPT muối B = Do n = Vậy cơng thức muối B Fe(NO3)3.9H2O Câu (4điểm): Cho 10,4g Hỗn hợp bột Mg Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng thu 19,2g chất rắn B dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa nung kết tủa thu khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24g hỗn hơp oxit Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Vì thư hỗn hợp oxit => Trong dung dịch C phải có muối => Mg , Fe hết, CuSO4 dư Gọi x,y số mol Mg, Fe 10,4g hỗn hợp => 24x + 56y = 10,4 (*) nCuSO4 = 0,2.2 = 0,4 mol Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Mol: x x x x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Mol: y y y y  64x + 64y = 19,2 (**) C + NaOH, nung kết tủa tu MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mol: x x FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Mol: x x CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Mol: 0,4- (x+y) 0,4- (x+y) Mol: Mg(OH)2 → MgO + H2O x x 2Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 2H2O Mol: x 0,5 x Cu(OH)2 → CuO + H2O Mol: 0,4- (x+y) 0,4- (x+y) => 40x + 80y + 80.(0,4 – (x+y)) = 24g (***) Từ (*), (**), (***) ta x= 0,2; y = 0,1 Vậy mMg = 0,2.24 = 4,8g MFe = 0,1 56 = 5,6g Câu 9: (5 điểm) Cho 6,46 g hỗn hợp kim loại hoá trị II A B tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng xong thu 1,12 lít khí (đktc) 3,2 g chất rắn Lượng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu dung dịch dịch D kim loại E Lọc E cô cạn dung dịch dịch D thu muối khan F a) Xác định kim loại A, B biết A đứng trước B "dãy hoạt động hoá học kim loại" b) Đem lượng muối khan F nung nhiệt độ cao thời gian thu 6,16 g chất rắn G V (lít) hỗn hợp khí Tính thể tích V (đktc) biết nhiệt phân muối F tạo thành oxít kim loại, NO2 O2 c) Nhúng kim loại A vào 400 ml dung dịch muối F có nồng độ mol C M, sau phản ứng kết thúc, lấy kim loại rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy khối lượng giảm 0,1 g Tính CM biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám lên bề mặt kim loại A Câu 5: (5 điểm) a) Kim loại khơng tan dd H2SO4 lỗng phải B (đứng sau H) m A = 6,45 - 3,2 = 3,25 (g) A + H2SO4 ASO4 + H2 (1) n A = n H2 = = 0,05 mol m A = = 65 Vậy A Zn B + 2AgNO3 B(NO3)2 + 2Ag (2) Vì n AgNO3 = 0,2 0,5 = 0,1 (mol) n B = = 0,05 (mol) m B = = 64 Vậy B Cu b, dd (1) dd Cu(NO3)2 muối khan Cu(NO3)2 theo pứ (2) n F = n B = 0,05 (mol) Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + O2 (3) 2đ 2đ Nếu Cu(NO3)2 phân huỷ hết n Cu(NO3)2 = n CuO = 0,05 (mol) m CuO = 0,05.80 =4 (g) không thoả mãn đầu 6,16 g Cu(NO3)2 không phân huỷ hết; gọi n số mol Cu(NO3)2 bị phân huỷ; ta có pt: (0,05 - a ) 188 + 80 a = 6,16 Vậy theo pứ (3) giải a = 0,03 (mol) V = ( x 0,03 + 0,03) 22,4 = 1,68 lít c, Phản ứng Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (4) 1đ Gọi a số mol Zn pứ (4) ta có : pt giảm khối lượng 65a - 64a = 0,1 (mol) 400 ml = 0,4 (l) a = 0,1 (mol) CM = = 0,25 (M) Câu 10 (2.0 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5lit dd CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, cân lại thấy khối lượng M tăng thêm 0,4g nồng độ dung dịch CuSO4 giảm 50% so với ban đầu a Xác định kim loại M b Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu 15,28g chất rắn A dung dịch B Tính m a nCuSO4 có = 0,2.0,5 = 0,1 (mol); nCuSO4 phản ứng = 0,1.(50:100) = 0,05 (mol)  MSO4 + Cu PTHH: CuSO4 + M  (mol) 0,05 0,05 Khối lượng kim loại M tăng sau phản ứng: mM tăng = mCu – mM phản ứng = 0,05 64 – 0,05M = 0,4g Giải tìm: M=56 Kim loại M Fe b nFe có =m/56; nAgNO3 = 0,1.1=0,1mol; nCu(NO3)2 = 0,1.1=0,1mol Các phản ứng xảy theo trật tự: (1)  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + Cu (2) Fe + Cu(NO3)2  Nếu AgNO3 hết, chất rắn thu chứa Ag mAg = 0,1.108=10,8g < 15,28g = mA Nếu AgNO3 Cu(NO3)2 hết, chất rắn thu chứa Ag, Cu mAg + mCu = 10,8 + 0,1.64=17,2g > 15,28g= mA Chứng tỏ A có chứa Ag, Cu Khi đó: Cu(NO3)2 dư, AgNO3 Fe hết mCu (A) = 15,28 – 10,8 = 4,48g Theo pư (1,2): nFe = 1/2nAgNO3 + nCu (A) = (1/2).0,1 + 4,48/64 = 0,12mol Suy ra: m = 0,12.56=6,72g Câu 11.(5,0 điểm) Cho 0,51 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Mg vào 100 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 0,69 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, 0,45 gam chất rắn D a) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A c) Hòa tan hoàn toàn chất rắn B dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 đktc Tính V? Theo đề: Lúc đầu dùng 0,51 gam hỗn hợp Mg Fe, qua biến đổi thu 0,45 gam MgO Fe2O3  CuSO4 thiếu, Fe dư Các phương trình hóa học: Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) Vì Mg mạnh Fe nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng với phần CuSO4 cịn lại Fe dư Do chất rắn B gồm Cu Fe dư MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) Nung kết tủa0 khơng khí: t Mg(OH)2  MgO + H2O (5) t0 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6) Gọi x, y số mol Mg Fe có 0,51 gam hỗn hợp, a số mol Fe tham gia phản ứng (2) Ta có: 24x + 56y = 0,51 (I) 5,0đ 56(y – a) + 64(x + a) = 0,69 (II) 40x + 160.a/2 = 0,45 (III) Kết hợp (I), (II) (III) ta có: x = 0,00375 ; y = 0,0075 ; a = 0,00375 a) Nồng độ mol dung dịch CuSO4: CM(CuSO) = M b) Thành phần % khối lượng hỗn hợp A %mMg = %mFe = 100% - 17,65% = 82,35% c) Thể tích khí SO2 sinh (đktc) Chất rắn B gồm Fe dư Cu Khi cho B tác dụng với H2SO4 đặc, nóng: 2Fe + 6H2SO4(đặc,nóng)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7) Cu + 2H2SO4(đặc,nóng)  CuSO4 + SO2 + 2H2O (8) (7)  nSO = nFe dư = (y – a) = (0,0075 – 0,00375) = 0,005625 mol (8)  nSO = nCu = x + a = 0,0075 + 0,00375 = 0,01125 mol VSO = 22,4.(0,005625 + 0,01125) = 0,378 lít Câu 12: ( 3đ) Từ (1) (2) ta có : 3x/2 + y = n= 0,4 mol suy khối lượng Cu hỗn hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64 0,4 = 9,6 gam b Từ kết câu a Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y Ban đầu xảy phản ứng trung hòa HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,2mol 0,2mol Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất Lượng NaOH dùng phản ứng (5) là: 0,2 mol Suy V1 = = 0,1 lít AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) y 2y y mol Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol Sau kết thúc phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa thay đổi Số mol NaOH thực phản ứng (5), (6), (7), (8) là: 0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol 4x + 2y = mol 2x + y = 0,5 (**) Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol Khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2 27 + 0,1 56 + 9,6 = 20,6 gam Câu 24 (2,0 điểm): Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 1,38 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,9 gam chất rắn D T?m nồng độ CM dung dịch CuSO4 b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A PTHH: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 2Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 2H2O (6) Theo đầu bài: 1,02 gam hỗn hợp Mg Fe qua biến đổi thu 0,9 gam chất rắn D Như CuSO4 hết, kim loại c?n dư Gọi số mol Mg Fe ban đầu a (mol) b (mol) Ta có: 24a + 56b = 1,02 (I) V? Mg mạnh Fe nên phản ứng với CuSO4 th? Mg phản ứng trước + Trường hợp 1: Chất rắn B gồm kim loại Mg, Fe, Cu Gọi số mol Mg tham gia phản ứng c (mol) Ta có: 24(a – c) + 56b + 64c = 1,38 (II) 40c = 0,9 (III) Từ (I), (II) (III) ta có hệ phương tr?nh: Hệ phương tr?nh vô nghiệm không xảy trường hợp + Trường hợp 2: Chất rắn B gồm kim loại Fe Cu Gọi số mol Fe phản ứng x mol Theo đề ta có hệ phương tr?nh: Giải hệ ta được: a = 0,0075 ; b = 0,015 ; x = 0,0075 Tổng số mol CuSO4 : 0,0075 + 0,0075 = 0,015 (mol) Nồng độ CM dung dịch CuSO4 là: Thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A: %mMg = %mFe = 100% - 17,65% = 82,35% Câu (2 điểm):Cho hỗn hợp gồm 2,8(g) Fe 0,81(g) Al tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 nồng độ mol phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại có khối lượng 8,12g Tính nồng độ C M muối dung dịch sau phản ứng PTHH xảy ra: Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (2) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (4) Y chứa kim loại Fe, Ag, Cu Đặt số mol AgNO3 = Cu(NO3)2 = x Giả sử Al phản ứng vừa đủ Vì số mol nhóm NO3 dung dịch trước sau phản ứng khơng thay đổi nên ta có biểu thức x + 2x = x=0,03 = 0,03(108+64)+2,8=7,96 2,16 (không phù hợp đề bài) Vậy có xảy phản ứng (3) CuSO4 cịn dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) PTHH: Theo (1) (2): n H  0,5x  1,5x  0, 02 mol  x = 0,01 Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 mol n CuSO4 1 ,5  y  0, 01 mol   CuSO (4) Theo (4): Fe Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-1,5(y - 0,01)] = 2,16  y = 0,03  hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam mAl = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam Vậy: n  n  0, 05  1,5 y  0,01 mol 0,23 0,81 100%=10,65%; %m Al = 100%=37,5% 2,16 2,16 1,12 %m Na = 100%=51,85% 2,16 %m Na = b) Trong dung dịch A có: n Al2 (SO4 )3 = 0,03- 0,01= 0,02 mol n CuSO4 du = 0,01mol n FeSO4 = n Fe =1,12:56 = 0,02 mol Ta có sơ đồ CuSO4  Cu(OH)2  CuO 2FeSO4  2Fe(OH)2  2Fe(OH)3  Fe2O3  mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam 0, 02 m Fe2O3  160   1, gam   m Al O3  0, 02 102  1, 02 gam Al2(SO4)3  2Al(OH)3  Al2O3 Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam Câu 27 (3,0 điểm) Cho 3,07 gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Al Fe vào 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 1,0 M AgNO3 0,5 M, khuấy đều, sau phản ứng thu m gam kim loại dung dịch Y (chứa ba muối) Cho từ từ dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 16,0 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m phần trăm khối lượng Al Fe X Câu 5: a Viết 10 PTHH b %mFe = 91,2%; %mAl = 8,8% Câu 28: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm 2,4 gam Mg 11,2 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 2M Sau phản ứng, thu chất rắn A dung dịch B Cho dung dịch NaOH dư vào B, thu kết tủa C Nung C khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn D Tính khối lượng chất rắn A D nCuSO4 =0,1.2=0,2 (mol); nMg=0,1 (mol); nFe=0,2 (mol) Vì Mg có tính khử mạnh Fe Mg phản ứng với CuSO4 trước Mg + CuSO4 MgSO4+Cu (1) 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Fe + CuSO4 FeSO4+Cu (2) 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Chất rắn A: Cu Fe dư, mA= 0,2.64+0,1.56=18,4 gam Dung dịch B: MgSO4, FeSO4 2NaOH + MgSO4Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) 2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) Mg(OH)2 MgO+H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3+4H2O (6) Chất rắn D gồm MgO Fe2O3 mD= 0,1.40+0,05.160 =12 gam Câu 29: (3 điểm) Cho 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột Fe kim loại vào dung dịch khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B a Tính số gam chất rắn A? b Tính nồng độ mol muối dung dịch B ?( Biết thể tích dung dịch khơng thay đổi) c Hịa tan chất rắn A axit HNO3 đặc có lít khí màu nâu (ở đktc)? nAgNO3 = 0,2.0,1=0,02 (mol) nCu(NO3)2 = 0,2.0,5 =0,1 (mol) nFe = = 0,04 (mol) a Các phản ứng xảy ra: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ 0,01 0,02 0,01 0,02 (mol) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ (0,04-0,01) 0,03 0,03 0,03 (mol) - Chất rắn A gồm: Ag Cu => mA= 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g) b Dung dịch B gồm: Fe(NO3)2 : (0,01 + 0,03) = 0,04 (mol) Cu(NO3)2dư: (0,1 – 0,03 )=0,07 (mol) CM Fe(NỎ)2= = 0,2 (M) CM Cu(NỎ3)2 = = 0,35 (M) c.Các phản ứng hòa tan: Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2↑ + H2O 0,02 0,02 (mol) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 0,03 0,06 (mol) VNO2 = (0,02 + 0,06 ).22,4 = 1,792 (lít) Câu 30: (3,5 điểm) Cho 2,4 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với 200ml lit dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 7,88 gam chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,8 gam chất rắn a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 a n b n Fe; Cu hỗn hợp A Gọi Do Fe hoạt động hóa học mạnh Cu nên Fe phản ứng hết đến Cu phản ứng Giả sử Fe, Cu phản ứng hết, ta có phản ứng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) amol  2a mol Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (2) bmol  2b mol 56a + 64b = 2,4 => 64(a+b) > 56a + 64b 2,  0, 0375 64 => a + b > => 2a + 2b > 0,075 Theo (1) (2), ta thấy mAg > 0,075.108 = 8,1(g) Nhưng theo đề: mAg = 7,88 < 8,1 (vơ lí) => A phản ứng khơng hết Vậy có hai trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Trong C cịn có Fe dư Vì Fe dư nên Cu chưa phản ứng Gọi x số mol Fe phản ứng, ta có: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag xmol  x mol 2xmol Ta thấy: khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng: 7,88 - 2,4 = 2x.108 - 56x → x = 0,03425 Vậy dung dịch B gồm Fe(NO3)2 (0,03425mol) Ta có phản ứng: Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 0,03425mol  0,03425mol o t   2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 0,03425mol  0,017125mol => mFe O  0, 017125.160  2, 74( g )  2,8( g ) (vô lí) Trường hợp 2: Fe hết, Cu phản ứng phần: (1) (2) xảy Chất rắn C gồm Cu dư Ag Gọi số mol Cu phản ứng c mol Số mol Cu dư (b-c) mol Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag a mol  2a mol  a mol  2a mol Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c mol  2c mol  c mol  2c mol => Dung dịch B gồm: Fe(NO3)2 (a mol) Cu(NO3)2 (c mol) Trong C: nAg = 2(a + c) mol; nCu dư = (b - c) mol Cho B tác dụng với dung dịch NaOH: Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 amol  a mol Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 c mol  c mol o t 4Fe(OH)2 + O2  a mol 2Fe2O3 + 4H2O 0,5a mol o t Cu(OH)2  c mol  Ta có hệ PT sau: CuO + H2O c mol 64(b  c)  108.2(a  c)  7,88  56a  64b  2,4 80a  80c  2,8  a  0,02  b  0,02 c  0,015 Giải hệ ta được:  0, 02 x56.100%  46, 67% 2, => %Fe = ; %Cu = 53,33% n AgNO3  2(a  c )  2.0,035  0,07(mol ) CM AgNO  0,07  0,35M 0, Câu 31( điểm) Cho 80 gam bột Cu vào 200 gam dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng đem lọc thu dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc thu dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R(có hóa trị II) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hồn tồn đem lọc tách 44,575 gam chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 xác định kim loại R Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2+ 2Ag a 2a a 2a mol Khối lượng chất rắn tăng= mAg- mCu= 108.2a-64a= 95,2- 80 → a= 0,1 Suy dung dịch A chứa 0,1 mol Cu(NO 3)2 0,2x- 0,2 mol AgNO3 dư Khi cho Pb tác dụng với dung dịch A thu dung dịch chứa muối: Pb(NO 3)2 → Muối Cu2+ Ag+ phản ứng hết Pb + 2AgNO3 → Pb(NO3)2+ 2Ag (0,1x-0,1) ← (0,2x – 0,2)→ (0,2x- 0,2) mol Pb + Cu(NO3)2 → Pb(NO3)2+ Cu 0,1 0,1 0,1 mol Chất rắn E có chứa 0,1 mol Cu; 0,2x- 0,2 mol Ag; 80-207 (0,1 + 0,1x- 0,1) gam Pb → 64.0,1+ 108 (0,2x- 0,2)+ 80-207 (0,1 + 0,1x- 0,1)= 67,05 gam → x= 2,5 → n Pb(NO3)2= 0,25 mol 2R + n Pb(NO3)2 → 2R(NO3)n+ nPb 0,5/n ← 0,25 0,25 mol Khối lượng chất rắn tăng mPb- mR= 207 0,25 – 0,5.R/n= 445,75- 400 → R= 12n Ta thấy n= 2; R=24 thỏa mãn Vậy R Mg Đáp án A Câu 32 (2,0 điểm): Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 1,38 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,9 gam chất rắn D T?m nồng độ CM dung dịch CuSO4 b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A PTHH: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 2Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 2H2O (6) Theo đầu bài: 1,02 gam hỗn hợp Mg Fe qua biến đổi thu 0,9 gam chất rắn D Như CuSO4 hết, kim loại c?n dư Gọi số mol Mg Fe ban đầu a (mol) b (mol) Ta có: 24a + 56b = 1,02 (I) V? Mg mạnh Fe nên phản ứng với CuSO4 th? Mg phản ứng trước + Trường hợp 1: Chất rắn B gồm kim loại Mg, Fe, Cu Gọi số mol Mg tham gia phản ứng c (mol) Ta có: 24(a – c) + 56b + 64c = 1,38 (II) 40c = 0,9 (III) Từ (I), (II) (III) ta có hệ phương tr?nh: Hệ phương tr?nh vô nghiệm không xảy trường hợp + Trường hợp 2: Chất rắn B gồm kim loại Fe Cu Gọi số mol Fe phản ứng x mol Theo đề ta có hệ phương tr?nh: Giải hệ ta được: a = 0,0075 ; b = 0,015 ; x = 0,0075 Tổng số mol CuSO4 : 0,0075 + 0,0075 = 0,015 (mol) Nồng độ CM dung dịch CuSO4 là: Thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A: %mMg = %mFe = 100% - 17,65% = 82,35% Câu 33: (6đ) Cho 0,51 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Mg vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 0,69 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, 0,45 gam chất rắn D a) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A c) Hịa tan hồn tồn chất rắn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 đktc Tính V? Theo đề: Lúc đầu dùng 0,51 gam hỗn hợp Mg Fe, qua biến đổi thu 0,45 gam MgO Fe2O3  CuSO4 thiếu, Fe dư Các phương trình hóa học: Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) Vì Mg mạnh Fe nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng với phần CuSO4 lại Fe dư Do chất rắn B gồm Cu Fe dư MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) Nung kết tủa khơng khí: o t Mg(OH)2  MgO + H2O to (5) 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6) Gọi x, y số mol Mg Fe có 0,51 gam hỗn hợp, a số mol Fe tham gia phản ứng (2).(x,y,a >0) Ta có: 24x + 56y = 0,51 (I) 56(y – a) + 64(x + a) = 0,69 (II) 40x + 160.a/2 = 0,45 (III) Kết hợp (I), (II) (III) ta có: x = 0,00375 ; y = 0,0075 ; a = 0,00375 a) Nồng độ mol dung dịch CuSO4: CM(CuSO) = M b) Thành phần % khối lượng hỗn hợp A %mMg = %mFe = 100% - 17,65% = 82,35% c) Thể tích khí SO2 sinh (đktc) Chất rắn B gồm Fe dư Cu Khi cho B tác dụng với H2SO4 đặc, nóng: 2Fe + 6H2SO4(đặc,nóng)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7) Cu + 2H2SO4(đặc,nóng)  CuSO4 + SO2 + 2H2O (8) (7)  nSO = nFe dư = (y – a) = (0,0075 – 0,00375) = 0,005625 mol (8)  nSO = nCu = x + a = 0,0075 + 0,00375 = 0,01125 mol VSO = 22,4.(0,005625 + 0,01125) = 0,378 lít Câu 34: (5.0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm hai kim loại Al Mg Cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B dung dịch C, lọc dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 gam chất rắn c Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A d Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 c Nếu cho dung dịch KOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tìm khoảng xác định giá trị m? TH1: Al chưa tham gia phản ứng Gọi x số mol Mg phản ứng Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu x x Ta có: m Tăng = 64x - 24x = 3,47 – 1,29 => x = 0,0545 (mol) => mMg = 0,0545.24=1,308 > 1,29 (Vô lý) TH2: Al tham gia phản ứng, CuSO4 phản ứng hết Gọi x số mol Mg Goi y số mol Al phản ứng với dd CuSO4 Mg + CuSO4 x MgSO4 + x 2Al + 3CuSO4 y 1,5y Cu (1) x x Al2(SO4)3 0,5y + 3Cu (2) 1,5y Ta có: mTăng = (x +1,5y)64 – (24x + 27y) = 3,47 – 1,29  40x + 69y = 2,18 (*) Dung dịch C gồm x mol MgSO4, 0,5y mol Al2(SO4)3 BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2 x x 3BaCl2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 0,5y + 2AlCl3 1,5y Ta có: x + 1,5y = 0,05 (**) Từ (*) (**) ta có hệ PT Khối lượng kim loại A: mMg = 0,02.24 = 0,48 (g) mAl = 1,29 – 0,48 = 0,81 (g) (Mà mAl (phản ứng) = 0,02.27 = 0,54 (g) < 0,81 (g) => Al dư) Theo PTHH (1) (2) (mol) CM (CuSO4) = 0,05/0,2 = 0,25 M Dung dịch C gồm 0,02 mol MgSO4, 0,01 mol Al2(SO4)3 MgSO4 + 2KOH (mol) Mg(OH)2 + K2SO4 0,02 Al2(SO4)3 0,02 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4 (mol) 0,01 KAlO2 + H2O Mg(OH)2 MgO + H2O (5) (6) 0,02 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (mol) 0,02 (4) 0,02 Al(OH)3 + KOH (mol) 0,02 (3) (7) 0,01 - Lượng chất rắn lớn lượng KOH vừa đủ phản ứng phương trình (3) (4) mmax chât rắn = 0,02.40 + 0,01 102 = 1,82 (g) - Lượng chất rắn nhỏ KOH dư tức xảy phản ứng (5) m = 0,02.40 = 0,8 (g) Vậy 0,8 (g) < m < 1,82 (g) - Nếu lượng KOH thiếu lượng kết tủa thu nằm gần với giá trị không => lượng chất rắn sau nung gần không Nên khoảng xác định m là: < m < 1,82 (g) Câu (2 điểm):Cho hỗn hợp gồm 2,8(g) Fe 0,81(g) Al tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 nồng độ mol phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại có khối lượng 8,12g Tính nồng độ C M muối dung dịch sau phản ứng PTHH xảy ra: Vì phản ứng Al AgNO3 xảy trước nên kim loại sau phản ứng phải có Ag, CuSO4 có phản ứng tạo thành Cu Theo giả thiết, có ba kim loại → kim loại thứ ba Fe cịn dư Ta có: nFe = 2,8/5,6 = 0,05 (mol) nAl = 0,81/27 = 0,03 (mol) = 0,672/22,4 = 0,03 (mol) Phản ứng: Fedư + 2HCl → FeCl2 + H2 (mol) 0,03 0,03 → Số mol Fe phản ứng với muối: 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol) 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Ta có trao đổi electron sau: Al → Al3+ + 3e Fe → Fe2+ + 2e 0,03 0,09 (mol) 0,02 0,04 (mol) + 2+ Ag + 1e → Ag Cu + 2e → Cu x x x (mol) y 2y y (mol) → x + 2y = 0,09 + 0,04 = 0,13 (1) ; 108x + 64y + 56.0,03 = 8,12 (2) Giải hệ phương trình (1) (2), ta x = 0,03; y = 0,05 Vậy: Câu 35 : (4đ) Cho 0,51 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Mg vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn , lọc, thu 0,69g chất rắn B dung dịch C.Thêm dung dịch NaOH dư vào C,lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi,được 0,45 gam chất rắn D a Tính nống độ mol dung dịch CuSO4 dùng b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A c Hịa tan hồn tồn chất rắn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 đktc Tính V ( đ)Theo đề : Lúc đầu dùng 0,51 gam hỗn hợp Mg Fe , qua trình phản ứng thu 0,45gam MgO Fe2O3  CuSO4 hết ,Kim loại dư Do xảy : Trường hợp 1: Mg phản ứng hết , Fe dư Gọi x, y số mol Mg Fe 0,51 gam hỗn hợp a số mol Fe phản ứng Ta có : 24x + 56y = 0,51 (1) PTHH : Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu x x x x Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu a a a a Sau phản ứng rắn B gồm : Cu Fe dư 64( x + a) + 56(y-a) = 0,69 (2) Dung dịch C gồm : MgSO4 , FeSO4 MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 x x FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 a a t Mg(OH)2  MgO + H2O x x t0 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + H2O a 0,5 a Rắn D gồm : MgO , Fe2O3 40x + 80a = 0,45 (3) Giải (1) ,(2) , (3) : x= 0,00375 ; y= 0,0075 , a= 0,00375 + nCuSO4 = x + a = 0,00375 + 0,00375= 0,0075 ( mol) a CMCuSO4 = 0,0075 /0,1 = 0,075M b mMg = 0,00375 24 = 0,09 (g) %mMg = 17,65% % mFe = 100% - 17,65% = 82,35% c Khi cho B tác dụng H2SO4 đặc nóng : Cu + 2H2SO4đặc ,nóng  CuSO4 + SO2 + 2H2O x+a x+a (mol) 2Fedư + 4H2SO4đặc ,nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 4H2O y-a 1,5(y-a) > = x + a + 1,5( y-a) = 0,013125 mol Thể tích SO2 = 0,013125.22,4 = 0,294 lít *Trường hợp : Mg dư , Fe chưa phản ứng Chất rắn D thu MgO có số mol : nMgO = 0,45/40= 0,01125 mol Theo pứ : Cứ 1mol Mg pứ khối lượng tăng 64-24= 40gam Vậy số mol Mg phản ứng : = 0,0045 0,01125 ( Loại) ... Lọc E cô cạn dung dịch dịch D thu muối khan F a) Xác đ? ??nh kim loại A, B biết A đ? ??ng trước B "dãy hoạt đ? ??ng hoá học kim loại" b) Đem lượng muối khan F nung nhiệt đ? ?? cao thời gian thu 6,16 g chất... phản ứng với lượng vừa đ? ?? dung dịch NaOH đ? ?? thu kết tủa lớn Lọc kết tủa đem nung nhiệt đ? ?? cao khơng khí đ? ??n khối lượng khơng đ? ??i thu chất rắn B a) Xác đ? ??nh % khối lượng kim loại hỗn hợp Y b) Tính... Fe2O3 = 100% - 35,6% - 30,5% = 33,9% Câu (4,0 điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) Cho 80 g bột đ? ??ng vào 200 ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A 95,2 g chất rắn B Cho