BÀI TOÁN TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Câu (2.0 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5lit dd CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, cân lại thấy khối lượng M tăng thêm 0,4g nồng độ dung dịch CuSO4 giảm 50% so với ban đầu a Xác định kim loại M b Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu 15,28g chất rắn A dung dịch B Tính m a nCuSO4 có = 0,2.0,5 = 0,1 (mol); nCuSO4 phản ứng = 0,1.(50:100) = 0,05 (mol) → PTHH: CuSO4 + M MSO4 + Cu (mol) 0,05 0,05 Khối lượng kim loại M tăng sau phản ứng: mM tăng = mCu – mM phản ứng = 0,05 64 – 0,05M = 0,4g Giải tìm: M=56 Kim loại M Fe b nFe có =m/56; nAgNO3 = 0,1.1=0,1mol; nCu(NO3)2 = 0,1.1=0,1mol Các phản ứng xảy theo trật tự: (1) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag → (2) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu Nếu AgNO3 hết, chất rắn thu chứa Ag mAg = 0,1.108=10,8g < 15,28g = mA Nếu AgNO3 Cu(NO3)2 hết, chất rắn thu chứa Ag, Cu mAg + mCu = 10,8 + 0,1.64=17,2g > 15,28g= mA Chứng tỏ A có chứa Ag, Cu Khi đó: Cu(NO3)2 dư, AgNO3 Fe hết mCu (A) = 15,28 – 10,8 = 4,48g Theo pư (1,2): nFe = 1/2nAgNO3 + nCu (A) = (1/2).0,1 + 4,48/64 = 0,12mol Suy ra: m = 0,12.56=6,72g Câu V: ( 3đ) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt nAg2SO4 = 0,002 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) nCuSO4 = 0,04 (mol) m Fe tăng là: 100,48 100 = 0,48 (g) Fe tham gia p víi Ag2SO4 tríc, gi¶ sư nã p hÕt, ®ã ta cã: Fe 0,002 + Ag2SO4 Gi¶ sư Ag2SO4 hÕt 0,48 (g) ⇒ → ⇒ FeSO4 + 2Ag 0,004 khối lợng Fe tăng: 0,004 108 – 0,002 56 = 0,32 (g) < Fe p hÕt víi Ag2SO4 vµ nã tiÕp tơc p víi CuSO4 → Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x x Khèi lỵng Fe tăng (1) 0,32 g (1) (2) khối lợng Fe tăng (2) là: 0,48 0,32 = 0,16 (gam) ⇔ Ta cã : 64x – 56x = 0,16 x = 0,02(mol) Vậy chất rắn A bám vào sắt gồm: 0,004 mol Ag 0,02 mol Cu khối lợng kim loại bám vào sắt = mAg + mCu = 0,004 108 + 0,02 64 = 1,172 (gam) Câu 4: (2 điểm) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt nAg2SO4 = 0,002 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) nCuSO4 = 0,04 (mol) m Fe tăng là: 100,48 100 = 0,48 (g) Fe tham gia p víi Ag2SO4 tríc, gi¶ sư nã p hết, ta có: Fe 0,002 + Ag2SO4 Giả sö Ag2SO4 hÕt 0,48 (g) ⇒ → ⇒ FeSO4 + 2Ag 0,004 khối lợng Fe tăng: 0,004 108 0,002 56 = 0,32 (g) < Fe p hÕt víi Ag2SO4 vµ nã tiÕp tơc p víi CuSO4 → Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x x Khối lợng Fe tăng (1) 0,32 g (1) (2) khối lợng Fe tăng (2) là: 0,48 0,32 = 0,16 (gam) ⇔ Ta cã : 64x – 56x = 0,16 x = 0,02(mol) Vậy chất rắn A bám vào sắt gồm: 0,004 mol Ag 0,02 mol Cu khối lợng kim loại bám vào sắt = mAg + mCu = 0,004 108 + 0,02 64 = 1,172 (gam) Bài 1: Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi , thu 14,5g chất rắn Số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO ban đầu bao nhiêu? Hướng dẫn giải: PTHH (1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu → Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (2) Gọi a số mol FeSO4 Vì thể tích dung dịch xem khơng thay đổi Do tỉ lệ nồng độ mol chất dung dịch tỉ lệ số mol Theo ra: CM ZnSO = 2,5 CM FeSO Nên ta có: nZnSO = 2,5 nFeSO 4 4 Khối lượng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối lượng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khối lượng hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mà thực tế cho là: 0,22g Ta có: 5,5a = 0,22 a = 0,04 (mol) ⇒ Vậy khối lượng Cu bám sắt là: 64 * 0,04 = 2,56 (g) khối lượng Cu bám kẽm là: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng có: FeSO4, ZnSO4 CuSO4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản ứng: NaOH dư FeSO4 a → t , kk Fe(OH)2 a → Fe2O3 a (mol) mFe = 160 x 0,04 x O NaOH dư CuSO4 b mCuO Vậy t Cu(OH)2 → → CuO b b = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) ∑ nCuSO ban đầu ⇒ (mol) b = 0,14125 (mol) = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol) CM CuSO = ⇒ = 3,2 (g) a 0,28125 0,5 = 0,5625 M Bài 1: Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40g nồng độ CuSO4 lại 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng ta thu chất rắn A khối lượng 15,28g dd B Tính m(g)? Hướng dẫn giải: a/ theo ta có PTHH M + CuSO4 MSO4 + Cu (1) → Số mol CuSO4 tham gia phản ứng (1) là: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol Độ tăng khối lượng M là: mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 giải ra: M = 56 , M Fe b/ ta biết số mol AgNO3 số mol Cu(NO3)2 Nhưng số mol Fe (chất khử Fe Cu2+ Ag+ (chất oxh mạnh) 0,1 0,1 ( mol ) 2+ Ag Có Tính oxi hố mạnh Cu nên muối AgNO3 tham gia phản ứng với Fe trước PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) + → Fe + Cu(NO3)2 Ta có mốc để so sánh: → Fe(NO3)2 + Cu (2) - Nếu vừa xong phản ứng (1): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO3)2 chưa phản ứng Chất rắn A Ag ta có: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g - Nếu vừa xong phản ứng (1) (2) chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag 0,1 mol Cu mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2 AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng phần Fe tan hết mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g Vậy số mol Cu = 0,07 mol Tổng số mol Fe tham gia phản ứng là: 0,05 ( pư ) + 0,07 ( pư ) = 0,12 mol Khối lượng Fe ban đầu là: 6,72g Câu (2.0 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5lit dd CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, cân lại thấy khối lượng M tăng thêm 0,4g nồng độ dung dịch CuSO4 giảm 50% so với ban đầu a Xác định kim loại M b Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu 15,28g chất rắn A dung dịch B Tính m Câu V: ( 3đ) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt Câu 4: (2 điểm) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt ... CM FeSO Nên ta có: nZnSO = 2,5 nFeSO 4 4 Khối lượng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối lượng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khối lượng hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mà thực tế cho... mol Khối lượng Fe ban đầu là: 6,72g Câu (2.0 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5lit dd CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, cân lại thấy khối lượng M tăng thêm 0,4g nồng độ dung dịch CuSO4 giảm. .. 0,004 khối lợng Fe tăng: 0,004 108 – 0,002 56 = 0,32 (g) < Fe p hÕt víi Ag2SO4 vµ nã tiÕp tơc p víi CuSO4 → Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x x Khèi lợng Fe tăng (1) 0,32 g (1) (2) khối lợng Fe tăng (2)