YOPOVN COM axit đ muối (1)

Câu 1: Cho 316,0 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47,0 gam muối B Xác định A, B Câu 1: Gọi công thức muối A: R(HCO3)n Có: mA = 316.6,25% = 19,75 gam 2R(HCO3)n + nH2SO4 → R2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O 19,75gam 16,5gam => 16,5.(2R + 2.61n) = 19,75.(2R + 96n) suy ra: R= 18n Ta có bảng sau: n R 18 36 54 KL NH4 Không thoả mãn Không thoả mãn muối A là: NH4HCO3 - Theo đề bài: nA = 19,75 : 79 = 0,25 mol NH4HCO3 + HNO3 → NH4NO3 + H2O + CO2 ↑ 0,25 mol → 0,25 mol m(NH4NO3) = 80 × 0,25 = 20 gam→muối B muối ngậm nước - Đặt CTPT B là: NH4NO3.xH2O m(H2O) = 47 – 20 = 27 gam → n(H2O) = 27/18= 1,5 mol →x=6 Công thức B: NH4NO3.6H2O Bài 2: Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO kim loại R có hóa trị khơng đổi chia làm hai phần - Đốt nóng phần I khơng khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp oxit kim loại - Để hòa tan vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M H 2SO4 0,24M dung dịch A có V lít khí B bay Viết phương trình hóa học Xác định kim loại R tỷ khối B so với H2 Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, lọc m gam rắn F khơng tan 500 ml dung dịch E Tính giá trị m nồng độ C M chất tan có dung dịch E Các pthh : 4R + xO2 t  → 2R 2Ox (1) to MgCO3  → R + 2xHCl → MgO + CO2 R Clx + xH2 (2) (3) MgCO3 + 2HCl R + xH2SO4 → → (4) R 2(SO4)x + xH2 → MgCO3 + H2SO4 nHCl MgCl2 + CO2 + H2O (5) MgSO4 + CO2 + H2O nBa = = 0,5.1,2 = 0,6 (mol) ; (6) 61, 65 = 0, 45(mol ) 137 nH SO4 = 0,5.0,24 = 0,12(mol) ; m phần = Gọi M khối lượng mol kim loại R 30,96 = 15, 48( g ) nMgCO3 Đặt nR phần a (mol); phần b (mol) mX phần = Ma +84b = 15,48 Từ (1): → nR2Ox = (2): nMgO = nR = nMgCO3 =b a → mR2Ox → = ( M+ 8x).a mMgO = 40b M.a+ 8ax+40b = 15 Từ (3) (5): nH = x nR = ax → (4) (6): nH = nMgCO3 = 2b ax+ 2b = 0,84  44b − 8ax = 0, 48   2b + ax = 0,84 Ta có hpt:  44b − 8t = 0, 48   2b + t = 0,84 Đặt ax= t có hệ Giải hệ ta được: b = 0,12; t = 0,6 Với t = 0,6 b = 0,12 → a= → mMgCO3 Ma = 5,4 hay M Chọn: x= x=2 → → 0, x = 0,12.84 = 10,08 (g) 0, x = 5,4 M=9 (loại) M=18 (loại) → → M = 9x mR = 15,48 – 10,08 =5,4 (g) x=3 → → M=27 Từ (3) (5) có nH2 = nAl = 0,3 mol nMgCO3 Từ (4) (6) có nCO2 = → R Al Tỷ khối B so với H2 = Ba + 2H2O → = 0,12 mol 0,3.2 + 0,12.44 =7 (0,3 + 0,12).2 Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → → Ba(OH)2 + MgSO4 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 Ba(OH)2 + MgCl2 → → (7) 3BaSO4 + 2Al(OH)3 BaSO4 + Mg(OH)2 (8) (9) 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (10) BaCl2 + Mg(OH)2 (11) → Có thể Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O (12) Trong dd A có chứa chất tan: MgCl2; MgSO4; AlCl3; Al2(SO4)3, đó: Tổng nMg = 0,12; nAl = 0,2 nCl = 0,6; nSO4 Theo pt(7) = 0,12 nBa (OH )2 Từ (8) (9): nBa (OH )2 = nBa = 0,45; nOH Ba(OH)2 = 2.0,45 = 0,9 mol nBa ( OH )2 = nSO4 = nBaSO4 = 0,12 mol < 0,45 mol dư: Các phản ứng (10 (11) xảy (8); (9) Từ (8) (10) Từ (9) (11) nBa (OH )2 nBa (OH )2 Sau (8); (9); (10); (11) phản ứng (12) xảy Từ (12) nAl ( OH )3 = = nAl ( OH )3 nMg ( OH )2 bị tan = nAl = 0,3 = nMg = 0,12 → nBa ( OH )2 nBa (OH )2 = dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 (mol) = 2.0,03 = 0,06 (mol) < 0,2 (mol) n Al ( OH )3 Sau phản ứng kết thúc lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 (mol) Vậy khối lượng kết tủa F giá trị m m = 0,12.233 + 0,12.58 + 0,14.78 = 45,84(g) nBaCl2 2 Từ (10) (11) = nCl = 0,6 = 0,3 (mol) Vậy nồng độ CM chất tan dd E là: CM BaCl = 0,3:0,5 = 0,6 M Từ (12) nBa ( AlO2 )2 = nBa (OH )2 dư =0,03 → CM Ba ( AlO ) 2 = 0,03:0,5 = 0,06 M Câu giải lý luận nhiều phương pháp khác Nếu làm dựa vào định luật bảo tồn ngun tố , nhóm ngun tử lập luận, tính tốn xác cho kết cho điểm tối đa Câu 3./ A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a/ Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b/ Tìm m V Câu III: ( 3,0 điểm) a/ Gọi x,y,z số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0) Các phương trình phản ứng: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH → KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 ↓ MCl + AgNO3 → AgCl + MCl Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: 68,88 = 0,96 mol 143,5 ∑n(HCl + MCl B) = 2nAgCl = nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) (2) ta có: ∑n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol (4) (5) Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 ⇔ 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 0,76 M − 6,53 36,5 Suy ra: < x = < 0,36 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na * Tính % khối lượng chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 %Na2CO3 = 0,1.84.100 =19,22% 43,71 %NaHCO3 = %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% b/ * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol 0,9.36,5.100 = 297,4ml 10,52.1,05 V= * mNaCl = 0,76.58,5 = 22,23 gam a/ nH = 0,3 mol Gọi khối lượng mol nguyên tử hoá trị kim loại M M n 2M + 2nHCl 0,6/n mol ↑ → → 2MCln + n H2 0,3 mol → 0,6/n M = 16,8 M= 28n M Fe Câu 4: Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3; K2CO3 vào 45,44g nước Sau cho từ từ dung dịch HCl 3,65% vào dung dịch thấy 1,1g khí Dung dịch thu cho tác dụng với nước vôi thu 1,5g kết tủa (Giả sử khả phản ứng Na2CO3; K2CO3 ) a- Tính khối lượng dung dịch HCl đă tham gia phản ứng b- Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch ban đầu c- Từ dung dịch ban đầu muốn thu dung dịch có nồng độ phần trăm muối 8,69% phải hồ tan gam muối a (2 điểm) Na2CO3 + HCl K2CO3 + HCl  →  → NaCl + NaHCO3 (1) KCl + KHCO3 (2)  → NaHCO3 + HCl KHCO3 + HCl  → Ca(OH)2 + NaHCO3 Ca(OH)2 + KHCO3 nCO2 = Ta có NaCl + CO2 + H2 O KCl + CO2 + H2 O  →  → (3) (4) NaOH + CaCO3 + H2O (5) KOH + CaCO3 + H2O (6) 1,1 = 0, 025mol 44 nCaCO3 = 1,5 = 0,015 100 Theo PTPƯ (1) v (6) ta có n hỗn hợp đầu = nHCl= n hỗn hợp đầu + mddHCl = nCO2 + nCaCO3 = 0, 025 + 0,115 = 0,04mol nCO2 = 0, 065mol 0, 065*36,5 *100 = 65 g 3, 65 b (0,5điểm) Gọi số mol Na2CO3và K2CO3 xmol ymol  x + y = 0, 04  x = 0, 03 ⇔  106 x + 138 y = 4,56  y = 0, 01 Ta có hệ phương trình Ta có mhỗn hợp ban đầu = 4,56 + 45,44 = 50g 3,18 *100 = 6,36% 50 1,38 = *100 = 2, 76% 50 mNa2 CO3 = 0, 03*106 = 3,18 g ⇒ C % Na2CO3 = mK2CO3 = 0, 01*138 = 1,38 g ⇒ C % K 2CO3 c (1điểm) Gọi số mol Na2CO3và K2CO3 cần thêm vào a mol b mol - V ì C% nên ta c ó 3,18 + 106a = 1,38 + 138b (I) (3,18 + 106a) *100 = 8, 69 50 + 106a + 138b ( II ) - Theo C% ta c ó - Từ (I) (II) giải ta a = 0,015 ; b = 0,0246 mNa2CO3 = 0, 015*106 = 1,59 g - Vậy khối lượng muối cần thêm vào mK 2CO3 = 0, 0246*138 = 3,3948 g Câu 5: Hoà tan 43,71g hỗn hợp gồm muối: cacbonat; hiđrôcacbonat; clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư dung dịch A 17,6g khí B Chia dung dịch A thành phần Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư 68,88g kết tủa Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 29,68g muối khan a) Tìm tên kim loại kiềm b) Tình thành phần phần trăm khối lượng muối lấy c) Tính thể tích dung dịch HCl dùng a (1,5điểm) Gọi CTHH muối : M2CO3, MHCO3, MCl Gọi a; b; c số mol muối dùng: M 2CO3 + HCl  → 2MCl + CO2 + H 2O a mol 2a mol 2a mol a mol MHCO3 + HCl  → MCl + CO2 + H 2O b mol b mol b mol b mol Giả sử dung dịch A dư 2d mol HCl Vậy phần dung dịch A có ( 2a + b + c ) mol MCl d mol HCl dư Phản ứng phần 1: HCl + AgNO3  → AgCl + HNO3 d mol d mol + MCl AgNO3  → AgCl ( 2a + b + c ) + MNO3 ( 2a + b + c ) Phản ứng phần 2: HCl d mol + KOH  → KCl + H 2O d mol d mol Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có d mol KCl Do ta có hệ phương trình ( 2a + b + c ) mol MCl a (2 M + 60) + b( M + 61) + c ( M + 35,5) = 43, 71  a + b = 17, = 0, a = 0,3mol  44   66,88 b = 0,1mol = 0, 48 ⇔ d + (a + b + c) = 143,5  c = 0, 6mol d = 0,125*0,8 = 0,1  M = 23   ( 2a + b + c ) ( M + 35,5 ) + 74,5d = 29, 68  Vậy kim loại kiềm cần tìm Na b (0,5điểm) 0,3*106 *100 = 72, 7% 43, 71 84*0,1 % NaHCO3 = *100 = 19, 2% 43, 71 % NaCl =100% − (72, 7% + 19, 2%) = 8,1% % Na2CO3 = c (0,5điểm) Số mol HCl ban đầu dùng = 2a + b + 2d = 0,9mol Vdd HCl = 0,9*36,5*100 = 297, 4ml 10,52*1, 05 Câu 6: Hòa tan a gam hỗn hợp Na 2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính a Câu 6: (0,75 điểm) Na2CO3 + HCl  → NaHCO3 + NaCl  → NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O  → KHCO3 + HCl KCl + CO2↑ + H2O (3)  → NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + NaOH + H2O  → KHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + KOH + H2O (1) (2) (4) (5) (1,25 điểm) 1,008 = 0,045 mol n BaCO = 29,55 = 0,15 mol n HCl = 0,1.1,5 = 0,15 mol; 22, 197 ; Gọi x, y số mol Na2CO3 KHCO3 có 400 ml dung dịch A, ta có: x + 0,045 = 0,15    x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195 n CO2 =  x = 0,105   y = 0,09 ⇔ ⇒ a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13 Câu 7: (7đ) Hịa tan hồn tồn a gam kim loại M có hóa trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240g dung dịch NaHCO 7% vào dung dịch D tác dụng vừa đủ với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dung dịch NaOH vào E sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16g chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Câu 4: - Số mol NaHCO3 = 0,2mol - Gọi hóa trị M a 2M + 2aHCl  2MCla + aH2 NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 0,2mol 0,2mol 0,2mol - m NaCl = 0,2 58,5 = 11,7g tương ứng 2,5% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 100 25 - Khối lượng dung dịch E = 11,7 = 468g - m MCla = 8,12% 468 = 38g - Cho NaOH vào E thu kết tủa đem nung diễn tiến theo chuỗi phản ứng: MCla  M(OH)a  M2Oa - Chất rắn thu M2Oa khối lượng 16g 38 − 16 17 a − 16 a 0, a 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Ta thấy 2MCla  M2Oa cho số mol = = mol 0,5đ - Vậy x=2, M = 24 (Mg) thỏa mãn 0,5đ - Lượng dung dịch HCl = lượng dd E + lượng H2 + lượng CO2 - lượng ddNaHCO3 – lượng M 0,5đ - Ta có: Số mol M = 0,4; số mol H2 = 0,4; số mol CO2 = 0,2 0,5đ ⇒ Khối lượng dd HCl = 228g - Số mol HCl = 0,2 + 0,4 = 1mol ⇒ C% HCl = 16% 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 8(6,0 điểm) Để xác định nồng độ muối NaHCO3 Na2CO3 dung dịch hỗn hợp chúng (dung dịch A), người ta làm thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Lấy 25,00 ml dung dịch A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M (dư) đun nóng hỗn hợp, sau trung hoà lượng axit dư lượng vừa đủ 14,00 ml dung dịch NaOH 2,00 M Thí nghiệm 2: Lại lấy 25,00 ml dung dịch A, cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl Lọc bỏ kết tủa tạo thành, thu lấy nước lọc nước rửa gộp lại cho tác dụng với lượng vừa đủ 26,00 ml dung dịch HCl 1,00M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Tính nồng độ mol muối dung dịch A Câu 8: (5,0 điểm) Đặt số mol Na2CO3 NaHCO3 25 ml dung dịch A x, y Đối với thí nghiệm 1, ta có : Na2CO3(dd) + 2HCl(dd)  2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) (1) x 2x NaHCO3(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) (2) y y HCl(dd) (dư) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) (3) Số mol HCl 100 ml dung dịch là: 0,1 x = 0,1 mol Số mol HCl dư sau phản ứng (1) (2) là: 0,014 x = 0,028 mol Số mol HCl tác dụng với dung dịch A : 2x + y = 0,1 – 0,028 = 0,072 (mol) (4) Đối với thí nghiệm 2: BaCl2(dd) + Na2CO3(dd)  BaCO3(r) + 2NaCl(dd) (5) Sau lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc, nước rửa chứa NaHCO cho tác dụng với dung dịch HCl: NaHCO3(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) (6) y y Theo PT (6) ta có : y = 0,026 x 1,0 = 0,026 mol Thay y vào (4) ta có x = 0,023 mol 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Từ (1): → =nMgCOnR = (2): nMgO = a =b = ( M+ 8x).a → mMgO = 40b M.a+ 8ax+40b = 15 Từ (3) (5): nH = x.nnMgCO R = ax (4) (6): n44Hb=−28ax = 0, 48 = 2b →  ax+ 2b =20,84 b + 44 axb=−0,84 8t = 0, 48  Ta có hpt: Đặt ax= t có hệ    2b + t = 0,84 Giải hệ ta được: b = 0,12; t = 0,6 Với t = 0,6 0, x → a= → mMgCO3 0, → b = 0,12 = 0,12.84 = 10,08 (g) mR = 15,48 – 10,08 =5,4 (g) → x Ma = 5,4 hay M Chọn: x= x=2 x=3 → → → = 5,4 M = 9x M=9 (loại) M=18 (loại) → M=27 R Al Từ (3) (5) có nH2 = nnAl = 0,3 mol MgCO Từ (4) (6) có nCO2 = = 0,12 mol → Tỷ khối B so với H2 = Ba + 2H2O 0,3.2 + 0,12.44 =7 (0,3 + 0,12).2 Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Ba(OH)2 + MgSO4 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 Ba(OH)2 + MgCl2 → → → (7) 3BaSO4 + 2Al(OH)3 BaSO4 + Mg(OH)2 (8) (9) 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (10) BaCl2 + Mg(OH)2 (11) Có thể Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (12) Trong dd A có chứa chất tan: MgCl2; MgSO4; AlCl3; Al2(SO4)3, đó: Tổng nMg = nSO0,12; nAl = 0,2 nCl = 0,6; Theo pt(7) 0,12 nBa=(OH )2 Từ (9): nBa ((8) OH ) nOH Ba(OH)2 = 2.0,45 = 0,9 mol nBa ( OH=)2 nBan=SO0,45; nBaSO 4 = = = 0,12 mol < 0,45 mol 3 dư: Các phản (10 (11) xảy (8); (9) nBa (OHứng n )2 Al ( OH )3 Từ (8) (10) = = nAl = 0,3 Từ (9) (11) = Sau (8); (9); (10); (11) phản ứngnAl(12) xảy ( OH ) Từ (12) = nMg = 0,12 → nBa ( OH )2 bị tan = dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 (mol) nBa ( OH )2 Sau phản ứng kết thúc = 0,06 (mol) < 0,2 (mol) nAl=( OH2.0,03 )3 lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 (mol) Vậy khối lượng kết tủa F giá trị m m = 0,12.233 + 0,12.58 + 0,14.78 = 45,84(g) Từ (10) (11) = nCl = 0,6 = 0,3 (mol) Vậy CM nồng độ CM chất tan dd E là: BaCl2 = 0,3:0,5 nBa ( AlO ) = 0,6 nBa (M OH ) Từ (12) CM → Ba ( AlO2 ) 2 = dư =0,03 = 0,03:0,5 = 0,06 M Câu giải lý luận nhiều phương pháp khác Nếu làm dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố , nhóm ngun tử lập luận, tính tốn xác cho kết cho điểm tối đa Câu 23 (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y - Gọi CT muối cacbonat MCO3 t0 → Nung muối: MCO3 (r) MO(r) + CO2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO2 = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) - Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 (2) 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) -Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam 32,85 36,5 n(HCl) = = 0,90 mol -Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: n(HCl) dư = 0,90 - 2x (mol) Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = 100 + 56x (gam) (0,90 − x).36,5.100% 100 + 56 x Theo đề ra: C%(HCl) = = 24,195% => x = 0,10 mol Vậy sau p/ư (1) n(HCl) lại = 0,7mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) n(HCl) dư: 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: 105,6 + 84y - 44y (gam) = 105,6 + 40y (gam) (0, − y ).36,5 105, + 40 y Từ (2) đề ra: C%(HCl Y) = 100% = 21,11%=>y = 0,04 mol Dung dịch Y chứa muối CaCl2 , MgCl2 HCl dư 0,1.111 100% = 10,35% C%(CaCl2) = 107,2 0,04.95 100% = 3,54% C%(MgCl2) = 107,2 Câu 24 (2,0 điểm) Để điều chế 560 gam dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O? Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100ml dung dịch HCl aM dung dịch (A) Cho 0,12 mol Ba(OH)2 vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 15g chất rắn Tính a? Gọi x, y khối lượng dung dịch CuSO4 8% CuSO4.5H2O cần dùng Ta có: x + y = 560 ⇒ 560 16 100 = x 100 + y 160 250 x = 480 (gam); y = 80 (gam) Dung dịch (A) gồm : Al2(SO4)3: 0,02 mol HCl: 0,1a mol Khi cho 0,12 mol Ba(OH)2 vào dung dịch A, có : Lượng kết tủa BaSO4 lớn = 0,06.233 = 13,98 < 15 ⇒ ⇒ Có kết tủa Al(OH)3 chât rắn sau nung có: 0,06 mol BaSO4 Al2O3 =15- 13,98 =1,02 (0,01 mol) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O (1) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 ↓ + 2AlCl3 (2) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 ↓ + 2Al(OH)3↓ (3) 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ (4) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba[Al(OH)4]2 (5) t0  → 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Trường hợp 1: AlCl3 dư, chưa xảy phản ứng (4) Ta có: nAl2O3 = 0,01 mol ⇒ nAl(OH)3= 0,02 mol Theo (3), (4) ⇒ ⇒ nBa(OH)2 = 0,03 mol ⇒ ⇒ (6) nBa(OH)2 (1) = 0,12- 0,03 = 0,09 mol nHCl = 0,18 = 0,1a a = 1,8M Trường hợp 2: Ba(OH)2 dư, xảy (5) ⇒ nAl(OH)3 tạo (3), (4) = 0,04 nAl(OH)3 tan (5) = 0,04-0,02 = 0,02 nBa(OH)2 phản ứng (3), (4) = 0,06 nBa(OH)2 phản ứng (5) = 0,01 ⇒ ⇒ nBa(OH)2 (1) = 0,12- 0,07 = 0,05 nHCl = 0,05.2=0,1a ⇒ a = 1M Câu 25 (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y - Gọi CT muối cacbonat MCO3 t0 → Nung muối: MCO3 (r) MO(r) + CO2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO2 = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) - Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 (2) 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) -Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam 32,85 36,5 n(HCl) = = 0,90 mol -Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: n(HCl) dư = 0,90 - 2x (mol) Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = 100 + 56x (gam) (0,90 − x).36,5.100% 100 + 56 x Theo đề ra: C%(HCl) = = 24,195% => x = 0,10 mol Vậy sau p/ư (1) n(HCl) lại = 0,7mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) n(HCl) dư: 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: 105,6 + 84y - 44y (gam) = 105,6 + 40y (gam) (0, − y ).36,5 105, + 40 y Từ (2) đề ra: C%(HCl Y) = 100% = 21,11%=>y = 0,04 mol Dung dịch Y chứa muối CaCl2 , MgCl2 HCl dư C%(CaCl2) = 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 0,1.84.100 =19,22% C%(MgCl2) = 43,71 Câu 26 (2,25 điểm) 1) Cho m gam CaS tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit HBr 9,72% thu m gam dung dịch muối x% 672 ml khí H2S (đktc) Tính m, m1, m2, x 2) Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 400 ml dung dịch Ba(OH) 1,5M, sau phản ứng thu 98,5 gam kết tủa Tính V? n H 2S = 0, 672 = 0, 03 ( mol ) 22, CaS + 2HBr → CaBr2 + H2S ↑ Theo phương trình: n CaS = n CaBr2 = n H2S = 0, 03(mol); n HBr = 0, 06 mol; m HBr = 0, 06 × 81 = 4,86(g) m = m CaS = 0, 03 × 72 = 2,16 (gam); m CaBr2 = 0,03 × 200 = (gam) ⇒ m1 = Áp dụng ĐLBTKL: 4,86 × 100 = 50 (gam) 9, 72 m = m ddCaBr2 = 50 + 2,16 − 34 × 0, 03 = 51,14 (gam) x = C% CaBr2 = n Ba (OH)2 = 0, × 1,5 = 0, (mol) × 100 ≈ 11, 73(%) 51,14 n BaCO3 = ; 98,5 = 0,5(mol) 197 • Trường hợp 1: Xảy phản ứng (Ba(OH)2 dư) CO2 + Ba(OH)2 0,5  → 0,5 BaCO3 ↓ + H2 O 0,5 (mol) n Ba (OH)2 (dư) = 0, − 0,5 = 0,1(mol) ⇒ VCO2 = 0,5 × 22, = 11, (lít) • Trường hợp 2: Xảy phản ứng (Ba(OH)2 hết) CO2 + Ba(OH)2 0,6 0,6  → BaCO3 ↓ + H2 O 0,6 (mol) Vì sau phản ứng thu 0,5 mol kết tủa nên sau phản ứng kết tủa phải tan 0,1 mol theo phản ứng: CO2 + BaCO3 + H2O 0,1 0,1  → Ba(HCO3)2 (mol) ⇒ VCO2 = (0, + 0,1) × 22, =15, 68(lít) Câu 27: (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dd NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y - Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2 (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) nNaOH = 0,2 mol ⇒ nNaCl = 0,2mol; mNaCl = 11,7g % mNaCl = 4,68% ⇒ mdd = 11,7.100 4,68 13,3.250 100 = 250 (g) mRCl = = 33,25(g)⇒ nRCl = - Cho NaOH dư vào: RCl2 + 2NaOH → R(OH)2↓ + 2NaCl R(OH)2→ RO + H2O 2 33,25 R + 71 33,25 R + 71 nRO= nR(OH) = nRCl = ⇒ (R + 16) - Gọi CT muối cacbonat MCO3 (3) (4) 33,25 R + 71 = 14 ⇒ R = 24 ⇒ R Mg (Magie) t0 → Nung muối: MCO3 (r) MO(r) + CO2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO2 = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) - Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 (2) 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam 32,85 36,5 nHCl= = 0,90 mol - Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: nHCldư = (0,90 - 2x) mol Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam (0,90 − x).36,5.100% 100 + 56 x Theo đề ra: C%HCl = Vậy sau p/ư (1) nHCl lại = 0,7mol = 24,195% => x = 0,1 mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) nHCl dư = 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam (0, − y).36,5 105, + 40 y Từ (2) đề ra: C%HCl Y= 100% = 21,11% => y = 0,04 mol Dung dịch Y chứa muối CaCl2, MgCl2 HCl dư: C%(CaCl2) = 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 0,1.84.100 =19,22% C%(MgCl2) = 43,71 Câu 28: (4đ) Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối RCln BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu 5,74 g kết tủa X1 dung dịch X2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 a Xác định tên kim loại R cơng thức hóa học RCln b Tính nồng độ % chất dung dịch X2 Gọi a,b số mol RCln BaCl2 có 2,665 gam phần (a,b>0) Phần 1: RCln + n AgNO3 → R(NO3)n + n AgCl (1) a an a an (mol) BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl (2) b 2b b 2b (mol) 5,74 143,5 nAgCl = = 0,04 mol  an + 2b = 0,04 Phần 2: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl (3) b b mol 2RCln + nH2SO4 → R2(SO4)n + 2nHCl (4) Từ phản ứng(3) mol BaCl2 chuyển thành mol BaSO4 khối lượng muối tăng 25 gam Từ phản ứng (4) mol RCln chuyển thành mol R2(SO4) khối lượng tăng 12,5 n gam Nhưng khối lượng X3 < m hỗn hợp muối ban đầu Chứng tỏ (4) không xảy → X3 BaSO4 1,165 233 Số mol BaSO4 = = 0,005 mol  b = 0,005  an = 0,03 mhh = a(MR + 35,5n) + 0,005 208 = 2,665  aMR = 0,56 aMR / an = 0,56 / 0,03  MR = n MR 18,7 37,3 56(Fe) 56 n Vậy R kim loại sắt Fe Công thức hóa học muối: FeCl b số mol AgNO3 phản ứng theo PTHH (1), (2) = 0,04 mol số mol AgNO3 dư = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol Dung dịch X2 gồm: Fe(NO3)3 ( 0,01 mol)  m Fe(NO3)3 = 0,01.142 = 1,42 g Ba(NO3)2 ( 0,005 mol)  mBa(NO3)2 = 0,005 261= 1,305 g AgNO3 dư (0,01 mol)  m AgNO3 = 0,01 170 = 1,7 g mdd = 200 + 100 - 5,74 =194,26 g 1,42 100% 194,26 C% Fe(NO3)3 = = 0,73% 1,305 100% 194,26 C% Ba(NO3)2 = C% AgNO3 = = 0,671% 1,7 100% = 0,875% 194,26 BÀI TOÁN MUỐI + AXIT Câu 1: Cho 316,0 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47,0 gam muối B Xác định A, B Bài 2: Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO kim loại R có hóa trị khơng đổi chia làm hai phần - Đốt nóng phần I khơng khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp oxit kim loại - Để hòa tan vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M H 2SO4 0,24M dung dịch A có V lít khí B bay Viết phương trình hóa học Xác định kim loại R tỷ khối B so với H2 Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, lọc m gam rắn F khơng tan 500 ml dung dịch E Tính giá trị m nồng độ C M chất tan có dung dịch E Câu 3./ A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a/ Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b/ Tìm m V Câu 4: Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3; K2CO3 vào 45,44g nước Sau cho từ từ dung dịch HCl 3,65% vào dung dịch thấy thoát 1,1g khí Dung dịch thu cho tác dụng với nước vôi thu 1,5g kết tủa (Giả sử khả phản ứng Na2CO3; K2CO3 ) d- Tính khối lượng dung dịch HCl đă tham gia phản ứng e- Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch ban đầu f- Từ dung dịch ban đầu muốn thu dung dịch có nồng độ phần trăm muối 8,69% phải hoà tan gam muối Câu 5: Hoà tan 43,71g hỗn hợp gồm muối: cacbonat; hiđrôcacbonat; clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư dung dịch A 17,6g khí B Chia dung dịch A thành phần Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư 68,88g kết tủa Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 29,68g muối khan d) Tìm tên kim loại kiềm e) Tình thành phần phần trăm khối lượng muối lấy f) Tính thể tích dung dịch HCl dùng Câu 6:Hòa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính a Câu 7: (7đ) Hịa tan hồn tồn a gam kim loại M có hóa trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240g dung dịch NaHCO 7% vào dung dịch D tác dụng vừa đủ với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dung dịch NaOH vào E sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16g chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Câu 8(6,0 điểm) Để xác định nồng độ muối NaHCO3 Na2CO3 dung dịch hỗn hợp chúng (dung dịch A), người ta làm thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Lấy 25,00 ml dung dịch A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M (dư) đun nóng hỗn hợp, sau trung hồ lượng axit dư lượng vừa đủ 14,00 ml dung dịch NaOH 2,00 M Thí nghiệm 2: Lại lấy 25,00 ml dung dịch A, cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl Lọc bỏ kết tủa tạo thành, thu lấy nước lọc nước rửa gộp lại cho tác dụng với lượng vừa đủ 26,00 ml dung dịch HCl 1,00M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Tính nồng độ mol muối dung dịch A Câu (5.0 điểm): Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào nước ta thu dung dịch A Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa có lít CO2 tham gia phản ứng (đktc) Nếu hịa tan hồn tồn 28,1 gam hỗn hợp MgCO BaCO3 (trong chứa a% MgCO3 khối lượng) dung dịch HCl cho tất khí hấp thụ hết vào dung dịch A thu kết tủa D Hỏi a có giá trị để kết tủa D lớn nhất? bé nhất? Câu 10: (5 điểm) Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II axit H 2SO4 14,7% Sau khí khơng lọc bỏ chất rắn khơng tan dung dịch chứa 17% muối sunfat tan Hỏi kim loại hóa trị II kim loại nào? Hòa tan hết 5,94 gam Al dung dịch NaOH khí A Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng với 1,896 gam KMnO4 khí B Nhiệt phân hồn tồn 12,25gam KClO3 (xúc tác MnO2) thu khí C Cho khí A, B, C vào bình kín tiến hành phản ứng nổ hồn tồn, sau làm lạnh bình xuống nhiệt độ thường, giả sử lúc nước ngưng tụ hết chất tan hết vào nước dung dịch D a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ C% chất tan D Câu 11 (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu 12(2.0 điểm): Hồ tan hết 3,82 gam hỗn hợp gồm muối sunfat kim loại M hoá trị I muối sunfat kim loại R hoá trị II vào nước thu dung dịch A Cho 500 ml dung dịch BaCl 0,1M vào dung dịch A Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,99 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cạn thu m gam muối khan Tính m Xác định kim loại M R Biết nguyên tử khối kim loại R lớn nguyên tử khối M đvC Tính phần trăm khối lượng muối sunfat hai kim loại hỗn hợp đầu Bài 13: ( 3,0 điểm ) Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu 14: (4đ) Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối RCln BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu 5,74 g kết tủa X1 dung dịch X2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 a Xác định tên kim loại R công thức hóa học RCln b Tính nồng độ % chất dung dịch X2 Câu 15 (2 điểm): Cho 316,0 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47,0 gam muối B Xác định A, B Câu 16(4,5 điểm) Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì bảng tuần hồn Hịa tan 3,6 gam hỗn hợp X dung dịch HNO dư, thu khí Y Cho tồn lượng khí Y hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa a) Hãy xác định cơng thức hai muối tính thành phần % khối lượng muối X b) Cho 7,2 gam hỗn hợp X 6,96 gam FeCO vào bình kín chứa 5,6 lít khơng khí (đktc) Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Z Tính thành phần % theo số mol chất Z c) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp chất rắn thu sau nung Giả sử không khí oxi chiếm 1/5 nitơ chiếm 4/5 thể tích Câu 17 : (3,5điểm)X hỗn hợp hai muối cacbonat trung hịa kim loại hố trị (I) kim loại hóa trị (II) Hịa tan hồn tồn 18 gam hỗn hợp X dung dịch HCl (vừa đủ ) thu 3,36 lit khí (đktc) dung dịch Y a/ Nếu cạn dung dịch Y thu gam hỗn hợp muối khan? b/ Nếu tỷ lệ số mol muối cacbonat kim loại hố trị (I) với muối cacbonat kim loại hóa trị (II) hỗn hợp X 2:1 Nguyên tử khối kim loại hóa trị (I) lớn nguyên tử khối kim loại hóa trị (II) 15 đ.v.C Hãy tìm cơng thức phân tử hai muối Câu 18: (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dd NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Bài 19 (2,0 điểm) Hòa tan a gam hỗn hợp Na 2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính a Câu 20 (2 điểm): Cho 316 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47 gam muối B Xác định A, B Câu 21 (3,0 điểm) a Cho 14,4 gam hỗn hợp Z gồm muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm (M) phản ứng với dung dịch HCl dư, phản ứng hoàn toàn thu 2,8 lít khí CO (đktc) Tìm M, tính phần trăm khối lượng muối Z b X dung dịch HCl 0,3 M, Y dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,15 M NaHCO3 0,1 M Tính thể tích CO2 sinh (đktc) khi: - Cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y khuấy - Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X khuấy Câu 6: a M K; %m K2CO3 = 47,92%; muối lại lấy 100% trừ Bài 22: (4,5 điểm) Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO kim loại R có hóa trị không đổi chia làm hai phần - Đốt nóng phần I khơng khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp oxit kim loại - Để hòa tan vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M H 2SO4 0,24M dung dịch A có V lít khí B bay Viết phương trình hóa học Xác định kim loại R tỷ khối B so với H2 Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, lọc m gam rắn F không tan 500 ml dung dịch E Tính giá trị m nồng độ C M chất tan có dung dịch E Câu 23 (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu 24 (2,0 điểm) Để điều chế 560 gam dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O? Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100ml dung dịch HCl aM dung dịch (A) Cho 0,12 mol Ba(OH)2 vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 15g chất rắn Tính a? Câu 25 (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu 26 (2,25 điểm) 1) Cho m gam CaS tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit HBr 9,72% thu m gam dung dịch muối x% 672 ml khí H2S (đktc) Tính m, m1, m2, x 2) Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 400 ml dung dịch Ba(OH) 1,5M, sau phản ứng thu 98,5 gam kết tủa Tính V? Câu 27: (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dd NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu 28: (4đ) Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối RCln BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu 5,74 g kết tủa X1 dung dịch X2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 a Xác định tên kim loại R cơng thức hóa học RCln b Tính nồng độ % chất dung dịch X2 ... 0, 5đ 0, 5đ 0, 5đ 0, 5đ - Ta thấy 2MCla  M2Oa cho số mol = = mol 0, 5đ - Vậy x=2, M = 24 (Mg) thỏa mãn 0, 5đ - Lượng dung dịch HCl = lượng dd E + lượng H2 + lượng CO2 - lượng ddNaHCO3 – lượng M 0, 5đ. .. 0,2 5đ 0,2 5đ 0,2 5đ 0,2 5đ 0, 5đ 100 25 - Khối lượng dung dịch E = 11,7 = 468g - m MCla = 8,12% 468 = 38g - Cho NaOH vào E thu kết tủa đem nung diễn tiến theo chuỗi phản ứng: MCla  M(OH)a  M2Oa -. .. Na2CO3; K2CO3 ) a- Tính khối lượng dung dịch HCl đ? ? tham gia phản ứng b- Tính nồng đ? ?? phần trăm chất dung dịch ban đ? ??u c- Từ dung dịch ban đ? ??u muốn thu dung dịch có nồng đ? ?? phần trăm muối 8,69% phải